Минерални киселини и алкали. I. Минерални киселини Какво се отнася за минералните киселини

МИНЕРАЛНА КИСЕЛИНА

МИНЕРАЛНА КИСЕЛИНА, силна неорганична киселина, като солна (HCl), АЗОТНА (HNO 3) или СЯРНА КИСЕЛИНА (H 2 SO 4).

Научно-технически енциклопедичен речник.

Вижте какво е "МИНЕРАЛНА КИСЕЛИНА" в други речници:

минерална киселина- неорганична киселина...

Каустична минерална киселина HN03; в концентрирана форма може да причини тежки изгаряния на кожата. Поглъщането на киселина води до остра пареща болка и язви в устата, фаринкса, хранопровода и стомаха. За лечение незабавно..... Медицински термини

АЗОТНА КИСЕЛИНА- (азотна киселина) каустична минерална киселина HN03; в концентрирана форма може да причини тежки изгаряния на кожата. Поглъщането на киселина води до остра пареща болка и язви в устата, фаринкса, хранопровода и стомаха. За лечение........ Обяснителен речник по медицина

Минералните води са води, съдържащи разтворени соли, микроелементи, както и някои биологично активни компоненти. Сред минералните води се разграничават минерални натурални питейни води, минерални води за външно приложение... ... Wikipedia

неорганична киселина- минерална киселина... Речник на химичните синоними I

GOST 4640-93 Минерална вата. Спецификации- Терминология GOST 4640 93: Минерална вата. Технически спецификации оригинален документ: 7.2 Определяне на водоустойчивост (pH) 7.2.1 Апаратура, оборудване, реактиви Камерна електрическа пещ, осигуряваща температури на нагряване до 600°C и автоматична... ... Речник-справочник на термините на нормативната и техническата документация

Общи... Уикипедия

МИНЕРАЛ, минерал, минерал. 1. прил. към минерални. Минерална киселина. Минерални богатства на СССР. Минерално царство. 2. Съдържа минерали. Минерална вода. Минерален извор. Минерална сол. || Извлича се от минерали...... Обяснителен речник на Ушаков

Азиатската или индийската (cholera asiatica, ch. indica) е остра заразна заразна болест. Както се вижда от името, родината на X. е Азия; тук той доминира ендемично в Бенгал по долното течение на Ганг и Брахмапутра;... ...

Общото име обикновено се прилага за всички тези химикали. реакции, при които се добавя вода. Тези реакции са изключително многобройни и разнообразни, срещат се навсякъде в природата и се използват постоянно в лабораторията... ... Енциклопедичен речник F.A. Brockhaus и I.A. Ефрон

За да се докаже наличието на минерални киселини в диализатите, се определят киселинността на тези течности и наличието на съответните киселини в тях.

Определянето на киселинността на диализатите се извършва с помощта на киселинно-алкални индикатори, които променят цвета си в кисела среда (метиловиолетово, метилоранжево, конго червено и др.).

Няколко капки индикаторен разтвор се добавят към малък обем диализат, чиято промяна в цвета показва наличието на киселини в тестваните течности. При добавяне на разтвор на метилово виолетово (pH диапазон на цветен преход 0,1-1,5 и 1,5-3,2) към изпитваната течност с pH = 1,5...3,2, зеленият цвят на индикатора става лилав. Червеният цвят на метилоранжа става жълт при pH = 3,0...4,4. Синьо-виолетовият цвят на конго червеното при pH = 3,0...5,2 преминава в червено. За проверка на киселинността на екстракти (диализати) и приблизително определяне на pH на средата може да се използва хартия, импрегнирана с универсален индикатор.

След установяване на изразена кисела реакция на екстракти от биологичен материал или диализати, тези течности се изследват за наличие на аниони на сярна, азотна, солна и други киселини.

Откриването на сулфатни йони, хлоридни йони и йони на други киселини в екстракти (диализати) все още не е доказателство за отравяне със сярна, солна или друга киселина. Това се обяснява с факта, че анионите на тези киселини могат да бъдат в тялото като неразделна част от органи и тъкани.

За доказване на отравяне с минерални киселини е необходимо те да бъдат отстранени от диализатите. В този случай се дестилират само свободни киселини. Солите на тези киселини, получени в екстракти от изследваните обекти, не се дестилират. Като се има предвид, че сярната и азотната киселина се дестилират при относително високи температури, тези киселини първо се превръщат в по-летливи съединения, които лесно се превръщат в дестилати по време на процеса на дестилация.

§ 1. Сярна киселина

Отравянето със сярна киселина може да бъде показано по външния вид на обектите на изследване. Например, хора, които са приемали концентрирана сярна киселина, могат да получат увреждане на тъканите на устните, езика, хранопровода, стомаха и т.н. Дрехите, изложени на сярна киселина, могат да бъдат увредени. Доказателство за отравяне със сярна киселина обаче е нейното откриване в дестилати, получени след дестилацията на тази киселина от диализати.

Изолиране на сярна киселина от биологичен материал.Органите на изследваните трупове се раздробяват, заливат се с вода до получаване на пастообразна маса, която престоява 1-2 ч. Полученият извлек се филтрира, диализира се и след това от диализата се дестилира сярна киселина.

