Världen av moderna material - Zinkoxid ZnO. Kemiska egenskaper hos zink och dess föreningar Zinkoxid reagerar med vatten

Betyg: / 3
Detaljer Visningar: 9373

Zink vitkalk

Zinkoxid.

Kemisk formel för produkten: ZnO

Produktens handelsnamn:

• Zink vit
• Zink vitkalk
• Zinkoxid
• Zinkblommor
• C.I. pigment vitt 4
• Oxozink
• Zincit
• Lassar Paste

Produktbeskrivning:

Zinkoxidär en oorganisk förening med formeln ZnO. Zinkoxidär ett vitt pulver som är olösligt i vatten och används allmänt som tillsats i många material och produkter, inklusive gummi, plast, keramik, glas, cement, smörjmedel, färger, salvor, lim, tätningsmedel, pigment, livsmedel, batterier, ferriter , flamskyddsmedel och bandfilmer. Även om det förekommer naturligt som mineralet zincit, mest av zinkoxid erhålls syntetiskt. Zink vitkalkär en halvledare med breda gap av halvledargrupp II-VI. Naturlig dopning av en halvledare på grund av syrevakanser eller n-typ zinkinterstitiella platser. Denna halvledare har ett antal gynnsamma egenskaper, inklusive god transparens, hög elektronrörlighet, brett bandgap och stark luminescens vid rumstemperatur. Dessa egenskaper är värdefulla i nya applikationer för: transparenta elektroder i LCD-skärmar, energibesparande eller termiska fönster och elektronik i form av tunnfilmstransistorer och lysdioder. Zinkoxid(även kallad vit zink) är ett amorft vitt eller gulaktigt pulver, olösligt i vatten och alkohol, men lösligt i syra Och alkalier. Partiklar zinkoxid kan vara sfärisk, nålformad eller sfärisk beroende på tillverkningsprocessen. Partikelformen är viktig för att maximera fysikaliska egenskaper. Zinkoxid absorberar praktiskt taget all ultraviolett strålning vid våglängder under 360 nm och ger ett utmärkt skydd för bindemedel. Zinkoxid reagerar med sura komponenter i beläggningar och former zinktvålar. Zinktvålar förbättra flexibiliteten och hårdheten hos beläggningar. Det används som ett pigment i gummiformulering, som ett vitt pigment i den keramiska industrin, som en ogenomskinlig bas i kosmetika och har andra tillämpningar inom pappers-, färg- och optisk glasindustri.

Zinkoxidkristalliseras i två huvudformer: hexagonal wurtzite och kubisk galvaniserad blandning. Wurtzitestrukturen är den mest stabila under omgivande förhållanden och därför den vanligaste. Formen på zinkblandningen kan stabiliseras genom att odla zinkoxid på substrat med en kubisk gitterstruktur. I båda fallen är zink- och oxidcentra tetraedriska, den mest karakteristiska geometrin för Zn(II). Zinkoxid transformeras vid relativt höga tryck, cirka 10 GPa. Hexagonala och galvaniserade polymorfer har inte inversionssymmetri (att reflektera kristallen i förhållande till en given punkt förvandlar den inte till sig själv). Denna och andra egenskaper hos gittersymmetri leder till piezoelektriciteten hos hexagonal och galvaniserad zinkvit och pyroelektriciteten hos hexagonal zinkoxid. Som med de flesta grupp II-VI-material är bindningen av atomstrukturer i zinkoxid till stor del jonisk (Zn 2 + -O 2 -) med motsvarande radier på 0,074 nm för Zn 2+ och 0,140 nm för O 2 -. Denna egenskap förklarar den föredragna bildningen av wurtzitestrukturen snarare än zinkblandningen, såväl som stark piezoelektricitet zinkoxid A. På grund av polära Zn-O-bindningar är zink- och syreplanen elektriskt laddade. För att upprätthålla elektrisk neutralitet återställs dessa plan på atomnivå i de flesta relativa material, men inte i zinkoxid- dess ytor är atomärt plana, stabila och har ingen rekonstruktion. Denna anomali zinkoxid inte helt förklarat.

