الكيمياء والتكنولوجيا الكيميائية

مقالات صور جداول حول الموقع Русский

محفزات تحلل بيروكسيد الهيدروجين

يحدث تحلل مركبات البيروكسيد في وجود معادن معينة (الحديد والنحاس والمنغنيز والكوبالت والكروم) وأملاحها ، وهي مواد حفازة. لذلك ، فإن بيروكسيد الهيدروجين المركز وحمض الفوق الخليك وعدد من البيروكسيدات الأخرى قادرة على الانفجار في غياب المواد العضوية.

وجد التطبيق العملي كوقود أحادي المكون 80-90٪ بيروكسيد الهيدروجين. تم استخدامه في صاروخ V-2 كوقود مساعد لتشكيل خليط من الغازات المخدرة ، حيث يتم تشغيل توربينات المضخات التي تزود محرك الصاروخ بالوقود. يتم تحلل بيروكسيد الهيدروجين باستخدام محفزات صلبة أو سائلة.

الرصاص هو أحد أكثر المحفزات غير المتجانسة نشاطًا. تم نشر الخصائص النوعية المختلفة لهذه العملية التحفيزية ، وهي أن الرصاص ثنائي التكافؤ في محلول حمضي ليس له أي تأثير على بيروكسيد الهيدروجين ؛ ويتطلب تحللها وسيطًا قلويًا يتكون فيه ثاني أكسيد الرصاص. نتيجة لدراسة آلية هذا الحفز ، استنتج أنه يمكن وصفه بأنه دورة الأكسدة والاختزال بين الرصاص ثنائي التكافؤ Pb (OH). والرصاص الأحمر PbzO. تحدث ظروف النشاط التحفيزي العالي عندما تكون كلتا هاتين المادتين موجودة في صورة أطوار صلبة في محلول قلوي قوي ، وتتشكل أكاسيد أعلى. يمكن وصف تأثير نطاقات الأس الهيدروجيني المختلفة على النحو التالي. تذوب نترات الرصاص في بيروكسيد الهيدروجين لتكوين محاليل واضحة ومستقرة. عندما يضاف القلوي ، يتشكل راسب أبيض مائل للصفرة ويحدث القليل من النشاط. مع إضافة المزيد من القلويات ، يتحول الراسب إلى اللون البرتقالي والأحمر ويبدأ التحلل السريع للبيروكسيد. كما اتضح ، فإن كمية القلويات المطلوبة للوصول إلى هذه النقطة تتناسب عكسياً مع كمية الرصاص المذاب ، المتراكب على هذه الظاهرة لم يثبت بعد بشكل واضح تأثير الشيخوخة. إن كمية البيروفوسفات المطلوبة لإنهاء الحفز تعادل تقريباً الكمية المطلوبة لتكوين بيروفوسفات الرصاص PbPO. يبلغ النشاط الحفزي ذروته عند 0.2 نيوتن تقريبًا. تركيز قلوي أعلى ، تزداد قابلية ذوبان الرصاص في شكل بلومبيت و plumbate ويقل النشاط الحفزي. جرت محاولة لإثبات وجود عملية الاختزال الدوري للأكسدة باستخدام مقتفعات مشعة ، لكنها انتهت بالفشل بسبب حقيقة أنه حتى في حالة عدم وجود أكسيد الهيدروجين ، يحدث التبادل بين أيون الرصاص ثنائي التكافؤ وثاني أكسيد الرصاص في النيتريك حمض (الذي يتوافق مع بيانات الأدبيات) وبين السباكة والسباكة في الحل الرئيسي (الذي يتعارض مع البيانات المنشورة

يمكن توضيح تأثير زيادة مساحة سطح عامل حفاز على نشاطه التحفيزي بمثال. يمكن أن يتحلل بيروكسيد الهيدروجين إلى ماء وأكسجين. المحفز لهذه العملية هو البلاتين. على سطح بلاتيني مصقول بسلاسة ، لا يتم تسريع تفاعل تحلل H2O2 تقريبًا. على سطح خشن ، لوحظ إطلاق ضعيف للأكسجين. البلاتين المسحوق يتحلل بسرعة إلى حد ما فوق أكسيد الهيدروجين على البلاتين الأسود ؛ العملية قوية للغاية ، وإضافة محلول غرواني من البلاتين يؤدي إلى تفاعل عنيف ، مصحوبًا في بعض الأحيان بانفجار.

مركبات الرصاص هي محفزات تحلل نشطة. لا يمكن استخدام معدات الرصاص بنجاح إلا في الظروف التي توجد فيها الكبريتات ، مما يتسبب في تكوين طلاء خامل من كبريتات الرصاص. يستخدم الرصاص في بعض الحالات في النباتات التي تنتج بيروكسيد الهيدروجين عن طريق عملية التحليل الكهربائي للكبريتات وفي تبييض الصوف الخام في وجود الكبريتات. ومع ذلك ، فإن استخدام الرصاص عند ملامسته لجميع المحاليل البيروكسيدية المخففة جدًا يمكن أن يكون خطرًا ولذلك ينبغي تجنبه.

عند تخزين محاليل بيروكسيد الهيدروجين ، يتم استخدام المحفزات السلبية لمنع تحللها. مثل هذه المحفزات ، تسمى المثبتات ، يمكن استخدام كميات صغيرة من حمض الفوسفوريك ، الساليسيليك ، أحماض البوليك (على سبيل المثال ، 1 غرام من حمض البوليك يكفي لـ 30 لترًا من بيروكسيد المركز) ، والتي تحمي بيروكسيد الهيدروجين من التحلل.

يعتبر بيروكسيد الهيدروجين الصلب خامل بشكل غير عادي. على سبيل المثال ، إذا تم تبريده 0.5 ن. محلول البرمنجنات أو جسيمات الصدأ أو المحفزات الأخرى ولا تسمح للذوبان البيروكسيد ، ولا يلاحظ التحلل على الإطلاق. يبدأ التحلل فقط بعد الذوبان.

كلما كان بيروكسيد الهيدروجين أنقى ، كلما كان تحلله أبطأ أثناء التخزين. المحفزات النشطة بشكل خاص لتحلل H2O2 هي مركبات من معادن معينة (Cp ، Fe ، Mn ، إلخ) ، وحتى آثار منها التي لا يمكن تحديدها بشكل مباشر تعمل بشكل تحليلي بشكل ملحوظ. لربط هذه المعادن ببيروكسيد الهيدروجين كمثبت ، غالبًا ما يتم إضافة القليل (بترتيب 10000 1) بيروفوسفات الصوديوم - N34P207.

مولد البخار عبارة عن غرفة يوضع فيها المحفز. يتم إدخال بيروكسيد الهيدروجين في الحجرة ، حيث يتحلل إلى بخار الماء والأكسجين ، ويتم إطلاق الحرارة. يمكن أيضًا استخدام محفز سائل لتحليل بيروكسيد الهيدروجين. في هذه الحالة ، حجرة مولد الغاز البخاري عبارة عن حجرة لخلط المحفز السائل مع بيروكسيد الهيدروجين وتحلل الأخير.

تستخدم المحاليل المائية شديدة التركيز (80٪ فأكثر) من H2O2 كمصادر للطاقة وبشكل مستقل (باستخدام المحفزات للتحلل السريع لـ H2O2 من لتر واحد من بيروكسيد الهيدروجين السائل ، يمكنك الحصول على حوالي 5000 لتر من خليط الأكسجين المسخن إلى 700 درجة مئوية مع بخار الماء) ، وكمؤكسد لوقود الطائرات. يستخدم بيروكسيد الهيدروجين أيضًا كعامل مؤكسد في الصناعات الكيميائية ، كمادة وسيطة لإنتاج العديد من مركبات البيروكسيد ، كبادئ لعمليات البلمرة ، وفي تصنيع بعض المنتجات المسامية. للشيخوخة الاصطناعية للنبيذ ، وصبغ الشعر ، وإزالة البقع ، وما إلى ذلك.

يستخدم بيروكسيد الهيدروجين على نطاق واسع لإنتاج البخار والغاز لتشغيل وحدة المضخة التوربينية لنظام الدفع الصاروخي. من ناحية أخرى ، يتم فرض متطلبات على الوقود الذي يضمن تشغيل HPPs ، للحصول على مؤشرات طاقة عالية بما يكفي لضمان تشغيل المضخات بأقل تكلفة ، من ناحية أخرى ، للحصول على درجة حرارة احتراق منخفضة نسبيًا. الأكثر انتشارًا كوقود أحادي المكون لقيادة وحدة المضخة التوربينية هو 80-85 ٪ بيروكسيد الهيدروجين. عندما يتحلل 80٪ من بيروكسيد الهيدروجين ، يتم الحصول على غاز بخار بدرجة حرارة 450-500 درجة مئوية. بالإضافة إلى البيروكسيد ، يتم استهلاك محفز عند إنتاج غاز بخار. لتحلل كيلوغرام واحد من البيروكسيد ، يتم استهلاك 0.05 كجم من محفز سائل ، وهو محلول كحول بنسبة 35٪ من KaMn04 (برمنجنات الصوديوم).

