گوگرد یک عنصر شیمیایی است که در سیستم تناوبی مندلیف در عدد 16 قرار دارد و با نماد S (از لاتین sulfur) نشان داده می شود. ماهیت عنصری گوگرد در سال 1777 توسط دانشمند و شیمیدان فرانسوی Antoine Lavoisier مشخص شد. گوگرد در دمای 444 درجه سانتیگراد می جوشد. هنگام ذوب، از حالت جامد به مایع می رسد و بسته به درجه بندی دمای ذوب، به تدریج رنگ خود را تغییر می دهد. به عنوان مثال، با رسیدن به علامت 160 درجه سانتیگراد، این عنصر شیمیایی رنگ خود را از زرد به قهوه ای تغییر می دهد و با حرارت تا 190 درجه، رنگ به قهوه ای تیره تغییر می کند. گوگرد با رسیدن به یک رژیم دمایی 190 درجه، ویسکوزیته ساختار خود را از دست می دهد و به تدریج مایع تر می شود. این عنصر با حرارت دادن تا 300 درجه کاملاً سیال می شود.

گوگرد علاوه بر قابلیت تبدیل از جامد به مایع، دارای تعدادی ویژگی جالب دیگر است. بنابراین رسانایی حرارتی منفی دارد و به هیچ وجه الکتریسیته را هدایت نمی کند. کاملاً در آب نامحلول است، با این حال، در مایعاتی که مولکول های آب در ساختار خود ندارند (مثلاً در آمونیاک) کاملاً حل می شود. این به خوبی با حلال ها و دی سولفید کربن، که با ماهیت آلی مشخص می شوند، تعامل دارد. همچنین پوست شیمیایی آن را می توان به توضیحات گوگرد اضافه کرد. گوگرد ذاتاً فعال است و هنگامی که با هر عنصر شیمیایی گرم می شود می تواند کاملا وارد یک واکنش شیمیایی شود. ممکن است با موادی مانند:

• - در دمای اتاق، با آن واکنش نشان می دهد.
• با فلزات - سولفید ایجاد می کند و در عین حال یک عامل اکسید کننده است.
• اکسیژن - گرم شدن تا دمای 280 درجه سانتیگراد، ترکیبی از اکسیدها را تشکیل می دهد.
• فلوئور - در پشت سر هم با این ماده، گوگرد خود را به عنوان یک عامل کاهنده نشان می دهد.
• فسفر یا کربن - در صورت عدم وجود هوا، گوگرد خود را به عنوان یک عامل اکسید کننده نشان می دهد.

اطلاعات تاریخی

عنصر شیمیایی گوگرد در حالت بومی خود یا به شکل ترکیبات گوگردی هزاران سال پیش برای بشر شناخته شده بود. خواص منحصر به فرد آن نه تنها در صفحات مقدس کتاب مقدس و تورات، بلکه در اشعار هومر و سایر منابع ذکر شده است. گوگرد به دلیل خواصی که داشت در انواع مراسم آیینی و مذهبی استفاده می شد. گوگرد یکی از اجزای مهم بخور «مقدس» بود که هم برای بیرون راندن ارواح و هم برای احضار آنها استفاده می شد. از آن برای "بیهوش کردن کسانی که می آمدند" استفاده می شد، با استفاده از گوگرد در ترکیب با جیوه، شمن های باستان معتقد بودند که در حالت سوزاندن می تواند شیاطین، ارواح و دیگر ارواح شیطانی را دفع و بیرون کند.

گوگرد به بخشی جدایی ناپذیر در ایجاد و استفاده از "آتش یونانی" مورد استفاده در ایجاد مخلوط های آتش زا برای اهداف نظامی تبدیل شده است. در چین، در حدود قرن هشتم، گوگرد به عنوان یک ماده آتش‌نشان استفاده می‌شد، فرمول دقیق آن ممنوع شد، توزیع آن مجازات اعدام داشت.

این عقیده وجود داشت که گوگرد (به عنوان آغاز احتراق) و جیوه (به عنوان نماد شروع فلز) اجزای اصلی همه فلزات هستند. چنین فرضیه ای در کیمیاگری عربی اتفاق افتاده است.

علاوه بر این، سرا برای مدت طولانی برای بیماری های پوستی درمان می شد و این روش را موثرترین روش در پزشکی می دانست.

کاربرد گوگرد

دامنه گوگرد کاملاً چند وجهی و متنوع است. گوگرد عمدتاً در صنایع شیمیایی برای ایجاد اسید سولفوریک استفاده می شود. در کشاورزی (برای ایجاد ابزارهایی که به مبارزه با آفات و بیماری های گیاهان، عمدتاً انگور و پنبه کمک می کند). گوگرد کاربرد خود را در تولید لاستیک نیز یافته است، در ساخت کبریت استفاده می شود، جزء رنگ ها و ترکیبات شب تاب است. در پزشکی از گوگرد در حمام های گلی استفاده می شود. به اصطلاح بالنیوتراپی (از لاتین "خیساندن در آب") - به درمان آرتریت و بیماری های پوستی کمک می کند. از نظر علمی ثابت نشده است، اما گوگرد برای درمان آسم نیز استفاده می شود، اگرچه بسیاری از دانشمندان معتقدند که بخار گوگرد است که می تواند ظاهر بیماری های تنفسی را تحریک کند.

گوگرد موجود در غذا

گوگرد سرشار از مواد غذایی مانند:

• انگور فرنگی،
• انگور،
• محصولات نانوایی،
• سیر،
• مارچوبه،
• کلم،
• گوشت گاو لاغر،
• تخم مرغ،
• محصولات شیر،
• غلات و غیره

کمبود گوگرد در بدن

کمبود گوگرد در بدن انسان (با مصرف روزانه 6-4 میلی گرم) به صورت بیماری هایی مانند:

• ریزش مو یا طاسی کامل،
• بیماری کلیوی،
• آلرژی های مختلف،
• کدر شدن و شکننده شدن موها،
• درد مفاصل،
• یبوست،
• ناخن های شکننده،
• تاکی کاردی

حقایق جالب و آموزنده در مورد گوگرد

گوگرد یک عنصر ضروری در بدن انسان است، زیرا در ساختار سلول ها، غضروف ها و رشته های عصبی نقش دارد. همچنین در فرآیندهای متابولیک نقش دارد. خود را به عنوان یک تثبیت کننده عالی کار و هماهنگی سیستم عصبی نشان می دهد. گوگرد سطح قند خون را متعادل می کند که برای افراد مبتلا به دیابت بسیار مفید است.

