نقش بیولوژیکی عناصر شیمیایی فلزات و غیرفلزات. فلزات و غیرفلزات در زندگی انسان. اسید اکسید NeMe

"عناصر بیوژنیک در بدن انسان"

معرفی

1.1 عناصر بیوژنیک - غیر فلزاتی که بخشی از بدن انسان هستند

2 عناصر بیوژنیک - فلزاتی که بخشی از بدن انسان هستند

نقش اکسیژن در بدن انسان

نقش کربن در بدن انسان

نقش هیدروژن در بدن انسان

نقش پتاسیم در بدن انسان

نقش گوگرد در بدن انسان

نقش کلسیم در بدن انسان

نتیجه

کتابشناسی - فهرست کتب

معرفی

این عقیده که تقریباً تمام عناصر سیستم تناوبی D.I. مندلیف، آشنا می شود. با این حال، دانشمندان پیشنهاد می کنند که نه تنها همه عناصر شیمیایی در یک موجود زنده وجود دارند، بلکه هر یک از آنها عملکرد بیولوژیکی خاصی را انجام می دهند. ممکن است این فرضیه تایید نشود. با توسعه تحقیقات در این جهت، نقش بیولوژیکی تعداد فزاینده ای از عناصر شیمیایی آشکار می شود.

فرد برای حفظ سلامتی خود باید به طور متعادل مواد مغذی را از غذا، آب و هوای استنشاقی به بدن برساند. محصولات غذایی با محتوای بالای کلسیم، ید و سایر عناصر شیمیایی اغلب تبلیغ می شوند، اما آیا این برای بدن ما مفید است؟ چه بیماری هایی می تواند در اثر زیاد یا کمبود یک یا آن عنصر شیمیایی در کودکان و بزرگسالان ایجاد شود؟

در زمان ما که افراد سالم از دوران کودکی کمتر و کمتر می شوند، این مشکل واقعاً مطرح است.

تعداد غیر قابل تصوری از ترکیبات شیمیایی مختلف به طور مداوم در بدن انسان تشکیل می شود. برخی از ترکیبات سنتز شده به عنوان ماده ساختمانی یا منبع انرژی مورد استفاده قرار می گیرند و رشد، نمو و فعالیت حیاتی را برای بدن فراهم می کنند. قسمت دیگر که می توان آن را سرباره یا ضایعات در نظر گرفت از بدن دفع می شود.

مواد معدنی و آلی هر دو در متابولیسم نقش دارند. عناصر شیمیایی تشکیل دهنده این مواد را عناصر بیوژنیک می نامند. حدود 30 عنصر به طور قابل اعتماد زیست زا در نظر گرفته می شوند.

شکل 1 عناصر شیمیایی اصلی تشکیل دهنده بدن انسان را نشان می دهد.

شکل 1 - نمودار. ترکیب عنصری بدن انسان.

1.1 عناصر بیوژنیک - غیر فلزاتی که بخشی از بدن انسان هستند

در میان عناصر بیوژنیک، جایگاه ویژه ای توسط عناصر ارگانوژنی اشغال شده است که مهمترین مواد بدن - آب، پروتئین ها، کربوهیدرات ها، چربی ها، ویتامین ها، هورمون ها و غیره را تشکیل می دهند. ارگانوژن ها شامل 6 عنصر شیمیایی هستند: کربن، اکسیژن، هیدروژن، نیتروژن، فسفر، گوگرد. کسر جرمی کل آنها در بدن انسان تقریباً 97.3٪ است (جدول 1 را ببینید).

تمام عناصر آلی غیرفلزی هستند. در بین غیر فلزات، کلر (کسر جرمی 0.15٪)، فلوئور، ید و برم نیز بیوژن هستند. این عناصر در بین عناصر آلی گنجانده نمی شوند، زیرا بر خلاف دومی، چنین نقش جهانی در ساخت ساختارهای آلی بدن ندارند. اطلاعاتی در مورد بیوژنیسیته سیلیکون، بور، آرسنیک و سلنیوم وجود دارد.

جدول 1. محتوای عناصر ارگانوژن در بدن انسان.

عناصر - ارگانوژن ها	کسر جرمی (در%)	وزن (بر حسب گرم / 70 کیلوگرم)
کربن (C)
اکسیژن (O)
هیدروژن (H)
فسفر (P)
		68117 ≈ 68 کیلوگرم

1.2 عناصر بیوژنیک - فلزاتی که بخشی از بدن انسان هستند

عناصر مغذی شامل تعدادی فلز است که در میان آنها 10 به اصطلاح "فلزات حیات" عملکردهای بیولوژیکی مهمی را انجام می دهند. این فلزات عبارتند از کلسیم، پتاسیم، سدیم، منیزیم، آهن، روی، مس، منگنز، مولیبدن، کبالت (جدول 2 را ببینید).

علاوه بر 10 "فلز حیات"، چندین فلز دیگر نیز در میان عناصر بیوژنیک گنجانده شده است، به عنوان مثال، قلع، لیتیوم، کروم و برخی دیگر.

جدول 2. محتوای "فلزات زندگی" در بدن انسان

	کسر جرمی (در%)	وزن (بر حسب گرم / 70 کیلوگرم)
کلسیم (Ca)
سدیم (Na)
منیزیم (Mg)
آهن (آهن)
منگنز (Mn)
مولیبدن (Mo)
کبالت (شرکت)

بسته به کسر جرمی در بدن، تمام عناصر بیوژنیک به موارد زیر تقسیم می شوند:

الف) درشت مغذی ها (کسر جرمی در بدن بیش از 10-2٪ یا بیش از 7 گرم است).

ب) عناصر کمیاب (کسر جرمی در بدن کمتر از 10-2٪ یا کمتر از 7 گرم است).

عناصر درشت شامل همه ارگانوژن ها، کلر و 4 "فلز حیات" هستند: منیزیم، پتاسیم، کلسیم، سدیم. آنها 99.5٪ را تشکیل می دهند که بیش از 96٪ توسط 4 عنصر (کربن، اکسیژن، هیدروژن، نیتروژن) تشکیل شده است. آنها اجزای اصلی تمام ترکیبات آلی هستند.

عناصر کمیاب در سلول ها در مقادیر بسیار کم یافت می شوند. اینها عبارتند از روی، منگنز، مس، ید، فلوئور و غیره. اما حتی آن عناصری که در مقادیر ناچیز موجود هستند برای زندگی ضروری هستند و نمی توانند با چیزی جایگزین شوند. نقش و عملکرد بیولوژیکی این عناصر در بدن انسان بسیار متنوع است و کمبود یا بیش از حد آنها می تواند منجر به بیماری های جدی شود (به پیوست های B و D مراجعه کنید). کافی است بگوییم که حدود 200 آنزیم توسط فلزات فعال می شوند. در مجموع، حدود 70 ماده معدنی در بدن انسان شناسایی شده است که 14 عنصر کمیاب ضروری در نظر گرفته می شوند - اینها آهن، کبالت، مس، کروم، نیکل، منگنز، مولیبدن، روی، ید، قلع، فلوئور، سیلیکون، وانادیم هستند. ، سلنیوم بسیاری از عناصر کمیاب تقریباً منحصراً از طریق تغذیه میوه و سبزیجات وارد بدن می شوند. گیاهان خوراکی وحشی نیز غنی از عناصر کمیاب هستند که وقتی از لایه های عمیق استخراج می شوند، در برگ ها، گل ها و میوه ها تجمع می یابند.

