الكبريت هو عنصر كيميائي موجود في النظام الدوري لمندلييف في الرقم 16 ويشار إليه بالرمز S (من الكبريت اللاتيني). تم إنشاء الطبيعة الأولية للكبريت في عام 1777 من قبل العالم والكيميائي الفرنسي أنطوان لافوازييه. يغلي الكبريت عند 444 درجة مئوية. عند الذوبان ، ينتقل من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة ، ويغير لونه تدريجيًا ، اعتمادًا على تدرج درجة حرارة الانصهار. على سبيل المثال ، عند الوصول إلى علامة 160 درجة مئوية ، يغير هذا العنصر الكيميائي لونه من الأصفر إلى البني ، وتسخينه حتى درجة 190 درجة ، ويتحول اللون إلى البني الغامق. عند الوصول إلى نظام درجة حرارة 190 درجة ، يفقد الكبريت لزوجة الهيكل ، ويصبح تدريجياً أكثر سيولة. يصبح العنصر سائلاً تمامًا عند تسخينه إلى 300 درجة.

بالإضافة إلى القدرة على الانتقال من الحالة الصلبة إلى السائلة ، يحتوي الكبريت على عدد من الميزات الأخرى المثيرة للاهتمام. لذلك ، لديها موصلية حرارية سلبية ولا توصل الكهرباء على الإطلاق. إنه غير قابل للذوبان تمامًا في الماء ، ومع ذلك ، فإنه يذوب تمامًا في السوائل التي لا تحتوي على جزيئات ماء في بنيتها (على سبيل المثال ، في الأمونيا). يتفاعل بشكل جيد مع المذيبات وثاني كبريتيد الكربون التي تتميز بطبيعتها العضوية. أيضا ، يمكن إضافة النكهة الكيميائية إلى وصف الكبريت. الكبريت بطبيعته نشط ويمكن أن يدخل في تفاعل كيميائي تمامًا عند تسخينه بأي عنصر كيميائي. قد تتفاعل مع مواد مثل:

• - في درجة حرارة الغرفة يتفاعل معها ؛
• مع المعادن - تخلق الكبريتيدات وهي في نفس الوقت عامل مؤكسد ؛
• الأكسجين - التسخين حتى درجة حرارة 280 درجة مئوية ، تشكل مجموعات من الأكاسيد ؛
• الفلور - بالترادف مع هذه المادة ، يظهر الكبريت نفسه كعامل مختزل ؛
• الفوسفور أو الكربون - في حالة عدم وجود إمدادات الهواء ، يظهر الكبريت نفسه كعامل مؤكسد.

معلومات تاريخية

كان عنصر الكبريت الكيميائي في حالته الأصلية أو في شكل مركبات الكبريت معروفًا للبشرية منذ آلاف السنين. تم ذكر خصائصه الفريدة ليس فقط في الصفحات المقدسة من الكتاب المقدس والتوراة ، ولكن في قصائد هوميروس ومصادر أخرى. نظرًا لخصائصه ، فقد استخدم الكبريت في جميع أنواع الطقوس والاحتفالات الدينية. كان الكبريت أحد المكونات المهمة للبخور "المقدس" ، والذي كان يستخدم لطرد الأرواح واستدعائها. تم استخدامه "لإغواء أولئك الذين جاءوا" ، باستخدام الكبريت مع الزئبق ، اعتقد الشامان القدماء أنه في حالة الاحتراق ، كان قادرًا على طرد الشياطين والأرواح والأرواح الشريرة وطردها.

أصبح الكبريت جزءًا لا يتجزأ من إنشاء واستخدام "النار اليونانية" المستخدمة في إنشاء الخلائط الحارقة للأغراض العسكرية. في الصين ، في حوالي القرن الثامن ، تم استخدام الكبريت كألعاب نارية ، وتم حظر صيغته بالضبط ، وكان توزيعه يُعاقب بالإعدام.

كان هناك رأي مفاده أن الكبريت (كبداية الاحتراق) والزئبق (كرمز لبداية الفلزية) هما المكونان الرئيسيان لجميع المعادن. حدثت هذه الفرضية في الكيمياء العربية.

بالإضافة إلى ذلك ، تم علاج سيرا من الأمراض الجلدية لفترة طويلة ، معتبرة أن هذه الطريقة هي الأكثر فعالية في الطب.

تطبيق الكبريت

نطاق الكبريت متعدد الأوجه ومتنوع. يستخدم الكبريت بشكل أساسي في الصناعة الكيميائية لإنتاج حامض الكبريتيك ؛ في الزراعة (لإنشاء أدوات تساعد في مكافحة آفات وأمراض النباتات ، وخاصة العنب والقطن). وجد الكبريت أيضًا تطبيقه في إنتاج المطاط ، فهو يستخدم في صناعة أعواد الثقاب ، وهو جزء من الأصباغ ومركبات الإنارة. في الطب ، يستخدم الكبريت في حمامات الطين. العلاج بالمياه المعدنية المزعوم (من اللاتينية "النقع في الماء") - يساعد في علاج التهاب المفاصل والأمراض الجلدية. لم يتم إثباته علميًا ، لكن الكبريت يستخدم أيضًا لعلاج الربو ، رغم أن العديد من العلماء يعتقدون أن بخار الكبريت هو الذي يمكن أن يثير ظهور أمراض الجهاز التنفسي.

الكبريت في الغذاء

الكبريت غني بالأطعمة مثل:

• عنب الثعلب،
• عنب،
• منتجات المخبز،
• ثوم،
• نبات الهليون،
• كرنب،
• لحم بقر،
• بيض الدجاج،
• منتجات الألبان،
• الحبوب ، إلخ.

نقص الكبريت في الجسم

يتجلى نقص الكبريت في جسم الإنسان (مع تناول يومي 4-6 مجم) في شكل أمراض مثل:

• تساقط الشعر أو الصلع الكامل ،
• مرض كلوي،
• الحساسية المختلفة ،
• الشعر الباهت والهش ،
• الم المفاصل،
• إمساك،
• أظافر هشة،
• عدم انتظام دقات القلب.

حقائق مثيرة للاهتمام وغنية بالمعلومات حول الكبريت

الكبريت عنصر أساسي في جسم الإنسان ، حيث يشارك في تكوين الخلايا والغضاريف والألياف العصبية. تشارك أيضا في عمليات التمثيل الغذائي. يظهر نفسه على أنه عامل استقرار ممتاز لعمل وتنسيق الجهاز العصبي. يوازن الكبريت مستويات السكر في الدم ، وهو أمر مفيد جدًا للأشخاص الذين يعانون من مرض السكري.

