خواص شیمیایی ناوه هیدروکسید سدیم. در تولید مواد شوینده

سود سوزآور- رایج ترین قلیایی که حجم تولید و مصرف آن در سال تا 57 میلیون می باشد.
سدیم هیدروکسید خالص NaOH یک توده سفید و مات است که بخار آب و دی اکسید کربن را از هوا جذب می کند.
دو تغییر هیدروکسید سدیم بی آب وجود دارد - α-NaOH با کریستال های لوزی شکل و β-NaOH با کریستال های مکعبی. با آب، NaOH یک سری هیدرات های کریستالی تشکیل می دهد: NaOH * H 2 O، که در آن n \u003d 1، 2، 2.5، 3.5، 4، 5.25 و 7 است.
نقطه ذوب = 323 گرم C، نقطه جوش = 1403 گرم. با.
چگالی = 2.02 گرم بر سانتی متر 3.

محلول های آبی NaOH واکنش قلیایی قوی دارند (pH 1% محلول = 13).
این خیلی پایه شیمیایی قوی، وارد واکنش های مشخصه پایه های معمولی می شود.

با مواد مختلف در هر حالت تجمع، از محلول‌ها و گازها گرفته تا جامدات، تعامل دارد. واکنش های خنثی سازی. با اسیدها، با اکسیدهای آمفوتریک (در محلول و مذاب)، با اکسیدهای اسیدی - با تشکیل نمک واکنش می دهد.

برای مثال:
2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H 2 O
ZnO + 2NaOH (ذوب) = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH (محلول) + H 2 O = Na 2 + H 2
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (با مقدار اضافی NaOH)
برهمکنش با اکسیدهای اسیدی برای پاکسازی انتشارات صنعتی از گازهای اسیدی (به عنوان مثال: CO 2 ، SO 2 و H 2 S) استفاده می شود.

چگونه NaOH قلیایی قوی بازهای ضعیفتر را از نمکها جابجا می کند:
2NaOH + CoCl 2 = 2NaCl + Co(OH) 2

از این خاصیت برای رسوب هیدروکسیدهای فلزی با سود سوزآور استفاده می شود.
به عنوان مثال، به این ترتیب آب از سوسپانسیون های کوچک خالص می شود (هیدروکسید آلومینیوم ژل مانند با اثر هیدروکسید سدیم بر روی سولفات آلومینیوم در محلول آبی به دست می آید).
6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4.

هیدروکسید سدیم نیز با آن واکنش نشان می دهد غیر فلزات:
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O

و فلزات(دارای پتانسیل الکتروشیمیایی بالا):
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 3H 2 + 2Na

بنابراین الکل هاالکلات را تشکیل می دهد:
HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

در واکنش ها شرکت می کند هیدرولیز(واکنش با استرها، آمیدها و آلکیل هالیدها):
ROOR 1 + NaOH = ROONa + R 1 OH (اتر + هیدروکسید سدیم = سدیم کربوکسیلات + الکل)

این خاصیت قلیایی به طور گسترده در صنعت، در تولید صابون جامد (در صورت برهمکنش هیدروکسید سدیم با صابون) استفاده می شود. صابونی شدن) واکنش برگشت ناپذیر است)
(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH \u003d C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa

محصول بسیار تهاجمی است! شیشه و چینی را با برهمکنش با دی اکسید سیلیکون موجود در آنها از بین می برد. لیچینگ سیلیکات): 2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O، و همچنین مواد با منشاء آلی (کاغذ، چرم و غیره).

کلاس خطر
سود سوزآور ماده ای خورنده است. باعث سوختگی شیمیایی روی پوست می شود و قرار گرفتن در معرض طولانی مدت می تواند باعث زخم و اگزما شود. اثر قوی بر روی غشاهای مخاطی. ورود سود سوزآور به چشم خطرناک است. حداکثر غلظت مجازآئروسل سود سوزآور در هوای محل کار ساختمان های صنعتی (MPC) - 0.5 میلی گرم در متر مکعب.
سود سوزآور ضد آتش و ضد انفجار است، طبق GOST 12.1.007 به مواد خطرناک رده خطر 2 تعلق دارد.

بسته بندی، حمل و نقل، ذخیره سازی
سود سوزآور فنی از طریق حمل و نقل ریلی، جاده ای، آبی در وسایل نقلیه سرپوشیده به صورت بسته بندی و به صورت فله در مخازن ریلی و جاده ای مطابق با قوانین حمل و نقل کالا برای این نوع حمل و نقل حمل می شود.

