الخواص الكيميائية للنوح. هيدروكسيد الصوديوم. في صناعة المنظفات

الصودا الكاوية- القلويات الأكثر شيوعًا ، حيث يصل حجم إنتاجها واستهلاكها سنويًا إلى 57 مليون.
هيدروكسيد الصوديوم النقي NaOH عبارة عن كتلة بيضاء معتمة تمتص بشراهة بخار الماء وثاني أكسيد الكربون من الهواء.
هناك نوعان من التعديلات لهيدروكسيد الصوديوم اللامائي - α-NaOH مع بلورات معينية و β-NaOH مع بلورات مكعبة. مع الماء ، يشكل هيدروكسيد الصوديوم سلسلة من الهيدرات البلورية: هيدروكسيد الصوديوم * H 2 O ، حيث n \ u003d 1 و 2 و 2.5 و 3.5 و 4 و 5.25 و 7.
نقطة الانصهار = 323 غرام. ج ، نقطة الغليان = 1403 غرام. مع.
الكثافة = 2.02 جم / سم 3.

المحاليل المائية من NaOH لها تفاعل قلوي قوي (محلول pH 1٪ = 13).
هذا جدا قاعدة كيميائية قوية، يدخل في ردود الفعل المميزة للقواعد النموذجية.

يتفاعل مع المواد المختلفة في أي حالة تجمع ، من المحاليل والغازات إلى المواد الصلبة - تفاعلات التعادل. يتفاعل مع الأحماض ، مع أكاسيد الأمفوتريك (في المحلول والذوبان) ، مع أكاسيد الحمض - مع تكوين الأملاح.

على سبيل المثال:
2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H 2 O
ZnO + 2NaOH (تذوب) = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH (محلول) + H 2 O = Na 2 + H 2
2NaOH + CO 2 \ u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (مع وجود فائض من هيدروكسيد الصوديوم)
يستخدم التفاعل مع أكاسيد الحمض لتنظيف الانبعاثات الصناعية من الغازات الحمضية (على سبيل المثال: ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكبريت وثاني أكسيد الكبريت وثاني أكسيد الكبريت).

ما مدى قوة NaOH القلوية التي تزيح القواعد الأضعف من الأملاح:
2NaOH + CoCl 2 = 2NaCl + Co (OH) 2

تستخدم هذه الخاصية لترسيب هيدروكسيدات المعادن بالصودا الكاوية.
على سبيل المثال ، بهذه الطريقة يتم تنقية الماء من معلقات صغيرة (يتم الحصول على هيدروكسيد الألومنيوم الشبيه بالهلام من خلال العمل مع هيدروكسيد الصوديوم على كبريتات الألومنيوم في محلول مائي).
6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 \ u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4.

يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم أيضًا مع غير المعادن:
3S + 6 NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
2NaOH + Cl 2 \ u003d NaClO + NaCl + H 2 O

و المعادن(لها إمكانات كهروكيميائية عالية):
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 3H 2 + 2Na

لذا كحولأشكال الكحوليات:
HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

يشارك في ردود الفعل التحلل المائي(التفاعل مع الإسترات والأميدات وهاليدات الألكيل):
ROOR 1 + NaOH = ROONa + R 1 OH (الأثير + هيدروكسيد الصوديوم = كربوكسيلات الصوديوم + الكحول)

تستخدم هذه الخاصية القلوية على نطاق واسع في الصناعة ، في إنتاج الصابون الصلب (في حالة تفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الصابون ( التصبن) رد الفعل لا رجوع فيه):
(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH \ u003d C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa

المنتج عدواني للغاية! يدمر الزجاج والخزف من خلال التفاعل مع ثاني أكسيد السيليكون الذي يحتويان عليه ( ترشيح السيليكات): 2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O ، وكذلك مواد ذات أصل عضوي (ورق ، جلد ، إلخ).

فئة الخطر
الصودا الكاوية مادة أكالة. يسبب حروقًا كيميائية على الجلد ، والتعرض المطول يمكن أن يسبب تقرحات وأكزيما. تأثير قوي على الأغشية المخاطية. من الخطر دخول الصودا الكاوية في العين. التركيز الأقصى المسموح بهالهباء الجوي للصودا الكاوية في هواء منطقة العمل في المباني الصناعية (MPC) - 0.5 مجم / م 3.
الصودا الكاوية مقاومة للحريق والانفجار ، تنتمي إلى مواد خطرة من فئة الخطر الثانية وفقًا لـ GOST 12.1.007.

التعبئة والنقل والتخزين
يتم نقل الصودا الكاوية التقنية عن طريق السكك الحديدية والطرق والنقل المائي في مركبات مغطاة في عبوات وفي صهاريج للسكك الحديدية والطرق بكميات كبيرة وفقًا لقواعد نقل البضائع المعمول بها لهذا النوع من النقل.