يقلل الكبريت من آلام المفاصل والغضاريف ويساعد على التخلص من العصارة الصفراوية. كما أن له تأثير مضاد للالتهابات على الجسم ، ويستخدم في تجديد الأنسجة. يساعد على تقوية الأنسجة العضلية للكائن الحي النامي.

الكبريت نفسه عديم الرائحة ، ولكن عندما يقترن بمكونات أخرى ، تنبعث منه رائحة البيض الفاسد.

كما نرى ، فإن الكبريت ، غير المحسوس والعادي للوهلة الأولى ، هو مكون لا غنى عنه في حياة بشرية كاملة بسبب مجموعة واسعة من التطبيقات. بدون الكبريت ، فقدت حياتنا فوائدها ، ولن تكون الصحة قوية جدًا.

الكبريت هو أحد أهم العناصر النزرة للإنسان ، وهو المسؤول عن المظهر الجيد لألواح الظفر وخيوطه وجلده. هذا العنصر موجود في تركيبة المستحضرات الطبية والتجميلية ؛ النظام الغذائي المكون بشكل صحيح سيساعد على تجنب النقص.

الكبريت عنصر أساسي لجسم الإنسان

ما هو الكبريت

الكبريت عنصر أساسي في جميع مركبات البروتين في جسم الإنسان ، فهو يشارك في عمليات التمثيل الغذائي والتجديد ، ولا يمكن المبالغة في تقدير فوائده وتأثيراته على الصحة.

ما هو الكبريت؟

• تكوين الخلايا والغضاريف والعظام وتخليق الكولاجين.
• مسؤول عن ظهور الأظافر والخيوط ، بشرة صحية ، ويمنع ظهور التجاعيد ؛
• يحمي شمع الأذن أجهزة السمع من الالتهابات وينظفها من الغبار والأوساخ ؛
• العنصر هو جزء من الأحماض الأمينية ، وبعض الهرمونات والإنزيمات اللازمة لتخثر الدم بشكل جيد ؛
• يحافظ على توازن الأكسجين ومستوى السكر.

من خلال الجلد ، يخترق الكبريت الطبقات العميقة ، ويتحلل إلى كبريتات وكبريتات ، ويدخل مجرى الدم ، وينتشر إلى جميع الأعضاء الداخلية ، ولكن من الضروري أيضًا أخذه إلى الداخل. تفرز المادة من الجسم عن طريق الكلى.

خصائص مفيدة للكبريت

يستخدم الكبريت للأغراض الطبية والتجميلية. المهمة الرئيسية للكبريت هي العمل المضاد للحساسية والمناعة ، وتحسين أداء الجهاز العصبي ، وتطهير الجسم من العناصر السامة والسموم.

تأثير الكبريت على الجسم:

• يحمي من مسببات الأمراض.
• يحافظ على المستوى المطلوب من الصفراء ، مما يساهم في امتصاص الطعام بشكل أفضل ؛
• يحمي الخلايا من الآثار السلبية للإشعاع والعوامل الخارجية الضارة الأخرى ؛
• يوقف تطور الأمراض المفصلية.
• يمنع تطور فقر الدم ، ويضمن إمداد الأنسجة بالأكسجين بشكل طبيعي.

يتفاعل الكبريت مع فيتامينات المجموعة B ، H ، حمض ليبويك ، ويوفر الطاقة لخلايا الدماغ ، ويعزز امتصاص العضلات للجلوكوز بشكل أفضل.

يحافظ الكبريت على المستويات الطبيعية من الصفراء في الجسم

حيثما ينطبق ذلك

يستخدم الكبريت الصيدلاني لعلاج الأمراض المختلفة ، ويمكن للأدوية التي تعتمد على عنصر التتبع هذا أن تقضي بسرعة على مظاهر الأمراض الجلدية والمفصلية.

ما يساعد الكبريت:

• الحساسية والأمراض الجلدية.
• الربو القصبي.
• التهاب المفاصل والجنف والتهاب الجراب وهشاشة العظام والتهاب العضلات والالتواء.
• التشنجات.
• كمضاد للالتهابات ومسكن.
• لتقوية جهاز المناعة ، الشفاء العاجل بعد المرض لفترات طويلة ؛
• لتقليل حاجة الجسم للأنسولين في داء السكري.

في مستحضرات التجميل ، تُستخدم المنتجات التي تحتوي على الكبريت لمنع الشيخوخة المبكرة ، وتحسين مظهر الجلد ، وإضفاء القوة واللمعان على الشعر ، وتقوية ألواح الأظافر.

يستخدم الكبريت في التجميل

بالنسبة للمستحضرات الطبية الخارجية ، يتم استخدام الكبريت المترسب (المنقى ، القابل للاحتراق) ، وهو جزء من مرهم الكبريت ، الموصوف لعلاج الجرب ، والزهم ، والصدفية. بالاشتراك مع اللانولين والهلام النفطي وحمض دهني ، فإن العنصر الدقيق له تأثير مضاد للديدان وتقشير ومضاد للالتهابات - يتم وصف هذه الأدوية للقضاء على الوردية ، ونحرم فروة الرأس من الآفات.

يستخدم الكبريت المنقى على شكل أقراص في علاج داء الأمعاء ، والإمساك ، كعامل خارجي لعلاج الأمراض الجلدية. على شكل مسحوق أصفر ، يستخدم المنتج في الطب الشعبي والتقليدي ، ويمكن استخدامه عن طريق الفم ، لتحضير الأدوية.

الكبريت المثلي له تأثير علاجي خفيف ، يتم إنتاجه على شكل حبيبات ، تحتاج إلى تناول الدواء لفترة طويلة تحت إشراف أخصائي.

الكبريت مفيد ليس فقط للأشخاص ، ولكن أيضًا للحيوانات - يتم تضمين منتج العلف في تركيبة الفيتامينات للحيوانات.يستخدم هذا العنصر النزر أيضًا في تخصيب الأسمدة في الزراعة وإنتاج الفولاذ والمطاط والمتفجرات والألعاب النارية.

ما هي الأطعمة التي تحتوي على الكبريت

الاحتياج اليومي من الكبريت هو 0.5 - 1.2 جرام ، مع وجود قائمة متوازنة ، وجود كمية كافية من الأطعمة البروتينية في النظام الغذائي ، يمكن الحصول على الكمية المطلوبة يوميًا من الطعام. يوجد معظمها في منتجات من أصل حيواني ، وبكميات صغيرة يمكن العثور عليها في الأطعمة النباتية.

