Конспект уроку - масова частка елемента в поєднанні. Розрахунок масової частки хімічних елементів за формулою речовини. показують кількість атомів кожного виду

Гаврилова Олена Іванівна

Вчитель хімії найвищої кв. категорії.

МБОУ БЗОШ №1 ім. П.П. Корягіна

Предмет. Хімія.

Тема урока: " Масова частка елемента».

8 КЛАС.

УМК Г.Є. Рудзітіс.

Тип уроку: Вивчення нового матеріалу

Ціль : Сформувати навичку вирішення задач на розрахунок частки та знаходження маси компонента розчину.

Завдання

Освітні:

• .Сформувати поняття масової частки елемента;
• Навчити встановленню найпростішої формули речовини за масовими частками елементів.

Розвиваючі:

• Розвивати навички логічного мислення та інтерес у школярів до хімічної науки.

Виховні:

• Виховувати особистість з екологічним способом мислення.
• Виховувати в учнів почуття товариства та відповідальності.

Заплановані результати навчання:

предметні:

• формування систематизованих знань про частку елемента у речовині;
• розвиток вміння обчислювати масову частку в різних речовинах;

метапредметні:

• формування компетентності у сфері використання отриманих знань з інших навчальних дисциплінах;

особистісні:

• формування переконаності у необхідності хімічних знань життя людини;

Засоби навчання:

1. Мультимедійний проектор;
2. Комп'ютер;
3. Картки;
4. Форзац підручника з таблицею Д.І.Менделєєва;
5. Зошити;
6. Таблиця Д.І.Менделєєва;
7. Авторська презентація на тему «Масова частка елемента в поєднанні».

Епіграф до уроку:

Природа оточує нас загадкам і, і

спроба їх вирішення належить

До величезних радощів життя.

У.Рамзай

Етапи уроку

Етап уроку	Діяльність вчителя	Діяльність учнів
1.Організаційний момент.	Перевіряє готовність дітей до уроку. Привітання, позитивне настроювання на урок.	Перевіряють готовність до уроку.
2.Поняття та мотивація.	Створення стимуляційно-мотивуючої ситуації через систему питань: Перед вами перераховані різні мінерали, з яких можна отримати залізо. (FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ) (На мультимедійному проекторі). Проблемне питання: Як ви вважаєте, який мінерал найбільш вигідно використовувати для отримання заліза.	Висувають свої припущення поставлене питання.
	Організовує діяльність учнів із формулювання теми та цілей уроку. Як ви вважаєте, якою є мета нашого уроку.	Визначають мету уроку
	У вас є певний багаж знань, які поняття, вивчені раніше, допоможуть вам у досягненні мети?	Хімічний елемент, хімічна формула, відносна атомна та молекулярна маса.
3.Актуалізація та контроль знань.	Що ми можемо сказати про ці мінерали?	Складаються з атомів заліза та кисню
	Чи можна за якісним та кількісним складом відповісти на поставлене запитання	Колективна робота
		Молекулярну масу речовин
	Перевірка домашнього завдання	На виданих картках учні розраховують молярну масу оксидів заліза.Після виконання завдання змінюються картками із сусідом по парті та перевіряють спільно з учителем.
3. Вивчення нового навчального матеріалу.	Організує бесіду, використовуючи інформацію презентації, текст підручника та робочий зошит. Контролює «відкриття» нових знань. Коригує їх. Як графічно можна зобразити записані формули? Що таке? Проводить аналогію розрахунку частки речовини з математикою. Яка величина є головною в хімії Чому дорівнює атомна маса заліза? Як, виходячи із знань атомної та молекулярної маси, можна вивести формулу речовини? Розрахуйте масову частку заліза в кожній речовині та зробіть і дайте відповідь на поставлене запитання (повернення до першого слайду) Обговорення виконаних завдань. А чи впливає процес видобутку руди на довкілля? Фізкультхвилинка. Згадаймо хімічні елементи. Я вам називаю назву, якщо вона збігається з вимовою – піднімаємо праву руку, якщо ні – ліву. Узагальнення та систематизація Знайомить з новими речовинами, в який зустрічається той самий хімічний елемент. Розрахуйте у кожному його масову частку. SО 2 і SО 3 ω (S) = СО 2 та СО ω (С) = ω (N) = НNО 3 , НNО 2 Виконайте завдання у робочому зошиті для закріплення матеріалу.	Відповідають запропоновані питання. Малюють склад речовин різними кольорами. Частина цілого. Учні згадують, як розраховується частка в математиці. Атомна маса елемента Виводять разом із учителем формулу речовини ω=(Аr·n/Мr)·100% Розраховують. 3 учні працюють біля дошки Відповідають на запитання Висувають свої припущення Фізкультхвилинка. Один із учнів у напрямку вчителя – називає правильну вимову. Розрахунки Виконують роботу.
4.Рефлексія та підбиття підсумків уроку.	Організовує рефлексію та підбиття підсумків уроку. Якби мама попросила вас написати їй смс про найголовніше на уроці, що б ви написали? Чи досягли ми поставленої мети? Діти, закінчуючи урок, прошу наклеїти виданий гурток на один із плакатів біля виходу. (Всі засвоїли, засвоїли недостатньо, потрібна серйозна доопрацювання).	Вимовляють свої відповіді. Оцінюють свою роботу у плакатах біля виходу.
5.Інформація про домашнє завдання.	Пропонує завдання відповідно до можливостей: 1.Розрахуйте у якому із запропонованих сполук (пероксид водню, вода, сірчана кислота, оксид кальцію, пероксид натрію-формули записані вчителем) масова частка кисню найбільша? 2. Знайдіть масову частку кожного елемента у з'єднанні (Fe 3 (PO 4 ) 2 *8H 2 O)	Здійснюють вибір домашнього завдання відповідно до власних можливостей та здібностей, і виявленого інтересу до вивченої теми.