Zinkoxid- ett relativt mjukt material med en ungefärlig hårdhet på 4,5 på Mohs-skalan. Dess elastiska konstanter är mindre än motsvarande III-V-halvledare som GaN. Hög värmekapacitet och värmeledningsförmåga, låg värmeutvidgning och hög smältpunkt zinkoxid fördelaktigt för keramik. Av tetraedriskt bundna halvledare har det angetts att zinkoxid har den högsta piezoelektriska tensorn eller åtminstone jämförbar med GaN och AlN. Denna egenskap gör det till ett tekniskt viktigt material för många piezoelektriska applikationer som kräver stor elektromekanisk koppling. Zinkoxid har ett relativt stort direkt bandgap på ~3,3 eV vid rumstemperatur. Fördelarna med ett större räckviddsgap inkluderar högre genombrottsspänningar, förmågan att motstå större elektriska fält, lägre elektroniskt brus och drift vid höga temperaturer och hög kraft. Glipa zinkoxid kan ställas in ytterligare till ~3-4 eV genom att dopa den med magnesiumoxid eller kadmiumoxid. Majoritet zinkoxid har en karaktär av n-typ, även i frånvaro av avsiktlig dopning. Icke-stökiometri är i allmänhet källan till n-typ karaktär, men ämnet är fortfarande kontroversiellt. En alternativ förklaring har föreslagits, baserad på teoretiska beräkningar, att oavsiktliga ersättningsväteföroreningar är orsaken. Kontrollerad dopning av n-typ uppnås enkelt genom att ersätta Zn med grupp III-element såsom Al, Ga, In, eller ersätta syre med grupp VII-element med klor eller jod.

I produktion zinkoxid Det finns tre huvudsakliga metoder.

1. Indirekt metod. I indirekt eller fransk process metall zink smälter i en grafitdegel och avdunstar vid temperaturer över 907 °C (vanligtvis runt 1000 °C). Par zink reagerar med syre i luften, vilket leder till bildandet av ZnO, åtföljd av en sänkning av dess temperatur och ljusa luminescens. Partiklar zinkoxid transporteras till kylkanalen och samlas i en påse. Denna indirekta metod populariserades av LeClaire (Frankrike) 1844 och är därför allmänt känd som den franska processen. Dess produkt består vanligtvis av agglomererade partiklar zinkoxid med en medelstorlek från 0,1 till flera mikrometer. I vikt mest zinkoxid i världen tillverkas den enligt fransk metod.
2. Direkt process. Den direkta eller amerikanska processen börjar med en mängd olika förorenade zinkkompositer som t.ex zinkmalmer eller smältugnsbiprodukter. Föregångare zink reduceras (karbotermisk reduktion) genom uppvärmning med en kolkälla såsom antracit för att producera ånga zink a, som sedan oxideras, som i fallet med den indirekta processen. På grund av mindre renhet källmaterial, är slutprodukten också av lägre kvalitet i den direkta processen jämfört med den indirekta.
3. Våt kemisk process . En liten del av industriell produktion involverar våtkemiska processer som börjar med vattenlösningar av zinksalter från vilka faller ut zinkkarbonat eller zinkhydroxid. Den fasta fällningen kalcineras sedan vid temperaturer runt 800 °C.

