الدور البيولوجي للعناصر الكيميائية للمعادن واللافلزات. المعادن واللافلزات في حياة الإنسان. حمض أكسيد حمض النيمي

"العناصر الحيوية في جسم الإنسان"

المقدمة

1.1 العناصر الحيوية - اللافلزات التي هي جزء من جسم الإنسان

2 العناصر الحيوية - المعادن التي هي جزء من جسم الإنسان

دور الأكسجين في جسم الإنسان

دور الكربون في جسم الإنسان

دور الهيدروجين في جسم الإنسان

دور البوتاسيوم في جسم الإنسان

دور الكبريت في جسم الإنسان

دور الكالسيوم في جسم الإنسان

استنتاج

فهرس

المقدمة

الرأي القائل بأن جميع عناصر النظام الدوري لـ D.I. Mendeleev ، يصبح مألوفا. ومع ذلك ، يقترح العلماء أنه ليس فقط جميع العناصر الكيميائية موجودة في الكائن الحي ، ولكن كل منها يؤدي بعض الوظائف البيولوجية. من الممكن ألا يتم تأكيد هذه الفرضية. مع تطور البحث في هذا الاتجاه ، يتم الكشف عن الدور البيولوجي لعدد متزايد من العناصر الكيميائية.

للحفاظ على صحته ، يجب على الشخص أن يمد الجسم بكمية متوازنة من العناصر الغذائية من الطعام والماء والهواء المستنشق. غالبًا ما يتم الإعلان عن المنتجات الغذائية التي تحتوي على نسبة عالية من الكالسيوم واليود وعناصر كيميائية أخرى ، ولكن هل هذا مفيد لجسمنا؟ ما هي الأمراض التي يمكن أن تسببها زيادة أو نقص عنصر كيميائي أو آخر لدى الأطفال والبالغين؟

في عصرنا ، عندما يكون هناك عدد أقل وأقل من الأشخاص الأصحاء منذ الطفولة ، فإن هذه المشكلة مهمة حقًا.

يتشكل باستمرار عدد لا يمكن تصوره من المركبات الكيميائية المختلفة في جسم الإنسان. تستخدم بعض المركبات المركبة كمواد بناء أو مصدر طاقة وتزود الجسم بالنمو والتطور والنشاط الحيوي ؛ أما الجزء الآخر ، الذي يمكن اعتباره خبثًا أو فضلات ، فيخرج من الجسم.

تشارك كل من المواد العضوية وغير العضوية في عملية التمثيل الغذائي. تسمى العناصر الكيميائية التي تشكل هذه المواد بالعناصر الحيوية. يعتبر حوالي 30 عنصرًا حيويًا بشكل موثوق.

يوضح الشكل 1 العناصر الكيميائية الرئيسية التي يتكون منها جسم الإنسان.

الشكل 1 - رسم بياني. التكوين الأولي لجسم الإنسان.

1.1 العناصر الحيوية - اللافلزات التي هي جزء من جسم الإنسان

من بين العناصر الحيوية ، هناك مكان خاص للعناصر العضوية التي تشكل أهم مواد الجسم - الماء ، والبروتينات ، والكربوهيدرات ، والدهون ، والفيتامينات ، والهرمونات ، وغيرها. تشمل الكائنات العضوية 6 عناصر كيميائية: الكربون ، والأكسجين ، والهيدروجين ، والنيتروجين ، والفوسفور ، والكبريت. يبلغ إجمالي جزء الكتلة في جسم الإنسان حوالي 97.3٪ (انظر الجدول 1).

جميع العناصر العضوية هي غير فلزية. من بين اللافلزات ، الكلور (جزء كتلي 0.15٪) ، الفلور ، اليود والبروم هي أيضًا حيوية المنشأ. لا يتم تضمين هذه العناصر ضمن العناصر العضوية ، لأنها ، على عكس الأخير ، لا تلعب دورًا عالميًا في بناء الهياكل العضوية للجسم. هناك بيانات عن التولد الحيوي للسيليكون والبورون والزرنيخ والسيلينيوم.

الجدول 1. محتوى العناصر العضوية في جسم الإنسان.

العناصر - الكائنات العضوية	الكسر الكتلي (٪)	الوزن (جم / 70 كجم)
الكربون (ج)
الأكسجين (O)
الهيدروجين (H)
الفوسفور (P)
		68117 68 كجم

1.2 العناصر الحيوية - المعادن التي هي جزء من جسم الإنسان

تشتمل العناصر الغذائية على عدد من المعادن ، من بينها 10 ما يسمى ب "معادن الحياة" تؤدي وظائف بيولوجية مهمة بشكل خاص. هذه المعادن هي الكالسيوم والبوتاسيوم والصوديوم والمغنيسيوم والحديد والزنك والنحاس والمنغنيز والموليبدينوم والكوبالت (انظر الجدول 2).

بالإضافة إلى 10 "معادن الحياة" ، يتم تضمين العديد من المعادن الأخرى ضمن العناصر الحيوية ، على سبيل المثال ، القصدير والليثيوم والكروم وبعض العناصر الأخرى.

الجدول 2. محتوى "معادن الحياة" في جسم الإنسان

	الكسر الكتلي (٪)	الوزن (جم / 70 كجم)
الكالسيوم (كا)
الصوديوم (نا)
المغنيسيوم (ملغ)
الحديد (Fe)
المنغنيز (مينيسوتا)
الموليبدينوم (مو)
كوبالت (كو)

اعتمادًا على جزء الكتلة في الجسم ، يتم تقسيم جميع العناصر الحيوية إلى:

أ) المغذيات الكبيرة (الكسر الكتلي في الجسم يزيد عن 10 -2٪ ، أو أكثر من 7 جم) ؛

ب) العناصر النزرة (الكسر الكتلي في الجسم أقل من 10 -2٪ ، أو أقل من 7 جم).

تشمل العناصر الكلية جميع الكائنات العضوية والكلور و 4 "معادن الحياة": المغنيسيوم والبوتاسيوم والكالسيوم والصوديوم. تشكل 99.5٪ ، مع أكثر من 96٪ من 4 عناصر (كربون ، أكسجين ، هيدروجين ، نيتروجين). هم المكونات الرئيسية لجميع المركبات العضوية.

تم العثور على العناصر النزرة في الخلايا بكميات صغيرة جدًا. وتشمل الزنك والمنغنيز والنحاس واليود والفلور وغيرها. ولكن حتى تلك العناصر الموجودة بكميات ضئيلة ضرورية للحياة ولا يمكن استبدالها بأي شيء. إن الدور والوظائف البيولوجية التي تؤديها هذه العناصر في جسم الإنسان متنوعة للغاية ، ويمكن أن يؤدي نقصها أو فائضها إلى أمراض خطيرة (انظر الملحقين ب ود). يكفي أن نقول أنه يتم تنشيط حوالي 200 إنزيم بواسطة المعادن. في المجموع ، تم تحديد حوالي 70 معدنًا في جسم الإنسان ، منها 14 عنصرًا نادرًا تعتبر أساسية - وهي الحديد والكوبالت والنحاس والكروم والنيكل والمنغنيز والموليبدينوم والزنك واليود والقصدير والفلور والسيليكون والفاناديوم ، السيلينيوم. تدخل العديد من العناصر النزرة إلى الجسم بشكل حصري تقريبًا من خلال تغذية الفاكهة والخضروات. كما أن النباتات البرية الصالحة للأكل غنية بالعناصر النزرة ، والتي عند استخلاصها من الطبقات العميقة تتراكم في الأوراق والزهور والفواكه.

2. دور الأكسجين في جسم الإنسان

الوظيفة الرئيسية للأكسجين الجزيئي في الجسم هي أكسدة المركبات المختلفة. جنبا إلى جنب مع الهيدروجين ، يشكل الأكسجين الماء ، الذي يبلغ متوسط ​​محتواه في جسم الشخص البالغ حوالي 55-65 ٪.