2. نقش اکسیژن در بدن انسان

عملکرد اصلی اکسیژن مولکولی در بدن، اکسیداسیون ترکیبات مختلف است. همراه با هیدروژن، اکسیژن آب را تشکیل می دهد که محتوای آن در بدن یک فرد بالغ به طور متوسط ​​حدود 55-65٪ است.

اکسیژن بخشی از پروتئین ها، اسیدهای نوکلئیک و سایر اجزای حیاتی بدن است. اکسیژن برای تنفس، اکسیداسیون چربی ها، پروتئین ها، کربوهیدرات ها، اسیدهای آمینه و بسیاری از فرآیندهای بیوشیمیایی دیگر ضروری است.

راه معمول ورود اکسیژن به بدن از طریق ریه‌ها است، جایی که این عنصر زیستی به داخل خون نفوذ می‌کند، توسط هموگلوبین جذب می‌شود و یک ترکیب به راحتی جدا می‌شود - اکسی هموگلوبین، و سپس از خون وارد تمام اندام‌ها و بافت‌ها می‌شود. اکسیژن نیز در حالت محدود به شکل آب وارد بدن می شود. در بافت ها، اکسیژن عمدتاً برای اکسیداسیون مواد مختلف در فرآیند متابولیسم مصرف می شود. در آینده تقریباً تمام اکسیژن به دی اکسید کربن و آب متابولیزه می شود و از طریق ریه ها و کلیه ها از بدن دفع می شود.

کاهش محتوای اکسیژن در بدن.

با تامین ناکافی بافت های بدن با اکسیژن یا نقض استفاده از آن، هیپوکسی (گرسنگی اکسیژن) ایجاد می شود.

دلایل اصلی کمبود اکسیژن:

قطع یا کاهش اکسیژن رسانی به ریه ها، کاهش فشار جزئی اکسیژن در هوای استنشاقی.

کاهش قابل توجه تعداد گلبول های قرمز یا کاهش شدید محتوای هموگلوبین در آنها.

نقض توانایی هموگلوبین برای اتصال، انتقال یا دادن اکسیژن به بافت ها.

نقض توانایی بافت ها برای استفاده از اکسیژن؛

مهار فرآیندهای ردوکس در بافت ها؛

رکود در بستر عروقی به دلیل اختلال در فعالیت قلبی، گردش خون و تنفس؛

غدد درون ریز، بری بری؛

تظاهرات اصلی کمبود اکسیژن:

در موارد حاد (با قطع کامل اکسیژن، مسمومیت حاد): از دست دادن هوشیاری، اختلال در عملکرد قسمت های بالاتر سیستم عصبی مرکزی.

در موارد مزمن: افزایش خستگی، اختلالات عملکردی سیستم عصبی مرکزی، تپش قلب و تنگی نفس با فعالیت بدنی کم، کاهش واکنش پذیری سیستم ایمنی.

دوز سمی برای انسان: سمی به شکل O 3 .

افزایش محتوای اکسیژن در بدن.

افزایش طولانی مدت در محتوای اکسیژن در بافت های بدن (هیپراکسی) ممکن است با مسمومیت با اکسیژن همراه باشد. هیپراکسی معمولاً با افزایش محتوای اکسیژن در خون (هیپراکسمی) همراه است.

اثر سمی ازن و اکسیژن اضافی با تشکیل تعداد زیادی رادیکال در بافت ها مرتبط است که در نتیجه شکستن پیوندهای شیمیایی ایجاد می شود. در مقدار کمی، رادیکال ها نیز به طور معمول به عنوان یک محصول واسطه متابولیسم سلولی تشکیل می شوند. با بیش از حد رادیکال ها، فرآیند اکسیداسیون مواد آلی، از جمله پراکسیداسیون لیپیدی، با پوسیدگی بعدی آنها و تشکیل محصولات حاوی اکسیژن (کتون ها، الکل ها، اسیدها) آغاز می شود.

اکسیژن بخشی از مولکول های بسیاری از مواد است - از ساده ترین تا پلیمرهای پیچیده. حضور در بدن و اثر متقابل این مواد وجود حیات را تضمین می کند. اکسیژن به عنوان بخشی جدایی ناپذیر از مولکول آب، تقریباً در تمام فرآیندهای بیوشیمیایی که در بدن اتفاق می‌افتد، دخیل است.

اکسیژن ضروری است، با کمبود آن، تنها بازگرداندن اکسیژن طبیعی به بدن می تواند یک درمان موثر باشد. حتی قطع کوتاه مدت (چند دقیقه) اکسیژن رسانی به بدن می تواند باعث اختلال شدید در عملکرد بدن و متعاقب آن مرگ شود.

3. نقش کربن در بدن انسان

کربن مهمترین عنصر بیوژنیک است که اساس زندگی بر روی زمین را تشکیل می دهد، واحد ساختاری تعداد زیادی از ترکیبات آلی که در ساخت ارگانیسم ها و تضمین فعالیت حیاتی آنها (بیوپلیمرها، و همچنین مواد بیولوژیکی فعال با وزن مولکولی کم - ویتامین ها) نقش دارند. ، هورمون ها، واسطه ها و غیره). بخش قابل توجهی از انرژی مورد نیاز موجودات زنده به دلیل اکسیداسیون کربن در سلول ها تشکیل می شود. پیدایش حیات بر روی زمین در علم مدرن به عنوان فرآیند پیچیده تکامل ترکیبات کربنی در نظر گرفته می شود.

کربن با غذا وارد بدن انسان می شود (به طور معمول حدود 300 گرم در روز). مقدار کل کربن به حدود 21 درصد می رسد (15 کیلوگرم به ازای 70 کیلوگرم وزن کل بدن). کربن 2/3 توده عضلانی و 1/3 توده استخوانی را تشکیل می دهد. عمدتاً با هوای بازدم (دی اکسید کربن) و ادرار (اوره) از بدن دفع می شود.

عملکرد اصلی کربن تشکیل انواع ترکیبات آلی است که از این طریق تنوع زیستی، مشارکت در همه عملکردها و مظاهر موجودات زنده را تضمین می کند. در زیست مولکول ها، کربن زنجیره های پلیمری را تشکیل می دهد و محکم به هیدروژن، اکسیژن، نیتروژن و سایر عناصر متصل می شود. چنین نقش فیزیولوژیکی مهم کربن با این واقعیت مشخص می شود که این عنصر بخشی از تمام ترکیبات آلی است و تقریباً در تمام فرآیندهای بیوشیمیایی بدن شرکت می کند. اکسیداسیون ترکیبات کربن تحت تأثیر اکسیژن منجر به تشکیل آب و دی اکسید کربن می شود. این فرآیند به عنوان منبع انرژی برای بدن عمل می کند. دی اکسید کربن CO 2 (دی اکسید کربن) در فرآیند متابولیسم تشکیل می شود، محرک مرکز تنفسی است، نقش مهمی در تنظیم تنفس و گردش خون دارد.

کربن در شکل آزاد خود سمی نیست، اما بسیاری از ترکیبات آن بسیار سمی هستند. چنین ترکیباتی شامل مونوکسید کربن CO (مونوکسید کربن)، تتراکلرید کربن CCl 4، دی سولفید کربن CS 2، نمک های سیانید HCN، بنزن C 6 H 6 و غیره است. دی اکسید کربن در غلظت های بالای 10 درصد باعث اسیدوز (کاهش pH خون)، تنگی نفس و فلج مرکز تنفسی می شود.