گوگرد درد مفاصل و غضروف را کاهش می دهد، به دفع صفرا کمک می کند. همچنین دارای اثر ضد التهابی بر روی بدن است، برای بازسازی بافت استفاده می شود. به تقویت بافت ماهیچه ای ارگانیسم در حال رشد کمک می کند.

گوگرد به خودی خود بی بو است، اما هنگامی که با اجزای دیگر ترکیب شود، بوی تخم مرغ گندیده را متصاعد می کند.

همانطور که می بینیم، گوگرد، در نگاه اول بسیار نامحسوس و معمولی، به دلیل طیف گسترده ای از کاربردها، جزء ضروری در زندگی کامل انسان است. بدون گوگرد، زندگی ما مزایای خود را از دست داده است، سلامتی آنقدر قوی نخواهد بود.

گوگرد یکی از مهمترین عناصر کمیاب برای انسان است که مسئول ظاهر خوب صفحات، رشته ها و پوست ناخن است. این عنصر در ترکیب آماده‌سازی‌های دارویی و آرایشی وجود دارد؛ یک رژیم غذایی مناسب به جلوگیری از کمبود کمک می‌کند.

گوگرد یک عنصر ضروری برای بدن انسان است

گوگرد چیست

گوگرد یک عنصر ضروری از تمام ترکیبات پروتئینی در بدن انسان است، در فرآیندهای متابولیسم و ​​بازسازی نقش دارد، فواید و اثرات آن بر سلامتی به سختی قابل ارزیابی است.

گوگرد برای چیست؟

• ایجاد سلول، غضروف و استخوان، سنتز کلاژن.
• مسئول ظاهر ناخن ها و رشته ها، پوست سالم، از ظاهر شدن چین و چروک جلوگیری می کند.
• موم گوش از اندام های شنوایی در برابر عفونت محافظت می کند، آنها را از گرد و غبار و خاک پاک می کند.
• این عنصر بخشی از اسیدهای آمینه است، برخی از هورمون ها، آنزیم ها برای لخته شدن خوب خون مورد نیاز است.
• تعادل اکسیژن، سطح قند را حفظ می کند.

گوگرد از طریق پوست به لایه‌های عمیق‌تر نفوذ می‌کند، به سولفات‌ها و سولفیت‌ها تجزیه می‌شود، وارد جریان خون می‌شود، به تمام اندام‌های داخلی گسترش می‌یابد، اما لازم است آن را به داخل نیز ببرید. این ماده از طریق کلیه ها از بدن دفع می شود.

خواص مفید گوگرد

گوگرد برای اهداف دارویی و آرایشی استفاده می شود. وظیفه اصلی گوگرد اثر ضد حساسیت و تعدیل کننده ایمنی، بهبود عملکرد سیستم عصبی، پاکسازی بدن از عناصر سمی و سموم است.

تاثیر گوگرد بر بدن:

• محافظت در برابر عوامل بیماری زا؛
• سطح مورد نیاز صفرا را حفظ می کند که به جذب بهتر غذا کمک می کند.
• سلول ها را از اثرات منفی اشعه و سایر عوامل خارجی مضر محافظت می کند.
• توسعه آسیب شناسی مفصلی را متوقف می کند.
• از ایجاد کم خونی جلوگیری می کند، تامین طبیعی اکسیژن را به بافت ها تضمین می کند.

گوگرد با ویتامین های گروه B، H، اسید لیپوئیک تعامل می کند، انرژی سلول های مغز را تامین می کند و باعث جذب بهتر گلوکز توسط عضلات می شود.

گوگرد سطح طبیعی صفرا را در بدن حفظ می کند

جایی که قابل اجراست

گوگرد دارویی برای درمان بیماری های مختلف استفاده می شود، داروهای مبتنی بر این عنصر کمیاب می توانند به سرعت تظاهرات آسیب شناسی مفصلی و پوستی را از بین ببرند.

چه چیزی به گوگرد کمک می کند:

• آلرژی و بیماری های پوستی؛
• آسم برونش؛
• آرتریت، اسکولیوز، بورسیت، آرتروز، میوزیت، رگ به رگ شدن؛
• تشنج؛
• به عنوان یک ضد التهاب و ضد درد؛
• برای تقویت سیستم ایمنی، بهبودی سریع پس از بیماری طولانی مدت؛
• برای کاهش نیاز بدن به انسولین در دیابت.

در زیبایی از محصولات حاوی گوگرد برای جلوگیری از پیری زودرس، بهبود ظاهر پوست، استحکام و درخشندگی مو و تقویت صفحات ناخن استفاده می شود.

از گوگرد در زیبایی شناسی استفاده می شود

برای آماده سازی های دارویی خارجی، گوگرد رسوب شده (تصفیه شده، قابل احتراق) استفاده می شود، این بخشی از پماد گوگرد است که برای درمان گال، سبوره، پسوریازیس تجویز می شود. در ترکیب با لانولین، ژله نفتی، اسید استئاریک، ریز عنصر دارای اثر ضد کرم، لایه بردار و ضد التهابی است - چنین داروهایی برای از بین بردن روزاسه تجویز می شوند، پوست سر را از ضایعات محروم می کنیم.

گوگرد خالص شده به شکل قرص در درمان انتروبیازیس، یبوست، به عنوان یک عامل خارجی برای درمان آسیب شناسی های پوستی استفاده می شود. این محصول به صورت پودر زرد رنگ در طب عامیانه و سنتی استفاده می شود و می توان از آن به صورت خوراکی برای تهیه دارو استفاده کرد.

گوگرد هومیوپاتی اثر درمانی ملایمی دارد، به شکل گرانول تولید می شود، باید دارو را برای مدت طولانی تحت نظر متخصص مصرف کنید.

گوگرد نه تنها برای مردم، بلکه برای حیوانات نیز مفید است - محصول خوراک در ترکیب ویتامین های حیوانات گنجانده شده است.این عنصر کمیاب همچنین برای غنی‌سازی کودها در کشاورزی، در تولید فولاد و لاستیک، مواد منفجره و مواد آتش‌زا استفاده می‌شود.

چه غذاهایی حاوی گوگرد هستند

نیاز روزانه به گوگرد 0.5-1.2 گرم است، با یک منوی متعادل، وجود مقدار کافی غذاهای پروتئینی در رژیم غذایی، مقدار مورد نیاز روزانه را می توان از غذا به دست آورد. بیشتر آن در محصولات با منشاء حیوانی یافت می شود، به مقدار کمی در غذاهای گیاهی یافت می شود.

