Izolarea neodimului de mineralul său a avut loc la sfârșitul secolului al XIX-lea. Acest lucru a fost făcut de un chimist de origine germană, Karl Auer von Welsbach. Multă vreme, comunitatea științifică nu a acordat importanța cuvenită acestei descoperiri. Neodimul era considerat un metal inutil, nepromițător. Singurul loc unde a fost folosit este la fabricarea siliciului pentru brichete.
Dar totul s-a schimbat când omenirea a descoperit căi de a obține energie prin fisiunea nucleelor atomice. Industria nucleară avea nevoie de noi materiale, dintre care unul era neodim. Ce proprietăți i-au permis să se răspândească în producția înalt științifică?
Proprietăți fizice
Neodimul este un reprezentant tipic al metalelor pământurilor rare. Are o culoare alb-argintiu. Aparține grupului lantanidelor. În condiții naturale, apare sub formă de 7 izotopi, dintre care doi sunt radioactivi. Timpul lor de înjumătățire este de 14 zile.
Densitatea neodimului metalic este mai mică decât cea a oțelurilor de structură și este egală cu 7007 kg/m3. Punct de topire 1024 ºС. Temperatura la care metalul începe să fiarbă este de 3050 ºС. Neodimul are o conductivitate termică ridicată. Coeficientul de conductivitate termică este de 13,5 W/m K.
Coeficientul de temperatură al expansiunii liniare este de 6,7*10-6 1/C, adică. cu o creștere a temperaturii de 1 grad, metalul se va extinde cu 6,7 microni. Rezistența specifică la curentul electric este de 0,64 μOhm*m. Paramagnetic Susceptibilitatea câmpului magnetic este de 39,5*10-9 unități.
Proprietăți chimice
Neodimul este un element cu activitate crescută. Formează aliaje cu cele mai multe metale cunoscute în prezent.
Neodim metalul are proprietăți reducătoare puternice. Metalul interacționează activ cu acizi clorhidric, sulfuric, nitric și alți acizi. Inert față de acizi fluorhidric și ortofosforic. Motivul pentru aceasta constă în prezența unei pelicule protectoare pe suprafața neodimului, constând din compuși solubili de sare.
În aerul saturat cu umiditate, neodimul este acoperit cu o peliculă subțire de hidroxid. La temperaturi peste 300 ºС, începe procesul de ardere. Când este încălzit peste 500 ºС, neodimul intră în reacții chimice cu elemente precum hidrogen, fosfor, carbon, sulf și azot.
Proprietăți mecanice
O caracteristică distinctivă a neodimului este ductilitatea sa ridicată. Modulul Young (de elasticitate) este de 37 GPa. Modul de forfecare 13,5 GPa. Alungirea relativă la compresiune este de 40%, care este comparabilă cu cea a cuprului.
Neodimul nu are caracteristici de rezistență ridicată. Rezistența la tracțiune este de 136 MPa, care este de aproape 4 ori mai mică decât cea a oțelului 45. Duritatea metalului neodim depinde de cantitatea de impurități din compoziția sa. Elemente precum fosforul își măresc valoarea, dar în același timp afectează negativ rezistența. Pentru neodim pur, duritatea este de 314 unități pe scara Brinell.
Proprietăți tehnologice
Plasticitatea crescută a metalului îi oferă posibilitatea de a utiliza toate tipurile de formare la cald și la rece: ștanțare, forjare, gofrare etc. Blankurile din neodim ștanțate sunt foarte precise datorită valorii scăzute a contracției metalului.
Metalul poate fi tăiat. Datorită vâscozității sale crescute, nu este posibil să se obțină viteze mari de tăiere în timpul procesării. Ele fluctuează între 40-60 m/s.
Neodim metalul nu își modifică caracteristicile mecanice prin tratament termic. Nu se sudează. Parțial sudabil.
Compuși de neodim
După cum am menționat mai devreme, neodimul intră activ în legături chimice cu alte elemente. Cele mai utilizate în practică sunt:
- Oxidul de neodim este un compus gri-albăstrui cu o densitate de 7325 kg/m3. Refractar. Punct de topire 2300 C. Insolubil în alcali și apă.
- Fluorura de neodim este un cristal roz pal cu un punct de topire de 1375 C.
- Clorura de neodim este un compus violet-roz cu o densitate de 4135 kg/m3. Are un punct de topire relativ scăzut de 760 C. Este foarte solubil în apă.
Aplicație
Utilizarea pe scară largă a neodimului în producție are două motive principale:
- Distribuit pe scară largă în natură. Litosfera conține în medie 2,5 grame pe tonă de pământ, iar apa de mare 0,02 * 1 microgram la 1000 de litri. Procentul său pe planetă este mai mare decât cel al metalelor precum aurul, nichelul, aluminiul etc.
- Preturi relativ mici.
În producție, se disting următoarele metode de utilizare a acestui metal de pământ rar:
- Industria sticlei. Alături de alte metale pământuri rare, neodimul este o componentă a sticlei care își schimbă culoarea în funcție de intensitatea luminii. De asemenea, servește ca o componentă a sticlei „iluminante” utilizate la fabricarea echipamentelor optice. Ochelarii de siguranță sunt fabricați din aliaje de neodim pentru a asigura siguranța procesului de sudare. Motivul pentru aceasta a fost capacitatea metalului de a absorbi radiațiile ultraviolete. Metalul de neodim este folosit pentru a produce filtre infraroșu utilizate în echipamentele optice ale astronomilor. Capacitatea sticlei de neodim de a preveni pătrunderea neutronilor și-a găsit utilizarea în producția de protecție pentru reactoare termonucleare.
- În industria metalurgică, neodimul este folosit ca dezoxidant de oțel. Introducerea neodimului într-un aliaj de nichel crește ductilitatea acestuia cu 30-40%, ceea ce face posibilă prelucrarea metalului sub presiune. Aliajele de magneziu aliate cu neodim își păstrează proprietățile mecanice la temperaturi mai ridicate. Niobiul care conține titan are o rezistență și o rezistență la coroziune mai bune în comparație cu metalul pur.
- În industria nucleară, metalul de neodim este folosit pentru a produce plutoniu dintr-o soluție de uraniu-plutoniu. Plutoniul este eliberat mult mai repede în prezența particulelor de neodim, ceea ce face posibilă extracția sa uniformă din uraniu lichid. În plus, neodimul crește caracteristicile de calitate ale combustibilului cu uraniu.
