Izolacija neodimija iz njegovog minerala dogodila se krajem 19. stoljeća. To je učinio kemičar njemačkog podrijetla Karl Auer von Welsbach. Dugo vremena znanstvena zajednica nije pridavala dužnu važnost ovom otkriću. Neodim se smatrao beskorisnim, neperspektivnim metalom. Jedino mjesto gdje je korišten je u proizvodnji silicija za upaljače.
Ali sve se promijenilo kada je čovječanstvo otkrilo načine dobivanja energije fisijom atomskih jezgri. Nuklearna industrija trebala je nove materijale, a jedan od njih bio je neodim. Koja su mu svojstva omogućila da postane raširen u visoko znanstvenoj proizvodnji?
Fizička svojstva
Neodim je tipičan predstavnik rijetkih zemnih metala. Ima srebrno-bijelu boju. Pripada skupini lantanida. U prirodnim uvjetima javlja se u obliku 7 izotopa od kojih su dva radioaktivna. Njihov poluživot je 14 dana.
Gustoća metalnog neodimija manja je od gustoće konstrukcijskih čelika i iznosi 7007 kg/m3. Talište 1024 ºS. Temperatura na kojoj metal počinje ključati je 3050 ºS. Neodim ima visoku toplinsku vodljivost. Koeficijent toplinske vodljivosti je 13,5 W/m K.
Temperaturni koeficijent linearnog širenja je 6,7*10-6 1/C, t.j. s povećanjem temperature od 1 stupnja, metal će se proširiti za 6,7 mikrona. Specifični otpor električnoj struji je 0,64 μOhm*m. Paramagnetski Osjetljivost magnetskog polja je 39,5*10-9 jedinica.
Kemijska svojstva
Neodim je element s povećanom aktivnošću. Tvori legure s većinom trenutno poznatih metala.
Neodimijski metal ima jaka redukcijska svojstva. Metal aktivno komunicira s klorovodičnom, sumpornom, dušičnom i drugim kiselinama. Inertan prema fluorovodičnoj i ortofosfornoj kiselini. Razlog za to leži u prisutnosti zaštitnog filma na površini neodimija, koji se sastoji od spojeva topljive soli.
U zraku zasićenom vlagom, neodim je prekriven tankim hidroksidnim filmom. Na temperaturama iznad 300 ºS počinje proces izgaranja. Kada se zagrije iznad 500 ºS, neodim ulazi u kemijske reakcije s elementima kao što su vodik, fosfor, ugljik, sumpor i dušik.
Mehanička svojstva
Posebnost neodimija je njegova visoka duktilnost. Youngov modul (elastičnosti) je 37 GPa. Modul smicanja 13,5 GPa. Relativno tlačno istezanje je 40%, što je usporedivo s bakrom.
Neodimij nema visoke karakteristike čvrstoće. Vlačna čvrstoća je 136 MPa, što je gotovo 4 puta manje od čelika 45. Tvrdoća metala neodima ovisi o količini nečistoća u njegovom sastavu. Elementi poput fosfora povećavaju njegovu vrijednost, ali istodobno negativno utječu na snagu. Za čisti neodim, tvrdoća je 314 jedinica na Brinellovoj ljestvici.
Tehnološka svojstva
Povećana plastičnost metala daje mu mogućnost korištenja svih vrsta toplog i hladnog oblikovanja: štancanje, kovanje, utiskivanje itd. Utisnuti neodimijski obrasci su vrlo precizni zbog niske vrijednosti skupljanja metala.
Metal se može rezati. Zbog povećane viskoznosti nije moguće postići velike brzine rezanja tijekom obrade. Osciliraju između 40-60 m/s.
Neodimijski metal ne mijenja svoje mehaničke karakteristike toplinskom obradom. Ne zavariva. Djelomično zavarljiv.
Spojevi neodija
Kao što je ranije spomenuto, neodim aktivno ulazi u kemijske veze s drugim elementima. U praksi se najčešće koriste:
- Neodimijev oksid je plavkasto-sivi spoj gustoće 7325 kg/m3. Vatrostalni. Talište 2300 C. Netopljivo u lužini i vodi.
- Neodimijev fluorid je blijedoružičasti kristal s talištem od 1375 C.
- Neodimijev klorid je ljubičasto-ružičasti spoj gustoće 4135 kg/m3. Ima relativno nisko talište od 760 C. Vrlo je topiv u vodi.
Primjena
Raširena uporaba neodija u proizvodnji ima dva glavna razloga:
- Široko rasprostranjen u prirodi. Litosfera sadrži prosječno 2,5 grama po toni kopna, a morska voda 0,02 * 1 mikrogram na 1000 litara. Njegov postotak na planeti veći je od postotka metala kao što su zlato, nikal, aluminij itd.
- Relativno niske cijene.
U proizvodnji se razlikuju sljedeće metode korištenja ovog metala rijetke zemlje:
- Industrija stakla. Uz ostale metale rijetke zemlje, neodim je sastavni dio stakla koji mijenja boju ovisno o intenzitetu svjetlosti. Također služi kao sastavni dio "svjetlećeg" stakla koje se koristi u proizvodnji optičke opreme. Zaštitne naočale izrađene su od neodimijske legure kako bi se osigurala sigurnost procesa zavarivanja. Razlog tome bila je sposobnost metala da apsorbira ultraljubičasto zračenje. Neodimijski metal se koristi za proizvodnju infracrvenih filtara koji se koriste u optičkoj opremi astronoma. Sposobnost neodimijskog stakla da spriječi prodor neutrona našla je svoju primjenu u proizvodnji zaštite za termonuklearne reaktore.
- U metalurškoj industriji neodim se koristi kao dezoksidant čelika. Uvođenje neodimija u leguru nikla povećava njegovu duktilnost za 30-40%, što omogućuje obradu metala pod pritiskom. Magnezijeve legure legirane neodimijem zadržavaju svoja mehanička svojstva na višim temperaturama. Titan koji sadrži niobij ima bolju čvrstoću i otpornost na koroziju u usporedbi s čistim metalom.
- U nuklearnoj industriji metalni neodim se koristi za proizvodnju plutonija iz otopine urana i plutonija. Plutonij se puno brže oslobađa u prisutnosti čestica neodimija, što omogućuje njegovu ravnomjernu ekstrakciju iz tekućeg urana. Osim toga, neodimij povećava karakteristike kvalitete uranovog goriva.