از طریق راه آهن، محصول در بشکه، درام، جعبه در هر بار حمل و نقل می شود.
سود سوزآور فنی برای صنایع پزشکی و تولید الیاف مصنوعی بنا به درخواست مصرف کننده در مخازن راه آهن با بویلرهای فولادی ضد زنگ یا صمغ دار متعلق به مصرف کننده یا سازنده حمل می شود.
با در نظر گرفتن انبساط حجمی محصول با اختلاف دمای احتمالی در طول مسیر، مخازن با سود سوزآور تا ظرفیت کامل پر می شوند.
قبل از پر کردن مخازن با باقیمانده محلول هیدروکسید سدیم، باقیمانده باید از نظر مطابقت با الزامات این استاندارد آنالیز شود. اگر تجزیه و تحلیل باقی مانده مطابق با الزامات این استاندارد باشد، مخزن با محصول پر می شود. اگر آنالیز باقیمانده با الزامات این استاندارد مطابقت نداشته باشد، پسماندها حذف شده و مخزن شسته می شود.

سود سوزآور فنی، بسته بندی شده در ظروف تخصصی، فقط از طریق جاده حمل می شود.

محصول بسته بندی شده در بشکه، درام و جعبه به صورت بسته بندی شده مطابق با GOST 26663، GOST 24957، GOST 21650، GOST 21140، بر روی پالت مطابق با GOST 9557 و GOST 26381 حمل می شود.

محلول سود سوزآور فنی در ظروف سربسته ساخته شده از مواد مقاوم در برابر قلیایی ها ذخیره می شود.
محصول بسته بندی شده در انبارهای گرم نشده نگهداری می شود.

کاربرد
سود سوزآور به طور گسترده در صنایع مختلف و برای نیازهای داخلی استفاده می شود.
- در صنایع شیمیایی و پتروشیمی (حدود 57٪ از کل مصرف روسیه از NaOH را تشکیل می دهند) - برای خنثی سازی اسیدها و اکسیدهای اسیدی، به عنوان یک معرف یا کاتالیزور در واکنش های شیمیایی، در تجزیه و تحلیل شیمیایی برای تیتراسیون، برای اچ کردن آلومینیوم. و در تولید فلزات خالص، در پالایش نفت - برای تولید روغن.
- کاستیک در صنعت خمیر و کاغذ برای جداسازی (فرایند سولفات) سلولز، در تولید کاغذ، مقوا، الیاف مصنوعی، تخته الیاف چوب استفاده می شود.
- برای صابون سازی چربی ها در تولید صابون، شامپو و سایر مواد شوینده.
- در تولید سوخت بیودیزل که از روغن های گیاهی به دست می آید و برای جایگزینی سوخت دیزل معمولی استفاده می شود.
- به عنوان عامل رفع گرفتگی در لوله های فاضلاب به صورت گرانول خشک یا به صورت ژل. هیدروکسید سدیم انسداد را جدا می کند و حرکت آسان آن را در لوله آسان می کند.
- گاز زدایی و خنثی سازی مواد سمی از جمله سارین در تنفس مجدد (دستگاه تنفس ایزوله (IDA) برای پاکسازی هوای بازدمی از دی اکسید کربن.
- در صنایع غذایی: برای شستشو و پوست کندن میوه ها و سبزیجات، در تولید شکلات و کاکائو، نوشیدنی، بستنی، رنگ آمیزی کارامل، برای نرم کردن زیتون و در تولید محصولات نانوایی. به عنوان افزودنی غذایی E524 ثبت شده است.
- در متالورژی غیر آهنی، انرژی، در صنعت نساجی، برای بازسازی لاستیک.

دریافت

در آغاز قرن نوزدهم، تولید سود سوزآور (NaOH) ارتباط نزدیکی با توسعه تولید خاکستر سودا داشت. این رابطه به این دلیل بود که خاکستر سودا به عنوان ماده خام برای روش شیمیایی بدست آوردن NaOH بود که با شیر آهک به شکل محلول سودا سوزانده شد. در پایان قرن نوزدهم، روش های الکتروشیمیایی برای به دست آوردن NaOH با الکترولیز محلول های آبی NaCl به سرعت شروع به توسعه کردند. با روش تولید الکتروشیمیایی، همزمان با NaOH، کلر به دست می آید که به طور گسترده در صنعت سنتز آلی سنگین و در سایر صنایع استفاده می شود که توسعه سریع تولید الکتروشیمیایی NaOH را توضیح می دهد.