Використана література:

1. Хімія, 8 клас, Неорганічна хімія, 8 клас, Рудзітіс Г.Є., Фельдман Ф.Г., 2017.

2. Робочий зошит. 8 клас.

3. Дидактичні матеріали. 8-9 класи.

Оберніхіна Тетяна Сергіївна

учитель хімії вищої кв. категорії.

МОУ «ЗОШ №3 м. Коряжми»

Предмет . Хімія.

Тема урока Масова частка елемента.

8 КЛАС.

УМК Г.Є. Рудзітіс.

Тип уроку: Вивчення нового матеріалу

Ціль : Сформувати навичку вирішення задач на розрахунок частки та знаходження маси компонента розчину.

Завдання

Освітні:

сформувати поняття масової частки елемента;

Навчити встановленню найпростішої формули речовини за масовими частками елементів.

Розвиваючі:

Розвивати навички логічного мислення та інтерес у школярів до хімічної науки.

Виховні:

Виховувати особистість з екологічним способом мислення.

Виховувати в учнів почуття товариства та відповідальності.

Заплановані результати навчання:

предметні:

формування систематизованих знань про частку елемента у речовині;

розвиток вміння обчислювати масову частку в різних речовинах;

метапредметні:

формування компетентності у сфері використання отриманих знань з інших навчальних дисциплінах;

особистісні:

формування переконаності у необхідності хімічних знань життя людини;

Засоби навчання :

Мультимедійний проектор;

Комп'ютер;

Картки;

Форзац підручника з таблицею Д.І.Менделєєва;

Зошити;

Таблиця Д.І.Менделєєва;

Епіграф до уроку:

Природа оточує нас загадкам і, і

спроба їх вирішення належить

до найбільших радощів життя.

