Rezumatul lecției: fracția de masă a unui element dintr-un compus. Calculul fracției de masă a elementelor chimice folosind formula unei substanțe. arată numărul de atomi de fiecare tip

Gavrilova Elena Ivanovna

Profesor de chimie cu cea mai înaltă calificare. categorii.

MBOU BSOSH nr. 1 numit după. P.P. Koryagina

Articol . Chimie.

Subiectul lecției: " Fracția de masă a elementului".

CLASA A 8-A.

UMK G.E. Rudzită.

Tip de lecție: Învățarea de materiale noi

Ţintă : Dezvoltați abilitățile de rezolvare a problemelor privind calcularea fracției și găsirea masei unei componente de soluție.

Sarcini

Educational:

• .Formați conceptul de fracție de masă a unui element;
• Să învețe cum se stabilește cea mai simplă formulă a unei substanțe pe baza fracțiunilor de masă ale elementelor.

Educational:

• Pentru a dezvolta abilități de gândire logică și interes pentru știința chimică în rândul școlarilor.

Educational:

• Dezvoltați o personalitate cu un mod de gândire ecologic.
• Stimulați un sentiment de camaraderie și responsabilitate la elevi.

Rezultatele învățării planificate:

subiect:

• formarea cunoștințelor sistematizate despre proporția unui element într-o substanță;
• dezvoltarea capacității de a calcula fracția de masă a diferitelor substanțe;

meta-subiect:

• dezvoltarea competențelor în utilizarea cunoștințelor dobândite în alte discipline academice;

personal:

• formarea convingerii în necesitatea cunoștințelor chimice pentru viața umană;

Mijloace de educatie:

1. Proiector multimedia;
2. Calculator;
3. Carduri;
4. Fyleaf al manualului cu tabelul lui D.I. Mendeleev;
5. Caiete;
6. Tabelul lui D. I. Mendeleev;
7. Prezentarea autorului pe tema „Fracția de masă a unui element dintr-un compus”.

Epigraf pentru lecție:

Natura ne înconjoară cu mistere și, și

o încercare de a le rezolva îi aparține

Spre cele mai mari bucurii ale vietii.

W. Ramsay

Pașii lecției

Etapa lecției	Activitățile profesorului	Activitati elevilor
1. Moment organizatoric.	Verifică pregătirea copiilor pentru lecție. Salutări, atitudine pozitivă față de lecție.	Verificați pregătirea pentru lecție.
2. Stabilirea obiectivelor și motivarea.	Crearea unei situatii stimulatoare si motivante printr-un sistem de intrebari: Mai jos sunt enumerate diverse minerale din care se poate obține fier (FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 ) (pe un proiector multimedia). Întrebare problema: Ce mineral crezi că este cel mai benefic de folosit pentru a obține fier?	Ei își fac propriile presupuneri cu privire la întrebarea pusă.
	Organizează activitățile elevilor pentru a formula tema și scopurile lecției. Care crezi că este scopul lecției noastre?	Stabiliți scopul lecției
	Ai o anumită cantitate de cunoștințe; ce concepte învățate mai devreme te vor ajuta să-ți atingi obiectivul?	Element chimic, formula chimică, masa atomică și moleculară relativă.
3.Actualizarea și monitorizarea cunoștințelor.	Ce putem spune despre aceste minerale?	Compus din atomi de fier și oxigen
	Este posibil să răspundem la întrebarea pusă de compoziția calitativă și cantitativă?	lucru in echipa
		Masa moleculară a substanțelor
	Verificarea temelor	Pe cartonașele date, elevii calculează masa molară a oxizilor de fier. După finalizarea sarcinii, schimbă fișe cu colegul de birou și verifică împreună cu profesorul.
3. Studierea noului material educațional.	Organizează o conversație folosind informații despre prezentare, text din manual și registru de lucru. Controlează „descoperirea” noilor cunoștințe. Le corectează. Cum poți reprezenta grafic formulele scrise? Ce este o cotă? Desenează o analogie pentru calcularea fracției dintr-o substanță cu matematica. Care este cantitatea principală în chimie? Care este masa atomică a fierului? Cum, pe baza cunoștințelor masei atomice și moleculare, se poate deriva formula unei substanțe? Calculați fracția de masă a fierului din fiecare substanță și răspundeți la întrebare (reveniți la primul diapozitiv) Discuție despre sarcinile finalizate. Procesul de extragere a minereului afectează mediul? Minut de educație fizică. Să ne amintim elementele chimice. Vă spun numele, dacă se potrivește cu pronunția, ridicăm mâna dreaptă, dacă nu, ridicăm mâna stângă. Generalizare și sistematizare Introduce substanțe noi care conțin același element chimic. Calculați fracția sa de masă în fiecare. SO 2 şi SO 3 ω (S) = CO 2 şi CO ω (C) = ω (N) = HNO3, HNO2 Finalizați sarcinile din registrul de lucru pentru a consolida materialul.	Răspundeți la întrebările propuse. Desenați compoziția substanțelor în diferite culori. O parte a întregului. Elevii își amintesc cum se calculează ponderea la matematică. Masa atomică a elementului Deduceți formula substanței împreună cu profesorul ω=(Аr·n/Мr)·100% Ei mizează pe asta. 3 elevi care lucrează la tablă Răspunde la întrebare Faceți-și propriile presupuneri Minut de educație fizică. Unul dintre elevi, în direcția profesorului, numește pronunția corectă. Faceți calcule Ei fac treaba.
4. Reflecție și rezumarea lecției.	Organizează reflecția și rezumarea lecției. Dacă mama ta ți-ar cere să-i scrii despre cel mai important lucru din clasă, ce ai scrie? Ne-am atins obiectivele? Băieți, terminând lecția, vă rugăm să lipiți cercul dat pe unul dintre afișe de la ieșire. (Am învățat totul, nu am învățat suficient, este necesară o îmbunătățire serioasă).	Pronunță răspunsurile lor. Ei își evaluează munca în afișe la ieșire.
5.Informații despre teme.	Oferă o sarcină în conformitate cu capacitățile: 1. Calculați care dintre compușii propuși (peroxid de hidrogen, apă, acid sulfuric, oxid de calciu, peroxid de sodiu - formule notate de profesor) are cea mai mare fracțiune de masă de oxigen? 2. Aflați fracția de masă a fiecărui element din compus (Fe 3 (P04)2*8H2O)	Ei își selectează temele în conformitate cu propriile capacități și abilități și cu interesul demonstrat pentru tema studiată.

