Kasaysayan ng pagbubukas:
Hinulaan (bilang "eka-iodine") ni D. I. Mendeleev noong 1898. “... sa pagkatuklas ng isang halogen X na may atomic weight na mas malaki kaysa sa iodine, ito ay bubuo pa rin ng KX, KXO3, atbp., na ang hydrogen compound HX nito ay magiging gaseous, napakarupok na acid, na ang atomic weight ay magiging . .. 215”
Ang Astatine ay unang nakuha nang artipisyal noong 1940 nina D. Corson, C. R. Mackenzie, at E. Segre (University of California sa Berkeley). Upang i-synthesize ang 211 At isotope, pina-irradiate nila ang bismuth na may mga alpha particle. Noong 1943-1946, natuklasan ang astatine isotopes bilang bahagi ng natural radioactive series.
Ang pangalang Astatium ay nagmula sa Griyego. ang mga salita ( astatoz) na nangangahulugang "hindi matatag".
Resibo:
Ang panandaliang astatine radionuclides (215 At, 218 At at 219 At) ay nabuo sa panahon ng radioactive decay ng 235 U at 238 U, ito ay dahil sa patuloy na pagkakaroon ng mga bakas ng astatine sa kalikasan (~ 1 g). Karaniwan, ang mga isotopes ng astatine ay nakukuha sa pamamagitan ng pag-iilaw ng metal na bismuth o thorium. a- mga particle na may mataas na enerhiya na may kasunod na paghihiwalay ng astatine sa pamamagitan ng co-precipitation, extraction, chromatography o distillation. Ang mass number ng pinaka-matatag na kilalang isotope ay 210.
Mga katangiang pisikal:
Dahil sa malakas na radioactivity nito, hindi ito makukuha sa mga macroscopic na dami na sapat para sa malalim na pag-aaral ng mga katangian nito. Ayon sa mga kalkulasyon, ang simpleng sangkap na astatine sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay hindi matatag na madilim na asul na mga kristal, na hindi binubuo ng Sa 2 molekula, ngunit ng mga indibidwal na atomo. Ang punto ng pagkatunaw ay humigit-kumulang 230-240°C, kumukulo (sublimation) - 309°C.
Mga katangian ng kemikal:
Sa mga tuntunin ng mga katangian ng kemikal, ang astatine ay malapit sa parehong iodine (nagpapakita ng mga katangian ng mga halogens) at polonium (mga katangian ng metal).
Ang astatine sa may tubig na solusyon ay nababawasan ng sulfur dioxide; tulad ng mga metal, ito ay na-precipitated kahit na mula sa malakas na acidic na solusyon sa pamamagitan ng hydrogen sulfide, at displaced mula sa sulfuric acid solusyon sa pamamagitan ng zinc.
Tulad ng lahat ng halogens (maliban sa fluorine), ang astatine ay bumubuo ng hindi matutunaw na asin ng AgAt (silver astatide). Nagagawa nitong mag-oxidize sa estadong At (V), tulad ng iodine (halimbawa, ang AgAtO 3 na asin ay magkapareho sa mga katangian ng AgIO 3). Ang astatine ay tumutugon sa bromine at yodo upang bumuo ng mga interhalogen compound - astatine iodide AtI at astatine bromide AtBr.
Kapag ang isang may tubig na solusyon ng astatine ay nalantad sa hydrogen, ang gas na hydrogen astatide HAt ay nabuo sa oras ng reaksyon, ang sangkap ay lubhang hindi matatag.
Application:
Ang kawalang-tatag ng astatine ay ginagawang problema ang paggamit ng mga compound nito, gayunpaman, ang posibilidad ng paggamit ng iba't ibang isotopes ng elementong ito upang labanan ang kanser ay pinag-aralan. Tingnan din ang: Astatine // Wikipedia. . Petsa ng pag-update: 05/02/2018. URL: https://ru.wikipedia.org/?oldid=92423599 (petsa ng access: 08/02/2018).
Ang pagtuklas ng mga elemento at ang pinagmulan ng kanilang mga pangalan.