بالسكك الحديدية ، يتم نقل المنتج في براميل ، وبراميل ، وصناديق لكل حمولة سيارة.
يتم نقل الصودا الكاوية التقنية المخصصة للصناعة الطبية وإنتاج الألياف الاصطناعية ، بناءً على طلب المستهلك ، في صهاريج للسكك الحديدية مع غلايات من الفولاذ المقاوم للصدأ أو الصمغ العائدة للمستهلك أو المصنع.
تمتلئ الخزانات بالصودا الكاوية بكامل طاقتها ، مع مراعاة التمدد الحجمي للمنتج مع احتمال اختلاف درجة الحرارة على طول الطريق.
قبل ملء الخزانات ببقايا محلول هيدروكسيد الصوديوم ، يجب تحليل البقايا للتأكد من مطابقتها لمتطلبات هذه المواصفة. إذا كان تحليل البقايا متوافقًا مع متطلبات هذه المواصفة ، فسيتم ملء الخزان بالمنتج ؛ إذا كان تحليل البقايا لا يتوافق مع متطلبات هذه المواصفة ، تتم إزالة البقايا وغسل الخزان.

يتم نقل الصودا الكاوية التقنية ، المعبأة في حاويات متخصصة ، عن طريق البر فقط.

يتم نقل المنتج المعبأ في براميل وبراميل وصناديق في شكل معبأ وفقًا لـ GOST 26663 ، GOST 24957 ، GOST 21650 ، GOST 21140 ، على منصات نقالة وفقًا لـ GOST 9557 و GOST 26381.

يتم تخزين محلول الصودا الكاوية التقنية في حاويات مغلقة مصنوعة من مادة مقاومة للقلويات.
يتم تخزين المنتج المعبأ في مستودعات غير مدفأة.

طلب
تستخدم الصودا الكاوية على نطاق واسع في مجموعة متنوعة من الصناعات وللاحتياجات المحلية.
- في الصناعات الكيميائية والبتروكيماوية (تمثل حوالي 57٪ من الحجم الإجمالي للاستهلاك الروسي من هيدروكسيد الصوديوم) - لتحييد الأحماض وأكاسيد الأحماض ، ككاشف أو محفز في التفاعلات الكيميائية ، في التحليل الكيميائي للمعايرة ، من أجل نقش الألمنيوم وإنتاج المعادن النقية ، في تكرير النفط - لإنتاج الزيوت.
- يستخدم الكاوية في صناعة اللب والورق لإزالة اللجنين (عملية الكبريتات) من السليلوز ، في إنتاج الورق والكرتون والألياف الصناعية وألواح ألياف الخشب.
- لتصبن الدهون في إنتاج الصابون والشامبو والمنظفات الأخرى.
- في إنتاج وقود الديزل الحيوي المشتق من الزيوت النباتية ويستخدم كبديل لوقود الديزل التقليدي.
- كعامل لإذابة الانسدادات في أنابيب الصرف الصحي على شكل حبيبات جافة أو كجزء من المواد الهلامية. يفصل هيدروكسيد الصوديوم الانسداد ويسهل حركته بسهولة إلى أسفل الأنبوب.
- تفريغ ومعادلة المواد السامة ، بما في ذلك السارين ، في أجهزة إعادة التنفس (جهاز التنفس المعزول (IDA) ، لتنظيف هواء الزفير من ثاني أكسيد الكربون.
- في الصناعات الغذائية: لغسل وتقشير الفواكه والخضروات ، وإنتاج الشوكولاتة والكاكاو ، والمشروبات ، والآيس كريم ، وتلوين الكراميل ، وتليين الزيتون ، وإنتاج منتجات المخابز. مسجلة كمضافات غذائية E524.
- في علم المعادن غير الحديدية ، الطاقة ، في صناعة النسيج ، لتجديد المطاط.

يستلم

في بداية القرن التاسع عشر ، ارتبط إنتاج الصودا الكاوية ارتباطًا وثيقًا بتطور إنتاج رماد الصودا. ترجع هذه العلاقة إلى حقيقة أن رماد الصودا كان بمثابة مادة خام للطريقة الكيميائية للحصول على هيدروكسيد الصوديوم ، والتي كانت كاوية مع حليب الليمون على شكل محلول صودا. في نهاية القرن التاسع عشر ، بدأت الطرق الكهروكيميائية للحصول على هيدروكسيد الصوديوم عن طريق التحليل الكهربائي للمحاليل المائية لكلوريد الصوديوم في التطور بسرعة. باستخدام الطريقة الكهروكيميائية للإنتاج ، بالتزامن مع هيدروكسيد الصوديوم ، يتم الحصول على الكلور ، والذي يستخدم على نطاق واسع في صناعة التخليق العضوي الثقيل وفي الصناعات الأخرى ، مما يفسر التطور السريع للإنتاج الكهروكيميائي لهيدروكسيد الصوديوم.