جدول غذاهای سرشار از گوگرد

تولید - محصول	محتوای گوگرد (میلی گرم)
گوشت خرگوش، مرغ، بوقلمون	180–240
پایک، سوف، ساردین، ماهی قزل آلا صورتی، دست و پا کردن	190–210
سویا	240–250
نخود سبز	180–190
فندق خام، بادام	170–190
تخم مرغ	170–180
تخم بلدرچین	120–130
شیر تغلیظ شده	70–75
جو، گندم، بلغور جو دوسر	70–100
پیاز	60–70
برنج، بلغور	60–70
شیر	30–35
کلم، سیب زمینی	30–40
گوجه فرنگی، بادمجان	12–15
تمشک، توت فرنگی، انگور فرنگی	12–18
خربزه، مرکبات	10–12

افزایش مقدار گوگرد تا 3 گرم در روز برای استرس بیش از حد جسمی و روحی، برای نوجوانان در طول دوره رشد شدید، برای ورزشکاران مورد نیاز است.

دستورالعمل استفاده از گوگرد

قبل از استفاده از داروهای حاوی گوگرد، همیشه باید با یک متخصص مشورت کنید. فقط پزشک می تواند دوز بهینه و ایمن دارو را انتخاب کند.

پماد سولفوریک

پماد سولفوریک باید 1-3 بار در روز روی پوست خشک و تمیز استفاده شود، مدت درمان 5-10 روز است.

پودر گوگرد برای مصارف داخلی

گوگرد خالص شده به شکل پودر به انتروبیازیس، چاقی، مشکلات خون سازی کمک می کند، همچنین می توان از یک محصول رسوب شده استفاده کرد، اما اغلب باعث ایجاد نفخ می شود.

گوگرد طبی باید با غذا مصرف شود

گوگرد وقتی با آهن و فلوئور ترکیب شود بهتر جذب می شود. باریم، سرب، سلنیوم، مولیبدن درصد جذب عناصر کمیاب را کاهش می دهند.

در داروخانه می توانید مکمل های غذایی ویتامینی مبتنی بر مخمر و گوگرد - Evisent، AMT، Bioterra را خریداری کنید، آنها حاوی تمام عناصر لازم برای بهبود وضعیت مو، ناخن، جوانسازی پوست صورت و حفظ سلامت هستند.

موارد مصرف:

• تظاهرات کمبود ویتامین های گروه B؛
• دوره نقاهت پس از جراحی و بیماری طولانی مدت؛
• تخلیه بدن، اشتیاق به رژیم های غذایی سخت؛
• آسیب شناسی غدد درون ریز - دیابت، اختلالات تیروئید، چاقی، عدم تعادل هورمونی؛
• بیماری های دستگاه گوارش، بدتر شدن لخته شدن خون؛
• کار بیش از حد عصبی، فیزیکی، ذهنی؛
• برای پیشگیری از بیماری های قلبی عروقی؛
• بیماری های پوستی - آکنه، آکنه، فورونکولوز.

مخمر آبجو با گوگرد باعث بهبود پوست، مو و ناخن می شود

قرص ها باید در 6-15 عدد مصرف شوند. روزانه در 3 دوز به مدت 2-3 ماه، پس از آن باید به مدت شش ماه استراحت کنید.

داروهای مبتنی بر گوگرد در دوران بارداری و شیردهی منع مصرف دارند، آنها برای درمان کودکان زیر سه سال استفاده نمی شوند.

در مرحله اولیه استفاده از داروهای مبتنی بر گوگرد، ممکن است بثورات ظاهر شود، پوست به شدت شروع به لایه برداری می کند، گاهی اوقات یک اثر ملین مشاهده می شود - اینها واکنش های جانبی نیستند، چنین واکنشی توسط خواص ضد عفونی کننده و ضد التهابی قوی تحریک می شود. از ریز عنصر، همه میکروارگانیسم های بیماری زا از طریق پوست بیرون کشیده می شوند.

جایگزین طبیعی آدامس، که کاملاً از ترکیبات رزینی کاج اروپایی تشکیل شده است، اثر ضد میکروبی دارد. جویدن گوگرد رنگ طبیعی مینای دندان را باز می گرداند، از ایجاد پوسیدگی، بیماری پریودنتال، پریودنتیت، التهاب در حفره دهان جلوگیری می کند، به مقابله با دندان درد کمک می کند، برای استوماتیت، ورم لوزه ضروری است. متخصصان جویدن گوگرد را دو بار در روز به مدت 30 دقیقه توصیه می کنند.

صمغ کاج به ترک سیگار کمک می کند، از پرخوری اجتناب کنید.

جویدن گوگرد به خلاص شدن از شر بیماری های حفره دهان کمک می کند

گوگرد در طب عامیانه

گوگرد به خلاص شدن از شر قولنج کمک می کند، از فتق در کودکان جلوگیری می کند - پودر روی نوک چاقو را باید به شیر یا مواد غذایی دیگر اضافه کرد. ابتدا باید با جراح مشورت کنید یا.

1. پودر گوگرد خالص شده 1 گرم سه بار در روز برای مشکلات پوستی مصرف می شود. برای درمان دیاتز در کودکان، می توانید یک پماد از مقدار مساوی گوگرد و خامه ترش چرب تهیه کنید، مناطق آسیب دیده را 1-2 بار در روز پس از روش های آب روغن کاری کنید. این مخلوط را می توان حتی برای نوزادان تازه متولد شده پس از مشاوره قبلی با متخصص اطفال استفاده کرد.
2. دستور العمل یک سخنران جهانی برای از بین بردن فرآیندهای التهابی روی صورت این است که 50 میلی لیتر اسید بوریک را با الکل اتیلیک ترکیب کنید، 7 گرم گوگرد پزشکی، 1 قرص اسید استیل سالیسیلیک اضافه کنید. تکان دهید، در ظرف شیشه ای تیره بریزید، در یخچال نگهداری کنید، صبح و عصر نواحی ملتهب را پاک کنید.

خامه ترش و گوگرد برای درمان بیماری های پوستی در کودکان مناسب است.

خطرات کمبود یا بیش از حد گوگرد چیست؟

کمبود و بیش از حد گوگرد به ندرت در بدن مشاهده می شود. افرادی که پروتئین کمی مصرف می کنند از کمبود ریز عناصر رنج می برند، فراوانی بیش از حد ممکن است نشان دهنده نقض فرآیندهای متابولیک باشد.