امروزه، سود سوزآور یا از طریق الکترولیز محلول کلرید سدیم (NaCl) برای تشکیل هیدروکسید سدیم و کلر، یا به ندرت، با فرآیند قدیمی‌تر بر اساس برهمکنش محلول خاکستر سودا با آهک خرد شده تولید می‌شود. مقدار زیادی از خاکستر سودای تولید شده در جهان برای تولید سود سوزآور استفاده می شود.

برهمکنش محلول خاکستر سودا با آهک خرد شده. سود سوزآور از خاکستر سودا به صورت دسته ای یا گیاه پیوسته به دست می آید. این فرآیند معمولاً در دماهای متوسط ​​در راکتورهای مجهز به همزن انجام می شود. واکنش تشکیل سود سوزآور یک واکنش تبادلی بین کربنات سدیم و هیدروکسید کلسیم است:
Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + 2 NaOH
کربنات کلسیم رسوب می کند و محلول هیدروکسید سدیم به یک کلکتور تخلیه می شود.

روش های الکترولیز در مقیاس صنعتی، هیدروکسید سدیم از الکترولیز محلول های هالیت (سنگ نمک NaCl) با تولید همزمان هیدروژن و کلر به دست می آید:
2NaCl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2 NaOH

هنگامی که محلول غلیظی از کلرید سدیم الکترولیز می شود، کلر و هیدروکسید سدیم تشکیل می شوند، اما آنها با یکدیگر واکنش می دهند و هیپوکلریت سدیم، یک عامل سفید کننده، تشکیل می دهند. این محصول به نوبه خود، به ویژه در محلول های اسیدی در دماهای بالا، در محفظه الکترولیز به پرکلرات سدیم اکسید می شود. برای جلوگیری از این واکنش های نامطلوب، کلر الکترولیتی باید به صورت مکانی از هیدروکسید سدیم جدا شود.

در اکثر کارخانه های صنعتی که برای تولید سود سوزآور الکترولیتی استفاده می شود، این کار با استفاده از دیافراگم ( روش دیافراگمی) در نزدیکی آند که در آن کلر تشکیل می شود قرار می گیرد. دو نوع نصب وجود دارد: با دیافراگم غوطه ور یا غیر غوطه ور. محفظه نصب با دیافراگم غوطه ور کاملاً با الکترولیت پر شده است. آب نمک به محفظه آند می ریزد، جایی که کلر از آن آزاد می شود و محلول سود سوزآور محفظه کاتد را پر می کند. در یک کارخانه دیافراگمی غوطه ور نشده، محلول سود سوزآور هنگام تشکیل از محفظه کاتد خارج می شود، به طوری که محفظه خالی می شود. در برخی از تاسیسات دیافراگمی غیر غوطه ور، بخار به محفظه خالی کاتد برای تسهیل حذف سود سوزآور و افزایش دما وارد می شود.

گیاهان دیافراگمی محلولی حاوی سود سوزآور و نمک تولید می کنند. بیشتر نمک زمانی متبلور می شود که غلظت سود سوزآور در محلول به مقدار استاندارد 50 درصد برسد. این محلول الکترولیز "استاندارد" حاوی 1٪ کلرید سدیم است. محصول الکترولیز برای بسیاری از کاربردها مانند تولید صابون و محصولات پاک کننده مناسب است. با این حال، تولید الیاف مصنوعی و فیلم نیاز به سود سوزآور بسیار خالص حاوی کمتر از 1٪ کلرید سدیم (نمک) دارد. کاستیک مایع "استاندارد" را می توان با روش های تبلور و رسوب به درستی خالص کرد.

روش غشایی- شبیه دیافراگم است، اما فضای آند و کاتد توسط یک غشای تبادل کاتیونی از هم جدا می شوند. الکترولیز غشایی خالص ترین ماده سوز آور را فراهم می کند.

جداسازی مداوم کلر و ماده سوزآور را می توان در واحد کاتد جیوه نیز انجام داد. الکترولیز جیوه). سدیم فلزی با جیوه ملغمه ای تشکیل می دهد که به محفظه دوم تخلیه می شود، جایی که سدیم آزاد می شود و با آب واکنش می دهد و سوزاننده و هیدروژن تشکیل می دهد. اگرچه غلظت و خلوص آب نمک برای یک کارخانه کاتد جیوه مهمتر از یک کارخانه دیافراگمی است، اولی سود سوزآور مناسب برای تولید الیاف مصنوعی تولید می کند. غلظت آن در محلول 50-70٪ است. هزینه بالاتر یک کارخانه کاتد جیوه با مزایای آن توجیه می شود.