Ano ang astatine, bakit ito kawili-wili at sulit ba itong pag-aralan? Matapos basahin ang aming artikulo, matututunan mo ang maraming mga kagiliw-giliw na bagay tungkol sa kakaibang elemento ng kemikal na ito, tungkol sa kasaysayan ng pagtuklas nito at kung saan ito natagpuan ang aplikasyon.
Ang pag-aayos ng mga elemento ng kemikal sa pataas na pagkakasunud-sunod ng kanilang mga atomic na timbang, natuklasan ng Russian chemist na si Dmitri Ivanovich Mendeleev na sa natural na seryeng ito. paulit-ulit na pana-panahon sa mga regular na pagitan mga elemento ng kemikal na may katulad mga katangian ng kemikal. Kaya ang periodic law ng D.I. Mendeleev. Noong panahong iyon, walang alam ang agham tungkol sa istruktura ng atom. Samakatuwid, D.I. Kinuha ni Mendeleev atomic mass at mga katangian ng elemento.
Mas simple ang kahulugan ng periodic law ni D.I. Ang Mendeleev ay maaaring i-render tulad ng sumusunod:ang mga katangian ng mga elemento ay nagbabago nang maayos at pantay na may pagtaas sa kanilang atomic na timbang, at pagkatapos ang mga pagbabagong ito ay paulit-ulit na pana-panahon. Nang maglaon, nang matuklasan ng agham ang istraktura ng nucleus, ang konsepto ng "timbang ng atom » pinalitan ng konsepto ng "nuclear charge".
Kaya, ayon sa pana-panahong batas, ang mga katangian ng mga elemento ay dapat magbago nang maayos. Ngunit hindi ito palaging nangyari. Minsan sa ang pagkakasunud-sunod ng pagbabago ng mga katangian ng mga elemento ay nawawala ang ilang link. Sa kasong ito, nag-iwan si Mendeleev ng mga puwang sa talahanayan, na dapat punan ng mga bagong natuklasang elemento na may kaukulang mga katangian ng kemikal. Iyon ay, sa tulong ng kanyang batas, hinulaan ni Mendeleev ang mga katangian ng hindi pa natuklasang mga elemento.
Astatine
Katulad nito, noong 1898, hinulaan ni Mendeleev ang pagkakaroon Ika-85 elemento ng periodic table ng mga elemento ng kemikal, na tinawag niyang "eka-iodine". Ngunit ang ika-85 elemento ay nakuha lamang noong 1940 ng mga Amerikanong pisiko na sina D. Corson, C. Mackenzie at E. Segre sa pamamagitan ng artipisyal na paraan. Ang bagong elemento ay binigyan ng pangalan. astatine. Noong 1943, natuklasan ang astatine sa kalikasan. Sa lahat ng elementong matatagpuan sa Earth, ang astatine ang pinakabihirang. Sa likas na katangian, ang astatine ay naglalaman lamang ng mga 30 gramo.
Isinalin mula sa Griyegong "astatos" ay nangangahulugang "hindi matatag". Sa katunayan, ang astatine ay may napakaikling habang-buhay. Ang kalahating buhay nito ay 8.3 oras lamang, i.e. ang astatine na natanggap sa umaga sa gabi ay nabawasan ng kalahati.
Mga kemikal na katangian ng astatine
Sa graphically, ang periodic system ng D.I. Ang periodic table ay ipinapakita ng isang two-dimensional table, na tinatawag na periodic table. Ang numero ng column o numero ng pangkat sa talahanayang ito ay katumbas ng bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng isang atom ng substance. Ang row number o period number ay katumbas ng bilang ng energy level sa atom.
Sa periodic table, ang astatine ay nasa pangkat VII kasama ng mga halogens: fluorine, chlorine, bromine, yodo. Ang aktibidad ng kemikal ng mga halogens ay bumababa mula sa fluorine hanggang sa yodo. Kung isasaalang-alang natin ang mga sangkap na ito, makikita natin na ang fluorine at chlorine ay mga gas, ang bromine ay isang likido, at ang yodo ay isang solidong sangkap na may ilang mga katangian ng mga metal. Ang Astatine ay ang ikalima at pinakamabigat na elemento ng halogen group.