حدد ماثيسون وماس حرارة تحلل 10 جرام من المحاليل بيروكسيد الهيدروجين في مقياس حراري ثابت الحرارة. تم استخدام ثاني أكسيد المنغنيز كمحفز للتحلل. وفقًا لهؤلاء المؤلفين ، انتهى التحلل فجأة ، ولم يقدم المؤلفون تصحيحات لبيروكسيد الهيدروجين المتبقي. تم إجراء تصحيح لبخار الماء وتم حساب جزء معين من المكافئ المائي للمسعر. من خلال الاستقراء الخطي لحرارة التخفيف ، بناءً على متوسط ​​أربعة قرارات (تحديدان باستخدام 38.05٪ بيروكسيد واثنان مع 97.15٪ بيروكسيد) ، يتم حساب حرارة تحلل هيدروجين غير أكسيد الهيدروجين اللامائي (-23.45 كيلو كالوري / مول).

تفاعلات التحلل هي خاصية مميزة لمكونات الوقود ، وهي مواد ماصة للحرارة. كقاعدة عامة ، يمكن تخزينها لفترة طويلة دون تحلل في درجات الحرارة العادية ، ولكن مع زيادة درجة الحرارة أو تحت تأثير عامل حفاز ، يبدأ التحلل ، ويتسارع ذاتيًا تحت تأثير الحرارة المنبعثة. وهكذا ، فإن الهيدرازين ، الذي يتم تسخينه إلى 350 درجة مئوية ، يتحلل تمامًا إلى نيتروجين وأمونيا ، وبشكل مكثف أكثر في وجود أكاسيد الحديد والكروم والنحاس ومحفزات أخرى. بيروكسيد الهيدروجين مادة مميزة قادرة على التحلل مع إطلاق الحرارة. في شكله النقي ، يكون مستقرًا تمامًا وفقط عند تسخينه فوق 140 درجة مئوية يبدأ في التحلل إلى ماء وأكسجين مع إطلاق الحرارة. يمكن تسخين H2O2 النقي تمامًا إلى درجة الغليان (151.4 درجة مئوية) وتقطيره بدون تحلل ، ولكن حتى الخدوش البسيطة على جدران الوعاء الذي يتم فيه تسخين بيروكسيد الهيدروجين يمكن أن تتسبب في تحللها. يعتمد معدل تحلل البيروكسيد على تركيزه وقيمة الأس الهيدروجيني ودرجة الحرارة وطبيعة وكمية الشوائب أو المثبتات التي تحفز التحلل والطبيعة الفيزيائية والكيميائية لسطح الأوعية التي تحتوي على H2O2.

لا يدخل الكربون الأولي في تفاعل متكافئ مع بيروكسيد الهيدروجين ، على الرغم من أن التحلل الذي يحدث في هذه الحالة يسبب تغيرًا معينًا في سطح الكربون. ذكر Roop and Schlee أن بيروكسيد الهيدروجين يؤكسد الكربونات إلى حمض الفورميك والفورمالديهايد ، لاحقًا.

يتمتع الزنك بخصائص غير معتادة تتمثل في قدرته على العمل كعامل مساعد ومثبت. كما هو موضح في الصفحة 451 ، الزنك في محلول 90٪ بيروكسيد الهيدروجين له تأثير استقرار. وقد لوحظ في 1153] أن هذا الإجراء يضعف مع انخفاض تركيز بيروكسيد الهيدروجين ، وذلك في المحاليل ذات المحتوى الأقل من 40 بالوزن. ٪ زنك بيروكسيد الهيدروجين يعمل بالفعل كعامل تحلل محفز. تم العثور على هذا الإجراء التحفيزي أيضًا في مخاليط مع محفزات أخرى. أظهر Weiss 156] أن الزنك المعدني يحلل بيروكسيد الهيدروجين مع تطور الهيدروجين والأكسجين. حتى الآن ، لم يتم اقتراح أي آلية لشرح هذا الإجراء المزدوج للزنك. تمت دراسة تأثير الكادميوم فقط في المحاليل الضعيفة ، وتنسب إليه الخصائص التحفيزية الضعيفة ، أو تعتبر غير فعالة تمامًا.

بعد الاستخلاص ، يحتوي محلول الجمرة الخبيثة على حوالي 0.1-0.3٪ ماء ، وكميات صغيرة من بيروكسيد الهيدروجين (0.17 جم / كجم تركيز نموذجي) ، بالإضافة إلى العديد من المواد العضوية المؤكسدة ، مثل الأحماض العضوية ، والألدهيدات ، والكيتونات ، إلخ. ه. يمكن لهذه المركبات أن تسمم محفز هدرجة النيكل ولذلك يجب إزالتها قبل إعادة الدوران. وفقًا للعملية الألمانية ، يتم تجفيف محلول العمل بمحلول مائي من كربونات البوتاسيوم بتركيز 33٪ (بالوزن) ، ويستخرج هذا المحلول أيضًا جزءًا من بيروكسيد الهيدروجين. تتم إزالة المواد العضوية وآثار الماء عن طريق الامتزاز على طبقة الطين. يتعرض بيروكسيد الهيدروجين المتبقي للتحلل على طبقة من محفز النيكل والفضة ، وأحيانًا تضاف كمية صغيرة (حوالي 10٪) من المحلول المختزل من المهدرجة إلى السائل العائد قبل تغذيته بالناقل بمحفز من أجل إزالة أفضل لبيروكسيد الهيدروجين والأكسجين المذاب. في هذه الحالة ، يتم تكوين كمية صغيرة من الماء ، والتي تبقى في محلول العمل.

تم استخدام بيروكسيد الهيدروجين كوقود أحادي المكون مع محلول مائي من الكالسيوم أو برمنجنات الصوديوم كمحفز. تم استخدام هذا الوقود لطائرات Focke-Wulf و Henkel مع دفع محرك 300 و 500 و 1000 كجم وقاذفات للطائرات المقذوفة. في هذه الأنظمة ، يتم إجراء التحلل التحفيزي لبيروكسيد الهيدروجين مع الإمداد المتزامن لـ H2O2 ومحلول مركز من KaMnO2 إلى غرفة LRE. أو Ca (MnO 4) 2. يبدأ التفاعل بسرعة بارتفاع سلس للضغط يصل إلى 50-70 كجم / سم 2 في 0.01-0.02 ثانية.

يتم الحصول على الغاز البخاري لقيادة التوربين إما من مكون خاص ليس من مكونات وقود المحرك ، أو من المكونات التي يعمل عليها محرك الصاروخ. غالبًا ما يستخدم بيروكسيد الهيدروجين كمصدر لغاز البخار. للحصول على غاز بخار من بيروكسيد الهيدروجين ، فإنه يخضع للتحلل في مولد غاز بخار بمساعدة المحفزات - المواد التي تعزز التحلل.

تحت تأثير الأكسجين والرطوبة على العديد من المعادن ، يتم تكوين كميات صغيرة من بيروكسيد الهيدروجين ، والتي تم تحديدها نوعياً بطريقة قياس الألوان ، على سبيل المثال ، باستخدام ملح التيتانيوم ، أو عن طريق تأثير راسل. يعتمد هذا التأثير على حقيقة أن لوحات التصوير حساسة جدًا لكميات صغيرة جدًا من بيروكسيد الهيدروجين. وهكذا ، أظهر راسل أن عددًا من المواد ، بما في ذلك معادن مختلفة ، خاصة بعد تلميع الأسطح الجديدة ، تعطي صورًا فوتوغرافية عند الاحتفاظ بها بالقرب من لوحة فوتوغرافية في الظلام. لقد ثبت أن هذا يرجع إلى إطلاق بيروكسيد الهيدروجين. تم العثور على بيروكسيد الهيدروجين بإحدى الطرق المحددة أثناء أكسدة المعادن التالية: الزنك والرصاص والقصدير والفضة والزئبق والنحاس والألمنيوم والكادميوم والمغنيسيوم والحديد. من المحتمل أنه يتشكل أيضًا أثناء أكسدة العديد من المعادن الأخرى. من الصعب جدًا اكتشافه على المعادن التي تعتبر محفزات نشطة لتحلل بيروكسيد الهيدروجين ، مثل الحديد والنحاس والرصاص. على ما يبدو ، فإن تركيز بيروكسيد الهيدروجين ، الذي يحدث أثناء الأكسدة التلقائية للمعادن ، يتم تحديده من خلال المعدلات النسبية لتفاعلات التكوين والتحلل. ويعتمد اكتشاف بيروكسيد الهيدروجين من قبل مؤلف أو آخر على حساسية التقنية المستخدمة من قبله ، حيث وكذلك على شروط التجربة. تم العثور على تركيزات أعلى من بيروكسيد الهيدروجين على أسطح المعدن المطحون حديثًا ، وكذلك (على الأقل في حالة الألومنيوم) في المحاليل المائية قليلة الحمضية أو متوسطة الحمضية أو القلوية قليلاً. في عملية الأكسدة ، يكتسب المعدن إمكانات سلبية. يعمل الاستقطاب الأنوديك على منع تكوين بيروكسيد الهيدروجين ، كما يعمل الاستقطاب الكاثودي على تعزيز هذا التكوين. ليس من الممكن تحديد ما إذا كان وجود كل من الماء والأكسجين ضروريًا لتكوين بيروكسيد الهيدروجين ، ولكن من المحتمل جدًا أن يكون ذلك مطلوبًا. في إحدى التجارب ، أنتجت عينة من الألومنيوم في النيتروجين الجاف صورة فوتوغرافية باهتة ، لكنها على الأرجح امتصت الأكسجين والماء (أو الماء فقط) من الهواء قبل التعرض لجو خامل.

