Istoricul deschiderii:
Prezit (ca „eka-iod”) de D. I. Mendeleev în 1898. „... la descoperirea unui halogen X cu o greutate atomică mai mare decât iodul, acesta va forma în continuare KX, KXO3 etc., că compusul său de hidrogen HX va fi un acid gazos, foarte fragil, că greutatea atomică va fi . .. 215”
Astatina a fost obținută artificial pentru prima dată în 1940 de D. Corson, C. R. Mackenzie și E. Segre (Universitatea din California din Berkeley). Pentru a sintetiza izotopul 211 At, au iradiat bismut cu particule alfa. În 1943-1946, izotopii astatini au fost descoperiți ca parte a unor serii radioactive naturale.
Numele Astatium este derivat din greacă. cuvintele ( astatoz) adică „instabil”.
Chitanță:
Radionuclizii astatin cu durată scurtă de viață (215 At, 218 At și 219 At) se formează în timpul dezintegrarii radioactive a 235 U și 238 U, acest lucru se datorează prezenței constante a urmelor de astatin în natură (~ 1 g). Practic, izotopii astatini se obțin prin iradierea bismutului sau toriu metalic. A-particule de mare energie, urmate de separarea astatinei prin co-precipitare, extracție, cromatografie sau distilare. Numărul de masă al celui mai stabil izotop cunoscut este 210.
Proprietăți fizice:
Datorită radioactivității sale puternice, nu poate fi obținut în cantități macroscopice suficiente pentru un studiu profund al proprietăților sale. Conform calculelor, substanța simplă astatină în condiții normale este cristale instabile de culoare albastru închis, formate nu din At 2 molecule, ci din atomi individuali. Punctul de topire este de aproximativ 230-240°C, fierbere (sublimare) - 309°C.
Proprietăți chimice:
În ceea ce privește proprietățile chimice, astatinul este aproape atât de iod (indică proprietățile halogenilor), cât și de poloniu (proprietățile metalului).
Astatinul în soluție apoasă este redus de dioxid de sulf; ca și metalele, este precipitat chiar și din soluțiile puternic acide de hidrogen sulfurat și este înlocuit din soluțiile de acid sulfuric de zinc.
La fel ca toți halogenii (cu excepția fluorului), astatinul formează o sare insolubilă de AgAt (astatidă de argint). Este capabil să se oxideze la starea At (V), ca iodul (de exemplu, sarea AgAtO 3 are proprietăți identice cu AgIO 3). Astatinul reacționează cu bromul și iodul pentru a forma compuși interhalogeni - iodură de astatin AtI și bromură de astatin AtBr.
Când o soluție apoasă de astatin este expusă la hidrogen, se formează HAt de astatidă de hidrogen gazos în momentul reacției, substanța este extrem de instabilă.
Aplicație:
Instabilitatea astatinului face ca utilizarea compușilor săi să fie problematică, cu toate acestea, a fost studiată posibilitatea utilizării diferiților izotopi ai acestui element pentru combaterea cancerului. Vezi și: Astatine // Wikipedia. . Data actualizării: 05/02/2018. URL: https://ru.wikipedia.org/?oldid=92423599 (data accesului: 08/02/2018).
Descoperirea elementelor și originea numelor lor.
Ce este astatul, de ce este interesant și merită să-l studiezi? După ce ați citit articolul nostru, veți afla o mulțime de lucruri interesante despre acest element chimic deosebit, despre istoria descoperirii sale și despre unde și-a găsit aplicație.
Aranjand elementele chimice in ordinea crescatoare a greutatii lor atomice, chimistul rus Dmitri Ivanovich Mendeleev a descoperit ca in aceasta serie naturala repetate periodic la intervale regulate elemente chimice cu similare proprietăți chimice. Deci legea periodică a D.I. Mendeleev La vremea aceea, știința nu știa nimic despre structura atomului. Prin urmare, D.I. Mendeleev a luat masă atomicăși proprietățile elementului.
Sensul legii periodice a lui D.I. este mai simplu. Mendeleev poate fi redat după cum urmează:proprietățile elementelor se modifică fără probleme și în mod egal odată cu creșterea greutății lor atomice, iar apoi aceste modificări se repetă periodic. Mai târziu, când știința a descoperit structura nucleului, conceptul de „greutate atomică » înlocuit cu conceptul de „sarcină nucleară”.
Deci, conform legii periodice, proprietățile elementelor ar trebui să se schimbe fără probleme. Dar acest lucru nu a fost întotdeauna cazul. Uneori în succesiunea modificării proprietăților elementelor îi lipsea vreo verigă. În acest caz, Mendeleev a lăsat goluri în tabel, care urmau să fie umplute de elemente nou descoperite cu caracteristicile chimice corespunzătoare. Adică, cu ajutorul legii sale, Mendeleev a prezis proprietățile elementelor încă nedescoperite.