Literatura folosita:

1. Chimie, nota 8, Chimie anorganică, nota 8, Rudzitis G.E., Feldman F.G., 2017.

2. Caiet de lucru. clasa a 8-a.

3. Materiale didactice. 8-9 clase.

Obernikhina Tatyana Sergeevna

profesor de chimie de cea mai înaltă calificare categorii.

Instituția de învățământ municipală „Școala secundară nr. 3 din Koryazhma”

Articol . Chimie.

Subiectul lecției Fracția de masă a elementului.

CLASA A 8-A.

UMK GE. Rudzită.

Tip de lecție: Învățarea de materiale noi

Ţintă : Dezvoltați abilitățile de rezolvare a problemelor privind calcularea fracției și găsirea masei unei componente de soluție.

Sarcini

Educational:

Formează conceptul de fracțiune de masă a unui element;

Să învețe cum se stabilește cea mai simplă formulă a unei substanțe pe baza fracțiunilor de masă ale elementelor.

Educational:

Pentru a dezvolta abilități de gândire logică și interes pentru știința chimică în rândul școlarilor.

Educational:

Dezvoltați o personalitate cu un mod de gândire ecologic.

Stimulați un sentiment de camaraderie și responsabilitate la elevi.

Rezultatele învățării planificate:

subiect:

formarea cunoștințelor sistematizate despre proporția unui element într-o substanță;

dezvoltarea capacității de a calcula fracția de masă a diferitelor substanțe;

meta-subiect:

dezvoltarea competențelor în utilizarea cunoștințelor dobândite în alte discipline academice;

personal:

formarea convingerii în necesitatea cunoștințelor chimice pentru viața umană;

Mijloace de educație :

Proiector multimedia;

Calculator;

Carduri;

Fyleaf al manualului cu tabelul lui D.I. Mendeleev;

Caiete;

Tabelul lui D. I. Mendeleev;

Epigraf pentru lecție:

Natura ne înconjoară cu mistere și, și

o încercare de a le rezolva îi aparține

spre cele mai mari bucurii ale vieții.