الأكسجين جزء من البروتينات والأحماض النووية ومكونات حيوية أخرى في الجسم. الأكسجين ضروري للتنفس وأكسدة الدهون والبروتينات والكربوهيدرات والأحماض الأمينية والعديد من العمليات الكيميائية الحيوية الأخرى.

الطريقة المعتادة لدخول الأكسجين إلى الجسم تكمن من خلال الرئتين ، حيث يخترق هذا العنصر الحيوي إلى الدم ، ويمتصه الهيموجلوبين ويشكل مركبًا سهل الانفصال - أوكسي هيموغلوبين ، ثم يدخل من الدم جميع الأعضاء والأنسجة. يدخل الأكسجين الجسم أيضًا في حالة تقييد ، في شكل ماء. في الأنسجة ، يتم استهلاك الأكسجين بشكل أساسي لأكسدة المواد المختلفة في عملية التمثيل الغذائي. في المستقبل ، يتم استقلاب كل الأكسجين تقريبًا إلى ثاني أكسيد الكربون والماء ، ويتم إفرازه من الجسم عبر الرئتين والكلى.

انخفاض محتوى الأكسجين في الجسم.

مع عدم كفاية إمداد أنسجة الجسم بالأكسجين أو انتهاك استخدامها ، يتطور نقص الأكسجة (تجويع الأكسجين).

الأسباب الرئيسية لنقص الأكسجين:

توقف أو تقليل إمداد الأكسجين إلى الرئتين ، وانخفاض الضغط الجزئي للأكسجين في الهواء المستنشق ؛

انخفاض كبير في عدد خلايا الدم الحمراء أو انخفاض حاد في محتوى الهيموجلوبين فيها ؛

انتهاك قدرة الهيموغلوبين على ربط أو نقل أو إعطاء الأكسجين للأنسجة ؛

انتهاك قدرة الأنسجة على الاستفادة من الأكسجين ؛

تثبيط عمليات الأكسدة والاختزال في الأنسجة.

ركود في السرير الوعائي بسبب اضطرابات نشاط القلب والدورة الدموية والتنفس ؛

أمراض الغدد الصماء ، البري بري.

المظاهر الرئيسية لنقص الأكسجين:

في الحالات الحادة (مع توقف كامل لتزويد الأكسجين ، تسمم حاد): فقدان الوعي ، اختلال وظيفي في الأجزاء العليا من الجهاز العصبي المركزي ؛

في الحالات المزمنة: زيادة التعب ، اضطرابات وظيفية في الجهاز العصبي المركزي ، خفقان وضيق في التنفس مع القليل من المجهود البدني ، انخفاض نشاط الجهاز المناعي.

الجرعة السامة للإنسان: السامة على شكل O3.

زيادة محتوى الأكسجين في الجسم.

قد تكون الزيادة المطولة في محتوى الأكسجين في أنسجة الجسم (فرط التأكسج) مصحوبة بتسمم بالأكسجين ؛ عادة ما يكون فرط الأكسجة مصحوبًا بزيادة في محتوى الأكسجين في الدم (فرط تأكسج الدم).

يرتبط التأثير السام للأوزون والأكسجين الزائد بتكوين عدد كبير من الجذور في الأنسجة نتيجة لتفكك الروابط الكيميائية. بكميات صغيرة ، تتشكل الجذور أيضًا بشكل طبيعي ، كمنتج وسيط لعملية التمثيل الغذائي الخلوي. مع وجود فائض من الجذور ، تبدأ عملية أكسدة المواد العضوية ، بما في ذلك أكسدة الدهون ، مع تسوسها اللاحق وتشكيل المنتجات المحتوية على الأكسجين (الكيتونات والكحول والأحماض).

الأكسجين جزء من جزيئات العديد من المواد - من الأبسط إلى البوليمرات المعقدة ؛ يضمن وجود هذه المواد في الجسم وتفاعلها وجود الحياة. لكونه جزءًا لا يتجزأ من جزيء الماء ، يشارك الأكسجين تقريبًا في جميع العمليات الكيميائية الحيوية التي تحدث في الجسم.

لا غنى عن الأكسجين ، مع نقصه ، فقط استعادة الإمداد الطبيعي بالأكسجين إلى الجسم يمكن أن يكون علاجًا فعالًا. حتى التوقف القصير المدى (عدة دقائق) عن إمداد الجسم بالأكسجين يمكن أن يسبب ضعفًا شديدًا في وظائفه وموتًا لاحقًا.

3. دور الكربون في جسم الإنسان

الكربون هو العنصر الحيوي الأكثر أهمية الذي يشكل أساس الحياة على الأرض ، والوحدة الهيكلية لعدد كبير من المركبات العضوية المشاركة في بناء الكائنات الحية وضمان نشاطها الحيوي (البوليمرات الحيوية ، بالإضافة إلى العديد من المواد النشطة بيولوجيًا منخفضة الوزن الجزيئي - الفيتامينات ، الهرمونات ، الوسطاء ، إلخ). يتكون جزء كبير من الطاقة التي تحتاجها الكائنات الحية في الخلايا بسبب أكسدة الكربون. يعتبر ظهور الحياة على الأرض في العلم الحديث بمثابة عملية معقدة لتطور المركبات الكربونية.

يدخل الكربون إلى جسم الإنسان مع الطعام (عادة حوالي 300 جرام في اليوم). يصل إجمالي محتوى الكربون إلى حوالي 21٪ (15 كجم لكل 70 كجم من إجمالي وزن الجسم). يشكل الكربون ثلثي كتلة العضلات وثلث كتلة العظام. يفرز من الجسم بشكل رئيسي مع هواء الزفير (ثاني أكسيد الكربون) والبول (اليوريا).

تتمثل الوظيفة الرئيسية للكربون في تكوين مجموعة متنوعة من المركبات العضوية ، وبالتالي ضمان التنوع البيولوجي والمشاركة في جميع وظائف ومظاهر الكائنات الحية. في الجزيئات الحيوية ، يشكل الكربون سلاسل بوليمر ويرتبط ارتباطًا وثيقًا بالهيدروجين والأكسجين والنيتروجين وعناصر أخرى. يتم تحديد هذا الدور الفسيولوجي الهام للكربون من خلال حقيقة أن هذا العنصر هو جزء من جميع المركبات العضوية ويشارك في جميع العمليات الكيميائية الحيوية في الجسم تقريبًا. تؤدي أكسدة مركبات الكربون تحت تأثير الأكسجين إلى تكوين الماء وثاني أكسيد الكربون ؛ هذه العملية بمثابة مصدر للطاقة للجسم. يتكون ثاني أكسيد الكربون CO 2 (ثاني أكسيد الكربون) في عملية التمثيل الغذائي ، وهو محفز لمركز الجهاز التنفسي ، ويلعب دورًا مهمًا في تنظيم التنفس والدورة الدموية.

لا يعتبر الكربون في صورته الحرة سامًا ، ولكن العديد من مركباته شديدة السمية. تشتمل هذه المركبات على أول أكسيد الكربون CO (أول أكسيد الكربون) ورابع كلوريد الكربون CCl 4 وثاني كبريتيد الكربون CS 2 وأملاح السيانيد HCN والبنزين C 6 H 6 وغيرها. يتسبب ثاني أكسيد الكربون بتركيزات تزيد عن 10٪ في حدوث حماض (انخفاض في درجة حموضة الدم) وضيق في التنفس وشلل في مركز الجهاز التنفسي.