استنشاق طولانی مدت گرد و غبار زغال سنگ می تواند منجر به آنتراکوزیس شود، بیماری همراه با رسوب گرد و غبار زغال سنگ در بافت ریه و غدد لنفاوی، تغییرات اسکلروتیک در بافت ریه. اثر سمی هیدروکربن‌ها و سایر ترکیبات روغنی در کارگران صنعت نفت می‌تواند به صورت زبری پوست، ایجاد ترک‌ها و زخم‌ها و ایجاد درماتیت مزمن ظاهر شود.

برای انسان، کربن می تواند به شکل مونوکسید کربن (CO) یا سیانید (CN-) سمی باشد.

4. نقش هیدروژن در بدن انسان

آب مهمترین ترکیب هیدروژنی موجود زنده است. وظایف اصلی آب به شرح زیر است:

آب که ظرفیت گرمایی ویژه بالایی دارد دمای بدن را ثابت نگه می دارد. هنگامی که بدن بیش از حد گرم می شود، آب از سطح آن تبخیر می شود. به دلیل گرمای زیاد تبخیر، این فرآیند با صرف انرژی زیاد و در نتیجه کاهش دمای بدن همراه است. به این ترتیب تعادل حرارتی بدن حفظ می شود.

آب تعادل اسید و باز بدن را حفظ می کند. بیشتر بافت ها و اندام ها عمدتاً از آب تشکیل شده اند. رعایت تعادل کلی اسید و باز در بدن، تفاوت های زیادی در مقادیر pH برای اندام ها و بافت های مختلف را رد نمی کند. یک ترکیب مهم هیدروژنی پراکسید هیدروژن H2O2 است (به طور سنتی پراکسید هیدروژن نامیده می شود). H2O2 لایه لیپیدی غشای سلولی را اکسید کرده و آن را از بین می برد.

5. نقش پتاسیم در بدن انسان

پتاسیم یک شرکت اجباری در بسیاری از فرآیندهای متابولیک است. پتاسیم در حفظ اتوماسیون انقباض عضله قلب - میوکارد مهم است. حذف یون های سدیم از سلول ها و جایگزینی آنها با یون های پتاسیم را تضمین می کند که به نوبه خود با حذف مایع اضافی از بدن همراه است.

در مقایسه با سایر محصولات پتاسیمی، زردآلو خشک، انجیر، پرتقال، نارنگی، سیب زمینی (500 گرم سیب زمینی نیاز روزانه بدن را تامین می کند)، هلو خشک، شلغم، گل رز، توت سیاه و قرمز، انگور فرنگی، توت فرنگی، هندوانه، خربزه، سویا، آلو گیلاس، خیار تازه، کلم بروکسل، گردو و فندق، جعفری، کشمش، آلو، نان چاودار، بلغور جو دوسر.

نیاز روزانه به پتاسیم برای یک بزرگسال 2-3 گرم در روز و برای یک کودک - 16-30 میلی گرم به ازای هر کیلوگرم وزن بدن است. حداقل دریافت پتاسیم مورد نیاز برای یک فرد در روز حدود 1 گرم است.با یک رژیم غذایی معمولی نیاز روزانه به پتاسیم به طور کامل برآورده می شود، اما نوسانات فصلی در دریافت پتاسیم نیز مشاهده می شود. بنابراین، در بهار مصرف آن کم است - حدود 3 گرم در روز، و در پاییز حداکثر مصرف 5-6 گرم در روز است.

با توجه به تمایل افراد مدرن به مصرف مقادیر زیادی نمک همراه با غذا، نیاز به پتاسیم نیز در حال افزایش است که می تواند اثرات نامطلوب سدیم اضافی را بر بدن خنثی کند.

کمبود پتاسیم دریافتی از غذا می تواند منجر به دیستروفی شود، حتی با وجود پروتئین طبیعی در رژیم غذایی. نقض متابولیسم پتاسیم در بیماری های مزمن کلیه ها و سیستم قلبی عروقی، در بیماری های دستگاه گوارش (به ویژه مواردی که با اسهال و استفراغ همراه است)، در بیماری های غدد درون ریز و سایر آسیب شناسی ها ظاهر می شود.

کمبود پتاسیم در بدن در درجه اول با اختلالات سیستم عصبی عضلانی و قلبی عروقی (خواب آلودگی، اختلال در حرکت، لرزش اندام ها، ضربان قلب آهسته) آشکار می شود. آماده سازی پتاسیم برای اهداف دارویی استفاده می شود.

پتاسیم اضافی بسیار کمتر مشاهده می شود، اما یک وضعیت بسیار خطرناک است: فلج شل اندام، تغییرات در سیستم قلبی عروقی. این وضعیت می تواند با کم آبی شدید، هیپرکورتیزولیسم همراه با اختلال در عملکرد کلیه و با وارد کردن مقدار زیادی پتاسیم به بیمار خود را نشان دهد.

گوگرد در بدن انسان جزء ضروری سلول ها، بافت های اندام، آنزیم ها، هورمون ها، به ویژه انسولین، مهم ترین آنزیم پانکراس، و اسیدهای آمینه حاوی گوگرد است. سازماندهی فضایی مولکول های پروتئین لازم برای عملکرد آنها را فراهم می کند، سلول ها، بافت ها و مسیرهای سنتز بیوشیمیایی را در برابر اکسیداسیون و کل بدن را از اثرات سمی مواد خارجی محافظت می کند. مقدار زیادی از آن در بافت های عصبی، همبند و استخوانی است. گوگرد جزء پروتئین ساختاری کلاژن است. تامین مجدد بدن با گوگرد با تغذیه درستی که شامل گوشت، تخم مرغ، بلغور جو دوسر و گندم سیاه، محصولات آرد، شیر، پنیر، حبوبات و کلم است، تامین می شود.

با وجود تعداد قابل توجهی از مطالعات، نقش گوگرد در تضمین فعالیت حیاتی بدن به طور کامل مشخص نشده است. بنابراین، در حالی که هیچ توصیف بالینی واضحی از اختلالات خاص مرتبط با دریافت ناکافی گوگرد در بدن وجود ندارد. در عین حال، اسیدوآمینوپاتی ها شناخته شده اند - اختلالات مرتبط با اختلال در متابولیسم اسیدهای آمینه حاوی گوگرد (هموسیستینوری، سیستاتیونوری). همچنین ادبیات گسترده ای در رابطه با کلینیک مسمومیت حاد و مزمن با ترکیبات گوگردی وجود دارد.

تظاهرات اصلی کمبود گوگرد:

علائم بیماری کبد

· علائم بیماری های مفاصل.

علائم بیماری های پوستی؛

تظاهرات مختلف و متعدد کمبود در بدن و اختلالات متابولیک ترکیبات فعال بیولوژیکی حاوی گوگرد.

افزایش محتوای گوگرد در بدن.

در غلظت های بالای سولفید هیدروژن در هوای استنشاقی، تصویر بالینی مسمومیت خیلی سریع ایجاد می شود، تشنج، از دست دادن هوشیاری و ایست تنفسی در عرض چند دقیقه رخ می دهد. در آینده، عواقب مسمومیت می تواند با سردردهای مداوم، اختلالات روانی، فلج، اختلال در عملکرد سیستم تنفسی و دستگاه گوارش آشکار شود.

مشخص شده است که تجویز تزریقی گوگرد ریز آسیاب شده در محلول روغن به مقدار 1-2 میلی لیتر با هیپرترمی همراه با هیپرلکوسیتوز و هیپوگلیسمی همراه است. اعتقاد بر این است که هنگام تجویز تزریقی، سمیت یون های گوگرد 200 برابر بیشتر از یون های کلرید است.

سمیت ترکیبات گوگردی که وارد دستگاه گوارش شده اند با تبدیل آنها توسط میکرو فلور روده به سولفید هیدروژن، یک ترکیب بسیار سمی، مرتبط است.