با کمبود گوگرد، فشار خون بالا، تاکی کاردی ایجاد می شود، پوست خشک می شود، شروع به کنده شدن می کند، مو درخشش خود را از دست می دهد، ناخن ها لایه برداری می شوند و کبد بدتر می شود. فقدان یک عنصر با واکنش های آلرژیک مکرر، افزایش سطح قند، درد مفاصل و ماهیچه ها و یبوست مشهود است.

علائم گوگرد بیش از حد:

• پوست چرب می شود، آکنه، خارش ظاهر می شود.
• فتوفوبیا، افزایش اشک ریزش، ورم ملتحمه مکرر، احساس وجود جسم خارجی در چشم.
• افزایش خستگی، میگرن؛
• از دست دادن اشتها، حالت تهوع، اختلالات در سیستم گوارش؛
• برونشیت با علائم آسم؛
• کاهش سطح هموگلوبین

با گوگرد زیاد، آکنه ظاهر می شود و پوست چرب می شود.

تجمع گوگرد با مصرف زیاد غذاهایی که سرشار از این عنصر کمیاب هستند اتفاق نمی افتد. مسمومیت فقط با تماس طولانی مدت با دی اکسید گوگرد، سولفید هیدروژن امکان پذیر است.

بیش از حد گوگرد می تواند منجر به ایجاد آسیب های روانی جدی، تشنج شود و در صورت مسمومیت شدید، از دست دادن هوشیاری امکان پذیر است.

گوگرد یک عنصر کمیاب ضروری برای زیبایی و سلامتی است. می توانید آن را با غذا دریافت کنید و در صورت ابتلا به بیماری های جدی می توانید پودر گوگرد، پمادها یا قرص های مبتنی بر آن را از داروخانه خریداری کنید. کمبود و بیش از حد عنصر خود را در قالب آسیب شناسی های مختلف نشان می دهد.

گوگرد عنصری از سیستم تناوبی D.I. مندلیف است که عدد اتمی آن شانزده است. خاصیت غیر فلزی دارد. این نام با حرف لاتین S مشخص می شود. احتمالاً این نام ریشه هند و اروپایی دارد - "سوزاندن".

دیدگاه تاریخی

زمانی که گوگرد کشف شد و استخراج آن آغاز شد، مشخص نیست. فقط مشخص است که مردم باستان مدت ها قبل از دوران ما در مورد آن می دانستند. کاهنان اولیه از آن در مراسم مذهبی خود استفاده می کردند و آن را در مخلوط های بخور استفاده می کردند. گوگرد معدنی به محصولی نسبت داده می شد که توسط خدایان تولید می شد که عمدتاً در دنیای زیرین زندگی می کردند.

برای مدت طولانی، همانطور که اسناد تاریخی نشان می دهد، از آن به عنوان یک عنصر تشکیل دهنده مخلوط های قابل احتراق استفاده می شد که برای اهداف نظامی استفاده می شد. هومر نیز گوگرد معدنی را نادیده نگرفت. او در یکی از آثارش «تبخیرها» را توصیف کرد که در هنگام احتراق تأثیر مخربی بر شخص می گذاشت.

مورخان معتقدند که گوگرد یک عنصر تشکیل دهنده در به اصطلاح "آتش یونانی" بود که باعث ترس در دشمنان می شد.

در قرن هشتم در چین، استفاده از آن برای تهیه مخلوط های آتش نشانی، از جمله مواد قابل احتراق شبیه باروت آغاز شد.

در قرون وسطی یکی از سه عنصر اصلی کیمیاگران بود. آنها به طور فعال از ماده معدنی گوگرد طبیعی در تحقیقات خود استفاده کردند. اغلب این منجر به این واقعیت می شود که آزمایشات با او با جادوگری برابر می شود و این به نوبه خود منجر به آزار و اذیت شیمیدانان باستان و پیروان آنها توسط تفتیش عقاید می شود. از آن زمان، از قرون وسطی و رنسانس بود که بوی سوزاندن گوگرد، گازهای آنها، با اعمال ارواح شیطانی و مظاهر شیطانی همراه شد.

خواص

گوگرد معدنی بومی دارای یک شبکه مولکولی است که سایر عناصر مشابه آن را ندارند. این منجر به این واقعیت می شود که سختی کمی دارد، هیچ شکافی وجود ندارد، این یک ماده نسبتا شکننده است. وزن مخصوص گوگرد 2.7 گرم بر سانتی متر مکعب است. این کانی دارای هدایت الکتریکی و حرارتی ضعیف و نقطه ذوب پایینی است. هنگام قرار گرفتن در معرض شعله باز، از جمله در اثر کبریت، آزادانه مشتعل می شود، رنگ شعله آبی است. در دمای حدود 248 درجه سانتیگراد به خوبی مشتعل می شود. هنگام سوختن، دی اکسید گوگرد منتشر می کند که بوی خفگی تند دارد.

توضیحات مربوط به کانی گوگرد متفاوت است. دارای سایه های زرد روشن، نی، عسلی، مایل به سبز است. در گوگرد که دارای مواد آلی در ساختار خود است، رنگ قهوه ای، خاکستری یا سیاه وجود دارد. در عکس، ماده معدنی گوگرد به شکل جامد، خالص و کریستالی همیشه چشم را به خود جلب می کند و به راحتی قابل تشخیص است.

گوگرد آتشفشانی به رنگ زرد روشن، مایل به سبز، نارنجی است. در طبیعت می توانید آن را به صورت توده های مختلف، متراکم، خاکی، پودری پیدا کنید. کریستال‌های گوگرد بیش از حد بلوری نیز در طبیعت وجود دارند، اما به ندرت.

گوگرد در طبیعت

گوگرد طبیعی در حالت خالص نادر است. اما در پوسته زمین، ذخایر آن بسیار قابل توجه است. اینها عمدتاً سنگ معدنی هستند که در آن لایه های گوگرد به مقدار زیاد وجود دارد.

تاکنون علم درباره علت وقوع ذخایر گوگرد تصمیمی نگرفته است. برخی از نسخه ها متقابل هستند. با در نظر گرفتن این واقعیت که گوگرد فعالیت شیمیایی بالایی از خود نشان می دهد، فرض می شود که در طول تشکیل سطح پوسته زمین، بارها و بارها چسبیده و آزاد شده است. چگونگی ادامه این واکنش ها به طور قطع مشخص نشده است.

طبق یک نسخه، فرض بر این است که گوگرد نتیجه شسته شدن سولفات ها است که به مواد زائد باکتری های منفرد تبدیل شده اند. دومی از ترکیبات معدنی به عنوان غذا استفاده می کند.