У.Рамзай

Етапи уроку

Етап уроку	Діяльність вчителя	Діяльність учнів
1.Організаційний момент.	Перевіряє готовність дітей до уроку. Привітання, позитивне настроювання на урок.	Перевіряють готовність до уроку.
2.Поняття та мотивація.	Створення стимуляційно-мотивуючої ситуації через систему питань: Перед вами перераховані різні мінерали, з яких можна отримати залізо. (FeO, Fe2 O3 , Fe3 O4 ) (На мультимедійному проекторі). Проблемне питання: Як ви вважаєте, який мінерал найбільш вигідно використовувати для отримання заліза.	Висувають свої припущення поставлене питання.
	Організовує діяльність учнів із формулювання теми та цілей уроку. Як ви вважаєте, якою є мета нашого уроку.	Визначають мету уроку
	У вас є певний багаж знань, які поняття, вивчені раніше, допоможуть вам у досягненні мети?	Хімічний елемент, хімічна формула, відносна атомна та молекулярна маса.
3.Актуалізація та контроль знань.	Що ми можемо сказати про ці мінерали?	Складаються з атомів заліза та кисню
	Чи можна за якісним та кількісним складом відповісти на поставлене запитання	Колективна робота
		Молекулярну масу речовин
	Перевірка домашнього завдання	На виданих картках учні розраховують молярну масу оксидів заліза.Після виконання завдання змінюються картками із сусідом по парті та перевіряють спільно з учителем.
3. Вивчення нового навчального матеріалу.	Організує бесіду, використовуючи інформацію презентації, текст підручника та робочий зошит. Контролює «відкриття» нових знань. Коригує їх. Як графічно можна зобразити записані формули? Що таке? Проводить аналогію розрахунку частки речовини з математикою. Яка величина є головною в хімії Чому дорівнює атомна маса заліза? Як, виходячи із знань атомної та молекулярної маси, можна вивести формулу речовини? Розрахуйте масову частку заліза в кожній речовині та зробіть і дайте відповідь на поставлене запитання (повернення до першого слайду) Обговорення виконаних завдань. А чи впливає процес видобутку руди на довкілля? Фізкультхвилинка. Згадаймо хімічні елементи. Я вам називаю назву, якщо вона збігається з вимовою – піднімаємо праву руку, якщо ні – ліву. Узагальнення та систематизація Знайомить з новими речовинами, в який зустрічається той самий хімічний елемент. Розрахуйте у кожному його масову частку. SО2 та SО3 ω (S) = СО2 та СО ω (С) = ω (N) = НNО3 , НNО2 Виконайте завдання у робочому зошиті для закріплення матеріалу.	Відповідають запропоновані питання. Малюють склад речовин різними кольорами. Частина цілого. Учні згадують, як розраховується частка в математиці. Атомна маса елемента Виводять разом із учителем формулу речовини ω=(Аr·n/Мr)·100% Розраховують. 3 учні працюють біля дошки Відповідають на запитання Висувають свої припущення Фізкультхвилинка. Один із учнів за напрямом вчителя – називає правильну вимову. Розрахунки Виконують роботу.
4.Рефлексія та підбиття підсумків уроку.	Організовує рефлексію та підбиття підсумків уроку. Якби мама попросила вас написати їй смс про найголовніше на уроці, що б ви написали? Чи досягли ми поставленої мети? Діти, закінчуючи урок, прошу наклеїти виданий гурток на один із плакатів біля виходу. (Всі засвоїли, засвоїли недостатньо, потрібна серйозна доопрацювання).	Вимовляють свої відповіді. Оцінюють свою роботу у плакатах біля виходу.
5.Інформація про домашнє завдання.	Пропонує завдання відповідно до можливостей: 1.Розрахуйте у якому із запропонованих сполук (пероксид водню, вода, сірчана кислота, оксид кальцію, пероксид натрію-формули записані вчителем) масова частка кисню найбільша? 2. Знайдіть масову частку кожного елемента у з'єднанні(Fe3 (PO4 ) 2 *8H2 O)	Здійснюють вибір домашнього завдання відповідно до власних можливостей та здібностей, і виявленого інтересу до вивченої теми.

Використана література:

1. Хімія, 8 клас, Неорганічна хімія, 8 клас, Рудзітіс Г.Є., Фельдман Ф.Г., 2013.

2. Фадєєв Г.М. Завдання та тести для самопідготовки з хімії: посібник для учня та вчителя. - М: БІНОМ. Лабораторія знань, 2008.

3. Робочий зошит. 8 клас.

4. Дидактичні матеріали. 8-9 класи.