Det finns många specialiserade metoder för att få zinkoxid för vetenskaplig forskning och tillämpningar inom nischområden. Dessa metoder kan klassificeras efter den resulterande formen av ZnO (bulk, tunnfilm, nanotråd), temperatur ("låg", nära rumstemperatur eller "hög", dvs. T ~ 1000 °C), typ av process (ångavsättning eller tillväxt). från lösning) och andra parametrar. Stora enkristaller (många kubikcentimeter) kan odlas genom gasöverföring (ångavsättning), hydrotermisk syntes eller smälttillväxt. Men på grund av det höga ångtrycket zinkoxid tillväxt från smälta är problematisk. Det är svårt att kontrollera tillväxten av gastransport, vilket lämnar preferens till den hydrotermiska metoden. Tunna filmer kan produceras genom kemisk ångavsättning, metallångavsättning, elektrodeponering, pulsad laseravsättning, sputtering, sol-gelsyntes, atomskiktsavsättning, sputterpyrolys, etc. Vanligt vitt pulver zinkoxid kan erhållas i laboratoriet genom elektrolys av en lösning av natriumbikarbonat med en zinkanod. Producerad zinkhydroxid och väte. Zinkhydroxid vid upphettning sönderdelas den till zinkoxid. Zinkoxidnanostrukturer kan syntetiseras till olika morfologier, inklusive nanotrådar, nanorods, tetrapoder, nanoobjekt, nanofibrer, nanopartiklar, etc. Nanostrukturer kan erhållas med de flesta av ovanstående metoder under vissa förhållanden, såväl som med användning av ånga-vätska-fast-metoden. Syntesen utförs vanligtvis vid temperaturer runt 90 °C i en ekvimolär vattenlösning av nitrat zink a och hexamin, varvid den senare tillhandahåller den grundläggande miljön. Vissa tillsatser som polyetylenglykol eller polyetylenimin kan förbättra nanofilamentens bildförhållande zinkoxid. Nanotrådsdopning zinkoxid uppnåddes genom att tillsätta andra metallnitrater till tillväxtlösningen. Morfologin hos de resulterande nanostrukturerna kan justeras genom att ändra parametrar relaterade till prekursorernas sammansättning (såsom zinkkoncentration och pH) eller till värmebehandlingen (såsom temperatur och uppvärmningshastighet).

Fysikalisk-kemiska egenskaper Zinkoxid.

	indikatorer	menande
	Fysiskt tillstånd och utseende zinkoxid	Fast (pulverformig fast)
	Lukt zinkoxid	Utan lukt
	Smak zinkoxid	Bitter
	Molekylvikt zinkoxid	81,38 g/mol
	Färg zinkoxid	vit till gulvit
	Smält temperatur zinkoxid	1975 °C (3587 °F)
	Specifik gravitation zinkoxid	5,607 (vatten = 1)
	Dispersionsegenskaper zinkoxid	Sprids inte i kallt vatten, varmt vatten.
	Löslighet zinkoxid	Löser sig intei kallt vatten, varmt vatten. Löslig i utspädd ättiksyra eller mineralsyror, ammoniak, ammoniumkarbonat, fixerad alkali.
	Stabilitet zinkoxid	stabil

Lagring och transport av zinkoxid:

Säkerhetsåtgärder:

Håll stängt. Svälj inte. Andas inte in damm. Bär lämpliga skyddskläder. Vid otillräcklig ventilation, använd lämplig andningsutrustning. Vid förtäring, sök omedelbart läkarvård och visa behållare eller etikett. Håll borta från oförenliga ämnen såsom syror.

Förvaring: Förvara behållaren väl tillsluten. Förvara behållaren på ett svalt, välventilerat utrymme. Förvaras inte över 25°C (77°F).

Användningsområden för zinkoxid:

1. Pulverapplikationer zinkoxidär många, och de viktigaste ges nedan. De flesta tillämpningar drar fördel av oxidens reaktivitet som en prekursor till andra zinkföreningar. För applikationer inom materialvetenskap zinkoxid har ett högt brytningsindex, hög värmeledningsförmåga, bindande, antibakteriella och UV-skyddande egenskaper. Följaktligen tillsätts det till material och produkter, inklusive plast, keramik, glas, cement, gummi, smörjmedel, färger, salvor, lim, tätningsmedel, betongproduktion, pigment, livsmedel, batterier, ferriter.
2. Gummiproduktion. Gummiindustrin använder 50 % till 60 % zinkoxid. Zinkoxid används tillsammans med stearinsyra för gummivulkanisering Tillsats zinkoxid skyddar även gummi från svampar och ultraviolett strålning.
3. Keramisk industri. Keramikindustrin förbrukar en betydande mängd zinkoxid i synnerhet i keramiska glasyrer och frittakompositioner.Den relativt höga värmekapaciteten, värmeledningsförmågan och högtemperaturstabiliteten hos zinkoxid, i kombination med en relativt låg expansionskoefficient, är önskvärda egenskaper vid keramisk produktion.Zinkoxidpåverkar smältpunkten och optiska egenskaper hos glasyrer, emaljer och keramiska kompositioner.ZinkoxidSom en låg expansion förbättrar sekundärflödet glasyrens elasticitet, vilket minskar temperaturvariationer i viskositet och förhindrar sprickbildning.
4. Medicin. Zinkoxid Används ofta för att behandla olika hudåkommor inklusive dermatit, klåda på grund av eksem, blöjutslag och akne. Det används i produkter som babypuder och barriärkrämer för blöjbehandling, kalaminkrämer, schampon mot mjäll och antiseptiska salvor . Zinkoxid kan användas i salvor, krämer och lotioner för att skydda mot solbränna och andra hudskador orsakade av ultraviolett ljus. Många solskyddsmedel använder nanopartiklar zinkoxid(tillsammans med nanopartiklar titandioxid), eftersom sådana små partiklar inte sprider ljus och därför inte ser vita ut. Nanopartiklar zinkoxid kan förstärka den antibakteriella aktiviteten av ciprofloxacin.
5. Tobaksindustrin. Zinkoxidär integrerad del cigarettfilter. Filtret, som består av kol impregnerat med zinkoxid och järnoxid, tar bort betydande mängder vätecyanid och vätesulfid från tobaksrök utan att påverka dess arom.
6. Kosttillskott. Zinkoxid läggs till många livsmedel, inklusive frukostflingor, som en källa till zink, ett viktigt näringsämne. Zinksulfat används också för samma ändamål.
7. Tillverkning av pigment. Zinkoxid vit används som pigment i färger och är mer ogenomskinlig än litopon men mindre ogenomskinlig än titandioxid Det används också i pappersbeläggningar. Kinesisk vit är en speciell sort av zinkvitt som används i konstnärspigment. Användning av zink vit(zinkoxid) som pigment i oljemålning började i mitten av 1700-talet. Det ersatte delvis giftigt vitt bly och användes av konstnärer som Böcklin, Van Gogh, Manet, Munch. Det är också huvudingrediensen i mineralsmink.
8. Beläggningar. Färger som innehåller pulver zinkoxid, har länge använts som antikorrosionsbeläggningar för metaller. De är särskilt effektiva på galvaniserat järn. Järn är svårt att skydda eftersom dess reaktivitet med organiska beläggningar resulterar i sprödhet och bristande vidhäftning. Baserade färger zinkoxid bibehåller sin flexibilitet och vidhäftning på sådana ytor under många år. Plaster som polyetylennaftalat (PEN) kan skyddas genom att applicera en zinkoxidbeläggning. Beläggningen minskar syrediffusion med PEN. Zinkoxidskikt kan även användas på polykarbonat (PC) i exteriöra applikationer. Beläggningen skyddar PC:n från solstrålning och minskar hastigheten för oxidation och fotogulning av PC:n.
9. Förhindra korrosion i kärnreaktorer . Zinkoxid, utarmat i 64 Zn (en isotop av zink med atommassa 64), används för att förhindra korrosion i trycksatta kärnreaktorer. Utarmning är nödvändig eftersom 64 Zn omvandlas till radioaktivt 65 Zn när det bestrålas av reaktorneutroner.
10. Metanreformen . Zinkoxid används som ett förbehandlingssteg för att avlägsna svavelväte från naturgas efter hydrering av eventuella svavelföreningar före metanreformatorn, vilket kan förgifta katalysatorn.

Strukturformel

ryskt namn

Latinskt namn för ämnet Zinkoxid

Zinci oxidum ( släkte. Zinci oxidi)

Grov formel

ZnO

Farmakologisk grupp av ämnet Zinkoxid

Nosologisk klassificering (ICD-10)

CAS-kod

1314-13-2

Egenskaper för ämnet Zinkoxid

Antiinflammatoriskt medel för lokal användning. Vit eller vit med en gulaktig nyans, amorft, luktfritt pulver. Absorberar koldioxid från luften. Praktiskt taget olöslig i vatten och etanol, löslig i utspädda mineralsyror och ättiksyra, i alkalilösningar.

Farmakologi

farmakologisk effekt- antiseptisk, sammandragande, torkande.