جدول الأطعمة التي تحتوي على نسبة عالية من الكبريت

منتج	محتوى الكبريت (ملغ)
لحم الارنب والدجاج والديك الرومي	180–240
بايك ، سمك الفرخ ، السردين ، السلمون الوردي ، السمك المفلطح	190–210
فول الصويا	240–250
البازلاء الخضراء	180–190
البندق الخام واللوز	170–190
بيض الدجاج	170–180
بيض طائرة السمان	120–130
لبن مكثف	70–75
الشعير والقمح ودقيق الشوفان	70–100
بصلة	60–70
أرز ، سميد	60–70
لبن	30–35
الملفوف والبطاطا	30–40
طماطم ، باذنجان	12–15
توت العليق ، فراولة ، عنب الثعلب	12–18
البطيخ والحمضيات	10–12

مطلوب كمية زائدة من الكبريت تصل إلى 3 جرام يوميًا للإجهاد البدني والعقلي المفرط ، للمراهقين خلال فترة النمو المكثف ، للرياضيين.

تعليمات استخدام الكبريت

قبل استخدام الأدوية المحتوية على الكبريت ، يجب عليك دائمًا استشارة أخصائي. يمكن للطبيب فقط اختيار الجرعة المثلى والآمنة للدواء.

مرهم كبريتي

يجب تطبيق مرهم الكبريتيك 1-3 مرات في اليوم على بشرة جافة ونظيفة ، ومدة العلاج 5-10 أيام.

مسحوق الكبريت للاستخدام الداخلي

يساعد الكبريت المنقى على شكل مسحوق في الإصابة بداء المعوية ، والسمنة ، ومشاكل تكوين الدم ، ويمكن أيضًا استخدام منتج مترسب ، ولكنه غالبًا ما يثير تطور انتفاخ البطن.

يجب تناول الكبريت الطبي مع الطعام

من الأفضل امتصاص الكبريت عندما يقترن بالحديد والفلور. يقلل الباريوم والرصاص والسيلينيوم والموليبدينوم من نسبة امتصاص العناصر النزرة.

في الصيدلية يمكنك شراء مكملات غذائية بالفيتامينات على أساس الخميرة والكبريت - Evisent و AMT و Bioterra ، فهي تحتوي على جميع العناصر الضرورية لتحسين حالة الشعر والأظافر وتجديد بشرة الوجه والحفاظ على الصحة.

مؤشرات للاستخدام:

• مظاهر نقص فيتامينات المجموعة ب.
• فترة الشفاء بعد الجراحة والمرض لفترات طويلة ؛
• استنزاف الجسم ، والعاطفة للوجبات الغذائية الصارمة ؛
• أمراض الغدد الصماء - داء السكري ، واضطرابات الغدة الدرقية ، والسمنة ، وعدم التوازن الهرموني.
• أمراض الجهاز الهضمي ، تدهور تخثر الدم.
• الإجهاد العصبي والجسدي والعقلي.
• للوقاية من أمراض القلب والأوعية الدموية.
• الأمراض الجلدية - حب الشباب ، حب الشباب ، داء الدمامل.

تعمل خميرة البيرة بالكبريت على تحسين الجلد والشعر والأظافر

يجب أن تؤخذ الأقراص في 6-15 قطعة. يوميًا في 3 جرعات لمدة 2-3 أشهر ، وبعد ذلك تحتاج إلى أخذ استراحة لمدة ستة أشهر.

لا تستعمل المستحضرات التي تحتوي على الكبريت أثناء الحمل والرضاعة ، ولا تستخدم لعلاج الأطفال دون سن الثالثة.

في المرحلة الأولى من استخدام المستحضرات التي تحتوي على الكبريت ، قد تظهر الطفح الجلدي ، ويبدأ الجلد في التقشر بقوة ، وفي بعض الأحيان يلاحظ تأثير ملين - هذه ليست ردود فعل جانبية ، مثل هذا التفاعل ناتج عن خصائص قوية مطهرة ومضادة للالتهابات من العناصر الدقيقة ، يتم سحب جميع الكائنات الحية الدقيقة المسببة للأمراض من خلال الجلد.

البديل الطبيعي للعلكة ، المكون بالكامل من مركبات الصنوبر الراتنجية ، له تأثير مضاد للميكروبات. يعيد مضغ الكبريت اللون الطبيعي لمينا الأسنان ، ويمنع تطور التسوس ، وأمراض اللثة ، والتهاب اللثة ، والتهاب تجويف الفم ، ويساعد على التعامل مع وجع الأسنان ، ولا غنى عنه لالتهاب الفم ، والتهاب اللوزتين. يوصي الخبراء بمضغ الكبريت مرتين يوميًا لمدة 30 دقيقة.

تساعد صمغ اللارك على الإقلاع عن التدخين وتجنب الإفراط في تناول الطعام.

يساعد مضغ الكبريت في التخلص من أمراض تجويف الفم

الكبريت في الطب الشعبي

يساعد الكبريت في التخلص من المغص ومنع الفتق عند الأطفال - يجب إضافة المسحوق الموجود على طرف السكين إلى الحليب أو أي طعام آخر. يجب عليك أولا استشارة الجراح أو.

1. يؤخذ مسحوق الكبريت المنقى 1 غرام ثلاث مرات في اليوم لمشاكل الجلد. لعلاج أهبة الأطفال ، يمكنك تحضير مرهم من كمية متساوية من الكبريت والقشدة الحامضة الدهنية ، وتليين المناطق المصابة 1-2 مرات في اليوم بعد إجراءات المياه. يمكن استخدام الخليط حتى للأطفال حديثي الولادة بعد استشارة طبيب أطفال مسبقًا.
2. وصفة المتحدث العالمي للقضاء على العمليات الالتهابية على الوجه هي الجمع بين 50 مل من حمض البوريك مع الكحول الإيثيلي ، إضافة 7 غرام من الكبريت الطبي ، 1 قرص من حمض أسيتيل الساليسيليك. رج ، اسكب في وعاء زجاجي غامق ، احفظه في الثلاجة ، امسح المناطق الملتهبة في الصباح والمساء.

الكريمات الحامضة والكبريت مناسبة تمامًا لعلاج الأمراض الجلدية عند الأطفال.

ما هي مخاطر نقص أو زيادة الكبريت

نادرا ما يلاحظ وجود زيادة في الكبريت ونقصه في الجسم. يعاني الأشخاص الذين يستهلكون القليل من البروتين من نقص العناصر الدقيقة ، وقد يشير الإفراط في تناوله إلى حدوث انتهاك لعمليات التمثيل الغذائي.

مع نقص الكبريت وارتفاع ضغط الدم ، يتطور عدم انتظام دقات القلب ، ويصبح الجلد جافًا ، ويبدأ في التقشر ، ويفقد الشعر لمعانه ، وتقشر الأظافر ، ويتدهور الكبد. يتضح نقص عنصر ما من خلال تفاعلات الحساسية المتكررة وزيادة مستويات السكر وآلام المفاصل والعضلات والإمساك.