إن قدرة بيروكسيد الهيدروجين على التحلل في وجود المحفزات تسمح للمحركات التي تعمل على هذا المؤكسد بعدم وجود جهاز إشعال خاص لبدء التشغيل. على بيروكسيد الهيدروجين ، يمكن أن يسمى البدء الحراري للمحرك. يتم إدخال بيروكسيد الهيدروجين في غرفة التمهيد (حجم صغير يتصل بغرفة الاحتراق الرئيسية) ، حيث يتحلل تحت تأثير عامل حفاز موجود هنا. تدخل منتجات التحلل الغازي الساخن لبيروكسيد الهيدروجين إلى غرفة الاحتراق الرئيسية للمحرك. بعد إنشاء الضغط اللازم في غرفة الاحتراق من أجل الاحتراق الطبيعي للوقود ، يتم إدخال مكون قابل للاحتراق فيها.

كمحفزات بلمرة ، غالبًا ما تستخدم مركبات البيروكسيد القابلة للذوبان في الماء ، والتي تعطي الجذور الحرة أثناء التحلل. هذه المركبات هي بيروكسيد الهيدروجين ، بيروكسيد البوتاسيوم ، بيرسلفات و بيربورات. مركب البيروكسيد القابل للذوبان في المونومر هو البنزويل بيروكسايد. وقد وجد أيضًا أن الديازو أمينوبنزين يبلمر بنشاط البوتادين. تستخدم الأمينات الثلاثية القابلة للذوبان في واحد على الأقل من المكونات القابلة للبلمرة كمحفزات تفاعل.

فورمالديهايد بيروكسيد الهيدروجين بوليمر P a 3 J منتجات التحلل مركب الكادميوم أو الزنك المخلّب في وسط ثنائي الألكيليدين ، 10-80 درجة مئوية 1 0 w e نفس المحفز

يمكن استخدام المحفز في شكل محلول مائي يتم حقنه من خلال فوهة في غرفة التحلل في وقت واحد مع بيروكسيد الهيدروجين ، وفي صورة صلبة. في الحالة الأخيرة ، يتم تشريب فوهة خزفية بمحفز يسقط عليها بيروكسيد الهيدروجين المرشوشة. يمكن أن يتحلل 1 كجم من المحفز الصلب حتى 2000 كجم من بيروكسيد الهيدروجين بنسبة 80٪.

بيروكسيد الهيدروجين عامل مؤكسد جيد ، خاصة في محلول قلوي. عادة ما يتحلل البيروكسيد الزائد عن طريق غليان محلول قلوي. يتم تسريع التحلل عن طريق إدخال المحفزات ، مثل أملاح النيكل ، واليوديد ، والبلاتينيوم الأسود. أزال شلك وشكاش العامل المؤكسد الزائد بماء الكلور ، وتم إدخال سيانيد البوتاسيوم لتدمير الكلور الزائد.

تستخدم هذه الطرق لتحضير اللدائن اللدائن المسامية واللدائن الحرارية التي لا تتأثر بمنتجات التحلل. يتم استخدام عدد كبير من المواد المكونة للمسام ، وأكثرها شيوعًا هي بيكربونات الصوديوم والأمونيوم ونترات الأمونيوم وكربونات الكالسيوم ومشتقات الديازو وثنائي أيزوسيانات. يُقترح الكربون المنشط المشبع بالغاز كعامل لتشكيل المسام في عملية Telely لإنتاج المطاط المسامي ، يكون مصدر الغاز هو بيروكسيد الهيدروجين ، الذي يتحلل مع إطلاق الأكسجين تحت تأثير عامل حفاز الخميرة.وزع بالتساوي في جميع أنحاء كتلة البلاستيك قبل حدوث تطور الغاز.

يوجد حاليًا عدة طرق للحصول على حمض البيروكسيتيك المستخدم في إيبوكسيد العديد من المركبات غير المشبعة. يعتمد اختيار الطريقة على الموضع في جزيء الرابطة المزدوجة الذي يتأكسد. هناك طريقتان رئيسيتان للإيبوكسدة المستخدمة في الصناعة. أولاً ، يضاف فوق أكسيد الهيدروجين إلى خليط حمض الأسيتيك ومركب غير مشبع ومحفز حمضي. حمض فوق الخليك المتكون كمنتج وسيط يؤكسد الأولفين إلى مركب يحتوي على مجموعات إيبوكسي. في طريقة أخرى ، يتأكسد الأسيتالديهيد مع الهواء في مذيب مناسب لأسيتالديهيد أحادي الأسيتات ، والذي ينتج عند التحلل الحراري حمض الباراسيتيك. يتم إزالة حمض الخليك والأسيتالديهيد المتكون كمنتجات ثانوية بالتقطير في وسط مفرغ. نظرًا لأن الإيبوكسيد يحول حمض البيروكسيتيك إلى حمض أسيتيك ، فإن العملية تحول الأسيتالديهيد إلى حمض الأسيتيك كمنتج ثانوي.

تمت دراسة العلاقة بين الحفز المتجانس وغير المتجانس بشكل سيئ فقط ، ويرجع ذلك أساسًا إلى أن العناصر القادرة على إحداث كلا النوعين من الحفز لم يتم دراستها عبر النطاق الكامل للمتغيرات (على سبيل المثال ، الرقم الهيدروجيني والتركيز) التي تحدد حالة عامل حفاز. كمحفز ، حيث يمكن للمرء أن يلاحظ الانتقال من آلية متجانسة إلى آلية غير متجانسة ، يمكن للمرء تسمية الحديد. في محلول حمضي ، يكون التفاعل متجانسًا تمامًا. ومع ذلك ، إذا زاد الرقم الهيدروجيني ، تبدأ المادة الغروية في الظهور وفي نفس الوقت يحدث تغيير في السرعة (انظر الشكل 76 في الصفحة 440). عند درجة حموضة أعلى ، يمكن ملاحظة تكوين راسب مجهري ، بالإضافة إلى التغيرات الحركية الأخرى. يمكن أن يتأثر معدل التحفيز أيضًا بالتغيرات في الشكل المادي (وجود دعامة للمحفز ، أو تلبيد المحفز ، أو تغيير في التركيب البلوري). على الرغم من أن الرقم الهيدروجيني الذي تبدأ عنده مادة غروانية في الظهور لم يتم تحديده بالكامل بعد ، فلا شك في أن الانتقال من التحلل المتجانس إلى التحلل غير المتجانس مع زيادة الرقم الهيدروجيني لا يخضع لأي شك. ومع ذلك ، لا تزال هناك شكوك كبيرة حول طبيعة تغيير الآلية. في بعض الحالات ، يمكن تفسير كلا النوعين من التحلل نوعياً بنفس الآلية ، مثل الأكسدة الدورية والاختزال. في الوقت نفسه ، يمكن أن يؤدي تكوين مركب أو ترسيب محفز في حالة غروانية أو صلبة إلى تحديد جزء t من إجمالي كمية المحفز الموجود القادر على المشاركة فعليًا في التفاعل وبالتالي يؤثر على المعدل المرصود لـ تقسيم. تحدث مثل هذه الحالة من التكوين المعقد في تحفيز البلمرة بفعل البيروكسيدات. في التحفيز غير المتجانس البحت ، يعتمد المعدل الملاحظ على درجة تشتت المحفز الصلب ، لأن هذا التشتت يحدد حجم السطح الملامس للوسط. على العكس من ذلك ، من الممكن تمامًا أنه في الانتقال من نظام متجانس إلى نظام غير متجانس ، فإن طبيعة التفاعل الذي يخضع له بيروكسيد الهيدروجين تتغير أيضًا بشكل جذري ، على سبيل المثال ، يمكن أن تتحول الآلية الأيونية إلى نظام جذري. من الممكن أنه مع تغير الظروف ، يكون هناك تدرج جيد نسبيًا في الانتقال من آلية إلى أخرى. عند توضيح الاختلافات بين الحفز المتجانس وغير المتجانس ، يجب على المرء دائمًا أن يأخذ في الاعتبار التأثير المحتمل للامتصاص من المحلول على الحفز المتجانس. وبالتالي ، فإن الفضة أحادية التكافؤ ، التي لا تحتوي على خصائص تحفيزية في تشتت متجانس ، يتم امتصاصها بسهولة بواسطة الزجاج. في حالة الامتصاص ، يمكن أن تكتسب خصائص محفزة كنتيجة إما للاختزال الحقيقي للمعدن ، أو الاستقطاب فقط. يمكن أيضًا أن يؤدي الاستخدام اللاحق للسطح الزجاجي الملامس لمحلول قلوي أكثر إلى تنشيط الفضة الممتصة. هذا ملحوظ بشكل خاص في حالة سطح القطب الزجاجي.

تأثير هذه العوامل على الرصاص المعدني واضح جدا. إذا كان الرصاص المصقول ، الخالي من فيلم أكسيد ، مغمورًا في بيروكسيد الهيدروجين ، فإن نشاطه يكون منخفضًا للغاية. تدريجيًا ، يتم تكوين راسب أبيض ، والذي ، بعد التراكم ، يتحول إلى رصاص أحمر ، يليه مظهر سريع للنشاط التحفيزي. إذا تم غمر الرصاص المعدني لفترة وجيزة في محلول بيروكسيد الهيدروجين وإزالته على الفور ، فإن كمية صغيرة من السائل الملتصق بالمعدن تظل في حالة هدوء لفترة قصيرة ، ثم بعد تكوين فيلم من الرصاص الأحمر Pb304 على المعدن ، ينفصل بشكل حاد عن السطح تحت تأثير التحلل العنيف. في هذه العملية ، يحدث انحلال الرصاص ، والذي يرتبط بالتأكيد بالتدمير الملحوظ لسلبية الرصاص تحت تأثير بيروكسيد الهيدروجين ، ومع ذلك ، لا يؤثر البيروكسيد على نمو التشعبات عليه. يتم وصف التطبيق العملي لمحفزات الرصاص لتحلل بيروكسيد الهيدروجين المركز في الأنظمة المستخدمة لتوليد الطاقة.