Bildar albuminerar och denaturerar proteiner. När det appliceras på den drabbade ytan av huden minskar det svårighetsgraden av exsudativa processer, eliminerar lokala manifestationer av inflammation och irritation; har en adsorberande effekt, bildar skyddsöverdrag på huden, vilket minskar påverkan av irriterande faktorer på den. Applicera externt i form av pulver, salva, pasta, liniment.

Användning av ämnet Zinkoxid

Dermatit, inklusive blöjdermatit (behandling och förebyggande), blöjutslag, stickig hetta; ytliga sår och brännskador (inklusive solbränna, skärsår, repor), ulcerösa hudskador (inklusive trofiska sår), liggsår; eksem i det akuta skedet, herpes simplex, streptodermi.

Kontraindikationer

Överkänslighet.

Administreringsvägar

Externt.

Försiktighetsåtgärder för ämnet Zinkoxid

Undvik ögonkontakt.

Interaktioner med andra aktiva ingredienser

Handelsnamn

namn	Värdet på Vyshkowski Index ®

Kristallint, färglöst pulver, gulnar vid gradvis uppvärmning och sublimerar vid 1800 grader. Olösligt i vatten. zink i denna förening är 2. Kemisk formel ZnO. Detta ämne är viktigt för mänskligheten. Det har en mångfacetterad effekt på människokroppen.

Zinkoxid: fysikaliska egenskaper

1. Värmeledningsförmågan är 54 W/(m*K).
2. Det är en halvledare med en bandbredd på 3,3 eV.

Kemiska egenskaper zinkoxid

1. Reagerar med syror. I detta fall bildas salter.
2. Reagerar med alkalier och bildar tetra-, tri- och hexahydroxizinkater.
3. Detta ämne löses i ammoniakvattenlösning. I detta fall bildas komplex ammoniak.
4. När den smälts med oxider och alkalier bildar zinkoxid zinkater.
5. När den smälts med bor bildar zinkoxid silikater och glasartade sidor.

Hur erhålls zinkoxid (ZnO)?

Zinkoxid kan erhållas på flera sätt:

• från det naturliga mineralet zincit;
• genom att bränna zinkånga (Zn) i syre (O) - detta är den så kallade "franska processen";
• genom termisk sönderdelning av följande föreningar: Zn(OH)2-hydroxid, Zn(CH3COO)2-zinkacetat, Zn(NO3)-nitrat, ZnCO3-karbonat;
• under oxidativ rostning av ZnS (zinksulfid);
• under hydrotermisk syntes;
• genom utvinning från slam och damm från metallurgiska anläggningar. Särskild betydelse har de anläggningar som är specialiserade på metallskrot som innehåller en betydande andel

Tillämpningar av zinkoxid

Zinkoxid används vid tillverkning av gummi, papper, vissa plaster, gummiprodukter, konstläder, elkablar, glas, keramik, kosmetika (solskyddsmedel, olika kosmetiska ingrepp) och parfymer. Den används som en aktivator för vulkanisering av olika gummin, en synteskatalysator organiskt material- metanol, ett vulkaniseringsmedel för kloroprengummi, pigment och fyllmedel i produktion. Tidigare behövdes zinkoxid som vitt pigment vid tillverkning av emaljer och färger, men nu är det helt ersatt av TiO2 (giftfri titandioxid). Zinkoxid används också i stor utsträckning inom färg-, däck- och oljeraffineringsindustrin.

Zinkoxid har blivit utbredd i medicin och läkemedel (preparat "Zinksalva", "Sudocrem", "Lassara Paste"). Det används i form av pulver. I praktiken används det för att skapa bakteriedödande tak och beläggningar på sjukhus och självrengörande ytor. Med hjälp av zinkoxid framställs tandkrämer och cement som tidigare användes i industriell skala för fotokatalytisk vattenrening.

Ämnet vi överväger används även vid tillverkning av färger och glas baserat på flytande glas, som en av komponenterna i en rostborttagare och som tillsats till djurfoder. Dessutom är pulvret av detta ämne ett lovande material som ett arbetsmedium för pulverlasrar. En blå lysdiod skapades baserad på zinkoxid. Och vissa nanostrukturer (till exempel tunna filmer) baserade på detta ämne kan användas som biologiska eller gaskänsliga sensorer.