Клас: 8 Предмет: хімія Урок № 13 Дата: 17.10 / 18.10 Левицька О.М.

Тема урока: Масова частка хімічного елемента.

Ціль:

Освітня: навчити обчислювати масову частку елементів у поєднанні за формулою сполуки та встановлювати хімічну формулу складної речовини за відомими масовими частками хімічних елементів.

Розвиваюча: формувати вміння встановлювати аналогії, використовувати алгоритми на вирішення навчальних і пізнавальних завдань.

Виховна: формувати відповідальне ставлення до вчення.

Обладнання: підручник Г.Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман. Хімія 8. Москва "Освіта" 2014; ПСХЕ Д. І, Менделєєва, алгоритми вирішення завдань, тестові завдання, картки із завданнями.

Тип уроку: засвоєння нових знань

ХІД УРОКУ

Не дозволяй душі лінуватися,

Щоб у ступі воду не товкти,

Душа повинна працювати

І день, і ніч, і день, і ніч!

(М. Заболоцький).

Організаційний етап

Постановка мети та завдань уроку. Мотивація навчальної діяльності учнів

71% нашої планети займає речовину, без якої не було б життя на нашій землі. Що це за речовина? (Вода) Ви вже знаєте, що будь-яку речовину можна записати за допомогою хімічної формули. Атоми хімічних елементів перебувають у молекулі певних масових відносинах, тобто. становлять певну частину загальної молекули. А як можна вирахувати якусь частину від молекули становить хімічний елемент (пропозиції учнів)?

З вашою допомогою ми визначили тему нашого уроку: "Масова частка хімічного елемента в поєднанні".

Як ви вважаєте, якою є мета нашого уроку (учні визначають мету уроку)?

Ви маєте певний багаж знань, які поняття вивчені раніше вам допоможуть у досягненні мети (хімічний елемент, хімічна формула, відносна атомна та молекулярна маса, частка)?Перевіримо, чи готові ви до вивчення нового матеріалу

Актуалізація знань

Виконайте завдання (на вибір)

1 варіант

1. Що означає запис 2O 2 ?

1) чотири атоми кисню 2) два атоми кисню

3) дві молекули кисню 4) чотири молекули кисню

2. Яке твердження правильно відображає склад молекули вуглекислого газу CO 2 ? Молекула вуглекислого газу складається

1) з молекули вуглецю та молекули кисню

2) з атома вуглецю та двоатомної молекули кисню

3) з атома вуглецю та двох атомів кисню

4) з молекули вуглецю та двох атомів кисню

3. Відносна молекулярна маса оксиду заліза(III) Fe 2 O 3 дорівнює

1) 320 2) 160 3) 480 4) 62

4. У якому масовому відношенні знаходяться мідь та кисень у поєднанні, формула якого CuO? 1) 2: 1 2) 4: 1 3) 1: 1) 1: 4

2 варіант

1. Який запис означає, що молекула азоту складається з двох атомів?

1) 2N 2) N 2 3) N 2 O 4) N 2 O 3

2. Яке твердження правильно відображає склад молекули оксиду азоту(IV) NO 2 ? Молекула оксиду азоту(IV) складається

1) з атомів азоту та молекули кисню

2) з молекули азоту та молекули кисню

3) з атома азоту та двох атомів кисню

4) з молекули азоту та двох атомів кисню

3. Відносна молекулярна маса глюкози C 6 H 12 O 6 дорівнює

1) 360 2) 90 3) 180 4) 540

4. У якому масовому відношенні знаходяться сірка та кисень у поєднанні, формула якого SO 2 ? 1) 2: 1 2) 1: 1 3) 1: 2 4) 1 : 4

Первинне засвоєння нових знань

1. Проаналізувавши розв'язання задачі 3, складіть алгоритм розв'язання задач на знаходження масової частки елемента у з'єднанні (стор. 52).

2.Робота біля дошки.

Первинна перевірка розуміння

1. Самостійно розв'яжіть завдання.

У 80 г сполуки міститься 32 гкисню.Обчислити масову частку кисню у соединении.