Sa mga tuntunin ng mga kemikal na katangian nito, ang astatine ay katulad ng yodo, ngunit sa maraming aspeto ito ay naiiba mula dito, dahil mayroon itong mga katangian ng mga metal na higit sa yodo. Hindi tulad ng yodo, ang astatine ay isang radioactive na elemento. Ang Astatine ay may pagkakahawig din sa polonium, ang kapitbahay nito sa kaliwa sa periodic table.
Tulad ng lahat ng halogens, ang astatine ay nagbibigay ng hindi matutunaw na asin na AgAt. Ngunit, tulad ng mga tipikal na metal, ang astatine ay pina-precipitate ng hydrogen sulfide kahit na mula sa malakas na acidic na solusyon, ay inilipat ng zinc mula sa sulfuric acid solution, at idineposito sa cathode sa panahon ng electrolysis.
Ang astatine ay hindi matutunaw sa tubig, ngunit, tulad ng yodo, natutunaw nang maayos sa mga organikong solvent. Madaling sumingaw sa hangin at vacuum.
Ang Astatine ay may natatanging kakayahang mag-sublimate sa molecular form (dumaan mula sa solid state patungo sa gaseous state, na lumalampas sa likido) mula sa mga may tubig na solusyon. Wala sa mga kilalang elemento ang may ganitong kakayahan.
Praktikal na aplikasyon ng astatine
Saan ginagamit ang astatine?
Natuklasan ng mga siyentipiko na ang astatine, tulad ng yodo, ay naipon sa thyroid gland. Ngunit sa mga tuntunin ng lakas, ang astatine ay mas malakas kaysa sa yodo. Ang Astatine ay may maraming isotopes, ngunit lahat sila ay nabubuhay sa napakaikling panahon. Ang pinaka-promising para sa paggamot ng mga sakit sa thyroid ay ang 211 At isotope. Bilang karagdagan, ang astatine ay maaaring mailabas mula sa katawan ng tao sa tulong ng mga thiocyanate ions. Dahil dito, ang mga nakakapinsalang epekto ng 211 At isotope sa ibang mga organo ay magiging minimal. Ito ay nagpapahintulot sa amin upang tapusin na ang paggamit ng astatine sa gamot ay napaka-promising.
Astatium (Astatium), At (Mula sa Greek αστατος - hindi matatag) - isang radioactive na elemento ng kemikal ng pangkat VII ng periodic system ng mga elemento, atomic number 85, mass number ng pinakamahabang buhay na isotope 210. Ang Astatine ay ang pinakamabigat na elemento ng halogen pangkat.
Ang Astatine sa ilalim ng pangalang ekaioda ay hinulaan ni D. I. Mendeleev. Unang natanggap ni D.Corson, K. McKenzie at E. Segre noong 1940. Sa likas na katangian, ang astatine ay unang natuklasan noong 1943 ng mga Austrian scientist na sina Karlik at Bernert. Ito ay bahagi ng natural na radioactive series (ang pinaka-matatag sa kanila 219 Sa).
Isotopes ng astatine
Ang pinakamahabang buhay na isotopes 210 At (T=8.1 h, nabubulok sa pamamagitan ng K-capture (99%) at naglalabas ng α-particle) at 211 At (T=7.21 h, nabubulok ng K-capture (59.1%) at naglalabas ng α- mga particle). Tandaan na ang 211 At ay may kakayahan na kilala sa radiochemistry bilang "branched decay". Ang kakanyahan ng hindi pangkaraniwang bagay ay ang ilan sa mga atomo ng isotope na ito ay sumasailalim sa isang uri ng pagkabulok, habang ang iba - isa pa, at ang mga particle ng alpha ay inilabas bilang huling resulta ng mga pagkabulok na ito.
Mayroong 24 na kilalang isotopes ng astatine na may mass number mula 196 hanggang 219. Ang pinakamahalaga sa kanila ay: 209 At (T = 5.5 h), 210 At (T = 8.1 h) at 211 At (T = 7.2 h) . Ang lahat ng isotopes na ito ay nabubulok sa pamamagitan ng pagkuha ng electron at alpha decay at ang pinakamatagal na nabubuhay na isotopes ng elementong ito. Nakukuha ang mga ito sa pamamagitan ng pag-irradiate ng bismuth na may mga alpha particle ayon sa equation ng reaksyon na 209 Bi (α, xn)At, gayundin sa pamamagitan ng pag-irradiate ng thorium at uranium na may mga proton na may mataas na enerhiya. Ang mga metal o oxide ng mga elementong ito na pinindot sa mga substrate ng tanso ay ginagamit bilang target na materyal. Ang pinakamaikling buhay na isotope ng astatine ay 214 At (2*10 -6 s). Ang mass activity ng 211 At ay 7.4⋅10 13 Bq/mg.