По време на химико-токсикологично изследване на сярна киселина върху дрехи или други предмети, тази киселина може да бъде извлечена с етилов алкохол, в който тази киселина се разтваря, а нейните соли не се разтварят. За тази цел изследваният материал се раздробява и към него се добавя неетилов алкохол. След известно време течността се филтрира от твърдите частици на изпитвания материал. Филтратът се изпарява до сухо на водна баня. Добавете 10 ml вода към сухия остатък, кипете няколко минути и след това охладете течността до стайна температура. Сярната киселина се дестилира от получената течност и се изследва в дестилата.

Дестилация на сярна киселина.Към диализатите се добавят медни стружки и се нагряват. В този случай се образува анхидрид на сярна киселина SO 2, който се дестилира и се събира в приемник, съдържащ разтвор. Когато анхидридът на сярната киселина реагира с вода и йод, се образува сярна киселина:

Методът за дестилация на сярна киселина е както следва: диализатът и медните стърготини се добавят към колбата на апарат за дестилация на течности, състоящ се от колба, хладилник с ствол и приемник. Краят на стеблото се спуска в приемник, съдържащ разтвор. Колбата се поставя в маслена или пясъчна баня и се нагрява. Ако по време на дестилацията настъпи бързо обезцветяване на йода, тогава неговият разтвор се добавя допълнително към приемника на малки порции. След завършване на дестилацията на сярната киселина в резервоара се добавят 2-3 ml разредена солна киселина и течността се нагрява, докато йодът, който не е реагирал със сангид на сярна киселина, изчезне напълно. Освободеният отиод дестилат се използва за откриване на несярна киселина.

За откриване на сярна киселина в дестилата се използват реакции с бариев хлорид, оловен ацетат и натриев родизонат.

Реакция с бариев хлорид.Към 3-5 капки дестилат се добавят 1-2 капки 5% разтвор на бариев хлорид. Появата на бяла утайка от бариев сулфат показва наличието на сярна киселина

много в дестилат. Получената утайка не се разтваря в азотна и солна киселина, както и в основи.

Реакция с оловен ацетат.Към няколко капки дестилат се добавят 2-3 капки 3% разтвор на оловен ацетат. В присъствието на сярна киселина се утаява бяла утайка от оловен сулфат, която не е разтворима в азотна киселина, но се разтваря в каустични основи в разтвор на амониев ацетат при нагряване:

Реакция с натриев родизонатсе основава на факта, че натриевият родизонат и бариевият соламид образуват бариев родизонат, който има червен цвят. Добавянето на сярна киселина или сулфати към тубариевия родизонат се разлага. В този случай се образува утайка от бариев сулфат и червеният цвят на родизоната изчезва:

Изпълнение на реакцията.Капка 1% разтвор на бариев хлорид и капка прясно приготвен 0,2% разтвор на натриев родизонат се нанасят върху филтърната хартия. В този случай петното върху хартията става червено на цвят. Нанесете 1-2 капки дестилат върху това петно. В присъствието на сярна киселина цветът на петното изчезва. Тази реакция е специфична за сулфати и сярна киселина.

Третото голямо постижение на химията от 13 век е производството минерални киселини. Първите споменавания на сярна и азотна киселина се намират във византийски ръкопис от 13 век.

Дори в древни времена е забелязано, че при нагряване на стипца или витриол се отделят „кисели изпарения“. Производството на сярна киселина обаче е овладяно за първи път едва в края на 13 век. Книгите на Гебер описват опита за получаване на сярна и солна киселина, както и царска вода.

Сярната киселина се използва дълго време само като реагент в лабораториите, а от втората половина на 18в. използван е в занаятчийската практика - първо за оцветяване на вещества, а след това и за избелване. През 1744 г. саксонският планински съветник Барт от Фрайберг открива процеса на сулфониране на индиго и за първи път го използва за боядисване на вълна. В тази връзка търсенето на сярна киселина непрекъснато нараства и се появяват рационални методи за нейното производство. J. H. Bernhardt и H. I. Köhler организират няколко фабрики за сярна киселина, главно в Саксония. Тези предприятия доставяха сярна киселина във Франкфурт, Бремен, Нюрнберг, а също и извън Германия. В края на 18в. Само в Рудните планини работят 30 завода за сярна киселина. Почти едновременно подобни фабрики се появяват в Бохемия и Харц. Най-големите предприятия за производство на сярна киселина принадлежат на производителя Йохан Давид Старк от Пилзен. Старк, опитен специалист по памучни влакна, пръв осъзнава значението на сярната киселина като спомагателен материал при избелването на памук.

Бързото развитие на текстилните фабрики през епохата на индустриалната революция, извършено благодарение на създаването на тъкачни и предачни машини, стана възможно само във връзка с използването на нови химически ефективни методи за избелване и боядисване на тъкани. Първата английска фабрика за сярна киселина е създадена в Ричмънд (близо до Лондон) от д-р Уорд през 1736 г. Тя произвежда около 200 литра сярна киселина на ден в 50 стъклени съда. Десет години по-късно (през 1746 г.) Roebuck и Garbet значително подобриха това производство: вместо стъклени цилиндри те започнаха да използват оловни камери. Фестър съобщава, че в някои инсталации за сярна киселина е имало до 360 оловни камери, работещи по това време. Само в Глазгоу и Бирмингам в края на 18 век. Осем такива предприятия вече работеха.