Astatin
În mod similar, în 1898, Mendeleev a prezis existența Al 85-lea element al tabelului periodic al elementelor chimice, pe care l-a numit „eka-iod”. Dar cel de-al 85-lea element a fost obținut abia în 1940 de către fizicienii americani D. Corson, C. Mackenzie și E. Segre prin mijloace artificiale. Noului element i sa dat un nume. astatin. În 1943, astatinul a fost descoperit în natură. Dintre toate elementele găsite pe Pământ, astatinul este cel mai rar. În natură, astatina conține doar aproximativ 30 de grame.
Tradus din greacă „astatos” înseamnă „instabil”. Într-adevăr, astatinul are o durată de viață foarte scurtă. Timpul său de înjumătățire este de numai 8,3 ore, adică. astatina primita dimineata pana seara se reduce la jumatate.
Proprietățile chimice ale astatinei
Grafic, sistemul periodic al D.I. Tabelul periodic este afișat printr-un tabel bidimensional, numit tabel periodic. Numărul coloanei sau numărul grupului din acest tabel este egal cu numărul de electroni din stratul exterior al unui atom al substanței. Numărul rândului sau numărul perioadei este egal cu numărul de niveluri de energie din atom.
În tabelul periodic, astatinul este în grupa VII alături de halogeni: fluor, clor, brom, iod. Activitatea chimică a halogenilor scade de la fluor la iod. Dacă luăm în considerare aceste substanțe, vom vedea că fluorul și clorul sunt gaze, bromul este un lichid, iar iodul este o substanță solidă cu unele proprietăți ale metalelor. Astatina este al cincilea și cel mai greu element al grupului halogenului.
În ceea ce privește proprietățile sale chimice, astatinul este similar cu iodul, dar în multe privințe diferă de acesta, deoarece are proprietățile metalelor mai mult decât iodul. Spre deosebire de iod, astatina este un element radioactiv. Astatinul se aseamănă și cu poloniul, vecinul său din stânga tabelului periodic.
Ca toți halogenii, astatinul dă sarea AgAt insolubilă. Dar, ca și metalele tipice, astatina este precipitată de hidrogen sulfurat chiar și din soluții puternic acide, este înlocuită de zinc din soluțiile de acid sulfuric și se depune pe catod în timpul electrolizei.
Astatina este insolubilă în apă, dar, la fel ca iodul, se dizolvă bine în solvenți organici. Se evaporă ușor în aer și vid.
Astatinul are o capacitate unică de a sublima sub formă moleculară (trece imediat dintr-o stare solidă în stare gazoasă, ocolind starea lichidă) din soluții apoase. Niciunul dintre elementele cunoscute nu are această capacitate.
Aplicarea practică a astatinului
Unde se folosește astatina?
Oamenii de știință au descoperit că astatina, la fel ca iodul, se acumulează în glanda tiroidă. Dar în ceea ce privește puterea, astatina este mai puternică decât iodul. Astatina are mulți izotopi, dar toți trăiesc pentru o perioadă foarte scurtă de timp. Cel mai promițător pentru tratamentul bolilor tiroidiene este izotopul 211 At. În plus, astatina poate fi excretată din corpul uman cu ajutorul ionilor de tiocianat. În consecință, efectele nocive ale izotopului 211 At asupra altor organe vor fi minime. Acest lucru ne permite să concluzionam că utilizarea astatinei în medicină este foarte promițătoare.
Astatium (Astatium), At (din greacă αστατος - instabil) - un element chimic radioactiv din grupa VII a sistemului periodic de elemente, numărul atomic 85, numărul de masă al celui mai longeviv izotop 210. Astatinul este cel mai greu element al halogenului grup.
Astatine sub numele de ekaioda a fost prezis de D. I. Mendeleev. Primit prima dată de D.Corson, K. McKenzie și E. Segre în 1940. În natură, astatina a fost descoperită pentru prima dată în 1943 de oamenii de știință austrieci Karlik și Bernert. Face parte din seria radioactivă naturală (cea mai stabilă dintre ele 219 At).
Izotopi ai astatinului
Cei mai longeviv izotopi 210 At (T=8,1 h, se descompune prin captarea K (99%) și emite particule α) și 211 At (T=7,21 h, se descompune prin captarea K (59,1%) și emite α- particule). Rețineți că 211 At are capacitatea cunoscută în radiochimie sub numele de „degradare ramificată”. Esența fenomenului este că unii dintre atomii acestui izotop suferă un tip de descompunere, în timp ce alții - altul, iar particulele alfa sunt eliberate ca rezultat final al acestor dezintegrare.