- Većina modernih industrijskih magneta temelji se na spoju željezo-bor-neodim. U usporedbi sa samarij-kobalt magnetima, imaju veće vrijednosti magnetske sile.
- Kemijska industrija koristi neodim kao katalizator u proizvodnji raznih vrsta polimera.
- Osim toga, služi kao sirovina za kristale laserskih emitera. Neodimijski laseri aktivno se koriste u plastičnoj kirurgiji za korekciju figure.
- Koristi se kao konstrukcijski materijal u raketnoj i svemirskoj industriji. Neodimijski valjani metal je prazan za dijelove instalirane na orbitalnim satelitima i svemirskim letjelicama.
- U elektronici se neodimij koristi u proizvodnji katodnih cijevi, koje karakteriziraju povećani kontrasti boja.
Neodimij je kemijski element sa simbolom Nd i atomskim brojem 60. To je mekan, srebrnast metal koji potamni kada je izložen zraku. Otkrio ga je 1885. godine austrijski kemičar Karl Auer von Welsbach. Tvar je prisutna u značajnim količinama u naslagama monazitnog pijeska i minerala kao što je bastnäsite.
Priča
Rijetki zemni metal neodim otkrio je austrijski kemičar barun Karl Auer von Welsbach u Beču 1885. godine. Znanstvenik je izolirao novu tvar (kao i element praseodim) iz materijala poznatog kao didim frakcijskom kristalizacijom dvostrukog tetrahidrata amonijevog nitrata iz dušične kiseline, nakon odvajanja spektroskopskom analizom. Međutim, do 1925. nije bilo moguće dobiti element u čistom obliku.
Sve do kasnih 1940-ih, glavna komercijalna metoda bila je dvostruka kristalizacija nitrata. Metoda je neučinkovita, a količina dobivene tvari bila je mala. Lindsay Chemical Division prvi je započeo veliku proizvodnju neodimija korištenjem pročišćavanja ionskom izmjenom. Od 1950-ih, visoko pročišćeni (iznad 99%) element prvenstveno se proizvodi kroz proces ionske izmjene iz monacita bogatog rijetkim zemljama elektrolizom njegovih halogenih soli.
Trenutno se većina metala neodimija ekstrahira iz bastnäsitea. Napredna tehnologija i razvoj poboljšanih metoda čišćenja omogućili su njegovu široku primjenu u industriji.
Opis
Kemijski element se ne pojavljuje u prirodi u metalnom obliku, već je izoliran iz supstance didimija, u kojoj je pomiješan s drugim lantanoidima (osobito prazeodimijem). Iako je klasificiran kao rijetka zemlja, neodimij je prilično čest element, pojavljuje se barem jednako često kao kobalt, nikal ili bakar, a široko je rasprostranjen u zemljinoj kori. Većina tvari iskopana je u Kini.
Spojevi neodija prvi su put komercijalno korišteni kao boje za staklo 1927. godine, a i dalje su popularni aditiv u naočalnim lećama. Boja spojeva neodija, zbog prisutnosti iona Nd 3+, često ima crvenkasto-ljubičastu nijansu, ali to varira ovisno o vrsti osvjetljenja.
Primjena
Leće dopirane neodimijem koriste se u laserima koji emitiraju infracrveno zračenje valnih duljina između 1047 i 1062 nanometra. Koriste se u sustavima koji imaju izuzetno veliku snagu, kao što su eksperimenti s inercijskim zadržavanjem.
Neodimijski metal također se koristi s drugim kristalima (kao što je itrij aluminijski granat) u Nd:YAG seriji lasera. Ova instalacija obično emitira infracrvene zrake valne duljine od približno 1064 nm. Jedan je od najčešće korištenih
Druga važna upotreba metala neodimija je kao komponenta za pojačanje u legurama koje se koriste za izradu snažnih trajnih magneta visoke čvrstoće. Naširoko se koriste u proizvodima kao što su mikrofoni, profesionalni zvučnici, slušalice koje se stavljaju u uho, istosmjerni motori visokih performansi, tvrdi diskovi računala - gdje god je potrebna mala magnetska masa (volumen) ili velika magnetska polja.
Veliki neodimijski magneti koriste se u električnim motorima velike snage i težine (kao što su hibridni automobili) i generatorima (kao što su električni generatori za zrakoplove i vjetroelektrane). Element se također koristi za ojačavanje nekih legura. Na primjer, titan postaje jedan i pol puta jači nakon dodavanja samo 1,5% ove tvari.
Fizička svojstva
Metal neodim je prisutan u klasičnom mischmetalu (leguri elemenata rijetke zemlje), gdje je njegova koncentracija obično oko 18%. U svom čistom obliku, element ima svijetli srebrno-zlatni metalni sjaj, ali brzo oksidira na običnom zraku. Sloj oksida se formira i ljušti, izlažući metal daljnjoj oksidaciji. Dakle, centimetarski uzorak tvari potpuno oksidira unutar godine dana.
Neodimij obično postoji u dva alotropska oblika s pretvorbom od središta do središta iz dvostruke heksagonalne kubične strukture. Počinje se topiti na 1024°C, a ključati na 3074°C. Gustoća tvari u čvrstoj fazi je 7,01 g / cm3, u tekućem stanju - 6,89 g / cm3.
Atomska svojstva:
- Oksidacijsko stanje: +4, +3, +2 (bazični oksid).
- Elektronegativnost: 1,14 (Paulingova ljestvica).
- Toplinska vodljivost: 16,5 W/(m K).
- Energija ionizacije: 1: 533,1 kJ/mol, 2: 1040 kJ/mol, 3: 2130 kJ/mol.
- Atomski polumjer: 181 pikometar.
Kemijska svojstva
Metalni neodimij polako se otupljuje na zraku i lako gori na oko 150°C stvarajući neodimijev(III) oksid:
4Nd + 3O 2 → 2Nd 2 O 3
Ovo je elektropozitivan element. Sporo reagira s hladnom vodom, ali vrlo brzo s vrućom vodom, stvarajući neodim (III) hidroksid:
2Nd(s) + 6H 2 O(l) → 2Nd(OH) 3 (aq) + 3H 2 (g)
Metal snažno reagira sa svim halogenima i lako se otapa u razrijeđenoj sumpornoj kiselini stvarajući otopine koje sadrže ljubičasti ion Nd(III).