Vilken effekt har zinkoxid på människor?

Denna kemiska förening är lågtoxisk. I luften i arbetsområdena bör den högsta tillåtna koncentrationen inte vara mer än 6 milligram per kubikmeter. Zinkoxiddamm kan bildas när mässingsprodukter bränns. När man arbetar med zinkoxid är det nödvändigt att undvika att ämnet kommer in i ögonen. Läkemedel som innehåller zinkoxid rekommenderas endast att användas enligt instruktioner från en läkare.

Korta egenskaper hos zinkoxid:

Zinkoxid– ett vitt oorganiskt ämne.

Sedan valens zinkär lika med två, då innehåller zinkoxid en atom syre och en zinkatom.

Kemisk formel för zinkoxid ZnO.

Blir gul vid uppvärmning. Vid en temperatur på 1800 o C sublimeras den.

Löser sig inte i vatten.

Zinkoxid är ett lågtoxiskt ämne. Dess damm är skadligt för andningsorganen.

Fysikaliska egenskaper hos zinkoxid:

Parameternamn:	Menande:
Kemisk formel	ZnO
Synonymer och namn på ett främmande språk	zinkoxid zincit (ryska) zinkvit (ryska)
Typ av ämne	oorganisk
Utseende	vita hexagonala kristaller
Färg	vit
Smak	—*
Lukt	—
Fysikaliskt tillstånd (vid 20 °C och atmosfärstryck 1 atm.)	fast
Densitet (materialtillstånd – fast, vid 20 °C), kg/m3	5610
Densitet (materialtillstånd – fast, vid 20 °C), g/cm3	5,61
Sublimeringstemperatur, °C	1800
Smältpunkt, °C	1975
Molmassa, g/mol	81,408
Värmeledningsförmåga, W/(m K)	54

*Notera:

- inga data.

Beredning av zinkoxid:

Det förekommer i naturen som mineralet zincit, som nästan helt består av zinkoxid.

Zinkoxid erhålls också som ett resultat av följande kemiska reaktioner:

1. 1.förbränning av zink i syre:

2Zn + О2 → 2ZnО (t > 250 oC).

1. 2.genom termisk nedbrytning av zinkhydroxid:

Zn(OH)2 → ZnO + H2O (t = 100-250°C).

1. 3.genom termisk nedbrytning av zinkkarbonat:

ZnCO3 → ZnO + CO2 (t = 200-300 oC).

1. 4. genom termisk nedbrytning av zinknitrat:

2Zn(NO3)2 → 2ZnO + 4NO2 + O2 (t = 300-500 oC).

1. 5. genom oxidativ rostning av zinksulfid:

2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 (t = 800-1000 oC).

1. 6. genom termisk nedbrytning av zinkacetat.

Kemiska egenskaper hos zinkoxid. Kemiska reaktioner av zinkoxid:

Zinkoxid är en amfoter oxid. Det uppvisar antingen basiska eller sura egenskaper beroende på förhållandena.

De kemiska egenskaperna hos zinkoxid liknar dem hos amfotera oxider hos andra metaller. Därför kännetecknas det av följande kemiska reaktioner:

1. reaktion mellan zinkoxid och kol:

ZnO + C → Zn + CO (t = 1200-1300°C).

Som ett resultat av reaktionen bildas zink och kolmonoxid (II). Således reduceras zink från zinkoxid med koks eller kol vid en temperatur av 1200-1300 o C.

2. kisel:

ZnO + SiO2 → ZnSiO3 (t = 1200-1400 oC),

2ZnO + Si02 → Zn2SiO4 (t = 900-1000°C).

Oxid kiselär sur oxid. Som ett resultat av reaktionen, i det första fallet, bildas ett salt - zinkmetasilikat, i det andra - zinkortosilikat.

3. reaktion mellan zinkoxid och oxidsvavel :

ZnO + SO 2 → ZnSO 3.

Oxid svavelär en sur oxid. Som ett resultat av reaktionen bildas ett salt - zinksulfit.

