Sulful este un element chimic situat în sistemul periodic al lui Mendeleev la numărul 16 și este notat cu simbolul S (din latinescul sulf). Natura elementară a sulfului a fost stabilită în 1777 de savantul și chimistul francez Antoine Lavoisier. Sulful fierbe la 444 de grade Celsius. La topire, trece de la starea solidă la starea lichidă, schimbându-și treptat culoarea, în funcție de gradația temperaturii de topire. De exemplu, atingând un semn de 160 de grade Celsius, acest element chimic își schimbă culoarea de la galben la maro, iar încălzind până la un semn de 190 de grade, culoarea se schimbă în maro închis. Ajungând la un regim de temperatură de 190 de grade, sulful își pierde vâscozitatea structurii, devenind treptat mai lichid. Elementul devine complet fluid atunci când este încălzit la 300 de grade.

Pe lângă capacitatea de a trece de la solid la lichid, sulful are o serie de alte caracteristici interesante. Deci, are o conductivitate termică negativă și nu conduce deloc electricitatea. Este absolut insolubil în apă, însă se dizolvă perfect în lichide care nu au în structură molecule de apă (de exemplu, în amoniac). Interacționează bine cu solvenții și disulfura de carbon, care se caracterizează prin natura organică. De asemenea, coaja sa chimică poate fi adăugată la descrierea sulfului. Prin natura sa, sulful este activ și poate intra perfect într-o reacție chimică atunci când este încălzit cu orice element chimic. Poate interacționa cu substanțe precum:

• - la temperatura camerei, reactioneaza cu acesta;
• cu metale - creeaza sulfuri si este in acelasi timp un agent oxidant;
• oxigen - încălzirea până la o temperatură de 280 de grade Celsius, formează asociații de oxizi;
• fluor - în tandem cu această substanță, sulful se arată ca agent reducător;
• fosfor sau carbon - în absența alimentării cu aer, sulful se arată ca un agent oxidant.

Informații istorice

Elementul chimic sulf în stare nativă sau sub formă de compuși cu sulf era cunoscut omenirii cu multe mii de ani în urmă. Proprietățile sale unice sunt menționate nu numai în paginile sacre ale Bibliei și Torei, ci și în poeziile și alte surse ale lui Homer. Datorită proprietăților sale, sulful a fost folosit în tot felul de ceremonii rituale și religioase. Sulful era una dintre componentele importante ale tămâiei „sacre”, care era folosită atât pentru alungarea spiritelor, cât și pentru a le chema. Era folosit pentru a-i „stupe pe cei care au venit”, folosind sulf în combinație cu mercur, șamanii antici credeau că, în stare de ardere, era capabil să respingă și să alunge demonii, spiritele și alte spirite rele.

Sulful a devenit o parte integrantă în crearea și utilizarea „focului grecesc” folosit la crearea amestecurilor incendiare în scopuri militare. În China, în jurul secolului al VIII-lea, sulful era folosit ca pirotehnic, formula exactă a acestuia era interzisă, distribuirea lui era pedepsită cu moartea.

Exista o părere că sulful (ca început al combustibilității) și mercurul (ca simbol al începutului metalicității) sunt componentele principale ale tuturor metalelor. O astfel de ipoteză a avut loc în alchimia arabă.

În plus, Sera a fost tratată pentru boli de piele pentru o lungă perioadă de timp, considerând că această metodă este cea mai eficientă în medicină.

Aplicarea sulfului

Domeniul de aplicare al sulfului este destul de multiplu și divers. Sulful este folosit în principal în industria chimică pentru a crea acid sulfuric; în agricultură (pentru a crea instrumente care ajută în lupta împotriva dăunătorilor și bolilor plantelor, în principal strugurii și bumbacul). Sulful și-a găsit aplicația și în producția de cauciuc, este folosit la fabricarea chibriturilor, face parte din coloranți și compuși luminescenți. În medicină, sulful este folosit în băile de nămol; așa-numita balneoterapie (din latinescul „a se înmuia în apă”) – ajută în tratarea artritei și a bolilor de piele. Nu a fost dovedit științific, dar sulful este folosit și pentru a trata astmul, deși mulți oameni de știință cred că vaporii de sulf sunt cei care pot provoca apariția bolilor respiratorii.

Sulf în alimente

Sulful este bogat în alimente precum:

• agrișă,
• struguri,
• produse de patiserie,
• usturoi,
• sparanghel,
• varză,
• carne slaba de vita,
• oua de gaina,
• produse lactate,
• cereale etc.

Lipsa de sulf în organism

Lipsa de sulf din corpul uman (cu un aport zilnic de 4-6 mg) se manifestă sub formă de boli precum:

• căderea părului sau chelie completă,
• boală de rinichi,
• diverse alergii,
• slăbiciune și păr fragil,
• dureri articulare,
• constipație,
• unghii fragile,
• tahicardie.

Fapte interesante și informative despre sulf

Sulful este un element esențial în corpul uman, deoarece participă la structura celulelor, cartilajelor și fibrelor nervoase. De asemenea, implicat în procesele metabolice. Se arată ca un excelent stabilizator al muncii și coordonării sistemului nervos. Sulful echilibrează nivelul zahărului din sânge, ceea ce este foarte benefic pentru persoanele care suferă de diabet.

Sulful reduce durerea la nivelul articulațiilor și cartilajelor, ajută la îndepărtarea bilei. De asemenea, are un efect antiinflamator asupra organismului, este folosit pentru regenerarea țesuturilor. Ajută la întărirea țesutului muscular al unui organism în creștere.