ادبیات:
GOST 2263-79: سود سوزآور فنی. مشخصات فنی. - م.، انتشارات استاندارد IPK، 1380; کتابخانه محبوب عناصر شیمیایی - م.، ناوکا، 1977؛ فناوری مواد معدنی و کودهای معدنی: دوره ای از سخنرانی ها. - گروه شیمی و اکولوژی NovSU، 2007; مبانی شیمی عمومی، ج 3، B. V. Nekrasov. - م.، شیمی، 1970; فناوری شیمیایی عمومی Furmer I. E.، Zaitsev V. N. - M.، مدرسه عالی، 1978

معرفی

شما به دنبال خرید صابون بدون عطر به فروشگاه آمدید. طبیعتاً برای اینکه بفهمید کدام محصولات از این طیف بو دارند و کدام‌ها بوی ندارند، هر بطری صابون را بردارید و ترکیب و خواص آن را بخوانید. در نهایت، آنها درست را انتخاب کردند، اما در حالی که به ترکیبات مختلف صابون نگاه می کردند، متوجه روند عجیبی شدند - تقریباً روی همه بطری ها نوشته شده بود: "صابون حاوی هیدروکسید سدیم در ساختار است." این تاریخچه استاندارد آشنایی بیشتر مردم با هیدروکسید سدیم است. نیمی از مردم «تف می کنند و فراموش می کنند» و برخی می خواهند درباره او بیشتر بدانند. بنابراین امروز برای آنها به شما می گویم که چه نوع ماده ای است.

تعریف

هیدروکسید سدیم (فرمول NaOH) رایج ترین قلیایی در جهان است. برای مرجع: قلیایی پایه ای است که در آب بسیار محلول است.

نام

در منابع مختلف می توان آن را سدیم هیدروکسید، سود سوزآور، سود سوزآور، سود سوزآور یا قلیایی کاستیک نامید. اگرچه نام "قلیائی سوزاننده" را می توان برای همه مواد این گروه اطلاق کرد. فقط در قرن هجدهم به آنها اسامی جداگانه داده شد. همچنین یک نام "معکوس" از ماده ای که اکنون توضیح داده شده وجود دارد - هیدروکسید سدیم که معمولاً در ترجمه های اوکراینی استفاده می شود.

خواص

همانطور که گفتم سدیم هیدروکسید در آب بسیار محلول است. اگر حتی یک تکه کوچک از آن را در یک لیوان آب قرار دهید، پس از چند ثانیه مشتعل می شود و با صدای خش خش در امتداد سطح آن "عجله" می کند و "پرش" می کند (عکس). و این تا زمانی که کاملاً در آن حل شود ادامه خواهد داشت. اگر پس از کامل شدن واکنش، دست خود را در محلول به دست آمده فرو کنید، در لمس صابون خواهد بود. برای اینکه بفهمید قلیایی چقدر قوی است، شاخص هایی در آن پایین می آید - فنل فتالئین یا متیل اورانژ. فنل فتالئین موجود در آن رنگ زرشکی و متیل نارنجی - زرد به دست می آورد. هیدروکسید سدیم، مانند تمام قلیایی ها، حاوی یون های هیدروکسید است. هرچه تعداد آنها در محلول بیشتر باشد، رنگ نشانگرها روشن تر و قلیایی قوی تر است.

اعلام وصول

دو راه برای به دست آوردن هیدروکسید سدیم وجود دارد: شیمیایی و الکتروشیمیایی. بیایید هر یک از آنها را با جزئیات بیشتری در نظر بگیریم.

کاربرد

بی رنگ کردن سلولز، تولید مقوا، کاغذ، تخته فیبر و الیاف مصنوعی بدون هیدروکسید سدیم کار نمی کند. و هنگامی که با چربی ها واکنش می دهد، صابون، شامپو و سایر مواد شوینده به دست می آید. در شیمی به عنوان یک واکنش دهنده یا کاتالیزور در بسیاری از واکنش ها استفاده می شود. هیدروکسید سدیم به عنوان افزودنی غذایی E524 نیز شناخته می شود. و این همه زمینه های کاربرد آن نیست.

نتیجه

اکنون همه چیز را در مورد هیدروکسید سدیم می دانید. همانطور که می بینید، مزایای زیادی برای شخص به ارمغان می آورد - هم در صنعت و هم در زندگی روزمره.