W. Ramsay

Pașii lecției

Etapa lecției	Activitățile profesorului	Activitati elevilor
1. Moment organizatoric.	Verifică pregătirea copiilor pentru lecție. Salutări, atitudine pozitivă față de lecție.	Verificați pregătirea pentru lecție.
2. Stabilirea obiectivelor și motivarea.	Crearea unei situatii stimulatoare si motivante printr-un sistem de intrebari: Mai jos sunt enumerate diverse minerale din care se poate obține fier (FeO, Fe2 O3 , Fe3 O4 ) (pe un proiector multimedia). Întrebare problema: Ce mineral crezi că este cel mai benefic de folosit pentru a obține fier?	Ei își fac propriile presupuneri cu privire la întrebarea pusă.
	Organizează activitățile elevilor pentru a formula tema și scopurile lecției. Care crezi că este scopul lecției noastre?	Stabiliți scopul lecției
	Ai o anumită cantitate de cunoștințe; ce concepte învățate mai devreme te vor ajuta să-ți atingi obiectivul?	Element chimic, formula chimică, masa atomică și moleculară relativă.
3.Actualizarea și monitorizarea cunoștințelor.	Ce putem spune despre aceste minerale?	Compus din atomi de fier și oxigen
	Este posibil să răspundem la întrebarea pusă de compoziția calitativă și cantitativă?	lucru in echipa
		Masa moleculară a substanțelor
	Verificarea temelor	Pe cartonașele date, elevii calculează masa molară a oxizilor de fier. După finalizarea sarcinii, schimbă fișe cu colegul de birou și verifică împreună cu profesorul.
3. Studierea noului material educațional.	Organizează o conversație folosind informații despre prezentare, text din manual și registru de lucru. Controlează „descoperirea” noilor cunoștințe. Le corectează. Cum poți reprezenta grafic formulele scrise? Ce este o cotă? Desenează o analogie pentru calcularea fracției dintr-o substanță cu matematica. Care este cantitatea principală în chimie? Care este masa atomică a fierului? Cum, pe baza cunoștințelor masei atomice și moleculare, se poate deriva formula unei substanțe? Calculați fracția de masă a fierului din fiecare substanță și răspundeți la întrebare (reveniți la primul diapozitiv) Discuție despre sarcinile finalizate. Procesul de extragere a minereului afectează mediul? Minut de educație fizică. Să ne amintim elementele chimice. Vă spun numele, dacă se potrivește cu pronunția, ridicăm mâna dreaptă, dacă nu, ridicăm mâna stângă. Generalizare și sistematizare Introduce substanțe noi care conțin același element chimic. Calculați fracția sa de masă în fiecare. ASA DE2 și așa3 ω (S) = CO2 şi CO ω (C) = ω (N) = НNO3 , NU2 Finalizați sarcinile din registrul de lucru pentru a consolida materialul.	Răspundeți la întrebările propuse. Desenați compoziția substanțelor în diferite culori. O parte a întregului. Elevii își amintesc cum se calculează ponderea la matematică. Masa atomică a elementului Deduceți formula substanței împreună cu profesorul ω=(Аr·n/Мr)·100% Ei mizează pe asta. 3 elevi care lucrează la tablă Răspunde la întrebare Faceți-și propriile presupuneri Minut de educație fizică. Unul dintre elevi, în direcția profesorului, numește pronunția corectă. Faceți calcule Ei fac treaba.
4. Reflecție și rezumarea lecției.	Organizează reflecția și rezumarea lecției. Dacă mama ta ți-ar cere să-i scrii despre cel mai important lucru din clasă, ce ai scrie? Ne-am atins obiectivele? Băieți, terminând lecția, vă rugăm să lipiți cercul dat pe unul dintre afișe de la ieșire. (Am învățat totul, nu am învățat suficient, este necesară o îmbunătățire serioasă).	Pronunță răspunsurile lor. Ei își evaluează munca în afișe la ieșire.
5.Informații despre teme.	Oferă o sarcină în conformitate cu capacitățile: 1. Calculați care dintre compușii propuși (peroxid de hidrogen, apă, acid sulfuric, oxid de calciu, peroxid de sodiu - formule notate de profesor) are cea mai mare fracțiune de masă de oxigen? 2.Aflați fracția de masă a fiecărui element din compus(Fe3 (P.O.4 ) 2 *8H2 O)	Ei își selectează temele în conformitate cu propriile capacități și abilități și cu interesul demonstrat pentru tema studiată.

Literatura folosita:

1. Chimie, clasa a VIII-a, Chimie anorganică, clasa a VIII-a, Rudzitis G.E., Feldman F.G., 2013.

2.Fadeev G.N. Sarcini și teste pentru auto-studiu în chimie: un manual pentru studenți și profesori. - M.: BINOM. Laboratorul de cunoștințe, 2008.