Proizvodnja
Neodimijski metal nikada se ne nalazi u prirodi kao slobodni element. Ekstrahira se iz ruda kao što su bastnaesit i monacit, u kojima je povezan s drugim lantanoidima i drugim elementima. Glavna rudarska područja ovih minerala su u Kini, SAD-u, Brazilu, Indiji, Šri Lanki i Australiji. U Rusiji su istražena i mala nalazišta.
Rezerve neodija procjenjuju se na oko 8 milijuna tona. Njegova koncentracija u Zemljinoj kori iznosi oko 38 mg/kg, što je druga najveća među elementima rijetkih zemalja nakon cerija. Svjetska proizvodnja metala je oko 7000 tona. Glavnina proizvodnje pripada Kini. Kineska vlada nedavno je prepoznala element kao strateški važan i uvela ograničenja na njegov izvoz, što je izazvalo određenu zabrinutost u zemljama potrošačima i uzrokovalo naglo povećanje cijena neodimija na 500 dolara. Danas prosječna cijena po kilogramu čistog metala varira između 300-350 dolara, neodimijum oksidi su jeftiniji: 70-130 dolara.
Postoje slučajevi kada je cijena metala pala na 40 dolara zbog ilegalne trgovine kojom su se zaobilazila ograničenja kineske vlade. Nesigurnost oko cijena i dostupnosti navela je japanske tvrtke da razviju trajne magnete i povezane elektromotore s manje ili bez elemenata rijetkih zemalja.
); na. n. 60, na. m. 144.24. Priroda smjesa se sastoji od stabilnih izotopa 142 Nd (27,07%), 143 Nd (12,17%), 145 Nd (8,30%), 146 Nd (17,22%), 148 Nd (5,78%) i radioaktivnih izotopa 144 Nd (23,78%, T 1/2 5.10 15 g), 150 Nd (5,67%, T 1/2 2.10 15 g). Vanjska konfiguracija elektronske ljuske atoma 4s 2 4p 6 4d 10 4f 4 5s 2 5p 6 6s 2 ; stupanj oksidacije + 3, +4, rjeđe + 2; energija ionizacije pri sekvencij prijelaz s Nd 0 na Nd 4+ odn. 5,49, 10,72, 22,14, 40,41 eV; radijusi: atomski 0,182 nm, ionski (koordinacijski broj u zagradama) za Nd 3+ 0,112 nm (6), 0,125 nm (8), 0,130 nm (9), 0,141 nm (12), za Nd 2+ 0,143 nm (8) , 0,149 nm (9).
N Eodym je jedan od naj uobičajeni REE. Sadržaj u zemljinoj kori je 2.5. 10 -3% mase, u morskoj vodi 9.2. 10 -6 mg/l. Uz ostale elemente rijetke zemlje iz podskupine cerija, minerali sadrže monacit, bestnezit (do 20% Nd 2 O 3) i loparit.
Svojstva. Neodimijski metal je svijetlosive boje; do 885 °C postoji a-modifikacija sa šesterokutom. Rešetka tipa La, a = 0,36579 nm, c = 1,17992 nm, z = 4, prostor. skupina P6 3/tts; visokotemperaturni b-oblik-kubični. tip a-Fe, a = 0,413 nm, z = 2, razmak. grupa Fm3m; Prijelaz DH a<=>b 3,0 kJ/mol; t.t. 1016 °C, t.k. 3027 °C; gusta a-Nd 6,908 g/cm3, b-Nd 6,80 g/cm3; C 0 p 27,42 JDmol K); DH 0 pl 7,15 kJ/mol; S 0 n298 71,68 JDmol. DO); tlak pare 4,50. 10 -3 Pa (1016°C): temperaturni koeficijent. linearna ekspanzija 6,7-10~ 6 K, p 6,43-10: 5 Ohm-cm; paramagnetičan, magnetski osjetljivost +5.628. 10 -3; ispod 20 K (Neelova točka) - antiferomagnet; Tvrdoća po Brinellu 350-450 MPa. Lako podložan mehaničkoj obradi u atmosferi Ar. Neodimij je otporniji na oksidaciju zrakom od La, Ce i Pr, ali manje otporan od teških elemenata rijetke zemlje. Kada se zagrijava na zraku, brzo oksidira. Burno reagira s mineralima, međusobno djelujući .s kipućom vodom.Reagira s halogenima, N 2, H 2, osobito pri zagrijavanju. Samo spojevi Nd(III) stabilni su u vodenom mediju. Poznati spojevi Nd(IY)-Cs 3 i Ba 2 (Ce,Nd) 2 O 6. Dobiveni su dihalidi NdX 2.
Stabilne složene veze. s polidentatnim ligandima tvori Nd(III) (koordinacijski broj 6-12). Formiranje kompleksa s monodentatnim ligandima nije tipično za neodim.
Seskvioksid Nd 2 O 3 - plavkastoljubičasti kristali s kubičnim. rešetka (a = 1,1140 nm, z = 16, prostor.skupina Ia3); šesterokut je poznat. izmjena I i (a = 0,3831 nm, c = 0,6008 nm, z = 1, prostorna skupina C3m); t.t. 2320 °C; gusta 7,327 g/cm3; C 0 p 111,3 JDmol. DO); DH 0 uzorak - 1808,3 kJ/mol; S 0 298 158,5 JDmol. DO); dobiva se razgradnjom Nd(NO 3) 3, Nd 2 (C 2 O 4) 3 ili drugih soli na zraku, obično na 800-1000 °C. Privremeno dopuštena koncentracija u zraku radnog prostora je 6 mg/m 3 .
T r i f t o r i d NdF 3 -pale-ro h Novi kristali s trigonima. rešetka (prostorna grupa R3S1, z = 6, za heksagonalnu ugradnju a = 0,7030 nm, c = 0,7200 nm); t.t. 1377 °C, vrelište. 2300 °C; C 0 p 94,9 JDmol. DO); DH 0 uzorak - 1679,0 kJ/mol; S 0 298 121,3 JDmol. DO); primati interakciju Nd 2 O 3 s plinom HF pri 700 °C, taloženje soli Nd(III) iz vodenih otopina djelovanjem HF, term. razgradnja fluoramonijevih kompleksa na 400-500 °C u atmosferi Ar, N 2 itd.; koristi se za dobivanje čistog neodimija metalotermički. način kao sastavni dio laserskih fluoridnih materijala.