غالبًا ما يكون من الصعب تحديد ما إذا كانت البيروكسيدات المعزولة من خليط التفاعل هي بيروكسيد الهيدروجين أو ما إذا كانت أكاسيد بيروكسيد عضوية ، حتى وقت قريب جدًا كانت هناك محاولات قليلة لتحديد بنية هذه البيروكسيدات. يمكن استخلاص الاستنتاجات المتعلقة بطبيعة البيروكسيدات على أساس الأدلة التالية: 1) تكوين الغاز والسائل المتكون أثناء تحلل البيروكسيد (على سبيل المثال ، يعطي بيروكسيد الهيدروجين الأكسجين والماء ؛ هيدروكسي ألكيل هيدروبيروكسيد ، عندما يتحلل مع القلويات ، يعطي الهيدروجين والحمض ؛ هيدروبيروكسيد الميثيل ، عندما يتحلل بواسطة البلاتين الأسود ، يعطي ثاني أكسيد الكربون) 2) تفاعلات لونية مختلفة ، على سبيل المثال ، التفاعلات باستخدام ملح التيتانيوم ، والتي تعتبر محددة جدًا لبيروكسيد الهيدروجين (انظر الفصل 10) 3) التفاعل الخصائص مع محلول حمضي من يوديد البوتاسيوم (ميثيل هيدرو بيروكسيد ، على سبيل المثال ، يتفاعل فقط في وجود كبريتات الحديدوز كمحفز ، لكنه لا يتفاعل في وجود موليبدات الأمونيوم ، بالإضافة إلى معدل أكسدة اليود إلى اليود يعتمد بشكل كبير على طبيعة البيروكسيد) 4) تكوين بيروكسيدات غير عضوية غير قابلة للذوبان ، مثل بيروكسيد الكالسيوم أو بيروكسوبورات الصوديوم ، مع إدخال إضافات مناسبة للمنتج ، مما يثبت وجود بيروكسيد الهيدروجين أو هيدروكسي ألكيل هيدروكسيدات 5) مقارنة أطياف الامتصاص مع هذه الأطياف للبيروكسيدات المعروفة 6) تحديد معاملات التوزيع بالأثير 7) طرق الفصل الكروماتوغرافي 8) تحديد معدل التحلل الحراري لمختلف البيروكسيدات عند درجة حرارة منطقة التفاعل و 9) طرق الاستقطاب

في حالة معينة ، عندما ثبت أن وجود النترات في محلول بيروكسيد الهيدروجين بنسبة 30٪ (بالوزن) ضار ، تمت إزالته منه بشكل أساسي عن طريق الامتصاص على الكربون المنشط مع تحلل قليل نسبيًا للبيروكسيد. كطريقة معملية ، يُقترح أيضًا تنقية بيروكسيد الهيدروجين عن طريق الإضافة السريعة ، مع التحريك ، أولاً محلول من كلوريد الحديديك ، ثم كربونات الكالسيوم ، ثم ترشيح الخليط بسرعة من خلال بوتقة Gooch. الإضافة اللاحقة لحمض الكبريتيك المركز يزيل اللون الأصفر المتبقي ويترسب الكالسيوم. من المحتمل أن تشكل أول مادتين مضافتين راسبًا من هيدروكسيد الحديد المائي (II) ، والذي له قدرة امتصاص عالية ، يمكنه التقاط كميات صغيرة من الشوائب. ومع ذلك ، فإن مركبات الحديد عبارة عن محفزات تحلل قوية ، وحتى الكميات الصغيرة المتبقية بعد العلاج المذكور يمكن أن تسبب تحللًا كبيرًا. من الصعب تخيل أن هذا النوع من التقنية ، إلى جانب إدخال تلوث غير مقبول ، له أي مزايا على طريقة الترسيب باستخدام هيدرات أكسيد القصدير. في أفضل الحالات ، يمكن أن يحدث تحلل ملحوظ للبيروكسيد ؛ وفي أسوأ الحالات ، ترتبط هذه العملية بالخطر المرتبط بإضافة مواد فعالة محفزًا إلى البيروكسيد ، خاصةً إذا تم إدخالها بتركيز ملحوظ. لذلك ، لا يمكن بأي حال من الأحوال التوصية بالطريقة الموصوفة.

ويمكن الحصول على الشفاطات من مختلف الشركات المنتجة لبيروكسيد الهيدروجين ، وهنا لا نتطرق إلى هذه القضايا. أهم الاحتياطات هي 1) تجنب ملامسة البيروكسيد بالمحفزات النشطة ، مثل المواد التي تحتوي على الحديد والنحاس والمنغنيز ومعظم المعادن الأخرى ، وكذلك الغبار والمركبات القلوية التي يمكن أن تسبب تحللًا سريعًا 2) تجنب ملامسة المواد العضوية التي يمكن أن تشتعل أو تشكل مخاليط متفجرة مع بيروكسيد الهيدروجين المركز 3) تضمن دائمًا التهوية الكافية للمعدات التي يمكن تخزين بيروكسيد الهيدروجين فيها أو مؤقتًا 4) تجنب درجات الحرارة المرتفعة بشكل مفرط. التأثيرات الفسيولوجية لبيروكسيد الهيدروجين موصوفة في الصفحة 153. البيروكسيد الذي يحتوي على تركيز حوالي 50 بالوزن٪ أو أقل لا يؤدي عادةً إلى إشعال مادة قابلة للاحتراق انسكبت بالخطأ ، مثل الملابس ، ولكن إذا تركها تجف ، فمنذ ذلك الحين يتبخر الماء بسهولة أكبر ، ويزداد تركيز البيروكسيد ، مما يؤدي أحيانًا إلى الاشتعال الذاتي. غالبًا ما تشتعل المواد الملوثة التي تحتوي على شوائب محفزة أو مواد أخرى قابلة للاحتراق ، مثل الخشب أو الملابس ، وخاصة الصوف ، تلقائيًا عند تعرضها لبيروكسيد الهيدروجين المركز. في جميع الحالات ، يجب غسل البيروكسيد المنسكب بكمية كبيرة من الماء.

في بعض المراكز الصناعية ، يتعين على المرء أن يواجه صعوبة التخلص من مياه الصرف التي تحتوي على بيروكسيد الهيدروجين عن طريق إغراقها في المسطحات المائية. وبالتالي ، فإن تركيزات بيروكسيد الهيدروجين التي تزيد عن 40 ملجم / لتر لها تأثير سام على يرقات التراوت ، والتركيزات المنخفضة غير ضارة تمامًا خلال فترة 48 ساعة. تعتمد أفضل طريقة لتخليص الماء من بيروكسيد الهيدروجين المتبقي على طبيعة النفايات الأخرى الموجودة في الماء ، لذلك في وجود عوامل الاختزال (الهيدرازين أو كحول الميثيل) ، على سبيل المثال في مياه الصرف الصحي من محطة اختبار الصواريخ ، من المستحسن أن يتسبب أولاً في حدوث تفاعل بين البيروكسيد وهذه المواد. نظرًا لأن بيروكسيد الهيدروجين يتحلل بسهولة في بيئة قلوية ، وكذلك تحت تأثير محفزات معدنية مختلفة ، وفقًا لإحدى طرق معالجة البيروكسيد المتبقي ، يُقترح إضافة الجير إلى الماء لرفع درجة الحموضة إلى 11 ، ثم إدخال ملح منجنيز قابل للذوبان ، مثل الكلوريد ، بحيث يكون تركيز المنجنيز حوالي 4 مجم / لتر. في هذا الرقم الهيدروجيني يتحول المنغنيز ، على ما يبدو ، إلى راسب دقيق من هيدرات أكسيد المنغنيز ، وهو محفز فعال للغاية. يجب خلط الخليط حتى يتحلل البيروكسيد تمامًا ، وبعد استقرار الرواسب ، يجب تصريف المياه العادمة في الخزان. يمكن إعادة استخدام الحمأة المستقرة.

إن مبدأ نقل الشحنة له أهمية كبيرة بالطبع ، لكن هذه الظواهر ليست واضحة تمامًا بعد وليست مرتبطة بنظرية موثوقة متسقة. على سبيل المثال ، يكون بيروكسيد الباريوم ، تقريبًا مصنوعًا من الأيونات ، مستقرًا. توضح الأعمال المذكورة أدناه أن إدخال بدائل التبرع بالإلكترون في بيروكسيدات الأسيل يسرع من عملية التحلل. على ما يبدو ، فإن أي مقارنات من هذا القبيل صالحة فقط لعمليات مماثلة ، أي لكسر نفس الرابطة في نفس الوسيط بسبب عملية متجانسة أو غير متجانسة فقط تتضمن نفس الكاشف أو ما يعادله ، البادئ والمحفز الثنائي. وبالتالي ، إذا اعتبر المرء التحلل المتجانس في الطور الغازي ، فإن الأكاسيد الفوقية العضوية تبدو أقل استقرارًا من بيروكسيد الهيدروجين. على العكس من ذلك ، يوضح مثال التفاعلات مع الأيونات الحديدية أن بيروكسيد الهيدروجين هو الأكثر تفاعلًا بين جميع البيروكسيدات التي تمت دراستها. على وجه الخصوص ، يجب على المرء أن يميز بين حساسية أي بيروكسيد للانفجار أو التفجير ومعدل تفاعله في ظل ظروف محددة بدقة.                أساسيات الكيمياء العامة المجلد 2 الإصدار 3 (1973) - [

والموارد الطبيعية

قسم الكيمياء والبيئة

دراسة معدل تفاعل الانحلال

بيروكسيد الهيدروجين في وجود عامل محفز

طريقة الغاز.