- Majoritatea magneților industriali moderni se bazează pe un compus fier-bor-neodim. În comparație cu magneții de samariu-cobalt, aceștia au valori mai mari ale forței magnetice.
- Industria chimică folosește neodimul ca catalizator în fabricarea diferitelor tipuri de polimeri.
- În plus, servește ca materie primă pentru cristalele emițătorului laser. Laserele cu neodim sunt utilizate în mod activ în chirurgia plastică pentru corectarea figurii.
- Folosit ca material structural în industria de rachete și spațială. Metalul laminat cu neodim este un semifabricat pentru piesele instalate pe sateliți orbitali și nave spațiale.
- În electronică, neodimul este utilizat în producția de tuburi catodice, care se caracterizează prin contraste crescute de culoare.
Neodimul este un element chimic cu simbolul Nd și numărul atomic 60. Este un metal moale, argintiu, care se pătește atunci când este expus la aer. A fost descoperit în 1885 de chimistul austriac Karl Auer von Welsbach. Substanța este prezentă în cantități semnificative în depozitele de nisip monazit și minerale precum bastnäsite.
Poveste
Neodimul, metalul pământului rar, a fost descoperit de chimistul austriac baronul Karl Auer von Welsbach la Viena în 1885. Omul de știință a izolat noua substanță (precum și elementul praseodim) dintr-un material cunoscut sub numele de didim prin cristalizarea fracționată a azotatului de amoniu dublu tetrahidrat din acidul azotic, după separarea prin analiză spectroscopică. Cu toate acestea, până în 1925 nu a fost posibil să se obțină elementul în forma sa pură.
Până la sfârșitul anilor 1940, principala metodă comercială a fost dubla cristalizare a nitraților. Metoda este ineficientă, iar cantitatea de substanță obținută a fost mică. Lindsay Chemical Division a fost prima care a început producția pe scară largă de neodim folosind purificarea prin schimb ionic. Din anii 1950, elementul foarte purificat (peste 99%) a fost produs în principal printr-un proces de schimb ionic din monazit bogat în pământuri rare prin electroliza sărurilor sale halogenuri.
În prezent, majoritatea metalului neodim este extras din bastnäsite. Tehnologia avansată și dezvoltarea unor metode de curățare îmbunătățite i-au permis să fie utilizat pe scară largă în industrie.
Descriere
Elementul chimic nu se găsește în mod natural sub formă metalică, ci este izolat din substanța didimiu, în care este amestecat cu alte lantanide (în special praseodimiu). Deși clasificat ca un pământ rar, neodimul este un element destul de comun, care apare cel puțin la fel de des ca cobaltul, nichelul sau cuprul și este larg răspândit în scoarța terestră. Cea mai mare parte a substanței este extrasă în China.
Compușii de neodim au fost utilizați pentru prima dată comercial ca coloranți pentru sticlă în 1927 și rămân un aditiv popular în lentilele de ochelari. Culoarea compușilor de neodim, datorită prezenței ionilor de Nd 3+, are adesea o nuanță roșiatică-violet, dar aceasta variază în funcție de tipul de iluminare.
Aplicație
Lentilele dopate cu neodim sunt folosite la laserele care emit radiații infraroșii cu lungimi de undă cuprinse între 1047 și 1062 nanometri. Sunt utilizate în sisteme care au o putere extrem de mare, cum ar fi experimentele de izolare inerțială.
Metalul de neodim este folosit și cu alte cristale (cum ar fi granatul de ytriu-aluminiu) în seria de lasere Nd:YAG. Această instalație emite de obicei raze infraroșii cu o lungime de undă de aproximativ 1064 nm. Este una dintre cele mai frecvent utilizate
O altă utilizare importantă a metalului neodim este ca componentă de armare în aliajele utilizate pentru a face magneți permanenți puternici și de înaltă rezistență. Ele sunt utilizate pe scară largă în produse precum microfoane, difuzoare profesionale, căști intraauriculare, motoare DC de înaltă performanță, hard disk-uri de computer - oriunde este nevoie de masă magnetică mică (volum) sau câmpuri magnetice mari.
Magneții mari de neodim sunt utilizați în motoare electrice de mare putere și greutate (cum ar fi mașinile hibride) și generatoare (cum ar fi generatoarele electrice pentru avioane și parc eolian). Elementul este folosit și pentru întărirea unor aliaje. De exemplu, titanul devine de o ori și jumătate mai puternic după adăugarea a doar 1,5% din această substanță.
Proprietăți fizice
Neodim metalul este prezent în mischmetalul clasic (un aliaj de elemente de pământuri rare), unde concentrația sa este de obicei de aproximativ 18%. În forma sa pură, elementul are un luciu metalic argintiu-auriu strălucitor, dar se oxidează rapid în aerul obișnuit. Un strat de oxid se formează și se dezlipește, expunând metalul la oxidare ulterioară. Astfel, o probă de centimetru de substanță este complet oxidată în decurs de un an.
Neodimul există de obicei în două forme alotrope cu o conversie centru-centru dintr-o structură cubică dublă hexagonală. Începe să se topească la 1024°C și să fiarbă la 3074°C. Densitatea substanței în fază solidă este de 7,01 g/cm3, în stare lichidă - 6,89 g/cm3.
Proprietăți atomice:
- Stare de oxidare: +4, +3, +2 (oxid de bază).
- Electronegativitate: 1,14 (scara Pauling).
- Conductivitate termică: 16,5 W/(m K).
- Energia de ionizare: 1: 533,1 kJ/mol, 2: 1040 kJ/mol, 3: 2130 kJ/mol.
- Raza atomică: 181 picometri.
Proprietăți chimice
Metalul de neodim se stinge lent în aer și arde ușor la aproximativ 150°C pentru a forma oxid de neodim (III):
4Nd + 3O 2 → 2Nd 2 O 3
Acesta este un element electropozitiv. Reacționează lent cu apa rece, dar destul de repede cu apa fierbinte, formând hidroxid de neodim (III):
2Nd(s) + 6H 2 O(l) → 2Nd(OH) 3 (aq) + 3H 2 (g)
Metalul reacționează energic cu toți halogenii și se dizolvă ușor în acid sulfuric diluat pentru a forma soluții care conțin ionul violet Nd(III).
Productie
Neodim metalul nu se găsește niciodată în natură ca element liber. Este extras din minereuri precum bastnaesite și monazite, în care este asociat cu alte lantanide și alte elemente. Principalele zone miniere pentru aceste minerale sunt în China, SUA, Brazilia, India, Sri Lanka și Australia. De asemenea, mici zăcăminte au fost explorate în Rusia.