Triklorid NdCl 3 - ružičasto-ljubičasti higroskopni kristali sa šesterokutom. rešetka (a = 0,7381 nm, c = 0,4231 nm, z = 2, prostorna skupina C6 3 /m); t.t. 758 °C, vrelište. 1690 °C; C 0 p 99,24 JDmol. DO); DH 0 arr - 1040,6 kJ/mol; S 0 298 153,0 JDmol. DO); s HBr i HI lako prelazi u odgovarajuće trihalide; stvara hidrate; primati interakciju smjese Cl 2 i SCl 4 s Nd 2 O 3 ili Nd 2 (C 2 O 4) 3 iznad 200 °S i druge metode; bezvodni NdCl 3 koristi se za dobivanje metalotermnog neodimijskog metala. put. LD 50 4 g/kg (miševi, supkutano).
Priznanica. Tijekom odvajanja elemenata rijetke zemlje, neodim se koncentrira zajedno s lakim lantanoidima i otpušta zajedno s Pr; smjesa konc. Pr(III) i Nd(III) nazivaju se didymos. Metalni neodim dobiva se iz bezvodnih halogenida elektrolizom njihove taline ili kalcijevom termičkom
Uvod
opće karakteristike
Povijest otkrića
Pojava u prirodi i prirodni izotopi
Priznanica
Fizička svojstva
Kemijska svojstva
Spojevi neodija
Primjena
Zaključak
Književnost
Uvod
Među 110 poznatih kemijskih elemenata nalazi se 14 elemenata blizanaca čija su svojstva slična kao dva zrna graška u mahuni. To su takozvani elementi rijetkih zemalja ili lantanoidi. U periodnom sustavu kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva oni se nalaze u jednoj ćeliji. Razlog ovakvog rasporeda elemenata rijetkih zemalja je jedinstvenost njihove elektronske strukture i, kao posljedica toga, izuzetna sličnost svojstava.
Dugo su se vremena ti elementi smatrali rijetkima. Tek su istraživanja posljednjih desetljeća pokazala da ih ima više u zemljinoj kori, mnogo više od takvih metala kao što su olovo, živa i zlato, koji su ljudima odavno poznati. Lantanidi su smatrani neobećavajućim za praksu. Izrada kremena za upaljače bila im je glavna namjena.
Razvoj tehnologije, poglavito atomske, zahtijevao je nove materijale najrazličitijih svojstava. Znanstvenici i inženjeri usmjerili su pozornost na elemente rijetke zemlje. Sada su jedan od najvažnijih materijala za novu tehnologiju. Od svemirskih raketa do lijekova - to je raspon njihove primjene.
Stoga je vrlo važno proučavati njihova pojedinačna svojstva i tražiti nova područja primjene.
opće karakteristike
Neodim (od grčkog neos - novi i didymos - blizanac, dvostruki) kemijski je element III skupine 6. razdoblja periodnog sustava kemijskih elemenata D.I. Mendelejeva, pripada rijetkim zemnim elementima - lantanoidima.
Osnovne konstante i svojstva neodimija:
Atomski broj 60 Atomska masa 144,24 Broj poznatih izotopa 24 Broj prirodnih izotopa 7 MolekulaNd Gustoća, g/cm37,008 Talište, oC1024 Vrelište, oC3027 Oksidacijska stanja 0. +3 Potencijal ionizacije, eV5,46 Afinitet prema elektronu, eV-0,52 Relativna elektromotorna negativnost 1,07 Potencijal elektrode, V-2,43 Konfiguracija vanjskih elektroničkih atomskih ljuski 4f46s2Atomski radijus, pm182Kovalentni radijus, pm164Ionski radijus (Nd3+), pm104Clark, %2,5*10-3
Povijest otkrića
U srednjem vijeku alkemičari su identificirali skupinu tvari koje su bile gotovo netopljive u vodi i kiselinama (iz kiselih otopina nisu se oslobađali mjehurići plina), nisu se mijenjale pri zagrijavanju, nisu se tale i bile su alkalne prirode. Ove su tvari dobile zajedničko ime zemljište .
Godine 1787., poručnik švedske vojske Karl Arrhenius otkrio je nepoznati mineral u napuštenom kamenolomu u blizini grada Ytterbyja, koji je kasnije nazvan ytterbite prema gradu u kojem je pronađen. Godine 1794. Johan Gadolin je analizirao iterbit i pokazao da ovaj mineral, osim oksida berilija, silicija i željeza, sadrži 38% oksida nepoznatog elementa. Novi zemljište Axel Eksberg ga je nazvao 1797 itrij , odgovarajući element je itrij. Otprilike u isto vrijeme različite skupine istraživača proučavale su još jedan mineral - okroit (Ln2o3 xSiO2 yH2O, gdje je Ln lantanid), a 1803. godine, gotovo istodobno i neovisno jedan o drugome, Martin Klaproth i J. Berzelius s W. Hisingerom izolirali su iz to zemljište koja je dobila ime cerij , element je bio cerij, a mineral okrit preimenovan je u cerit. Otkriće prvog lantanoidnog elementa - cerija i njegovog relativna - itrij je najturbulentniji dio prve faze povijesti elemenata rijetkih zemalja. Od ove dvojice zemlje započeo je dugačak lanac lažnih i pravih otkrića novih elemenata. Godine 1839. Karl Mossander, proučavajući cerijev nitrat, otkrio je u njemu primjesu nepoznatog elementa. Nakon što ga je proučio, došao je do zaključka da je to nov Zemlja a on ju je nazvao lantan , a element je lantan. 1841. K. Mossander izolirao je od novog zemljište još jedan. Jako je sličila lantanova zemlja , stoga je odgovarajući element nazvan didim - od grčke riječi didymos - dvostruko , ili dvostruki .