در موارد مرگ پس از مسمومیت با گوگرد در کالبد شکافی، علائم آمفیزم، التهاب مغز، آنتریت حاد کاتارال، نکروز کبد، خونریزی (پتشی) در میوکارد مشاهده می شود.

با مسمومیت مزمن (دی سولفید کربن، دی اکسید گوگرد)، اختلالات روانی، تغییرات ارگانیک و عملکردی در سیستم عصبی، ضعف عضلانی، اختلال بینایی و اختلالات مختلف در فعالیت سایر سیستم های بدن مشاهده می شود.

در دهه های اخیر ترکیبات گوگرد دار (سولفیت ها) که به عنوان مواد نگهدارنده به بسیاری از غذاها، نوشیدنی های الکلی و غیر الکلی اضافه می شود، به یکی از منابع گوگرد اضافی در بدن انسان تبدیل شده است. به خصوص مقدار زیادی سولفیت در گوشت های دودی، سیب زمینی، سبزیجات تازه، آبجو، سیب، سالادهای آماده، سرکه، رنگ های شراب. این احتمال وجود دارد که افزایش مصرف سولفیت ها تا حدودی مقصر افزایش بروز آسم برونش باشد. به عنوان مثال، مشخص است که 10٪ از بیماران مبتلا به آسم برونش حساسیت بیش از حد به سولفیت ها نشان می دهند (یعنی به سولفیت حساس هستند). برای کاهش اثر منفی سولفیت ها بر بدن، افزایش محتوای پنیر، تخم مرغ، گوشت چرب و مرغ در رژیم غذایی توصیه می شود.

تظاهرات اصلی گوگرد اضافی:

خارش پوست، بثورات، فورونکولوز؛

قرمزی و تورم ملتحمه؛

ظهور نقص نقطه کوچک در قرنیه؛

درد در ابروها و کره چشم، احساس شن و ماسه در چشم.

فتوفوبیا، اشکی؛

ضعف عمومی، سردرد، سرگیجه، حالت تهوع؛

آب مروارید دستگاه تنفسی فوقانی، برونشیت؛

از دست دادن شنوایی

اختلالات گوارشی، اسهال، کاهش وزن؛

کم خونی

تشنج و از دست دادن هوشیاری (با مسمومیت حاد)؛

اختلالات روانی، کاهش هوش.

نقش گوگرد در بدن انسان بسیار مهم است و اختلالات متابولیسم گوگرد با آسیب شناسی های متعددی همراه است. در همین حال، درمانگاه این اختلالات به اندازه کافی توسعه نیافته است. به طور دقیق تر، تظاهرات مختلف "غیر اختصاصی" اختلالات سلامت انسان هنوز توسط پزشکان با اختلالات متابولیسم گوگرد همراه نیست.

7. نقش کلسیم در بدن انسان

کلسیم به طور مستقیم در پیچیده ترین فرآیندها مانند لخته شدن خون نقش دارد. تنظیم فرآیندهای درون سلولی؛ تنظیم نفوذپذیری غشای سلولی؛ تنظیم فرآیندهای هدایت عصبی و انقباضات عضلانی؛ حفظ فعالیت قلبی پایدار؛ تشکیل استخوان، معدنی شدن دندان ها.

کلسیم بخش مهمی از بدن است. محتوای کل آن حدود 1.4٪ (1000 گرم در هر 70 کیلوگرم وزن بدن) است. در بدن، کلسیم به طور نابرابر توزیع می شود: حدود 99٪ از مقدار آن در بافت استخوانی است و تنها 1٪ در سایر اندام ها و بافت ها یافت می شود. کلسیم از طریق روده ها و کلیه ها از بدن دفع می شود.

علاوه بر این، کمبود طولانی مدت کلسیم در غذا به طور نامطلوبی بر تحریک پذیری عضله قلب و ریتم انقباضات آن تأثیر می گذارد.

علیرغم این واقعیت که در رژیم غذایی اکثر افراد غذاهای حاوی کلسیم به اندازه کافی وجود دارد، بسیاری از افراد از کمبود کلسیم رنج می برند. دلیل آن این است که کلسیم به سختی هضم می شود.

اول از همه، لازم به ذکر است که کلسیم در طی عملیات حرارتی از بین می رود (به عنوان مثال، هنگام پختن سبزیجات - 25٪). اگر آبی که سبزیجات در آن پخته شده مصرف شود، از دست دادن کلسیم ناچیز خواهد بود.

همچنین باید به خاطر داشت که جذب کلسیم در روده توسط اسید فیتیک که بیشتر در نان چاودار وجود دارد و اسید اگزالیک که در خاکشیر و کاکائو فراوان است، مختل می شود. استفاده از کلسیم توسط غذاهای غنی از چربی دشوار است. "دشمنان" کلسیم شکر نیشکر، شکلات و کاکائو هستند.

تظاهرات اصلی کمبود کلسیم.

عواقب کمبود کلسیم می تواند در سطح کل ارگانیسم و ​​سیستم های فردی آن ظاهر شود:

ضعف عمومی، افزایش خستگی؛

درد، گرفتگی عضلات

درد استخوان، اختلال در راه رفتن؛

نقض فرآیندهای رشد؛

هیپوکلسمی، هیپوکلسینوز؛

کلسیفیکاسیون اسکلتی، استئوآرتریت تغییر شکل، پوکی استخوان، تغییر شکل مهره ها، شکستگی استخوان؛

· بیماری سنگ کلیه؛

بیماری کاشین بک؛

اختلالات ایمنی؛

کاهش لخته شدن خون، خونریزی.

افزایش محتوای کلسیم در بدن.

اثر سمی کلسیم فقط با استفاده طولانی مدت و معمولاً در افرادی که متابولیسم این عنصر زیستی مختل شده است (مثلاً با پرکاری پاراتیروئید) آشکار می شود. مسمومیت می تواند با مصرف منظم بیش از 2.5 گرم کلسیم در روز رخ دهد.

تظاهرات اصلی کلسیم اضافی:

سرکوب تحریک پذیری ماهیچه های اسکلتی و رشته های عصبی؛

کاهش تون عضلات صاف؛

هیپرکلسمی، افزایش کلسیم در پلاسمای خون؛

افزایش اسیدیته آب معده، گاستریت هیپراسید، زخم معده.

کلسیفیکاسیون، رسوب کلسیم در اندام ها و بافت ها (در پوست و بافت زیر جلدی، بافت همبند در امتداد فاسیا، تاندون ها، آپونوروزها، عضلات، دیواره های رگ های خونی، اعصاب).

برادی کاردی، آنژین صدری؛

نقرس، کلسیفیکاسیون کانون های سل و غیره؛

افزایش محتوای نمک های کلسیم در ادرار؛

نفروکلسینوز، بیماری سنگ کلیه؛

افزایش لخته شدن خون؛

افزایش خطر ابتلا به اختلال عملکرد تیروئید و غدد پاراتیروئید، تیروئیدیت خود ایمنی؛

جابجایی فسفر، منیزیم، روی، آهن از بدن.

راحت ترین کلسیم شیر و لبنیات (به استثنای کره) در ترکیب با سبزیجات و میوه ها است. برای تامین نیاز روزانه 0.5 لیتر شیر یا 100 گرم پنیر کافی است. به هر حال، شیر نه تنها منبع عالی کلسیم است، بلکه باعث جذب کلسیم موجود در سایر محصولات نیز می شود.