اليوم ، يتم إنتاج الصودا الكاوية إما عن طريق التحليل الكهربائي لمحلول كلوريد الصوديوم (NaCl) لتكوين هيدروكسيد الصوديوم والكلور ، أو في حالات نادرة ، عن طريق عملية قديمة تعتمد على تفاعل محلول رماد الصودا مع الجير المطفأ. يتم استخدام كمية كبيرة من رماد الصودا المنتجة في العالم لإنتاج الصودا الكاوية.

تفاعل محلول رماد الصودا مع الجير المطفأ. يتم الحصول على الصودا الكاوية من رماد الصودا في دفعة أو مصنع مستمر. تتم العملية عادة في درجات حرارة معتدلة في مفاعلات مزودة بمحركات. تفاعل تكوين الصودا الكاوية هو تفاعل متبادل بين كربونات الصوديوم وهيدروكسيد الكالسيوم:
Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \ u003d CaCO 3 + 2NaOH
ترسبات كربونات الكالسيوم ويتم تفريغ محلول هيدروكسيد الصوديوم في المجمع.

طرق التحليل الكهربائي. على المستوى الصناعي ، يتم الحصول على هيدروكسيد الصوديوم عن طريق التحليل الكهربائي لمحاليل الهاليت (ملح الصخور كلوريد الصوديوم) مع الإنتاج المتزامن للهيدروجين والكلور:
2NaCl + 2H 2 O \ u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH

عندما يتم التحليل الكهربائي لمحلول مركز من كلوريد الصوديوم ، يتشكل الكلور وهيدروكسيد الصوديوم ، لكنهما يتفاعلان مع بعضهما البعض لتكوين هيبوكلوريت الصوديوم ، وهو عامل تبيض. هذا المنتج ، بدوره ، وخاصة في المحاليل الحمضية في درجات حرارة مرتفعة ، يتأكسد في غرفة التحليل الكهربائي إلى فوق كلورات الصوديوم. لتجنب هذه التفاعلات غير المرغوب فيها ، يجب فصل الكلور الإلكتروليتي مكانيًا عن هيدروكسيد الصوديوم.

في معظم المنشآت الصناعية المستخدمة لإنتاج الصودا الكاوية الإلكتروليتية ، يتم ذلك باستخدام غشاء ( طريقة الحجاب الحاجز) بالقرب من الأنود حيث يتكون الكلور. هناك نوعان من التركيبات: بغشاء مغمور أو غير مغمور. تمتلئ غرفة التركيب بغشاء مغمور بالكامل بالكهرباء. يتدفق المحلول الملحي إلى حجرة الأنود ، حيث يتم إطلاق الكلور منه ، ويملأ محلول الصودا الكاوية حجرة الكاثود. في مصنع غشاء غير مغمور ، تتم إزالة محلول الصودا الكاوية من حجرة الكاثود أثناء تشكلها ، بحيث تكون الحجرة فارغة. في بعض تركيبات الغشاء غير المغمور ، يتم دفع البخار إلى حجرة الكاثود الفارغة لتسهيل إزالة الصودا الكاوية ورفع درجة الحرارة.

تنتج نباتات الأغشية محلولًا يحتوي على كل من الصودا الكاوية والملح. يتبلور معظم الملح عندما يصل تركيز الصودا الكاوية في المحلول إلى القيمة القياسية البالغة 50٪. يحتوي محلول التحليل الكهربائي "القياسي" هذا على 1٪ كلوريد الصوديوم. منتج التحليل الكهربائي مناسب للعديد من التطبيقات ، مثل إنتاج الصابون ومنتجات التنظيف. ومع ذلك ، فإن إنتاج الألياف الاصطناعية والأغشية يتطلب صودا كاوية عالية النقاء تحتوي على أقل من 1٪ كلوريد الصوديوم (ملح). يمكن تنقية المادة الكاوية السائلة "القياسية" بشكل صحيح عن طريق طرق التبلور والترسيب.

طريقة الغشاء- على غرار الحجاب الحاجز ، ولكن يتم فصل مساحات الأنود والكاثود بواسطة غشاء تبادل الكاتيونات. يوفر التحليل الكهربائي الغشائي أنقى مادة كاوية.

يمكن أيضًا إجراء الفصل المستمر للكلور والمادة الكاوية في وحدة كاثود الزئبق ( التحليل الكهربائي للزئبق). يشكل الصوديوم المعدني ملغمًا مع الزئبق ، والذي يتم تصريفه في الحجرة الثانية ، حيث يتم إطلاق الصوديوم ويتفاعل مع الماء ، مكونًا مادة كاوية وهيدروجين. على الرغم من أن تركيز ونقاء المحلول الملحي أكثر أهمية لمصنع كاثود الزئبق منه لمصنع الحجاب الحاجز ، فإن الأول ينتج الصودا الكاوية المناسبة لإنتاج الألياف الاصطناعية. تركيزه في المحلول 50-70٪. ارتفاع تكلفة مصنع كاثود الزئبق له ما يبرره من الفوائد.