През 1750 г. Хоум от Единбург открива, че сярната киселина може да се използва като заместител на киселото мляко за подкисляване при избелването на лен и памук. Беше по-изгодно да се използва сярна киселина, отколкото кисело мляко. Първо, сярната киселина беше по-евтина, и второ, избелването със сярна киселина направи възможно намаляването на продължителността на процеса от 2-3 седмици до 12 часа.

За разлика от сярната киселина, азотната киселина започва да се използва в занаятчийската практика много по-рано. Това беше ценен продукт, широко използван в металургията на благородните метали. Във Венеция, един от най-големите културни и научни центрове на Ренесанса, азотната киселина се използва още през 15 век. за разделяне на златото и среброто. Скоро други страни като Франция, Германия и Англия последваха примера. Това стана възможно благодарение на факта, че най-големите технолози на Ренесанса - Бирингучио, Агрикола и Еркер - описаха методи за производство на азотна киселина. Според това описание селитрата заедно със стипца или витриол се поставят в глинени колби, които след това се поставят на редове в пещ и се нагряват. „Киселите“ пари бяха кондензирани в специални приемници. Подобен метод за производство на азотна киселина тогава често се използва в минното дело, металургията и при производството на други химически продукти чрез дестилация. Дестилационните инсталации обаче бяха много скъпи по това време, така че до 18 век. те са били използвани за други цели. През 18 век Имаше огромна фабрика в Холандия, която произвеждаше приблизително 20 000 паунда азотна киселина годишно. От 1788 г. азотната киселина, заедно с други продукти, се произвежда в Бавария (в град Марктредвиц) в химическа фабрика, основана от Fikencher.

Технологията за производство на азотна киселина не се променя съществено до края на 18 век. Ретортите са направени от стъкло и метал, често покрити с емайл. От 24 до 40 реторти бяха поставени в специална пещ наведнъж. Азотната киселина се разграничава между първа, втора и трета степен на сила. Използван е за различни цели: изолиране на благородни метали, за боядисване с кохинил, за обработка на месинг, в кожухарството, в производството на шапки, гравиране на мед и др.

До през 16 век. Открита е солна киселина и чрез разтваряне на амоняк в азотна киселина се получава царска вода. С помощта на азотна киселина и царска вода беше възможно да се постигне доста висока степен на извличане на благородни метали от рудите. Алхимиците са използвали това явление като „доказателство“ за трансмутация. Те обясниха увеличаването на добива на благородни метали с факта, че в резултат на трансмутация уж се появява ново вещество - сребро или злато. „Експерименталната философия“, която се появява през Ренесанса, също набляга на „силната водка“; някои химични процеси, извършени с това съединение, потвърдиха атомистичните идеи.

Либавий и Василий Валентин също споменаха солна киселина. Но първото подробно описание на химичните процеси за получаване на солна киселина е оставено само от Глаубер. Солната киселина се получава от готварска сол и витриол. Въпреки че Глаубер пише за потенциала за разнообразни приложения на солната киселина (особено като подправка за храна), дълго време нямаше голямо търсене. Той нарасна значително едва след като химиците разработиха техника за избелване на тъкани с помощта на хлор. В допълнение, солната киселина се използва за получаване на желатин и лепило от кости и за производство на пруско синьо.

HClO и др.) не могат да бъдат изолирани под формата на отделни съединения, те съществуват само в разтвор.

Въз основа на химичния си състав те разграничават безкислородни киселини (HCl, H 2 S, HF, HCN) и кислородсъдържащи киселини (оксо киселини) (H 2 SO 4, H 3 PO 4). Съставът на безкислородните киселини може да се опише с формулата: H n X, където X е химичен елемент, образуващ киселина (халоген, халкоген) или свободен от кислород радикал: например бромоводородна HBr, циановодородна HCN, хидроазидна киселина HN 3 киселини. От своя страна всички кислородсъдържащи киселини имат състав, който може да бъде изразен с формулата: H n XO m, където X е химичният елемент, който образува киселината.

Водородните атоми в кислородсъдържащите киселини най-често са свързани с кислорода чрез полярна ковалентна връзка. Известни са киселини с няколко (обикновено две) тавтомерни или изомерни форми, които се различават по позицията на водородния атом:

Някои класове неорганични киселини образуват съединения, в които атомите на киселинообразуващия елемент образуват молекулни хомо- и хетерогенни верижни структури. Изополикиселините са киселини, в които атомите на киселинообразуващия елемент са свързани чрез кислороден атом (кислороден мост). Примери са полисерните киселини H 2 S 2 O 7 и H 2 S 3 O 10 и полихромните киселини H 2 Cr 2 O 7 и H 2 Cr 3 O 10 . Киселините с няколко атома от различни киселиннообразуващи елементи, свързани чрез кислороден атом, се наричат ​​хетерополикиселини. Има киселини, чиято молекулярна структура се формира от верига от идентични киселиннообразуващи атоми, например в политионови киселини H 2 S n O 6 или в сулфани H 2 S n, където n≥2.

texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(HA + H_2O \rightleftarrows H_3O^+ + A^-) Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(HA \rightarrow H^+ + A^-)(опростена нотация)

киселина	Значение (m–n)	К а
HClO	0	10 −8
H3AsO3	0	10 −10
H2SO3	1	10 −2
N 3 PO 4	1	10 −2
HNO3	2	10 1
H2SO4	2	10 3
HClO4	3	10 10

Този модел се дължи на повишена поляризация на H-O връзката поради изместване на електронната плътност от връзката към електроотрицателния кислороден атом по протежение на подвижните π-връзки E=O и делокализация на електронната плътност в аниона.