يمكن أن يؤدي استنشاق غبار الفحم لفترات طويلة إلى الإصابة بمرض الجمرة الخبيثة ، وهو مرض يصاحبه ترسب غبار الفحم في أنسجة الرئة والعقد الليمفاوية ، والتغيرات المتصلبة في أنسجة الرئة. يمكن أن يتجلى التأثير السام للهيدروكربونات ومركبات الزيت الأخرى في عمال صناعة النفط في خشونة الجلد وظهور التشققات والقروح وتطور التهاب الجلد المزمن.

بالنسبة للبشر ، يمكن أن يكون الكربون سامًا على شكل أول أكسيد الكربون (CO) أو السيانيد (CN-).

4. دور الهيدروجين في جسم الإنسان

الماء هو أهم مركب هيدروجين في الكائن الحي. الوظائف الرئيسية للمياه هي كما يلي:

يحافظ الماء ، الذي يتمتع بسعة حرارية عالية ، على درجة حرارة ثابتة للجسم. عندما يسخن الجسم ، يتبخر الماء من سطحه. نظرًا لارتفاع درجة حرارة التبخر ، فإن هذه العملية مصحوبة بإنفاق كبير من الطاقة ، مما يؤدي إلى انخفاض درجة حرارة الجسم. هذه هي الطريقة التي يتم بها الحفاظ على توازن حرارة الجسم.

يحافظ الماء على التوازن الحمضي القاعدي للجسم. تتكون معظم الأنسجة والأعضاء بشكل أساسي من الماء. لا يستبعد الامتثال للتوازن العام الحمضي القاعدي في الجسم الاختلافات الكبيرة في قيم الأس الهيدروجيني للأعضاء والأنسجة المختلفة. مركب هيدروجين مهم هو بيروكسيد الهيدروجين H2O2 (يسمى تقليديا بيروكسيد الهيدروجين). يؤكسد H2O2 الطبقة الدهنية لأغشية الخلايا ويدمرها.

5. دور البوتاسيوم في جسم الإنسان

البوتاسيوم مشارك إلزامي في العديد من عمليات التمثيل الغذائي. البوتاسيوم مهم في الحفاظ على أتمتة تقلص عضلة القلب - عضلة القلب. يضمن إزالة أيونات الصوديوم من الخلايا واستبدالها بأيونات البوتاسيوم والتي بدورها تترافق مع إزالة السوائل الزائدة من الجسم.

مقارنة بمنتجات البوتاسيوم الأخرى ، المشمش المجفف ، التين ، البرتقال ، اليوسفي ، البطاطس (500 جرام من البطاطس توفر الاحتياجات اليومية) ، الخوخ المجفف ، اللفت ، الوركين ، الكشمش الأسود والأحمر ، التوت البري ، الفراولة ، البطيخ ، البطيخ ، فول الصويا ، برقوق الكرز ، خيار طازج ، براعم بروكسل ، جوز وبندق ، بقدونس ، زبيب ، برقوق ، خبز الجاودار ، دقيق الشوفان.

الاحتياج اليومي من البوتاسيوم للبالغين هو 2-3 جرام في اليوم وللطفل - 16-30 مجم لكل كيلوجرام من وزن الجسم. الحد الأدنى المطلوب من البوتاسيوم للفرد في اليوم هو حوالي 1 غرام ، مع اتباع نظام غذائي عادي ، فإن الحاجة اليومية للبوتاسيوم تكون مشبعة تمامًا ، ولكن لوحظ أيضًا التقلبات الموسمية في تناول البوتاسيوم. لذلك ، في الربيع يكون استهلاكه منخفضًا - حوالي 3 جم / يوم ، وفي الخريف يكون الحد الأقصى للاستهلاك 5-6 جم / يوم.

نظرًا لاتجاه الناس المعاصرين لاستهلاك كميات كبيرة من الملح مع الطعام ، فإن الحاجة إلى البوتاسيوم تتزايد أيضًا ، والتي يمكن أن تحيد الآثار الضارة لزيادة الصوديوم على الجسم.

يمكن أن يؤدي نقص تناول البوتاسيوم من الطعام إلى ضمور حتى مع وجود محتوى بروتين طبيعي في النظام الغذائي. يتجلى انتهاك استقلاب البوتاسيوم في الأمراض المزمنة في الكلى والجهاز القلبي الوعائي ، وأمراض الجهاز الهضمي (خاصة تلك المصحوبة بالإسهال والقيء) ، وأمراض الغدد الصماء وأمراض أخرى.

يتجلى نقص البوتاسيوم في الجسم بشكل أساسي في اضطرابات الجهاز العصبي العضلي والقلب والأوعية الدموية (النعاس ، ضعف الحركة ، ارتعاش الأطراف ، بطء ضربات القلب). تستخدم مستحضرات البوتاسيوم للأغراض الطبية.

لوحظ زيادة البوتاسيوم في كثير من الأحيان بشكل أقل ، ولكنها حالة خطيرة للغاية: شلل رخو في الأطراف ، وتغيرات في نظام القلب والأوعية الدموية. يمكن أن تتجلى هذه الحالة في الجفاف الشديد ، وفرط الكورتيزول مع ضعف وظائف الكلى ، وإدخال كمية كبيرة من البوتاسيوم للمريض.

الكبريت في جسم الإنسان هو عنصر لا غنى عنه في الخلايا وأنسجة الأعضاء والإنزيمات والهرمونات ، وعلى وجه الخصوص الأنسولين ، وأهم إنزيم البنكرياس ، والأحماض الأمينية المحتوية على الكبريت ؛ يوفر التنظيم المكاني لجزيئات البروتين اللازمة لعملها ، ويحمي الخلايا والأنسجة ومسارات التخليق الكيميائي الحيوي من الأكسدة ، والجسم بأكمله من التأثيرات السامة للمواد الغريبة. الكثير منه في الأنسجة العصبية الضامة والعظام. الكبريت هو أحد مكونات البروتين البنيوي للكولاجين. يتم تزويد الجسم بالكبريت من خلال التغذية المنظمة بشكل صحيح ، والتي تشمل اللحوم وبيض الدجاج ودقيق الشوفان والحنطة السوداء ومنتجات الدقيق والحليب والجبن والبقوليات والملفوف.

على الرغم من عدد كبير من الدراسات ، لم يتم توضيح دور الكبريت في ضمان النشاط الحيوي للجسم بشكل كامل. لذلك ، في حين لا توجد أوصاف سريرية واضحة لأي اضطرابات معينة مرتبطة بعدم كفاية تناول الكبريت في الجسم. في الوقت نفسه ، تُعرف اعتلالات الأسيدامين - الاضطرابات المرتبطة بضعف التمثيل الغذائي للأحماض الأمينية المحتوية على الكبريت (بيلة هوموسيستينية ، بيلة المثانة). هناك أيضًا مؤلفات مستفيضة تتعلق بعيادة التسمم الحاد والمزمن بمركبات الكبريت.

المظاهر الرئيسية لنقص الكبريت:

أعراض أمراض الكبد

· أعراض أمراض المفاصل.

أعراض أمراض الجلد.

مظاهر مختلفة ومتعددة لنقص في الجسم واضطرابات التمثيل الغذائي للمركبات النشطة بيولوجيا المحتوية على الكبريت.

زيادة نسبة الكبريت في الجسم.

عند وجود تركيزات عالية من كبريتيد الهيدروجين في الهواء المستنشق ، تتطور الصورة السريرية للتسمم بسرعة كبيرة ، وتحدث التشنجات وفقدان الوعي وتوقف التنفس في غضون دقائق قليلة. في المستقبل ، يمكن أن تتجلى عواقب التسمم في الصداع المستمر والاضطرابات العقلية والشلل واضطرابات وظائف الجهاز التنفسي والجهاز الهضمي.