4. reaktion mellan zinkoxid och boroxid:

ZnO + B 2 O 3 → Zn(BO 2) 2.

Som ett resultat av reaktionen bildas ett salt - zinkborat.

5.reaktion mellan zinkoxid och kolmonoxid:

ZnO + CO → Zn + CO2 (t = 700 oC).

Som ett resultat av reaktionen bildas zink och koldioxid.

6. reaktion mellan zinkoxid och bariumoxid:

ZnO + BaO → BaZnO2 (t = 1100°C).

Som ett resultat av reaktionen bildas ett salt - bariumzinkat.

7. reaktion mellan zinkoxid och kromoxid:

ZnO + CrO3 → ZnCrO4.

Som ett resultat av reaktionen bildas ett salt - zinkkromat.

8.reaktion mellan zinkoxid och järnoxid:

ZnO + Fe2O3 → Fe2ZnO4 (t = 800-1000 oC),

ZnO + Fe2O3 → ZnFe2O4 (t = 800-1000°C).

Som ett resultat av reaktionen bildas järn-zinkoxid.

9. reaktion mellan zinkoxid och molybdenoxid:

ZnO + MoO 3 → ZnMoO 4.

Som ett resultat av reaktionen bildas ett salt - zinkmolybdat.

10. reaktion mellan zinkoxid och oxid vanadin:

2ZnO + VO2 → Zn2VO4 (t = 1500-1700°C).

Som ett resultat av reaktionen bildas ett salt - zinktetraoxovanadat.

11. reaktion mellan zinkoxid och manganoxid:

3ZnО + MnО 2 → MnZn 3 О 5 (t = 700-800 o C),

ZnO + Mn2O3 → ZnMn2O4 (t = 900°C).

Som ett resultat av reaktionen bildas i det första fallet mangan-trizinkoxid, i det andra mangan-zinkoxid.

12. reaktion av zinkoxid med volframoxid:

ZnO + WO3 → ZnWO 4 (t = 600-800°C).

Som ett resultat av reaktionen bildas ett salt - zinkvolframat.

13. reaktion mellan zinkoxid och zinksulfid:

2ZnO + ZnS → 3Zn + SO 2.

Som ett resultat kemisk reaktion zink och zinkoxid erhålls.

14. reaktion av zinkoxid med zinkklorid och vatten:

ZnO + ZnCl2 + H2O → 2Zn(OH)Cl (t = 100-130°C).

Som ett resultat av en kemisk reaktion erhålls en snabbt (2-3 minuter) härdande massa - zinkklorid-hydroxid (så kallad zinkcement). Zinkklorid – koncentrerad lösning.

15. reaktion av zinkoxid med fluorvätesyra:

ZnO + 2HF → ZnF2 + H2O.

Som ett resultat av en kemisk reaktion erhålls ett salt - zinkfluorid och vatten.

16. reaktion av zinkoxid med salpetersyra:

ZnO + 2HNO3 → 2Zn(NO3)2 + H2O.

Som ett resultat av en kemisk reaktion erhålls ett salt - zinknitrat och vatten.

17.reaktion av zinkoxid med fosforsyra:

3ZnO + 2H3PO4 → Zn3 (PO4)2 + 3H2O.

Som ett resultat av en kemisk reaktion erhålls ett salt - zinkortofosfat och vatten. Fosforsyra löses initialt i vatten.

Reaktionerna av zinkoxid med andra syror fortskrider på liknande sätt.

18. reaktion av zinkoxid med vätebromid (vätebromid):

ZnO + 2HBr → ZnBr2 + H2O.

Som ett resultat av en kemisk reaktion erhålls ett salt - zinkbromid och vatten.

19. reaktion av zinkoxid med vätejodid:

ZnO + 2HI → ZnI2 + H2O.

Som ett resultat av en kemisk reaktion erhålls ett salt - zinkjodid och vatten.

20. reaktion av zinkoxid med vätesulfid:

ZnO + H2S → ZnS + H2O (t = 450-550°C).

Som ett resultat av en kemisk reaktion erhålls ett salt - zinksulfid och vatten.