المؤلفات:
GOST 2263-79: الصودا الكاوية التقنية. تحديد. - دار المعايير IPK للنشر ، 2001 ؛ مكتبة شعبية للعناصر الكيميائية. - م ، نوكا ، 1977 ؛ تكنولوجيا المواد غير العضوية والأسمدة المعدنية: دورة محاضرات. - قسم الكيمياء وعلم البيئة ، NovSU ، 2007. أساسيات الكيمياء العامة ، المجلد 3 ، بي في نيكراسوف. - م ، كيمياء ، 1970 ؛ التكنولوجيا الكيميائية العامة. فورمر آي إي ، زايتسيف في إن - إم ، المدرسة العليا ، 1978

مقدمة

أتيت إلى المتجر تبحث عن شراء صابون غير معطر. بطبيعة الحال ، من أجل فهم المنتجات من هذه المجموعة التي لها رائحة وأيها ليس لها رائحة ، يمكنك التقاط كل زجاجة من الصابون وقراءة تركيبتها وخصائصها. أخيرًا ، اختاروا النوع الصحيح ، لكن أثناء النظر إلى التراكيب المختلفة للصابون ، لاحظوا اتجاهًا غريبًا - في جميع الزجاجات تقريبًا ، تمت كتابة: "الصابون يحتوي على هيدروكسيد الصوديوم في الهيكل." هذا هو التاريخ القياسي لمعرفة معظم الناس بهيدروكسيد الصوديوم. حوالي نصف الناس سوف "يبصقون وينسون" ، والبعض سيرغب في معرفة المزيد عنه. لذلك سأخبركم اليوم عن نوع المادة.

تعريف

هيدروكسيد الصوديوم (الصيغة NaOH) هو القلوي الأكثر شيوعًا في العالم. للإشارة: القلويات هي قاعدة عالية الذوبان في الماء.

اسم

في مصادر مختلفة ، يمكن أن يطلق عليه هيدروكسيد الصوديوم أو الصودا الكاوية أو الكاوية أو الصودا الكاوية أو القلويات الكاوية. على الرغم من أن اسم "القلوي الكاوية" يمكن تطبيقه على جميع المواد في هذه المجموعة. فقط في القرن الثامن عشر تم إعطاؤهم أسماء منفصلة. يوجد أيضًا اسم "مقلوب" للمادة الموصوفة الآن - هيدروكسيد الصوديوم ، والذي يستخدم عادة في الترجمات الأوكرانية.

الخصائص

كما قلت ، هيدروكسيد الصوديوم قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية. إذا وضعت حتى قطعة صغيرة منه في كوب من الماء ، فسوف تشتعل بعد بضع ثوانٍ وسوف "تندفع" و "تقفز" على سطحها مع هسهسة (صورة). وسيستمر هذا حتى يذوب فيه تمامًا. إذا ، بعد اكتمال التفاعل ، غمس يدك في المحلول الناتج ، فستكون صابونية الملمس. لمعرفة مدى قوة القلويات ، يتم خفض المؤشرات فيه - الفينول فثالين أو برتقال الميثيل. يكتسب الفينول فثالين فيه لونًا قرمزيًا ، وميثيل برتقالي - أصفر. يحتوي هيدروكسيد الصوديوم ، مثل جميع القلويات ، على أيونات الهيدروكسيد. كلما زاد عددهم في المحلول ، كان لون المؤشرات أكثر إشراقًا وكان القلوي أقوى.

إيصال

هناك طريقتان للحصول على هيدروكسيد الصوديوم: كيميائية وكهروكيميائية. دعونا نفكر في كل منهم بمزيد من التفصيل.

طلب

لا يمكن إزالة اللجنين عن السليلوز وإنتاج الورق المقوى والورق والألواح الليفية والألياف الاصطناعية بدون هيدروكسيد الصوديوم. وعندما يتفاعل مع الدهون ، يتم الحصول على الصابون والشامبو والمنظفات الأخرى. في الكيمياء ، يتم استخدامه كمتفاعل أو محفز في العديد من التفاعلات. يُعرف هيدروكسيد الصوديوم أيضًا باسم المضافات الغذائية E524. وهذه ليست كل مجالات تطبيقه.

استنتاج

الآن أنت تعرف كل شيء عن هيدروكسيد الصوديوم. كما ترى ، فإنه يجلب الكثير من الفوائد للشخص - سواء في الصناعة أو في الحياة اليومية.