Sunt cunoscuți 24 de izotopi ai astatinului cu numere de masă de la 196 la 219. Cei mai importanți dintre ei sunt: 209 At (T = 5,5 h), 210 At (T = 8,1 h) și 211 At (T = 7,2 h) . Toți acești izotopi se descompun prin captarea electronilor și dezintegrarea alfa și sunt izotopii cu cea mai lungă viață ai acestui element. Ele se obțin prin iradierea bismutului cu particule alfa conform ecuației de reacție 209 Bi (α, xn)At, precum și prin iradierea torii și uraniului cu protoni de înaltă energie. Metalele sau oxizii acestor elemente presați în substraturi de cupru sunt utilizați ca material țintă. Cel mai scurt izotop al astatinului este 214 At (2*10 -6 s). Activitatea de masă a lui 211 At este de 7,4⋅10 13 Bq/mg.
At se formează în cantități extrem de mici în timpul descompunerii radioactive a uraniului și toriului în condiții naturale (0,02%). Stratul de suprafață al scoarței terestre de 1,6 km grosime conține 70 mg de astatin. Prezența constantă a astatinului în natură se datorează faptului că radionuclizii săi de scurtă durată (215 At, 218 At și 219 At) fac parte din seriile radioactive 235 U și 238 U. Rata de formare a acestora este constantă și egală cu rata dezintegrarii lor radioactive, prin urmare, scoarța terestră conține un număr constant de acești atomi. Conținutul total de astatin dintr-un strat al scoarței terestre de 1,6 km grosime este estimat la 69 mg.
Proprietati fizice si chimice
Astatina nu a fost izolată în cantități de greutate; Experimentele cu microcantități ale acestui element au arătat că astatul prezintă, pe de o parte, proprietățile unui nemetal și este similar cu iodul, pe de altă parte, proprietățile unui metal și este similar cu poloniul și bismutul (cel mai probabil astatinul). este încă un metal). În compușii chimici, astatina poate prezenta stări de oxidare -1, +1, +3, +5 și +7. Cel mai stabil dintre ele este -1.
Astatin (At)
Numărul atomic 85
Aspect - cristale radioactive negre și albastre
Masa atomică (masă molară) 209,9871 umă (g/mol)
Punct de topire 575 K
Punct de fierbere 610 K
Capacitatea termică specifică a astatinului la o temperatură de 298 K Ср=139,55 J/(kg-K).
Astatina nu are nici purtători izotopici, nici un purtător specific suficient de satisfăcător. Fiind cel mai greu halogen, trebuie să aibă proprietățile acestuia din urmă. Cu toate acestea, proprietățile electropozitive ale astatinului sunt mai pronunțate decât cele ale iodului. Situația este complicată de faptul că chimia urmelor de iod este foarte diferită de chimia macrocantităților sale.
La fel ca iodul, astatinul se sublimează (sublimează) la temperatura camerei, este solubil în solvenți organici și se concentrează în glanda tiroidă. Ca metal pur, astatinul se comportă surprinzător: se sublimează în formă moleculară din soluții apoase. Niciunul dintre elementele cunoscute nu are această capacitate. Astatina este ușor de extras de lichidele cu solvenți organici și este ușor de extras de acestea. În ceea ce privește volatilitatea, este ușor inferior iodului, dar poate fi și ușor distilat.
Astatinul gazos este bine adsorbit pe metale (Ag, Au, Pt). Desorbția astatinului are loc atunci când metalele sunt încălzite la 500°C în aer sau în vid. Datorită acestui fapt, este posibilă izolarea astatinei (până la 85%) din produsele iradierii bismutului prin distilare în vid cu absorbția astatinei de către argint sau platină. La (0) este sorbită pe sticlă din soluții diluate de acid azotic. Proprietățile chimice ale astatinului sunt foarte interesante și deosebite; este aproape atât de iod, cât și de poloniu, adică prezintă proprietățile atât ale unui nemetal (halogen) cât și ale unui metal. Această combinație de proprietăți se datorează poziției astatinului în sistemul periodic: este cel mai greu (și, prin urmare, cel mai „metalic”) element al grupului halogen. La fel ca halogenii, astatinul dă sarea insolubilă AgAt; la fel ca iodul, este oxidat la starea pentapală (sarea AgAtO3 este asemănătoare cu AgJO3). Cu toate acestea, ca și metalele tipice, astatina este precipitată de hidrogen sulfurat chiar și din soluții puternic acide, este înlocuită de zinc din soluțiile de acid sulfuric și se depune pe catod în timpul electrolizei.