Ang At ay nabuo sa napakaliit na halaga sa panahon ng radioactive decay ng uranium at thorium sa mga natural na kondisyon (0.02%). Ang ibabaw na layer ng crust ng lupa na 1.6 km ang kapal ay naglalaman ng 70 mg ng astatine. Ang patuloy na pagkakaroon ng astatine sa kalikasan ay dahil sa ang katunayan na ang panandaliang radionuclides nito (215 At, 218 At at 219 At) ay bahagi ng radioactive series na 235 U at 238 U. Ang rate ng kanilang pagbuo ay pare-pareho at katumbas ng ang bilis ng kanilang radioactive decay, samakatuwid, ang crust ng lupa ay naglalaman ng pare-parehong bilang ng mga atom na ito. Ang kabuuang nilalaman ng astatine sa isang layer ng crust ng lupa na 1.6 km ang kapal ay tinatayang nasa 69 mg.
Mga katangiang pisikal at kemikal
Ang Astatine ay hindi nahiwalay sa dami ng timbang; Ang mga eksperimento sa microquantity ng elementong ito ay nagpakita na ang astatine, sa isang banda, ay nagpapakita ng mga katangian ng isang non-metal at katulad ng iodine, sa kabilang banda, ang mga katangian ng isang metal at katulad ng polonium at bismuth (malamang na astatine ay metal pa rin). Sa mga kemikal na compound, ang astatine ay maaaring magpakita ng mga estado ng oksihenasyon -1, +1, +3, +5 at +7. Ang pinaka-stable sa kanila ay -1.
Astatine (Sa)
Atomic number 85
Hitsura - itim at asul na radioactive na kristal
Atomic mass (molar mass) 209.9871 amu (g/mol)
Natutunaw na punto 575 K
Boiling point 610 K
Tukoy na kapasidad ng init ng astatine sa temperatura na 298 K Ср=139.55 J/(kg-K).
Ang Astatine ay walang isotopic carrier o isang sapat na kasiya-siyang partikular na carrier. Bilang ang pinakamabigat na halogen, dapat itong magkaroon ng mga katangian ng huli. Gayunpaman, ang mga electropositive na katangian ng astatine ay mas malinaw kaysa sa yodo. Ang sitwasyon ay kumplikado sa pamamagitan ng katotohanan na ang kimika ng mga bakas na halaga ng yodo ay ibang-iba mula sa kimika ng mga macroquantity nito.
Tulad ng iodine, ang astatine ay nagsa-sublimate (sublimes) sa temperatura ng silid, natutunaw sa mga organikong solvent, at tumutuon sa thyroid gland. Bilang isang purong metal, ang astatine ay kumikilos nang nakakagulat: ito ay nagpapaganda sa molecular form mula sa mga may tubig na solusyon. Wala sa mga kilalang elemento ang may ganitong kakayahan. Ang astatine ay madaling nakuha ng mga organikong solvent na likido at madaling nakuha ng mga ito. Sa mga tuntunin ng pagkasumpungin, ito ay bahagyang mas mababa sa yodo, ngunit maaari ding madaling matunaw.