في تخصص "الكيمياء الفيزيائية والغروية"

للتخصص 060301.65 - صيدلية

فيليكي نوفغورود

1 الغرض من العمل …………………………………………………………………………… .. 3

2 الأحكام النظرية الأساسية ……………………………………………… .3

4 الجزء التجريبي ……………………………………………………………… 4

4.1 تحلل بيروكسيد الهيدروجين في وجود ثاني أكسيد المنغنيز MnO2 ……… .. ………………………………………………………………… .4

4.2 تحلل بيروكسيد الهيدروجين في وجود محفز عند درجة حرارة T2 .................................... .............................. .................... ............................. ................ 6

5 متطلبات محتوى التقرير …………………………………………… .. 6

6 أسئلة ومهام التحكم النموذجي …… .................................. 7

1 أهداف العمل

1. حدد معدل ثابت ، ترتيب التفاعل ، نصف العمر عند درجة الحرارة T1.

2. أنشئ رسمًا بيانيًا لاعتماد كمية O2 المحررة في الوقت المحدد ، وحدد نصف العمر بيانياً.

3. تحديد طاقة التنشيط للتفاعل ، وحساب معامل درجة الحرارة لمعدل التفاعل.

2 الأحكام النظرية الرئيسية

يعتمد استخدام بيروكسيد الهيدروجين في العديد من العمليات التكنولوجية والطب والزراعة على خصائصه المؤكسدة. تستمر عملية تحلل H2O2 في المحاليل المائية تلقائيًا ويمكن تمثيلها بالمعادلة:

H2O2®H2O +1/2 O2

يمكن تسريع العملية باستخدام محفز. يمكن أن تكون هذه الأنيونات والكاتيونات ، مثل CuSO4 (تحفيز متجانس). المحفزات الصلبة (الفحم والمعادن والأملاح وأكاسيد المعادن) لها أيضًا تأثير متسارع على تحلل H2O2. يتأثر مسار التفاعل التحفيزي غير المتجانس لتحلل H2O2 برقم الأس الهيدروجيني للوسط وحالة السطح والسموم الحفزية ، على سبيل المثال ، C2H5OH ، CO ، HCN ، H2S.

في خلايا النباتات والحيوانات والبشر ، يتم أيضًا إجراء التحلل التحفيزي لبيروكسيد الهيدروجين. يتم تنفيذ العملية تحت تأثير إنزيمات الكاتلاز والبيروكسيديز ، والتي ، على عكس المحفزات غير البيولوجية ، لها نشاط تحفيزي مرتفع بشكل استثنائي وخصوصية للعمل.

يترافق تحلل H2O2 مع إطلاق O2. يتناسب حجم الأكسجين المنطلق مع كمية بيروكسيد الهيدروجين المتحلل. تستخدم الورقة طريقة قياس الغازات.

3 متطلبات السلامة

عند القيام بهذا العمل المخبري ، من الضروري اتباع القواعد العامة للعمل في المختبر الكيميائي.

4 التجريبية

4.1 تحلل بيروكسيد الهيدروجين في وجود ثاني أكسيد المنغنيزMNO2 .

قبل بدء التجربة ، من الضروري تحضير محفز: دهن قطعة صغيرة من قضيب زجاجي بغراء BF أو معجون نشا. من الضروري تشحيم طرف المؤخرة فقط بالغراء ، صب القليل من مسحوق MnO2 على زجاج الساعة ، ولمس نهاية العصا بالمسحوق بحيث تبقى كمية صغيرة من MnO2 على الزجاج. يجف بالصمغ لعدة دقائق (1-2 دقيقة). يجب إحضار الضغط داخل نظام تجميع H2O2 إلى الغلاف الجوي: افتح سدادة أنبوب التفاعل ، واستخدم زجاجة موازنة لضبط مستوى الماء في السحاحة على الصفر.

يوضح الشكل 1 مخطط الجهاز لقياس معدل تحلل H2O2.

ماء

أنبوب اختبار مع H2O2

Gif "width =" 10 ">. gif" width = "10"> عامل حفاز

الشكل 1 - أداة لدراسة حركية تحلل H2O2.

يتم قياس 2 مل من محلول 3٪ من H2O2 باستخدام ماصة أو أسطوانة قياس ، وتصب في أنبوب اختبار 1. إذا تم إجراء التجربة في درجة حرارة الغرفة ، قم بإعداد ساعة توقيت ، وجدول لتسجيل البيانات التجريبية ، وقم بغمس المحفز المطبق على قطعة من الزجاج في أنبوب الاختبار. أغلق وعاء التفاعل بسدادة. يتم تسجيل حجم الأكسجين المنطلق أولاً بعد 30 ثانية ، ثم يمكن زيادة الفاصل الزمني إلى دقيقة واحدة.

مع انخفاض مستوى السائل في السحاحة ، يتم خفض زجاجة الموازنة بحيث لا يتغير مستوى السائل في السحاحة والزجاجة ، يكون فرق المستوى ضئيلًا.

يعتبر التفاعل كاملاً عندما يتوقف مستوى السائل في السحاحة عن السقوط.

يمكن الحصول على حجم الأكسجين المقابل للتحلل الكامل لـ H2O2 -V ¥ إذا تم وضع وعاء التفاعل في كوب من الماء الساخن. بعد تبريد الأنبوب إلى درجة حرارة الغرفة. بعد ذلك ، يتم تحديد حجم O2 المقابل للتحلل الكامل لـ H2O2.

الجدول - البيانات التجريبية

بافتراض أن ترتيب التفاعل أولاً ، يتم حساب ثابت معدل التفاعل من المعادلة الحركية من الدرجة الأولى:

بناءً على نتائج التجربة ، يتم حساب متوسط ​​قيمة ثابت معدل التفاعل.

يُحسب نصف عمر بيروكسيد الهيدروجين من المعادلة:

t0.5 = 0.693 / ك باستخدام متوسط ​​معدل ثابت.

حدد ثابت المعدل والعمر النصفي بيانياً ، باستخدام التبعية Vt = f (t) و ln (V - Vt) = f (t) ، الموضحة في الشكل 2 والشكل. 3. قارن النتائج التي تم الحصول عليها من خلال طريقتين - التحليلية والرسوم البيانية.

V ¥ https: //pandia.ru/text/80/128/images/image032_11.gif "width =" 211 "height =" 12 ">. gif" width = "616" height = "64">

ر ، دقيقة ر ، دقيقة

أرز. 2 - الاعتماد Vt = f (t) الشكل 3 - الاعتماد ln (V ¥ - Vt) = f (t)

4.2 تحلل بيروكسيد الهيدروجين في وجود محفز عند درجة حرارة T2

تتكرر التجربة بوضع وعاء التفاعل في حمام مائي أو كوب ماء عند درجة حرارة T2 (حسب توجيهات المعلم). يتم إدخال البيانات في الجدول:

بمعرفة ثوابت المعدل k1 و k2 عند درجتين حرارتين مختلفتين ، يمكننا حساب طاقة التنشيط Ea باستخدام معادلة أرهينيوس:

Ea =

بالإضافة إلى ذلك ، يمكنك حساب معامل درجة الحرارة باستخدام قاعدة van't Hoff:

k2 / k1 = γ ∆t / 10

5 متطلبات محتوى التقرير

يجب أن يحتوي التقرير على:

1. الغرض من العمل.

2. نتائج قياس حجم الأكسجين المنطلق أثناء تحلل البيروكسيد ؛

3. حساب ثابت معدل التفاعل ونصف العمر (نصف العمر) لبيروكسيد الهيدروجين ؛

4. الرسم البياني للاعتماد Vt = f (t) ونتائج التحديد الرسومي لنصف عمر بيروكسيد الهيدروجين ؛

5. الرسم البياني للاعتماد ln (V - Vt) = f (t) لتحديد ثابت معدل التفاعل ؛

6. نتائج قياسات حجم الأكسجين المنطلق أثناء تحلل البيروكسيد عند درجة حرارة مرتفعة وحساب ثابت معدل التفاعل ؛

7. حساب طاقة التنشيط وفقًا لمعادلة أرهينيوس وحساب معامل درجة الحرارة لمعدل التفاعل وفقًا لقاعدة فانت هوف ؛

8. الاستنتاجات.

6 أمثلة على الأسئلة والأسئلة

1. يعتمد ثابت معدل التفاعل على:

أ) طبيعة الكواشف.

ب) درجة الحرارة.

ج) تركيزات الكواشف.

د) الوقت المنقضي منذ بداية التفاعل.

2. ترتيب رد الفعل

أ) القيمة الرسمية.

ب) يتم تحديده تجريبيا فقط ؛

ج) يمكن حسابها نظريًا ؛

د) يساوي مجموع الأسس p + q ، في المعادلة υ = k · CAp · CBq.