Неорганичните киселини имат свойства, общи за всички киселини, включително: оцветяване на индикатори, разтваряне на активни метали с освобождаване на водород (с изключение на HNO 3), способността да реагират с основи и основни оксиди за образуване на соли, например:

Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow) Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O) Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(2HCl + CaO \rightarrow CaCl_2 + H_2O)

Броят на водородните атоми, които се отделят от киселинна молекула и могат да бъдат заменени с метал, за да образуват сол, се нарича основност на киселината. Киселините могат да бъдат разделени на едно-, дву- и триосновни. Киселини с по-висока основност са неизвестни.

Много неорганични киселини са едноосновни: халогеноводородни киселини HHal, азотна HNO3, хлорна HClO4, тиоцианат водород HSCN и др. Примери за двуосновни киселини са сярна киселина H2SO4, хромова H2CrO4, сероводород H2S и др.

Многоосновните киселини се дисоциират стъпаловидно, всяка стъпка има своя собствена киселинна константа и всяка следваща K a винаги е по-малка от предишната с приблизително пет порядъка. Уравненията на дисоциация за триосновна ортофосфорна киселина са показани по-долу:

Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(H_3PO_4 \rightleftarrows H^+ + H_2PO_4^- \ \ K_(a1) = 7\cdot 10^(-3)) Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(H_2PO_4^- \rightleftarrows H^+ + HPO_4^(2-) \ \ K_(a2) = 6\cdot 10^(-8)) Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройка.: \mathsf(HPO_4^(2-) \rightleftarrows H^+ + PO_4^(3-) \ \ K_(a3) = 1\cdot 10^(-12))

Базичността определя броя на редовете средни и киселинни соли - киселинни производни.

Само водородни атоми, които са част от хидрокси групите -OH, са способни на заместване, следователно, например, ортофосфорната киселина H 3 PO 4 образува средни соли - фосфати под формата Na 3 PO 4 и две серии киселинни - хидрофосфати Na 2 HPO 4 и дихидроген фосфати NaH 2 PO 4 . Докато фосфорната киселина H 2 (HPO 3) има само две серии - фосфити и хидрофосфити, а хипофосфорната киселина H (H 2 PO 2) - само серия от средни соли - хипофосфити.

Общи методи за получаване на киселини

Има много методи за производство на киселини, включително общи, сред които в промишлената и лабораторна практика могат да се разграничат следните:

• Взаимодействие на киселинни оксиди (анхидриди) с вода, например:

Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4) Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(2CrO_3 + H_2O \rightarrow H_2Cr_2O_7)

• Изместване на по-летлива киселина от нейната сол с по-малко летлива киселина, например:

Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(CaF_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2HF\uparrow) Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(KNO_3 + H_2SO_4 \rightarrow KHSO_4 + HNO_3\uparrow)

• Хидролиза на халогениди или соли, например:

Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(PCl_5 + 4H_2O \rightarrow H_3PO_4 + 5HCl) Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(Al_2Se_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2Se)

• Синтез на безкислородни киселини от прости вещества

Не може да се анализира израз (изпълним файл texvcне е намерен; Вижте math/README за помощ при настройката.): \mathsf(H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl)

• Йонообменни реакции на повърхността на йонообменни смоли: хемосорбция на катиони на разтворени соли и тяхното заместване с Н +.

Приложение

Минералните киселини се използват широко в металообработването и дървообработването, текстила, боите и лаковете, нефтената и газовата промишленост и други индустрии и в научните изследвания. Веществата, произведени в най-големи количества, включват сярна, азотна, фосфорна и солна киселина. Общото годишно производство на тези киселини в света възлиза на стотици милиони тонове годишно.

В металообработването те често се използват за ецване на желязо и стомана и като почистващи препарати преди заваряване, покритие, боядисване или поцинковане.

Сярна киселина, подходящо наречена от Д. И. Менделеев " хлебопекарната индустрия“, използвани в производството на минерални торове, за производството на други минерални киселини и соли, в производството на химически влакна, багрила, димообразуващи и експлозивни вещества, в петролната, металообработващата, текстилната, кожарската, хранително-вкусовата промишленост и др. , в промишления органичен синтез и др.

Солната киселина се използва за киселинна обработка, пречистване на калаени и танталови руди, за производство на меласа от нишесте, за отстраняване на котлен камък от котли и топлообменно оборудване на топлоелектрически централи. Използва се и като дъбилно средство в кожарската промишленост.

Азотната киселина се използва в производството на амониев нитрат, който се използва като тор и в производството на експлозиви. Освен това се използва в процеси на органичен синтез, металургия, флотация на руда и за преработка на отработено ядрено гориво.

Ортофосфорната киселина се използва широко в производството на минерални торове. Използва се при запояване като флюс (върху окислена мед, върху черни метали, върху неръждаема стомана). Включен в инхибиторите на корозията. Използва се и в състава на фреони в промишлени хладилни агрегати като свързващо вещество.

Като силни окислители се използват пероксокиселини, кислородсъдържащи киселини на хлор, манган и хром.