Godine 1878. francuski kemičar M. Delyafontaine otkrio je heterogenost didima, a 1879. L. Boisbaudran je iz njega izolirao frakciju, odgovarajući element je nazvan samarij, a didimit je i dalje naveden kao element. Ali 1885. austrijski kemičar Karl Auer von Welsbach razdvojio je didimij na dva elementa. Da bi to učinio, upotrijebio je metodu frakcijske kristalizacije dvostrukih amonijevih soli: jedna frakcija uključivala je soli zelene boje (odgovarale su blijedozelenom oksidu), druga - soli od ljubičaste do crvene boje (odgovarale su sivkastoj boji). plavi oksid). Element koji proizvodi zelene soli nazvao je praseodim, a drugi element neodim (tj. novi didim). U obliku metala, neodim je dobila grupa njemačkih znanstvenika pod vodstvom W. Muthmanna 1902. godine. Pojava u prirodi i prirodni izotopi Neodim je drugi najzastupljeniji od svih lantanida. U zemljinoj kori ga ima čak i više od samog lantana - 2,5 * 10-3 odnosno 1,8 * 10-3% težine; morska voda sadrži 9,2 * 10-6 mg/l. Neodimij stvara vlastiti mineral - aeshinite, gdje ga ima više od ostalih lantanida i njihovih satelita - torija, tantala, niobija i zemnoalkalnih metala. Prirodni neodimij je mješavina sedam izotopa s masenim brojevima: 142 (27,11%), 143 (12,17%), 144 (23,85%), 145 (8,30%), 146 (17,22%), 148 (5,73%), 150 ( 5,62%). Za izotope se poštuje geokemijski zakon: u prirodi je sadržaj izotopa s parnim masenim brojem veći od sadržaja njegovog susjeda s neparnim. Drugi najzastupljeniji izotop 144Nd α- radioaktivan s vremenom poluraspada od 2,4*1015 godina. Od umjetno dobivenih radioaktivnih izotopa (ima ih desetak) samo jedan, 147Nd, može poslužiti kao radioaktivni tragač. Emitira β-, γ- zrakama i ima poluživot od 11,1 dan. Svi ostali izotopi neodimija vrlo su kratkog vijeka. Priznanica Minerali rijetkih zemnih elemenata složenog su sastava i vrlo je teško izolirati elemente koje sadrže. Ali još je teže odvojiti mješavinu elemenata rijetke zemlje. Najstarije, klasične metode razdvajanja: frakcijska, frakcijska kristalizacija i frakcijska bazična precipitacija. Trenutno se razvijaju nove metode: kromatografija (ionska izmjena) i ekstrakcija organskim otapalima. Prilikom odvajanja elemenata rijetke zemlje, neodimij se koncentrira zajedno s lakim lantanidima (podskupina cerija) i izolira zajedno s prazeodimijem, takva smjesa prazeodimija i neodimija naziva se didimij. Neodim se zatim pročišćava od nečistoća ionskom izmjenom (upotrebom etilendiamintetraoctene kiseline ili upotrebom Cu smole) ili odvajanjem od smjesa klorida. Metalni neodim dobiva se iz bezvodnih halogenida elektrolizom njihove taline, u prisutnosti litijevih, kalijevih, kalcijevih, barijevih halogenida: NdCl3 (talina) → 2Nd + 3Cl2 I također toplinskom redukcijom neodimijeva (III) oksida s kalcijem: 2O3 + 3Ca → 2Nd + 3CaO. Fizička svojstva Neodimij je, kao i svi lantanoidi, prijelazni f element, jer kako se nuklearni naboj povećava sa 57 na 71, podrazina 4f se popunjava. Stoga lantanidi imaju svojstva koja su međusobno izuzetno bliska. Neodim je srebrnasto-bijeli tipični metal. Njegova boja je zbog prisutnosti oksidnog filma na površini. Neodim je duktilan, vatrostalan, kovak metal, ali ima relativno nisku tvrdoću i lako se obrađuje. Ima paramagnetska svojstva, koja se objašnjavaju prisutnošću nedovršene 4f podrazine, koja ima visoku magnetsku aktivnost. Kemijska svojstva Neodimij je aktivan metal; njegovo reakcijsko ponašanje je slično lantanu. U vlažnom zraku postaje prekriven oksidno-hidroksidnim filmom. Nd + 6H2O + 3O2 → 4Nd(OH)3. Neodim se pasivizira u hladnoj vodi, ne reagira s alkalijama i etanolom, ali stupa u interakciju s vodom kada se zagrijava: Nd + 6H2O (hor.) → 2Nd(OH)3↓ + 3H2 Neodimij je jako redukcijsko sredstvo i burno reagira s kiselinama: Nd + 6HCl (razrijeđen) → 2NdCl3 + 3H2 Nd + 6 HNO3 (konc.) → Nd(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O. Neodimij je stabilan u fluorovodičnoj i ortofosfornoj kiselini jer je prekriven zaštitnim filmom netopljivih soli. Na 300°C gori na zraku: Nd + 3O2 → 2Nd2O3. Interakcija s halogenima s klorom (na 300°C): Nd + 3Cl2 → 2NdCl3 A kada se zagrije, stupa u interakciju s dušikom, sumporom, ugljikom, silicijem, fosforom, vodikom sa sumporom (na 500-800oC): Nd + 3S → Nd2S3 s dušikovim oksidom (IV): 6NO2 → 3NO + Nd(NO3)3 s vodikom (na 300°C): Nd + 3H2 → 2NdH3. S većinom metala stvara legure. Spojevi neodija Neodimij u spojevima pokazuje samo jedno oksidacijsko stanje +3, po njemu su poznati brojni binarni spojevi i razne soli. Boja njegovih spojeva nije ista: Nd2O3 oksid je plavkastoljubičast, nitrat i klorid su lila, NdF3 fluorid je svijetloružičast, NdBr3 bromid je ljubičast, NdI3 jodid je zelen, Nd2S3 sulfid je tamnozelen, NdC karbid je smeđi, NdB6 heksaborid je plav, itd. Neodimijev (III) oksid Nd2O3 Talište neodimijeva oksida je 2320 ° C, vrelište - 4300 ° C, gustoća - 7,327 g / cm3. Neodimijev oksid se dobiva razgradnjom nitrata, oksalata i drugih neodimijevih soli na zraku na 800-1000°C: Nd(NO3)3 → Nd2O3 + 3N2O5 To su plavkastoljubičasti kristali, netopljivi u vodi i lužinama. Neodimijev oksid pokazuje slabo bazična svojstva i otapa se u kiselinama: 2O3 + 6HCl → 2NdCl3 + 3H2O. U interakciji s oksidima alkalnih metala, pokazuje neka amfoterna svojstva: O3 + Na2O → 2NaNdO2. Blijedoružičasti kristali, netopljivi u vodi. Talište fluorida je 1377°C, vrelište 2300°C. Neodimijev fluorid dobiva se reakcijom neodimijeva oksida s vodikovim fluoridom na 700°C: element rijetke zemlje neodimijski spoj Nd2O3 + 6HF → 2NdF3 + 3H2O. Neodimijev (III) klorid NdCl3 Ružičasto-ljubičasti higroskopni kristali, topljivi u vodi. Talište klorida je 758°C, vrelište 1690°C, a gustoća 4,134 g/cm3. Neodimijev klorid dobiva se reakcijom smjese klora i ugljikovog tetraklorida s neodimijevim oksidom ili oksalatom na temperaturama iznad 200°C. U interakciji s bromovodikom i jodovodikom, neodimijev klorid lako