Rezervele de neodim sunt estimate la aproximativ 8 milioane de tone. Concentrația sa în scoarța terestră este de aproximativ 38 mg/kg, care este a doua cea mai mare dintre elementele pământurilor rare după ceriu. Producția mondială de metal este de aproximativ 7.000 de tone. Cea mai mare parte a producției aparține Chinei. Guvernul chinez a recunoscut recent elementul ca fiind important din punct de vedere strategic și a introdus restricții la exportul său, provocând unele îngrijorări în țările consumatorilor și provocând o creștere bruscă a prețurilor neodimului la 500 de dolari. Astăzi, prețul mediu pe kilogram de metal pur variază între 300-350 USD, oxizii de neodim sunt mai ieftini: 70-130 USD.
Există cazuri în care prețul metalului a scăzut la 40 USD din cauza comerțului ilegal pentru eludarea restricțiilor guvernului chinez. Incertitudinea privind prețurile și disponibilitatea a determinat companiile japoneze să dezvolte magneți permanenți și motoare electrice asociate cu mai puține elemente sau fără pământuri rare.
); la. n. 60, la. m. 144,24. Natură amestecul este format din izotopi stabili 142 Nd (27,07%), 143 Nd (12,17%), 145 Nd (8,30%), 146 Nd (17,22%), 148 Nd (5,78%) și izotopi radioactivi 144 Nd (23,78%, T). 1/2 5, 10 15 g), l50 Nd (5,67%, T 1/2 2, 10 15 g). Configurație externă învelișurile de electroni ale atomului 4s 2 4p 6 4d 10 4f 4 5s 2 5p 6 6s 2 ; starea de oxidare + 3, +4, mai rar + 2; energia de ionizare la secvenţial trecerea de la Nd 0 la Nd 4+ resp. 5,49, 10,72, 22,14, 40,41 eV; raze: atomice 0,182 nm, ionice (numărul de coordonare între paranteze) pentru Nd 3+ 0,112 nm (6), 0,125 nm (8), 0,130 nm (9), 0,141 nm (12), pentru Nd 2+ 0,143 nm (8) , 0,149 nm (9).
N Eodym este unul dintre cele mai multe REE comune. Conținutul din scoarța terestră este de 2,5. 10 -3% din greutate, în apa de mare 9.2. 10 -6 mg/l. Împreună cu alte elemente de pământuri rare din subgrupa ceriului, mineralele conțin monazit, bestnezit (până la 20% Nd 2 O 3) și loparit.
Proprietăți. Metalul de neodim este de culoare gri deschis; până la 885 °C există o modificare a cu hexagon. Rețea de tip La, a = 0,36579 nm, c = 1,17992 nm, z = 4, spațiu. grupa P63/tts; înaltă temperatură b-formă-cubic. tipul a-Fe, a = 0,413 nm, z = 2, spațiu. grupul Fm3m; Tranziție DH a<=>b 3,0 kJ/mol; p.p. 1016 °C, pb. 3027 °C; dens a-Nd 6,908 g/cm3, b-Nd 6,80 g/cm3; C0p 27,42 JDmol K); DH0pl 7,15 kJ/mol; S0n298 71,68 JDmol. LA); presiunea aburului 4,50. 10 -3 Pa (1016°C): coeficient de temperatură. dilatare liniară 6,7-10~ 6 K, p 6,43-10: 5 Ohm-cm; paramagnetic, magnetic susceptibilitate +5.628. 10 -3; sub 20 K (punctul Neel) - antiferomagnet; Duritate Brinell 350-450 MPa. Ușor susceptibil de prelucrare mecanică într-o atmosferă de Ar. Neodimul este mai rezistent la oxidare prin aer decât La, Ce și Pr, dar mai puțin rezistent decât elementele grele de pământuri rare. Când este încălzit în aer, se oxidează rapid. Reacționează violent cu mineralele, interacționând .cu apa clocotita.Reactioneaza cu halogeni,N2,H2,mai ales la incalzire.Numai compusii Nd(III) sunt stabili in medii apoase.Compuși cunoscuți Nd(IY)-Cs3 și Ba 2(Ce,Nd)2O 6. S-au obţinut dihalogenuri NdX 2.
Conexiuni complexe stabile. cu liganzi polidentati formeaza Nd(III) (numar de coordonare 6-12). Formarea complexă cu liganzi monodentați nu este tipică pentru neodim.
Sesquioxide Nd 2 O 3 - cristale albăstrui-violet cu cubici. zăbrele (a = 1,1140 nm, z = 16, spațiu.grupa Ia3); hexagonul este cunoscut. modificare Și i (a = 0,3831 nm, c = 0,6008 nm, z = 1, grup spațial C3m); p.p. 2320 °C; dens 7,327 g/cm3; C0p 111,3 JDmol. LA); Proba DH 0 - 1808,3 kJ/mol; S 0 298 158,5 JDmol. LA); obţinut prin descompunerea Nd(NO 3) 3, Nd 2 (C 2 O 4) 3 sau a altor săruri în aer, de obicei la 800-1000 ° C. Concentrația temporară admisă în aerul zonei de lucru este de 6 mg/m3.
T r i f t o r i d NdF 3 -pale-ro h Cristale noi cu trigoane. grătar (grup spațial Р3С1, z = 6, pentru instalare hexagonală a = 0,7030 nm, c = 0,7200 nm); p.p. 1377 °C, bp. 2300 °C; C0p 94,9 JDmol. LA); Proba DH 0 - 1679,0 kJ/mol; S 0 298 121,3 JDmol. LA); primesc interacțiune Nd 2 O 3 cu gaz HF la 700 °C, precipitarea sărurilor de Nd(III) din soluții apoase prin acțiunea HF, termică. descompunerea complecșilor de fluoramoniu la 400-500 °C în atmosferă de Ar, N 2 etc.; folosit pentru a obține neodim pur metalotermic. ca o componentă a materialelor cu fluorură laser.
Triclorura NdCl 3 - cristale higroscopice roz-violet cu hexagon. zăbrele (a = 0,7381 nm, c = 0,4231 nm, z = 2, grup spațial C63/t); p.p. 758 °C, bp. 1690 °C; C0p 99,24 JDmol. LA); DH0arr - 1040,6 kJ/mol; S 0 298 153,0 JDmol. LA); cu HBr și HI se transformă ușor în trihalogenuri corespunzătoare; formează hidrati; primesc interacțiune amestecuri de Сl 2 și СCl 4 cu Nd 2 O 3 sau Nd 2 (C 2 O 4) 3 peste 200 °С și alte metode; NdCl3 anhidru este utilizat pentru a obține neodim metal metalotermic. cale. DL 50 4 g/kg (şoareci, subcutanat).