3. Caiet de lucru. clasa a 8-a.

4. Materiale didactice. 8-9 clase.

Nota: 8 Materia: chimie Lecția nr. 13 Data: 10.17 / 18.10 Levitskaya E.N.

Subiectul lecției: Fracția de masă a unui element chimic.

Ţintă:

Educational: învață cum se calculează fracția de masă a elementelor dintr-un compus folosind formula compusului și stabilește formula chimică a unei substanțe complexe folosind fracțiunile de masă cunoscute ale elementelor chimice.

Dezvoltare: să dezvolte capacitatea de a stabili analogii și de a utiliza algoritmi pentru rezolvarea problemelor educaționale și cognitive.

Educational: dezvolta o atitudine responsabilă față de învățare.

Echipament: manualul G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. Chimie 8. Moscova „Iluminismul” 2014; PSHE D. I, Mendeleev, algoritmi de rezolvare a problemelor, sarcini de testare, carduri cu sarcini.

Tip de lecție: învăţarea de noi cunoştinţe

ÎN CURILE CURĂRILOR

Nu-ți lăsa sufletul leneș

Pentru a nu bate apa într-un mojar,

Sufletul trebuie să lucreze

Și zi și noapte, și zi și noapte!

(M. Zabolotsky).

Etapa organizatorica

Stabilirea scopurilor și obiectivelor lecției. Motivația pentru activitățile de învățare ale elevilor

71% din planeta noastră este ocupată de materie, fără de care nu ar exista viață pe pământul nostru. Ce este această substanță? (apă) Știți deja că orice substanță poate fi scrisă folosind o formulă chimică. Atomii elementelor chimice sunt localizați într-o moleculă în anumite rapoarte de masă, adică. constituie o anumită parte a moleculei totale. Cum puteți calcula ce parte a unei molecule este un element chimic (sugestiile elevilor)?

Cu ajutorul tău, am stabilit subiectul lecției noastre: „Fracția de masă a unui element chimic într-un compus”.

Care credeți că este scopul lecției noastre (elevii determină scopul lecției)?

Aveți o anumită cantitate de cunoștințe, ce concepte studiate anterior vă vor ajuta să vă atingeți obiectivul (element chimic, formulă chimică, masă atomică și moleculară relativă, fracție)?Să verificăm dacă ești gata să înveți material nou

Actualizarea cunoștințelor

Finalizați sarcini (opțional)

1 opțiune

1.Ce înseamnă notația 2O? 2 ?

1) patru atomi de oxigen 2) doi atomi de oxigen

3) două molecule de oxigen 4) patru molecule de oxigen

2. Care afirmație reflectă corect compoziția moleculei de dioxid de carbon CO 2 ? Molecula de dioxid de carbon este formată

1) dintr-o moleculă de carbon și o moleculă de oxigen

2) dintr-un atom de carbon și o moleculă de oxigen biatomic

3) dintr-un atom de carbon și doi atomi de oxigen

4) dintr-o moleculă de carbon și doi atomi de oxigen

3. Greutatea moleculară relativă a oxidului de fier (III) Fe 2 O 3 egal cu

1) 320 2) 160 3) 480 4) 62

4. Care este raportul de masă dintre cuprul și oxigenul din compusul a cărui formulă este CuO? 1) 2: 1 2) 4: 1 3) 1: 1) 1: 4

Opțiunea 2

1. Care notație indică faptul că o moleculă de azot este formată din doi atomi?

1) 2N 2) N 2 3) N 2 O 4) N 2 O 3

2. Care afirmație reflectă corect compoziția moleculei de oxid de azot (IV) NO 2 ? Molecula de oxid nitric (IV) este formată din

1) din atomi de azot și molecule de oxigen

2) dintr-o moleculă de azot și o moleculă de oxigen

3) de la un atom de azot și doi atomi de oxigen

4) dintr-o moleculă de azot și doi atomi de oxigen

3. Greutatea moleculară relativă a glucozei C 6 H 12 O 6 egal cu

1) 360 2) 90 3) 180 4) 540

4. Care este raportul de masă dintre sulf și oxigen într-un compus a cărui formulă este SO 2 ? 1) 2: 1 2) 1: 1 3) 1: 2 4) 1 : 4

Asimilarea primară a noilor cunoștințe

1. După ce ați analizat soluția problemei 3, creați un algoritm de rezolvare a problemelor pentru a găsi fracția de masă a unui element dintr-un compus (p. 52).

2. Lucrează la bord.

Verificarea inițială a înțelegerii

1. Rezolvați singur problema.

80 g de compus conțin 32 goxigen.Calculați fracția de masă a oxigenului din compus.