21. reaktion mellan zinkoxid och hydroxid

Ett spårämne som spelar en viktig roll i cellmetabolism och stabilisering av cellmembran. Det är en integrerad del av många enzymsystem, där det antingen är ett koenzym eller en integrerad del av enzymet. Tar del av regleringen av protein- och kolhydratsyntes. Närvaron av zink är ett nödvändigt villkor för immunsystemets normala funktion. Zink har en positiv effekt på minnet, främjar absorptionen av vitamin A, nödvändigt för att bibehålla synen, underlättar ackumulering i kroppen och förlänger dess effekt, stöder processen för vävnadsreparation och sårläkning. Zink är nödvändigt för normal tillväxt och reproduktion. Zinkbrist uppstår i fall av parenteral behandling utan lämpliga näringstillskott, vid kroniska tarmsjukdomar (såsom kolit och Crohns sjukdom), hos patienter med tarmfistel, vid vissa hudsjukdomar (till exempel vid acrodermatitis enteropathica), mer sällan i fallet av cirros i levern, vid njursvikt, gastrisk resektion. Vid zinkbrist förekommer försämrad koncentration, smakstörningar, aptitlöshet, nedsatt immunitet, dålig sårläkning, förhöjt blodtryck, hyperkolesterolemi, nattblindhet, prostatahyperplasi, försämrad tillväxt hos barn och vid betydande zinkbrist - dermatologiska sjukdomar som fokal och malign alopeci. Den genomsnittliga zinkhalten i kroppen är 1,4–2,3 g, varav cirka 98 % finns inuti celler (främst i röda blodkroppar, hud, spermier, prostatakörtel, skelett, tarmslemhinna). Vissa zinkföreningar (till exempel zinkoxid) har sammandragande och torkande egenskaper. Zinksulfat har antiinflammatoriska egenskaper. Efter oral administrering absorberas zinksalter dåligt från mag-tarmkanalen (med cirka 20–40 %). Den genomsnittliga koncentrationen av zink i blodet är 11,3–17,6 mmol/l. Zink utsöndras från kroppen huvudsakligen i avföring.

Zinkoxid: applicering

Behandling av sjukdomar förknippade med zinkbrist eller dess låga innehåll i kroppen, såsom enteropatisk akrodermatit, fokal och malign alopeci, purulent akne, kronisk neurodermatit vid ersättning av steroider med kortikosteroider, hårskörhet, försämrad sårläkning, immunstörningar, psykoneurologiska störningar dysfunktioner hos män, tillväxt- och synstörningar hos barn. Läkemedlet i form av tuggtabletter används för att ta bort obehaglig lukt från munnen. Till hjälp för Wilsons sjukdom. Externt i dermatologi för kliande ställen på huden, svårläkta sår, för kronisk inflammation i huden, eksem; i oftalmologi - för konjunktivit.

Kontraindikationer

Överkänslighet mot läkemedlet; njursvikt. Bör inte användas utvärtes på sår som sipprar eller är täckta med sårskorpor. Interaktion med andra läkemedel Du ska inte ta zinkinnehållande läkemedel och tetracyklin samtidigt (zink minskar dess absorption), samt järnföreningar, acetylsalicylsyra, indometacin, tiaziddiuretika, kelatbildare (D-penicillamin), kortikosteroider. Biverkningar Illamående, kräkningar, buksmärtor, diarré, huvudvärk, metallsmak i munnen. Som ett resultat av långvarig användning av zinksalter kan anemi och kopparbrist i kroppen uppstå.

Graviditet och amning

Det finns ingen information om säkerheten vid användning av läkemedel som innehåller zink under graviditet och amning.

Dosering

Dagsbehovet för zink, beroende på ålder, är: barn under 10 år: 5 mg, barn och ungdomar 10–15 år: 15 mg, vuxna: 15–20 mg. Under graviditet och amning ökar behovet av zink till 25 mg/dag. Acrodermatitis enteropathica, alopecia areata: oralt före måltider, i genomsnitt 45 mg 3 gånger om dagen, vilket minskar dosen när tillståndet förbättras. Tabletterna ska inte delas eller tuggas. Utvärtes – smörj in ömma fläckar på huden 1–3 gånger om dagen. Se även: beskrivningar av droger.