Chitanță.În timpul separării elementelor pământurilor rare, neodimul este concentrat împreună cu lantanide ușoare și eliberat împreună cu Pr; amestec de conc. Pr(III) și Nd(III) sunt numite didimos. Neodimul metalic este obținut din halogenuri anhidre prin electroliza topiturii lor sau prin termică de calciu.
Introducere
caracteristici generale
Istoria descoperirii
Apariția în natură și izotopi naturali
chitanta
Proprietăți fizice
Proprietăți chimice
Compuși de neodim
Aplicație
Concluzie
Literatură
Introducere
Printre cele 110 elemente chimice cunoscute, există 14 elemente gemene ale căror proprietăți sunt la fel de asemănătoare între ele precum două mazăre într-o păstaie. Acestea sunt așa-numitele elemente de pământuri rare, sau lantanide. În sistemul periodic de elemente chimice al lui D. I. Mendeleev, acestea sunt situate într-o singură celulă. Motivul pentru această aranjare a elementelor pământurilor rare este unicitatea structurii lor electronice și, în consecință, asemănarea extremă a proprietăților.
Multă vreme aceste elemente au fost considerate rare. Doar studiile din ultimele decenii au arătat că există mai multe dintre ele în scoarța terestră, mult mai mult decât metale precum plumbul, mercurul și aurul, care sunt cunoscute de multă vreme oamenilor. Lantanidele au fost considerate nepromițătoare pentru practică. Confecţionarea silexului pentru brichete era principala lor utilizare.
Dezvoltarea tehnologiei, în principal a tehnologiei atomice, a necesitat noi materiale cu o mare varietate de proprietăți. Oamenii de știință și inginerii și-au îndreptat atenția către elementele pământurilor rare. Acum sunt unul dintre cele mai importante materiale pentru noua tehnologie. De la rachete spațiale la produse farmaceutice - aceasta este gama de aplicații ale acestora.
Prin urmare, este foarte important să studiem proprietățile lor individuale și să căutați noi domenii de aplicare.
caracteristici generale
Neodim (din greacă neos - nou și didymos - geamăn, dublu) este un element chimic din grupa III a perioadei a 6-a a tabelului periodic al elementelor chimice al lui D.I. Mendeleev, aparține elementelor pământurilor rare - lantanide.
Constantele și proprietățile de bază ale neodimului:
Număr atomic 60 Masă atomică 144,24 Număr izotopi cunoscuți 24 Număr izotopi naturali 7 MoleculeNd Densitate, g/cm37,008 Punct de topire, oC1024 Punct de fierbere, oC3027 Stări de oxidare 0. +3 Potențial de ionizare, eV5,46 eV-0,46 afinitate electron Negativitate electromotoare relativă 1,07 Potențialul electrodului, V-2.43 Configurația carcasei atomice electronice externe4f46s2Raza atomică, pm182Raza covalentă, pm164Raza ionică (Nd3+), pm104Clark, %2.5*10-3
Istoria descoperirii
În Evul Mediu, alchimiștii au identificat un grup de substanțe care erau aproape insolubile în apă și acizi (nu s-au eliberat bule de gaz din soluțiile acide), nu se schimbau la încălzire, nu se topeau și erau de natură alcalină. Aceste substanțe au primit un nume comun teren .
În 1787, locotenentul armatei suedeze Karl Arrhenius a descoperit un mineral necunoscut într-o carieră abandonată din apropierea orașului Ytterby, care mai târziu a fost numit itterbit după orașul în care a fost găsit. În 1794, Johan Gadolin a analizat itterbitul și a arătat că acest mineral, pe lângă oxizii de beriliu, siliciu și fier, conține 38% oxid dintr-un element necunoscut. Nou teren Axel Eksberg l-a numit în 1797 ytriu , elementul corespunzător este ytriul. În același timp, diferite grupuri de cercetători au studiat un alt mineral - ocroitul (Ln2o3 xSiO2 yH2O, unde Ln este o lantanidă), iar în 1803, aproape simultan și independent unul de celălalt, Martin Klaproth și J. Berzelius cu W. Hisinger izolați din aceasta teren care a fost numit ceriu , elementul a fost ceriu, iar mineralul ochrit a fost redenumit cerit. Descoperirea primului element lantanid - ceriul și a acestuia relativ - ytriul este partea cea mai turbulentă a primei etape a istoriei elementelor pământurilor rare. Dintre acestea două terenuri a început un lung lanț de descoperiri false și adevărate de elemente noi. În 1839, Karl Mossander, în timp ce studia azotatul de ceriu, a descoperit un amestec al unui element necunoscut în el. După ce l-a studiat, a ajuns la concluzia că este nou Pământ iar el a sunat-o lantan , iar elementul este lantan. În 1841, K. Mossander izola de nou teren încă una. Ea semăna foarte mult pământ de lantan , prin urmare elementul corespunzător a fost numit didyme - din cuvântul grecesc didimos - dubla , sau se dublează .