2. Verificare reciprocă în raport cu standardul:

Consolidare primară

Lucrați în perechi

1. Analizați soluția problemei 4.

2. Rezolvați singur problema folosind exemplul.

Determinați formula unui compus de fier cu oxigen, în care fracția de masă a fierului este de 70%.

3. Verificarea față de standard (scrierea pe tablă)

Informații despre teme, instrucțiuni despre cum să le completezi

GENERAL:§ 15, sarcini de testare.

DIFERENȚAT: ex. 1-7 (opțional)

Reflecție (rezumarea lecției)

Băieți, de ce credeți că am ales cuvintele scriitorului rus M. Zabolotsky ca epigraf pentru lecție? Ai dreptate! Nu există oameni cărora cunoașterea să vină de la sine; doar munca sistematică îi ridică cu un pas mai sus în fiecare zi. Dacă ești nemulțumit de tine azi, nu fi supărat, lucrează acasă pe cont propriu și mâine vei reuși.

PLAN – CONS PECTURA

kh și m și în clasa a VII-a cu tema:

« FANTA DE MASĂ A ELEMENTELOR

V O ZH N O M E S T V E.

SARCINA DE DECIZIE »

Primul profesor de calificare

Subiectul lecției: Fracția de masă a unui element dintr-o substanță complexă. Soluții

sarcini.

Scopul lecției: generalizarea și sistematizarea cunoștințelor despre formulele chimice,

compoziția calitativă și cantitativă a substanțelor; dezvoltă abilități

rezolvarea de probleme folosind fracția de masă a unui element dintr-o substanță; familiarizați-vă cu metodele de găsire a formulelor de substanțe folosind date despre fracțiunile de masă ale elementelor.

Echipamente: sistem periodic de elemente chimice de D.I. Mendeleev, carduri cu sarcini pentru lucru frontal, algoritmi.

Concepte și termeni de bază: formula relativă și greutatea moleculară relativă, fracția de masă a unui element, substanțe simple și complexe,

formula chimica.

Tipul de lecție: aprofundarea și ajustarea cunoștințelor, consolidarea abilităților practice.

Metode și tehnici: explicativ și ilustrativ; practic: rezolvarea problemelor; reproductivă; parțial motoare de căutare.

Structura lecției

I. Etapa organizatorică

II. Verificarea temelor

III. Actualizarea cunoștințelor de bază ale elevilor

IV. Generalizarea și sistematizarea cunoștințelor elevilor

V. Tema pentru acasă

VI. Rezumând lecția

În timpul orelor

„Abilitatea de a rezolva probleme este o artă care se dobândește cu practică”

1. Etapa organizatorică

Astăzi vom urca în vârful cunoștințelor, vom dobândi abilități practice pentru a folosi aceste cunoștințe și vom face tot posibilul pentru a împiedica cunoștințele să devină acel morman nefericit de pietre. Ești pregătit pentru o urcare captivantă? Ai o dorință de a cuceri vârfuri? Vă rugăm să vă arătați starea de spirit cu ajutorul cardurilor - „emoticons”.

II. Verificarea temelor.

Pentru a urca cu succes în vârful cunoștințelor, trebuie să fii bine pregătit, să ai cunoștințele și abilitățile necesare pentru a stăpâni materialul. Să verificăm cât de pregătiți suntem să urcăm în vârf, să percepem cunoștințe noi. Ce cunoștințe avem deja și ce trebuie să stăpânim?

Se verifică finalizarea temelor scrise.

Sarcina nr. 1

Sarcină №2

m(Na): m(Br) = 23:80

Sarcină №3

m(P): m(H) = 31: 3

Sarcină №4

m(Cr) : m(O) = 52:48 = 26:24 =13:12

III. Actualizarea cunoștințelor de bază ale elevilor

Începem treptat să ne ridicăm la vârful cunoașterii. Dar pentru o cale atât de dificilă, trebuie să avem instrumente, adică să ne amintim câteva informații care vor fi necesare atunci când studiem subiectul.

Dați o definiție a conceptului „greutate moleculară relativă”. Cum se calculeaza?

Dați o definiție a conceptului „fracție de masă a unui element dintr-o substanță”. Cum se calculeaza?

Scrieți formule pentru a calcula fracția de masă a unui element și masa unui element.

Ce cantități trebuie să știți pentru a calcula fracția de masă a unui element folosind formula sa chimică?

Cum se află masa atomică relativă?

Ce date sunt folosite pentru a scrie formule chimice?