با ترکیب شیمیایی به نام سود سوزآور، فرد روزانه با آن مواجه می شود. هیدروکسید سدیم که فرمول شیمیایی آن NaOH نامیده می شود، از دسته قلیایی های سوزاننده و قوی است که برای پوست و غشاهای مخاطی افراد خطرناک هستند. در عین حال، به طور فعال در صنایع غذایی، آرایشی و بهداشتی و داروسازی استفاده می شود. هیچ محصول مراقبت شخصی بدون افزودن این ترکیب کامل نمی شود. خواص شیمیایی این ماده آن را به محبوب ترین تنظیم کننده اسیدیته و عامل قوام تبدیل کرده است.

سدیم هیدروکسید چیست؟

این ترکیب یک قلیایی سوزاننده است که نه تنها در صنایع غذایی، دارویی و آرایشی، بلکه در صنایع شیمیایی نیز کاربرد دارد. هیدروکسید سدیم یا سود سوزآور به شکل دانه‌های کمی لغزنده، سفت، زرد یا سفید است. با قویغلظت NaOH باعث خوردگی ترکیبات آلی می شود، بنابراین می تواند باعث سوختگی شود. به عنوان یک افزودنی غذایی E524 استفاده می شود که برای حفظ قوام محصولات ضروری است.

فرمول

این ماده دارای فرمول شیمیایی NaOH است. این ترکیب با مواد مختلف از هر حالت تجمع برهم کنش می کند، آنها را خنثی می کند، با اسیدها، نمک و آب را تشکیل می دهد. واکنش با اکسیدها و هیدروکسیدهای اتمسفر باعث تولید تتراهیدروکسوزینکات یا الکل می شود. سود سوزآور برای رسوب فلزات استفاده می شود. به عنوان مثال، هنگام واکنش با سولفات آلومینیوم، هیدروکسید آن تشکیل می شود. رسوب حل نمی شود و قلیایی اضافی تولید نمی شود. این در هنگام تصفیه آب از سوسپانسیون های کوچک صادق است.

خواص

این ترکیب در آب محلول است. هیدروکسید سدیم فنی است محلول آبی هیدروکسید سدیمدر یک ظرف مهر و موم شده مقاوم در برابر قلیایی. هنگام تعامل با آب، ماده سوزاننده مقدار زیادی گرما آزاد می کند. این ماده دارای خواص زیر است:

• در حین ذوب اولیه شیشه ، چینی را از بین می برد.
• تعامل با آمونیاک باعث خطر آتش سوزی می شود.
• در دمای 1390 درجه سانتیگراد می جوشد، اگر دما به 318 درجه سانتیگراد برسد ذوب می شود.
• نامحلول در اترها، استون؛
• بسیار مرطوب (بخار آب را از هوا جذب می کند)، بنابراین قلیایی سدیم باید در یک مکان خشک و بسته بندی مهر و موم شده نگهداری شود.
• محلول در متانول، گلیسیرین، اتانول؛
• به شدت با فلزات - قلع، هیدروکسید آلومینیوم، سرب، روی تعامل می کند، هیدروژن را تشکیل می دهد - یک سم قابل احتراق انفجاری.
• دی اکسید کربن هوا را جذب می کند.

اعلام وصول

سود سوزآور در آن یافت می شود کانی بروسیت. دومین ذخایر بزرگ در روسیه متمرکز شده است. هیدروکسید، به لطف تحقیقات Nicolas Leblanc، که در سال 1787 انجام شد، از سنتز از کلرید سدیم به دست می آید. بعدها، الکترولیز به یک روش استخراج معدن تبدیل شد. از سال 1882، دانشمندان روش فریتی را برای به دست آوردن هیدروکسید در آزمایشگاه با استفاده از خاکستر سودا ابداع کردند. روش الکتروشیمیایی در حال حاضر محبوب ترین است: یون های سدیم محلول خود را از جیوه سوزاننده تشکیل می دهند - یک آمالگام که در آب حل می شود.

کاربرد هیدروکسید سدیم

هیچ قلیایی رایج تر از سود سوزآور نیست. سالانه حدود 57 میلیون تن مصرف می شود.سدیم کاستیک در تولید داروها، فنل، ارگانیک استفاده می شود. رنگ، گلیسیرین. یکی دیگر از زمینه های کاربردی، ضدعفونی اتاق به دلیل توانایی یک ترکیب شیمیایی در خنثی کردن مواد مضر برای انسان در هوا است. هیدروکسیدها نیز به طور گسترده ای برای حفظ شکل محصولات (صنایع غذایی) استفاده می شوند.