Ang gaseous astatine ay mahusay na na-adsorbed sa mga metal (Ag, Au, Pt). Ang desorption ng astatine ay nangyayari kapag ang mga metal ay pinainit hanggang 500°C sa hangin o sa vacuum. Dahil dito, posibleng ihiwalay ang astatine (hanggang 85%) mula sa mga produkto ng bismuth irradiation sa pamamagitan ng vacuum distillation na may pagsipsip ng astatine sa pamamagitan ng pilak o platinum. Ang Sa (0) ay na-sorbed sa baso mula sa dilute na mga solusyon sa nitric acid. Ang mga kemikal na katangian ng astatine ay lubhang kawili-wili at kakaiba; ito ay malapit sa parehong yodo at polonium, ibig sabihin, ito ay nagpapakita ng mga katangian ng parehong di-metal (halogen) at isang metal. Ang kumbinasyong ito ng mga katangian ay dahil sa posisyon ng astatine sa periodic system: ito ang pinakamabigat (at samakatuwid ang pinaka "metal") na elemento ng halogen group. Tulad ng mga halogens, ang astatine ay nagbibigay ng hindi matutunaw na asin na AgAt; tulad ng iodine, ito ay na-oxidized sa pentapal state (ang AgAtO3 ay katulad ng AgJO3). Gayunpaman, tulad ng mga tipikal na metal, ang Astatine ay pinalamutian ng hydrogen sulfide kahit na mula sa malakas na acidic na mga solusyon, ay inilipat ng zinc mula sa mga solusyon sa sulfuric acid, at idineposito sa cathode sa panahon ng electrolysis.
Pagkuha at pagtukoy ng astatine
Nakukuha ang astatine sa pamamagitan ng pag-irradiate ng metallic bismuth o thorium na may mataas na enerhiya na α-particle, na sinusundan ng paghihiwalay ng astatine sa pamamagitan ng co-precipitation, extraction, chromatography o distillation.
Alinsunod sa mga pamamaraan ng pagkuha ng astatine, dapat itong ihiwalay sa malalaking dami ng irradiated bismuth, uranium o thorium, pati na rin ang fission at deep fission na mga produkto. Ang target ng bismuth na na-irradiated ng α-particle ay halos walang mga radioactive na dumi ng iba pang elemento. Samakatuwid, ang pangunahing gawain ng paghihiwalay ng astatine ay nabawasan sa pag-alis ng mga macroquantity ng bismuth mula sa isang tinunaw na target sa pamamagitan ng distillation. Sa kasong ito, ang astatine ay maaaring i-adsorbed mula sa gas phase sa platinum o pilak, o condenses sa salamin o frozen na solusyon, o ay hinihigop ng sulfite o alkali solution. Ang iba pang mga paraan para sa paghihiwalay ng astatine mula sa isang bismuth na target ay batay sa pagkuha o co-precipitation ng astatine pagkatapos matunaw ang target.
Ang pangunahing paraan para sa paghihiwalay ng astatine mula sa irradiated uranium at thorium ay gas thermal chromatography. Sa kasong ito, ang astatine ay sumingaw mula sa target sa panahon ng pagkasunog ng mga metal sa oxygen at na-adsorbed mula sa daloy ng gas sa pilak, ginto, o platinum. Ang isa pang paraan para sa paghihiwalay ng astatine mula sa thorium at uranium na mga target ay ang pagsipsip nito sa metallic tellurium mula sa mga hydrochloric acid solution sa pagkakaroon ng mga reducing agent, na sinusundan ng desorption na may mahinang alkaline na solusyon. Ang bentahe ng unang paraan ay ang bilis nito (ang oras ng pagkuha ay 10 min lamang). Sa 310°, higit sa 85% ng astatine ay puro sa pilak. Ang paghihiwalay ng kemikal ng astatine ay maaaring isagawa sa pamamagitan ng pagtunaw ng target ng bismuth sa acid, na sinusundan ng pag-ulan ng bismuth sa anyo ng pospeyt, na hindi nakakakuha ng astatine. Ang interes din ay ang pagkuha ng elemental astatine na may diisopropyl ether mula sa isang hydrochloric acid solution.
Paglalarawan ng presentasyon sa mga indibidwal na slide:
1 slide
Paglalarawan ng slide:
"Mga bihirang elemento ng kemikal at ang kanilang aplikasyon" "Astat" Inihanda ni Julia Borzenkova Pupil ng grade 11B MBOU secondary school No. 5 sa Novocherkassk
2 slide
Paglalarawan ng slide:
Panimula Ang Astatine ay isang elemento ng pangunahing subgroup ng ikapitong grupo, ang ikaanim na panahon ng periodic system ng mga elemento ng kemikal ng D. I. Mendeleev, na may atomic number na 85. Ito ay itinalaga ng simbolong At (lat. Astatium). Radioactive. Ang pinakamabigat na elemento ng mga kilalang halogens. Ang simpleng sangkap na astatine sa ilalim ng normal na mga kondisyon ay hindi matatag na mga kristal na itim-asul. Ang molekula ng astatine ay lumilitaw na diatomic (formula At2). Ang astatine ay isang nakakalason na sangkap. Ang paglanghap nito sa napakaliit na halaga ay maaaring magdulot ng matinding pangangati at pamamaga ng respiratory tract, at ang malaking konsentrasyon ay humahantong sa matinding pagkalason.