2. Взаємоперевірка за зразком:

Первинне закріплення

Робота в парах

1. Проаналізуйте рішення задачі 4.

2. Самостійно розв'яжіть завдання за зразком.

Визначте формулу сполуки заліза з киснем, де масова частка заліза 70%.

3. Перевірка за зразком (запис на дошці)

Інформація про домашнє завдання, інструктаж щодо його виконання

ЗАГАЛЬНЕ:§ 15, тестові завдання.

ДИФЕРЕНЦІЙНЕ: упр. 1-7 (на вибір)

Рефлексія (підбиття підсумків заняття)

Хлопці, як ви вважаєте, чому я обрала епіграфом на урок слова російського письменника М. Заболоцького? Ви маєте рацію! Немає таких людей, до яких знання приходять самі, тільки систематична праця піднімає їх щодня на сходинку вище. Якщо ви сьогодні залишилися незадоволені собою – не засмучуйтесь, попрацюєте вдома самостійно, і завтра у вас все вийде.

План – конспект уроку

х і м і і в 7 кл а с е п о т е м е:

« МАСОВА Д О Л Я Е Л Е М Е Н Т А

В С Л О Ж Н О М В Е Щ Е С Т В Е.

ВИРІШЕННЯ ЗАДАЧ "

Вчитель першої кваліфікаційної

Тема урока: Масова частка елемента у складній речовині. Рішення

задач.

Мета уроку:узагальнити та систематизувати знання про хімічні формули,

якісному та кількісному складі речовин; розвивати навички

розв'язання задач з використанням масової частки елемента в речовині; ознайомитися зі способами знаходження формул речовин за даними масових частках елементів.

Устаткування: періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, картки із завданням для фронтальної роботи, алгоритми.

Базові поняття та терміни: відносна формульна та відносна молекулярна маси, масова частка елемента, прості та складні речовини,

хімічна формула.

Тип уроку: поглиблення та коригування знань, закріплення практичних умінь та навичок.

Методи та прийоми:пояснювально-ілюстративні; практичні: розв'язання задач; репродуктивні; частково-пошукові.

Структура уроку

І. Організаційний етап

ІІ. Перевірка домашнього завдання

ІІІ. Актуалізація опорних знань учнів

IV. Узагальнення та систематизація знань учнів

V. Домашнє завдання

VI. Підбиття підсумків уроку

Хід уроку

«Уміння вирішувати завдання – це мистецтво, що набуває практики»

1. Організаційний етап

Сьогодні ми з вами здійснимо сходження на вершину знань, набудемо практичних навичок використовувати ці знання, і зробимо все можливе, щоб знання не стали тією злощасною купою каміння. Чи готові ви до захоплюючого сходження? Чи маєте ви бажання підкорювати вершини? Покажіть, будь ласка, свій настрій за допомогою карток – смайликів.

ІІ. Перевірка домашнього завдання.

Для успішного сходження на вершину знань необхідно мати хорошу підготовку, мати необхідні знання та навички, які потрібні для освоєння матеріалу. Перевіримо, наскільки ми готові до сходження на вершину, до сприйняття нових знань. Які знання ми вже маємо, і чим нам необхідно опанувати.

Проводиться перевірка виконання домашніх завдань.

Завдання №1

Завдання №2

m(Na): m(Br) =23:80

Завдання №3

m(P): m(H) =31: 3

Завдання №4

m(Cr): m(O) = 52:48 = 26:24 =13:12

ІІІ. Актуалізація опорних знань учнів

Ми поступово починаємо підніматися на вершину знань. Але для такого важкого шляху нам необхідно мати знаряддя, тобто згадати деякі відомості, які знадобляться щодо теми.

Дайте визначення поняття «відносна молекулярна маса». Як її обчислюють?

Дайте визначення поняття "масова частка елемента в речовині". Як її обчислюють?

Запишіть формули для обчислення масової частки елемента та маси елемента.

Які величини потрібно знати для обчислення масової частки елемента за хімічною формулою?

Як знайти відносну атомну масу?

За якими даними записують хімічні формули?

