ناپایدارترین عنصر شیمیایی معنی کلمه استاتین. سنگین ترین گاز

تاریخچه افتتاحیه:

پیش بینی شده (به عنوان "eka-iodine") توسط D.I. Mendeleev در سال 1898. «... با کشف هالوژن X با وزن اتمی بیشتر از ید، همچنان KX، KXO3 و غیره تشکیل می‌شود، که ترکیب هیدروژنی آن HX یک اسید گازی و بسیار شکننده خواهد بود که وزن اتمی آن . .. 215”
استاتین اولین بار در سال 1940 توسط D. Corson، C. R. Mackenzie و E. Segre (دانشگاه کالیفرنیا در برکلی) به طور مصنوعی به دست آمد. برای سنتز ایزوتوپ 211 At، بیسموت را با ذرات آلفا تابش کردند. در سال های 1943-1946، ایزوتوپ های استاتین به عنوان بخشی از سری های رادیواکتیو طبیعی کشف شدند.
نام Astatium از یونانی گرفته شده است. کلمات ( استاتوز) به معنای «ناپایدار».

اعلام وصول:

رادیونوکلئیدهای استاتین کوتاه مدت (215 At، 218 At و 219 At) در طی واپاشی رادیواکتیو 235 U و 238 U تشکیل می شوند، این به دلیل وجود ثابت آثار استاتین در طبیعت است (~ 1 گرم). اساساً ایزوتوپ‌های استاتین با تابش بیسموت یا توریم فلزی به دست می‌آیند. آ- ذرات پرانرژی با جداسازی بعدی استاتین توسط رسوب همزمان، استخراج، کروماتوگرافی یا تقطیر. عدد جرمی پایدارترین ایزوتوپ شناخته شده 210 است.

مشخصات فیزیکی:

به دلیل رادیواکتیویته قوی آن، نمی توان آن را در مقادیر ماکروسکوپی کافی برای مطالعه عمیق خواص آن به دست آورد. طبق محاسبات، ماده ساده استاتین در شرایط عادی بلورهای آبی تیره ناپایدار است که نه از 2 مولکول، بلکه از اتم های منفرد تشکیل شده است. نقطه ذوب حدود 230-240 درجه سانتیگراد، جوش (تععید) - 309 درجه سانتیگراد است.

خواص شیمیایی:

از نظر خواص شیمیایی، استاتین هم به ید (خواص هالوژن ها را نشان می دهد) و هم به پولونیوم (خواص فلز) نزدیک است.
استاتین در محلول آبی توسط دی اکسید گوگرد کاهش می یابد. مانند فلزات، حتی از محلول های اسیدی قوی توسط سولفید هیدروژن رسوب می کند و توسط روی از محلول های اسید سولفوریک جابجا می شود.
مانند همه هالوژن ها (به جز فلوئور)، استاتین نمک نامحلول AgAt (آستاتید نقره) را تشکیل می دهد. این می تواند مانند ید به حالت At (V) اکسید شود (به عنوان مثال، نمک AgAtO 3 از نظر خواص با AgIO 3 یکسان است). استاتین با برم و ید واکنش می دهد و ترکیبات اینترهالوژن - استاتین یدید AtI و استاتین برومید AtBr را تشکیل می دهد.
هنگامی که محلول آبی استاتین در معرض هیدروژن قرار می گیرد، استاتید هیدروژن گازی HAt در زمان واکنش تشکیل می شود، این ماده بسیار ناپایدار است.

کاربرد:

ناپایداری استاتین استفاده از ترکیبات آن را مشکل ساز می کند، اما امکان استفاده از ایزوتوپ های مختلف این عنصر برای مبارزه با سرطان بررسی شده است. همچنین ببینید: استاتین // ویکی پدیا. . تاریخ به روز رسانی: 05/02/2018. URL: https://ru.wikipedia.org/?oldid=92423599 (تاریخ دسترسی: 08/02/2018).
کشف عناصر و منشأ نام آنها.