Напишете отзив за статията "Неорганични киселини"

Литература

1. Некрасов B.V., Основи на общата химия, 3-то издание, том 1-2. М., 1973;
2. Campbell J., Съвременна обща химия, прев. от английски, т. 1-3, М., 1975;
3. Бел Р., Протон в химията, прев. от англ., М., 1977;
4. Huynh D., Неорганична химия, прев. от английски, М., 1987.

Вижте също

Бележки

Вижте този шаблон Неорганични киселини

Откъс, характеризиращ неорганичните киселини

Същият човечец Хюг дьо Арси спря пред катарите. Отчитайки нетърпеливо времето, явно искайки да свърши възможно най-бързо, той започна селекцията с дрезгав, напукан глас...
- Как се казваш?
„Esclarmonde de Pereil“, дойде отговорът.
- Hugues de Arcy, действащ от името на краля на Франция. Обвинен сте в ерес в Катар. Знаете ли, в съответствие с нашето споразумение, което приехте преди 15 дни, за да бъдете свободни и да спасите живота си, трябва да се откажете от вярата си и искрено да се закълнете във вярност към вярата на Римокатолическата църква. Трябва да кажете: „Отричам се от религията си и приемам католическата религия!“
„Вярвам в религията си и никога няма да се отрека от нея...“ беше категоричният отговор.
- Хвърли я в огъня! – извика доволно човечецът.
Добре, всичко свърши. Нейният крехък и кратък живот стигна до своя ужасен край. Двама души я грабнаха и я хвърлиха върху дървена кула, на която чакаше мрачен, лишен от емоции „изпълнител“, държейки дебели въжета в ръцете си. Там гореше огън... Есклармонд беше сериозно наранена, но после се усмихна горчиво на себе си - много скоро щеше да изпитва много повече болка...
- Как се казваш? – Проучването на Arcee продължи.
- Корба де Перей...
Малко по-късно бедната й майка беше хвърлена също толкова грубо до нея.
И така, един след друг катарите минаваха през „подбора“, а броят на осъдените нарастваше... Всички те можеха да спасят живота си. Всичко, което трябваше да направиш, беше да излъжеш и да се отречеш от това, в което вярваш. Но никой не се съгласи да плати такава цена...
Пламъците на огъня пукаха и съскаха – влажните дърва не искаха да горят с пълна сила. Но вятърът се усили и от време на време носеше горящи огнени езици на един от осъдените. Дрехите на нещастника пламнаха, превръщайки човека в горяща факла... Чуха се писъци - явно не всеки можеше да издържи такава болка.