3. طاقة تفعيل تفاعل كيميائي

أ) الطاقة الزائدة مقارنة بمتوسط ​​طاقة الجزيئات اللازمة لتنشيط التصادم بين الجزيئات ؛

ب) يعتمد على طبيعة الكواشف ؛

ج) تقاس بـ J / mol ؛

د) تزداد مع إدخال عامل حفاز في النظام.

4. نصف العمر لنظير مشع معين هو 30 يومًا. احسب الوقت الذي يصبح بعده مقدار النظير 10٪ من الأصل.

5. تفاعل الدرجة الأولى عند درجة حرارة معينة يستمر بنسبة 25٪ في 30 دقيقة. احسب عمر النصف لمواد البداية.

6. كم مرة سيزداد معدل التفاعل بزيادة درجة الحرارة بمقدار 40 كلفن ، إذا كان معامل درجة الحرارة لمعدل التفاعل 3؟

7. مع زيادة درجة الحرارة بمقدار 40 كلفن ، زاد معدل تفاعل معين بمقدار 39.06 مرة. حدد معامل درجة الحرارة لمعدل التفاعل.

بيروكسيد الهيدروجين (بيروكسيد) هو سائل شراب عديم اللون بكثافة تصلب عند -. هذه مادة هشة للغاية يمكن أن تتحلل بانفجارها إلى ماء وأكسجين ، ويتم إطلاق كمية كبيرة من الحرارة:

المحاليل المائية لبيروكسيد الهيدروجين أكثر ثباتًا ؛ في مكان بارد يمكن تخزينها لفترة طويلة. يحتوي Perhydrol - وهو محلول معروض للبيع - على. يحتوي ، بالإضافة إلى المحاليل عالية التركيز من بيروكسيد الهيدروجين ، على إضافات مثبتة.

يتم تسريع تحلل بيروكسيد الهيدروجين بواسطة المحفزات. على سبيل المثال ، إذا تم إلقاء القليل من ثاني أكسيد المنجنيز في محلول بيروكسيد الهيدروجين ، عندها يحدث تفاعل عنيف ويتم إطلاق الأكسجين. تشمل المحفزات التي تعزز تحلل بيروكسيد الهيدروجين النحاس ، والحديد ، والمنغنيز ، وكذلك أيونات هذه المعادن. بالفعل آثار من هذه المعادن يمكن أن تسبب التسوس.

يتكون بيروكسيد الهيدروجين كمنتج وسيط أثناء احتراق الهيدروجين ، ولكن بسبب ارتفاع درجة حرارة لهب الهيدروجين ، فإنه يتحلل على الفور إلى ماء وأكسجين.

أرز. 108. مخطط بنية الجزيء. الزاوية قريبة ، الزاوية قريبة منها. أطوال الوصلة:.

ومع ذلك ، إذا تم توجيه لهب الهيدروجين إلى قطعة من الجليد ، فيمكن العثور على آثار بيروكسيد الهيدروجين في الماء الناتج.

يتم الحصول على بيروكسيد الهيدروجين أيضًا عن طريق عمل الهيدروجين الذري على الأكسجين.

في الصناعة ، يتم الحصول على بيروكسيد الهيدروجين أساسًا بالطرق الكهروكيميائية ، على سبيل المثال ، الأكسدة الأنودية لمحاليل حمض الكبريتيك أو هيدروسلفات الأمونيوم ، متبوعة بالتحلل المائي لحمض البيروكسيفوريك الناتج (انظر الفقرة 132). يمكن تمثيل العمليات التي تجري في هذه الحالة برسم تخطيطي:

في بيروكسيد الهيدروجين ، ترتبط ذرات الهيدروجين تساهميًا بذرات الأكسجين ، والتي توجد بينها أيضًا رابطة بسيطة. يمكن التعبير عن بنية بيروكسيد الهيدروجين بالصيغة الهيكلية التالية: H-O-O-H.

الجزيئات لها قطبية كبيرة ، والتي هي نتيجة لبنيتها المكانية (الشكل 106).

في جزيء بيروكسيد الهيدروجين ، تكون الروابط بين ذرات الهيدروجين والأكسجين قطبية (بسبب إزاحة الإلكترونات الشائعة نحو الأكسجين). لذلك ، في محلول مائي ، تحت تأثير جزيئات الماء القطبية ، يمكن لبيروكسيد الهيدروجين أن يفصل أيونات الهيدروجين ، أي أن له خصائص حمضية. بيروكسيد الهيدروجين هو حمض ثنائي القاعدة ضعيف جدًا في محلول مائي ؛ يتحلل ، وإن إلى حدٍّ ضئيل ، إلى أيونات:

التفكك في المرحلة الثانية

عمليا لا تتدفق. يتم قمعه بوجود الماء - وهي مادة تنفصل لتكوين أيونات الهيدروجين بدرجة أكبر من بيروكسيد الهيدروجين. ومع ذلك ، عندما ترتبط أيونات الهيدروجين (على سبيل المثال ، عند إدخال القلويات في محلول) ، يحدث التفكك في المرحلة الثانية.

يتفاعل بيروكسيد الهيدروجين مباشرة مع بعض القواعد لتكوين الأملاح.

لذلك ، تحت تأثير بيروكسيد الهيدروجين على محلول مائي من هيدروكسيد الباريوم ، يترسب رواسب ملح الباريوم لبيروكسيد الهيدروجين:

تسمى أملاح بيروكسيد الهيدروجين بيروكسيدات أو بيروكسيدات. وهي تتكون من أيونات معدنية موجبة الشحنة وأيونات سالبة الشحنة ، ويمكن تمثيل هيكلها الإلكتروني بالمخطط:

درجة أكسدة الأكسجين في بيروكسيد الهيدروجين هي -1 ، أي أن لها قيمة وسيطة بين درجة أكسدة الأكسجين في الماء والأكسجين الجزيئي (0). لذلك ، يحتوي بيروكسيد الهيدروجين على خصائص كل من عامل مؤكسد وعامل مختزل ، أي أنه يعرض ازدواجية الأكسدة والاختزال. ومع ذلك ، فإن الخصائص المؤكسدة أكثر ما يميزها ، مثل الإمكانات القياسية للنظام الكهروكيميائي

حيث يعمل كعامل مؤكسد ، هو 1.776 فولت ، في حين أن الجهد القياسي للنظام الكهروكيميائي

حيث يكون بيروكسيد الهيدروجين عامل اختزال ، 0.682 فولت. بمعنى آخر ، يمكن لبيروكسيد الهيدروجين أكسدة المواد التي لا تتجاوز 1.776 فولت ، واستعادة فقط تلك التي تزيد عن 0.682 فولت ، وفقًا للجدول. 18 (في الصفحة 277) يمكنك أن ترى أن المجموعة الأولى تحتوي على العديد من المواد.

من أمثلة التفاعلات التي يعمل فيها كعامل مؤكسد أكسدة نتريت البوتاسيوم

وعزل اليود عن يوديد البوتاسيوم:

يتم استخدامه لتبييض الأقمشة والفراء ، ويستخدم في الطب (محلول 3٪ - مطهر) ، وفي صناعة الأغذية (لحفظ الأغذية) ، وفي الزراعة لتضميد البذور ، وكذلك في إنتاج عدد من المركبات العضوية ، البوليمرات والمواد المسامية. كعامل مؤكسد قوي ، يستخدم بيروكسيد الهيدروجين في تكنولوجيا الصواريخ.

يستخدم بيروكسيد الهيدروجين أيضًا لتجديد اللوحات الزيتية القديمة التي أصبحت داكنة بمرور الوقت بسبب تحويل الرصاص الأبيض إلى كبريتيد الرصاص الأسود تحت تأثير آثار كبريتيد الهيدروجين في الهواء. عندما يتم غسل هذه اللوحات ببيروكسيد الهيدروجين ، يتأكسد كبريتيد الرصاص إلى كبريتات الرصاص الأبيض:

أوس زايتسيف

كتاب تعليمي في الكيمياء

لمعلمي المدارس الثانوية ،
طلاب الجامعات البيداغوجية وأطفال المدارس من الصفوف 9-10 ،
قرر تكريس أنفسهم للكيمياء والعلوم الطبيعية

الكتاب المدرسي الممارسات المختبرية قصص محددة للقراءة

استمرار. انظر الأرقام 4-14 ، 16-28 ، 30-34 ، 37-44 ، 47 ، 48/2002 ؛
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44, 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22/2004

§ 8.1 تفاعلات الأكسدة والاختزال

(استمرار)

المهام والأسئلة

1. باستخدام طريقة الإلكترون أيون لاختيار معاملات القياس المتكافئ ، قم بتكوين معادلات تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تتم وفقًا للمخططات التالية (لم تتم الإشارة إلى صيغة الماء):

يرجى ملاحظة أنه من بين المركبات هناك مواد عضوية! حاول إيجاد معاملات باستخدام حالات الأكسدة أو التكافؤ.
2. اختر أي معادلتين لتفاعلات القطب الكهربائي:

قم بتكوين معادلة موجزة واحدة من المعادلتين المكتوبتين لعمليات الإلكترود. قم بتسمية العامل المؤكسد وعامل الاختزال. احسب emf للتفاعل ، الخاص به جيوثابت التوازن. توصل إلى استنتاج حول اتجاه التحول في توازن هذا التفاعل.