استاتین چیست، چرا جالب است و آیا ارزش مطالعه آن را دارد؟ پس از خواندن مقاله ما، چیزهای جالب زیادی در مورد این عنصر شیمیایی عجیب و غریب، در مورد تاریخچه کشف آن و جایی که کاربرد پیدا کرده است، خواهید آموخت.

شیمی دان روسی دیمیتری ایوانوویچ مندلیف با ترتیب دادن عناصر شیمیایی به ترتیب صعودی وزن اتمی آنها کشف کرد که در این سری طبیعیبه صورت دوره ای در فواصل منظم تکرار می شود عناصر شیمیایی با مشابهخواص شیمیایی. بنابراین قانون تناوبی D.I. مندلیف: در آن زمان علم چیزی در مورد ساختار اتم نمی دانست. بنابراین، D.I. مندلیف گرفت جرم اتمیو ویژگی های عنصر

معنای قانون تناوبی D.I ساده تر است. مندلیف را می توان به صورت زیر بیان کرد:خواص عناصر با افزایش وزن اتمی آنها به آرامی و یکسان تغییر می کند و سپس این تغییرات به صورت دوره ای تکرار می شود.بعدها، زمانی که علم ساختار هسته را کشف کرد، مفهوم "وزن اتمی". » با مفهوم "بار هسته ای" جایگزین شده است.

بنابراین، طبق قانون تناوبی، خواص عناصر باید به آرامی تغییر کند. اما همیشه اینطور نبود. گاهی اوقات در توالی تغییر خصوصیات عناصر، پیوندی را از دست داده بود. در این مورد، مندلیف شکاف هایی در جدول باقی گذاشت که قرار بود توسط عناصر تازه کشف شده با ویژگی های شیمیایی مربوطه پر شود. یعنی مندلیف با کمک قانون خود خواص عناصر هنوز کشف نشده را پیش بینی کرد.

استاتین

به طور مشابه، در سال 1898، مندلیف وجود را پیش بینی کردهشتاد و پنجمین عنصر جدول تناوبی عناصر شیمیایی که او آن را ید eka نامید. اما عنصر 85 تنها در سال 1940 توسط فیزیکدانان آمریکایی D. Corson، C. Mackenzie و E. Segre با ابزار مصنوعی بدست آمد. عنصر جدید یک نام داده شده است. استاتین. در سال 1943 استاتین در طبیعت کشف شد. از بین تمام عناصر موجود در زمین، استاتین نادرترین است. استاتین در طبیعت فقط حدود 30 گرم دارد.

ترجمه شده از یونانی "astatos" به معنای "ناپایدار" است. در واقع استاتین طول عمر بسیار کوتاهی دارد. نیمه عمر آن فقط 8.3 ساعت است، یعنی. استاتین دریافتی در صبح تا عصر به نصف کاهش می یابد.

خواص شیمیایی استاتین

از نظر گرافیکی، سیستم تناوبی D.I. جدول تناوبی توسط یک جدول دو بعدی به نام جدول تناوبی نمایش داده می شود. شماره ستون یا شماره گروه در این جدول برابر با تعداد الکترون های لایه بیرونی یک اتم ماده است. شماره ردیف یا عدد دوره برابر با تعداد سطوح انرژی در اتم است.

در جدول تناوبی، استاتین به همراه هالوژن ها در گروه VII قرار دارد: فلوئور، کلر، برم، ید. فعالیت شیمیایی هالوژن ها از فلوئور به ید کاهش می یابد. اگر این مواد را در نظر بگیریم، خواهیم دید که فلوئور و کلر گاز، برم مایع و ید ماده جامد با برخی خواص فلزات است. استاتین پنجمین و سنگین ترین عنصر از گروه هالوژن است.