IV. Узагальнення та систематизація знань учнів

Перед нами є вершина знань. Минулого уроку ми вже освоїли основні прийоми розв'язання задач за формулою речовини, і кожен із вас досяг деяких висот на цій вершині. Дехто знаходиться біля підніжжя гори (середній рівень), хто досяг самого піку – вершини знань. І сьогодні ми повинні піднятися якомога вище, навчитися знаходити масові частки елементів у речовинах, обчислювати маси елементів за їх масовими частками, знаходити формули речовин за даними масових часток елементів.

Подивіться на альпініста біля підніжжя гори. Як ви вважаєте, йому потрібні зусилля, щоб піднятися на гору? А якщо без зусиль рухатися горою, то куди можна потрапити? Тому сьогодні на уроці, щоб не скотитися вниз, нам потрібно буде докласти багато зусиль для вирішення вправ, бути уважними та наполегливими у роботі.

1.Рішення задач із використанням поняття «масова частка елемента»

Алгоритм 1

1.Записати скорочену умову задачі. 2.Визначити відносну молекулярну чи формульну масу речовини. 3.Визначити масову частку шуканого елемента речовини за формулою. 4. Записати відповідь.

Для визначення масової частки елемента у поєднанні користуються формулою:

ω% (Е) =

Де ?% (Е) - масова частка елемента в поєднанні;

n - кількість атомів елемента у поєднанні;

Ar (Е) - відносна атомна маса цього елемента;

Mr (речовини) – відносна молекулярна маса цієї сполуки.

Завдання 1. а).Малахіт - тендітний мінерал зеленого кольору, має формулу СиСО 3 (OH) 2 . Його вважають російським каменем, слава його почалася з 1635р. – після відкриття уральських малахітових копалень, які зараз повністю вичерпані. Визначте масову частку всіх елементів цього з'єднання.

б) Магнезит має формулу МgСО 3 . Обчислити масові частки елементів у мінералі.

в) Смарагд – камінь зеленого кольору, формула Be 3 Al 2 (SiO 3) 6 . У смарагдову чашу, за біблійною легендою, зібрали кров Христа. Римський імператор Нерон через смарагдовий монокль спостерігав, як горить Рим. Визначте масову частку всіх елементів цього з'єднання.

Завдання 2. а) Бірюза має блакитний колір завдяки наявності у цьому поєднанні іонів міді. Вона хімічно нестійка: поглинає вологу, вбирає жири, «боїться» сонця, взаємодіє з вуглекислим газом, набуваючи зеленого кольору. Камінь масою 208г містить 16г атомів міді. Обчисліть масову частку міді у бірюзі.

б) Рубін, який у Стародавній Індії називали царем дорогоцінного каміння - різновид мінералу корунду (Al 2 O 3). Його червоний колір обумовлюють домішки атомів хрому. Кристал рубіну масою 167г містить 15г атомів Хрому. Обчисліть масову частку Хрому у цьому кристалі.

2. Обчислення відношення мас елементів у складній речовині за його формулою

Алгоритм

1.Записати скорочену умову задачі.

2.Записати формулу для обчислення масових співвідношень елементів, вказуючи в дужках їх символи:

m(А): m(В): m(С) = хМ(А): уМ(В): zМ(С)

4. Записати відповідь.

Задача1. Знайти масове співвідношення елементів у сульфаті алюмінію Al 2 (SO 4) 3 .

Завдання 2. Знайти масове співвідношення елементів у глюкозі 12 Н 22 О 11

3. Обчислення маси елемента відомою масовою часткою.

Алгоритм

1. Записати скорочену умову задачі

2. Визначити відносну молекулярну масу цієї речовини

3. Визначити масу елемента за формулою

m(Е) = W m(в)

4. Записати відповідь

Завдання 1. Гематит – напівдорогоцінний камінь від чорного до червоного кольору, відомий ще Стародавньому Єгипті. Масова частка Заліза у ньому 0,7. Обчисліть масу Заліза у камінчику масою 50г.

Завдання 2. А) Мінерал сільвін, що має хімічну формулу KCl, використовують як калійне добриво. Обчисліть масу атомів Калію, що міститься в 50 г сильвіну.