إذا نسيت ما يجب عليك فعله ، فتذكر ما قيل أعلاه. تكتب أي معادلتين من هذه القائمة. انظر إلى قيم جهود قطبها وأعد كتابة إحدى المعادلات في الاتجاه المعاكس. ماذا ولماذا ولماذا؟تذكر أن عدد الإلكترونات المعطاة والمستلمة يجب أن تكون متساوية ، اضرب المعاملات في عدد معين (التي؟)وجمع كلا المعادلتين. يتم أيضًا تلخيص جهود القطب الكهربي ، لكن لا يمكنك ضربها في عدد الإلكترونات المشاركة في العملية. تشير قيمة EMF الإيجابية إلى إمكانية حدوث رد فعل. للحساب جيوثوابت التوازن ، استبدل قيمة EMF التي حسبتها في الصيغ التي تم اشتقاقها سابقًا.

3. هل المحلول المائي لبرمنجنات البوتاسيوم مستقر؟ بطريقة أخرى ، يمكن صياغة السؤال على النحو التالي: هل سيتفاعل أيون البرمنجنات مع الماء لتكوين الأكسجين إذا

4. يتم وصف الأكسدة عن طريق الأكسجين الجوي في محلول مائي بالمعادلة:

يا 2 + 4 س + 4 ه\ u003d 2H 2 O ، ه= 0.82 فولت.

حدد ما إذا كان من الممكن أكسدة المواد المكتوبة على الجانب الأيمن من أي معادلة للمهمة 2. بأكسجين الهواء ، وعوامل الاختزال مكتوبة على الجانب الأيمن من هذه المعادلات. سوف يعطيك المعلم رقم المعادلة.

قد تجد صعوبة في إكمال هذه المهمة. هذا هو العيب الرئيسي في شخصيتك - يبدو لك أن المهمة مستحيلة ، وتتخلى فورًا عن محاولة حلها ، على الرغم من أن لديك كل المعرفة اللازمة. في هذه الحالة ، يجب أن تكتب معادلة التفاعل بين أيونات الأكسجين والهيدروجين والمعادلة التي تهمك. تعرف على التفاعلات التي لديها قدرة أعلى على التبرع بالإلكترونات (يجب أن تكون إمكاناتها أكثر سلبية أو أقل إيجابية) ، وأعد كتابة معادلتها في الاتجاه المعاكس ، وتغيير إشارة جهد القطب إلى العكس ، وجمعها بمعادلة أخرى. تشير قيمة EMF الموجبة إلى أن التفاعل ممكن.

5. اكتب معادلة التفاعل بين أيون برمنجنات وبيروكسيد الهيدروجين H 2 O 2. في التفاعل ، يتكون Mn 2+ و O 2. ما هي الاحتمالات التي حصلت عليها؟
وحصلت على المعادلة التالية:

7H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 6O 2 + 10H 2 O.

ابحث عن خطأ إذا ارتكبتُه ، أو اشرح سبب اختلاف معاملاتك. تم تصميم هذه المهمة لاختبار براعتك ومعرفتك بمواد أقسام الكيمياء الأخرى.

يمكن تمثيل تفاعل أيون برمنجنات مع بيروكسيد الهيدروجين في محلول حامض (حمض الكبريتيك) بعدة معادلات ذات معاملات مختلفة ، على سبيل المثال:

5H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O ،

7H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 6O 2 + 10H 2 O ،

9H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 7O 2 + 12H 2 O.

حدد سبب ذلك واكتب معادلة أخرى على الأقل لتفاعل أيون برمنجنات مع بيروكسيد الهيدروجين.

إذا تمكنت من شرح سبب هذه الظاهرة الغريبة ، فشرح سبب إمكانية كتابة المعادلات التالية:

3H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 4O 2 + 6H 2 O ،

H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 3O 2 + 4H 2 O.

هل يمكن أن تستمر التفاعلات وفقًا لهاتين المعادلتين؟

إجابه.يتم فرض تفاعل أيونات برمنجنات مع بيروكسيد الهيدروجين بواسطة تفاعل تحلل موازٍ لبيروكسيد الهيدروجين:

2H 2 O 2 \ u003d O 2 + 2H 2 O.

يمكنك تلخيص معادلة التفاعل الأساسية بعدد لا حصر له من هذه المعادلة والحصول على الكثير من المعادلات ذات المعاملات المتكافئة المختلفة.

6. يمكن أن تكون هذه المهمة بمثابة موضوع مقال أو تقرير.

ناقش إمكانية تمرير تفاعل الاختزال لأيونات Fe 3+ مع بيروكسيد الهيدروجين في محلول مائي:

2Fe 3+ + H 2 O 2 \ u003d 2Fe 2+ + O 2 + 2H +.

احسب emf للتفاعل ، الخاص به جيوثابت التوازن ، باستخدام جهود القطب القياسية:

أظهرت دراسة اعتماد معدل التفاعل على تركيز المكونات أنه مع زيادة تركيز Fe 3+ أو H 2 O 2 بشكل فردي ، يتضاعف معدل التفاعل. ما هي المعادلة الحركية للتفاعل؟ حدد كيف سيتغير معدل التفاعل بزيادة تركيز Fe 3+ أو H 2 O 2 ثلاث مرات. توقع كيف سيتغير معدل التفاعل عند تخفيف المحلول مرتين أو عشر مرات بالماء.
تم اقتراح آلية التفاعل التالية:

H 2 O 2 \ u003d H + H + (سريع) ،

Fe 3+ + H = Fe 2+ + HO 2 (بطيء) ،

Fe 3+ + HO 2 = Fe 2+ + H + + O 2 (سريع).

إثبات أن هذه الآلية لا تتعارض مع الاعتماد الموضح أعلاه للمعدل على تراكيز المواد المتفاعلة. ما هي المرحلة المحددة؟ ما هي جزيئتها وما هو ترتيبها؟ ما هو الترتيب العام لرد الفعل؟ انتبه إلى وجود مثل هذه الأيونات والجزيئات المعقدة مثل H و H O 2 ، وإلى حقيقة أن جسيمين أو حتى ثلاثة جسيمات تتشكل في كل تفاعل. (لماذا لا توجد مراحل لتكوين جسيم واحد؟)

7. تترجم إلى الروسية.

أحد أنواع التفاعل المهمة هو تفاعل نقل الإلكترون ، والمعروف أيضًا باسم تفاعل الأكسدة والاختزال. في مثل هذا التفاعل ، يبدو أن إلكترونًا واحدًا أو أكثر ينتقل من ذرة إلى أخرى. الأكسدة هي كلمة تعني في الأصل دمجها مع غاز الأكسجين ، ولكن تم رؤية العديد من التفاعلات الأخرى على أنها تشبه التفاعلات مع الأكسجين بحيث تم توسيع المصطلح في النهاية للإشارة إلى أي تفاعل تفقد فيه مادة أو نوع الإلكترونات. التخفيض هو كسب الإلكترونات. يبدو أن هذا المصطلح له أصوله في المصطلحات المعدنية: اختزال الركاز إلى معدنه. الاختزال هو عكس الأكسدة. لا يمكن أن تحدث الأكسدة دون أن يكون لها اختزال مقترن بها ؛ أي أنه لا يمكن فقد الإلكترونات ما لم يكتسبها شيء آخر.

أبحاث معملية

المهام المعروضة عليك ، كما كانت من قبل ، هي أوراق بحثية قصيرة. تم اختيار التفاعلات المهمة ليس فقط في الكيمياء ولكن أيضًا في علم البيئة للتجارب. ليس من الضروري إكمال جميع التجارب - اختر التجارب التي تهمك. من المستحسن العمل في مجموعات صغيرة (2-3 أشخاص لكل منهم). هذا يقلل من وقت التجربة ، ويتجنب الأخطاء ، والأهم من ذلك ، يسمح لك بالمشاركة في التواصل العلمي ، مما يطور الكلام العلمي.

1. خصائص الأكسدة والاختزال لبيروكسيد الهيدروجين.

يعتبر بيروكسيد الهيدروجين H 2 O 2 أهم عامل مؤكسد يستخدم في الحياة اليومية ، في التكنولوجيا ، في تنقية المياه من الملوثات العضوية. بيروكسيد الهيدروجين هو عامل مؤكسد صديق للبيئة ، لأن منتجات التحلل - الأكسجين والماء - لا تلوث البيئة. يُعرف دور بيروكسيد الهيدروجين والمركبات العضوية البيروكسيدية في عمليات تقليل الأكسدة البيولوجية.
عادة ما يتم تحضير 3-6٪ محاليل بيروكسيد الهيدروجين للأغراض المنزلية والتعليمية من محلول 30٪ بالتخفيف بالماء. يتحلل بيروكسيد الهيدروجين أثناء التخزين مع إطلاق الأكسجين (لا تخزن في حاويات مغلقة بإحكام!). كلما انخفض تركيز بيروكسيد الهيدروجين ، كان أكثر استقرارًا. لإبطاء التحلل ، يتم استخدام إضافات الفوسفوريك وأحماض الساليسيليك ومواد أخرى. لأملاح الحديد والنحاس والمنغنيز وإنزيم الكاتلاز تأثير قوي بشكل خاص على بيروكسيد الهيدروجين.
يستخدم محلول 3٪ من بيروكسيد الهيدروجين في الطب لغسل الفم والغرغرة بالتهاب الفم والتهاب الحلق.
30٪ محلول بيروكسيد الهيدروجين يسمى بيرهيدرول. بيرهيدرول ليس متفجرًا. عند ملامسته للجلد ، يتسبب البيرهيدرول في حدوث حروق وحرقان وحكة وظهور تقرحات ، بينما يتحول لون الجلد إلى اللون الأبيض. يجب شطف المنطقة المحترقة بالماء بسرعة. يستخدم البريهيدرول في الطب لعلاج الجروح القيحية ولعلاج اللثة مع التهاب الفم. في التجميل ، يتم استخدامه لإزالة البقع العمرية على جلد الوجه. لا يمكن إزالة بقع بيروكسيد الهيدروجين من الملابس. يستخدم بيروكسيد الهيدروجين في صناعة النسيج لتبييض الصوف والحرير ، وكذلك الفراء.
يتزايد باستمرار إنتاج محاليل بيروكسيد الهيدروجين المركزة (90-98٪). قم بتخزين هذه الحلول في أوعية الألومنيوم مع إضافة بيروفوسفات الصوديوم Na 4 P 2 O 7. قد تتحلل المحاليل المركزة بشكل متفجر. يتحلل محلول مركّز من بيروكسيد الهيدروجين على محفز أكسيد عند 700 درجة مئوية إلى بخار ماء وأكسجين ، والذي يعمل كمؤكسد للوقود في المحركات النفاثة.