علامات وجود فائض من الكبريت:

• يصبح الجلد دهنيًا ، يظهر حب الشباب والحكة ؛
• رهاب الضوء ، زيادة التمزق ، التهاب الملتحمة المتكرر ، الإحساس بوجود جسم غريب في العين ؛
• زيادة التعب والصداع النصفي.
• فقدان الشهية والغثيان واضطرابات في الجهاز الهضمي.
• التهاب الشعب الهوائية مع أعراض الربو.
• انخفاض في مستوى الهيموجلوبين.

مع وجود فائض من الكبريت ، يظهر حب الشباب ويصبح الجلد دهنيًا.

لا يحدث تراكم الكبريت مع الاستهلاك المفرط للأطعمة الغنية بهذا العنصر. التسمم ممكن فقط مع التلامس المطول مع ثاني أكسيد الكبريت ، كبريتيد الهيدروجين.

يمكن أن يؤدي وجود فائض من الكبريت إلى تطور أمراض عقلية خطيرة ، ونوبات صرع ، وفي حالة التسمم الحاد ، يكون فقدان الوعي أمرًا ممكنًا.

الكبريت عنصر أساسي للجمال والصحة الجيدة. يمكنك الحصول عليه بالطعام ، وفي حالة الإصابة بأمراض خطيرة يمكنك شراء مسحوق الكبريت أو المراهم أو الأقراص من الصيدلية. يتجلى النقص والزيادة في العنصر في شكل أمراض مختلفة.

الكبريت هو عنصر من عناصر النظام الدوري لـ D. I Mendeleev ، وعددها الذري ستة عشر. لها خصائص غير معدنية. يُشار إليه بالحرف اللاتيني S. ومن المفترض أن الاسم له جذور هندو أوروبية - "حرق".

منظور تاريخي

لم يتضح بعد اكتشاف الكبريت وبدء استخراجه. من المعروف فقط أن القدماء عرفوا عنها قبل وقت طويل من عصرنا. استخدمه الكهنة الأوائل في طقوسهم الدينية ، وأدرجوها في مخاليط التبخير. يُنسب الكبريت المعدني إلى منتج أنتجته الآلهة ، ويعيشون بشكل أساسي في العالم السفلي.

لفترة طويلة ، كما يتضح من الوثائق التاريخية ، تم استخدامه كعنصر مكون من الخلائط القابلة للاحتراق التي كانت تستخدم لأغراض عسكرية. كما لم يتجاهل هوميروس الكبريت المعدني. في أحد أعماله ، وصف "التبخرات" التي كان لها تأثير ضار على الشخص أثناء الاحتراق.

يشير المؤرخون إلى أن الكبريت كان أحد العناصر المكونة لما يسمى "بالنار اليونانية" ، والتي كانت مصدر الرعب لدى الأعداء.

في القرن الثامن في الصين ، بدأ استخدامه في تحضير مخاليط الألعاب النارية ، بما في ذلك المواد القابلة للاحتراق التي تشبه البارود.

في العصور الوسطى ، كان أحد العناصر الرئيسية الثلاثة للكيميائيين. استخدموا بنشاط الكبريت المعدني الأصلي في أبحاثهم. غالبًا ما أدى ذلك إلى حقيقة أن التجارب معها كانت مساوية للسحر ، وهذا بدوره أدى إلى اضطهاد الكيميائيين القدامى وأتباعهم من قبل محاكم التفتيش. منذ تلك الأوقات ، من العصور الوسطى وعصر النهضة ، بدأت رائحة حرق الكبريت وغازاتها تترافق مع أفعال الأرواح الشريرة والمظاهر الشيطانية.

الخصائص

يحتوي الكبريت المعدني الأصلي على شبكة جزيئية لا تحتوي عليها العناصر المماثلة الأخرى. هذا يؤدي إلى حقيقة أنها منخفضة الصلابة ، ولا يوجد انقسام ، إنها مادة هشة إلى حد ما. تبلغ الثقل النوعي للكبريت 2.7 جرام لكل سنتيمتر مكعب. المعدن لديه توصيل كهربائي وحراري ضعيف ونقطة انصهار منخفضة. تشتعل بحرية عند تعرضها لهب مكشوف ، بما في ذلك من عود ثقاب ، يكون لون اللهب أزرق. تشتعل جيدًا عند درجة حرارة حوالي 248 درجة مئوية. عند الاحتراق ، ينبعث منه ثاني أكسيد الكبريت الذي له رائحة خانقة نفاذة.

تتنوع أوصاف معدن الكبريت. لها ظلال من اللون الأصفر الفاتح والقش والعسل والأخضر. في الكبريت ، الذي يحتوي في تركيبته على مواد عضوية ، يوجد لون بني أو رمادي أو أسود. في الصورة ، معدن الكبريت في صورة صلبة ونقية وبلورية يجذب العين دائمًا ويمكن التعرف عليه بسهولة.

الكبريت البركاني أصفر لامع ، مخضر ، برتقالي. في الطبيعة ، يمكنك العثور عليها في شكل كتل مختلفة ، كثيفة ، ترابية ، مساحيق. هناك أيضًا بلورات كبريتية متضخمة في الطبيعة ، ولكن نادرًا ما تكون.

الكبريت في الطبيعة

الكبريت الطبيعي في حالته النقية نادر. لكن في قشرة الأرض ، احتياطياتها كبيرة للغاية. هذه هي الخامات بشكل أساسي ، حيث توجد طبقات الكبريت بكميات كبيرة.

حتى الآن ، لم يقرر العلم سبب حدوث رواسب الكبريت. بعض الإصدارات حصرية بشكل متبادل. مع الأخذ في الاعتبار حقيقة أن الكبريت يُظهر نشاطًا كيميائيًا عاليًا ، فمن المفترض أنه أثناء تكوين سطح قشرة الأرض ، تم ربطه وإطلاقه بشكل متكرر. لم يتم التأكد من كيفية سير ردود الفعل هذه.

وفقًا لإصدار واحد ، يُفترض أن الكبريت هو نتيجة لترشيح الكبريتات ، والتي أصبحت نفايات البكتيريا الفردية. هذا الأخير يستخدم المركبات المعدنية كغذاء.

يدرس الباحثون إصدارات مختلفة حول عمليات استبدال الكبريت في القشرة الأرضية ، مما يؤدي إلى إطلاقه وتراكمه. لكن ليس من الممكن حتى الآن فهم طبيعة الحدث بشكل لا لبس فيه.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية للكبريت

تم إجراء البحث العلمي الأول فقط في القرن الثامن عشر. أجرى العالم الفرنسي أنطوان لافوازييه دراسة شاملة لخصائص معدن الكبريت. لذلك ، أثبت أنها تتبلور من الذوبان ، وتأخذ في البداية أشكالًا تشبه الإبرة. ومع ذلك ، فإن هذا النموذج غير مستقر. مع انخفاض درجة الحرارة ، يتبلور الكبريت ، ويشكل تشكيلات حجمية شفافة من لون أصفر ليموني أو ذهبي.