Sulful în sine este inodor, dar atunci când este combinat cu alte componente, emite miros de ouă putrezite.

După cum putem vedea, sulful, atât de imperceptibil și obișnuit la prima vedere, este o componentă indispensabilă într-o viață umană cu drepturi depline datorită gamei sale largi de aplicații. Fără sulf, viața noastră și-a pierdut beneficiile, sănătatea nu ar fi atât de puternică.

Sulful este unul dintre cele mai importante oligoelemente pentru oameni, responsabil pentru aspectul bun al plăcilor, șuvițelor și pielii unghiilor. Acest element este prezent în compoziția preparatelor medicinale și cosmetice; o dietă bine compusă va ajuta la evitarea deficienței.

Sulful este un element esențial pentru organismul uman

Ce este sulful

Sulful este un element esențial al tuturor compușilor proteici din organismul uman, este implicat în procesele de metabolism și regenerare, beneficiile și impactul său asupra sănătății cu greu pot fi supraestimate.

Pentru ce este sulful?

• crearea de celule, cartilaj și oase, sinteza colagenului;
• responsabil de aspectul unghiilor si suvitelor, un ten sanatos, previne aparitia ridurilor;
• ceara urechii protejează organele auzului de infecții, le curăță de praf și murdărie;
• elementul face parte din aminoacizi, unii hormoni, enzime, este necesar pentru o bună coagulare a sângelui;
• mentine echilibrul oxigenului, nivelul zaharului.

Prin piele, sulful pătrunde în straturile mai profunde, se descompune în sulfați și sulfiți, intră în fluxul sanguin, se răspândește în toate organele interne, dar este și necesar să-l duci înăuntru. Substanța este excretată din organism prin rinichi.

Proprietăți utile ale sulfului

Sulful este folosit în scopuri medicinale și cosmetice. Sarcina principală a sulfului este acțiunea antialergică și imunomodulatoare, îmbunătățirea funcționării sistemului nervos, curățarea organismului de elemente toxice și toxine.

Efectul sulfului asupra organismului:

• protejează împotriva agenților patogeni;
• menține nivelul necesar de bilă, ceea ce contribuie la o mai bună absorbție a alimentelor;
• protejează celulele de efectele negative ale radiațiilor și alți factori externi nocivi;
• oprește dezvoltarea patologiilor articulare;
• previne dezvoltarea anemiei, asigură un aport normal de oxigen a țesuturilor.

Sulful interacționează cu vitaminele din grupa B, H, acidul lipoic, oferă energie celulelor creierului, promovează o mai bună absorbție a glucozei de către mușchi.

Sulful menține nivelurile normale de bilă în organism

Acolo unde este cazul

Sulful farmaceutic este folosit pentru tratarea diferitelor boli, medicamentele bazate pe acest oligoelement pot elimina rapid manifestarea patologiilor articulare și dermatologice.

Ce ajută sulful:

• alergii și boli dermatologice;
• astm bronsic;
• artrita, scolioza, bursita, osteoartrita, miozita, entorse;
• convulsii;
• ca antiinflamator și analgezic;
• pentru a întări sistemul imunitar, recuperare rapidă după o boală prelungită;
• pentru a reduce necesarul de insulină al organismului în diabetul zaharat.

În cosmetologie, produsele cu sulf sunt folosite pentru a preveni îmbătrânirea timpurie, pentru a îmbunătăți aspectul pielii, pentru a da putere și strălucire părului și pentru a întări plăcile unghiilor.

Sulful este folosit în cosmetologie

Pentru preparatele medicinale externe se practică sulful precipitat (purificat, combustibil), acesta face parte din unguentul cu sulf, care este prescris pentru tratamentul scabiei, seboreei, psoriazisului. În combinație cu lanolină, vaselină, acid stearic, microelementul are un efect antihelmintic, exfoliant și antiinflamator - astfel de medicamente sunt prescrise pentru a elimina rozaceea, privăm scalpul de leziuni.

Sulful purificat sub formă de tablete este utilizat în tratamentul enterobiazei, constipației, ca agent extern pentru tratamentul patologiilor dermatologice. Sub formă de pulbere galbenă, produsul este utilizat în medicina populară și tradițională, poate fi folosit pe cale orală, pentru prepararea medicamentelor.

Sulful homeopat are un efect terapeutic ușor, este produs sub formă de granule, trebuie să luați medicamentul pentru o lungă perioadă de timp sub supravegherea unui specialist.

Sulful este util nu numai pentru oameni, ci și pentru animale - produsul alimentar este inclus în compoziția de vitamine pentru animale. Acest oligoelement este folosit și pentru îmbogățirea îngrășămintelor în agricultură, în producția de oțel și cauciuc, explozivi și pirotehnică.

Ce alimente conțin sulf

Necesarul zilnic de sulf este de 0,5–1,2 g, cu un meniu echilibrat, prezența unei cantități suficiente de alimente proteice în dietă, cantitatea necesară poate fi obținută zilnic din alimente. Cea mai mare parte se găsește în produsele de origine animală, în cantități mici se găsește în alimentele vegetale.