وجود ویتامین D در رژیم غذایی برای جذب کلسیم بسیار مهم است که عملکرد مواد مختلف ضد کلسیم را خنثی می کند و تنظیم کننده متابولیسم فسفر- کلسیم است.

اکسیژن ارگانوژن بیولوژیکی شیمیایی

نتیجه

همه موجودات زنده در تماس نزدیک با محیط هستند. زندگی نیاز به متابولیسم ثابت در بدن دارد. دریافت عناصر شیمیایی در بدن با غذا و آب مصرفی تسهیل می شود. بدن از 60 درصد آب، 34 درصد مواد آلی و 6 درصد غیر آلی تشکیل شده است. اجزای اصلی مواد آلی عبارتند از C، H، O. آنها همچنین شامل N، P، S هستند. ترکیب مواد معدنی لزوماً شامل 22 عنصر شیمیایی است (جدول شماره 1 را ببینید). به عنوان مثال، اگر وزن یک فرد 70 کیلوگرم است، آنگاه حاوی (بر حسب گرم) است: کلسیم - 1700، K - 250، Na -70، Mg - 42، Fe - 5، روی - 3. فلزات 2.1 کیلوگرم هستند. محتوای بدن عناصر گروه های IIIA-VIA که به صورت کووالانسی به بخش آلی مولکول ها متصل می شوند، با افزایش بار هسته اتم های این گروه از سیستم تناوبی D.I. مندلیف کاهش می یابد.

وضعیت فعلی دانش در مورد نقش بیولوژیکی عناصر را می توان به عنوان یک لمس سطحی بر این مشکل توصیف کرد. داده های واقعی زیادی در مورد محتوای عناصر در اجزای مختلف بیوسفر، پاسخ های بدن به کمبود و بیش از حد آنها انباشته شده است. نقشه‌های پهنه‌بندی بیوژئوشیمیایی و استان‌های بیوژئوشیمیایی تهیه شد. اما هیچ نظریه کلی با توجه به عملکرد، مکانیسم عمل و نقش ریز عناصر در بیوسفر وجود ندارد.

عناصر کمیاب معمولی زمانی که غلظت آنها در بدن از غلظت زیستی بیشتر شود، اثر سمی بر بدن از خود نشان می دهند. عناصر سمی در غلظت های بسیار کم اثر مضری بر گیاهان و جانوران ندارند. به عنوان مثال، آرسنیک در غلظت های ریز دارای یک اثر تحریک کننده زیستی است. بنابراین، هیچ عنصر سمی وجود ندارد، اما دوزهای سمی وجود دارد. بنابراین، دوزهای کوچک یک عنصر دارو است، دوزهای بزرگ سم است. "همه چیز سم است و هیچ چیز خالی از سم نیست، فقط یک دوز سم را نامرئی می کند" - پاراسلسوس. جا دارد این جمله رودکی شاعر تاجیک را یادآوری کنیم: «آنچه امروز به دارو معروف است، فردا سم می‌شود».

کتابشناسی - فهرست کتب

1. Avtsyn A.P.، Zhavoronkov A.A. و سایر عناصر کمیاب انسان. -م.: پزشکی، 1370. -496 ص.

Ershov Yu.A.، Popkov V.A.، Berlyand A.S.، Knizhnik A.Z.، Mikhailichenko N.I. شیمی عمومی. شیمی بیوفیزیکی شیمی عناصر بیوژنیک -م.: دبیرستان، 1372. -560 ص.

Ershov Yu.A.، Pletneva T.V. مکانیسم اثر سمی ترکیبات معدنی. -م.: پزشکی، 1989. -272 ص.

ژولنین A.V. ترکیبات پیچیده چلیابینسک: ChGMA، 2000. -28 ص.

Bingham FG، Costa M.، Eichenberg E. et al. برخی از سوالات سمیت یون های فلزی. -م.: پزشکی، 1372. -368 ص.

Fremantle M. شیمی در عمل. -م.: میر، 1370. ج2، 620 ص.

هیوز ام. شیمی معدنی فرآیندهای بیولوژیکی. -م.: میر، 1362. - 416 ص.

ژولنین A.V.، Arbuzina R.F.، Konstanz E.V.، Rylnikova G.I. راهنمای روش برای مطالعات آزمایشگاهی در شیمی عمومی. قسمت دوم. -Chelyabinsk: ChGMA، 1993 -176 p.

جذب درونی /زیر. ویرایش پروفسور در. بلیاکوا. مرکز فناوری جذب - ل.، 1991. - 336 ص.

سیلیکون نیز یک عنصر کمیاب ضروری است. این با مطالعه دقیق تغذیه موش ها با استفاده از رژیم های غذایی مختلف تأیید شده است. هنگامی که متاسیلیکات سدیم (Na2 (SiO) 3. 9H2O) به رژیم غذایی آنها (50 میلی گرم در 100 گرم) اضافه شد، موش ها به طور قابل توجهی وزن اضافه کردند. جوجه ها و موش ها برای رشد و نمو اسکلت به سیلیکون نیاز دارند. کمبود سیلیکون منجر به نقض ساختار استخوان ها و بافت همبند می شود. همانطور که مشخص شد، سیلیکون در مناطقی از استخوان وجود دارد که در آن کلسیفیکاسیون فعال رخ می دهد، به عنوان مثال، در سلول های استخوان ساز، استئوبلاست ها. با افزایش سن، غلظت سیلیکون در سلول ها کاهش می یابد.
اطلاعات کمی در مورد فرآیندهایی که سیلیکون در سیستم های زنده درگیر می شود، وجود دارد. در آنجا به شکل اسید سیلیسیک است و احتمالاً در پیوند متقابل کربنها شرکت می کند. در انسان، اسید هیالورونیک بند ناف غنی ترین منبع سیلیکون است. این حاوی 1.53 میلی گرم سیلیکون آزاد و 0.36 میلی گرم سیلیکون در هر گرم است.

سلنیوم

کمبود سلنیوم باعث مرگ سلول های عضلانی می شود و منجر به نارسایی عضلانی، به ویژه نارسایی قلبی می شود. بررسی بیوشیمیایی این شرایط منجر به کشف آنزیم گلوتاتیون پراکسیداز شد که پراکسیدها را از بین می برد.کمبود سلنیوم منجر به کاهش غلظت این آنزیم می شود که به نوبه خود باعث اکسیداسیون لیپیدها می شود. توانایی سلنیوم برای محافظت در برابر مسمومیت با جیوه به خوبی شناخته شده است. این واقعیت بسیار کمتر شناخته شده است که بین سلنیوم رژیم غذایی بالا و مرگ و میر کم سرطان همبستگی وجود دارد. سلنیوم در رژیم غذایی انسان به میزان 55 - 110 میلی گرم در سال گنجانده می شود و غلظت سلنیوم در خون 0.09 - 0.29 میکروگرم بر سانتی متر مکعب است. هنگامی که به صورت خوراکی مصرف می شود، سلنیوم در کبد و کلیه ها متمرکز می شود. نمونه دیگری از اثر محافظتی سلنیوم در برابر مسمومیت با فلزات سبک، توانایی آن در محافظت در برابر مسمومیت توسط ترکیبات کادمیوم است. معلوم شد که مانند جیوه، سلنیوم این یون‌های سمی را وادار می‌کند تا به مراکز فعال یونی متصل شوند، به مراکزی که تحت تأثیر اثر سمی آنها قرار نمی‌گیرند.

آرسنیک

با وجود اثرات سمی شناخته شده آرسنیک و ترکیبات آن، شواهد قابل اعتمادی وجود دارد که نشان می دهد کمبود آرسنیک منجر به کاهش باروری و مهار رشد می شود و افزودن آرسنیت سدیم به غذا منجر به افزایش سرعت رشد در انسان.