مع مركب كيميائي يسمى الصودا الكاوية ، يصادف الشخص يوميًا. ينتمي هيدروكسيد الصوديوم ، الصيغة الكيميائية له NaOH ، إلى فئة القلويات الكاوية والقوية التي تشكل خطورة على الجلد والأغشية المخاطية للشخص. في الوقت نفسه ، يتم استخدامه بنشاط في صناعة المواد الغذائية ومستحضرات التجميل والمستحضرات الصيدلانية. لا يكتمل أي منتج للعناية الشخصية بدون إضافة هذا المركب. جعلت الخصائص الكيميائية للمادة من منظم الحموضة وعامل الاتساق الأكثر شيوعًا.

ما هو هيدروكسيد الصوديوم

هذا المركب عبارة عن مادة كاوية قلوية ، والتي لا تستخدم فقط في مجالات الأغذية والأدوية ومستحضرات التجميل ، ولكن أيضًا في الصناعة الكيميائية. يأتي هيدروكسيد الصوديوم أو الصودا الكاوية على شكل حبيبات زلقة قليلاً أو صلبة أو صفراء أو بيضاء. ذاتتركيز هيدروكسيد الصوديوم يؤدي إلى تآكل المركبات العضوية ، وبالتالي يمكن أن يسبب الحرق. يتم استخدامه كمضاف غذائي E524 ، وهو ضروري للحفاظ على تناسق المنتجات.

معادلة

المادة لها الصيغة الكيميائية NaOH. يتفاعل المركب مع مواد مختلفة من أي حالة تراكم ، مما يؤدي إلى تحييدها مع الأحماض وتشكيل الملح والماء. ينتج عن التفاعل مع أكاسيد وهيدروكسيدات الغلاف الجوي رباعي هيدروكسوزينكات أو كحول. تستخدم الصودا الكاوية لترسيب المعادن. على سبيل المثال ، عند التفاعل مع كبريتات الألومنيوم ، يتكون هيدروكسيدها. لا يذوب الراسب ولا يوجد فائض في إنتاج القلويات. هذا صحيح عند تنقية المياه من المعلقات الصغيرة.

الخصائص

المركب قابل للذوبان في الماء. هيدروكسيد الصوديوم الفني هو محلول هيدروكسيد الصوديوم المائيفي حاوية محكمة الغلق مقاومة للقلويات. عند التفاعل مع الماء ، تطلق المادة الكاوية كمية كبيرة من الحرارة. تحتوي المادة على الخصائص التالية:

• أثناء الذوبان الأولي يدمر الزجاج والخزف ؛
• التفاعل مع الأمونيا يسبب خطر الحريق ؛
• يغلي عند 1390 درجة مئوية ، ويذوب إذا وصلت درجة الحرارة إلى 318 درجة مئوية ؛
• غير قابل للذوبان في الإيثرات والأسيتون.
• مسترطب للغاية (يمتص بخار الماء من الهواء) ، لذلك يجب تخزين قلوي الصوديوم في مكان جاف وعبوة محكمة الغلق ؛
• قابل للذوبان في الميثانول والجلسرين والإيثانول.
• يتفاعل بعنف مع المعادن - القصدير ، وهيدروكسيد الألومنيوم ، والرصاص ، والزنك ، ويشكل الهيدروجين - وهو مادة سامة قابلة للاشتعال ؛
• تمتص ثاني أكسيد الكربون من الهواء.

إيصال

تم العثور على الصودا الكاوية في معدن البروسيت. ثاني أكبر إيداع يتركز في روسيا. يتم الحصول على الهيدروكسيد ، بفضل بحث نيكولاس لوبلان ، الذي أجري في عام 1787 ، عن طريق التوليف من كلوريد الصوديوم. في وقت لاحق ، أصبح التحليل الكهربائي طريقة تعدين شائعة. منذ عام 1882 ، طور العلماء طريقة من الحديد للحصول على هيدروكسيد في المختبر باستخدام رماد الصودا. الطريقة الكهروكيميائية هي الأكثر شيوعًا الآن: تشكل أيونات الصوديوم محلولها من الزئبق الكاوي - ملغم ، يذوب في الماء.

تطبيق هيدروكسيد الصوديوم

لا يوجد قلوي أكثر شيوعًا من الصودا الكاوية. يستهلك سنويا حوالي 57 مليون طن ، ويستخدم الصوديوم الكاوية في إنتاج الأدوية والفينول والعضوية الأصباغ والجلسرين. مجال آخر للتطبيق هو تطهير الغرفة بسبب قدرة مركب كيميائي على تحييد المواد الضارة للإنسان في الهواء. تستخدم الهيدروكسيدات أيضًا على نطاق واسع للحفاظ على شكل المنتجات (صناعة الأغذية).