Tabel cu alimente bogate în sulf

Produs	Conținut de sulf (mg)
Carne de iepure, pui, curcan	180–240
Știucă, biban, sardină, somon roz, lipă	190–210
Soia	240–250
Mazăre	180–190
Alune crude, migdale	170–190
ouă de găină	170–180
Oua de prepelita	120–130
Lapte condensat	70–75
Orz, grâu, fulgi de ovăz	70–100
Ceapă	60–70
Orez, gris	60–70
Lapte	30–35
varză, cartofi	30–40
Roșii, vinete	12–15
Zmeură, căpșuni, agrișe	12–18
Pepene galben, citrice	10–12

O cantitate crescută de sulf până la 3 g pe zi este necesară pentru stres fizic și psihic excesiv, pentru adolescenți în perioada de creștere intensivă, pentru sportivi.

Instrucțiuni pentru utilizarea sulfului

Înainte de a utiliza medicamente care conțin sulf, trebuie să consultați întotdeauna un specialist. Doar un medic poate alege doza optimă și sigură a medicamentului.

Unguent sulfuric

Unguentul sulfuric trebuie aplicat de 1-3 ori pe zi pe pielea uscată, curățată, durata tratamentului este de 5-10 zile.

Pulbere de sulf pentru uz intern

Sulful purificat sub formă de pulbere ajută la enterobiază, obezitate, probleme cu hematopoieza, poate fi folosit și un produs precipitat, dar provoacă adesea dezvoltarea flatulenței.

Sulful medical trebuie luat cu alimente

Sulful este cel mai bine absorbit atunci când este combinat cu fier și fluor. Bariul, plumbul, seleniul, molibdenul reduc procentul de absorbție a oligoelementelor.

În farmacie puteți cumpăra suplimente nutritive vitaminice pe bază de drojdie și sulf - Evisent, AMT, Bioterra, acestea conțin toate elementele necesare pentru a îmbunătăți starea părului, a unghiilor, pentru a întineri pielea feței și pentru a menține sănătatea.

Indicatii de utilizare:

• manifestări ale lipsei de vitamine din grupa B;
• perioada de recuperare după intervenție chirurgicală și boală prelungită;
• epuizarea organismului, pasiune pentru diete stricte;
• patologii endocrine - diabet zaharat, tulburări tiroidiene, obezitate, dezechilibru hormonal;
• boli ale sistemului digestiv, deteriorarea coagularii sângelui;
• surmenaj nervos, fizic, psihic;
• pentru prevenirea bolilor cardiovasculare;
• boli dermatologice - acnee, acnee, furunculoză.

Drojdia de bere cu sulf imbunatateste pielea, parul si unghiile

Tabletele trebuie luate în 6-15 buc. zilnic în 3 doze timp de 2-3 luni, după care trebuie să faceți o pauză de șase luni.

Preparatele pe bază de sulf sunt contraindicate în timpul sarcinii și alăptării, nu sunt utilizate pentru tratamentul copiilor sub trei ani.

În etapa inițială a utilizării preparatelor pe bază de sulf, pot apărea erupții cutanate, pielea începe să se desprindă puternic, uneori se observă un efect laxativ - acestea nu sunt reacții secundare, o astfel de reacție este provocată de proprietățile antiseptice și antiinflamatorii puternice. ale microelementului, toate microorganismele patogene sunt extrase prin piele.

Alternativa naturala la gumele de mestecat, compusa in totalitate din compusi de zada rasinoase, are efect antimicrobian. Mestecarea sulfului redă culoarea naturală a smalțului dentar, previne dezvoltarea cariilor, a bolii parodontale, a parodontozei, a inflamației în cavitatea bucală, ajută la combaterea durerilor de dinți, este indispensabilă pentru stomatită, amigdalite. Experții recomandă să mestece sulf de două ori pe zi timp de 30 de minute.

Guma de zada ajută la renunțarea la fumat, evitarea supraalimentării.

Mestecarea sulfului ajută la scăderea bolilor cavității bucale

Sulful în medicina populară

Sulful ajută la eliminarea colicilor, la prevenirea herniei la copii - pulberea de pe vârful cuțitului trebuie adăugată în lapte sau alte alimente. Mai întâi trebuie să consultați un chirurg sau.

1. Pulberea de sulf purificată se ia 1 g de trei ori pe zi pentru probleme dermatologice. Pentru tratamentul diatezei la copii, puteți prepara un unguent dintr-o cantitate egală de sulf și smântână grasă, lubrifiați zonele afectate de 1-2 ori pe zi după procedurile cu apă. Amestecul poate fi folosit chiar și pentru nou-născuți după consultarea prealabilă a unui medic pediatru.
2. Rețeta unui vorbitor universal pentru a elimina procesele inflamatorii de pe față este să combinați 50 ml de acid boric cu alcool etilic, adăugați 7 g de sulf medical, 1 tabletă de acid acetilsalicilic. Agitați, turnați într-un recipient de sticlă închis la culoare, păstrați la frigider, ștergeți zonele inflamate dimineața și seara.

Smântâna și sulful sunt potrivite pentru tratamentul bolilor de piele la copii.

Care sunt pericolele lipsei sau excesului de sulf

Excesul și deficitul de sulf sunt rar observate în organism. Persoanele care consumă puține proteine ​​suferă de o lipsă de oligoelemente, o supraabundență poate indica o încălcare a proceselor metabolice.

Cu lipsa de sulf, se dezvoltă hipertensiune, tahicardie, pielea devine uscată, începe să se desprindă, părul își pierde strălucirea, unghiile se exfoliază, iar ficatul se deteriorează. Lipsa unui element este evidențiată de reacții alergice frecvente, niveluri crescute de zahăr, dureri articulare și musculare și constipație.