کلر و برم

آنیون های هالوژن با همه تفاوت دارند زیرا ساده هستند و آنیون های اکسو نیستند. کلر بسیار گسترده است، قادر به عبور از غشا است و نقش مهمی در حفظ تعادل اسمزی دارد. کلر به صورت اسید کلریدریک در شیره معده وجود دارد. غلظت اسید هیدروکلریک در شیره معده انسان 0.4-0.5٪ است.
تردیدهایی در مورد نقش برم به عنوان یک عنصر کمیاب وجود دارد، اگرچه اثر آرام بخش آن به طور قابل اعتماد شناخته شده است.

فلوئور

فلوئور برای رشد طبیعی کاملا ضروری است و کمبود آن منجر به کم خونی می شود. توجه زیادی به متابولیسم فلوراید در ارتباط با مشکل پوسیدگی دندان شده است، زیرا فلوراید از دندان ها در برابر پوسیدگی محافظت می کند.
پوسیدگی دندان با جزئیات کافی مورد مطالعه قرار گرفته است. با ایجاد لکه روی سطح دندان شروع می شود. اسیدهای تولید شده توسط باکتری ها مینای دندان را در زیر لکه حل می کنند، اما به طرز عجیبی، نه از سطح آن. اغلب سطح بالایی دست نخورده باقی می ماند تا زمانی که نواحی زیر آن به طور کامل از بین بروند. فرض بر این است که در این مرحله یون فلوراید می تواند تشکیل اشتها را تسهیل کند. بنابراین، بازسازی مجدد آسیبی که شروع شده است انجام می شود.
فلوراید برای جلوگیری از آسیب به مینای دندان استفاده می شود. فلوراید را می توان به خمیر دندان اضافه کرد یا مستقیماً روی دندان ها اعمال کرد. غلظت فلوراید مورد نیاز برای جلوگیری از پوسیدگی در آب آشامیدنی حدود 1 میلی گرم در لیتر است، اما میزان مصرف تنها به این بستگی ندارد. استفاده از غلظت های بالای فلوراید (بیش از 8 میلی گرم در لیتر) می تواند بر فرآیندهای تعادل ظریف تشکیل بافت استخوان تأثیر منفی بگذارد. جذب بیش از حد فلوراید منجر به فلوئوروزیس می شود. فلوئوروزیس منجر به اختلال در عملکرد غده تیروئید، مهار رشد و آسیب کلیه می شود. قرار گرفتن طولانی مدت در معرض فلوراید در بدن منجر به معدنی شدن بدن می شود. در نتیجه، استخوان‌ها تغییر شکل می‌دهند، که حتی می‌توانند با هم رشد کنند و رباط‌ها کلسیفیه می‌شوند.

ید

نقش فیزیولوژیکی اصلی ید مشارکت در متابولیسم است غده تیروئید و هورمون های آن توانایی غده تیروئید برای تجمع ید نیز در غدد بزاقی و پستانی ذاتی است. و همچنین برخی از اندام های دیگر. با این حال، در حال حاضر اعتقاد بر این است که ید تنها در زندگی غده تیروئید نقش اصلی را ایفا می کند.
کمبود ید منجر به علائم مشخصی می شود: ضعف، زرد شدن پوست، احساس سرما و خشکی. درمان با هورمون تیروئید یا ید این علائم را از بین می برد. کمبود هورمون های تیروئید می تواند منجر به بزرگ شدن غده تیروئید شود. در موارد نادر (در بدن ترکیبات مختلفی که در جذب ید اختلال ایجاد می کنند، مانند تیوسیانات یا عامل ضد تیروئید - گواترین که در انواع مختلف کلم وجود دارد)، گواتر ایجاد می شود. کمبود ید تأثیر شدیدی بر سلامت کودکان دارد - آنها در رشد جسمی و ذهنی عقب هستند. رژیم غذایی کمبود ید در دوران بارداری منجر به تولد کودکان کم کاری تیروئید (کرتین) می شود.
هورمون تیروئید اضافی منجر به خستگی، عصبی بودن، لرزش، کاهش وزن و تعریق بیش از حد می شود. این با افزایش فعالیت پراکسیداز و در نتیجه با افزایش یداسیون تیروگلوبولین همراه است. هورمون های بیش از حد می تواند نتیجه تومور تیروئید باشد. در درمان از ایزوتوپ های رادیواکتیو ید استفاده می شود که به راحتی توسط سلول های غده تیروئید جذب می شود..

"غیر فلزات در زندگی انسان"

غیر فلزات اساسی به شکل آزاد، می تواند مواد ساده غیر فلزی گازی - فلوئور، کلر، اکسیژن، نیتروژن، هیدروژن، جامد - ید، استاتین، گوگرد، سلنیوم، تلوریم، فسفر، آرسنیک، کربن، سیلیکون، بور وجود داشته باشد. برم به صورت مایع در دمای اتاق وجود دارد. ما فقط چند مورد را در نظر خواهیم گرفت

کاربرد 1. در تولید پلی وینیل کلراید، ترکیبات پلاستیکی، لاستیک مصنوعی، که برای ساخت: عایق سیم، پروفیل پنجره، مواد بسته بندی، لباس و کفش، صفحات مشمع کف اتاق و گرامافون، لاک، تجهیزات و پلاستیک های فوم، اسباب بازی، استفاده می شود. قطعات ابزار، مصالح ساختمانی. 2. خاصیت سفید کنندگی کلر از زمان های قدیم شناخته شده است، اگرچه این خود کلر نیست که "سفید کننده" می شود، بلکه اکسیژن اتمی است که در طی تجزیه اسید هیپوکلرو تشکیل می شود. 3. تولید حشره کش های ارگانوکلرین - موادی که حشرات مضر برای محصولات را از بین می برند، اما برای گیاهان بی خطر هستند. بخش قابل توجهی از کلر تولیدی صرف تهیه محصولات گیاهی می شود. 4. به عنوان یک عامل جنگ شیمیایی و همچنین برای تولید سایر عوامل جنگ شیمیایی استفاده می شد: گاز خردل، فسژن.

5. برای ضد عفونی آب - "کلرزنی". رایج ترین روش ضد عفونی آب آشامیدنی؛ مبتنی بر توانایی کلر آزاد و ترکیبات آن در مهار سیستم های آنزیمی میکروارگانیسم هایی است که فرآیندهای ردوکس را کاتالیز می کنند. از نظر دوام هنگام تعامل با آب کلر، لوله های مسی آب نتایج مثبتی را نشان می دهند. 6. ثبت شده در صنایع غذایی به عنوان افزودنی غذایی E925. 7. در تولید شیمیایی اسید کلریدریک، سفید کننده، نمک برتوله، کلریدهای فلزی، سموم، داروها، کودها. 8. در متالورژی برای تولید فلزات خالص: تیتانیوم، قلع، تانتالیم، نیوبیم. 9. به عنوان شاخص نوترینوهای خورشیدی در آشکارسازهای کلر-آرگون.

نقش بیولوژیکی کلر بسیاری از کشورهای توسعه یافته در تلاشند تا استفاده از کلر را در خانه محدود کنند، از جمله به این دلیل که سوزاندن زباله های حاوی کلر مقدار قابل توجهی دیوکسین تولید می کند.

استفاده از گوگرد گوگرد برای تولید اسید سولفوریک، ولکانیزاسیون لاستیک، به عنوان قارچ کش در کشاورزی و به عنوان گوگرد کلوئیدی - یک دارو استفاده می شود. همچنین از گوگرد در ترکیب ترکیبات گوگرد- قیر برای تولید آسفالت گوگردی استفاده می شود.