از نظر خواص شیمیایی، استاتین شبیه ید است، اما از بسیاری جهات با آن تفاوت دارد، زیرا خواص فلزات را بیشتر از ید دارد. بر خلاف ید، استاتین یک عنصر رادیواکتیو است. استاتین همچنین شباهتی به پلونیوم دارد، همسایه آن در سمت چپ جدول تناوبی.

استاتین مانند همه هالوژن ها نمک نامحلول AgAt می دهد. اما، مانند فلزات معمولی، استاتین توسط سولفید هیدروژن حتی از محلول های اسیدی قوی رسوب می کند، توسط روی از محلول های اسید سولفوریک جابجا می شود و در طول الکترولیز روی کاتد رسوب می کند.

استاتین در آب نامحلول است، اما مانند ید در حلال های آلی به خوبی حل می شود. به راحتی در هوا و خلاء تبخیر می شود.

استاتین توانایی منحصر به فردی برای تصعید به شکل مولکولی (از حالت جامد بلافاصله به حالت گازی، دور زدن حالت مایع) از محلول های آبی دارد. هیچ یک از عناصر شناخته شده این توانایی را ندارند.

کاربرد عملی استاتین

استاتین در کجا استفاده می شود؟

دانشمندان دریافته اند که استاتین مانند ید در غده تیروئید تجمع می یابد. اما از نظر قدرت استاتین قویتر از ید است. استاتین ایزوتوپ های زیادی دارد، اما همه آنها برای مدت بسیار کوتاهی زندگی می کنند. امیدوار کننده ترین برای درمان بیماری های تیروئید ایزوتوپ 211 At است. علاوه بر این، استاتین را می توان با کمک یون های تیوسیانات از بدن انسان دفع کرد. در نتیجه، اثرات مضر ایزوتوپ 211 At بر سایر اندام ها حداقل خواهد بود. این به ما امکان می دهد نتیجه بگیریم که استفاده از استاتین در پزشکی بسیار امیدوارکننده است.

Astatium (Astatium)، در (از یونانی statas - ناپایدار) - یک عنصر شیمیایی رادیواکتیو از گروه VII سیستم تناوبی عناصر، عدد اتمی 85، تعداد جرمی ایزوتوپ طولانی‌مدت 210. استاتین سنگین‌ترین عنصر هالوژن است. گروه

استاتین تحت نام ekaioda توسط D.I. Mendeleev پیش بینی شد. اولین بار توسط D.Corson، K. McKenzie و E. Segre در سال 1940. در طبیعت، استاتین اولین بار در سال 1943 توسط دانشمندان اتریشی Karlik و Bernert کشف شد. این بخشی از سری رادیواکتیو طبیعی است (پایدارترین آنها 219 در).

ایزوتوپ های استاتین

طولانی ترین ایزوتوپ های 210 At (T = 8.1 ساعت، با جذب K (99٪) تجزیه می شود و ذرات α منتشر می کند) و 211 At (T = 7.21 ساعت، با K-capture (59.1٪) تجزیه می شود و α- منتشر می کند. ذرات). توجه داشته باشید که 211 At این توانایی را دارد که در رادیوشیمی به عنوان "واپاشی شاخه ای" شناخته می شود. ماهیت پدیده این است که برخی از اتم های این ایزوتوپ تحت یک نوع واپاشی قرار می گیرند، در حالی که برخی دیگر - دیگری، و ذرات آلفا به عنوان نتیجه نهایی این واپاشی ها آزاد می شوند.

24 ایزوتوپ شناخته شده از استاتین با اعداد جرمی از 196 تا 219 وجود دارد. مهمترین آنها عبارتند از: 209 At (T = 5.5 ساعت)، 210 At (T = 8.1 ساعت) و 211 At (T = 7.2 ساعت). همه این ایزوتوپ ها با جذب الکترون و واپاشی آلفا تجزیه می شوند و طولانی ترین ایزوتوپ های این عنصر هستند. آنها با تابش بیسموت با ذرات آلفا مطابق با معادله واکنش 209 Bi (α, xn)At و همچنین با تابش توریم و اورانیوم با پروتون های پر انرژی به دست می آیند. فلزات یا اکسیدهای این عناصر فشرده شده در بسترهای مسی به عنوان ماده مورد نظر استفاده می شوند. کوتاه ترین ایزوتوپ استاتین 214 At (2*10 -6 ثانیه) است. فعالیت جرمی 211 At 7.4⋅10 13 Bq/mg است.