لقد ثبت أن الإعطاء بالحقن من الكبريت المطحون ناعماً في محلول زيت بكمية 1-2 مل مصحوب بارتفاع الحرارة مع فرط الكريات البيض ونقص السكر في الدم. من المعتقد أنه عند إعطائها بالحقن ، فإن سمية أيونات الكبريت تزيد 200 مرة عن سمية أيونات الكلوريد.

ترتبط سمية مركبات الكبريت التي دخلت الجهاز الهضمي بتحويلها بواسطة البكتيريا المعوية إلى كبريتيد الهيدروجين ، وهو مركب شديد السمية.

في حالات الوفاة بعد التسمم بالكبريت عند تشريح الجثة ، هناك علامات على انتفاخ الرئة ، والتهاب الدماغ ، والتهاب الأمعاء النزلي الحاد ، ونخر الكبد ، ونزيف (نمشات) في عضلة القلب.

مع التسمم المزمن (ثاني كبريتيد الكربون وثاني أكسيد الكبريت) ، لوحظت الاضطرابات النفسية والتغيرات العضوية والوظيفية في الجهاز العصبي وضعف العضلات وضعف البصر واضطرابات مختلفة في نشاط أجهزة الجسم الأخرى.

في العقود الأخيرة ، أصبحت المركبات المحتوية على الكبريت (الكبريتات) ، والتي تضاف إلى العديد من الأطعمة ، والمشروبات الكحولية وغير الكحولية كمواد حافظة ، أحد مصادر الكبريت الزائد في جسم الإنسان. خاصة الكثير من الكبريتات في اللحوم المدخنة والبطاطس والخضروات الطازجة والبيرة وعصير التفاح والسلطات الجاهزة والخل وأصباغ النبيذ. من الممكن أن يكون السبب في زيادة معدل الإصابة بالربو القصبي هو زيادة استهلاك الكبريتات. من المعروف ، على سبيل المثال ، أن 10 ٪ من مرضى الربو القصبي يظهرون فرط الحساسية للكبريتيت (أي حساسين للكبريتيت). لتقليل التأثير السلبي للكبريتات على الجسم ، يوصى بزيادة محتوى الجبن والبيض واللحوم الدهنية والدواجن في النظام الغذائي.

المظاهر الرئيسية للكبريت الزائد:

حكة جلدية ، طفح جلدي ، داء الدمامل.

احمرار وتورم الملتحمة.

ظهور عيوب صغيرة على القرنية.

وجع في الحاجبين ومقل العيون ، شعور بالرمل في العينين ؛

رهاب الضوء ، الدمع.

ضعف عام ، صداع ، دوار ، غثيان.

نزلة في الجهاز التنفسي العلوي والتهاب الشعب الهوائية.

فقدان السمع

اضطرابات الجهاز الهضمي والإسهال وفقدان الوزن.

فقر دم

التشنجات وفقدان الوعي (مع التسمم الحاد) ؛

الاضطرابات العقلية وانخفاض الذكاء.

دور الكبريت في جسم الإنسان مهم للغاية ، ويصاحب اضطرابات التمثيل الغذائي للكبريت العديد من الأمراض. وفي الوقت نفسه ، فإن عيادة هذه الاضطرابات غير متطورة بشكل كافٍ. بتعبير أدق ، لم يتم ربط العديد من المظاهر "غير النوعية" لاضطرابات صحة الإنسان من قبل الأطباء باضطرابات استقلاب الكبريت.

7. دور الكالسيوم في جسم الإنسان

يشارك الكالسيوم بشكل مباشر في أكثر العمليات تعقيدًا ، مثل تخثر الدم ؛ تنظيم العمليات داخل الخلايا. تنظيم نفاذية غشاء الخلية. تنظيم عمليات التوصيل العصبي وتقلصات العضلات. الحفاظ على نشاط القلب المستقر. تكوين العظام وتمعدن الأسنان.

الكالسيوم جزء مهم من الجسم. يبلغ إجمالي محتواها حوالي 1.4٪ (1000 جم لكل 70 كجم من وزن الجسم). في الجسم ، يتم توزيع الكالسيوم بشكل غير متساو: حوالي 99٪ من كميته في أنسجة العظام و 1٪ فقط موجود في الأعضاء والأنسجة الأخرى. يفرز الكالسيوم من الجسم عن طريق الأمعاء والكلى.

بالإضافة إلى ذلك ، فإن نقص الكالسيوم لفترة طويلة في الطعام يؤثر بشكل غير مرغوب فيه على استثارة عضلة القلب وإيقاع تقلصاتها.

على الرغم من حقيقة أن النظام الغذائي لمعظم الناس يحتوي على ما يكفي من الأطعمة التي تحتوي على الكالسيوم ، يعاني الكثير من الناس من نقص الكالسيوم. والسبب هو صعوبة هضم الكالسيوم.

بادئ ذي بدء ، تجدر الإشارة إلى أن الكالسيوم يفقد أثناء المعالجة الحرارية (على سبيل المثال ، عند طهي الخضار - 25 ٪). سيكون فقدان الكالسيوم ضئيلًا إذا تم استهلاك الماء الذي تم فيه غلي الخضار.

يجب أن نتذكر أيضًا أن امتصاص الكالسيوم في الأمعاء يعوقه حمض الفيتيك ، الذي يوجد في خبز الجاودار ، وحمض الأكساليك ، الموجود بكثرة في الكاكاو. من الصعب الاستفادة من الكالسيوم عن طريق الأطعمة الغنية بالدهون. إن "أعداء" الكالسيوم هم قصب السكر والشوكولاتة والكاكاو.

المظاهر الرئيسية لنقص الكالسيوم.

يمكن أن تظهر عواقب نقص الكالسيوم على مستوى الكائن الحي بأكمله وأنظمته الفردية:

ضعف عام ، زيادة التعب.

ألم وتشنجات عضلية

آلام العظام واضطرابات المشي.

انتهاكات عمليات النمو.

نقص كالسيوم الدم

إزالة الكلس من الهيكل العظمي ، هشاشة العظام المشوهة ، هشاشة العظام ، تشوه العمود الفقري ، كسور العظام.

- مرض تحص بولي.

مرض كاشين بيك.

اضطرابات المناعة

انخفاض تخثر الدم والنزيف.

زيادة نسبة الكالسيوم في الجسم.

يتجلى التأثير السام للكالسيوم فقط مع الاستخدام طويل الأمد وعادةً في الأشخاص الذين يعانون من ضعف التمثيل الغذائي لهذا العنصر الحيوي (على سبيل المثال ، مع فرط نشاط جارات الدرق). يمكن أن يحدث التسمم مع الاستهلاك المنتظم لأكثر من 2.5 جرام من الكالسيوم يوميًا.

المظاهر الرئيسية للكالسيوم الزائد:

قمع استثارة العضلات والهيكل العظمي والألياف العصبية.

قلة توتر العضلات الملساء.

فرط كالسيوم الدم ، زيادة الكالسيوم في بلازما الدم.

زيادة حموضة العصارة المعدية ، التهاب المعدة المفرط الحموضة ، قرحة المعدة.

التكلس ، ترسب الكالسيوم في الأعضاء والأنسجة (في الجلد والأنسجة تحت الجلد ؛ النسيج الضام على طول اللفافة والأوتار والعضلات ؛ جدران الأوعية الدموية ؛ الأعصاب) ؛

بطء القلب والذبحة الصدرية.

النقرس ، تكلس البؤر السلية ، وما إلى ذلك ؛

زيادة محتوى أملاح الكالسيوم في البول.

التهاب الكلية الكلوي ، مرض حصوات الكلى.

زيادة تخثر الدم.

زيادة خطر الإصابة بخلل في الغدة الدرقية والغدة جارات الدرقية ، التهاب الغدة الدرقية المناعي الذاتي ؛

إزاحة الفوسفور والمغنيسيوم والزنك والحديد من الجسم.