prelazi u odgovarajući halid i može tvoriti hidrate. Bezvodni klorid se koristi za dobivanje metala neodima metalotermičkom metodom. Neodimijev (III) hidroksid Nd(OH)3 Kada se alkalijske otopine dodaju neodimijevim solima, talože se bazične soli ili hidroksid: (NO3)3 + 2KOH → Nd(OH)2NO3 + 2KNO3(NO3)3 + 3KOH → Nd(OH)3↓ + 3KNO3. Neodimijev hidroksid je netopljiv i slabo bazičan. Stoga se ne otapa u razrijeđenim alkalijama, ali se lako otapa u kiselinama i stvara soli. U koncentriranim alkalijskim otopinama, iako do otapanja dolazi uz stvaranje soli kao što je MNdO2, te se soli odmah hidroliziraju vodom. Posljedično, neodimijev hidroksid je slabo amfoteran spoj s oštrom prevlašću osnovnih svojstava. Kompleksni spojevi neodija Neodim je sposoban stvarati kompleksne spojeve. Koordinacijski brojevi su 6-12, što se objašnjava sudjelovanjem f-orbitala u formiranju veza. Neodimij tvori stabilne kompleksne spojeve s polidentatnim ligandima. Kompleksiranje s monodentatnim ligandima nije tipično za neodim. U talinama neodimij stvara Na3 heksafluorid. U vodenim otopinama stvara jake komplekse s anorganskim i organskim anionima (ligandima). Za neodim je također karakteristično stvaranje kristalnih hidrata. Ioni Nd3+ u vodenim otopinama su hidratizirani i imaju koordinacijski broj 9, au čvrstim hidratiziranim solima izoliranim iz vodenih otopina - do 10-12. Visoki koordinacijski broj također je povezan s prisutnošću nepopunjene podrazine 4f, na kojoj još uvijek ima mnogo slobodnih mjesta. Primjena Neodimij ima prilično širok raspon praktičnih primjena, jer je dostupan i jeftin. U prirodnoj mješavini s praseodimijem (didimijem) koristi se u izradi stakala za zaštitna stakla koja blokiraju ultraljubičaste zrake, što je posebno važno za zavarivače, metalurge, staklopuhače (pri zavarivanju stakla posebno su svijetle žute zrake natrija) , itd. Stakla s 4,3 % dodatkom neodimijeva oksida imaju Aleksandritni učinak . Neodimijsko staklo može promijeniti boju ovisno o osvjetljenju. Koristi se za izradu prekrasnih vaza i umjetnina, budući da visoke koncentracije neodimijeva oksida daju staklu jarko crvenu nijansu. Neodimsko staklo također se koristi u laserskoj tehnologiji. Ion Nd3+ proizvodi lasersko zračenje u infracrvenom području spektra. Za specijalna stakla dobiva se neodimijum oksid izuzetno visoke čistoće - 99,996%. Neodimijev oksid ima niz izvrsnih fizičkih i kemijskih svojstava i prilično je pristupačan. Nalazi važnu primjenu u električnim uređajima kao dielektrik, koji ima minimalni koeficijent toplinskog širenja. Sam neodim je također naširoko korišten. Ima bolji učinak od ostalih lantanida na svojstva legura magnezija, aluminija i titana, povećavajući njihovu čvrstoću i otpornost na toplinu. Razlozi učinkovitog djelovanja neodimija na legure magnezija: 1.Neodimij ima maksimalnu topljivost u magneziju, što doprinosi najvećem učinku otvrdnjavanja legure kao rezultat toplinske obrade. 2.Brzina difuzije neodimija u magneziju, u usporedbi s drugim proučavanim metalima rijetkih zemalja, ispada da je najmanja - to uzrokuje manju stopu omekšavanja legure na povišenim temperaturama, a time i veću otpornost na toplinu. Dodatak 5% neodimija aluminiju povećava tvrdoću i vlačnu čvrstoću legure od 5 do 10 kg/mm2. Između ovih elemenata u talini dolazi do kemijske interakcije uz stvaranje intermetalnih spojeva neodija NdAl2 i NdAl4. Dodatak 1% neodimija titanu povećava vlačnu čvrstoću na 48-50 kg/mm2 (za čisti titan je 32 kg/mm2), dok se istim dodatkom cerija povećava samo na 38-40 kg/mm2. Neodimij se također koristi u laserskoj tehnologiji. Koncentracija iona Nd3+ u staklima namijenjenim za tu svrhu doseže 6%. Stakla koja se koriste kao laserski materijali imaju dvije neosporne prednosti: visoku koncentraciju aktivnih čestica i mogućnost proizvodnje aktivnih elemenata velikih dimenzija. Komponente takvih stakala posebno se pažljivo čiste od nečistoća bakra, željeza, nikla, kobalta, kao i metala rijetkih zemalja - samarija, disprozija i prazeodimija. Itrij aluminijski granati aktivirani neodimijem također se široko koriste kao laserski materijali. Neodimijski laseri koriste se u eksperimentima kontrolirane fuzije. Snažni neodimijski laseri obećavaju kao jedan od važnih elemenata satelitskih komunikacija. Zaključak Nedavno su se područja praktične primjene lantanida, uključujući neodimija, značajno proširila. Element s rednim brojem 60 ima niz jedinstvenih svojstava, stoga se široko koristi u tehnologiji, metalurgiji, staklarstvu, keramici i drugim industrijama. Ali postoje dva čimbenika koji ometaju širenje područja primjene neodija i drugih elemenata rijetkih zemalja: visoka cijena njihovih čistih pripravaka i nedovoljno poznavanje pojedinih svojstava, što otežava njihovu primjenu u praksi. Stoga je trenutno potrebno aktivno proučavati svojstva lantanida, a možda će se u nadolazećim godinama otkriti novi neočekivani načini njihove primjene. Bibliografija 1.Shalinets A. B. Glasnici atomskog doba. Elementi III skupine periodnog sustava D. I. Mendeljejeva. Priručnik za studente. - M., Obrazovanje , 1975. - 192 str. .Popularna biblioteka kemijskih elemenata: U 2 knjige. / [Komp. V. V. Stanzo, M. B. Černenko]. - 3. izdanje, rev. i dodatni - M.: Nauka, 1983. .Knjiga 2. Srebro - Nilsborium i šire. 1983. - 572 str. .Reakcije anorganskih tvari: priručnik / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva; uredio R. A. Lidina. - 2. izdanje, revidirano. i dodatni - M.: Bustard, 2007. - 637 str. .Konstante anorganskih tvari: priručnik / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva; uredio R. A. Lidina. - 2. izdanje, revidirano. i dodatni - M.: Bustard, 2006. - 685 str. .Trifonov D. N. Elementi rijetke zemlje. - M., 1960. - 134 str. .Akhmetov N. S. Opća i anorganska kemija. Udžbenik za sveučilišta. - 4. izdanje, rev. - M.: Viši. škola, ur. centar Akademija, 2001. - 743 str., ilustr.