IV. Generalizarea și sistematizarea cunoștințelor elevilor

În fața noastră se află vârful cunoașterii. În ultima lecție, am stăpânit deja tehnicile de bază pentru rezolvarea problemelor folosind formula materiei, iar fiecare dintre voi a atins anumite culmi la acest vârf. Unii sunt la poalele muntelui (nivel mediu), care au atins chiar vârful - culmea cunoașterii. Și astăzi trebuie să ne ridicăm cât mai sus posibil, să învățăm să găsim fracțiile de masă ale elementelor din substanțe, să calculăm masele elementelor din fracțiile lor de masă, să găsim formule ale substanțelor din datele despre fracțiile de masă ale elementelor.

Uită-te la alpinist de la poalele muntelui. Crezi că este nevoie de efort pentru el să urce pe munte? Și dacă te miști fără efort de-a lungul muntelui, de unde poți ajunge? Prin urmare, astăzi în lecție, pentru a nu aluneca în jos, va trebui să depunem mult efort în rezolvarea exercițiilor, să fim atenți și perseverenți în munca noastră.

1. Rezolvarea problemelor folosind conceptul de „fracție de masă a unui element”

Algoritmul 1

1.Notați o condiție prescurtată a problemei. 2. Determinați masa moleculară relativă sau de formulă a unei substanțe. 3. Determinați fracția de masă a elementului dorit al substanței folosind formula. 4.Notați răspunsul.

Pentru a determina fracția de masă a unui element dintr-un compus, utilizați formula:

ω% (E) =

Unde ω% (E) este fracția de masă a elementului din compus;

n este numărul de atomi ai elementului din compus;

Ar (E) – masa atomică relativă a acestui element;

Mr (substanța) este masa moleculară relativă a unui compus dat.

Problema 1. a) Malachitul este un mineral verde fragil cu formula CuCO 3 (OH) 2. Este considerată o piatră rusească; faima sa a început în 1635. - după descoperirea minelor de malachit din Ural, care acum sunt complet epuizate. Determinați fracția de masă a tuturor elementelor din acest compus.

b) Magnezitul are formula MgCO3. Calculați fracțiile de masă ale elementelor din mineral.

c) Smaraldul este o piatră verde, formula Be 3 Al 2 (SiO 3) 6. Potrivit legendei biblice, sângele lui Hristos a fost colectat într-o cupă de smarald. Împăratul roman Nero a văzut Roma ardend printr-un monoclu de smarald. Determinați fracția de masă a tuturor elementelor din acest compus.

Problema 2. a) Turcoazul are culoarea albastră datorită prezenței ionilor de cupru în acest compus. Este instabil din punct de vedere chimic: absoarbe umezeala, absoarbe grăsimile, îi este „frică” de soare, interacționează cu dioxidul de carbon, dobândind o culoare verde. O pietricica de 208 g contine 16 g de atomi de cupru. Calculați fracția de masă a cuprului în turcoaz.

b) Rubinul, care în India antică era numit regele pietrelor prețioase, este un tip de corindon mineral (Al 2 O 3). Culoarea sa roșie este cauzată de impuritățile atomilor de crom. Un cristal de rubin care cântărește 167 g conține 15 g de atomi de crom. Calculați fracția de masă a cromului din acest cristal.

2. Calculul raportului de masă al elementelor dintr-o substanță complexă folosind formula acesteia

Algoritm

1.Notați o condiție prescurtată a problemei.

2.Scrieți o formulă pentru calcularea raporturilor de masă ale elementelor, indicând simbolurile acestora între paranteze:

m (A) : m (B) : m (C) = xM(A) : yM(B) : zM(C)

4.Notați răspunsul.

Sarcina 1. Aflați raportul de masă al elementelor în sulfat de aluminiu Al 2 (SO 4) 3.

Sarcina 2. Aflați raportul de masă al elementelor din glucoză C 12 H 22 O 11

3. Calculul masei unui element dintr-o fracție de masă cunoscută.

Algoritm

1. Notați o condiție prescurtată a problemei

2. Determinați masa moleculară relativă a unei substanțe date

3. Determinați masa elementului folosind formula

m(E) = W m(v)

4. Notează răspunsul

Sarcina 1. Hematitul este o piatră semiprețioasă de la negru la roșu, cunoscută în Egiptul Antic. Fracția de masă a fierului din el este de 0,7. Calculați masa fierului dintr-o pietricică care cântărește 50 g.