At در مقادیر بسیار کم در طی تجزیه رادیواکتیو اورانیوم و توریم در شرایط طبیعی (0.02٪) تشکیل می شوند. لایه سطحی پوسته زمین به ضخامت 1.6 کیلومتر حاوی 70 میلی گرم استاتین است. حضور ثابت استاتین در طبیعت به این دلیل است که رادیونوکلئیدهای کوتاه مدت آن (215 At، 218 At و 219 At) بخشی از سری رادیواکتیو 235 U و 238 U هستند که سرعت تشکیل آنها ثابت و برابر است. سرعت فروپاشی رادیواکتیو آنها، بنابراین، پوسته زمین حاوی اعداد ثابتی از این اتم ها است. مقدار کل استاتین در لایه ای از پوسته زمین به ضخامت 1.6 کیلومتر 69 میلی گرم تخمین زده شده است.

خواص فیزیکی و شیمیایی

استاتین در مقادیر وزنی جدا نشده است. آزمایش‌ها با مقادیر ریز این عنصر نشان داد که استاتین از یک طرف خواص غیرفلزی را نشان می‌دهد و شبیه ید است، از طرف دیگر ویژگی‌های یک فلز و شبیه پولونیوم و بیسموت (به احتمال زیاد استاتین) است. هنوز یک فلز است). در ترکیبات شیمیایی، استاتین می تواند حالت های اکسیداسیون -1، +1، +3، +5 و +7 را نشان دهد. پایدارترین آنها -1 است.

استاتین (در)

عدد اتمی 85

ظاهر - بلورهای رادیواکتیو سیاه و آبی

جرم اتمی (جرم مولی) 209.9871 amu (g/mol)

نقطه ذوب 575 K

نقطه جوش 610 K

ظرفیت گرمایی ویژه استاتین در دمای 298 K Ср=139.55 J/(kg-K).

استاتین نه حامل ایزوتوپی دارد و نه یک حامل خاص به اندازه کافی رضایت بخش. به عنوان سنگین ترین هالوژن، باید خواص دومی را داشته باشد. با این حال، خواص الکترومثبتی استاتین نسبت به ید بارزتر است. وضعیت به دلیل این واقعیت پیچیده است که شیمی مقادیر کمی ید با شیمی مقادیر درشت آن بسیار متفاوت است.

همانند ید، استاتین در دمای اتاق تصعید (تعالی) می شود، در حلال های آلی محلول است و در غده تیروئید متمرکز می شود. به عنوان یک فلز خالص، استاتین به طرز شگفت انگیزی رفتار می کند: به شکل مولکولی از محلول های آبی تعالی می یابد. هیچ یک از عناصر شناخته شده این توانایی را ندارند. استاتین به راحتی توسط مایعات حلال آلی استخراج می شود و به راحتی توسط آنها استخراج می شود. از نظر فرار، کمی کمتر از ید است، اما به راحتی می توان آن را تقطیر کرد.