Semne ale unui exces de sulf:

• pielea devine grasă, apar acnee, mâncărime;
• fotofobie, lacrimare crescută, conjunctivită frecventă, senzație de prezență a unui corp străin în ochi;
• oboseală crescută, migrenă;
• pierderea poftei de mâncare, greață, tulburări ale sistemului digestiv;
• bronșită cu simptome de astm;
• scăderea nivelului hemoglobinei.

Cu un exces de sulf apare acneea si pielea devine grasa.

Acumularea de sulf nu are loc la consumul excesiv de alimente care sunt bogate în acest oligoelement. Otrăvirea este posibilă numai cu contact prelungit cu dioxid de sulf, hidrogen sulfurat.

Un exces de sulf poate duce la dezvoltarea unor patologii psihice grave, convulsii, iar în caz de otrăvire severă este posibilă pierderea conștienței.

Sulful este un oligoelement esențial pentru frumusețe și sănătate. Îl poți obține cu mâncare, iar în caz de boli grave poți cumpăra de la farmacie pudră de sulf, unguente sau tablete pe bază de ea. Lipsa și excesul elementului se manifestă sub forma diferitelor patologii.

Sulful este un element al sistemului periodic al lui D. I. Mendeleev, numărul său atomic este șaisprezece. Are proprietăți nemetalice. Este notat cu litera latină S. Numele, probabil, are o rădăcină indo-europeană - „arde”.

Perspectiva istorica

Când a fost descoperit sulful și a început extracția lui, nu este clar. Se știe doar că oamenii antici știau despre asta cu mult înaintea erei noastre. Primii preoți l-au folosit în ritualurile lor de cult, l-au inclus în amestecuri de fumigație. Sulful mineral a fost atribuit unui produs care a fost produs de zei, care trăiau în principal în lumea interlopă.

Multă vreme, după cum arată documentele istorice, a fost folosit ca element constitutiv al amestecurilor combustibile care au fost folosite în scopuri militare. Homer nu a ignorat nici sulful mineral. Într-una dintre lucrările sale, el a descris „evaporări” care au avut un efect dăunător asupra unei persoane în timpul arderii.

Istoricii sugerează că sulful a fost un element constitutiv în așa-numitul „foc grecesc”, care a inspirat teamă inamicilor.

În secolul al VIII-lea în China, a început să fie folosit pentru prepararea amestecurilor pirotehnice, inclusiv substanțe combustibile asemănătoare cu praful de pușcă.

În Evul Mediu, a fost unul dintre cele trei elemente principale ale alchimiștilor. Ei au folosit în mod activ sulful nativ mineral în cercetările lor. Adesea, acest lucru a condus la faptul că experimentele cu ea au fost echivalate cu vrăjitorie, iar aceasta, la rândul său, a condus la persecuția chimiștilor antici și a adepților lor de către Inchiziție. Din acele vremuri, din Evul Mediu și Renaștere, mirosul de sulf ars, gazele lor, a început să fie asociat cu actele spiritelor rele și manifestările diavolești.

Proprietăți

Sulful mineral nativ are o rețea moleculară pe care alte elemente similare nu o au. Acest lucru duce la faptul că are duritate scăzută, nu există clivaj, este un material destul de fragil. Greutatea specifică a sulfului este de 2,7 grame pe centimetru cub. Mineralul are o conductivitate electrică și termică slabă și un punct de topire scăzut. Se aprinde liber atunci când este expus la o flacără deschisă, inclusiv de la un chibrit, culoarea flăcării este albastră. Se aprinde bine la o temperatură de aproximativ 248 de grade Celsius. Când arde, emite dioxid de sulf, care are un miros înțepător de sufocare.

Descrierile mineralului sulf sunt variate. Are nuante de galben deschis, pai, miere, verzui. În sulf, care are substanțe organice în structură, există o culoare maro, gri sau negru. În fotografie, mineralul sulf într-o formă solidă, pură, cristalină atrage întotdeauna privirea și este ușor de recunoscut.

Sulful vulcanic este galben strălucitor, verzui, portocaliu. În natură, îl puteți găsi sub formă de diverse mase, dens, pământesc, pudrat. Există, de asemenea, cristale cristaline de sulf crescute în natură, dar destul de rar.

Sulf în natură

Sulful natural în stare pură este rar. Dar în scoarța terestră, rezervele sale sunt foarte semnificative. Acestea sunt în principal minereuri, în care straturile de sulf sunt prezente în cantități mari.

Până acum, știința nu s-a hotărât cu privire la cauza apariției depozitelor de sulf. Unele versiuni se exclud reciproc. Ținând cont de faptul că sulful prezintă o activitate chimică ridicată, se presupune că în timpul formării suprafeței scoarței terestre, acesta a fost legat și eliberat în mod repetat. Cum au avut loc aceste reacții nu a fost stabilit cu siguranță.

Potrivit unei versiuni, se presupune că sulful este o consecință a leșierii sulfaților, care au devenit produse reziduale ale bacteriilor individuale. Aceștia din urmă folosesc compușii minerali ca hrană.

Cercetătorii au în vedere diferite versiuni despre procesele de înlocuire a sulfului în scoarța terestră, care duc la eliberarea și acumularea acestuia. Dar nu este încă posibil să înțelegem fără echivoc natura apariției.