În 1878, chimistul francez M. Delyafontaine a descoperit eterogenitatea didymei, iar în 1879 L. Boisbaudran a izolat o fracțiune din acesta, elementul corespunzător a fost numit samariu, iar didimita a continuat să fie listată ca element. Dar în 1885, chimistul austriac Karl Auer von Welsbach a separat didimiul în două elemente. Pentru a face acest lucru, el a folosit metoda de cristalizare fracționată a sărurilor duble de amoniu: o fracțiune includea săruri de culoare verde (acestea corespundeau unui oxid verde pal), cealaltă - săruri de culoare violet până la roșu (corespundeau unui gri- oxid albastru). El a numit elementul care produce săruri verzi praseodim, iar al doilea element neodim (adică, nou didim). Sub formă de metal, neodimul a fost obținut de un grup de oameni de știință germani conduși de W. Muthmann în 1902. Apariția în natură și izotopi naturali Neodimul este al doilea cel mai abundent dintre toate lantanidele. Există chiar mai mult în scoarța terestră decât lantanul în sine - 2,5 * 10-3 și, respectiv, 1,8 * 10-3% în greutate; apa de mare conține 9,2 * 10-6 mg/l. Neodimul își formează propriul mineral - aeshinit, unde este mai abundent decât alte lantanide și sateliții lor - toriu, tantal, niobiu și metale alcalino-pământoase. Neodimul natural este un amestec de șapte izotopi cu numere de masă: 142 (27,11%), 143 (12,17%), 144 (23,85%), 145 (8,30%), 146 (17,22%), 148 (5,73%), 150 (5,73%). 5,62%). Pentru izotopi, se respectă legea geochimică: în natură, conținutul unui izotop cu un număr de masă par este mai mare decât cel al vecinului său cu unul impar. Al doilea cel mai abundent izotop 144Nd α- radioactiv cu un timp de înjumătățire de 2,4*1015 ani. Dintre izotopii radioactivi obținuți artificial (există aproximativ o duzină), doar unul, 147Nd, poate servi ca trasor radioactiv. Emite β-, γ- raze și are un timp de înjumătățire de 11,1 zile. Toți ceilalți izotopi ai neodimului au o viață foarte scurtă. chitanta Elementele minerale de pământ rare sunt complexe în compoziție și este foarte dificil să izolați elementele pe care le conțin. Dar este și mai dificil să separă un amestec de elemente de pământuri rare. Cele mai vechi metode clasice de separare: cristalizare fracționată, cristalizare fracționată și precipitare bazică fracționată. În prezent, se dezvoltă noi metode: cromatografia (schimb de ioni) și extracția cu solvenți organici. La separarea elementelor pământurilor rare, neodimul este concentrat împreună cu lantanide ușoare (subgrupul de ceriu) și izolat împreună cu praseodim, un astfel de amestec de praseodim și neodim se numește didim. Neodimul este apoi purificat din impurități prin schimb ionic (folosind acid etilendiaminotetraacetic sau folosind rășină Cu) sau prin separare din amestecurile de clorură. Neodimul metalic se obține din halogenuri anhidre prin electroliza topiturii lor, în prezența halogenurilor de litiu, potasiu, calciu, bariu: NdCl3 (topit) → 2Nd + 3Cl2 Și, de asemenea, prin reducerea termică a oxidului de neodim (III) cu calciu: 2O3 + 3Ca → 2Nd + 3CaO. Proprietăți fizice Neodimul, ca toate lantanidele, este un element de tranziție f, deoarece pe măsură ce sarcina nucleară crește de la 57 la 71, subnivelul 4f este umplut. Prin urmare, lantanidele au proprietăți extrem de apropiate unele de altele. Neodimul este un metal tipic alb-argintiu. Culoarea sa se datorează prezenței unei pelicule de oxid pe suprafața sa. Neodimul este un metal ductil, refractar, maleabil, dar are o duritate relativ scăzută și este ușor de prelucrat. Are proprietăți paramagnetice, care se explică prin prezența unui subnivel 4f neterminat, care are activitate magnetică ridicată. Proprietăți chimice Neodimul este un metal activ; comportamentul său de reacție este similar cu lantanul. În aer umed se acoperă cu o peliculă de oxid-hidroxid. Nd + 6H2O + 3O2 → 4Nd(OH)3. Neodimul este pasivizat în apă rece, nu reacționează cu alcalii și etanolul, dar interacționează cu apa când este încălzit: Nd + 6H2O (hor.) → 2Nd(OH)3↓ + 3H2 Neodimul este un agent reducător puternic și reacționează violent cu acizii: Nd + 6HCl (dil.) → 2NdCl3 + 3H2 Nd + 6 HNO3 (conc.) → Nd(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O. Neodimul este stabil în acizi fluorhidric și fosforic, deoarece este acoperit cu o peliculă protectoare de săruri insolubile. La 300°C arde în aer: Nd + 3O2 → 2Nd2O3. Interacționează cu halogenii cu clor (la 300°C): Nd + 3Cl2 → 2NdCl3 Și atunci când este încălzit, interacționează cu azotul, sulful, carbonul, siliciul, fosforul, hidrogenul cu sulf (la 500-800oC): Nd + 3S → Nd2S3 cu oxid nitric (IV): 6NO2 → 3NO + Nd(NO3)3 cu hidrogen (la 300°C): Nd + 3H2 → 2NdH3. Formează aliaje cu majoritatea metalelor. Compuși de neodim Neodimul din compuși prezintă o singură stare de oxidare +3; pentru el sunt cunoscuți numeroși compuși binari și diverse săruri. Culoarea compușilor săi nu este aceeași: oxidul de Nd2O3 este albăstrui-violet, nitratul și clorura sunt liliac, fluorura NdF3 este roz deschis, bromura NdBr3 este violet, iodura NdI3 este verde, sulfura Nd2S3 este verde închis, carbura NdC este maro, Hexaboridul NdB6 este albastru etc. Oxid de neodim (III) Nd2O3 Punctul de topire al oxidului de neodim este de 2320°C, punctul de fierbere - 4300°C, densitatea - 7,327 g/cm3. Oxidul de neodim se obține prin descompunerea azotatului, oxalatului și a altor săruri de neodim în aer la 800-1000°C: Nd(NO3)3 → Nd2O3 + 3N2O5 Acestea sunt cristale albăstrui-violet, insolubile în apă și alcalii. Oxidul de neodim prezintă proprietăți slab bazice și se dizolvă în acizi: 2O3 + 6HCl → 2NdCl3 + 3H2O. Când interacționează cu oxizii de metale alcaline, prezintă unele proprietăți amfotere: O3 + Na2O → 2NaNdO2. Cristale roz pal, insolubile în apă. Punctul de topire al fluorului este de 1377°C, punctul de fierbere este de 2300°C. Fluorura de neodim se obține prin reacția oxidului de neodim cu fluorură de hidrogen la 700°C: element de pământ rar compus din neodim Nd2O3 + 6HF → 2NdF3 + 3H2O. Clorura de neodim (III) NdCl3 Cristale higroscopice roz-violet, solubile în apă. Punctul de topire al clorurii este de 758°C, punctul de fierbere este de 1690°C, iar densitatea este de 4,134 g/cm3. Clorura de neodim se obține prin reacția unui amestec de clor și tetraclorură de carbon cu oxid sau oxalat de neodim la temperaturi peste 200°C. Când interacționează cu bromura de hidrogen și iodură de hidrogen, clorura de neodim se transformă ușor