الرواسب واستخراج الكبريت

المصدر الرئيسي لاستخراج الكبريت المعدني هو الرواسب. وفقًا لحسابات الجيولوجيين ، فإن احتياطياتها العالمية تبلغ حوالي 1.4 مليار طن.

كان القدماء ، وكذلك عمال المناجم في العصور الوسطى ، يستخرجون الكبريت عن طريق حفر حاوية طينية كبيرة إلى العمق. تم وضع آخر عليه ، حيث كان هناك ثقب في الأسفل. كانت الحاوية العلوية مملوءة بالصخور التي تحتوي على الكبريت. تم تسخين هذا الهيكل. بدأ الكبريت يذوب ويتدفق إلى الوعاء السفلي.

حاليًا ، يتم التعدين عن طريق التعدين المكشوف ، وكذلك باستخدام طرق الصهر من تحت الأرض.

تم العثور على رواسب كبيرة من الكبريت في إقليم أوراسيا في تركمانستان ومنطقة الفولغا وأماكن أخرى. تم اكتشاف رواسب كبيرة في روسيا على الضفاف اليسرى لنهر الفولغا ، والتي تمتد من سامارا إلى قازان.

عند تطوير معدن الكبريت ، يتم إيلاء اهتمام خاص للسلامة. ويرجع ذلك إلى حقيقة أن الخام دائمًا ما يكون مصحوبًا بتراكم كبريتيد الهيدروجين الضار جدًا بالتنفس. يميل المعدن نفسه إلى الاشتعال وتشكيل مركبات متفجرة.

طريقة التعدين الأكثر شيوعًا هي الحفرة المفتوحة. في الوقت نفسه ، تتم إزالة الجزء العلوي من الصخور بواسطة معدات التعدين. يتم تنفيذ أعمال التفجير لتكسير الجزء الخام. ثم يتم إرسال الكسور إلى المؤسسة لعملية التخصيب ، ثم إلى مصانع الصهر للحصول على الكبريت النقي.

إذا كان المعدن عميقًا وكانت أحجامه كبيرة ، يتم استخدام طريقة فراش للاستخراج.

في نهاية عام 1890 ، اقترح المهندس فراش إذابة الكبريت تحت الأرض ، وبعد تحويله إلى حالة سائلة ، قم بضخه للخارج. هذه العملية قابلة للمقارنة مع إنتاج النفط. بالنظر إلى فكرة المهندس المنخفضة نوعًا ما ، تم اختبارها بنجاح وبدأ الاستخراج الصناعي لهذا المعدن بهذه الطريقة.

في النصف الثاني من القرن العشرين ، بدأ استخدام طريقة التعدين من خلال استخدام التيارات عالية التردد بنشاط. كما يؤدي تأثيرها إلى ذوبان الكبريت. يتيح الحقن اللاحق للهواء الساخن المضغوط تسريع صعوده في حالة سائلة إلى السطح.

يوجد الكبريت بكميات كبيرة في الغازات الطبيعية. طريقة Claus مناسبة لاستخراجها. يتم استخدام حفر الكبريت الخاصة التي يتم فيها تفريغ الغاز. والنتيجة هي منتج صلب معدل يحتوي على نسبة عالية من الكبريت.

طلب

يستخدم حوالي نصف الكبريت المنتج في إنتاج حامض الكبريتيك. أيضا ، هذا المعدن ضروري لتصنيع المطاط والأدوية ومبيدات الفطريات في الزراعة. كما تم استخدام المعدن كعنصر هيكلي في الأسفلت الكبريتي الشعبي وبديل للأسمنت البورتلاندي - الخرسانة الكبريتية. يتم استخدامه بنشاط في تصنيع مختلف تركيبات الألعاب النارية ، في إنتاج المباريات.

الدور البيولوجي

الكبريت عنصر حيوي مهم. إنه جزء من عدد كبير من الأحماض الأمينية. عنصر أساسي في تكوين تراكيب البروتين. في عملية التمثيل الضوئي البكتيري ، يشارك المعدن في تفاعلات الأكسدة والاختزال في الجسم وهو مصدر للطاقة. يوجد في جسم الإنسان حوالي جرامان من الكبريت لكل كيلوغرام من الوزن.

الكبريت في صورته النقية ليس مادة سامة ، على عكس الغازات المتطايرة ، والتي تشمل أنهيدريد ، كبريتيد الهيدروجين ، وما إلى ذلك.

خصائص النار

الكبريت معدن قابل للاشتعال. أجزاءها المطحونة بدقة قادرة على الاحتراق التلقائي في وجود الرطوبة ، وفي وجود ملامسات مع عوامل مؤكسدة ، وكذلك عند إنشاء مخاليط من الفحم والدهون والزيوت. إطفاء الكبريت بالماء المرشوش ورغوة ميكانيكية هوائية.

يقع الكبريت في مجموعة VIa للنظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D.I. مندليف.
يحتوي مستوى الطاقة الخارجية للكبريت على 6 إلكترونات بها 3s 2 3p 4. في المركبات التي تحتوي على معادن وهيدروجين ، يُظهر الكبريت حالة أكسدة سالبة للعناصر -2 ، في المركبات التي تحتوي على الأكسجين وغيره من العناصر غير المعدنية النشطة - موجبة +2 ، +4 ، +6. الكبريت هو مادة غير فلزية نموذجية ، اعتمادًا على نوع التحويل ، يمكن أن يكون عامل مؤكسد وعامل اختزال.

العثور على الكبريت في الطبيعة

يحدث الكبريت في الحالة الحرة (الأصلية) وشكل ملزم.

أهم مركبات الكبريت الطبيعية:

FeS 2 - بيريت الحديد أو البيريت ،

ZnS - مزيج الزنك أو سفاليريت (ورتزيت) ،

PbS - لمعان الرصاص أو جالينا ،

HGS - سينابار ،

Sb 2 S 3 - الأنتيمونيت.

بالإضافة إلى ذلك ، يوجد الكبريت في النفط والفحم الطبيعي والغازات الطبيعية في المياه الطبيعية (على شكل أيون كبريتات ويسبب عسرًا "دائمًا" للمياه العذبة). عنصر حيوي للكائنات الحية العليا ، وهو جزء لا يتجزأ من العديد من البروتينات ، يتركز في الشعر.