Proprietățile fizice și chimice ale sulfului

Prima cercetare științifică a fost efectuată abia în secolul al XVIII-lea. Un studiu amănunțit al proprietăților mineralului sulf a fost efectuat de omul de știință francez Antoine Lavoisier. Deci, el a stabilit că cristalizează din topituri, luând inițial forme asemănătoare acului. Cu toate acestea, această formă nu este stabilă. Odată cu scăderea temperaturii, sulful se recristalizează, formând formațiuni volumetrice translucide de o nuanță galben-lămâie sau aurie.

Zacaminte, productie de sulf

Principala sursă de extracție a sulfului mineral sunt depozitele. Conform calculelor geologilor, rezultă că rezervele sale mondiale sunt de aproximativ 1,4 miliarde de tone.

Oamenii antici, precum și minerii din Evul Mediu, extrageau sulf săpat un recipient mare de lut până la adâncime. Pe el s-a pus altul, în care în fund era o gaură. Containerul superior era umplut cu rocă, care conținea sulf. Această structură a fost încălzită. Sulful a început să se topească și să curgă în vasul inferior.

În prezent, exploatarea se desfășoară prin minerit în cară deschisă, precum și prin metode de topire din subteran.

Depozite mari de sulf pe teritoriul Eurasiei se găsesc în Turkmenistan, în regiunea Volga și în alte locuri. Pe malul stâng al râului Volga, care se întind de la Samara până la Kazan, au fost descoperite zăcăminte semnificative în Rusia.

La dezvoltarea mineralului sulf, se acordă o atenție deosebită siguranței. Acest lucru se datorează faptului că minereul este întotdeauna însoțit de acumularea de hidrogen sulfurat, care este foarte dăunătoare pentru respirație. Mineralul în sine tinde să se aprindă și să formeze compuși explozivi.

Cea mai comună metodă de exploatare este cariera deschisă. În același timp, partea superioară a rocilor este îndepărtată de echipamentele miniere. Se efectuează lucrări explozive de zdrobire a piesei de minereu. Apoi fracțiile sunt trimise la întreprindere pentru procesul de îmbogățire, iar apoi la fabricile de topire pentru a obține sulf pur.

Dacă mineralul se află adânc și volumele sale sunt semnificative, pentru extracție se folosește metoda Frasch.

La sfârșitul anului 1890, inginerul Frash a propus să topească sulful în subteran și, după ce l-a transformat într-o stare lichidă, să-l pompeze. Acest proces este comparabil cu producția de petrol. Având în vedere ideea destul de scăzută a inginerului, a fost testat cu succes și extracția industrială a acestui mineral a început în acest fel.

În a doua jumătate a secolului al XX-lea, metoda de exploatare prin utilizarea curenților de înaltă frecvență a început să fie utilizată în mod activ. Impactul lor duce și la topirea sulfului. Injectarea ulterioară a aerului fierbinte comprimat face posibilă accelerarea ridicării acestuia în stare lichidă la suprafață.

Sulful se găsește în cantități mari în gazele naturale. Metoda Claus este potrivită pentru extragerea acesteia. Se folosesc gropi speciale de sulf în care se efectuează degazarea. Rezultatul este un produs solid modificat cu un conținut ridicat de sulf.

Aplicație

Aproximativ jumătate din tot sulful produs este folosit pentru a produce acid sulfuric. De asemenea, acest mineral este necesar pentru fabricarea cauciucului, a medicamentelor, ca fungicide în agricultură. Mineralul a fost, de asemenea, folosit ca element structural în popularul asfalt cu sulf și înlocuitor pentru ciment Portland - beton cu sulf. Este folosit activ la fabricarea diferitelor compoziții pirotehnice, la producerea chibriturilor.

Rolul biologic

Sulful este un element biogen important. Face parte dintr-un număr semnificativ de aminoacizi. Un element integral în formarea structurilor proteice. În fotosinteza bacteriană, mineralul participă la reacțiile redox ale organismului și este o sursă de energie. În corpul uman, există aproximativ două grame de sulf pe kilogram de greutate.

Sulful în forma sa pură nu este o substanță toxică, spre deosebire de gazele volatile, care includ anhidridă, hidrogen sulfurat și așa mai departe.

Proprietățile focului

Sulful este un mineral inflamabil. Fracțiunile sale fin măcinate sunt capabile de ardere spontană în prezența umidității, în prezența contactelor cu agenți oxidanți și, de asemenea, la crearea amestecurilor cu cărbune, grăsimi, uleiuri. Stingeți sulful cu apă pulverizată și spumă mecanică de aer.

Sulful este situat în grupa VIa a Sistemului periodic de elemente chimice din D.I. Mendeleev.
Nivelul de energie exterior al sulfului conține 6 electroni, care au 3s 2 3p 4 . În compușii cu metale și hidrogen, sulful prezintă o stare de oxidare negativă a elementelor -2, în compușii cu oxigen și alte nemetale active - pozitive +2, +4, +6. Sulful este un nemetal tipic, în funcție de tipul de transformare, poate fi un agent oxidant și un agent reducător.

Găsind sulf în natură

Sulful apare în stare liberă (nativă) și în formă legată.

Cei mai importanți compuși naturali ai sulfului:

FeS 2 - pirita de fier sau pirita,

ZnS - blendă de zinc sau sfalerit (wurtzit),

PbS - luciu de plumb sau galena,

HgS - cinabru,

Sb 2 S 3 - antimonit.