أسهل طريقة للهضم هي الكالسيوم الموجود في الحليب ومنتجات الألبان (باستثناء الزبدة) مع الخضار والفواكه. لتلبية الاحتياجات اليومية ، يكفي 0.5 لتر من الحليب أو 100 غرام من الجبن. بالمناسبة ، الحليب ليس فقط مصدرًا ممتازًا للكالسيوم ، ولكنه أيضًا يعزز امتصاص الكالسيوم الموجود في المنتجات الأخرى.

من المهم جدًا لامتصاص الكالسيوم وجود فيتامين د في النظام الغذائي ، والذي يحيد عمل مختلف المواد المضادة للتكلس وهو منظم لعملية التمثيل الغذائي للفوسفور والكالسيوم.

الأكسجين العضوي البيولوجي الكيميائي

استنتاج

جميع الكائنات الحية لها اتصال وثيق بالبيئة. تتطلب الحياة التمثيل الغذائي المستمر في الجسم. يتم تسهيل تناول العناصر الكيميائية في الجسم عن طريق الطعام والمياه المستهلكة. يتكون الجسم من 60٪ ماء ، 34٪ مواد عضوية و 6٪ غير عضوية. المكونات الرئيسية للمواد العضوية هي C ، H ، O. وهي تشمل أيضًا N ، P ، S. تحتوي تركيبة المواد غير العضوية بالضرورة على 22 عنصرًا كيميائيًا (انظر الجدول رقم 1). على سبيل المثال ، إذا كان وزن الشخص 70 كجم ، فإنه يحتوي على (بالجرام): Ca - 1700 ، K - 250 ، Na -70 ، Mg - 42 ، Fe - 5 ، Zn - 3. تمثل المعادن 2.1 كجم. المحتوى في جسم عناصر مجموعات IIIA-VIA ، المرتبطة تساهميًا بالجزء العضوي من الجزيئات ، يتناقص مع زيادة شحنة نواة ذرات هذه المجموعة من النظام الدوري لـ D. I. Mendeleev.

يمكن وصف الحالة الحالية للمعرفة حول الدور البيولوجي للعناصر بأنها لمسة سطحية على هذه المشكلة. تم تجميع الكثير من البيانات الواقعية حول محتوى العناصر في مختلف مكونات المحيط الحيوي ، واستجابات الجسم لنقصها وفائضها. تم تجميع خرائط لتقسيم المناطق البيوجيوكيميائية والمقاطعات البيوجيوكيميائية. ولكن لا توجد نظرية عامة تأخذ في الاعتبار وظيفة وآلية العمل ودور العناصر الدقيقة في المحيط الحيوي

العناصر النزرة العادية ، عندما يتجاوز تركيزها في الجسم التركيز الحيوي ، تظهر تأثيرًا سامًا على الجسم. العناصر السامة بتركيزات منخفضة للغاية ليس لها تأثير ضار على النباتات والحيوانات. على سبيل المثال ، للزرنيخ بتركيزات متناهية الصغر تأثير تحفيز حيوي. لذلك لا توجد عناصر سامة ولكن توجد جرعات سامة. وهكذا ، فإن الجرعات الصغيرة من عنصر هي دواء ، والجرعات الكبيرة هي السم. "كل شيء سم ، ولا شيء يخلو من السم ، جرعة واحدة فقط تجعل السم غير مرئي" - باراسيلسوس. من المناسب أن نتذكر كلمات الشاعر الطاجيكي روداكي: "ما يشتهر بأنه مخدر اليوم سيصبح سامًا غدًا".

فهرس

1. Avtsyn A.P.، Zhavoronkov A.A. وغيرها من العناصر النزرة للإنسان. -م: الطب 1991. -496 ص.

Ershov Yu.A. ، Popkov V.A. ، Berlyand A.S. ، Knizhnik A.Z. ، Mikhailichenko N.I. كيمياء عامة. الكيمياء الحيوية الفيزيائية. كيمياء العناصر الحيوية. - م: المدرسة العليا 1993. -560 ص.

Ershov Yu.A.، Pletneva T.V. آليات التأثير السام للمركبات غير العضوية. -م: الطب 1989. -272 ص.

زولنين أ. مركبات معقدة. تشيليابينسك: ChGMA ، 2000. -28 ص.

بينغهام إف جي ، كوستا إم ، إيشينبيرج إي وآخرون.بعض الأسئلة حول سمية أيونات المعادن. -م: الطب ، 1993. -368 ص.

فريمانتل M. الكيمياء في العمل. -M: مير ، 1991. v.2 ، 620 ص.

هيوز م. الكيمياء غير العضوية للعمليات البيولوجية. -م: مير ، 1983. - 416 ص.

Zholnin A.V. ، Arbuzina RF ، Konstanz E.V. ، Rylnikova G.I. دليل منهجي للدراسات المعملية في الكيمياء العامة. الجزء الثاني. - تشيليابينسك: ChGMA، 1993-176 ص.

امتصاص. /تحت. إد. الأستاذ. على ال. بلياكوفا. مركز تكنولوجيا الامتصاص. - L. ، 1991. - 336 ص.

يعد السيليكون أيضًا عنصرًا أساسيًا للتتبع. تم تأكيد ذلك من خلال دراسة متأنية لتغذية الفئران باستخدام أنظمة غذائية مختلفة. اكتسبت الفئران وزنًا ملحوظًا عند إضافة ميتاسيليكات الصوديوم (Na 2 (SiO) 3. 9H 2 O) إلى نظامهم الغذائي (50 مجم لكل 100 جم). يحتاج الدجاج والفئران إلى السيليكون لنمو وتطور الهيكل العظمي. يؤدي نقص السيليكون إلى انتهاك بنية العظام والنسيج الضام. كما اتضح ، يوجد السيليكون في تلك المناطق من العظام حيث يحدث التكلس النشط ، على سبيل المثال ، في الخلايا المكونة للعظام ، بانيات العظم. مع تقدم العمر ، ينخفض ​​تركيز السيليكون في الخلايا.
لا يُعرف الكثير عن العمليات التي يشارك فيها السيليكون في الأنظمة الحية. يوجد في شكل حمض السيليك ، وربما يشارك في الربط المتقاطع للكربون. تبين أن حمض الهيالورونيك في الحبل السري عند البشر هو أغنى مصدر للسيليكون. يحتوي على 1.53 مجم من السليكون الحر و 0.36 مجم من السيليكون المرتبط لكل جرام.

السيلينيوم

يتسبب نقص السيلينيوم في موت الخلايا العضلية ويؤدي إلى فشل العضلات ، وخاصة قصور القلب. وقد أدت الدراسة البيوكيميائية لهذه الحالات إلى اكتشاف إنزيم الجلوتاثيون بيروكسيداز الذي يقضي على البيروكسيدات ، ويؤدي نقص السيلينيوم إلى انخفاض تركيز هذا الإنزيم مما يؤدي بدوره إلى أكسدة الدهون. إن قدرة السيلينيوم على الحماية من التسمم بالزئبق معروفة جيدًا. أقل شهرة هي حقيقة أن هناك علاقة بين ارتفاع السيلينيوم الغذائي وانخفاض معدل الوفيات الناجمة عن السرطان. يدخل السيلينيوم في غذاء الإنسان بمقدار 55 - 110 مجم في السنة ، ويتراوح تركيز السيلينيوم في الدم بين 0.09 - 0.29 ميكروغرام / سم 3. عندما يؤخذ عن طريق الفم ، يتركز السيلينيوم في الكبد والكلى. مثال آخر على التأثير الوقائي للسيلينيوم ضد التسمم بالمعادن الخفيفة هو قدرته على الحماية من التسمم بمركبات الكادميوم. اتضح أنه ، كما في حالة الزئبق ، يجبر السيلينيوم هذه الأيونات السامة على الارتباط بالمراكز النشطة الأيونية ، إلى تلك التي لا تتأثر بتأثيرها السام.