Obținerea și determinarea astatinului
Astatinul se obține prin iradierea bismutului sau toriu metalic cu particule α de înaltă energie, urmată de separarea astatinului prin co-precipitare, extracție, cromatografie sau distilare.
În conformitate cu metodele de obținere a astatinei, acesta trebuie separat de cantități mari de bismut, uraniu sau toriu iradiat, precum și de produse de fisiune și de fisiune de adâncime. O țintă de bismut iradiată cu particule α nu conține practic impurități radioactive ale altor elemente. Prin urmare, sarcina principală de separare a astatinei se reduce la îndepărtarea macrocantităților de bismut dintr-o țintă topită prin distilare. În acest caz, astatina fie este adsorbită din faza gazoasă pe platină sau argint, fie se condensează pe sticlă sau soluții înghețate, fie este absorbită de soluții de sulfit sau alcaline. Alte metode pentru separarea astatinului de o țintă de bismut se bazează pe extracția sau co-precipitarea astatinului după ce ținta a fost dizolvată.
Metoda principală de separare a astatinei de uraniu și toriu iradiat este cromatografia termică în gaz. În acest caz, astatina se evaporă din țintă în timpul arderii metalelor în oxigen și este adsorbită din fluxul de gaz pe argint, aur sau platină. O altă metodă de separare a astatinului de țintele de toriu și uraniu este sorbția acestuia pe telurul metalic din soluții de acid clorhidric în prezența agenților reducători, urmată de desorbția cu o soluție slab alcalină. Avantajul primei metode este rapiditatea acesteia (timpul de extracție este de numai 10 min). La 310°, mai mult de 85% din astatin este concentrat pe argint. Separarea chimică a astatinului poate fi efectuată prin dizolvarea unei ținte de bismut în acid, urmată de precipitarea bismutului sub formă de fosfat, care nu captează astatinul. De interes este și extracția astatinei elementare cu eter diizopropilic dintr-o soluție de acid clorhidric.
Descrierea prezentării pe diapozitive individuale:
1 tobogan
Descrierea diapozitivului:
„Elemente chimice rare și aplicarea lor” „Astat” Pregătit de Julia Borzenkova Elev din clasa 11B MBOU școlii secundare nr. 5 din Novocherkassk
2 tobogan
Descrierea diapozitivului:
Introducere Astatinul este un element din subgrupa principală a grupei a șaptea, a șasea perioadă a sistemului periodic de elemente chimice a lui D. I. Mendeleev, cu număr atomic 85. Se notează prin simbolul At (lat. Astatium). Radioactiv. Cel mai greu element dintre halogenii cunoscuți. Substanța simplă astatină în condiții normale este cristalele instabile negru-albastru. Molecula astatină pare a fi diatomică (formula At2). Astatina este o substanță otrăvitoare. Inhalarea acestuia într-o cantitate foarte mică poate provoca iritații severe și inflamații ale tractului respirator, iar o concentrație mare duce la otrăvire severă.
3 slide
Descrierea diapozitivului:
Proprietăți fizice Astatina este un solid frumos albastru-negru, asemănător ca aspect cu iodul. Se caracterizează printr-o combinație de proprietăți de nemetale (halogeni) și metale (poloniu, plumb și altele). La fel ca iodul, astatina se dizolvă bine în solvenți organici și este ușor de extras de aceștia. Din punct de vedere al volatilității, este ușor inferior iodului, dar se poate sublima și ușor. Punct de topire 302 °C, punct de fierbere (sublimare) 337 °C.
4 slide
Descrierea diapozitivului:
Proprietăți chimice Astatina se caracterizează prin presiune scăzută a vaporilor, ușor solubil în apă și mai bine solubil în solvenți organici. Astatina în soluție apoasă este redusă cu dioxidul de sulf SO2; ca și metalele, precipită chiar și din soluții puternic acide cu hidrogen sulfurat (H2S). Este înlocuit din soluțiile de acid sulfuric de zinc (proprietățile metalului). Ca toți halogenii, astatinul formează o sare insolubilă AgAt (astatidă de argint). Este capabil să se oxideze la starea At(V), ca iodul (de exemplu, sarea AgAtO3 are proprietăți identice cu AgIO3). Astatinul reacționează cu bromul și iodul și se formează compuși interhalogeni - iodură de astatin AtI și bromură de astatin AtBr: Ambii acești compuși se dizolvă în tetraclorură de carbon CCl4.