محققان در حال بررسی نسخه های مختلفی در مورد فرآیندهای جایگزینی گوگرد در پوسته زمین هستند که منجر به آزاد شدن و تجمع آن می شود. اما هنوز نمی توان به طور واضح ماهیت وقوع را درک کرد.

خواص فیزیکی و شیمیایی گوگرد

اولین تحقیقات علمی تنها در قرن هجدهم انجام شد. مطالعه کاملی از خواص کانی گوگرد توسط دانشمند فرانسوی Antoine Lavoisier انجام شد. بنابراین، او ثابت کرد که از ذوب‌ها متبلور می‌شود و در ابتدا شکل‌های سوزنی به خود می‌گیرد. با این حال، این فرم پایدار نیست. با کاهش دما، گوگرد متبلور می شود و تشکیلات شفاف حجمی با رنگ لیمویی یا طلایی را تشکیل می دهد.

کانسارها، تولید گوگرد

منبع اصلی استخراج گوگرد معدنی ذخایر است. بر اساس محاسبات زمین شناسان، ذخایر جهانی آن حدود 1.4 میلیارد تن است.

مردم باستان و همچنین معدنچیان قرون وسطی با حفر یک ظرف سفالی بزرگ تا عمق گوگرد استخراج می کردند. دیگری روی آن گذاشته شده بود که در پایین آن سوراخی وجود داشت. ظرف بالایی پر از سنگ بود که حاوی گوگرد بود. این سازه گرم شد. گوگرد شروع به ذوب شدن کرد و در ظرف پایینی جاری شد.

در حال حاضر استخراج معادن به روش روباز و همچنین با استفاده از روش‌های ذوب زیرزمینی انجام می‌شود.

ذخایر بزرگ گوگرد در قلمرو اوراسیا در ترکمنستان، منطقه ولگا و جاهای دیگر یافت می شود. ذخایر قابل توجهی در روسیه در سواحل چپ رودخانه ولگا که از سامارا تا کازان کشیده شده است، کشف شده است.

هنگام توسعه ماده معدنی گوگرد، توجه ویژه ای به ایمنی می شود. این به این دلیل است که سنگ معدن همیشه با تجمع سولفید هیدروژن همراه است که برای تنفس بسیار مضر است. این ماده معدنی خود تمایل به مشتعل شدن و تشکیل ترکیبات انفجاری دارد.

رایج ترین روش استخراج معدن روباز است. در عین حال، قسمت بالایی سنگ ها توسط تجهیزات معدن برداشته می شود. کار انفجاری در خرد کردن بخش سنگ انجام می شود. سپس فراکسیون ها برای فرآیند غنی سازی به شرکت و سپس برای بدست آوردن گوگرد خالص به کارخانه های ذوب فرستاده می شوند.

اگر کانی عمیق باشد و حجم آن قابل توجه باشد، از روش فراش برای استخراج استفاده می شود.

در پایان سال 1890، مهندس فراش پیشنهاد داد که گوگرد را در زیر زمین ذوب کرده و پس از تبدیل آن به حالت مایع، آن را پمپاژ کنند. این فرآیند با تولید نفت قابل مقایسه است. با توجه به ایده نسبتا ضعیف مهندس، با موفقیت آزمایش شد و استخراج صنعتی این ماده معدنی به این ترتیب آغاز شد.

در نیمه دوم قرن بیستم، روش استخراج از طریق استفاده از جریان های فرکانس بالا به طور فعال شروع به استفاده کرد. تاثیر آنها همچنین منجر به ذوب گوگرد می شود. تزریق متعاقب آن هوای گرم فشرده این امکان را فراهم می‌کند تا در حالت مایع به سطح افزایش یابد.

گوگرد به مقدار زیاد در گازهای طبیعی یافت می شود. روش کلاوس برای استخراج آن مناسب است. گودال های مخصوص گوگرد استفاده می شود که در آنها گاز زدایی انجام می شود. نتیجه یک محصول اصلاح شده جامد با محتوای گوگرد بالا است.

کاربرد

حدود نیمی از کل گوگرد تولید شده برای تولید اسید سولفوریک استفاده می شود. همچنین، این ماده معدنی برای ساخت لاستیک، داروها، به عنوان قارچ کش در کشاورزی مورد نیاز است. این ماده معدنی همچنین به عنوان یک عنصر ساختاری در آسفالت گوگردی محبوب و جایگزینی برای سیمان پرتلند - بتن گوگردی استفاده شده است. این به طور فعال در ساخت ترکیبات مختلف آتش نشانی، در تولید کبریت استفاده می شود.

نقش بیولوژیکی

گوگرد یک عنصر بیوژنیک مهم است. بخشی از تعداد قابل توجهی از اسیدهای آمینه است. یک عنصر جدایی ناپذیر در تشکیل ساختارهای پروتئینی. در فتوسنتز باکتریایی، این ماده معدنی در واکنش های ردوکس بدن شرکت می کند و منبع انرژی است. در بدن انسان به ازای هر کیلوگرم وزن حدود دو گرم گوگرد وجود دارد.

گوگرد به شکل خالص، برخلاف گازهای فرار که شامل انیدرید، سولفید هیدروژن و غیره می شود، ماده ای سمی نیست.

خواص آتش سوزی

گوگرد یک ماده معدنی قابل اشتعال است. بخش های ریز آسیاب شده آن قادر به احتراق خود به خود در حضور رطوبت، در حضور تماس با عوامل اکسید کننده و همچنین هنگام ایجاد مخلوط با زغال سنگ، چربی ها، روغن ها هستند. گوگرد را با آب پاشیده شده و فوم هوا مکانیکی خاموش کنید.

گوگرد در گروه VIa از سیستم دوره ای عناصر شیمیایی D.I قرار دارد. مندلیف
سطح انرژی بیرونی گوگرد حاوی 6 الکترون است که دارای 3s 2 3p 4 هستند. در ترکیبات با فلزات و هیدروژن، گوگرد حالت اکسیداسیون منفی عناصر -2 را نشان می دهد، در ترکیبات با اکسیژن و سایر غیر فلزات فعال - مثبت +2، +4، +6. گوگرد یک غیر فلز معمولی است، بسته به نوع تبدیل، می تواند یک عامل اکسید کننده و یک عامل کاهنده باشد.

یافتن گوگرد در طبیعت

گوگرد در حالت آزاد (بومی) و به صورت محدود وجود دارد.

مهمترین ترکیبات گوگردی طبیعی:

FeS 2 - آهن پیریت یا پیریت،

ZnS - مخلوط روی یا اسفالریت (wurtzite)

PbS - براق کننده سرب یا گالن،

HgS - سینابار،

Sb 2 S 3 - آنتیمونیت.