الزرنيخ

على الرغم من الآثار السامة المعروفة للزرنيخ ومركباته ، إلا أن هناك أدلة موثوقة على أن نقص الزرنيخ يؤدي إلى انخفاض الخصوبة وتثبيط النمو ، كما أدت إضافة زرنيخ الصوديوم إلى الغذاء إلى زيادة معدل النمو في البشر.

الكلور والبروم

تختلف الأنيونات الهالوجينية عن الكل من حيث أنها بسيطة وليست الأنيونات oxo. الكلور منتشر للغاية ، فهو قادر على المرور عبر الغشاء ويلعب دورًا مهمًا في الحفاظ على التوازن الأسموزي. الكلور موجود في صورة حمض الهيدروكلوريك في عصير المعدة. تركيز حمض الهيدروكلوريك في عصير المعدة للإنسان هو 0.4-0.5٪.
هناك بعض الشكوك حول دور البروم كعنصر ضئيل ، على الرغم من أن تأثيره المهدئ معروف بشكل موثوق.

الفلور

الفلور ضروري للغاية للنمو الطبيعي ونقصه يؤدي إلى فقر الدم. تم إيلاء الكثير من الاهتمام لعملية التمثيل الغذائي للفلورايد فيما يتعلق بمشكلة تسوس الأسنان ، حيث أن الفلورايد يحمي الأسنان من التسوس.
تمت دراسة تسوس الأسنان بتفاصيل كافية. يبدأ بتكوين بقعة على سطح السن. الأحماض التي تنتجها البكتيريا تذوب مينا الأسنان تحت البقعة ، ولكن الغريب ليس من سطحها. غالبًا ما يظل السطح العلوي سليمًا حتى يتم تدمير المناطق الموجودة تحته تمامًا. من المفترض أن أيون الفلوريد في هذه المرحلة يمكن أن يسهل تكوين الشهية. وبالتالي ، يتم إعادة إحياء الضرر الذي بدأ.
يستخدم الفلورايد لمنع تلف مينا الأسنان. يمكن إضافة الفلوريدات إلى معجون الأسنان أو وضعها مباشرة على الأسنان. تركيز الفلورايد المطلوب لمنع التسوس في مياه الشرب حوالي 1 مجم / لتر ، لكن مستوى الاستهلاك لا يعتمد فقط على هذا. يمكن أن يؤثر استخدام تركيزات عالية من الفلوريدات (أكثر من 8 مجم / لتر) سلبًا على عمليات التوازن الدقيقة لتكوين أنسجة العظام. يؤدي الامتصاص المفرط للفلورايد إلى التسمم بالفلور. يؤدي التسمم بالفلور إلى اضطرابات في عمل الغدة الدرقية وتثبيط النمو وتلف الكلى. يؤدي التعرض المطول للفلورايد على الجسم إلى تمعدن الجسم. نتيجة لذلك ، تتشوه العظام ، والتي يمكن أن تنمو معًا ، وتتكلس الأربطة.

اليود

الدور الفسيولوجي الرئيسي لليود هو المشاركة في عملية التمثيل الغذائي الغدة الدرقية وهرموناتها. إن قدرة الغدة الدرقية على تراكم اليود متأصلة أيضًا في الغدد اللعابية والثديية. وكذلك بعض الأجهزة الأخرى. ومع ذلك ، في الوقت الحاضر ، يُعتقد أن اليود يلعب دورًا رئيسيًا فقط في حياة الغدة الدرقية.
يؤدي نقص اليود إلى أعراض مميزة: الضعف ، اصفرار الجلد ، الشعور بالبرودة والجفاف. العلاج بهرمونات الغدة الدرقية أو اليود يزيل هذه الأعراض. يمكن أن يؤدي نقص هرمونات الغدة الدرقية إلى تضخم الغدة الدرقية. في حالات نادرة (تثقل في الجسم مركبات مختلفة تتداخل مع امتصاص اليود ، مثل الثيوسيانات أو العامل المضاد للغدة الدرقية - الجوترين ، الموجود في أنواع مختلفة من الملفوف) ، يتشكل تضخم الغدة الدرقية. يؤثر نقص اليود بشكل خاص على صحة الأطفال - فهم متخلفون في النمو البدني والعقلي. يؤدي النظام الغذائي الذي ينقصه اليود أثناء الحمل إلى ولادة أطفال يعانون من قصور الغدة الدرقية (كريتين).
يؤدي فرط هرمون الغدة الدرقية إلى الإرهاق والعصبية والرعشة وفقدان الوزن والتعرق المفرط. ويرتبط هذا بزيادة نشاط البيروكسيداز ، وبالتالي زيادة معالجة اليود ثيروجلوبولين. يمكن أن يكون الفائض من الهرمونات ناتجًا عن ورم في الغدة الدرقية. في العلاج ، يتم استخدام نظائر اليود المشعة ، والتي تمتصها خلايا الغدة الدرقية بسهولة..

"اللافلزات في حياة الإنسان"

اللافلزات الأساسية. في الشكل الحر ، يمكن أن توجد مواد غازية غير معدنية بسيطة - الفلور ، الكلور ، الأكسجين ، النيتروجين ، الهيدروجين ، الصلب - اليود ، الأستاتين ، الكبريت ، السيلينيوم ، التيلوريوم ، الفوسفور ، الزرنيخ ، الكربون ، السيليكون ، البورون. يوجد البروم في صورة سائل عند درجة حرارة الغرفة. سننظر فقط في القليل

التطبيق 1. في إنتاج البولي فينيل كلوريد ، والمركبات البلاستيكية ، والمطاط الصناعي ، والتي تستخدم في صنع: عزل الأسلاك ، وملامح النوافذ ، ومواد التعبئة والتغليف ، والملابس والأحذية ، ومشمع الأسطوانات ، والورنيش ، والمعدات ، والبلاستيك الرغوي ، ولعب الأطفال ، قطع غيار الأدوات ومواد البناء. 2. إن خصائص التبييض للكلور معروفة منذ العصور القديمة ، على الرغم من أن الكلور نفسه ليس "المبيض" ، ولكن الأكسجين الذري ، الذي يتكون أثناء تحلل حمض هيبوكلوروس. 3. إنتاج المبيدات الحشرية العضوية الكلورية - وهي مواد تقتل الحشرات الضارة بالمحاصيل ولكنها آمنة للنباتات. يتم إنفاق جزء كبير من الكلور الناتج في الحصول على منتجات وقاية النبات. 4. تم استخدامه كعامل حرب كيميائية ، وكذلك لإنتاج عوامل الحرب الكيميائية الأخرى: غاز الخردل والفوسجين.

5. لتطهير المياه - "المعالجة بالكلور". الطريقة الأكثر شيوعًا لتطهير مياه الشرب ؛ يعتمد على قدرة الكلور الحر ومركباته على تثبيط أنظمة إنزيم الكائنات الحية الدقيقة التي تحفز عمليات الأكسدة والاختزال. من حيث المتانة عند التفاعل مع المياه المكلورة ، تظهر أنابيب المياه النحاسية نتائج إيجابية. 6. مسجلة في الصناعات الغذائية كمضافات غذائية E925. 7. في الإنتاج الكيميائي لحمض الهيدروكلوريك ، التبييض ، ملح البرثولت ، كلوريدات المعادن ، السموم ، الأدوية ، الأسمدة. 8. في علم المعادن لإنتاج المعادن النقية: التيتانيوم والقصدير والتنتالوم والنيوبيوم. 9. كمؤشر على النيوترينوات الشمسية في أجهزة الكشف عن الكلور والأرجون.