În plus, sulful este prezent în petrol, cărbune natural, gaze naturale, în apele naturale (sub formă de ion sulfat și provoacă duritatea „permanentă” a apei dulci). Un element vital pentru organismele superioare, parte integrantă a multor proteine, este concentrat în păr.

Modificări alotropice ale sulfului

alotropie- aceasta este capacitatea aceluiași element de a exista în forme moleculare diferite (moleculele conțin un număr diferit de atomi ai aceluiași element, de exemplu, O 2 și O 3, S 2 și S 8, P 2 și P 4 etc. .).

Sulful se distinge prin capacitatea sa de a forma lanțuri stabile și cicluri de atomi. Cele mai stabile sunt S 8 , care formează sulf rombic și monoclinic. Acesta este sulful cristalin - o substanță galbenă fragilă.

Lanțurile deschise au sulf plastic, o substanță maro, care se obține prin răcirea bruscă a topiturii de sulf (sulful plastic devine casant după câteva ore, se îngălbenește și se transformă treptat în rombic).

1) rombic - S 8

t°pl. = 113°C; r \u003d 2,07 g / cm 3

Cea mai stabilă versiune.

2) monoclinic - ace galben închis

t°pl. = 119°C; r \u003d 1,96 g / cm 3

Stabil la temperaturi peste 96°C; în condiții normale, se transformă într-un rombic.

3) plastic - masă cauciucoasă maro (amorfă).

Instabil, când este întărit, se transformă într-un rombic

Recuperarea sulfului

1. Metoda industrială este topirea minereului cu ajutorul aburului.
2. Oxidarea incompletă a hidrogenului sulfurat (cu lipsă de oxigen):

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

1. Reacția Wackenroder:

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

Proprietățile chimice ale sulfului

Proprietățile oxidante ale sulfului
(S 0 + 2ē→ S -2 )

1) Sulful reacționează cu alcalin fără încălzire:

S + O 2 – t° → S +4O2

2S + 3O 2 - t°; pt → 2S +6 O 3

4) (cu excepția iodului):

S + CI2 → S +2CI2

S+3F2 → SF6

Cu substanțe complexe:

5) cu acizi - agenți oxidanți:

S + 2H2SO4 (conc) → 3S +4O2 + 2H2O

S + 6HNO 3 (conc) → H2S +6O4 + 6NO2 + 2H2O

Reacții de disproporționare:

6) 3S 0 + 6KOH → K 2 S +4 O 3 + 2K 2 S -2 + 3H 2 O

7) sulful se dizolvă într-o soluție concentrată de sulfit de sodiu:

S 0 + Na 2 S + 4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 tiosulfat de sodiu

Sulful este cunoscut în natură în mai multe modificări cristaline polimorfe, în secreții coloidale, în stare lichidă și gazoasă. În condiții naturale, o modificare stabilă este sulful rombic (α-sulf). La presiunea atmosferică la temperaturi peste 95,6 ° α-sulful trece în β-sulf monoclinic, la răcire devine din nou rombic. γ-sulful, care cristalizează și în sistemul monoclinic, este instabil la presiunea atmosferică și se transformă în α-sulf. Structura γ-sulfului nu a fost studiată; se atribuie conditionat acestui grup structural.

Articolul ia în considerare câteva modificări polimorfe ale sulfului: α-sulf, β-sulf, γ-sulf

α modificare

Denumirea în engleză pentru mineralul α-sulf este α-Sulphur

originea numelui

Denumirea α-sulf a fost introdusă de Dana (1892).

Sinonime:
sulf rombic. De obicei numit doar gri. Dayton-sulfur (Suzuki, 1915) - pseudomorfoza α-sulfului după β-sulf.

Formulă

Compoziție chimică

Adesea, sulful nativ este practic pur. Sulful de origine vulcanică conține adesea cantități mici de As, Se, Te și urme de Ti. Sulful din multe zăcăminte este contaminat cu bitum, argilă, diverși sulfați și carbonați. Conține incluziuni de gaze și un lichid care conține o soluție mamă cu NaCl, CaCl, Na2SO4 etc. Conține uneori până la 5,18% Se (sulf de seleniu)

Soiuri
1. Vulcanit- (sulf de seleniu) culoare portocalie-rosu, rosu-brun.

Caracteristica cristalografică

Singonie. Rombic.

Clasă. Dipiramidal. Unii autori credeau că sulful se cristalizează într-o clasă rombo-tetraedrică, deoarece uneori are formă de sfenoizi, dar această formă, potrivit lui Royer, se explică prin influența unui mediu asimetric (hidrocarburi active) asupra creșterii cristalelor.

Structura cristalină a sulfului

Structura sulfului este moleculară: 8 atomi din rețea sunt incluși într-o moleculă. Molecula de sulf formează inele cu opt dimensiuni în care atomii alternează la două niveluri (de-a lungul axei inelului). 4 atomi de S de un nivel formează un pătrat rotit cu 45° față de un alt pătrat. Planele pătratelor sunt paralele cu axa c. Centrele inelelor sunt situate în celula rombică conform legii „diamantului”: la vârfurile și centrele fețelor celulei centrate pe fețe și la centrele a patru din cei opt octanți în care este împărțită celula unitară. . În structura sulfului se menține principiul Hume-Rothery, necesitând coordonarea 2 (= 8 - 6) pentru elementele grupului Mendeleev V1b. În structura teluriului - seleniu, precum și a sulfului monoclinic, acest lucru se realizează printr-un aranjament spiralat al atomilor, în structura sulfului rombic (precum și β-seleniu și β-teluriu sintetic) - prin aranjarea lor inelară. Distanța S-S în inel este de 2,10 A, care coincide exact cu distanța S-S în radicalul S 2 al piritei (și covellinei) și este puțin mai mare decât distanța S-S dintre atomii S din diferite inele (3,3 A).