علاوه بر این، گوگرد در نفت، زغال سنگ طبیعی، گازهای طبیعی، در آب های طبیعی وجود دارد (به شکل یون سولفات و باعث سختی "دائمی" آب شیرین می شود). یک عنصر حیاتی برای ارگانیسم های بالاتر، که بخشی جدایی ناپذیر از بسیاری از پروتئین ها است، در مو متمرکز شده است.

تغییرات آلوتروپیک گوگرد

آلوتروپی- این توانایی یک عنصر برای وجود در اشکال مختلف مولکولی است (مولکول ها حاوی تعداد متفاوتی از اتم های همان عنصر هستند، به عنوان مثال، O 2 و O 3، S 2 و S 8، P 2 و P 4، و غیره .).

گوگرد با توانایی آن در تشکیل زنجیره های پایدار و چرخه اتم ها متمایز می شود. پایدارترین آنها S 8 هستند که گوگرد لوزی و مونوکلینیک را تشکیل می دهند. این گوگرد کریستالی است - یک ماده زرد شکننده.

زنجیر باز دارای گوگرد پلاستیکی است، ماده ای قهوه ای رنگ که از خنک شدن شدید مذاب گوگرد به دست می آید (گوگرد پلاستیک پس از چند ساعت شکننده می شود، زرد شده و به تدریج به شکل لوزی در می آید).

1) لوزی - S 8

t°pl. = 113 درجه سانتیگراد؛ r \u003d 2.07 گرم بر سانتی متر 3

پایدارترین نسخه

2) مونوکلینیک - سوزن های زرد تیره

t°pl. = 119 درجه سانتیگراد؛ r \u003d 1.96 گرم در سانتی متر 3

پایدار در دمای بیش از 96 درجه سانتیگراد؛ در شرایط عادی به لوزی تبدیل می شود.

3) پلاستیک - توده لاستیکی قهوه ای (بی شکل).

ناپایدار، هنگامی که سخت می شود، به لوزی تبدیل می شود

بازیابی گوگرد

1. روش صنعتی ذوب سنگ معدن با کمک بخار است.
2. اکسیداسیون ناقص سولفید هیدروژن (با کمبود اکسیژن):

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

1. واکنش Wackenroder:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

خواص شیمیایی گوگرد

خواص اکسید کننده گوگرد
(اس 0 + 2ē→ اس -2 )

1) گوگرد بدون حرارت با مواد قلیایی واکنش می دهد:

S + O 2 - درجه سانتیگراد → S +4 O 2

2S + 3O 2 - t °؛ pt → 2S +6 O 3

4) (به جز ید):

S + Cl2 → S + 2 Cl 2

S+3F2 → SF6

با مواد پیچیده:

5) با اسیدها - عوامل اکسید کننده:

S + 2H 2 SO 4 (conc) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S + 6HNO 3 (conc) → H 2 S + 6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

واکنش های عدم تناسب:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S + 4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) گوگرد در محلول غلیظ سولفیت سدیم حل می شود:

S 0 + Na 2 S + 4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 تیوسولفات سدیم

گوگرد در طبیعت در چندین تغییر کریستالی چندشکل، در ترشحات کلوئیدی، در حالت مایع و گاز شناخته شده است. در شرایط طبیعی، یک اصلاح پایدار، گوگرد لوزی شکل (α-گوگرد) است. در فشار اتمسفر در دمای بالاتر از 95.6 درجه، α-گوگرد به گوگرد β-مونوکلینیک منتقل می شود، پس از خنک شدن دوباره لوزی می شود. γ-گوگرد، که همچنین در همگامی تک کلینیک متبلور می شود، در فشار اتمسفر ناپایدار است و به α-گوگرد تبدیل می شود. ساختار γ-گوگرد مورد مطالعه قرار نگرفته است. به طور مشروط به این گروه ساختاری اختصاص داده شده است.

این مقاله چندین تغییر چندشکلی گوگرد را در نظر می گیرد: α-گوگرد، β-گوگرد، γ-گوگرد

اصلاح α

نام انگلیسی ماده معدنی α-sulfur α-Sulphur است

منشاء نام

نام α-گوگرد توسط دانا (1892) معرفی شد.

مترادف ها:
گوگرد لوزی. معمولا فقط خاکستری نامیده می شود. دیتون-گوگرد (Suzuki، 1915) - شبه شکل آلفا-گوگرد پس از β-گوگرد.

فرمول

ترکیب شیمیایی

غالباً گوگرد بومی عملاً خالص است. گوگرد با منشاء آتشفشانی اغلب حاوی مقادیر کمی As، Se، Te و آثار Ti است. گوگرد حاصل از بسیاری از رسوبات به قیر، خاک رس، سولفات های مختلف و کربنات ها آلوده است. حاوی گازها و مایعی حاوی مشروب مادر با NaCl، CaCl، Na2SO4 و غیره است. گاهی اوقات حاوی 5.18٪ Se (گوگرد سلنیوم) است.

انواع
1. آتشفشان- (سولفور سلنیوم) رنگ نارنجی قرمز، قرمز قهوه ای.

ویژگی کریستالوگرافی

سینگونی. لوزی.

کلاس. دی هرمی. برخی از نویسندگان معتقد بودند که گوگرد به یک کلاس لوزی چهار وجهی متبلور می شود، زیرا گاهی اوقات به شکل اسفنوئیدها است، اما این شکل، به گفته رویر، با تأثیر یک محیط نامتقارن (هیدروکربن های فعال) بر رشد کریستال توضیح داده می شود.

ساختار کریستالی گوگرد

ساختار گوگرد مولکولی است: 8 اتم در شبکه در یک مولکول گنجانده شده است. مولکول گوگرد حلقه های هشت بعدی را تشکیل می دهد که در آن اتم ها در دو سطح (در امتداد محور حلقه) متناوب می شوند. 4 اتم S در یک سطح مربعی را تشکیل می دهند که 45 درجه نسبت به مربع دیگر می چرخد. صفحات مربع ها موازی با محور c هستند. مراکز حلقه ها بر اساس قانون "الماس" در سلول لوزی قرار دارند: در راس ها و مراکز وجه های سلول صورت محور و در مرکز چهار اکتان از هشت اکتان که سلول واحد به آنها تقسیم می شود. . در ساختار گوگرد، اصل هیوم-روتری حفظ می شود، که نیاز به هماهنگی 2 (= 8 - 6) برای عناصر گروه مندلیف V1b دارد. در ساختار تلوریم - سلنیوم، و همچنین در گوگرد مونوکلینیک، این امر با آرایش مارپیچ اتم ها، در ساختار گوگرد لوزی شکل (و همچنین β-سلنیوم مصنوعی و β-تلوریم) - با آرایش حلقه آنها حاصل می شود. فاصله S - S در حلقه 2.10 A است که دقیقاً با فاصله S - S در رادیکال S2 پیریت (و covelline) منطبق است و کمی بزرگتر از فاصله S - S بین اتم های S از حلقه های مختلف است (3.3). آ).