تعديلات متآصلة للكبريت

التآصل- هذه هي قدرة نفس العنصر على الوجود في أشكال جزيئية مختلفة (تحتوي الجزيئات على عدد مختلف من الذرات من نفس العنصر ، على سبيل المثال ، O 2 و O 3 و S 2 و S 8 و P 2 و P 4 ، إلخ. .).

يتميز الكبريت بقدرته على تكوين سلاسل ودورات مستقرة من الذرات. الأكثر استقرارًا هو S 8 ، والذي يتكون من الكبريت المعيني وأحادي الميل. هذا بلوري كبريت - مادة صفراء هشة.

تحتوي السلاسل المفتوحة على كبريت بلاستيكي ، وهو مادة بنية يتم الحصول عليها عن طريق التبريد الحاد لذوبان الكبريت (يصبح الكبريت البلاستيكي هشًا بعد بضع ساعات ، ويتحول إلى اللون الأصفر ويتحول تدريجياً إلى معيني).

1) المعينية - S 8

ر ر ر. = 113 درجة مئوية ؛ ص \ u003d 2.07 جم / سم 3

الإصدار الأكثر استقرارًا.

2) أحادية الميل - إبر صفراء داكنة

ر ر ر. = 119 درجة مئوية ؛ ص \ u003d 1.96 جم / سم 3

مستقرة عند درجات حرارة تزيد عن 96 درجة مئوية ؛ في ظل الظروف العادية ، يتحول إلى شكل معيني.

3) البلاستيك - كتلة المطاط البني (غير متبلور)

غير المستقر ، عندما يصلب ، يتحول إلى شكل معيني

استرداد الكبريت

1. الطريقة الصناعية هي صهر الخام بمساعدة البخار.
2. أكسدة غير مكتملة لكبريتيد الهيدروجين (مع نقص الأكسجين):

2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O

1. تفاعل Wackenroder:

2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O

الخواص الكيميائية للكبريت

خصائص مؤكسدة الكبريت
(س 0 + 2ē→ س -2 )

1) يتفاعل الكبريت مع القلوية بدون تسخين:

S + O 2 - ر ° → S +4 س 2

2S + 3O 2 - ر ° ؛ pt → 2S +6 O 3

4) (باستثناء اليود):

S + Cl2 → S +2 كل 2

S + 3F2 → SF6

بالمواد المعقدة:

5) مع الأحماض - عوامل مؤكسدة:

S + 2H 2 SO 4 (conc) → 3S +4 O 2 + 2H 2 O

S + 6HNO 3 (conc) → H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

تفاعلات عدم التناسب:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) يذوب الكبريت في محلول مركز من كبريتات الصوديوم:

S 0 + Na 2 S +4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 ثيوسلفات الصوديوم

يُعرف الكبريت في الطبيعة في العديد من التعديلات البلورية متعددة الأشكال ، في الإفرازات الغروية ، في الحالات السائلة والغازية. في ظل الظروف الطبيعية ، يكون التعديل المستقر هو الكبريت المعيني (α- الكبريت). عند الضغط الجوي عند درجة حرارة أعلى من 95.6 ° يمر الكبريت ألفا إلى الكبريت أحادي الميل ، وعند التبريد يصبح معينيًا مرة أخرى. γ-sulfur ، الذي يتبلور أيضًا في التناغم أحادي الميل ، غير مستقر عند الضغط الجوي ويتحول إلى α- كبريت. لم يتم دراسة هيكل γ- الكبريت ؛ يتم تعيينه بشكل مشروط لهذه المجموعة الهيكلية.

تتناول المقالة العديد من التعديلات متعددة الأشكال للكبريت: ألفا-كبريت ، بيتا-كبريت ، بيتا-كبريت

تعديل α

الاسم الإنجليزي للمعادن α-sulfur هو α-sulfur

أصل الاسم

تم تقديم اسم α-sulfur بواسطة Dana (1892).

المرادفات:
الكبريت المعيني. عادة ما يسمى فقط الرمادي. دايتون-كبريت (سوزوكي ، 1915) - تشوه كاذب من ألفا الكبريت بعد بيتا الكبريت.

معادلة

التركيب الكيميائي

في كثير من الأحيان ، يكون الكبريت الأصلي نقيًا عمليًا. غالبًا ما يحتوي الكبريت من أصل بركاني على كميات صغيرة من As و Se و Te وآثار من Ti. يتلوث الكبريت الناتج عن العديد من الرواسب بالبيتومين والطين والكبريتات المختلفة والكربونات. يحتوي على شوائب غازات وسوائل تحتوي على سائل أم مع NaCl ، CaCl ، Na2SO4 ، إلخ. تحتوي أحيانًا على ما يصل إلى 5.18٪ Se (كبريت السيلينيوم)

أصناف
1. بركاني- (كبريت السيلينيوم) برتقالي ـ أحمر ـ أحمر ـ بني.

الخاصية البلورية

سينجوني. معيني.

فصل. ثنائي الهرمي. يعتقد بعض المؤلفين أن الكبريت يتبلور في فئة معينية رباعية السطوح ، لأنه يحتوي في بعض الأحيان على شكل الشوارد ، ولكن هذا الشكل ، وفقًا لروير ، يفسر بتأثير الوسط غير المتماثل (الهيدروكربونات النشطة) على نمو البلورات.

التركيب البلوري للكبريت

هيكل الكبريت جزيئي: 8 ذرات في الشبكة متضمنة في جزيء واحد. يشكل جزيء الكبريت حلقات ثمانية الأبعاد تتناوب فيها الذرات على مستويين (على طول محور الحلقة). 4 ذرات S من مستوى واحد تشكل مربعًا يتم تدويره بمقدار 45 درجة بالنسبة لمربع آخر. مستويات المربعات موازية للمحور c. تقع مراكز الحلقات في الخلية المعينية وفقًا لقانون "الماس": عند الرؤوس ومراكز الوجوه للخلية المتمركزة على الوجه وفي مراكز أربعة من الثماني الثماني التي تنقسم إليها خلية الوحدة . في بنية الكبريت ، يتم الحفاظ على مبدأ Hume-Rothery ، مما يتطلب التنسيق 2 (= 8-6) لعناصر مجموعة Mendeleev V1b. في هيكل التيلوريوم - السيلينيوم ، وكذلك في الكبريت أحادي الميل ، يتم تحقيق ذلك من خلال ترتيب حلزوني للذرات ، في بنية الكبريت المعيني (بالإضافة إلى السيلينيوم الاصطناعية و β-التيلوريوم) - عن طريق ترتيب الحلقة. المسافة S - S في الحلقة هي 2.10 A ، والتي تتطابق تمامًا مع مسافة S - S في جذر S 2 من البيريت (وكوفيلين) وهي أكبر قليلاً من المسافة S - S بين ذرات S من حلقات مختلفة (3.3 أ).