استاتین گازی به خوبی روی فلزات (Ag، Au، Pt) جذب می شود. دفع استاتین زمانی اتفاق می‌افتد که فلزات تا دمای 500 درجه سانتی‌گراد در هوا یا در خلاء گرم شوند. به همین دلیل، می توان استاتین (تا 85٪) را از محصولات تابش بیسموت با تقطیر خلاء با جذب استاتین توسط نقره یا پلاتین جدا کرد. در (0) روی شیشه از محلول های اسید نیتریک رقیق جذب می شود. خواص شیمیایی استاتین بسیار جالب و عجیب است. هم به ید و هم به پلونیوم نزدیک است، یعنی خواص غیر فلزی (هالوژن) و فلزی را نشان می دهد. این ترکیب از خواص به دلیل موقعیت استاتین در سیستم تناوبی است: این عنصر سنگین ترین (و بنابراین "فلزی" ترین عنصر از گروه هالوژن است. مانند هالوژن ها، استاتین نمک نامحلول AgAt می دهد. مانند ید به حالت پنتاپال اکسید می شود (نمک AgAtO3 شبیه AgJO3 است). با این حال، مانند فلزات معمولی، استاتین توسط سولفید هیدروژن حتی از محلول های اسیدی قوی رسوب می کند، توسط روی از محلول های اسید سولفوریک جابجا می شود و در طول الکترولیز بر روی کاتد رسوب می کند.

اخذ و تعیین استاتین

استاتین از تابش بیسموت یا توریم فلزی با ذرات α پر انرژی و به دنبال آن جداسازی استاتین با رسوب همزمان، استخراج، کروماتوگرافی یا تقطیر به دست می آید.

مطابق با روش های بدست آوردن استاتین، باید آن را از مقادیر زیادی بیسموت، اورانیوم یا توریم تابیده شده و همچنین محصولات شکافت و شکافت عمیق جدا کرد. هدف بیسموت تابش شده با ذرات α عملاً فاقد ناخالصی های رادیواکتیو سایر عناصر است. بنابراین، وظیفه اصلی جداسازی استاتین به حذف مقادیر درشت بیسموت از یک هدف مذاب با تقطیر کاهش می یابد. در این حالت استاتین یا از فاز گاز روی پلاتین یا نقره جذب می شود یا روی شیشه یا محلول های منجمد متراکم می شود و یا توسط محلول های سولفیت یا قلیایی جذب می شود. روشهای دیگر برای جداسازی استاتین از یک هدف بیسموت بر اساس استخراج یا رسوب همزمان استاتین پس از حل شدن هدف است.

روش اصلی جداسازی استاتین از اورانیوم و توریم تابیده شده، کروماتوگرافی حرارتی گازی است. در این حالت، استاتین در طی احتراق فلزات در اکسیژن از هدف تبخیر می شود و از جریان گاز روی نقره، طلا یا پلاتین جذب می شود. روش دیگر برای جداسازی استاتین از اهداف توریم و اورانیوم، جذب آن بر روی تلوریم فلزی از محلول های اسید هیدروکلریک در حضور عوامل کاهنده و به دنبال آن دفع با یک محلول قلیایی ضعیف است. مزیت روش اول سرعت آن است (زمان استخراج تنها 10 دقیقه). در 310 درجه، بیش از 85 درصد استاتین روی نقره متمرکز شده است. جداسازی شیمیایی استاتین را می توان با حل کردن یک هدف بیسموت در اسید و به دنبال آن رسوب بیسموت به شکل فسفات انجام داد که استاتین را جذب نمی کند. همچنین استخراج استاتین عنصری با دی ایزوپروپیل اتر از محلول اسید هیدروکلریک است.

شرح ارائه در اسلایدهای جداگانه:

1 اسلاید

توضیحات اسلاید:

"عناصر شیمیایی کمیاب و کاربرد آنها" "آستات" تهیه شده توسط جولیا برزنکووا دانش آموز کلاس 11B MBOU دبیرستان شماره 5 در نووچرکاسک

2 اسلاید

توضیحات اسلاید:

مقدمه استاتین عنصری از زیرگروه اصلی گروه هفتم، دوره ششم سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. Mendeleev با عدد اتمی 85 است. این عنصر با نماد At (lat. Astatium) مشخص شده است. رادیواکتیو سنگین ترین عنصر از هالوژن های شناخته شده. ماده ساده استاتین در شرایط عادی بلورهای آبی سیاه ناپایدار است. به نظر می رسد مولکول استاتین دو اتمی است (فرمول At2). استاتین یک ماده سمی است. استنشاق آن به مقدار بسیار کم می تواند باعث تحریک و التهاب شدید مجاری تنفسی شود و غلظت زیاد آن منجر به مسمومیت شدید می شود.