Есклармонд трепереше от студ и страх... Колкото и да беше смела, гледката на горящите й приятели я шокира... Беше напълно изтощена и нещастна. Много й се искаше да повика някого за помощ... Но със сигурност знаеше, че никой няма да помогне или да дойде.
Пред очите ми се появи малкият Видомир. Тя никога няма да го види как расте... никога няма да разбере дали животът му ще бъде щастлив. Тя беше майка, която прегърна детето си само веднъж, за миг... И никога нямаше да роди другите деца на Светозар, защото животът й свършваше точно сега, на този огън... до другите.
Есклармонд си пое дълбоко въздух, без да обръща внимание на смразяващия студ. Колко жалко, че нямаше слънце!.. Тя обичаше да се припича под нежните му лъчи!.. Но този ден небето беше мрачно, сиво и тежко. Сбогува се с тях...
Някак сдържайки горчивите сълзи, които бяха готови да потекат, Есклармонд вдигна високо глава. Тя никога нямаше да покаже колко зле се чувства!.. Няма начин!!! Ще го изтърпи някак. Чакането не беше толкова дълго...
Майката беше наблизо. И почти готов да избухне в пламъци...
Татко стоеше като каменна статуя, гледаше и двамата, а по замръзналото му лице нямаше нито капка кръв... Изглеждаше, че животът го беше напуснал, бързайки натам, където и те скоро щяха да отидат.
Наблизо се чу сърцераздирателен писък - майка ми беше тази, която избухна в пламъци...
- Корба! Корба, прости ми!!! – извика бащата.
Изведнъж Есклармонд усети нежно, привързано докосване... Тя знаеше, че това е Светлината на нейната зора. Светозар... Той беше този, който протегна ръката си отдалече, за да й каже последно "сбогом"... Да каже, че е с нея, че знае колко ще бъде уплашена и болезнена... Помоли я да бъде силна ...
Дива, остра болка проряза тялото - ето я! Тук е!!! Изгарящ, ревящ пламък докосна лицето му. Косата й пламна... Секунда по-късно тялото й беше в пълен пламък... Мило, светло момиче, почти дете, прие мълчаливо смъртта си. Известно време тя все още чуваше баща си да крещи диво, викайки името й. После всичко изчезна... Нейната чиста душа отиде в един добър и правилен свят. Без да се предава и без да се пречупи. Точно както тя искаше.
Изведнъж, напълно не на място, се чува пеене... Духовниците, присъстващи на екзекуцията, започват да пеят, за да заглушат писъците на горящите „осъдени“. С дрезгави от студ гласове те пееха псалми за прошката и благостта на Господ...
Най-накрая при стените на Монсегюр настъпи вечер.
Ужасният огън догаряше, понякога все още пламваше от вятъра като умиращи червени въглени. През деня вятърът се беше усилил и сега бушува с пълна скорост, носейки черни облаци от сажди и изгарящи из цялата долина, подправени със сладникавата миризма на изгоряла човешка плът...
Край погребалната клада, блъскайки се в околните, странен, отделен човек се луташе изгубено... От време на време, изкрещявайки нечие име, той внезапно се хващаше за главата и започваше да ридае силно, сърцераздирателно. Тълпата около него се раздели, уважавайки мъката на другите. И човекът отново вървеше бавно, без да вижда и забелязва нищо... Беше побелял, прегърбен и уморен. Резки пориви на вятъра развяваха дългата му сива коса, откъсваха тънките му тъмни дрехи от тялото му... За миг човекът се обърна и - о, богове!.. Беше още много млад!!! Измършавеното му, слабо лице дишаше от болка... А широко отворените му сиви очи гледаха изненадано, сякаш не разбирайки къде и защо се намира. Изведнъж мъжът изпищя неистово и... се хвърли направо в огъня!.. Или по-точно в това, което беше останало от него... Хората, които стояха наблизо, се опитаха да го хванат за ръката, но нямаха време. Мъжът падна ничком върху умиращите червени въглени, притиснал нещо цветно до гърдите си...
И не дишаше.
Най-накрая, след като го измъкнаха някак си от огъня, околните видяха какво държи, стиснат здраво в тънкия си, замръзнал юмрук... Беше ярка панделка за коса, каквито младите окситански булки носеха преди сватбата си. Което означаваше - всичко, само преди няколко часа той все още беше щастлив млад младоженец...
Вятърът все още вълнуваше дългата му побеляла през деня коса, тихо играеше в изгорелите кичури... Но човекът вече не усещаше и не чуваше нищо. Намерил отново любимата си, той тръгна с ръка за ръка по искрящия звезден път на Катар, срещайки новото им звездно бъдеще... Той отново беше много щастлив.
Все още обикалящи около гаснещия огън, хора със замръзнали от скръб лица търсеха тленните останки на своите близки и приятели... Освен това, без да усетят пронизващия вятър и студа, те изтъркаляха изгорелите кости на своите синове, дъщери, сестри и братя, съпруги и съпрузи от пепелта... Или дори просто приятели... От време на време някой плачеше и вдигаше почернял в огъня пръстен... полуизгоряла обувка... и дори глава на кукла, която, след като се претърколи настрани, нямаше време да изгори напълно...
Същият човечец, Хюг дьо Арси, беше много доволен. Най-накрая всичко свърши - катарските еретици бяха мъртви. Сега можеше спокойно да се прибере у дома. Извикайки на замръзналия рицар на стража да доведе коня си, Арси се обърна към воините, седнали до огъня, за да им даде последните си заповеди. Настроението му беше радостно и приповдигнато - мисията, продължила много месеци, най-после беше приключила "щастливо"... Задължението му беше изпълнено. И можеше честно да се гордее със себе си. Малко по-късно в далечината се чу бързият тропот на конски копита - сенешалът на град Каркасон бързаше за вкъщи, където го очакваше обилна топла вечеря и топла камина, за да стопли измръзналото си, уморено от пътя тяло.
На високата планина Монсегюр се чуваше силният и тъжен вик на орли - те изпращаха своите верни приятели и стопани в последния им път... Орлите плачеха много силно... В село Монсегюр хората затвориха плахо вратите си. Викът на орлите ехтеше из цялата долина. Те тъгуваха...

Ужасният край на прекрасната империя Катар – империята на Светлината и Любовта, Добротата и Знанието – е към своя край...
Някъде в дълбините на Окситанските планини все още имаше катари-бегълци. Те се скриха със семействата си в пещерите Ломбрив и Орнолак, неспособни да решат какво да правят по-нататък... Загубили последните Съвършени, те се почувстваха като деца, които вече нямат подкрепа.
Те бяха преследвани.
Те бяха дивеч, за чието улавяне се даваха големи награди.