Б)Гірський кришталь - це кристалічний, прозорий, безбарвний кварц з хімічною формулою SiO 2 . У Стародавній Греції вважали, що це кришталева вода, що скам'яніла, яка зовсім втратила тепло. Яка маса Кремнію міститься в кристалі гірського кришталю масою 200г?

4. Обчислення маси речовини за відомою масовою часткою елемента.

Алгоритм 1. Записати скорочену умову задачі

2. Визначити відносну молекулярну чи формульну масу речовини

3. Знаючи масову частку елемента та його масу в речовині, за допомогою пропорції знаходимо масу сполуки.

4. Записуємо відповідь.

Завдання 1. Сапфіри синього кольору здавна були «королівським камінням» – символами мудрості, влади, перемоги. Це різновид корунду з масовою часткою Алюмінію 52,9% та домішками Титану та Заліза. Обчисліть масу кристала сапфіру, де міститься 5,4 г атомів Алюмінію.

Завдання 2. Мармур, вапняк, кальцит і крейда є різновидом сполуки з хімічною формулою СаСО 3 . Визначити, в якій масі цієї сполуки міститься 120г атомів Карбону.

5.Знаходження формул речовин за даними про масові частини елементів.

Алгоритм

1. Записуємо коротко умову завдання.

2. Визначаємо відносну молекулярну чи формульну масу

цієї речовини.

3. За формулою n=W Mr /Ar 100% можна визначити кількість атомів кожного елемента у формулі.

4. Записати відповідь.

Задача1. Мінерал пірит-руда, з якої отримують залізо. Вона містить 47% заліза та 53% сірки. Відносна формульна маса піриту дорівнює 120. Визначте формулу піриту.

Завдання 2. Визначте формулу гематиту – сполуки заліза з киснем, де масова частка заліза 70%.

6. Знаходження формули речовини за масовими співвідношеннями елементів.

Алгоритм

Записуємо коротку умову завдання.

Записати формулу для обчислення масових співвідношень елементів, вказуючи у дужках їх символи:

m(А): m(В): m(С) = Х: У: Z,

Перейти до масових співвідношень, у яких містилося б цілу кількість атомів кожного виду.

Записати формулу речовини.

Завдання 1. Встановити найпростішу формулу речовини, до складу якої входять водень, вуглець, кисень та азот у масових співвідношеннях 1:3:4:7.

Задача2. Масові співвідношення міді, сірки та кисню рівні 2:1:2. Вивести формулу речовини.

Самостійна робота.

1.Обчислити масову частку міді у поєднанні CuSO 4

А) 20; Б) 40; В) 60; Г) 80

2. Масова частка натрію у соді становить 27%. Розрахувати масу

атомів натрію в соді масою 20г.

А)6,8; Б) 8,2; В) 5,4; Г)3,6

А) 249; Б) 124,5; В) 150,9; Г) 265,8

4. Вивести формулу піролюзиту, якщо відомо, що до його складу входить марганець та кисень з масовими частками 63% та 37%, а відносна формульна маса дорівнює 87.

А) MnO; Б) MnO 2; В) Mn 2 O 3; Г)Mn 2 O 7

А) 22, Б) 33, В) 44, Г) 66

2. Масова частка заліза в сидериті становить 48%. Розрахувати масу атомів заліза у мінералі масою 200г.

А) 67,5; Б) 56,8; В) 62,5; Г) 34,8

4.Встановити формулу кіноварі, якщо відомо, що до його складу входить ртуть та сірка з масовими частками 86% та 14%, а відносна формульна маса дорівнює 233.

А) HgS; Hg 2 S HgS 2 Hg 2 S 3

Вчитель. Кожна речовина має свою лише характерну для неї хімічну формулу, яка показує якісний і кількісний склад. За формулою можна назвати речовину. Крім цього, за формулою знаходять її відносну формульну масу та масову частку елементів у поєднанні. Для опису речовини за формулою можна використати такий план.

Якісний склад речовини (елементи, що її утворюють).

Складна речовина чи проста.