3 slide
Paglalarawan ng slide:
Mga pisikal na katangian Ang Astatine ay isang magandang asul-itim na solid, katulad ng hitsura sa yodo. Ito ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang kumbinasyon ng mga katangian ng mga non-metal (halogens) at mga metal (polonium, lead at iba pa). Tulad ng yodo, ang astatine ay natutunaw nang maayos sa mga organikong solvent at madaling makuha ng mga ito. Sa mga tuntunin ng pagkasumpungin, ito ay bahagyang mas mababa sa yodo, ngunit madali rin itong mag-sublimate. Ang punto ng pagkatunaw 302 °C, punto ng kumukulo (sublimation) 337 °C.
4 slide
Paglalarawan ng slide:
Mga katangian ng kemikal Ang Astatine ay nailalarawan sa mababang presyon ng singaw, bahagyang natutunaw sa tubig, at mas mahusay na natutunaw sa mga organikong solvent. Ang astatine sa may tubig na solusyon ay nababawasan ng sulfur dioxide SO2; tulad ng mga metal, namuo ito kahit na mula sa malakas na acidic na solusyon na may hydrogen sulfide (H2S). Ito ay inilipat mula sa mga solusyon sa sulfuric acid sa pamamagitan ng zinc (mga katangian ng metal). Tulad ng lahat ng halogens, ang astatine ay bumubuo ng isang hindi matutunaw na asin na AgAt (silver astatide). Nagagawa nitong mag-oxidize sa estado ng At(V), tulad ng iodine (halimbawa, ang asin ng AgAtO3 ay magkapareho sa mga katangian ng AgIO3). Ang astatine ay tumutugon sa bromine at yodo, at ang mga interhalogen compound ay nabuo - astatine iodide AtI at astatine bromide AtBr: Pareho sa mga compound na ito ay natutunaw sa carbon tetrachloride CCl4.
5 slide
Paglalarawan ng slide:
Mga kemikal na katangian Natutunaw ang astatine sa dilute na hydrochloric at nitric acid. Sa mga metal, ang astatine ay bumubuo ng mga compound kung saan ito ay nagpapakita ng estado ng oksihenasyon na −1, tulad ng lahat ng iba pang mga halogens (NaAt ay sodium astatide). Tulad ng ibang mga halogens, maaaring palitan ng astatine ang hydrogen sa isang methane molecule upang makagawa ng tetraastatmethane CAt4. Sa kasong ito, unang astatmethane CH3At, pagkatapos diastatmethane CH2At2 at astatine form na CHAt3 ay nabuo. Sa mga positibong estado ng oksihenasyon, ang astatine ay bumubuo ng isang form na naglalaman ng oxygen, na karaniwang itinalaga bilang Atτ+ (astatine-tau-plus).
6 slide
Paglalarawan ng slide:
Hinulaang Kasaysayan (bilang "eka-iodine") ni D. I. Mendeleev. Noong 1931, iniulat ni F. Allison at mga katrabaho (Alabama Polytechnic Institute) ang pagtuklas ng elementong ito sa kalikasan at iminungkahi ang pangalang alabamine (Ab) para dito, ngunit hindi nakumpirma ang resultang ito. Ang Astatine ay unang nakuha nang artipisyal noong 1940 nina D. Corson, C. R. Mackenzie, at E. Segre (University of California sa Berkeley). Upang i-synthesize ang 211At isotope, pina-irradiate nila ang bismuth ng mga alpha particle. Noong 1943-1946, natuklasan ang mga isotopes ng astatine sa komposisyon ng natural na radioactive series.Sa terminolohiya ng Ruso, ang elemento ay orihinal na tinatawag na "astatine". Ang mga pangalang "Helvetin" (bilang parangal sa Helvetia - ang sinaunang pangalan ng Switzerland) at "leptin" (mula sa Griyegong "mahina, nanginginig") ay iminungkahi din. Ang pangalan ay nagmula sa salitang Griyego na "astatos", na literal na nangangahulugang "hindi matatag". At ang elemento ay ganap na tumutugma sa pangalan na ibinigay dito: ang buhay nito ay maikli, ang kalahating buhay ay 8.1 oras lamang.