در صنعت

هیدروکسید سدیم یک پایه قوی برای واکنش های شیمیایی است و به دلیل داشتن آن به طور فعال توسط صنایع مختلف استفاده می شود خواص:

• صنعت خمیر کاغذ - برای حذف سولفات در ترکیب الیاف چوب برای نرم شدن (دین کردن). این در تولید مقوا، کاغذ، الیاف مصنوعی ضروری است.
• صنایع شیمیایی - برای تولید روغن، خنثی سازی مواد در محیط اسیدی، در حکاکی آلومینیوم، ساخت فلزات خالص استفاده می شود.
• هیدروکسید سدیم برای تولید سوخت بیودیزل بر پایه روغن های گیاهی استفاده می شود که در نتیجه واکنش گلیسرول تشکیل می شود.
• این ترکیب برای شستشوی قالب های لاستیک خودرو استفاده می شود.
• در دفاع غیرنظامی، هنگام خنثی کردن مواد مضر برای سلامتی در هوا، گاز زدایی معمول است.
• برای تولید غیرقانونی مواد مخدر مانند مت آمفتامین ها استفاده می شود.

مکمل غذایی

سود سوزآور سبزیجات و میوه ها را پوست می کند. از ماده ای برای دادن رنگ کارامل استفاده می شود. به عنوان یک افزودنی غذایی E524 (یک کلاس از تنظیم کننده های اسیدیته، عوامل ضد انباشتگی همراه با کربنات سدیم) در ساخت کاکائو، بستنی، کره، مارگارین، شکلات، نوشابه استفاده می شود. زیتون و زیتون سیاه نرم می شوند و سیاه می شوند.

محصولات غذایی - نان شیرینی و چوب شور آلمانی - با یک محلول سوزاننده برای یک پوسته ترد درمان می شوند. در غذاهای اسکاندیناوی یک غذای ماهی وجود دارد - lutefisk. فن آوری آماده سازی شامل خیساندن ماهی کاد خشک در محلول هیدروکسید به مدت 5-6 روز تا زمانی که قوام ژله مانند به دست آید. در صنایع غذایی، سودا به تصفیه روغن نباتی کمک می کند.

در تولید مواد شوینده

توانایی برهمکنش چربی ها در کاستیک ها برای مدت طولانی مورد توجه بوده است. از قرن هفتم، اعراب بر تولید صابون جامد با کمک سود سوزآور و روغن های معطر مسلط شدند. این فناوری به همین شکل باقی مانده است. سود سوزآور به شامپوها، مواد شوینده، محصولات مراقبت شخصی اضافه می شود. صنعت لوازم آرایشی از هیدروکسید سدیم برای تولید صابون های ضد چربی، پاک کننده های ناخن و کرم ها استفاده می کند.

در خانه

روش اصلی کاربرد هیدروکسید ژل مانند یا گرانول های آن است. شامل وسایلی برای از بین بردن انسداد فاضلاب، سیستم های گرمایشی است. خاک حل می شود، جدا می شود و بیشتر از لوله عبور می کند. محصولات فولادی ضد زنگ پاک شده از روغنبا استفاده از سود سوزآور که در دمای 50-60 درجه سانتیگراد با افزودن هیدروکسید پتاسیم گرم شده است. زیبایی از ژلی بر اساس آن برای نرم کردن پوست کراتینه شده، پاپیلوم ها، زگیل ها استفاده می کند.

هیدروکسید سدیم در پزشکی

این ترکیب برای اثر ملین و اثر قوی به داروهای ضد اسیدیته معده اضافه می شود. این درمان منجر به افزایش پریستالیس روده. استفاده از این ماده باعث بازیابی تعادل اسید و باز می شود. در پزشکی برای دستیابی به یک اثر آرام بخش، مناسب برای تصفیه آب از ناخالصی ها استفاده می شود. به لطف کلرید سدیم، شاخص های فشار اسمزی پلاسمای خون ثابت می ماند. آن را با جوش شیرین، نمک خوراکی اشتباه نگیرید.

مضرات هیدروکسید سدیم

این ماده متعلق به کلاس خطر دوم است. با توجه به توانایی هیدروکسید در خوردگی ترکیبات آلی، استفاده از کاستیک باید با تمام احتیاط ها انجام شود. اگر قلیایی بر روی غشاهای مخاطی و پوست قرار گیرد باعث سوختگی شدید می شود و تداخل آن با چشم منجر به آتروفی بیناییبرای خنثی سازی هیدروکسید روی پوست از محلول ضعیف سرکه و مقدار زیادی آب جاری استفاده می شود.

ویدئو

هیدروکسید سدیم (افزودنی غذایی E524، سود سوزآور، هیدروکسید سدیم، سود سوزآور) یک توده جامد ذوب شده متمایل به زرد یا سفید است. هیدروکسید سدیم با توجه به خواص شیمیایی آن یک قلیایی قوی است.