Sarcina 2. A) Silvita minerală, care are formula chimică KCl, este folosită ca îngrășământ cu potasiu. Calculați masa atomilor de potasiu conținute în 50 g de silvită.

B) Cristalul de stâncă este cuarț cristalin, transparent, incolor, cu formula chimică SiO2. În Grecia antică se credea că aceasta era apă cristalină pietrificată care și-a pierdut complet căldura. Ce masă de siliciu este conținută într-un cristal de rocă care cântărește 200 g?

4. Calculul masei unei substanțe pe baza fracțiunii de masă cunoscută a elementului.

Algoritmul 1. Scrieți o condiție prescurtată a problemei

2. Determinați masa moleculară relativă sau de formulă a unei substanțe

3.Cunoscând fracția de masă a elementului și masa acestuia în substanță, folosind proporția găsim masa compusului.

4.Notați răspunsul.

Sarcina 1. Safirele albastre au fost de mult timp „pietre regale” - simboluri ale înțelepciunii, puterii și victoriei. Acesta este un tip de corindon cu o fracție de masă de aluminiu de 52,9% și impurități de titan și fier. Calculați masa unui cristal de safir care conține 5,4 g de atomi de aluminiu.

Problema 2. Marmura, calcarul, calcitul și creta sunt soiuri ale unui compus cu formula chimică CaCO 3. Determinați ce masă a acestui compus conține 120 g de atomi de carbon.

5. Găsirea formulelor de substanțe pe baza datelor privind fracțiile de masă ale elementelor.

Algoritm

1. Notăm pe scurt condițiile problemei.

2. Determinați masa moleculară relativă sau de formulă

a acestei substante.

3. Folosind formula n=W Mr/Ar 100%, puteți determina numărul de atomi ai fiecărui element din formulă.

4. Notează răspunsul.

Sarcina 1. Pirita minerală este un minereu din care se obține fier. Conține 47% fier și 53% sulf. Formula relativă a masei piritei este 120. Determinați formula piritei.

Sarcina 2. Determinați formula hematitei - un compus de fier cu oxigen, în care fracția de masă a fierului este de 70%.

6. Aflarea formulei unei substanțe din raporturile de masă ale elementelor.

Algoritm

Scriem o scurtă declarație a problemei.

Scrieți o formulă pentru calcularea raporturilor de masă ale elementelor, indicând simbolurile acestora între paranteze:

m (A) : m (B) : m (C) = X: Y: Z,

Accesați rapoartele de masă care ar conține un număr întreg de atomi de fiecare tip.

Scrieți formula substanței.

Sarcina 1. Stabiliți cea mai simplă formulă a unei substanțe, care conține hidrogen, carbon, oxigen și azot în raporturi de masă de 1: 3: 4: 7.

Sarcina 2. Raporturile de masă ale cuprului, sulfului și oxigenului sunt 2:1:2. Deduceți formula substanței.

Muncă independentă.

1. Calculați fracția de masă a cuprului din compusul CuSO4

A) 20; B) 40; B) 60; D) 80

2. Fracția de masă a sodiului din sifon este de 27%. Calculați masa

atomi de sodiu în sifon cu o greutate de 20 g.

A)6,8; B)8,2; B) 5,4; D)3.6

A) 249; B)124,5; B)150,9; D) 265,8

4. Deduceți formula piroluzitului dacă se știe că compoziția sa include mangan și oxigen cu fracțiuni de masă de 63% și 37%, iar masa relativă a formulei este 87.

A) MnO; B) Mn02, C) Mn203; D) Mn2O7

A)22, B)33, C)44, D) 66

2. Fracția de masă a fierului în siderit este de 48%. Calculați masa atomilor de fier dintr-un mineral care cântărește 200 g.

A)67,5; B)56,8; B)62,5; D)34,8

4. Stabiliți formula cinabrului dacă se știe că acesta conține mercur și sulf cu fracțiuni de masă de 86% și 14%, iar masa relativă a formulei este 233.

A) HgS; Hg 2 S HgS 2 Hg 2 S 3

Profesor. Fiecare substanță are propria sa, singura formulă chimică caracteristică, care arată compoziția calitativă și cantitativă. Folosind formula, puteți da un nume substanței. În plus, formula este utilizată pentru a găsi masa relativă a formulei și fracția de masă a elementelor din compus. Pentru a descrie o substanță folosind o formulă, puteți utiliza următorul plan.

Compoziția calitativă a unei substanțe (elementele care o formează).

Substanță complexă sau simplă.

Compoziția cantitativă (numărul de atomi ai fiecărui element dintr-o unitate de formulă).