شکل حضور در طبیعت

شکل کریستالی

شکل کریستال ها متفاوت است - دو هرمی، کمتر جدولی ضخیم همراه با (001)، دیفنوئیدی، و غیره.

دوبل

دوقلوها در (101)، (011)، (110) یا (111) نادر هستند؛ دوقلوهایی در (211) نیز ذکر شده است.

مصالح. توده های جامد، ترشحات کروی و کلیوی شکل، استالاکتیت ها و استالاگمیت ها، رسوبات و کریستال های پودری.

مشخصات فیزیکی

نوری

• رنگ زرد گوگردی، کاهی و زرد عسلی، زرد مایل به قهوه ای، مایل به قرمز، مایل به سبز، خاکستری از ناخالصی است. گاهی اوقات از ناخالصی های قیر رنگ قهوه ای یا تقریبا سیاه است.
• خط بی رنگ است.
• الماس براق
• جزر و مد صمغی تا چرب است.
• شفافیت. شفاف تا شفاف.

مکانیکی

• سختی 1-2. شکننده.
• چگالی 2.05-2.08.
• برش توسط (001)، (110)، (111) ناقص. تفکیک مطابق (111).
• شکستگی به صورت کونکوئید تا ناهموار است.

خواص شیمیایی

محلول در دی سولفید کربن، سقز، نفت سفید.

سایر خواص

رسانایی الکتریکی در دمای معمولی تقریباً صفر است. با اصطکاک گوگردبرق گرفته منفی در پرتوهای فرابنفش صفحه ای به ضخامت 2 میلی متر مات است. در فشار اتمسفر، دمای ذوب 112.8 درجه; نقطه جوش + 444.5 درجه. گرمای همجوشی در 115 درجه و 300 کالری بر گرم اتم. حرارت تبخیر در 316 درجه 11600 کالری بر گرم اتم. در فشار اتمسفر در 95.6 درجه، α-گوگرد با افزایش حجم به گوگرد β تبدیل می شود.

دریافت مصنوعی

از تصعید یا تبلور از محلول به دست می آید.

ویژگی های تشخیصی

به راحتی با رنگ زرد، شکنندگی، درخشندگی و اشتعال پذیری آن قابل تشخیص است.

مواد معدنی مرتبطگچ، انیدریت، اوپال، جاروسیت، آسفالت، نفت، اوزوکریت، گاز هیدروکربن، سولفید هیدروژن، سلستین، هالیت، کلسیت، آراگونیت، باریت، پیریت

خاستگاه و موقعیت در طبیعت

گوگرد بومی تنها در قسمت بالایی پوسته زمین یافت می شود. در فرآیندهای مختلف شکل گرفته است.

موجودات جانوری و گیاهی از یک سو به عنوان تجمع کننده S و از سوی دیگر به عنوان کمک به تجزیه H 2 S و سایر ترکیبات گوگرد نقش مهمی در تشکیل رسوبات گوگرد ایفا می کنند. تشکیل گوگرد در آب ها، سیلت ها، خاک ها، مرداب ها و در روغن ها با فعالیت باکتری ها مرتبط است. در دومی، تا حدی به شکل ذرات کلوئیدی وجود دارد. گوگرد می تواند از آب های حاوی H 2 S تحت تأثیر اکسیژن اتمسفر آزاد شود. در مناطق ساحلی، گوگرد در مکان هایی که آب شیرین با آب نمک مخلوط می شود (از آب دریا H 2 S، تحت تأثیر اکسیژن محلول در آب شیرین) رسوب می کند. از برخی از آب های طبیعی، گوگرد به صورت کدورت سفید (رودخانه مولوچنایا در منطقه کویبیشف و غیره) آزاد می شود. از آب های منابع گوگرد و از آب های باتلاق حاوی H 2 S و S، گوگرد در مناطق شمالی روسیه در زمستان در طی فرآیند انجماد رسوب می کند. به هر حال، منبع اصلی تشکیل گوگرد در بسیاری از ذخایر، H 2 S است، هر منشا آن باشد.

تجمع قابل توجهی از گوگرد در مناطق آتشفشانی، در منطقه اکسیداسیون برخی از رسوبات و در میان طبقات رسوبی مشاهده شده است. ذخایر آخرین گروه به عنوان منابع اصلی گوگرد بومی استخراج شده برای اهداف عملی عمل می کند. در مناطق آتشفشانی، گوگرد هم در طول فوران های آتشفشانی و هم از فومارول ها، سولفاتاراها، چشمه های آب گرم و جت های گاز آزاد می شود. گاهی اوقات یک توده مذاب گوگرد به شکل جریان (در ژاپن) از دهانه آتشفشان به بیرون می ریزد و در ابتدا گوگرد β یا γ تشکیل می شود که بعداً به گوگرد α با ساختار دانه ای مشخص تبدیل می شود. در طول فوران های آتشفشانی، گوگرد عمدتاً از اثر H2S آزاد شده روی دی اکسید گوگرد یا از اکسیداسیون سولفید هیدروژن با اکسیژن اتمسفر به وجود می آید. همچنین می تواند با بخار آب تصعید شود. بخارات S را می توان با گازهای فومارول ها، جت های دی اکسید کربن جذب کرد. شعله آبی که برای اولین بار در مرحله فوران های آتشفشانی مشاهده می شود، ابرهای سوزان گوگرد را نشان می دهد (Vulcano، در جزایر Aeolian، ایتالیا). مرحله سولفید هیدروژن فومارول ها و سولفاتاراها همراه با تشکیل گوگرد بومی پس از مرحله جداسازی ترکیبات فلوئور و کلرید و مقدم بر مرحله انتشار دی اکسید کربن است. گوگرد از سولفاتاراها به شکل محصولات توف مانند شل آزاد می شود که به راحتی توسط باد و بارندگی حمل می شود و رسوبات ثانویه را تشکیل می دهد (کوو کریک، یوتا، ایالات متحده).
گوگرد. کریستال در گچ

تغییر مواد معدنی

در پوسته زمین گوگرد بومیبه راحتی با تشکیل اسید سولفوریک و سولفات های مختلف اکسید می شود. تحت تأثیر باکتری ها نیز می تواند سولفید هیدروژن تولید کند.