И все пак катарите още не се отказаха... След като се преместиха в пещерите, те се почувстваха там като у дома си. Знаеха всеки завой там, всяка цепнатина, така че беше почти невъзможно да ги проследят. Въпреки че слугите на краля и църквата се опитаха да направят всичко възможно, надявайки се на обещаните награди. Те се скитаха из пещерите, без да знаят къде точно да търсят. Изгубиха се и умряха... А някои от изгубените полудяха, неспособни да намерят пътя обратно към открития и познат слънчев свят...
Преследвачите се страхували особено от пещерата Сакани - тя завършвала с шест отделни прохода, зигзагообразно водещи право надолу. Никой не знаеше истинската дълбочина на тези ходове. Имаше легенди, че един от тези проходи водеше право до подземния град на боговете, в който никой не смееше да слезе.
След като изчака малко, татко побесня. Катарите не искаха да изчезнат!.. Тази малка група от изтощени и неразбираеми хора не се отказаха!.. Въпреки загубите, въпреки трудностите, въпреки всичко - те все още ЖИВЕЯХА. И татко се страхуваше от тях... Не ги разбираше. Какво е мотивирало тези странни, горди, недостъпни хора?! Защо не се отказаха, като видяха, че нямат шанс за спасение?.. Татко искаше да изчезнат. За да не остане нито един проклет Катар на земята!.. Като не можеше да измисли нещо по-добро, той заповяда да бъдат изпратени орди кучета в пещерите...
Рицарите оживяха. Сега всичко изглеждаше просто и лесно - не трябваше да измислят планове за залавянето на "неверниците". Те влязоха в пещерите, „въоръжени“ с десетки обучени ловни кучета, които трябваше да ги отведат до самото сърце на убежището на катарските бегълци. Всичко беше просто. Оставаше само да изчакам малко. В сравнение с обсадата на Монсегюр това беше дреболия...
Пещерите посрещнаха Катар, отвориха тъмните си влажни ръце за тях... Животът на бегълците стана труден и самотен. По-скоро изглеждаше като оцеляване... Въпреки че все още имаше много, много желаещи да помогнат на бегълците. В малките градове на Окситания, като княжество де Фуа, Кастелум де Вердунум и други, катарите все още живеят под прикритието на местни господари. Само че сега те вече не се събираха открито, опитвайки се да бъдат по-внимателни, защото хрътки на папата не се съгласиха да се успокоят, искайки на всяка цена да унищожат тази окситанска „ерес“, която се криеше из цялата страна...
„Бъдете усърдни в унищожаването на ереста по всякакъв начин! Бог ще ви вдъхнови! – прозвуча призивът на папата към кръстоносците. И църковните пратеници наистина се опитаха...
- Кажи ми, Север, от онези, които са влизали в пещерите, някой доживя ли до деня, в който е възможно да се излезе на повърхността без страх? Някой успя ли да спаси живота си?
– За съжаление не, Изидора. Катарите от Монсегюр не са оцелели... Въпреки че, както току-що ви казах, е имало и други катари, които са съществували в Окситания доста дълго време. Само век по-късно там е унищожен последният Катар. Но животът им беше съвсем различен, много по-потаен и опасен. Хората, уплашени от инквизицията, ги предадоха, искайки да спасят живота им. Затова някои от останалите катари се преместили в пещерите. Някой се заселил в горите. Но това беше по-късно и те бяха много по-подготвени за такъв живот. Тези, чиито роднини и приятели загинаха в Монсегюр, не искаха да живеят дълго с болката им... Дълбоко скърбящи за мъртвите, уморени от омраза и преследване, те най-накрая решиха да се съберат с тях в онзи друг, много по-мил и по-чист живот. Бяха около петстотин, включително няколко старци и деца. А с тях бяха и четирима Перфектни, които се притекоха на помощ от съседен град.
В нощта на доброволното си „отпътуване” от несправедливия и зъл материален свят всички катари излязоха навън, за да вдишат за последен път чудния пролетен въздух, да погледнат отново познатото сияние на далечните звезди, които толкова обичаха. .. където тяхната уморена, измъчена катарска душа.
Нощта беше кротка, тиха и топла. Земята ухаеше на миризми на акации, цъфнали вишни и мащерка... Хората вдишваха опияняващия аромат, изпитвайки истинска детска наслада!.. Почти три дълги месеца не виждаха ясно нощно небе, не дишаха истински въздух. В края на краищата, въпреки всичко, каквото и да се случи на нея, това беше тяхна земя!.. Тяхната родна и любима Окситания. Едва сега се изпълни с пълчища на Дявола, от които нямаше спасение.
Без да кажат нито дума, катарите се обърнаха към Монсегюр. Те искаха да хвърлят последен поглед към своя ДОМ. Към Храма на Слънцето, свещен за всеки от тях. Странна, дълга процесия от слаби, измършавели хора неочаквано лесно се изкачи до най-високия от катарските замъци. Сякаш самата природа им помагаше!.. А може би това бяха душите на онези, с които скоро им предстоеше среща?
В подножието на Монсегюр е разположена малка част от армията на кръстоносците. Явно светите отци все още са се страхували, че лудите катари могат да се върнат. И те пазеха... Тъжната колона премина като тихи призраци покрай спящите стражи - никой дори не помръдна...
– Използваха „затъмнение“, нали? – попитах учудено. – Всички катари знаеха ли как да направят това?..
- Не, Изидора. „Забравихте, че Съвършените бяха с тях“, отговори Северът и спокойно продължи.
Стигнали до върха, хората спряха. На светлината на луната руините на Монсегюр изглеждаха зловещи и необичайни. Сякаш всеки камък, напоен с кръвта и болката на мъртвия Катар, зовеше за отмъщение на дошлите отново... И макар наоколо да цареше мъртва тишина, на хората им се струваше, че все още чуват предсмъртните викове на техните роднини и приятели, горящи в пламъците на ужасяващия „очистителен” папски огън. Монсегюр се извисяваше над тях, заплашителен и... ненужен на никого, като ранено животно, оставено да умре само...
Стените на замъка още помнеха Светодар и Магдалена, детския смях на Белояр и златокосата Веста... Замъкът помнеше прекрасните години на Катар, изпълнени с радост и любов. Спомних си милите и светли хора, които идваха тук под негова защита. Сега това вече не беше така. Стените стояха голи и чужди, сякаш Катар и голямата, добра душа на Монсегюр бяха отлетели заедно с душите на изгорелите...