3 اسلاید

توضیحات اسلاید:

خواص فیزیکی استاتین یک جامد آبی سیاه و زیبا است که از نظر ظاهری شبیه به ید است. با ترکیبی از خواص غیر فلزات (هالوژن ها) و فلزات (پلونیوم، سرب و غیره) مشخص می شود. استاتین نیز مانند ید در حلال های آلی به خوبی حل می شود و به راحتی توسط آنها استخراج می شود. از نظر فرار، کمی کمتر از ید است، اما می تواند به راحتی تصعید شود. نقطه ذوب 302 درجه سانتی گراد، نقطه جوش (تععید) 337 درجه سانتی گراد.

4 اسلاید

توضیحات اسلاید:

خواص شیمیایی استاتین با فشار بخار کم، کمی محلول در آب و حلالیت بهتر در حلال های آلی مشخص می شود. استاتین در محلول آبی توسط دی اکسید گوگرد SO2 کاهش می یابد. مانند فلزات، حتی از محلول های اسیدی قوی با سولفید هیدروژن (H2S) رسوب می کند. روی (خواص فلز) از محلول های اسید سولفوریک جابجا می شود. مانند همه هالوژن ها، استاتین نمک نامحلول AgAt (آستاتید نقره) را تشکیل می دهد. این می تواند مانند ید به حالت At(V) اکسید شود (به عنوان مثال، نمک AgAtO3 از نظر خواص با AgIO3 یکسان است). استاتین با برم و ید واکنش می دهد و ترکیبات اینترهالوژن ایجاد می شود - استاتین یدید AtI و استاتین برومید AtBr: هر دوی این ترکیبات در تتراکلرید کربن CCl4 حل می شوند.

5 اسلاید

توضیحات اسلاید:

خواص شیمیایی استاتین در اسیدهای هیدروکلریک و نیتریک رقیق حل می شود. با فلزات، استاتین ترکیباتی را تشکیل می دهد که در آن حالت اکسیداسیون 1- را نشان می دهد، مانند سایر هالوژن ها (NaAt استاتید سدیم است). همانند دیگر هالوژن ها، استاتین می تواند جایگزین هیدروژن در مولکول متان شود تا تترااستات متان CAt4 تولید کند. در این حالت ابتدا استات متان CH3At سپس دیاستات متان CH2At2 و استاتین از CHAt3 تشکیل می شود. در حالت های اکسیداسیون مثبت، استاتین یک فرم حاوی اکسیژن را تشکیل می دهد که به طور معمول به عنوان Atτ+ (astatine-tau-plus) نامیده می شود.

6 اسلاید

توضیحات اسلاید:

تاریخچه پیش بینی شده (به عنوان "eka-iodine") توسط D. I. Mendeleev. در سال 1931، F. Allison و همکاران (موسسه پلی تکنیک آلاباما) از کشف این عنصر در طبیعت خبر دادند و نام آلابامین (Ab) را برای آن پیشنهاد کردند، اما این نتیجه تایید نشد. استاتین اولین بار در سال 1940 توسط D. Corson، C. R. Mackenzie و E. Segre (دانشگاه کالیفرنیا در برکلی) به طور مصنوعی به دست آمد. برای سنتز ایزوتوپ 211At، بیسموت را با ذرات آلفا تابش کردند. در سال های 1943-1946 ایزوتوپ های استاتین در ترکیب سری های رادیواکتیو طبیعی کشف شد.در اصطلاح روسی، این عنصر در اصل "آستاتین" نامیده می شد. نام های "Helvetin" (به افتخار Helvetia - نام باستانی سوئیس) و "leptin" (از یونانی "ضعیف، لرزان") نیز پیشنهاد شد. این نام از کلمه یونانی "astatos" گرفته شده است که به معنای واقعی کلمه "ناپایدار" است. و این عنصر به طور کامل با نامی که به آن داده شده مطابقت دارد: عمر آن کوتاه است، نیمه عمر آن فقط 8.1 ساعت است.