في الصناعة

هيدروكسيد الصوديوم هو قاعدة قوية للتفاعلات الكيميائية ويستخدم بنشاط في الصناعات المختلفة بسببه الخصائص:

• صناعة اللب - لإزالة الكبريتات في تركيبة ألياف الخشب لتليين (إزالة اللجنين). هذا ضروري في إنتاج الورق المقوى والورق والألياف الاصطناعية.
• الصناعة الكيميائية - تستخدم لإنتاج الزيوت ، وتحييد المواد في بيئة حمضية ، وحفر الألمنيوم ، وتصنيع المعادن النقية.
• يستخدم هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج وقود الديزل الحيوي على أساس الزيوت النباتية ، نتيجة لتفاعل الجلسرين يتشكل.
• يستخدم المركب لغسل قوالب إطارات السيارات.
• في الدفاع المدني ، من الشائع عند تحييد المواد الخطرة على الصحة في الهواء ، وإزالة الغازات.
• تستخدم للإنتاج غير المشروع للعقاقير مثل الميثامفيتامين.

إمداد غذائي

الصودا الكاوية تقشر الخضار والفواكه. تستخدم مادة لإعطاء لون الكراميل. كمادة مضافة للغذاء ، يتم استخدام E524 (فئة من منظمات الحموضة وعوامل مقاومة التكتل إلى جانب كربونات الصوديوم) في صناعة الكاكاو والآيس كريم والزبدة والسمن والشوكولاتة والمشروبات الغازية. الزيتون والزيتون الأسود يلين ويتحول إلى اللون الأسود.

يتم معالجة المنتجات الغذائية - الخبز والمعجنات الألمانية (المعجنات) - بمحلول كاوي للحصول على قشرة مقرمشة. في المطبخ الاسكندنافي يوجد طبق سمك - lutefisk. تتضمن تقنية التحضير نقع سمك القد المجفف في محلول هيدروكسيد لمدة 5-6 أيام حتى يتم الحصول على قوام يشبه الهلام. في صناعة المواد الغذائية ، تساعد الصودا على تكرير الزيت النباتي.

في صناعة المنظفات

لقد لوحظت قدرة تفاعل الدهون في المواد الكاوية لفترة طويلة. منذ القرن السابع ، أتقن العرب إنتاج الصابون الصلب بمساعدة الصودا الكاوية والزيوت العطرية. هذه التكنولوجيا ظلت كما هي. تضاف الصودا الكاوية إلى الشامبو والمنظفات ومنتجات العناية الشخصية. تستخدم صناعة مستحضرات التجميل هيدروكسيد الصوديوم لإنتاج الصابون المضاد للشحوم ومزيلات طلاء الأظافر والكريمات.

في البيت

الطريقة الرئيسية للتطبيق هي هيدروكسيد يشبه الهلام أو حبيباته. المدرجة في وسائل القضاء على انسداد أنظمة الصرف الصحي والتدفئة. تتحلل الأوساخ وتتفكك ويمر إلى أسفل الأنبوب. منتجات الفولاذ المقاوم للصدأ تطهيرها من الزيوتباستخدام الصودا الكاوية المسخنة إلى 50-60 درجة مئوية مع إضافة هيدروكسيد البوتاسيوم. يستخدم مستحضرات التجميل جلًا يعتمد عليه لتنعيم الجلد المتقرن والأورام الحليمية والثآليل.

هيدروكسيد الصوديوم في الطب

يضاف المركب إلى الأدوية ضد فرط حموضة المعدة ، لتأثير ملين قوي المفعول. هذا العلاج يؤدي إلى زيادة التمعج المعوي. استخدام المادة يعيد التوازن الحمضي القاعدي. يستخدم في الطب لتحقيق تأثير مهدئ ، ومناسب لتنقية المياه من الشوائب. بفضل كلوريد الصوديوم ، تظل مؤشرات الضغط الاسموزي لبلازما الدم ثابتة. لا تخلط بينه وبين البيكنج صودا وملح الطعام.

اضرار هيدروكسيد الصوديوم

المادة تنتمي إلى فئة الخطر الثانية. نظرًا لقدرة الهيدروكسيد على تآكل المركبات العضوية ، يجب استخدام المادة الكاوية مع جميع الاحتياطات. إذا أصاب القلويات الأغشية المخاطية والجلد فإنها تسبب حروقًا شديدة ، والتفاعل مع العينين يؤدي إلى ضمور العصب البصري.لتحييد الهيدروكسيد الموجود على الجلد ، يتم استخدام محلول ضعيف من الخل وكمية كبيرة من الماء الجاري.

فيديو

هيدروكسيد الصوديوم (المضافات الغذائية E524 ، الصودا الكاوية ، هيدروكسيد الصوديوم ، الصودا الكاوية) عبارة عن كتلة صلبة منصهرة صفراء أو بيضاء. وفقًا لخصائصه الكيميائية ، يعتبر هيدروكسيد الصوديوم مادة قلوية قوية.

الخصائص العامة لهيدروكسيد الصوديوم

تتوفر الصودا الكاوية عادة كمحلول شفاف عديم اللون أو كعجينة.