1,14 (Paulingova ljestvica)
Nd←Nd 3+ −2,32V
Nd←Nd 2+ −2,2V
(prvi elektron)
7,1 kJ/mol
289 kJ/mol
šesterokutan
(300 K) (16,5) W/(m K)
| 60 | |
| 4f 4 6s 2 | |
porijeklo imena
Biti u prirodi
Mjesto rođenja
Cijene
Cijene neodimija čistoće 99-99,9% u 2011. godini bile su oko 110 američkih dolara po 1 kilogramu, ovisno o tehnologiji proizvodnje i zemlji podrijetla, kao io konačnom obliku gotovog proizvoda i opsegu njegovog primjena i korištenje.
Godine 2014. cijena neodimija 99% čistoće iznosila je približno 70 USD po 1 kg.
Primjena
Neodimij je jedan od najraširenijih metala iz skupine lantanida, uz samarij, cerij, lantan itd.
Vrlo važna područja primjene neodimija su:
- legiranje specijalnih konstrukcijskih legura i čelika (modifikacija visokokvalitetnih čelika), neodim u obliku dodatka od 1,5% povećava čvrstoću čistog titana za jedan i pol puta i stoga služi za njegovo legiranje.
- proizvodnja snažnih permanentnih magneta (neodimij-itrij-kobalt, neodimij-željezo-bor),
Spojevi neodija koriste se u poljoprivredi (tretiranje sjemena za ubrzavanje klijanja i produktivnosti).
Dopiranje neodimijem značajno povećava čvrstoću termoelektričnih materijala na bazi telurida i selenida bizmuta i antimona te povećava termo-EMF ovih materijala. Postoji naznaka da dopiranje termoelektričnih legura sustava bizmut-telur-cezij neodimijem također povećava njihovu čvrstoću, termo-emf i privremenu stabilnost.
Napišite recenziju o članku "Neodimij"
Bilješke
Linkovi
| Periodni sustav kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva | ||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nd | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| Uut | Up | Uus | Polumetali | |||||||||||||||||||||||||||||
Izvadak koji karakterizira Neodymium
Pjevači su upravo završili kad su uslijedile nove i nove zdravice, tijekom kojih je grof Ilya Andreich postajao sve emotivniji, a još se više razbijalo posuđe i još više vikala. Pili su u zdravlje Beklešova, Nariškina, Uvarova, Dolgorukova, Apraksina, Valujeva, u zdravlje starješina, u zdravlje upravitelja, u zdravlje svih članova kluba, u zdravlje svih gostiju kluba i na kraju. , posebno u zdravlje utemeljitelja večere, grofa Ilya Andreicha. Na tu zdravicu grof izvadi rubac i, pokrivši njime lice, sasvim briznu u plač.Pierre je sjedio nasuprot Dolokhovu i Nikolaju Rostovu. Jeo je mnogo i pohlepno i puno pio, kao i uvijek. Ali oni koji su ga nakratko poznavali vidjeli su da se toga dana u njemu dogodila neka velika promjena. Cijelo je vrijeme večere šutio i, škiljeći i trzajući se, gledao oko sebe ili, zaustavivši pogled, s izrazom potpune odsutnosti, trljao prstom hrbat nosa. Lice mu je bilo tužno i turobno. Činilo se da ne vidi i ne čuje što se oko njega događa, i razmišljao je o nečem samom, teškom i neriješenom.
Ovo neriješeno pitanje koje ga je mučilo, bilo je nagovještaja princeze iz Moskve o bliskosti Dolohova sa suprugom i jutros anonimno pismo koje je primio, u kojem je rečeno s onom podlom zaigranošću koja je svojstvena svim anonimnim pismima da on slabo vidi kroz svoje naočale, te da je veza njegove žene s Dolohovom tajna samo njemu. Pierre odlučno nije vjerovao ni princezinim nagovještajima ni pismu, ali sada se bojao pogledati Dolokhova koji je sjedio ispred njega. Svaki put kad bi mu se pogled slučajno susreo s Dolohovljevim lijepim, drskim očima, Pierre je osjećao kako mu u duši nastaje nešto strašno, ružno, i brzo se okretao. Nehotice se prisjećajući svega što se dogodilo s njegovom ženom i njezine veze s Dolokhovim, Pierre je jasno vidio da bi ono što je rečeno u pismu moglo biti istina, moglo se barem činiti istinitim ako se ne tiče njegove žene. Pierre se nehotice prisjetio kako se Dolokhov, kojemu je sve vraćeno nakon kampanje, vratio u Sankt Peterburg i došao k njemu. Iskoristivši svoje prijateljstvo s Pierreom, Dolokhov je došao izravno u njegovu kuću, a Pierre ga je ugostio i posudio mu novac. Pierre se prisjetio kako je Helen, smiješeći se, izrazila svoje nezadovoljstvo što Dolokhov živi u njihovoj kući, i kako je Dolokhov cinično hvalio ljepotu svoje žene, i kako se od tog vremena do dolaska u Moskvu nije odvajao od njih ni na minutu.