7 اسلاید

توضیحات اسلاید:

استاتین در طبیعت استاتین نادرترین عنصر موجود در طبیعت است. لایه سطحی پوسته زمین به ضخامت 1.6 کیلومتر تنها حاوی 70 میلی گرم استاتین است. حضور دائمی استاتین در طبیعت به این دلیل است که رادیونوکلئیدهای کوتاه مدت آن (215At، 218At و 219At) بخشی از سری های رادیواکتیو 235U و 238U هستند. سرعت تشکیل آنها ثابت و برابر با سرعت واپاشی رادیواکتیو آنها است، بنابراین، پوسته زمین حاوی مقدار تعادل نسبتا ثابت ایزوتوپ های استاتین است.

8 اسلاید

توضیحات اسلاید:

ایزوتوپ‌ها تا سال 2003، 33 ایزوتوپ از استاتین و همچنین 23 حالت برانگیخته ناپایدار هسته‌های استاتین شناخته شده‌اند. همه آنها رادیواکتیو هستند. پایدارترین آنها (از 207At تا 211At) نیمه عمری بیش از یک ساعت دارند (پایدارترین آنها 210At، T1/2=8.1 ساعت است). با این حال، سه ایزوتوپ طبیعی نیمه عمر کمتر از یک دقیقه دارند. اساساً، ایزوتوپ‌های استاتین با تابش بیسموت یا توریم فلزی با ذرات α پر انرژی و به دنبال آن جداسازی استاتین با رسوب همزمان، استخراج، کروماتوگرافی یا تقطیر به دست می‌آیند. نقطه ذوب 302 درجه سانتی گراد، نقطه جوش (تععید) 337 درجه سانتی گراد.

9 اسلاید

توضیحات اسلاید:

ایزوتوپ های استاتین تعداد جرم جرم ایزوتوپ نسبت به 16O شکل نیمه عمر و انرژی تابش، MeV 202 - 43 s CD. α، 6.50 203 - 102 با سی دی; α, 6.35 203 420 s CD; α، 6.10 204 - 1500 s K-z 205 - 1500 ثانیه KDz؛ α، 5.90 206 - 0.108 روز KDz 207 - 6480 s K-z (90%)؛ α (10%)، 5.75 208 - 0.262 با اتصال کوتاه 208 6120 با اتصال کوتاه (> 99%)، α (0.5%)، 5.65 209 - 0.229 با اتصال کوتاه (95%)، α (5%) ، 5.65؛ γ 210 - 0.345 روز KZ (> 99٪)، α (0.17٪)، 5.519 (32٪). 5.437 (31%); 5.355 (37%); γ, 0.25; 1.15; 1.40 211 05317 0.3 روز K-z (59 1%); α (40.9%); 5.862 γ، 0.671 212 05675 0.25 s α 213 05929 - α، 9.2 214 06299 ~ 2*10-6 s α، 8.78 215 05562 10-4 s α 213 05929، α، 2*10-6 s α، 8.78 215 05562 10-4 s α 213 05929، 201-201* با α، 7.02 218 07638 1.5D2.0 با α (99%)، 6.63; β (0.1%) 219 - 5.4 با α (97%)، 6.27; β (3%)

10 اسلاید

توضیحات اسلاید:

کاربرد اولین تلاش ها برای اعمال استاتین در عمل در اوایل سال 1940، بلافاصله پس از به دست آوردن این عنصر انجام شد. گروهی از کارمندان دانشگاه کالیفرنیا دریافتند که استاتین مانند ید به طور انتخابی در غده تیروئید متمرکز می شود. آزمایشات نشان داده است که استفاده از 211At برای درمان بیماری های تیروئید مفیدتر از 131I رادیواکتیو است. تیروئید

شرح مختصری از

ASTAT (lat. Astatium) یکی از مهمترین عناصر شیمیایی رادیواکتیو در طبیعت است. این متعلق به گروه VII سیستم تناوبی مندلیف است. عدد اتمی 85 است.