الصودا الكاوية عالية الذوبان في الماء وتطلق الحرارة. عند التفاعل مع الهواء ، تتلاشى هذه المادة ، لذلك يتم طرحها للبيع في حاوية محكمة الإغلاق. في ظل الظروف الطبيعية ، يعتبر هيدروكسيد الصوديوم جزءًا من معدن البروسيت. نقطة غليان هيدروكسيد الصوديوم هي 1390 درجة مئوية ، ونقطة الانصهار هي 322 درجة مئوية.

الحصول على هيدروكسيد الصوديوم

في عام 1787 ، طور الطبيب نيكولاس لوبلان طريقة مناسبة للحصول على هيدروكسيد الصوديوم من كلوريد الصوديوم. في وقت لاحق ، تم استبدال طريقة Leblanc بطريقة التحليل الكهربائي لإنتاج الصودا الكاوية. في عام 1882 ، تم تطوير طريقة من الحديد لإنتاج هيدروكسيد الصوديوم ، بناءً على استخدام رماد الصودا.

حاليًا ، غالبًا ما يتم إنتاج هيدروكسيد الصوديوم عن طريق التحليل الكهربائي للمحلول الملحي. نادرًا ما يتم استخدام طريقة الحديد لإنتاج الصودا الكاوية.

تطبيق هيدروكسيد الصوديوم

هيدروكسيد الصوديوم مركب كيميائي شائع الاستخدام على نطاق واسع. يتم إنتاج حوالي سبعين مليون طن من الصودا الكاوية سنويًا.

تستخدم الصودا الكاوية في الصناعات الدوائية والكيميائية والغذائية ومستحضرات التجميل والنسيج. تستخدم الصودا الكاوية في تصنيع الفينول الاصطناعي والجلسرين والأصباغ العضوية والأدوية. يمكن لهذا المركب تحييد المكونات المحمولة جواً الضارة بجسم الإنسان. لذلك ، غالبًا ما تستخدم محاليل هيدروكسيد الصوديوم لتطهير المباني.

في صناعة المواد الغذائية ، يستخدم هيدروكسيد الصوديوم كمنظم للحموضة لمنع التكتل والتكتل. المضافات الغذائية E524 تحافظ على الاتساق الضروري للمنتجات في إنتاج المارجرين والشوكولاتة والآيس كريم والزبدة والكراميل والجيلي والمربى.

يتم معالجة منتجات المخبوزات بمحلول من الصودا الكاوية قبل الخبز للحصول على قشرة مقرمشة بنية داكنة. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدام المضافات الغذائية E524 لتكرير الزيت النباتي.

اضرار هيدروكسيد الصوديوم

الصودا الكاوية مادة سامة تدمر الغشاء المخاطي والجلد. تلتئم حروق هيدروكسيد الصوديوم ببطء شديد ، وتترك ندوبًا. غالبًا ما يؤدي ملامسة العين إلى فقدان الرؤية. إذا لامست القلويات الجلد ، اشطف المنطقة المصابة بتيار من الماء. عند تناولها ، تسبب الصودا الكاوية حروقًا في الحنجرة وتجويف الفم والمعدة والمريء.

يجب إجراء جميع الأعمال باستخدام هيدروكسيد الصوديوم في نظارات واقية وزرة.

تعريف

هيدروكسيد الصوديومتشكل بلورات بيضاء صلبة ، شديدة الرطوبة ، تذوب عند 322 درجة مئوية.

بسبب تأثير التآكل القوي على الأقمشة والجلد والورق والمواد العضوية الأخرى ، يطلق عليه اسم الصودا الكاوية. في الهندسة ، غالبًا ما يشار إلى هيدروكسيد الصوديوم باسم الصودا الكاوية.

في الماء ، يذوب هيدروكسيد الصوديوم مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة بسبب تكوين الهيدرات.

يجب تخزين هيدروكسيد الصوديوم في عبوات محكمة الإغلاق ، حيث يمتص بسهولة ثاني أكسيد الكربون من الهواء ، ويتحول تدريجياً إلى كربونات الصوديوم.

أرز. 1. هيدروكسيد الصوديوم. مظهر خارجي.

الحصول على هيدروكسيد الصوديوم

الطريقة الرئيسية للحصول على هيدروكسيد الصوديوم هي التحليل الكهربائي لمحلول مائي من كلوريد الصوديوم. أثناء التحليل الكهربائي ، يتم تفريغ أيونات الهيدروجين عند الكاثود وتتراكم في نفس الوقت أيونات الصوديوم وأيونات الهيدروكسيد بالقرب من الكاثود ، أي يتم الحصول على هيدروكسيد الصوديوم. يتم إطلاق الكلور عند الأنود.

2NaCl + 2H 2 O \ u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH.

بالإضافة إلى طريقة التحليل الكهربائي للحصول على هيدروكسيد الصوديوم ، تُستخدم أحيانًا الطريقة الأقدم أيضًا - غليان محلول الصودا مع الجير المطفأ:

الخواص الكيميائية لهيدروكسيد الصوديوم

يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الأحماض لتكوين الأملاح والماء (تفاعل معادلة):

هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك \ u003d NaCl + H 2 O ؛

2NaOH + H 2 SO 4 \ u003d Na 2 SO 4 + H 2 O.