Relațiile dintre atomii diferitelor elemente dintr-o substanță.

Greutatea relativă a formulei.

Fracția de masă a elementelor dintr-un compus.

Iată-ne la vârful cunoașterii. Astăzi, fiecare dintre voi a câștigat propria voastră victorie mică. Să ne punem steagurile la nivelul de cunoștințe pe care l-am atins în lecție.

V.Teme pentru acasă

Învățarea este o meserie care începe la școală și se termină acasă.

Repetați §10

Finalizați sarcina folosind cărțile

Găsiți și pregătiți informații interesante pentru o prezentare despre pietrele prețioase (legende, fapte istorice, efecte asupra sănătății, soarta, talismane)

TEMA LECȚIEI: Fracția de masă a unui element chimic dintr-un compus.

SCOPUL LECȚIEI: Învață să calculezi fracția de masă a elementelor dintr-un compus folosind formula compusului și să stabilești formula chimică a unei substanțe complexe folosind fracțiunile de masă cunoscute ale elementelor chimice.

Noțiuni de bază. Fracția de masă a unui element chimic.

Rezultatele învățării planificate

Subiect. Să fie capabil să calculeze fracția de masă a unui element dintr-un compus folosind formula sa și să stabilească formula chimică a unei substanțe complexe folosind fracțiunile de masă cunoscute ale elementelor chimice.

Metasubiect . Dezvoltați capacitatea de a stabili analogii și de a utiliza algoritmi pentru a rezolva probleme educaționale și cognitive.

Principalele tipuri de activități ale elevilor. Calculați fracția de masă a unui element dintr-un compus folosind formula acestuia. Stabiliți formula chimică a unei substanțe complexe folosind fracțiuni de masă cunoscute ale elementelor chimice.

Structura lecției

eu. Etapa organizatorica

II. Actualizarea cunoștințelor de referință

III. Învățarea de materiale noi

IV. Consolidare. Rezumând lecția

V. Teme pentru acasă

În timpul orelor

Organizarea timpului.

Verificarea temelor.

Actualizarea cunoștințelor de bază.

Dați definiții: masa atomică relativă, masa moleculară relativă.

În ce unități se poate măsura masa atomică relativă?

În ce unități se poate măsura masa moleculară relativă?

Învățarea de materiale noi.

Lucrul cu manualul. Caiet de lucru.

Băieți, să presupunem că avem o substanță - acid sulfuricH 2 ASA DE 4,

Putem afla care atomi fac parte din compus?

Și numărul lor?

Și în ce raport de masă se combină?

Calculul raporturilor de masă chimică

elemente dintr-o substanță complexă. (pagina 51)

Cum puteți afla în ce raporturi de masă sunt combinate elementele într-un compus a cărui formulă esteH 2 ASA DE 4 ?

m(H): m(S): m(O)= 2*2 + 32 + 16*4= 2:32:64 = 1:16:32.

1+16+32 = 49, adică 49 părți în masă de acid sulfuric, conține 1 parte în masă hidrogen, 16 părți în masă sulf, 32 părți în masă oxigen.

Băieți, ce credeți, putem calcula proporția fiecărui element din compus?

Astăzi ne vom familiariza cu noul concept de fracție de masă a unui element dintr-un compus.

W- fracția de masă a elementului din compus.

n- numărul de atomi ai elementului.

Domnul- greutate moleculară relativă.

Calculul fracțiilor de masă ale elementelor chimice

într-o substanță complexă. (RT)

1. Studiați algoritmul de calcul al fracției de masă a unui element dintr-un compus.

Sarcina nr. 1 (RT)

Obținerea de formule chimice dacă fracțiile de masă ale elementelor chimice sunt cunoscute,

incluse în această substanță. (RT)

2. Studiați algoritmul de calcul al fracției de masă a unui element dintr-un compus.

Problema nr. 5 (RT)

Consolidarea materialului studiat.

RT pagina 25 nr. 2.

RT pagina 27 nr. 6.

Rezumând lecția.

Ce concepte noi ați învățat astăzi în clasă?

Muncă independentă.

Teme pentru acasă:

• studiu §15 p. 51 - 53;

  răspunde la întrebările nr. 3,4,7 p. 53-54 (în scris).

P Lista literaturii folosite.

Manual. Chimie clasa a VIII-a. auto GE. Rudzitis, F.G. Feldman. Editura „Prosveshcheniye”, 2014.

Caiet de lucru la chimie. auto Borovskikh T.A.