în halogenura corespunzătoare și poate forma hidrați. Clorura anhidră este utilizată pentru a obține neodim metal prin metoda metalotermă. Hidroxid de neodim (III) Nd(OH)3 Când se adaugă soluții alcaline la sărurile de neodim, fie săruri bazice, fie precipitate de hidroxid: (NO3)3 + 2KOH → Nd(OH)2NO3 + 2KNO3(NO3)3 + 3KOH → Nd(OH)3↓ + 3KNO3. Hidroxidul de neodim este insolubil și slab bazic. Prin urmare, nu se dizolvă în alcalii diluate, ci se dizolvă ușor în acizi pentru a forma săruri. În soluțiile alcaline concentrate, deși dizolvarea are loc cu formarea de săruri precum MNdO2, aceste săruri sunt imediat hidrolizate de apă. În consecință, hidroxidul de neodim este un compus slab amfoter, cu o predominanță accentuată a proprietăților de bază. Compuși complexi de neodim Neodimul este capabil să formeze compuși complecși. Numerele de coordonare sunt 6-12, acest lucru se explică prin participarea orbitalilor f la formarea legăturilor. Neodimul formează compuși complecși stabili cu liganzi polidentați. Complexarea cu liganzi monodentați nu este tipică pentru neodim. În topituri, neodimul formează hexafluorură de Na3. În soluții apoase, formează complexe puternice cu anioni (liganzi) atât anorganici, cât și organici. Neodimul se caracterizează și prin formarea de hidrați cristalini. Ionii de Nd3+ în soluții apoase sunt hidratați și prezintă un număr de coordonare de 9, iar în sărurile hidratate solide izolate din soluții apoase - până la 10-12. Numărul mare de coordonare este asociat și cu prezența unui subnivel 4f neocupat, pe care sunt încă multe locuri libere. Aplicație Neodimul are o gamă destul de largă de aplicații practice, deoarece este accesibil și ieftin. Într-un amestec natural cu praseodimiu (didimiu), se folosește la fabricarea ochelarilor pentru ochelari de siguranță care blochează razele ultraviolete, ceea ce este deosebit de important pentru sudori, metalurgiști, suflători de sticlă (la sudarea sticlei, razele galbene de sodiu sunt deosebit de strălucitoare) , etc. Ochelarii cu adaos de 4,3 % oxid de neodim au Efectul alexandrit . Sticla de neodim poate schimba culoarea in functie de iluminare. Este folosit pentru a face vaze frumoase și piese de artă, deoarece concentrațiile mari de oxid de neodim conferă sticlei o nuanță de roșu strălucitor. Sticla de neodim este folosită și în tehnologia laser. Ionul Nd3+ produce radiații laser în regiunea infraroșie a spectrului. Pentru ochelarii speciali se obține oxid de neodim de puritate extrem de ridicată - 99,996%. Oxidul de neodim are un complex de proprietăți fizice și chimice excelente și este destul de accesibil. Găsește o aplicație importantă în dispozitivele electrice ca dielectric, care are un coeficient minim de dilatare termică. Neodimul în sine este, de asemenea, utilizat pe scară largă. Are un efect mai bun decât alte lantanide asupra proprietăților aliajelor de magneziu, aluminiu și titan, crescându-le rezistența și rezistența la căldură. Motive pentru acțiunea eficientă a neodimului asupra aliajelor de magneziu: 1.Neodimul are solubilitate maximă în magneziu, ceea ce contribuie la cel mai mare efect de întărire a aliajului ca urmare a tratamentului termic. 2.Rata de difuzie a neodimului în magneziu, în comparație cu alte metale de pământ rare studiate, se dovedește a fi cea mai mică - aceasta determină o rată mai mică de înmuiere a aliajului la temperaturi ridicate și, în consecință, o rezistență mai mare la căldură. Adăugarea de 5% neodim la aluminiu crește duritatea și rezistența la tracțiune a aliajului de la 5 la 10 kg/mm2. Între aceste elemente din topitură are loc o interacțiune chimică cu formarea compușilor intermetalici de neodim NdAl2 și NdAl4. Adăugarea de 1% neodim la titan crește rezistența la tracțiune la 48-50 kg/mm2 (pentru titanul pur este de 32 kg/mm2), în timp ce același adaos de ceriu crește doar la 38-40 kg/mm2. Neodimul este folosit și în tehnologia laser. Concentrația ionilor de Nd3+ în paharele destinate acestui scop ajunge la 6%. Ochelarii folosiți ca materiale laser au două avantaje incontestabile: o concentrație mare de particule active și capacitatea de a produce elemente active de dimensiuni mari. Componentele unor astfel de ochelari sunt curățate cu atenție în special de impuritățile de cupru, fier, nichel, cobalt, precum și metale din pământuri rare - samariu, disprosium și praseodimiu. Granate de ytriu aluminiu activate de neodim sunt, de asemenea, utilizate pe scară largă ca materiale laser. Laserele cu neodim sunt folosite în experimente de fuziune controlată. Laserele puternice cu neodim sunt promițătoare ca unul dintre elementele importante ale comunicațiilor prin satelit. Concluzie Recent, domeniile de aplicare practică a lantanidelor, inclusiv a neodimului, s-au extins semnificativ. Elementul cu numărul de serie 60 are un set de proprietăți unice, prin urmare este utilizat pe scară largă în tehnologie, metalurgie, sticlă, ceramică și alte industrii. Dar există doi factori care împiedică extinderea gamei de aplicații ale neodimului și ale altor elemente de pământuri rare: costul ridicat al preparatelor lor pure și cunoașterea insuficientă a proprietăților individuale, ceea ce împiedică utilizarea lor în practică. Prin urmare, în prezent este necesar să se studieze în mod activ proprietățile lantanidelor și poate că în următorii ani vor fi descoperite noi modalități neașteptate de aplicare a acestora. Bibliografie 1.Shalinets A. B. Vestitorii epocii atomice. Elemente din grupa III a tabelului periodic al lui D. I. Mendeleev. Un manual pentru elevi. - M., Educaţie , 1975. - 192 p. .Biblioteca populară de elemente chimice: În 2 cărți. / [Comp. V. V. Stanzo, M. B. Chernenko]. - Ed. a III-a, rev. si suplimentare - M.: Nauka, 1983. .Carte 2. Argint - Nilsborium și nu numai. 1983. - 572 p. .Reacții ale substanțelor anorganice: carte de referință / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva; editat de R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M.: Butarda, 2007. - 637 p. .Constantele substanțelor anorganice: carte de referință / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva; editat de R. A. Lidina. - Ed. a II-a, revizuită. si suplimentare - M.: Butarda, 2006. - 685 p. .Trifonov D. N. Elemente din pământuri rare. - M., 1960. - 134 p. .Akhmetov N. S. Chimie generală și anorganică. Manual pentru universitati. - Ed. a IV-a, rev. - M.: Mai sus. scoala, ed. centru Academia, 2001. - 743 p., ill.