خواص عمومی هیدروکسید سدیم

سود سوزآور معمولاً به صورت محلول شفاف و بی رنگ یا به صورت خمیر در دسترس است.

سود سوزآور در آب بسیار محلول است و گرما را آزاد می کند. هنگام تعامل با هوا، این ماده تار می شود، بنابراین در یک ظرف در بسته به فروش می رسد. در شرایط طبیعی، هیدروکسید سدیم بخشی از بروسیت معدنی است. نقطه جوش هیدروکسید سدیم 1390 درجه سانتیگراد و نقطه ذوب 322 درجه سانتیگراد است.

بدست آوردن سدیم هیدروکسید

در سال 1787، نیکلاس لبلانک، پزشک، روشی مناسب برای به دست آوردن هیدروکسید سدیم از کلرید سدیم ایجاد کرد. بعدها روش Leblanc با روش الکترولیتی برای تولید سود سوزآور جایگزین شد. در سال 1882، یک روش فریتی برای تولید هیدروکسید سدیم بر اساس استفاده از خاکستر سودا توسعه یافت.

در حال حاضر، هیدروکسید سدیم اغلب با الکترولیز محلول های نمکی تولید می شود. روش فریتی برای تولید سود سوزآور در حال حاضر به ندرت استفاده می شود.

کاربرد هیدروکسید سدیم

هیدروکسید سدیم یک ترکیب شیمیایی فوق العاده محبوب و پرکاربرد است. سالانه حدود هفتاد میلیون تن سود سوزآور تولید می شود.

سود سوزآور در صنایع دارویی، شیمیایی، غذایی، آرایشی و بهداشتی و نساجی استفاده می شود. سود سوزآور در ساخت فنل مصنوعی، گلیسیرین، رنگ های آلی و داروها استفاده می شود. این ترکیب می تواند اجزای موجود در هوا را که برای بدن انسان مضر است خنثی کند. بنابراین، محلول های هیدروکسید سدیم اغلب برای ضد عفونی محل استفاده می شود.

در صنایع غذایی از هیدروکسید سدیم به عنوان تنظیم کننده اسیدیته برای جلوگیری از کلوخه شدن و کیک شدن استفاده می شود. افزودنی غذایی E524 قوام لازم محصولات را در تولید مارگارین، شکلات، بستنی، کره، کارامل، ژله، مربا حفظ می کند.

محصولات نانوایی قبل از پخت با محلول سود سوزآور درمان می شوند تا پوسته ترد قهوه ای تیره به دست آید. علاوه بر این، افزودنی غذایی E524 برای تصفیه روغن نباتی استفاده می شود.

مضرات هیدروکسید سدیم

سود سوزآور ماده ای سمی است که غشای مخاطی و پوست را از بین می برد. سوختگی‌های هیدروکسید سدیم خیلی آهسته بهبود می‌یابند و جای زخم باقی می‌مانند. تماس با چشم اغلب منجر به از دست دادن بینایی می شود. اگر قلیایی روی پوست قرار گرفت، ناحیه آسیب دیده را با جریان آب بشویید. سود سوزآور هنگام مصرف باعث سوختگی حنجره، حفره دهان، معده و مری می شود.

تمام کارها با هیدروکسید سدیم باید با عینک و لباس های سرپوش انجام شود.

تعریف

هیدروکسید سدیمبلورهای سخت سفید و بسیار مرطوب را تشکیل می دهد که در دمای 322 درجه سانتیگراد ذوب می شوند.

به دلیل اثر خورنده قوی بر روی پارچه، پوست، کاغذ و سایر مواد آلی به آن سود سوزآور می گویند. در مهندسی، هیدروکسید سدیم اغلب به عنوان سود سوزآور شناخته می شود.

در آب، هیدروکسید سدیم با آزاد شدن مقدار زیادی گرما به دلیل تشکیل هیدرات ها حل می شود.

هیدروکسید سدیم باید در ظروف در بسته نگهداری شود، زیرا به راحتی دی اکسید کربن را از هوا جذب می کند و به تدریج به کربنات سدیم تبدیل می شود.

برنج. 1. هیدروکسید سدیم. ظاهر.

بدست آوردن سدیم هیدروکسید

روش اصلی برای به دست آوردن هیدروکسید سدیم، الکترولیز محلول آبی کلرید سدیم است. در طول الکترولیز، یون های هیدروژن در کاتد تخلیه می شوند و به طور همزمان یون های سدیم و یون های هیدروکسید در نزدیکی کاتد تجمع می یابند. هیدروکسید سدیم به دست می آید. کلر در آند آزاد می شود.