و همچنین گوگرد ... در تشکیل بافت های غضروفی و ​​استخوانی شرکت می کند، عملکرد مفاصل و رباط ها را بهبود می بخشد. بر وضعیت پوست، مو و ناخن ها (بخشی از کلاژن، کراتین و ملانین) تأثیر می گذارد. بافت عضلانی را تقویت می کند (به ویژه در دوره رشد فعال در کودکان و نوجوانان). در تشکیل برخی ویتامین ها شرکت می کند و اثربخشی ویتامین B1، بیوتین، ویتامین B5 را افزایش می دهد. دارای اثر ترمیم زخم و ضد التهابی است. درد مفاصل، عضله و گرفتگی را کاهش می دهد. به خنثی سازی و تخلیه سموم از بدن کمک می کند. سطح قند خون را تثبیت می کند؛ به کبد در ترشح صفرا کمک می کند. مقاومت در برابر انتشار رادیویی را افزایش می دهد!

با تشکر از توجه شما

این پروژه توسط دانش آموزان پایه نهم که به نقش غیر فلزات در زندگی انسان علاقه مند شده بودند انجام شد.

پروژه آموزشی شیمی

"غیر فلزات در زندگی ما".

ارائه روشی:

معرفی

کار پروژه.

معرفی

موضوع پروژه:"غیر فلزات در زندگی ما".

چیز:علم شیمی.

کلاس: 9-a.

سن: 15-16 سال.

تعداد دانش اموزان: 4.

زمان پروژه:حدود 2 ماه

فرم کار:درس - فوق برنامه.

انگیزه برای کار

کار پروژه

ارائه پروژه

محصول پروژه

پروژه آموزشی شیمی

"غیر فلزات در زندگی ما".

ارائه روشی:

معرفی

گذرنامه روشی پروژه آموزشی

کار پروژه.

معرفی

روش پروژه یکی از اجزای آموزش شیمی است. این روش به طور کامل منعکس کننده دو اصل اصلی رویکرد ارتباطی برای آموزش شیمی است: انگیزه برای یادگیری - در فعالیت های پروژه همیشه مثبت است - و علاقه شخصی: پروژه منعکس کننده علایق دانش آموزان، دنیای خودشان است. دانش آموزان کلاس نهم این پروژه را به عنوان بخشی از مطالعه شیمی انجام دادند.

گذرنامه روشی پروژه آموزشی

موضوع پروژه:"غیر فلزات در زندگی ما".

چیز:علم شیمی.

کلاس: 9-a.

سن: 15-16 سال.

تعداد دانش اموزان: 4.

زمان پروژه:حدود 2 ماه

فرم کار:درس - فوق برنامه.

اهداف آموزشی و تربیتی:

ایجاد علاقه به موضوع؛

توانایی طراحی، کار با متن اطلاعاتی، ادبیات اضافی، جستجوی اطلاعات لازم را توسعه دهید.

مهارت های ارتباطی را در تعامل نقش آفرینی توسعه دهید.

انگیزه برای کاربر اساس علاقه به موضوع

موضوع "غیر فلزات" طبق برنامه در دروس مورد مطالعه قرار گرفت، اما فقط 4 دانش آموز می خواستند آن را عمیق تر کار کنند: آندری ریابینین، تاتیانا لازوکینا، تاتیانا پتلینا، آناستازیا استرکوا. همه شرکت کنندگان پروژه مطالبی را جمع آوری کردند که در قالب ارائه توسط آندری ریابینین طراحی شده بود.

کار پروژه

مرحله 1 (سازمانی): دانش آموزان پس از انتخاب موضوع تحقیق خود وظایفی را تعریف و فعالیت های خود را برنامه ریزی کردند. نقش معلم بر اساس انگیزه هدایت است.

مرحله 2 (جستجو و تحقیق): دانش آموزان اطلاعاتی را در مورد موضوع خود جمع آوری کردند، یک ارائه تصویری از تحقیق خود تهیه کردند. نقش معلم مشاهده ای است، دانش آموزان بیشتر به طور مستقل کار می کردند.

مرحله 3 (ارائه پروژه و محصول آن). نقش معلم همکاری است.

ارائه پروژه

این ارائه به صورت کنفرانسی در محل درس برگزار شد که در آن معماها و تستی در مورد غیر فلزات ارائه شد و در مورد نقش بزرگ غیر فلزات در زندگی انسان نتیجه گیری شد.

محصول پروژه

شرکت‌کنندگان پروژه غرفه‌ای ساختند که در آن نمایشگاه‌هایی حاوی غیرفلزات مختلف مورد استفاده در زندگی ما ارائه کردند.

مشاهده محتوای سند
"پروژه آموزشی "غیر فلزات در زندگی ما""

غیر فلزات

جامد

گازی

مایع

Cl 2

اچ 2

غیر فلزات عناصر شیمیایی هستند که می توانند خواصی مانند عامل اکسید کننده (الکترون ها را بپذیرید)، و عامل کاهنده (الکترون اهدا کنید).

NM - عناصر با OEE بالا (2 - 4)

استثناها: فلوئور - فقط اکسیدان

گازهای بی اثر فقط می تواند الکترون اهدا کند.

هلیوم، نئون و آرگون - اتصال ایجاد نکنید.

عناصر موجود در طبیعت بی جان

اکسیژن

سیلیکون

آلومینیوم

اهن

کلسیم

سدیم

پتاسیم

منیزیم

هیدروژن

باقی مانده

بودن در طبیعت

عناصر بومی

نیتروژن و اکسیژن، گازهای بی اثر در هوا

گوگرد

گرافیت سی

الماس سی

بودن در طبیعت

← آپاتیتی آر

هالیت NaCl →

← FeS 2 پیریت

کوارتز

SiO 2 →

5 ب

6 سی

14 سی

7 ن

1 اچ

15 پ

8 O

9 اف

16 اس

33 مانند

2 او

10 Ne

17 Cl

34 ببینید

35 برادر

52 Te

18 آر

53 من

36 kr

54 Xe

85 در

86 Rn

غیر فلزات اساسی

به شکل آزاد، می تواند مواد ساده غیر فلزی گازی - فلوئور، کلر، اکسیژن، نیتروژن، هیدروژن، جامد - ید، استاتین، گوگرد، سلنیوم، تلوریم، فسفر، آرسنیک، کربن، سیلیکون، بور وجود داشته باشد. برم به صورت مایع در دمای اتاق وجود دارد.

ما فقط چند مورد را در نظر خواهیم گرفت

این یک گاز سبز است

استفاده از کلر.

ماده ساده کلردر شرایط عادی - یک گاز سمی به رنگ سبز مایل به زرد، با بوی تند. مولکول کلر دو اتمی است (فرمول Cl2).

کلر بسیار فعال است - به طور مستقیم با تقریباً تمام عناصر جدول تناوبی ترکیب می شود. بنابراین در طبیعت فقط به صورت ترکیباتی در ترکیب کانی ها وجود دارد.

کاربرد

1. در تولید پلی وینیل کلراید، ترکیبات پلاستیکی، لاستیک مصنوعی، که از آن ساخته می شوند:

• عایق سیم ها، پروفیل های پنجره، مواد بسته بندی، پوشاک و کفش، صفحات مشمع کف اتاق و گرامافون، لاک ها، تجهیزات و پلاستیک های فوم، اسباب بازی ها، قطعات لوازم خانگی، مصالح ساختمانی.