1.14 (Scara Pauling)
Nd←Nd 3+ −2,32V
Nd←Nd 2+ −2,2V
(primul electron)
7,1 kJ/mol
289 kJ/mol
hexagonal
(300 K) (16,5) W/(m K)
| 60 | |
| 4f 4 6s 2 | |
originea numelui
Fiind în natură
Locul nașterii
Preturi
Prețurile pentru neodim cu o puritate de 99-99,9% în 2011 au fost de aproximativ 110 dolari SUA per 1 kilogram, în funcție de tehnologia de producție utilizată și țara de origine, precum și de forma finală a produsului finit și domeniul de aplicare al acestuia. aplicare și utilizare.
În 2014, prețul neodimului pur 99% a fost de aproximativ 70 USD per 1 kg.
Aplicație
Neodimul este unul dintre cele mai utilizate metale din grupa lantanidelor, alături de samariu, ceriu, lantan etc.
Domeniile foarte importante de aplicare a neodimului sunt:
- alierea aliajelor și oțelurilor structurale speciale (modificarea oțelurilor de înaltă calitate), neodimul sub formă de aditiv de 1,5% mărește rezistența titanului pur de o dată și jumătate și, prin urmare, servește pentru alierea acestuia.
- producerea de magneți permanenți puternici (neodim-itriu-cobalt, neodim-fier-bor),
Compușii de neodim sunt utilizați în agricultură (tratarea semințelor pentru a accelera germinația și productivitatea).
Dopajul cu neodim crește semnificativ rezistența materialelor termoelectrice pe bază de telururi și selenide de bismut și antimoniu și crește termo-EMF al acestor materiale. Există un indiciu că dopajul aliajelor termoelectrice ale sistemului bismut-teluriu-cesiu cu neodim crește, de asemenea, rezistența, termo-emf și stabilitatea temporară.
Scrieți o recenzie despre articolul „Neodim”
Note
Legături
| Tabelul periodic al elementelor chimice de D. I. Mendeleev | ||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nd | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Uut | Uup | Uus | Semimetale | |||||||||||||||||||||||||||||
Extras care caracterizează Neodim
Cântăreții tocmai terminaseră când au urmat tot mai multe toasturi, timp în care contele Ilya Andreich s-a emoționat din ce în ce mai mult, și s-au rupt și mai multe feluri de mâncare, și mai multe strigăte. Au băut pentru sănătatea lui Bekleshov, Naryshkin, Uvarov, Dolgorukov, Apraksin, Valuev, pentru sănătatea maiștrilor, pentru sănătatea managerului, pentru sănătatea tuturor membrilor clubului, pentru sănătatea tuturor oaspeților clubului și, în cele din urmă , separat de sănătatea întemeietorului cinei, contele Ilya Andreich. La acest toast, contele a scos o batistă și, acoperindu-și fața cu ea, a izbucnit cu totul în plâns.Pierre stătea vizavi de Dolokhov și Nikolai Rostov. A mâncat mult și lacom și a băut mult, ca întotdeauna. Dar cei care l-au cunoscut pe scurt au văzut că în acea zi a avut loc o schimbare majoră în el. A tăcut tot timpul cinei și, strâmbându-se și tresărind, se uită în jur sau, oprindu-și ochii, cu un aer de total distracție, și-a frecat cu degetul puntea nasului. Fața lui era tristă și mohorâtă. Părea să nu vadă sau să audă nimic ce se întâmplă în jurul lui și se gândea la ceva singur, greu și nerezolvat.
Această întrebare nerezolvată care îl chinuia, erau indicii de la prințesa de la Moscova despre apropierea lui Dolokhov de soția sa și în această dimineață scrisoarea anonimă pe care a primit-o, în care se spunea cu acea jucăușă ticăloasă care este caracteristică tuturor scrisorilor anonime pe care le vede prost. prin ochelari și că legătura soției sale cu Dolokhov este un secret doar pentru el. Pierre nu credea în mod hotărât nici sugestiile prințesei, nici scrisoarea, dar acum îi era frică să se uite la Dolokhov, care stătea în fața lui. De fiecare dată când privirea lui întâlnea din greșeală ochii frumoși și insolenți ai lui Dolokhov, Pierre simțea ceva îngrozitor, urât ridicându-se în sufletul lui și se întoarse repede. Amintindu-și fără să vrea tot ce se întâmplase cu soția sa și relația ei cu Dolokhov, Pierre a văzut clar că ceea ce se spunea în scrisoare putea fi adevărat, putea părea cel puțin adevărat dacă nu o privea pe soția sa. Pierre și-a amintit involuntar cum Dolokhov, căruia i s-a returnat totul după campanie, s-a întors la Sankt Petersburg și a venit la el. Profitând de prietenia lui plină de bucurie cu Pierre, Dolokhov a venit direct la el acasă, iar Pierre l-a cazat și i-a împrumutat bani. Pierre și-a amintit cum Helen, zâmbind, și-a exprimat nemulțumirea că Dolokhov locuia în casa lor și cum Dolokhov a lăudat cu cinism frumusețea soției sale și cum, de atunci și până la sosirea sa la Moscova, nu a fost despărțit de ei nici un minut.