استاتین هیچ ایزوتوپ پایداری ندارد. تاکنون حدود 20 ایزوتوپ رادیواکتیو از استاتین کشف شده است که همه آنها بسیار ناپایدار هستند. طولانی ترین عمر 210 At دارای نیمه عمر T 1/2 برابر با 8.3 ساعت است و به همین دلیل است که طبق محاسبات، لایه سطحی زمین (1.6 کیلومتر) حاوی 69 میلی گرم استاتین-218 است. این خیلی کم است.

تاریخچه کشف

کشف استاتین، مانند بسیاری از عناصر دیگر سیستم تناوبی، تصادفی بود. برای مدت طولانی، تلاش های مکرر دانشمندان کشورهای مختلف برای کشف عنصر شماره 85 با روش های مختلف شیمیایی و فیزیکی در اشیاء طبیعی ناموفق بود.

فقط اخیراً، در سال 1940، E. Segre، T. Corson و W. McKenzie اولین ایزوتوپ 211 At را در برکلی (ایالات متحده آمریکا) با بمباران بیسموت با ذرات شتاب گرفته در یک سیکلوترون به دست آوردند.

استاتین نام خود را از کلمه یونانی astatos به معنای ناپایدار گرفته است. با این حال، چنین نام شوک کوتاه، مانند هالوژن، نسبتاً اخیراً آمده است، و قبلاً آن را astatium یا استاتین می نامیدند.

تنها پس از تولید مصنوعی استاتین در سال 1940، مشخص شد که 215 At، 216 At، 218 At و 219 At - 4 ایزوتوپ آن در شاخه های بسیار بعید از سه سری طبیعی تجزیه رادیواکتیو اورانیوم و توریم تشکیل می شوند. * 10 -5 - 0.02 ٪.

خواص

مشخصات فیزیکی

به عنوان یک فلز خالص، استاتین دارای خاصیت منحصر به فردی است - به شکل مولکولی از محلول های آبی تعالی می یابد؛ هیچ یک از عناصر شناخته شده چنین توانایی را ندارند.

استاتین هم در شرایط عادی و هم در خلاء به راحتی تبخیر می شود. همچنین به خوبی روی فلزات جذب می شود - Ag، Au، Pt.

به لطف این خواص است که می توان استاتین را از محصولات تابش بیسموت جدا کرد. این امر با تقطیر خلاء آنها با جذب استاتین توسط نقره یا پلاتین (تا 85٪) به دست می آید.

خواص شیمیایی.

با توجه به خواص شیمیایی، استاتین به ید و پولونیوم نزدیک است. بنابراین، خواص شیمیایی استاتین بسیار جالب و عجیب است، زیرا به طور همزمان خواص یک فلز و یک غیر فلز (هالوژن) را نشان می دهد. این به دلیل موقعیت استاتین در سیستم تناوبی مندلیف است. از یک طرف به گروه هالوژن ها تعلق دارد و در عین حال سنگین ترین آنهاست و خواص "فلزی" به دست می آورد.

استاتین توسط سولفید هیدروژن حتی از محلول های اسیدی قوی رسوب می کند، مانند فلزات معمولی، توسط روی از محلول های اسید سولفوریک جابجا می شود. در طول الکترولیز روی کاتد رسوب می کند.

استاتین، مانند کلر، نقره استاتین نامحلول AgAt را با نقره می دهد. مانند ید به حالت 5 ظرفیتی اکسید می شود (نمک AgAtO 3 شبیه AgJO 3 است) اما تفاوت اصلی بین استاتین و ید رادیواکتیویته است. حضور استاتین توسط تابش مشخصه a تعیین می شود.