2. خاصیت سفید کنندگی کلر از زمان های قدیم شناخته شده است، اگرچه این خود کلر نیست که "سفید کننده" می شود، بلکه اکسیژن اتمی است که در طی تجزیه اسید هیپوکلرو تشکیل می شود.

3. تولید حشره کش های ارگانوکلرین - موادی که حشرات مضر برای محصولات را از بین می برند، اما برای گیاهان بی خطر هستند. بخش قابل توجهی از کلر تولیدی صرف تهیه محصولات گیاهی می شود.

4. به عنوان یک عامل جنگ شیمیایی و همچنین برای تولید سایر عوامل جنگ شیمیایی استفاده می شد: گاز خردل، فسژن.

5. برای ضد عفونی آب - "کلرزنی". رایج ترین روش ضد عفونی آب آشامیدنی؛ مبتنی بر توانایی کلر آزاد و ترکیبات آن در مهار سیستم های آنزیمی میکروارگانیسم هایی است که فرآیندهای ردوکس را کاتالیز می کنند.

• از نظر دوام هنگام تعامل با آب کلر، لوله های مسی آب نتایج مثبتی را نشان می دهند.

6. ثبت شده در صنایع غذایی به عنوان افزودنی مواد غذایی E925 .

7. در تولید شیمیایی اسید کلریدریک، سفید کننده، نمک برتوله، کلریدهای فلزی، سموم، داروها، کودها.

8. در متالورژی برای تولید فلزات خالص: تیتانیوم، قلع، تانتالیم، نیوبیم.

9. به عنوان شاخص نوترینوهای خورشیدی در آشکارسازهای کلر-آرگون.

نمایه پنجره ساخته شده است

جزء اصلی

سفید کننده است

آب لاباراکوف (هیپوکلریت سدیم).

بسیاری از کشورهای توسعه یافته در تلاشند تا استفاده از کلر را در خانه محدود کنند، از جمله به این دلیل که سوزاندن زباله های حاوی کلر مقدار قابل توجهی دیوکسین تولید می کند.

نقش بیولوژیکی کلر

در انسان و حیوان، کلر عمدتاً در مایعات بین سلولی (از جمله خون) یافت می شود و نقش مهمی در تنظیم فرآیندهای اسمزی و همچنین در فرآیندهای مرتبط با عملکرد سلول های عصبی دارد.

این یک جامد شکننده زرد روشن است که به شکل خالص آن بی بو است.

گوگرد به طور قابل توجهی با اکسیژن در توانایی آن برای تشکیل زنجیره ها و چرخه های پایدار از اتم های گوگرد متفاوت است. این گوگرد کریستالی است - یک ماده زرد شکننده.

استفاده از گوگرد.

گوگرد برای تولید اسید سولفوریک، ولکانیزاسیون لاستیک، به عنوان قارچ کش در کشاورزی و به عنوان گوگرد کلوئیدی - یک دارو استفاده می شود. همچنین از گوگرد در ترکیب ترکیبات گوگرد- قیر برای تولید آسفالت گوگردی استفاده می شود.

گوگرد مورد نیاز

برای بدن، یک درشت مغذی است

پیش نیاز پوستی سالم،

مو و ناخن، که اغلب او را به خاطر آنها می نامند

"مواد معدنی زیبایی" .

و همچنین گوگرد ...

• در تشکیل بافت های غضروفی و ​​استخوانی شرکت می کند، عملکرد مفاصل و رباط ها را بهبود می بخشد.
• بر وضعیت پوست، مو و ناخن ها (بخشی از کلاژن، کراتین و ملانین) تأثیر می گذارد.
• بافت عضلانی را تقویت می کند (به ویژه در دوره رشد فعال در کودکان و نوجوانان).
• در تشکیل برخی ویتامین ها شرکت می کند و اثربخشی ویتامین B1، بیوتین، ویتامین B5 را افزایش می دهد.
• دارای اثر ترمیم زخم و ضد التهابی است.
• درد مفاصل، عضله و گرفتگی را کاهش می دهد.
• به خنثی سازی و تخلیه سموم از بدن کمک می کند.
• سطح قند خون را تثبیت می کند؛
• به کبد در ترشح صفرا کمک می کند.
• مقاومت در برابر انتشار رادیویی را افزایش می دهد!

نیاز روزانه یک فرد سالم بالغ به گوگرد 4-6 گرم است.

منابع گوگرد:

سبزیجات:

کلم، پیاز،مارچوبه، ترب کوهی، انگور، انگور، سیب، سیر؛

غلات:

غلات، حبوبات، محصولات پخته شده.

حیوانات: - گوشت گاو لاغر؛ - یک ماهی؛- تخم مرغ؛ - شیر و لبنیات.

گازها - غیر فلزات - مولکولهای دو اتمی

ماده جامد - ید غیر فلزی

محلول الکل ید

برم

هنگامی که برم در آب حل می شود

آب برم تولید می کند

ترکیبات غیر فلزات .

1) اکسیدها - فقط اسیدی

بنابراین 3 ، بنابراین 2 ، CO 2 دیگر.

(به جز NO و CO - بی تفاوت)

2) هیدروکسیدها - فقط اسیدها

اچ 2 بنابراین 4 ، اچ 2 بنابراین 3 ، اچ 2 CO 3 دیگر

تشکیل ترکیبات فرار با هیدروژن HCl، NH 3

ساختار اتمی NeMe

1. عناصر در زیر گروه های اصلی گروه های III-VIII (A) قرار دارند.

2. در آخرین سطح 3 - 7(8) الکترون.

3. شعاع اتم کاهش می یابد

4. خواص غیر فلزی

در دوره - افزایش

در گروه - کاهش

ساختار NeMe

5. الکترونگاتیوی بالا.

6. الکترون ها را می پذیرند و می دهند.

7. NeMe → اکسید اسید → اسید

8. ترکیبات هیدروژنی فرار

(اسیدها، بازها و بی تفاوت)

آلوتروپی کربن

الماس

آلوتروپی کربن

آلوتروپی فسفر

آلوتروپی گوگرد. کریستالی، پلاستیکی و مونوکلینیک

آلوتروپی اکسیژن

اکسیژن

نتیجه

رازهایی در مورد غیر فلزات

1. مهمانی از فضای بیرون آمد، او در هوا پناه گرفت.

2. ما بیش از همه در خانه زندگی می کنیم، با هم گرما و نور می دهیم.

3. به آن بی جان می گویند، اما زندگی بدون آن ایجاد نمی شود.

4. زیبا در کریستال و بخار، ترس را در کودکان ایجاد می کند.

5. تکه ای را از کوه بیرون آوردند، آن را در یک تنه چوبی هل دادند.

6. به یک اخگر غیر قابل احتراق غیر قابل توصیف و یک برادر شفاف افتخار کنید.

7. زغال سنگ کلسینه به آتش نشان کمک کرد تا نفس بکشد.

8. سفید از هوا می ترسد، برای زنده ماندن سرخ شده است.

9. اگرچه بسیاری از مواد را به سم تبدیل می کند، اما در شیمی شایسته انواع جوایز است.

10. چه گازی ادعا می کند که نیست؟

11. چه عناصر شیمیایی ادعا می کنند که مواد دیگر می توانند زایمان کنند؟

12. نافلز چیست جنگل؟

بنابراین، بیایید دانش خود را در مورد شیمی آزمایش کنیم:

1. هیدروژن.

2. هیدروژن و هلیوم.

5. گرافیت در مداد.

6. الماس، گرافیت.

7. کربن فعال

8. فسفر سفید و قرمز.

11. هیدروژن، اکسیژن.