Forma de a fi în natură

Forma de cristal

Forma cristalelor este diferită - dipiramidală, mai rar tabulară groasă împreună cu (001), disfenoidală etc. Pe fețe (111) se observă figuri de gravură naturală, care lipsesc pe fețe (113).

Duble

Gemenii la (101), (011), (110) sau (111) sunt rari; gemenii la (211) sunt, de asemenea, notați.

Agregate. Mase solide, secretii sferice si renale, stalactite si stalagmite, depozite si cristale pulverulente.

Proprietăți fizice

Optic

• Culoarea este galben-sulf, galben-pai și miere, galben-brun, roșiatic, verzui, cenușiu din impurități; uneori de la impuritățile de bitum culoarea este maro sau aproape neagră.
• Linia este incoloră.
• Diamant cu sclipici
• Valul este rășinos până la gras.
• Transparenţă. De la transparent la translucid.

Mecanic

• Duritate 1-2. Fragil.
• Densitate 2,05-2,08.
• Clivaj prin (001), (110), (111) imperfect. Separarea conform (111).
• Fractura este concoidală până la neuniformă.

Proprietăți chimice

Solubil în disulfură de carbon, terebentină, kerosen.

Alte proprietăți

Conductivitatea electrică la temperatura obișnuită este aproape zero. Cu frecare sulf electrizat negativ. În razele ultraviolete, o placă de 2 mm grosime este opac. La presiunea atmosferică, temperatura de topire 112,8°; punct de fierbere + 444,5 °. Căldura de fuziune la 115° 300 cal/g-atom. Căldura de vaporizare la 316° 11600 cal/g-atom. La presiunea atmosferică la 95,6°, α-sulful se transformă în β-sulf cu o creștere a volumului.

recepție artificială

Obținut prin sublimare sau cristalizare din soluție.

Semne diagnostice

Ușor de recunoscut după culoarea galbenă, fragilitate, strălucire și inflamabilitate.

Minerale asociate. Gips, anhidrit, opal, jarosit, asfalt, petrol, ozocherit, hidrocarburi gazoase, hidrogen sulfurat, celestină, halit, calcit, aragonit, barit, pirit

Originea și locația în natură

Sulful nativ se găsește numai în partea superioară a scoarței terestre. Format într-o varietate de procese.

Organismele animale și vegetale joacă un rol important în formarea depozitelor de sulf, pe de o parte, ca acumulatori de S și, pe de altă parte, ca contribuind la descompunerea H 2 S și a altor compuși ai sulfului. Formarea sulfului în ape, nămoluri, soluri, mlaștini și în uleiuri este asociată cu activitatea bacteriilor; în acesta din urmă, este parțial conținut sub formă de particule coloidale. Sulful poate fi eliberat din apele care conțin H 2 S sub influența oxigenului atmosferic. În zonele de coastă, sulful precipită în locuri în care apa dulce este amestecată cu apa sărată (din apa de mare H 2 S, sub acțiunea oxigenului dizolvat în apa dulce). Din unele ape naturale, sulful este eliberat sub formă de turbiditate albă (râul Molochnaya din regiunea Kuibyshev etc.). Din apele izvoarelor sulfuroase și din apele de mlaștină care conțin H 2 S și S, sulful precipită în regiunile de nord ale Rusiei iarna în timpul procesului de îngheț. Într-un fel sau altul, principala sursă de formare a sulfului în multe zăcăminte este H 2 S, indiferent de originea acestuia.

Acumulări semnificative de sulf se observă în zonele vulcanice, în zona de oxidare a unor depozite și printre straturile sedimentare; zăcămintele din ultimul grup servesc drept surse principale de sulf nativ extras în scopuri practice. În zonele vulcanice, sulful este eliberat atât în ​​timpul erupțiilor vulcanice, cât și din fumarole, solfatare, izvoare termale și jeturi de gaz. Uneori, o masă topită de sulf se revarsă din craterul unui vulcan sub formă de curent (în Japonia), iar la început se formează β- sau γ-sulf, care ulterior se transformă în α-sulf cu o structură granulară caracteristică. În timpul erupțiilor vulcanice, sulful provine în principal din acțiunea H 2 S eliberat asupra dioxidului de sulf sau din oxidarea hidrogenului sulfurat cu oxigenul atmosferic; se poate sublima si cu vapori de apa. Vaporii S pot fi captati de gaze de fumarole, jeturi de dioxid de carbon. Flacăra albastră observată pentru prima dată în etapa erupțiilor vulcanice reprezintă nori de sulf arzător (Vulcano, pe Insulele Eoliene, Italia). Etapa de hidrogen sulfurat a fumarolelor și solfatarelor, însoțită de formarea sulfului nativ, urmează etapa de izolare a compușilor de fluor și clorură și precede etapa de emisii de dioxid de carbon. Sulful este eliberat din solfatare sub formă de produse asemănătoare tufului liber, care sunt ușor transportate de vânt și precipitații, formând depozite secundare (Cove Creek, Utah, SUA).
Sulf. Cristale în ipsos

Schimbarea minerală

În scoarța terestră sulf nativ ușor oxidat cu formarea de acid sulfuric și diferiți sulfați; sub influența bacteriilor poate produce și hidrogen sulfurat.