محل تولد

ذخایر گوگرد با منشاء آتشفشانی معمولاً کوچک هستند. آنها در کامچاتکا (fumaroles)، در کوه Alagez در ارمنستان، در ایتالیا (solfataras of Slit Pozzuoli)، در ایسلند، مکزیک، ژاپن، ایالات متحده آمریکا، جاوه، جزایر Aeolian و غیره یافت می شوند.
انتشار گوگرد در چشمه های آب گرم با رسوب عقیق، CaCO 3، سولفات ها و ... همراه است. گوگرد در جاهایی جانشین سنگ آهک در نزدیکی چشمه های آب گرم می شود، گاهی اوقات به صورت ریزترین کدورت آزاد می شود. چشمه های آب گرم که گوگرد را رسوب می دهند در مناطق آتشفشانی و در مناطقی از گسل های تکتونیکی جوان مشاهده می شوند، به عنوان مثال، در روسیه - در قفقاز، آسیای مرکزی، شرق دور، جزایر کوریل. در ایالات متحده آمریکا - در پارک ملی یلوستون، کالیفرنیا؛ در ایتالیا، اسپانیا، ژاپن و غیره
غالبا گوگرد بومیدر فرآیند تغییرات سوپرژن در طی تجزیه کانی های سولفیدی (پیریت، مارکازیت، ملنیکویت، گالن، آنتیمونیت و غیره) تشکیل می شود. تجمعات بسیار زیادی در منطقه اکسیداسیون ذخایر پیریت، به عنوان مثال، در کانسار Stalinskoye در منطقه Sverdlovsk یافت شده است. و در کانسار بلیاوینسکی در منطقه اورنبورگ؛ در دومی، گوگرد ظاهر یک توده متراکم اما شکننده از بافت لایه ای، با رنگ های مختلف دارد. در کانسار مایکاین در منطقه پاولودار (قزاقستان)، تجمعات زیادی از گوگرد بومی بین زون جاروسیت ها و زون سنگ معدن پیریت مشاهده شد.
در مقادیر کم، گوگرد بومی در ناحیه اکسیداسیون ذخایر بسیار زیادی یافت می شود. گوگرد در رابطه با آتش سوزی زغال سنگ در طی احتراق خود به خود پیریت یا مارکازیت (گوگرد پودری در تعدادی از ذخایر اورال)، در هنگام آتش سوزی در ذخایر شیل نفتی (مثلاً در کالیفرنیا) تشکیل می شود.

Render(( blockId: "R-A-248885-7"، renderTo: "yandex_rtb_R-A-248885-7"، async: true )); ))؛ t = d.getElementsByTagName("script"); s = d.createElement("script"); s.type="text/javascript"; s.src = "//an.yandex.ru/system/context.js"; s.async = true; t.parentNode.insertBefore(s, t); ))(this, this.document, "yandexContextAsyncCallbacks");

در گل و لای دریای سیاه، گوگرد زمانی که در هوا خاکستری می شود به دلیل تغییر آهن تک سولفوریک موجود در آن تشکیل می شود.

بزرگترین ذخایر گوگرد صنعتی در میان سنگهای رسوبی، عمدتاً در سن سوم یا پرمین یافت می شود. تشکیل آنها با کاهش سولفات های گوگرد، عمدتاً گچ، کمتر - انیدریت همراه است. منشا گوگرد در سازندهای رسوبی بحث برانگیز است. سنگ گچ تحت تأثیر ترکیبات آلی، باکتری ها، هیدروژن آزاد و غیره ابتدا احیا می شود، احتمالاً به CaS یا Ca(HS) 2 که تحت تأثیر دی اکسید کربن و آب با آزاد شدن هیدروژن به کلسیت تبدیل می شود. سولفید؛ دومی، هنگام واکنش با اکسیژن، گوگرد می دهد. انباشته شدن گوگرد در طبقات رسوبی گاهی دارای خصوصیت مخزنی است. اغلب آنها به گنبدهای نمکی محدود می شوند. در این کانسارها گوگرد با آسفالت، نفت، اوزوسریت، هیدروکربن های گازی، سولفید هیدروژن، سلستین، هالیت، کلسیت، آراگونیت، باریت، پیریت و سایر کانی ها همراه است. پسودومورفوزهای گوگرد بر روی گچ فیبری (سلنیت) شناخته شده است. در روسیه، ذخایری از این نوع در منطقه ولگای میانی (Syukeyevskoye Tatarstan، Alekeeevskoye، Vodinskoye، منطقه Samara، و غیره)، در ترکمنستان (Gaurdak، Karakum)، در منطقه Ural-Embensky قزاقستان وجود دارد، که در آن یک تعداد نهشته ها به گنبدهای نمکی، در داغستان (گروه های آوار و ماخاچ کالا) و در مناطق دیگر محدود می شود.
در خارج از روسیه، ذخایر بزرگ گوگرد محدود به لایه های رسوبی در ایتالیا (سیسیل، رومانیا)، ایالات متحده آمریکا (لوئیزیانا و تگزاس)، اسپانیا (نزدیک کادیز) و سایر کشورها یافت می شود.

کاربرد عملی گوگرد

از آن در صنایع مختلفی استفاده می شود: در اسید سولفوریک، کاغذ و سلولز، لاستیک، رنگارنگ، شیشه، سیمان، کبریت، چرم و غیره. گوگرد در کشاورزی به عنوان یک قارچ کش برای کنترل آفات مزارع اهمیت زیادی دارد.انگور، چای ، تنباکو، پنبه، چغندر و ... به صورت دی اکسید گوگرد در سردخانه استفاده می شود، برای سفید کردن پارچه ها، برای رنگرزی در رنگرزی و به عنوان ضد عفونی کننده استفاده می شود.

روشهای تحقیق فیزیکی

تجزیه و تحلیل حرارتی تفاضلی

خطوط اصلی در رادیوگرافی:

روش های باستانیبه راحتی زیر لوله دمنده ذوب می شود. با شعله مایل به آبی که SO 2 آزاد می کند می سوزد. در یک لوله بسته، تصعید کریستالی زرد رنگ یا قطرات قهوه‌ای مایل به قرمز ایجاد می‌کند که پس از سرد شدن، زرد روشن است.

خواص نوری کریستال در آماده سازی های نازک (بخش ها)

دو محوره (+). چگالی محورهای نوری (010); Ng - c، Nm = b، Np = a. ضریب شکست از نظر شروف.