2NaCl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2 NaOH.

علاوه بر روش الکترولیتی برای تولید هیدروکسید سدیم، گاهی اوقات از روش قدیمی تر نیز استفاده می شود - جوشاندن محلول سودا با آهک خرد شده:

خواص شیمیایی هیدروکسید سدیم

هیدروکسید سدیم با اسیدها واکنش می دهد و نمک و آب تشکیل می دهد (واکنش خنثی سازی):

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O.

محلول هیدروکسید سدیم رنگ نشانگرها را تغییر می دهد، بنابراین، به عنوان مثال، هنگامی که تورنسل، فنل فتالئین یا متیل اورانژ به محلول این قلیایی اضافه می شود، رنگ آنها به ترتیب آبی، زرشکی و زرد می شود.

هیدروکسید سدیم با محلول های نمک (اگر حاوی فلزی باشد که قادر به تشکیل یک باز نامحلول باشد) و اکسیدهای اسید واکنش می دهد:

Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4.

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O.

کاربرد هیدروکسید سدیم

هیدروکسید سدیم یکی از مهمترین محصولات صنایع شیمیایی پایه است. در مقادیر زیاد، برای تصفیه محصولات پالایشگاه نفت مصرف می شود. هیدروکسید سدیم به طور گسترده در صنایع صابون، کاغذ، نساجی و سایر صنایع و همچنین در تولید الیاف مصنوعی استفاده می شود.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

ورزش	جرم هیدروکسید سدیم را که می تواند با محلول غلیظ اسید کلریدریک با حجم 300 میلی لیتر واکنش دهد (کسر جرمی HCl 34٪، چگالی 1.168 کیلوگرم در لیتر) محاسبه کنید.
راه حل	بیایید معادله واکنش را بنویسیم: NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O. بیایید جرم محلول اسید هیدروکلریک و همچنین جرم ماده محلول HCl در آن را پیدا کنیم: m محلول = V محلول × ρ; m محلول \u003d 0.3 × 1.168 \u003d 0.3504 کیلوگرم \u003d 350.4 گرم. ω = msolute / msolute × 100%; msolute = ω / محلول 100% ×m ; msolute (HCl) = ω (HCl) / محلول 100% ×m ; msolute (HCl) = 34 / 100٪ × 350.4 = 11.91 گرم. تعداد مول های اسید کلریدریک (جرم مولی 36.5 گرم در مول) را محاسبه کنید: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl); n (HCl) = 11.91 / 36.5 = 0.34 مول. طبق معادله واکنش n (HCl) :n (NaOH) = 1: 1. بنابراین، n (NaOH) \u003d n (HCl) \u003d 0.34 مول. سپس جرم هیدروکسید سدیم که وارد واکنش شده است برابر با (جرم مولی - 40 گرم در مول) خواهد بود: m (NaOH) = n (NaOH) × M (NaOH); متر (NaOH) \u003d 0.34 × 40 \u003d 13.6 گرم.
پاسخ	جرم سدیم هیدروکسید 13.6 گرم است.

مثال 2

ورزش	جرم کربنات سدیم را که برای بدست آوردن هیدروکسید سدیم در واکنش با هیدروکسید کلسیم به وزن 3.5 گرم لازم است، محاسبه کنید.
راه حل	اجازه دهید معادله واکنش برهمکنش کربنات سدیم با هیدروکسید کلسیم برای تشکیل هیدروکسید سدیم را بنویسیم: Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2 NaOH. مقدار ماده هیدروکسید کلسیم (جرم مولی - 74 گرم در مول) را محاسبه کنید: n (Ca (OH) 2) \u003d m (Ca (OH) 2) / M (Ca (OH) 2). n (Ca (OH) 2) \u003d 3.5 / 74 \u003d 0.05 مول. طبق معادله واکنش n (Ca (OH) 2): n (Na 2 CO 3) \u003d 1: 1. سپس تعداد مول های کربنات سدیم برابر با: n (Na 2 CO 3) \u003d n (Ca (OH) 2) \u003d 0.05 مول. جرم کربنات سدیم را بیابید ( جرم مولی - 106 گرم در مول): m (Na 2 CO 3) \u003d n (Na 2 CO 3) × M (Na 2 CO 3)؛ متر (Na 2 CO 3) \u003d 0.05 × 106 \u003d 5.3 گرم.
پاسخ	جرم کربنات سدیم 5.3 گرم است.