7 slide
Paglalarawan ng slide:
Astatine sa kalikasan Ang Astatine ay ang pinakabihirang elementong matatagpuan sa kalikasan. Ang ibabaw na layer ng crust ng lupa na 1.6 km ang kapal ay naglalaman lamang ng 70 mg ng astatine. Ang patuloy na pagkakaroon ng astatine sa kalikasan ay dahil sa ang katunayan na ang panandaliang radionuclides nito (215At, 218At at 219At) ay bahagi ng 235U at 238U radioactive series. Ang rate ng kanilang pagbuo ay pare-pareho at katumbas ng rate ng kanilang radioactive decay, samakatuwid, ang crust ng lupa ay naglalaman ng medyo pare-pareho ang equilibrium na halaga ng astatine isotopes.
8 slide
Paglalarawan ng slide:
Isotopes Noong 2003, 33 isotopes ng astatine ang kilala, pati na rin ang 23 metastable na excited na estado ng astatine nuclei. Lahat sila ay radioactive. Ang pinaka-stable sa kanila (mula 207At hanggang 211At) ay may kalahating buhay na higit sa isang oras (ang pinaka-stable ay 210At, T1/2=8.1 na oras); gayunpaman, ang tatlong natural na isotopes ay may kalahating buhay na wala pang isang minuto. Karaniwan, ang astatine isotopes ay nakukuha sa pamamagitan ng pag-irradiate ng metallic bismuth o thorium na may mataas na enerhiya na α-particle, na sinusundan ng paghihiwalay ng astatine sa pamamagitan ng co-precipitation, extraction, chromatography o distillation. Ang punto ng pagkatunaw 302 °C, punto ng kumukulo (sublimation) 337 °C.
9 slide
Paglalarawan ng slide:
Astatine isotopes Mass number Mass ng isotope na may kaugnayan sa 16O Half-life Form at enerhiya ng radiation, MeV 202 - 43 s CD; α, 6.50 203 - 102 na may CD; α, 6.35 203 420 s CD; α, 6.10 204 - 1500 s K-z 205 - 1500 s KDz; α, 5.90 206 - 0.108 araw KDz 207 - 6480 s K-z (90%); α (10%), 5.75 208 - 0.262 na may short-circuit 208 6120 na may short-circuit (>99%), α (0.5%), 5.65 209 - 0.229 na may short-circuit (95%),α (5%) , 5.65; γ 210 - 0.345 araw Kz (> 99%), α (0.17%), 5.519 (32%); 5.437 (31%); 5.355 (37%); γ, 0.25; 1.15; 1.40 211 05317 0.3 araw K-z (59 1%); α (40.9%); 5.862 γ, 0.671 212 05675 0.25 s α 213 05929 - α, 9.2 214 06299 ~2*10-6 s α, 8.78 215 05562 05562 10,2 8 s may α, 7.02 218 07638 1.5D2.0 na may α (99%), 6.63; β (0.1%) 219 - 5.4 na may α (97%), 6.27; β (3%)
10 slide
Paglalarawan ng slide:
Paglalapat Ang mga unang pagtatangka na maglapat ng astatine sa pagsasanay ay ginawa noon pang 1940, kaagad pagkatapos makuha ang elementong ito. Natuklasan ng isang grupo ng mga empleyado ng Unibersidad ng California na ang astatine, tulad ng iodine, ay piling nakakonsentra sa thyroid gland. Ipinakita ng mga eksperimento na ang paggamit ng 211At para sa paggamot ng mga sakit sa thyroid ay mas kapaki-pakinabang kaysa sa radioactive 131I. Ang thyroid
isang maikling paglalarawan ng
Ang ASTAT (lat. Astatium) ay isa sa pinakamahalagang radioactive na elemento ng kemikal sa kalikasan. Ito ay kabilang sa pangkat VII ng periodic system ng Mendeleev. Ang atomic number ay 85.