Кількісний склад (кількість атомів кожного елемента у формульній одиниці).

Співвідношення атомів різних елементів у речовині.

Відносна формульна маса.

Масова частка елементів у поєднанні.

Ось ми на вершині знань. Сьогодні кожен з вас завоював свою маленьку перемогу. Давайте поставимо свої прапорці на висоту знань, якої ми досягли на уроці.

V. Домашнє завдання

Навчання це робота, яка починається у школі, а закінчується вдома.

Повторити §10

Виконати завдання за картками

Знайти та підготувати цікаву інформацію для презентації про дорогоцінне каміння (легенди, історичні факти, вплив на здоров'я, долю, талісмани)

ТЕМА УРОКА: Масова частка хімічного елемента у поєднанні.

МЕТА УРОКУ: Навчити обчислювати масову частку елементів у поєднанні за формулою сполуки та встановлювати хімічну формулу складної речовини за відомими масовими частками хімічних елементів.

Основні поняття. Масова частка хімічного елемента.

Заплановані результати навчання

Предметні. Вміти розраховувати масову частку елемента у поєднанні за його формулою та встановлювати хімічну формулу складної речовини за відомими масовими частками хімічних елементів.

Метапредметні . Формувати вміння встановлювати аналогії, використовувати алгоритми на вирішення навчальних і пізнавальних завдань.

Основні види діяльності учнів. Розраховувати масову частку елемента у поєднанні за його формулою. Встановлювати хімічну формулу складної речовини за відомими масовими частками хімічних елементів.

Структура уроку

I. Організаційний етап

II. Актуалізація опорних знань

III. Вивчення нового матеріалу

IV. Закріплення. Підбиття підсумків уроку

V. Домашнє завдання

Хід уроку

Організаційний момент.

Перевірка домашнього завдання.

Актуалізація опорних знань.

Дайте визначення: відносної атомної маси, відносної молекулярної маси.

У яких одиницях можна виміряти відносну атомну масу?

У яких одиницях можна виміряти відносну молекулярну масу?

Вивчення нового матеріалу.

Робота із підручником. Робочий зошит.

Хлопці, припустимо, у нас є речовина - сірчана кислотаH 2 SO 4,

Чи можемо ми дізнатися які атоми входять до складу сполуки.

А їхня кількість?

А в якому масовому співвідношенні вони з'єднуються?

Обчислення масових відносин хімічних

елементів у складній речовині. (Стор. 51)

А як можна дізнатися в яких масових відносинах з'єднані елементи у поєднанні формула якогоH 2 SO 4 ?

m(H): m(S): m(O)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.

1+16+32 = 49, тобто 49 масових частин сірчаної кислоти, міститься 1 масова частина водню, 16 масових частин сірки, 32 масових частин кисню.

Хлопці, а як ви вважаєте, чи можемо ми розрахувати частку кожного елемента у поєднанні?

Сьогодні ми з вами познайомимось із новим поняттям масова частка елемента у поєднанні.

W- масова частка елемента у соединении.

n- Число атомів елемента.

Mr- Відносна молекулярна маса.

Обчислення масових часток хімічних елементів

у складній речовині. (РТ)

1. Вивчіть алгоритм обчислення масової частки елемента у поєднанні.

Завдання №1 (РТ)

Виведення хімічних формул, якщо відомі масові частки хімічних елементів,

що входять до складу цієї речовини. (РТ)

2. Вивчіть алгоритм обчислення масової частки елемента у поєднанні.

Завдання №5 (РТ)

Закріплення дослідженого матеріалу.

РТ стор. 25 №2.

РТ стор. 27 №6.

Підбиття підсумків уроку.

Які нові поняття ви дізналися сьогодні на уроці?

Самостійна робота.

Домашнє завдання:

• вивчити §15 стор 51 - 53;

  відповісти на запитання №3,4,7 стор. 53-54 (письмово).

П еречень використаної літератури.

Підручник Хімія 8 клас. авт. Г.Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман. Видавництво "Освіта", 2014.

Робочий зошит з хімії. авт. Боровських Т.А.