يغير محلول هيدروكسيد الصوديوم لون المؤشرات ، لذلك ، على سبيل المثال ، عند إضافة عباد الشمس أو الفينول فثالين أو برتقال الميثيل إلى محلول من هذا القلوي ، سيتحول لونها إلى اللون الأزرق والقرمزي والأصفر على التوالي.

يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع المحاليل الملحية (إذا كانت تحتوي على معدن قادر على تكوين قاعدة غير قابلة للذوبان) وأكاسيد الحمض:

Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \ u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 ؛

2NaOH + CO 2 \ u003d Na 2 CO 3 + H 2 O.

تطبيق هيدروكسيد الصوديوم

يعتبر هيدروكسيد الصوديوم من أهم منتجات الصناعات الكيماوية الأساسية. بكميات كبيرة ، يتم استهلاكها لتنقية منتجات مصفاة النفط ؛ يستخدم هيدروكسيد الصوديوم على نطاق واسع في الصابون والورق والمنسوجات وغيرها من الصناعات ، وكذلك في إنتاج الألياف الاصطناعية.

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

ممارسه الرياضه	احسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم التي يمكن أن تتفاعل مع محلول مركّز من حمض الهيدروكلوريك بحجم 300 مل (جزء كتلة حمض الهيدروكلوريك 34٪ ، الكثافة 1.168 كجم / لتر).
المحلول	لنكتب معادلة التفاعل: هيدروكسيد الصوديوم + حمض الهيدروكلوريك \ u003d NaCl + H 2 O. لنجد كتلة محلول حمض الهيدروكلوريك ، وكذلك كتلة المادة المذابة حمض الهيدروكلوريك فيه: م الحل = حل V × ρ ؛ م الحل \ u003d 0.3 × 1.168 = 0.3504 كجم \ u003d 350.4 جم. ω = msolute / الحل × 100٪ ؛ msolute = ω / 100٪ × م الحل ؛ msolute (HCl) = محلول ω (HCl) / 100٪ × م ؛ msolute (حمض الهيدروكلوريك) = 34/100٪ × 350.4 = 11.91 جم. احسب عدد مولات حمض الهيدروكلوريك (الكتلة المولية 36.5 جم / مول): ن (حمض الهيدروكلوريك) = م (حمض الهيدروكلوريك) / م (حمض الهيدروكلوريك) ؛ ن (حمض الهيدروكلوريك) = 11.91 / 36.5 = 0.34 مول. وفقًا لمعادلة التفاعل n (HCl): n (NaOH) = 1: 1. وبالتالي ، ن (هيدروكسيد الصوديوم) \ u003d n (حمض الهيدروكلوريك) = 0.34 مول. ثم كتلة هيدروكسيد الصوديوم التي دخلت في التفاعل ستكون مساوية لـ (الكتلة المولية - 40 جم / مول): م (هيدروكسيد الصوديوم) = ن (هيدروكسيد الصوديوم) × م (هيدروكسيد الصوديوم) ؛ م (هيدروكسيد الصوديوم) = 0.34 × 40 = 13.6 جم.
إجابه	كتلة هيدروكسيد الصوديوم 13.6 جم.

مثال 2

ممارسه الرياضه	احسب كتلة كربونات الصوديوم المطلوبة للحصول على هيدروكسيد الصوديوم بالتفاعل مع هيدروكسيد الكالسيوم بوزن 3.5 جم.
المحلول	دعونا نكتب معادلة التفاعل لتفاعل كربونات الصوديوم مع هيدروكسيد الكالسيوم لتكوين هيدروكسيد الصوديوم: Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \ u003d CaCO 3 + 2NaOH. احسب كمية مادة هيدروكسيد الكالسيوم (الكتلة المولية - 74 جم / مول): ن (Ca (OH) 2) \ u003d م (Ca (OH) 2) / M (Ca (OH) 2) ؛ ن (Ca (OH) 2) = 3.5 / 74 = 0.05 مول. وفقًا لمعادلة التفاعل n (Ca (OH) 2): n (Na 2 CO 3) \ u003d 1: 1. ثم يكون عدد مولات كربونات الصوديوم مساويًا لـ: ن (Na 2 CO 3) \ u003d n (Ca (OH) 2) \ u003d 0.05 مول. أوجد كتلة كربونات الصوديوم (الكتلة المولية - 106 جم / مول): م (Na 2 CO 3) \ u003d n (Na 2 CO 3) × M (Na 2 CO 3) ؛ م (Na 2 CO 3) = 0.05 × 106 = 5.3 جم.
إجابه	كتلة كربونات الصوديوم 5.3 جم.