الدور البيولوجي للكلور. تحاول العديد من البلدان المتقدمة الحد من استخدام الكلور في المنزل ، بما في ذلك لأن حرق النفايات المحتوية على الكلور ينتج كمية كبيرة من الديوكسينات.

يستخدم استخدام الكبريت لإنتاج حامض الكبريتيك ، تقسية المطاط ، كمبيد للفطريات في الزراعة وكبريت غرواني - دواء. أيضًا ، يتم استخدام الكبريت في تكوين تركيبات البيتومين الكبريتية لإنتاج الأسفلت الكبريت.

وكذلك الكبريت ... يساهم في تكوين الأنسجة الغضروفية والعظامية ، ويحسن عمل المفاصل والأربطة. يؤثر على حالة الجلد والشعر والأظافر (جزء من الكولاجين والكيراتين والميلانين) ؛ يقوي الأنسجة العضلية (خاصة خلال فترة النمو النشط عند الأطفال والمراهقين) ؛ يشارك في تكوين بعض الفيتامينات ويعزز فعالية فيتامين ب 1 والبيوتين وفيتامين ب 5 ؛ له تأثير مضاد للالتهابات والتئام الجروح. يقلل من آلام المفاصل والعضلات وتشنجات. يساهم في تحييد وتنقية السموم من الجسم ؛ يستقر مستويات السكر في الدم. يساعد الكبد على إفراز الصفراء. يزيد من مقاومة انبعاث الراديو!

شكرا لاهتمامكم

تم تنفيذ هذا المشروع من قبل طلاب الصف التاسع الذين أصبحوا مهتمين بدور اللافلزات في حياة الإنسان.

مشروع تعليمي في الكيمياء

"اللافلزات في حياتنا".

العرض المنهجي:

مقدمة

مشروع العمل.

مقدمة

موضوع المشروع:"اللافلزات في حياتنا".

شيء:كيمياء.

فصل: 9 أ.

العمر: 15-16 سنة.

عدد الطلاب: 4.

وقت المشروع:حوالي شهرين.

شكل العمل:الدرس - اللامنهجي.

الدافع للعمل

مشروع العمل

عرض مشروع

منتج المشروع

مشروع تعليمي في الكيمياء

"اللافلزات في حياتنا".

العرض المنهجي:

مقدمة

جواز السفر المنهجي للمشروع التعليمي

مشروع العمل.

مقدمة

طريقة المشروع هي أحد مكونات تدريس الكيمياء. تعكس هذه الطريقة بشكل كامل المبدأين الرئيسيين للنهج التواصلي لتدريس الكيمياء: الدافع للتعلم - يكون دائمًا إيجابيًا في أنشطة المشروع - والاهتمام الشخصي: يعكس المشروع اهتمامات الطلاب وعالمهم الخاص. نفذ طلاب الصف التاسع هذا المشروع كجزء من دراسة الكيمياء.

جواز السفر المنهجي للمشروع التعليمي

موضوع المشروع:"اللافلزات في حياتنا".

شيء:كيمياء.

فصل: 9 أ.

العمر: 15-16 سنة.

عدد الطلاب: 4.

وقت المشروع:حوالي شهرين.

شكل العمل:الدرس - اللامنهجي.

الأهداف التربوية والتعليمية:

تنمية الاهتمام بالموضوع ؛

تطوير القدرة على التصميم ، والعمل مع نص إعلامي ، وأدبيات إضافية ، والبحث عن المعلومات اللازمة ؛

تطوير مهارات الاتصال في تفاعل لعب الأدوار.

الدافع للعملعلى أساس الاهتمام بالموضوع.

تمت دراسة موضوع "اللافلزات" في الدروس وفقًا للخطة ، لكن 4 طلاب فقط أرادوا أن يتعمقوا أكثر: أندريه ريابينين ، تاتيانا لازوكينا ، تاتيانا بيتلينا ، أناستاسيا ستريكوفا. جمع جميع المشاركين في المشروع المواد ، والتي تم تصميمها في شكل عرض تقديمي بواسطة Andrey Ryabinin.

مشروع العمل

المرحلة 1 (تنظيمية): بعد اختيار موضوع بحثهم ، حدد الطلاب المهام وخططوا لأنشطتهم. دور المعلم هو التوجيه على أساس الدافع.

المرحلة الثانية (البحث والبحث): جمع الطلاب معلومات حول موضوعهم ، وأعدوا عرضًا مرئيًا لأبحاثهم. دور المعلم هو الملاحظة ، وعمل الطلاب في الغالب بشكل مستقل.

المرحلة الثالثة (عرض المشروع ومنتجها). دور المعلم هو التعاون.

عرض مشروع

تم تقديم العرض في شكل مؤتمر في الدرس ، حيث تم تقديم الألغاز والاختبار على اللافلزات وتم التوصل إلى استنتاج حول الدور الكبير الذي تلعبه اللافلزات في حياة الإنسان.

منتج المشروع

قام المشاركون في المشروع بعمل منصة حيث قدموا معروضات تحتوي على العديد من المواد غير المعدنية المستخدمة في حياتنا.

عرض محتوى الوثيقة
"مشروع تعليمي" غير المعادن في حياتنا ""

غير المعادن

صلب

الغازي

سائل

Cl 2

ح 2

غير المعادن هي عناصر كيميائية يمكن أن تظهر خصائص مثل عامل مؤكسد (قبول الإلكترونات) ، و الحد من وكيل (تبرع بالإلكترونات).

NM - عناصر ذات OEE عالي (2-4)

استثناءات: الفلور - مؤكسد فقط

الغازات الخاملة يمكن فقط التبرع بالإلكترونات.

الهيليوم والنيون والأرجون - لا تشكل صلات.

عناصر في الطبيعة غير الحية

الأكسجين

السيليكون

الألومنيوم

حديد

الكالسيوم

صوديوم

البوتاسيوم

المغنيسيوم

هيدروجين

راحة

التواجد في الطبيعة

العناصر الأصلية

النيتروجين والأكسجين والغازات الخاملة في الهواء

كبريت

الجرافيت ج

الماس ج

التواجد في الطبيعة

← أباتيتي R

Halite NaCl →

← فاس 2 البيريت

كوارتز

SiO 2 →

5 ب

6 ج

14 سي

7 ن

1 ح

15 ص

8 ا

9 F

16 س

33 كما

2 هو

10 ني

17 Cl

34 حد ذاتها

35 ش

52 تي

18 أر

53 أنا

36 كرونة

54 Xe

85 في

86 آكانيوز

اللافلزات الأساسية.

في الشكل الحر ، يمكن أن توجد مواد غازية غير معدنية بسيطة - الفلور ، الكلور ، الأكسجين ، النيتروجين ، الهيدروجين ، الصلب - اليود ، الأستاتين ، الكبريت ، السيلينيوم ، التيلوريوم ، الفوسفور ، الزرنيخ ، الكربون ، السيليكون ، البورون. يوجد البروم في صورة سائل عند درجة حرارة الغرفة.

سننظر فقط في القليل

إنه غاز أخضر

استخدام الكلور.

مادة بسيطة الكلورفي الظروف العادية - غاز سام ذو لون أخضر مصفر ، ذو رائحة نفاذة. جزيء الكلور ثنائي الذرة (الصيغة Cl2).

الكلور نشط للغاية - فهو يتحد بشكل مباشر مع جميع عناصر الجدول الدوري تقريبًا. لذلك ، في الطبيعة ، يحدث فقط في شكل مركبات في تكوين المعادن.