Locul nașterii

Depozitele de sulf de origine vulcanică sunt de obicei mici; se găsesc în Kamchatka (fumarole), pe Muntele Alagez din Armenia, în Italia (solfatarele din Slit Pozzuoli), în Islanda, Mexic, Japonia, SUA, Java, Insulele Eoliene etc.
Eliberarea de sulf în izvoarele termale este însoțită de depunerea de opal, CaCO 3 , sulfați etc. Pe alocuri, sulful înlocuiește calcarul în apropierea izvoarelor termale, uneori este eliberat sub forma celei mai fine turbidități. Izvoarele termale care depun sulf sunt observate în regiunile vulcanice și în zonele cu falii tectonice tinere, de exemplu, în Rusia - în Caucaz, Asia Centrală, Orientul Îndepărtat, Insulele Kurile; în SUA - în Parcul Național Yellowstone, California; în Italia, Spania, Japonia etc.
De multe ori sulf nativ se formează în procesul modificărilor supergenelor în timpul descompunerii mineralelor sulfurate (pirită, marcazită, melnikovit, galena, antimonit etc.). S-au găsit acumulări destul de mari în zona de oxidare a depozitelor de pirit, de exemplu, în depozitul Stalinskoye din regiunea Sverdlovsk. și în zăcământul Blyavinsky din regiunea Orenburg; la acesta din urmă, sulful are aspectul unei mase dense, dar fragile, de textură stratificată, de diverse culori. În zăcământul Maykain din regiunea Pavlodar (Kazahstan), au fost observate acumulări mari de sulf nativ între zona jaroziților și zona minereurilor de pirit.
În cantități mici, sulful nativ se găsește în zona de oxidare a foarte multor zăcăminte. Se știe că sulful se formează în legătură cu incendiile de cărbune în timpul arderii spontane a piritei sau a marcasitei (sulf sub formă de pulbere într-un număr de zăcăminte din Ural), în timpul incendiilor în depozitele de șisturi bituminoase (de exemplu, în California).

Render(( blockId: "R-A-248885-7", renderTo: "yandex_rtb_R-A-248885-7", asincron: true )); )); t = d.getElementsByTagName("script"); s = d.createElement("script"); s.type = "text/javascript"; s.src = "//an.yandex.ru/system/context.js"; s.async = adevărat; t.parentNode.insertBefore(s, t); ))(this, this.document, "yandexContextAsyncCallbacks");

În nămolul de mare neagră, sulful se formează atunci când devine gri în aer datorită modificării fierului monosulfuric conținut în acesta.

Cele mai mari zăcăminte industriale de sulf se găsesc printre rocile sedimentare, în principal de vârstă terțiară sau permiană. Formarea lor este asociată cu reducerea sulfaților de sulf, în principal gips, mai rar - anhidrit. Problema originii sulfului în formațiunile sedimentare este controversată. Gipsul, sub influența compușilor organici, bacteriilor, hidrogenului liber etc., este mai întâi redus, eventual la CaS sau Ca(HS) 2 , care, sub acțiunea dioxidului de carbon și a apei, se transformă în calcit cu eliberare de hidrogen. sulfură; acesta din urmă, când reacţionează cu oxigenul, dă sulf. Acumulările de sulf în straturile sedimentare au uneori caracter de rezervor. Adesea sunt limitate la cupole de sare. În aceste zăcăminte, sulful este însoțit de asfalt, petrol, ozocerit, hidrocarburi gazoase, hidrogen sulfurat, celestină, halit, calcit, aragonit, barit, pirit și alte minerale. Sunt cunoscute pseudomorfoze de sulf pe gips fibros (selenit). În Rusia, există zăcăminte de acest tip în regiunea Volga Mijlociu (Syukeyevskoye Tatarstan, Alekeeevskoye, Vodinskoye, regiunea Samara etc.), în Turkmenistan (Gaurdak, Karakum), în districtul Ural-Embensky din Kazahstan, unde un numărul de zăcăminte este limitat la domurile de sare, în Daghestan (grupurile Avar și Makhachkala) și în alte zone.
În afara Rusiei, zăcăminte mari de sulf limitate la straturile sedimentare se găsesc în Italia (Sicilia, Romagna), SUA (Louisiana și Texas), Spania (lângă Cadiz) și alte țări.

Aplicarea practică a sulfului

Este folosit într-o serie de industrii: în acid sulfuric, hârtie-celuloză, cauciuc, colorat, sticlă, ciment, chibrit, piele etc. Sulful este de mare importanță în agricultură ca insectofungicid pentru combaterea dăunătorilor în plantații.struguri, ceai , tutun, bumbac, sfeclă etc. Sub formă de dioxid de sulf, se folosește la refrigerare, se folosește la albirea țesăturilor, la mordant în vopsire și ca dezinfectant.

Metode de cercetare fizică

Analiza termică diferențială

Principalele linii pe radiografii:

metode antice. Se topește ușor sub suflantă. Arde cu o flacără albăstruie eliberând SO 2 . Într-un tub închis dă o sublimare cristalină galbenă sau picături maro-roșiatice, galben deschis la răcire.

Proprietăți optice cristalului în preparate subțiri (secțiuni)

Biaxial (+). Densitatea axelor optice (010); Ng - c, Nm = b, Np = a. Indicele de refracție după Schrauf.