"Da, vrlo je zgodan", pomislio je Pierre, poznajem ga. Bio bi mu poseban užitak sramotiti moje ime i smijati mi se, upravo zato što sam radila za njega i pazila ga, pomagala mu. Znam, razumijem koliko bi ovo trebalo soliti njegovu prijevaru u njegovim očima, da je istina. Da, kad bi bila istina; ali ne vjerujem, nemam pravo i ne mogu vjerovati.” Prisjetio se izraza koji je Dolokhovljevo lice poprimilo kad bi ga obuzimali trenuci okrutnosti, poput onih u kojima je vezao policajca s medvjedom i pustio ga na vodu, ili kad je izazivao čovjeka na dvoboj bez ikakvog razloga, ili ubijao kočijaški konj s pištoljem.. Taj je izraz često bio na Dolokhovu licu kad bi ga pogledao. „Da, on je zver“, pomisli Pierre, njemu ništa ne znači ubiti čovjeka, mora mu se činiti da ga se svi boje, mora biti zadovoljan time. Sigurno misli da se i ja njega bojim. I stvarno ga se bojim«, pomisli Pierre, i opet s tim mislima osjeti kako mu se nešto strašno i ružno diže u duši. Dolokhov, Denisov i Rostov sada su sjedili nasuprot Pierreu i djelovali vrlo veselo. Rostov je veselo čavrljao sa svoja dva prijatelja, od kojih je jedan bio poletan husar, drugi poznati juriš i grablje, i povremeno je podrugljivo pogledavao Pierrea, koji je na ovoj večeri impresionirao svojom koncentriranom, rastresenom, masivnom figurom. Rostov je neljubazno pogledao Pierrea, prvo zato što je Pierre, u njegovim husarskim očima, bio bogat civil, muž ljepotice, općenito žene; drugo, jer Pierre, u koncentraciji i rastresenosti svoga raspoloženja, nije prepoznao Rostova i nije odgovorio na njegov naklon. Kad su počeli piti vladarevo zdravlje, Pierre, izgubljen u mislima, nije ustao i uzeo čašu.
- Što radiš? - vikne mu Rostov, gledajući ga oduševljeno ogorčenim očima. - Zar ne čuješ? zdravlje suverena cara! - Pierre je uzdahnuo, ustao poslušno, ispio čašu i, čekajući da svi sjednu, obratio se Rostovu sa svojim ljubaznim osmijehom.
"Ali nisam te prepoznao", rekao je. - Ali Rostov nije imao vremena za to, vikao je ura!
"Zašto ne obnovite svoje poznanstvo", rekao je Dolokhov Rostovu.
"Bog s njim, budalo", reče Rostov.
"Moramo cijeniti muževe lijepih žena", rekao je Denisov. Pierre nije čuo što su rekli, ali je znao da govore o njemu. Pocrvenio je i okrenuo se.
- E, sad za zdravlje lijepih žena - rekao je Dolokhov i ozbiljnog izraza lica, ali s nasmijanim ustima u kutovima, okrenuo se Pierreu s čašom.
"Za zdravlje lijepih žena, Petrusha, i njihovih ljubavnika", rekao je.
Pierre je oborenih očiju pio iz čaše, ne gledajući Dolohova niti mu odgovarajući. Lakaj koji je dijelio Kutuzovu kantatu stavio je list papira na Pierrea, kao na počasnijeg gosta. Htio ga je uzeti, ali se Dolokhov nagnuo, istrgnuo mu papirić iz ruke i počeo čitati. Pierre je pogledao Dolokhova, zjenice su mu se spustile: nešto strašno i ružno, što ga je mučilo tijekom večere, diglo se i obuzelo ga. Cijelim se debelim tijelom nagnuo preko stola: "Da se nisi usudio uzeti!" - vikao je.
Čuvši taj krik i vidjevši na koga se odnosi, Nesvitsky i susjed s desne strane okrenuli su se u strahu i žurbi Bezuhovu.
- Ajde, ajde, o čemu pričaš? - šaputali su preplašeni glasovi. Dolokhov je pogledao Pierrea svijetlim, veselim, okrutnim očima, s istim osmijehom, kao da je rekao: "Ali ovo je ono što volim." "Neću", jasno je rekao.
Blijed, drhtavih usana, Pierre je otrgnuo plahtu. “Ti... ti... huljo!.. Izazivam te”, rekao je i pomaknuvši stolicu ustao od stola. Iste sekunde kad je Pierre to učinio i izgovorio te riječi, osjetio je da je pitanje krivnje njegove žene, koje ga je mučilo ova posljednja 24 sata, konačno i nedvojbeno potvrdno riješeno. Mrzio ju je i zauvijek je odvojen od nje. Unatoč Denisovljevim zahtjevima da se Rostov ne miješa u ovu stvar, Rostov je pristao biti sekundant Dolokhova, a nakon stola razgovarao je s Nesvitskim, sekundantom Bezukhova, o uvjetima dvoboja. Pierre je otišao kući, a Rostov, Dolokhov i Denisov sjedili su u klubu do kasno navečer, slušajući Cigane i tekstopisce.
"Dakle, vidimo se sutra, u Sokoljnicima", rekao je Dolokhov opraštajući se od Rostova na trijemu kluba.
- A jesi li miran? - upita Rostov...
Dolohov se zaustavio. "Vidite, reći ću vam ukratko svu tajnu dvoboja." Ako ideš na dvoboj i pišeš oporuke i nježna pisma svojim roditeljima, ako misliš da bi te mogli ubiti, ti si budala i vjerojatno si izgubljen; a ti idi s čvrstom namjerom da ga ubiješ, što brže i sigurnije, onda će sve biti u redu. Kako mi je govorio naš kostromski lovac na medvjede: kako se ne bojati medvjeda? Da, čim ga vidite, i strah prođe, kao da nije otišao! Pa i ja sam. A demain, mon cher! [Vidimo se sutra, draga moja!]
Sutradan, u 8 sati ujutro, Pierre i Nesvitsky stigli su u šumu Sokolnitsky i tamo zatekli Dolokhova, Denisova i Rostova. Pierre je izgledao kao čovjek zaokupljen nekim razmišljanjima koja uopće nisu bila povezana s nadolazećom stvari. Njegovo ispijeno lice bilo je žuto. Očito nije spavao tu noć. Odsutno se osvrnuo oko sebe i trgnuo se kao od jarkog sunca. Isključivo su ga dva razmišljanja zaokupljala: krivnja njegove žene, u koju nakon neprospavane noći više nije bilo ni najmanje sumnje, i nevinost Dolokhova, koji nije imao razloga štititi čast njemu stranca. "Možda bih i ja učinio isto na njegovom mjestu", pomisli Pierre. Vjerojatno bih učinio istu stvar; Zašto ovaj dvoboj, ovo ubojstvo? Ili ću ga ubiti, ili će on mene u glavu, lakat, koljeno. “Bježi odavde, bježi, zakopaj se negdje”, palo mu je na pamet. Ali baš u tim trenucima kad su mu takve misli dolazile. Posebno smirenim i rasejanim pogledom, koji je izazivao poštovanje kod onih koji su ga gledali, upitao je: „Hoće li uskoro i je li spremno?“