Катарите гледаха познатите звезди - оттук те изглеждаха толкова големи и близки!.. И знаеха, че много скоро тези звезди ще станат техния нов Дом. А звездите гледаха отвисоко изгубените си деца и се усмихваха нежно, готвейки се да приемат самотните им души.
На следващата сутрин всички катари се събраха в огромна, ниска пещера, която се намираше точно над тяхната любима - „катедрала”... Там някога Златната Мария учеше на ЗНАНИЕТО... Там се събраха нови съвършени... Там светлият и добър свят Катар.
И сега, когато се върнаха тук само като „отломки” от този прекрасен свят, те искаха да бъдат по-близо до миналото, което вече беше невъзможно да се върне... Съвършените тихо дадоха Пречистване (consolementum) на всеки от присъстващите , нежно полагайки вълшебните си ръце върху уморените си, наведени глави. Докато всички „заминаващи“ най-накрая бяха готови.
В пълно мълчание хората се редуваха да лягат направо на каменния под, кръстосвайки тънките си ръце на гърдите си и съвсем спокойно затваряйки очи, сякаш тъкмо се приготвяха за лягане... Майките прегръщаха децата си до себе си, а не иска да се раздели с тях. Миг по-късно цялата огромна зала се превърна в тиха гробница на петстотин добри хора, заспали завинаги... Катар. Верни и светли последователи на Радомир и Магдалена.
Душите им отлетяха заедно там, където ги чакаха гордите, смели „братя“. Където светът беше нежен и мил. Където вече не трябваше да се страхуваш, че по нечия зла, кръвожадна воля гърлото ти ще бъде прерязано или просто хвърлено в „очистващия” папски огън.
Остра болка стисна сърцето ми... Сълзите се стичаха на горещи потоци по бузите ми, но аз дори не ги забелязвах. Отидоха си светли, красиви и чисти хора... по собствено желание. Заминаха, за да не се предадат на убийците. Да си тръгнат така, както искат. За да не влачи мизерен, скитнически живот в собствената си горда и родна земя - Окситания.
– Защо направиха това, Север? Защо не се биеха?...
– Скарахме се – с какво, Изидора? Битката им беше напълно загубена. Те просто избраха КАК искат да си тръгнат.
– Но те се самоубиха!.. Това не се ли наказва с карма? Това не ги ли накара да страдат по същия начин там, в онзи друг свят?
– Не, Изидора... Те просто са си „заминали“, като са извадили душите си от физическото тяло. И това е най-естественият процес. Не са упражнявали насилие. Те просто "изчезнаха".
С дълбока тъга гледах тази ужасна гробница, в чиято студена съвършена тишина от време на време звънтяха падащите капки. Природата беше тази, която започна бавно да създава своя вечен саван - почит към мъртвите... Така през годините, капка по капка, всяко тяло постепенно ще се превърне в каменна гробница, не позволявайки на никого да се подиграва с мъртвите...

На въпроса къде се използват минерални киселини, зададен от автора Галина Павлиго-Пешконай-добрият отговор е Минералните киселини се използват в различни индустрии: металообработка и дървообработване, текстил, боя и лакове, нефт и газ и др. В металообработката те често се използват като почистващи агенти преди заваряване, метализиране или боядисване. Сулфаминова киселина, сярна киселина и солна киселина се използват в галванопластиката.
Солната, сярната, перхлорната и сулфаминовата киселина се използват широко в промишлеността. Солна киселина или воден разтвор на хлороводород се използва за киселинна обработка, пречистване на калаени и танталови руди, за производство на меласа от нишесте, за декалциране на котли и топлообменно оборудване. Използва се и като дъбилно средство в кожарската промишленост. Сярната киселина се използва при производството на пергаментна хартия, както и в процесите на рафиниране на петрол, рафиниране на растителни масла, карбонизация на вълнени тъкани, извличане на уран от уранит и в процеса на ецване на желязо и стомана. При производството на експлозиви се използват сярна и перхлорна киселина. Сулфаминова киселина се използва като забавител на огъня в дървообработващата и текстилната промишленост и като избелващ и бактерициден агент в производството на целулоза и хартия.
Азотната киселина се използва в производството на амониев нитрат, който се използва като тор и в производството на експлозиви. Освен това се използва в процеси на органичен синтез, металургия, флотация на руда и за преработка на отработено ядрено гориво.

Отговор от Невропатолог[новак]
Минералните киселини са неорганични вещества, които имат комплекс от физични и химични свойства, присъщи на киселините. Минералните киселини се използват в различни индустрии: металообработка и дървообработване, текстил, боя и лакове, нефт и газ и др. В металообработката те често се използват като почистващи агенти преди заваряване, метализиране или боядисване. Солна киселина или воден разтвор на хлороводород се използва за киселинна обработка, пречистване на калаени и танталови руди, за производство на меласа от нишесте, за декалциране на котли и топлообменно оборудване. Използва се и като дъбилно средство в кожарската промишленост. Сярната киселина се използва при производството на пергаментна хартия, както и в процесите на рафиниране на петрол, рафиниране на растителни масла, карбонизация на вълнени тъкани, извличане на уран от уранит и в процеса на ецване на желязо и стомана. При производството на експлозиви се използват сярна и перхлорна киселина. Сулфаминова киселина се използва като забавител на огъня в дървообработващата и текстилната промишленост и като избелващ и бактерициден агент в производството на целулоза и хартия. Азотната киселина се използва в производството на амониев нитрат, който се използва като тор и в производството на експлозиви. Освен това се използва в процеси на органичен синтез, металургия, флотация на руда и за преработка на отработено ядрено гориво.