طلب

1 - في إنتاج البولي فينيل كلوريد ، والمركبات البلاستيكية ، والمطاط الصناعي ، والتي تصنع منها:

• عزل الأسلاك ، وملامح النوافذ ، ومواد التعبئة والتغليف ، والملابس والأحذية ، وسجلات المشمع والفونوغراف ، والورنيش ، والمعدات ، والبلاستيك الرغوي ، ولعب الأطفال ، وأجزاء الأجهزة ، ومواد البناء.

2. إن خصائص التبييض للكلور معروفة منذ العصور القديمة ، على الرغم من أن الكلور نفسه ليس "المبيض" ، ولكن الأكسجين الذري ، الذي يتكون أثناء تحلل حمض هيبوكلوروس.

3. إنتاج المبيدات الحشرية العضوية الكلورية - وهي مواد تقتل الحشرات الضارة بالمحاصيل ولكنها آمنة للنباتات. يتم إنفاق جزء كبير من الكلور الناتج في الحصول على منتجات وقاية النبات.

4. تم استخدامه كعامل حرب كيميائية ، وكذلك لإنتاج عوامل الحرب الكيميائية الأخرى: غاز الخردل والفوسجين.

5. لتطهير المياه - "المعالجة بالكلور". الطريقة الأكثر شيوعًا لتطهير مياه الشرب ؛ يعتمد على قدرة الكلور الحر ومركباته على تثبيط أنظمة إنزيم الكائنات الحية الدقيقة التي تحفز عمليات الأكسدة والاختزال.

• من حيث المتانة عند التفاعل مع المياه المكلورة ، تظهر أنابيب المياه النحاسية نتائج إيجابية.

6. مسجلة في الصناعات الغذائية كمادة مضافة للغذاء E925 .

7. في الإنتاج الكيميائي لحمض الهيدروكلوريك ، التبييض ، ملح البرثولت ، كلوريدات المعادن ، السموم ، الأدوية ، الأسمدة.

8. في علم المعادن لإنتاج المعادن النقية: التيتانيوم والقصدير والتنتالوم والنيوبيوم.

9. كمؤشر على النيوترينوات الشمسية في أجهزة الكشف عن الكلور والأرجون.

أدلى الملف الشخصي نافذة

المكون الرئيسي

التبييض

ماء لاباراكوف (هيبوكلوريت الصوديوم).

تحاول العديد من البلدان المتقدمة الحد من استخدام الكلور في المنزل ، بما في ذلك لأن حرق النفايات المحتوية على الكلور ينتج كمية كبيرة من الديوكسينات.

الدور البيولوجي للكلور.

في البشر والحيوانات ، يوجد الكلور بشكل أساسي في السوائل بين الخلايا (بما في ذلك الدم) ويلعب دورًا مهمًا في تنظيم العمليات التناضحية ، وكذلك في العمليات المرتبطة بعمل الخلايا العصبية.

وهو مادة صلبة هشة صفراء فاتحة ، عديمة الرائحة في شكلها النقي.

يختلف الكبريت اختلافًا كبيرًا عن الأكسجين في قدرته على تكوين سلاسل ودورات مستقرة من ذرات الكبريت. هذا بلوري كبريت - مادة صفراء هشة.

استخدام الكبريت.

يستخدم الكبريت لإنتاج حامض الكبريتيك ، تقسية المطاط ، كمبيد للفطريات في الزراعة وكبريت غرواني - دواء. أيضًا ، يتم استخدام الكبريت في تكوين تركيبات البيتومين الكبريتية لإنتاج الأسفلت الكبريت.

الكبريت حاجة

للجسم ، والمغذيات الكبيرة

شرط أساسي لبشرة صحية ،

الشعر والأظافر ، والتي غالبًا ما يطلق عليها

"معادن الجمال" .

وكذلك الكبريت ...

• يشارك في تكوين الأنسجة الغضروفية والعظام ، ويحسن أداء المفاصل والأربطة.
• يؤثر على حالة الجلد والشعر والأظافر (جزء من الكولاجين والكيراتين والميلانين) ؛
• يقوي الأنسجة العضلية (خاصة خلال فترة النمو النشط عند الأطفال والمراهقين) ؛
• يشارك في تكوين بعض الفيتامينات ويعزز فعالية فيتامين ب 1 والبيوتين وفيتامين ب 5 ؛
• له تأثير مضاد للالتهابات والتئام الجروح.
• يقلل من آلام المفاصل والعضلات وتشنجات.
• يساهم في تحييد وتنقية السموم من الجسم ؛
• يستقر مستويات السكر في الدم.
• يساعد الكبد على إفراز الصفراء.
• يزيد من مقاومة انبعاث الراديو!

الاحتياج اليومي من الكبريت للشخص البالغ هو 4-6 جم.

مصادر الكبريت:

الخضروات:

الملفوف والبصلالهليون ، الفجل ، عنب الثعلب ، العنب ، التفاح ، الثوم.

الحبوب:

الحبوب والبقوليات والمخبوزات.

الحيوانات: - لحم بقر؛ - سمكة؛- بيض الدجاج؛ - الحليب ومشتقاته.

الغازات - اللافلزات - الجزيئات ثنائية الذرة

مادة صلبة - اليود غير المعدني

محلول كحول اليود

البروم

عندما يذوب البروم في الماء

ينتج ماء البروم

مركبات اللافلزات .

1) أكاسيد - حمضية فقط

لذا 3 ، لذا 2 ، CO 2 آخر.

(باستثناء NO و CO - غير مبال)

2) هيدروكسيدات - أحماض فقط

ح 2 لذا 4 ، ح 2 لذا 3 ، ح 2 كو 3 آخر

تشكل مركبات متطايرة مع هيدروجين حمض الهيدروكلوريك ، NH 3

التركيب الذري NeMe

1. توجد العناصر في المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعات III-VIII (A).

2. في المستوى الأخير 3 - 7 (8) إلكترونات.

3. يقل نصف قطر الذرة

4. الخصائص غير المعدنية

في الفترة - زيادة

في المجموعة - انخفاض

هيكل NeMe

5. عالية الكهربية.

6. يقبلون الإلكترونات ويتخلون عنها.

7. نيمي → أكسيد حامض → حامض

8. مركبات الهيدروجين المتطايرة

(الأحماض والقواعد وغير مبال)

تآصل الكربون

الماس

تآصل الكربون

تآصل الفوسفور

تآصل الكبريت. بلوري ، بلاستيكي وأحادي الميل

تآصل الأكسجين

الأكسجين

استنتاج

الغموض حول اللافلزات

1. جاء ضيف من الفضاء الخارجي فوجد ملجأ في الهواء.

2. نعيش فوق كل شيء في المنزل ، ونعطي معًا الدفء والضوء.

3. يطلق عليه بلا حياة ، لكن الحياة لا تخلق بدونها.

4- جميلة في البلورات والأبخرة ، تثير الخوف عند الأطفال.

5. أخذوا قطعة من الجبل ، ودفعوها في صندوق خشبي.

6. كن فخوراً بجمرة لا توصف غير قابلة للاحتراق ، وشقيق شفاف.

7. الفحم المكلس يساعد رجل الإطفاء على التنفس.

8. يخاف الأبيض من الهواء ، ويحمر خجلا من أجل البقاء.

9. على الرغم من أنها تحول العديد من المواد إلى سموم ، إلا أنها تستحق جميع أنواع الجوائز في الكيمياء.

10. ما الغاز يدعي أنه ليس كذلك؟

11. ما العناصر الكيميائية التي تدعي أن المواد الأخرى يمكن أن تلد؟

12. ما هو غير المعدني غابة؟

لذلك ، دعنا نختبر معلوماتك عن الكيمياء:

1. الهيدروجين.

2. الهيدروجين والهيليوم.

5. الجرافيت بالقلم الرصاص.

6. الماس والجرافيت.

7- الكربون النشط.

8. الفسفور الأبيض والأحمر.

11. الهيدروجين والأكسجين.