يمكن أن يظهر بيروكسيد الهيدروجين كلا من خصائص الأكسدة والاختزال.
يعتبر دور العامل المؤكسد لبيروكسيد الهيدروجين أكثر شيوعًا:

H 2 O 2 + 2H + + 2 ه\ u003d 2H 2 O ،

على سبيل المثال في رد الفعل:

2KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4 \ u003d I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O.

بيروكسيد الهيدروجين كعامل مختزل:
1) في بيئة حمضية:

H 2 O 2 - 2 ه\ u003d O 2 + 2H + ؛

2) في الوسط (القلوي) الأساسي:

H 2 O 2 + 2OH - - 2 ه\ u003d س 2 + 2 س 2 س.

أمثلة على التفاعل:
1) في بيئة حمضية:

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O ؛

2) في البيئة الرئيسية:

2KMnO 4 + H 2 O 2 + 2KOH \ u003d 2K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O

تكون خصائص أكسدة بيروكسيد الهيدروجين أكثر وضوحًا في البيئة الحمضية ، بينما تكون خصائص الاختزال أكثر وضوحًا في البيئة القلوية.

1 أ. تحلل بيروكسيد الهيدروجين.

صب 2-3 مل من محلول بيروكسيد الهيدروجين في أنبوب اختبار وسخن المحلول في حمام مائي. يجب أن يبدأ إطلاق الغاز. (ماذا؟)أثبت تجريبيًا أن هذا هو بالضبط الغاز الذي توقعت أن تتلقاه.
أسقط حبة من ثاني أكسيد المنغنيز في أنبوب اختبار آخر بمحلول بيروكسيد الهيدروجين. إثبات إطلاق نفس الغاز.
اكتب معادلة تحلل بيروكسيد الهيدروجين وبشكل منفصل معادلات استقبال وإرجاع الإلكترونات. ما هو نوع تفاعل الأكسدة والاختزال هذا؟
احسب EMF للتفاعل إذا:

أي من هذين التفاعلين له قدرة أكبر على التبرع بالإلكترونات ويجب إعادة كتابته في الاتجاه المعاكس؟ من قيمة EMF للتفاعل ، احسب جيردود الفعل وثابت التوازن.

قارن النتائج مع جيو ثابت التوازن الذي تم الحصول عليه من البيانات الديناميكية الحرارية:

هل حساباتك مطابقة؟ إذا كان هناك بعض التناقض في النتائج ، فحاول معرفة الأسباب.

1 ب. الكشف عن بيروكسيد الهيدروجين.

إلى محلول حمض الكبريتيك المخفف والمحمض (2-3 مل) من يوديد البوتاسيوم ، أضف بضع قطرات من محلول بيروكسيد الهيدروجين. سيتحول المحلول إلى اللون الأصفر والبني. عند إضافة بضع قطرات من محلول النشا إليه ، يتحول لون الخليط إلى اللون الأزرق على الفور. اكتب معادلة التفاعل (المواد المشكلة كما تعلم!).
احسب EMF للتفاعل للتأكد من أن التفاعل ممكن (حدد التفاعل الذي تحتاجه):

1 ج. كبريتيد الرصاص الأسود وبيروكسيد الهيدروجين.

قام الأساتذة القدامى بطلاء لوحاتهم بدهانات أعدت على أساس أبيض الرصاص ، والتي تضمنت الكربونات البيضاء الأساسية 2PbCO 3 Pb (OH) 2. بمرور الوقت ، يتحول لون الرصاص الأبيض إلى اللون الأسود ، وتغير الدهانات المبنية عليها لونها بسبب تأثير كبريتيد الهيدروجين ، وتتشكل كبريتيد الرصاص الأسود PbS. إذا تم مسح اللوحة بعناية بمحلول بيروكسيد الهيدروجين المخفف ، يتحول كبريتيد الرصاص إلى كبريتات الرصاص الأبيض PbSO 4 وتعود اللوحة بالكامل تقريبًا إلى مظهرها الأصلي.

صب 1-2 مل من محلول 0.1M من نترات الرصاص Pb (NO 3) 2 أو أسيتات الرصاص Pb (CH 3 COO) 2 في أنبوب اختبار (يُباع في الصيدلية كمحلول رصاص). أضف بعض كبريتيد الهيدروجين أو محلول كبريتيد الصوديوم. صفي المحلول من الراسب الأسود الناتج واعمل عليه بمحلول بيروكسيد الهيدروجين. اكتب معادلات التفاعل.
جميع مركبات الرصاص سامة!

1 جرام تحضير محلول بيروكسيد الهيدروجين من الهيدروبيريت.

إذا لم تتمكن من الحصول على محلول بيروكسيد الهيدروجين ، فبإمكانك استخدام الهيدروبيريت في العمل المخبري ، ويمكن شراء أقراصه من الصيدلية.

Hydroperite مركب معقد من بيروكسيد الهيدروجين مع كارباميد (يوريا) NH 2 CONH 2 H 2 O 2. عند إذابته في الماء ، يتم الحصول على محلول بيروكسيد الهيدروجين وكارباميد NH 2 CONH 2. يستخدم محلول الهيدروبيريت بدلاً من محلول بيروكسيد الهيدروجين كمطهر ولصباغة الشعر. لشطف الفم والحلق ، قم بإذابة قرص واحد في كوب من الماء (0.25٪ محلول بيروكسيد الهيدروجين). يزن قرص واحد من hydroperite 1.5 غرام ويتوافق مع 15 مل
(1 ملعقة كبيرة) 3٪ محلول بيروكسيد الهيدروجين.

احسب عدد أقراص الهيدروبيريت التي يجب إذابتها في 100 مل من الماء للحصول على ما يقرب من 1٪ من محلول بيروكسيد الهيدروجين. ما هو حجم الأكسجين (NO) الذي يمكن الحصول عليه من قرص واحد من hydroperite؟
حدد بشكل تجريبي عدد المليلتر من الأكسجين الذي يمكن الحصول عليه من قرص واحد من الهيدروبيريت. اقتراح تصميم الجهاز وتجميعه. جلب حجم الأكسجين المنطلق إلى الظروف الطبيعية. للحصول على نتائج حسابية أكثر دقة ، يمكنك أن تأخذ في الاعتبار ضغط بخار الماء فوق المحلول ، والذي يبلغ 2300 باسكال في درجة حرارة الغرفة (20 درجة مئوية) تقريبًا.

الغرض والأهداف 1. الغرض: معرفة المنتجات التي تحتوي على محفزات تعمل على تسريع تحلل بيروكسيد الهيدروجين وأيها لا يحتوي عليها. 2. المهام: o معرفة ما هو المحفز. o إجراء تجربة باستخدام بيروكسيد الهيدروجين ومعرفة المنتجات التي تعتبر محفزًا. 1. الغرض: معرفة المنتجات التي تحتوي على محفزات تعمل على تسريع تحلل بيروكسيد الهيدروجين وأيها لا يحتوي على هذه المواد. 2. المهام: o معرفة ما هو المحفز. o إجراء تجربة باستخدام بيروكسيد الهيدروجين ومعرفة المنتجات التي تعتبر محفزًا.

ما هي المنتجات المحفزات؟ 1. أخذنا الهيماتوجين ، وقمنا بتقطير بيروكسيد الهيدروجين ورأينا أن الأكسجين ينطلق. يتحلل بيروكسيد الهيدروجين. 2. أخذنا أيضًا أطعمة أخرى ، مثل اللحوم النيئة ، والبطاطا النيئة ، والبنجر ، والخبز ، والثوم ، والموز ، والكاكاو ، ووجدنا أنها تحتوي أيضًا على عامل مساعد.

الخلاصة في سياق العمل اكتشفنا أن المنتجات التي تحتوي على محفزات لتحلل بيروكسيد الهيدروجين هي: الهيماتوجين ، اللحوم النيئة ، البطاطس النيئة ، البنجر ، الخبز ، الثوم ، الموز ، الكاكاو. ليسوا: تفاح ، أوراق شاي ، بسكويت ، برتقال / يوسفي ، سجق ، لحم مدخن ، كاتشب ، عسل ، حلوى الشوكولاتة. تعلمنا أيضًا ما هو المحفز وكيفية إجراء هذه التجربة.