„Da, este foarte frumos”, a gândit Pierre, îl cunosc. Ar fi o încântare deosebită pentru el să-mi dezonoreze numele și să râdă de mine, tocmai pentru că am lucrat pentru el și am avut grijă de el, l-am ajutat. Știu, înțeleg ce sare ar trebui să dea asta înșelăciunii sale în ochii lui, dacă ar fi adevărat. Da, dacă ar fi adevărat; dar nu cred, nu am dreptul și nu pot să cred.” Și-a amintit de expresia pe care o căpăta chipul lui Dolokhov atunci când îi treceau momente de cruzime, precum cele în care lega un polițist cu un urs și îl punea pe linia de plutire sau când provoca un duel fără niciun motiv sau ucide un om. calul de cocher cu un pistol... Această expresie era adesea pe chipul lui Dolokhov când se uita la el. „Da, este o brută”, se gândi Pierre, nu înseamnă nimic pentru el să omoare un om, trebuie să i se pară că toată lumea se teme de el, trebuie să fie mulțumit de asta. Trebuie să creadă că și mie îmi este frică de el. Și chiar mi-e frică de el”, se gândi Pierre și, din nou, cu aceste gânduri a simțit ceva teribil și urât ridicându-se în sufletul său. Dolokhov, Denisov și Rostov stăteau acum în fața lui Pierre și păreau foarte veseli. Rostov vorbea vesel cu cei doi prieteni ai săi, dintre care unul era un husar strălucitor, celălalt un răpitor și greblare faimos și, din când în când, îi arunca o privire batjocoritoare la Pierre, care la această cină impresiona prin silueta sa concentrată, absentă și masivă. Rostov îl privi cu nebunie, în primul rând, pentru că Pierre, în ochii lui husar, era un civil bogat, soțul unei frumuseți, în general o femeie; în al doilea rând, pentru că Pierre, în concentrarea și distracția stării sale de spirit, nu l-a recunoscut pe Rostov și nu a răspuns la plecăciune. Când au început să bea sănătatea suveranului, Pierre, rătăcit în gânduri, nu s-a ridicat și a luat paharul.
- Ce faci? - i-a strigat Rostov, privindu-l cu ochi entuziasmati de amaraci. - Nu auzi? sănătatea împăratului suveran! - Pierre oftă, se ridică ascultător, îşi bău paharul şi, aşteptând să se aşeze toată lumea, se întoarse spre Rostov cu zâmbetul lui amabil.
— Dar nu te-am recunoscut, spuse el. - Dar Rostov n-a avut timp pentru asta, a strigat el ura!
„De ce nu-ți reînnoiești cunoștințele”, i-a spus Dolokhov lui Rostov.
„Dumnezeu să fie cu el, prostule”, a spus Rostov.
„Trebuie să prețuim soții femeilor frumoase”, a spus Denisov. Pierre nu a auzit ce au spus, dar știa că vorbeau despre el. S-a înroșit și s-a întors.
„Ei bine, acum pentru sănătatea femeilor frumoase”, a spus Dolokhov și, cu o expresie serioasă, dar cu o gură zâmbitoare la colțuri, s-a întors către Pierre cu un pahar.
„Pentru sănătatea femeilor frumoase, a Petrușa și a iubiților lor”, a spus el.
Pierre, cu ochii în jos, a băut din pahar, fără să se uite la Dolokhov sau să-i răspundă. Lacheul care dădea cantata lui Kutuzov a pus foaia de hârtie pe Pierre, ca un invitat mai onorat. A vrut să o ia, dar Dolokhov s-a aplecat, i-a smuls bucata de hârtie din mână și a început să citească. Pierre s-a uitat la Dolokhov, elevii i s-au scufundat: ceva îngrozitor și urât, care îl deranjase pe tot parcursul cinei, s-a ridicat și a luat stăpânire pe el. Și-a aplecat întreg corpul corpulent peste masă: „Nu îndrăzni să-l iei!” - el a strigat.
Auzind acest strigăt și văzând la cine se referă, Nesvițki și vecinul din dreapta s-au întors spre Bezuhov cu frică și grabă.
- Hai, hai, despre ce vorbesti? - șoptiră voci înspăimântate. Dolokhov l-a privit pe Pierre cu ochi strălucitori, veseli, cruzi, cu același zâmbet, de parcă ar fi spus: „Dar asta este ceea ce iubesc”. — Nu o voi face, spuse el clar.
Palid, cu buza tremurândă, Pierre smulse cearceaful. „Tu... tu... ticălos!... te provoc”, spuse el și mișcându-și scaunul, se ridică de la masă. Chiar în clipa în care Pierre a făcut asta și a rostit aceste cuvinte, a simțit că problema vinovăției soției sale, care îl chinuise în ultimele 24 de ore, a fost în sfârșit și fără îndoială rezolvată afirmativ. O ura și a fost separat pentru totdeauna de ea. În ciuda solicitărilor lui Denisov ca Rostov să nu se amestece în această chestiune, Rostov a fost de acord să fie al doilea al lui Dolokhov, iar după masă a discutat cu Nesvitsky, al doilea al lui Bezukhov, despre condițiile duelului. Pierre a plecat acasă, iar Rostov, Dolokhov și Denisov au stat în club până seara târziu, ascultând țigani și compozitori.
„Așa că ne vedem mâine, la Sokolniki”, a spus Dolokhov, luându-și rămas bun de la Rostov pe veranda clubului.
- Și ești calm? - a întrebat Rostov...
Dolohov se opri. „Vedeți, vă voi spune pe scurt întregul secret al duelului.” Dacă mergi la un duel și scrii testamente și scrisori tandre către părinții tăi, dacă crezi că te-ar putea ucide, ești un prost și probabil ești pierdut; și mergi cu intenția fermă de a-l ucide, cât mai repede și sigur, atunci totul va fi bine. Cum îmi spunea vânătorul nostru de urs Kostroma: cum să nu-ți fie frică de urs? Da, de îndată ce îl vezi, și frica trece, de parcă nu a dispărut! Ei bine, la fel sunt. Un demain, mon cher! [Ne vedem mâine, draga mea!]
A doua zi, la ora 8 dimineața, Pierre și Nesvitsky au ajuns în pădurea Sokolnitsky și i-au găsit acolo pe Dolokhov, Denisov și Rostov. Pierre avea înfățișarea unui om ocupat cu unele considerații care nu aveau deloc legătură cu chestiunea ce urma. Fața lui slăbită era galbenă. Se pare că nu a dormit în noaptea aceea. Se uită absent în jur și tresări ca de la soarele strălucitor. Două considerații îl ocupau în exclusivitate: vinovăția soției sale, despre care, după o noapte nedorită, nu mai era nici cea mai mică îndoială, și inocența lui Dolokhov, care nu avea niciun motiv să-i protejeze onoarea unui străin. „Poate că aș fi făcut același lucru în locul lui”, se gândi Pierre. Probabil că aș fi făcut același lucru; De ce acest duel, această crimă? Ori îl omor, ori mă va lovi în cap, cot, genunchi. „Ieși de aici, fugi, îngroapă-te undeva”, îi veni în minte. Dar tocmai în acele momente când îi veneau astfel de gânduri. Cu o privire deosebit de calmă și absentă, care a inspirat respect celor care îl priveau, el a întrebat: „Este curând și este gata?”