Ang Astatine ay walang matatag na isotopes. Mayroong humigit-kumulang 20 radioactive isotopes ng astatine na natuklasan sa ngayon, lahat ng mga ito ay napaka-unstable. Ang pinakamatagal na nabubuhay na 210 At ay may kalahating buhay na T 1/2 ng 8.3 na oras. Ito ay para sa kadahilanang ito na ang layer ng ibabaw ng lupa (1.6 km), tulad ng ipinapakita sa mga kalkulasyon, ay naglalaman ng 69 mg ng astatine-218. Ito ay napakaliit.
Kasaysayan ng pagtuklas
Ang pagtuklas ng astatine, tulad ng maraming iba pang elemento ng periodic system, ay hindi sinasadya. Sa mahabang panahon, ang paulit-ulit na pagtatangka ng mga siyentipiko mula sa iba't ibang bansa upang matuklasan ang elemento No. 85 sa pamamagitan ng iba't ibang kemikal at pisikal na pamamaraan sa mga natural na bagay ay hindi nagtagumpay.
Kamakailan lamang, noong 1940, nakuha nina E. Segre, T. Corson, at W. McKenzie ang unang 211 At isotope sa Berkeley (USA) sa pamamagitan ng pagbomba sa bismuth ng mga particle na pinabilis sa isang cyclotron.
Nakuha ng Astatine ang pangalan nito mula sa Greek astatos, na nangangahulugang hindi matatag. Gayunpaman, ang isang maikling pangalan ng shock, tulad ng mga halogens, ay dumating kamakailan, at mas maaga ito ay tinawag na astatium, o astatine.
Pagkatapos lamang ng artipisyal na produksyon ng astatine noong 1940, napag-alaman na 215 At, 216 At, 218 At at 219 At - 4 ng mga isotopes nito ay nabuo sa hindi malamang na mga sanga ng tatlong natural na serye ng radioactive decay ng uranium at thorium (5 * 10 -5 - 0.02 %).
Ari-arian
Mga Katangiang Pisikal
Bilang isang purong metal, ang astatine ay may kakaibang pag-aari - ito ay nagpapaningning sa molekular na anyo mula sa may tubig na mga solusyon; wala sa mga kilalang elemento ang may ganoong kakayahan.
Ang astatine ay madaling sumingaw pareho sa ilalim ng normal na kondisyon at sa isang vacuum. Mahusay din itong na-adsorbed sa mga metal - Ag, Au, Pt.
Ito ay salamat sa mga pag-aari na ito na posible na ihiwalay ang astatine mula sa mga produkto ng bismuth irradiation. Ito ay nakamit sa pamamagitan ng kanilang vacuum distillation na may pagsipsip ng astatine sa pamamagitan ng pilak o platinum (hanggang sa 85%).
Mga katangian ng kemikal.
Ayon sa mga kemikal na katangian nito, ang astatine ay malapit sa parehong iodine at polonium. Kaya, ang mga kemikal na katangian ng astatine ay lubhang kawili-wili at kakaiba, dahil ito ay sabay-sabay na nagpapakita ng mga katangian ng isang metal at isang non-metal (halogen). Ito ay dahil sa posisyon ng astatine sa periodic system ni Mendeleev. Sa isang banda, kabilang ito sa pangkat ng mga halogens, at sa parehong oras, ito ang pinakamabigat sa kanila, na nakakakuha ng mga "metal" na katangian.
Ang astatine ay pinalamutian ng hydrogen sulfide kahit na mula sa malakas na acidic na mga solusyon, tulad ng karaniwang mga metal, ito ay inilipat ng zinc mula sa mga solusyon sa sulfuric acid. Ito ay idineposito sa katod sa panahon ng electrolysis.
Ang astatine, tulad ng chlorine, ay nagbibigay ng hindi matutunaw na astatine silver AgAt na may pilak; tulad ng iodine, ito ay na-oxidized sa isang 5-valent state (ang asin AgAtO 3 ay katulad ng AgJO 3), ngunit ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng astatine at iodine ay radioactivity. Ang pagkakaroon ng astatine ay tinutukoy ng katangian ng a-radiation.