شكل الوجود في الطبيعة

شكل كريستال

شكل البلورات مختلف - ثنائي الهرمي ، في كثير من الأحيان جدولي سميك مع (001) ، disphenoidal ، إلخ. على الوجوه (111) ، لوحظت أشكال من النقش الطبيعي ، وهي غائبة على الوجوه (113).

زوجي

التوائم عند (101) أو (011) أو (110) أو (111) نادرة ؛ ويلاحظ أيضًا التوائم عند (211).

تجمعات. كتل صلبة ، إفرازات كروية وكلوية ، مقرنصات وصواعد ، رواسب مسحوقية وبلورات.

الخصائص الفيزيائية

بصري

• اللون أصفر كبريتي ، قش وعسل أصفر ، أصفر بني ، محمر ، مخضر ، رمادي من الشوائب ؛ في بعض الأحيان من شوائب البيتومين يكون اللون بني أو أسود تقريبًا.
• الخط عديم اللون.
• بريق الماس
• المد هو راتنجي إلى دهني.
• الشفافية. شفافة إلى شفافة.

ميكانيكي

• صلابة 1-2. قابل للكسر.
• الكثافة 2.05-2.08.
• انشقاق بمقدار (001) ، (110) ، (111) ناقص. الانفصال بحسب (111).
• الكسر محاري إلى غير متساو.

الخواص الكيميائية

قابل للذوبان في ثاني كبريتيد الكربون ، زيت التربنتين ، الكيروسين.

خصائص أخرى

الموصلية الكهربائية في درجة الحرارة العادية تقارب الصفر. مع الاحتكاك كبريتمكهرب سلبا. في الأشعة فوق البنفسجية ، يكون سمك اللوح 2 مم معتمًا. عند الضغط الجوي ، درجة حرارة الانصهار 112.8 درجة ؛ نقطة الغليان + 444.5 درجة. حرارة الانصهار عند 115 درجة 300 كالوري / جرام ذرة. حرارة التبخير عند 316 درجة 11600 كالوري / غرام ذرة. عند الضغط الجوي عند 95.6 درجة ، يتحول ألفا-كبريت إلى بيتا كبريت مع زيادة الحجم.

استقبال اصطناعي

يتم الحصول عليها عن طريق التسامي أو التبلور من المحلول.

علامات التشخيص

يسهل التعرف عليه من خلال لونه الأصفر وهشاشته وبريقه وقابليته للاشتعال.

المعادن المصاحبة.جبس ، أنهيدريت ، أوبال ، جاروسيت ، أسفلت ، بترول ، أوزوكريت ، غاز الهيدروكربون ، كبريتيد الهيدروجين ، سيليستين ، هالايت ، كالسيت ، أراجونيت ، باريت ، بيريت

الأصل والموقع في الطبيعة

يوجد الكبريت الأصلي فقط في الجزء العلوي من قشرة الأرض. تشكلت في مجموعة متنوعة من العمليات.

تلعب الكائنات الحية والنباتية دورًا مهمًا في تكوين رواسب الكبريت ، من ناحية ، كمراكمات لـ S ، ومن ناحية أخرى ، كمساهمة في تكسير H 2S ومركبات الكبريت الأخرى. يرتبط تكوين الكبريت في المياه والغرين والتربة والمستنقعات والزيوت بنشاط البكتيريا ؛ في الأخير ، يتم احتواؤه جزئيًا في شكل جزيئات غروانية. يمكن إطلاق الكبريت من المياه التي تحتوي على H2S تحت تأثير الأكسجين الجوي. في المناطق الساحلية ، يترسب الكبريت في الأماكن التي تختلط فيها المياه العذبة بالمياه المالحة (من مياه البحر H 2S ، تحت تأثير الأكسجين المذاب في المياه العذبة). من بعض المياه الطبيعية ، يتم إطلاق الكبريت على شكل عكارة بيضاء (نهر مولوتشنايا في منطقة كويبيشيف ، إلخ). من مياه مصادر الكبريت ومن مياه المستنقعات المحتوية على H 2S و S ، يترسب الكبريت في المناطق الشمالية من روسيا في الشتاء أثناء عملية التجميد. بطريقة أو بأخرى ، المصدر الرئيسي لتكوين الكبريت في العديد من الرواسب هو H 2S ، مهما كان مصدره.

لوحظ تراكمات كبيرة من الكبريت في المناطق البركانية ، في منطقة أكسدة بعض الرواسب وبين الطبقات الرسوبية ؛ تعتبر رواسب المجموعة الأخيرة بمثابة المصادر الرئيسية للكبريت المحلي المستخرج لأغراض عملية. في المناطق البركانية ، يتم إطلاق الكبريت أثناء الانفجارات البركانية ومن fumaroles ، solfataras ، الينابيع الساخنة وطائرات الغاز. في بعض الأحيان تصب كتلة منصهرة من الكبريت من فوهة البركان في شكل مجرى مائي (في اليابان) ، وفي البداية تتشكل β- أو γ- كبريت ، والذي يتحول لاحقًا إلى α-sulfur بهيكل حبيبي مميز. أثناء الانفجارات البركانية ، ينشأ الكبريت بشكل رئيسي من عمل H 2S المنطلق على ثاني أكسيد الكبريت أو من أكسدة كبريتيد الهيدروجين مع الأكسجين الجوي ؛ يمكن أن يتصاعد مع بخار الماء. يمكن التقاط الأبخرة S بواسطة غازات fumaroles ، نفاثات من ثاني أكسيد الكربون. يمثل اللهب الأزرق الذي لوحظ لأول مرة خلال مرحلة الانفجارات البركانية سحبًا من الكبريت المحترق (فولكانو ، في جزر إيولايان ، إيطاليا). تتبع مرحلة كبريتيد الهيدروجين في fumaroles و solfataras ، مصحوبة بتكوين الكبريت الأصلي ، بعد مرحلة عزل مركبات الفلور والكلوريد وتسبق مرحلة انبعاثات ثاني أكسيد الكربون. يتم إطلاق الكبريت من solfataras في شكل منتجات شبيهة بحشوة التوف ، والتي يمكن نقلها بسهولة عن طريق الرياح والأمطار ، وتشكيل رواسب ثانوية (كوف كريك ، يوتا ، الولايات المتحدة الأمريكية).
كبريت. بلورات في الجص

التغيير المعدني

في قشرة الأرض الكبريت الأصلييتأكسد بسهولة بتكوين حامض الكبريتيك والكبريتات المختلفة ؛ تحت تأثير البكتيريا يمكن أيضا أن تنتج كبريتيد الهيدروجين.

مكان الولادة

وعادة ما تكون رواسب الكبريت البركانية صغيرة ؛ توجد في Kamchatka (fumaroles) ، على جبل Alagez في أرمينيا ، في إيطاليا (solfataras of Slit Pozzuoli) ، في أيسلندا ، المكسيك ، اليابان ، الولايات المتحدة الأمريكية ، جافا ، جزر إيولايان ، إلخ.
يترافق إطلاق الكبريت في الينابيع الساخنة مع ترسب الأوبال ، وكربونات الكالسيوم 3 ، والكبريتات ، وما إلى ذلك. في بعض الأماكن ، يحل الكبريت محل الحجر الجيري بالقرب من الينابيع الساخنة ، وأحيانًا يتم إطلاقه على شكل أجود أنواع العكارة. تمت ملاحظة الينابيع الساخنة التي ترسب الكبريت في المناطق البركانية وفي مناطق الصدوع التكتونية الفتية ، على سبيل المثال ، في روسيا - في القوقاز وآسيا الوسطى والشرق الأقصى وجزر الكوريل ؛ في الولايات المتحدة - في منتزه يلوستون الوطني ، كاليفورنيا ؛ في إيطاليا وإسبانيا واليابان ، إلخ.
غالبا الكبريت الأصليتتشكل في عملية تغييرات الجينات الفائقة أثناء تحلل معادن الكبريتيد (البايرايت ، الماركاسيت ، الميلنيكوفيت ، الجالينا ، الأنتيمونيت ، إلخ). تم العثور على تراكمات كبيرة جدًا في منطقة أكسدة رواسب البيريت ، على سبيل المثال ، في رواسب Stalinskoye في منطقة سفيردلوفسك. وفي رواسب Blyavinsky في منطقة Orenburg ؛ في الأخير ، يظهر الكبريت على شكل كتلة كثيفة ولكن هشة من نسيج متعدد الطبقات ، بألوان مختلفة. في رواسب Maykain في منطقة بافلودار (كازاخستان) ، لوحظت تراكمات كبيرة من الكبريت الأصلي بين منطقة الجاروزيت ومنطقة خامات البيريت.
بكميات صغيرة ، يوجد الكبريت الأصلي في منطقة الأكسدة للعديد من الرواسب. من المعروف أن الكبريت يتشكل مرتبطًا بحرائق الفحم أثناء الاحتراق التلقائي للبيريت أو المركازيت (مسحوق الكبريت في عدد من رواسب الأورال) ، أثناء الحرائق في رواسب الصخر الزيتي (على سبيل المثال ، في كاليفورنيا).

تقديم ((blockId: "R-A-248885-7"، renderTo: "yandex_rtb_R-A-248885-7" ، غير متزامن: صحيح)) ؛ )) ؛ t = d.getElementsByTagName ("script") ؛ s = d.createElement ("البرنامج النصي") ؛ s.type = "text / javascript" ؛ s.src = "//an.yandex.ru/system/context.js" ؛ s.async = صحيح ؛ t.parentNode.insertBefore (s، t) ؛ )) (هذا ، this.document ، "yandexContextAsyncCallbacks") ؛

في طمي البحر الأسود ، يتكون الكبريت عندما يتحول إلى اللون الرمادي في الهواء بسبب التغير في الحديد أحادي الكبريت الموجود فيه.

تم العثور على أكبر رواسب الكبريت الصناعية بين الصخور الرسوبية ، وخاصة في العصر الثلاثي أو العصر البرمي. يرتبط تكوينها بتقليل كبريتات الكبريت ، وخاصة الجبس ، وفي كثير من الأحيان - الأنهيدريت. مسألة أصل الكبريت في التكوينات الرسوبية مثيرة للجدل. يتم أولاً تقليل الجبس ، تحت تأثير المركبات العضوية والبكتيريا والهيدروجين الحر وما إلى ذلك ، ربما إلى CaS أو Ca (HS) 2 ، والتي ، تحت تأثير ثاني أكسيد الكربون والماء ، تتحول إلى الكالسيت مع إطلاق الهيدروجين كبريتيد. الأخير ، عندما يتفاعل مع الأكسجين ، يعطي الكبريت. في بعض الأحيان يكون لتراكم الكبريت في الطبقات الرسوبية طابع مكمن. غالبًا ما يقتصرون على قباب الملح. في هذه الرواسب ، يصاحب الكبريت الأسفلت والزيت والأوزوسيريت والهيدروكربونات الغازية وكبريتيد الهيدروجين والسلستين والهاليت والكالسيت والأراجونيت والباريت والبيريت ومعادن أخرى. تُعرف الأشكال الكاذبة للكبريت على الجبس الليفي (السيلانيت). في روسيا ، توجد رواسب من هذا النوع في منطقة الفولغا الوسطى (سيوكيفسكي تتارستان ، أليكيفسكوي ، فودينسكوي ، منطقة سامارا ، إلخ) ، في تركمانستان (غورداك ، كاراكوم) ، في منطقة أورال إمبنسكي في كازاخستان ، حيث يقتصر عدد الرواسب على القباب الملحية ، في داغستان (مجموعات أفار وماخاتشكالا) وفي مناطق أخرى.
خارج روسيا ، توجد رواسب كبيرة من الكبريت محصورة في طبقات رسوبية في إيطاليا (صقلية ، رومانيا) ، الولايات المتحدة الأمريكية (لويزيانا وتكساس) ، إسبانيا (بالقرب من قادس) ، ودول أخرى.

التطبيق العملي للكبريت

يتم استخدامه في عدد من الصناعات: في حامض الكبريتيك ، الورق والسليلوز ، المطاط ، الملون ، الزجاج ، الأسمنت ، الثقاب ، الجلود ، إلخ. الكبريت ذو أهمية كبيرة في الزراعة كمبيد حشري لمكافحة الآفات في المزارع. العنب ، الشاي ، التبغ ، القطن ، البنجر ، إلخ. في شكل ثاني أكسيد الكبريت ، يتم استخدامه في التبريد ، ويستخدم لتبييض الأقمشة ، وللفظ في الصباغة ، وكمطهر.

طرق البحث الفيزيائي

التحليل الحراري التفاضلي

الخطوط الرئيسية على الصور الشعاعية:

الأساليب القديمة.يذوب بسهولة تحت أنبوب النفخ. يحترق بلهب مزرق ويطلق SO 2. في أنبوب مغلق يعطي تسامي بلوري أصفر أو قطرات بنية ضاربة إلى الحمرة ، أصفر فاتح عند التبريد.

الخصائص الضوئية البلورية في المستحضرات الرقيقة (المقاطع)

ذو محورين (+). كثافة المحاور البصرية (010) ؛ Ng - c ، Nm = b ، Np = a. معامل الانكسار حسب شراف.