5 slide
Descrierea diapozitivului:
Proprietăți chimice Astatina se dizolvă în acizi clorhidric și azotic diluați. Cu metale, astatinul formează compuși în care prezintă o stare de oxidare de -1, ca toți ceilalți halogeni (NaAt este astatidă de sodiu). Ca și alți halogeni, astatinul poate înlocui hidrogenul într-o moleculă de metan pentru a produce tetraastatmetan CAt4. În acest caz, se formează mai întâi astatmetan CH3At, apoi diastatmetan CH2At2 și forma astatină CHAt3. În stările de oxidare pozitive, astatinul formează o formă care conține oxigen, care este desemnată în mod convențional ca Atτ+ (astatina-tau-plus).
6 slide
Descrierea diapozitivului:
Istoria prezisă (ca „eka-iod”) de D. I. Mendeleev. În 1931, F. Allison și colegii (Institutul Politehnic din Alabama) au raportat descoperirea acestui element în natură și au propus pentru el denumirea de alabamină (Ab), dar acest rezultat nu a fost confirmat. Astatina a fost obținută artificial pentru prima dată în 1940 de D. Corson, C. R. Mackenzie și E. Segre (Universitatea din California din Berkeley). Pentru a sintetiza izotopul 211At, au iradiat bismut cu particule alfa. În anii 1943-1946 au fost descoperiți izotopi astatin în compoziția serii radioactive naturale.În terminologia rusă, elementul a fost numit inițial „astatin”. Au fost propuse și denumirile „Helvetin” (în cinstea Helvetiei – numele antic al Elveției) și „leptin” (din grecescul „slab, tremurător”). Numele provine de la cuvântul grecesc „astatos”, care înseamnă literal „instabil”. Iar elementul corespunde pe deplin denumirii lui: durata de viață este scurtă, timpul de înjumătățire este de doar 8,1 ore.
7 slide
Descrierea diapozitivului:
Astatin în natură Astatinul este cel mai rar element găsit în natură. Stratul de suprafață al scoarței terestre cu o grosime de 1,6 km conține doar 70 mg de astatin. Prezența constantă a astatinului în natură se datorează faptului că radionuclizii săi de scurtă durată (215At, 218At și 219At) fac parte din seriile radioactive 235U și 238U. Rata de formare a acestora este constantă și egală cu rata dezintegrarii lor radioactive, prin urmare, scoarța terestră conține o cantitate de echilibru relativ constantă de izotopi astatini.
8 slide
Descrierea diapozitivului:
Izotopi Din 2003, sunt cunoscuți 33 de izotopi ai astatinului, precum și 23 de stări excitate metastabile ale nucleelor astatinului. Toate sunt radioactive. Cele mai stabile dintre ele (de la 207At la 211At) au un timp de înjumătățire mai mare de o oră (cel mai stabil este 210At, T1/2=8,1 ore); totuși, trei izotopi naturali au un timp de înjumătățire mai mic de un minut. Practic, izotopii astatinului se obțin prin iradierea bismutului sau toriu metalic cu particule α de înaltă energie, urmată de separarea astatinului prin co-precipitare, extracție, cromatografie sau distilare. Punct de topire 302 °C, punct de fierbere (sublimare) 337 °C.
9 slide
Descrierea diapozitivului:
Izotopi astatini Număr de masă Masa izotopului relativ la 16O Forma de înjumătățire și energia radiației, MeV 202 - 43 s CD; a, 6,50 203 - 102 cu CD; a, 6,35 203 420 s CD; a, 6,10 204 - 1500 s K-z 205 - 1500 s KDz; a, 5,90 206 - 0,108 zile KDz 207 - 6480 s K-z (90%); α (10%), 5,75 208 - 0,262 cu scurtcircuit 208 6120 cu scurtcircuit (>99%), α (0,5%), 5,65 209 - 0,229 cu scurtcircuit (95%),α (5%) , 5,65, y 210 - 0,345 zile Kz (> 99%), a (0,17%), 5,519 (32%); 5,437 (31%); 5,355 (37%); y, 0,25; 1,15; 1,40 211 05317 0,3 zile K-z (59 1%); α (40,9%); 5,862 γ, 0,671 212 05675 0,25 s α 213 05929 - α, 9,2 214 06299 ~2*10-6 s α, 8,78 215 05562 10-4 s 05929 - α, 9,2 214 06299 cu cu a, 7,02 218 07638 1,5D2,0 cu a (99%), 6,63; β (0,1%) 219 - 5,4 cu a (97%), 6,27; β (3%)
10 diapozitive
Descrierea diapozitivului:
Aplicare Primele încercări de aplicare a astatinului în practică au fost făcute încă din 1940, imediat după obținerea acestui element. Un grup de angajați ai Universității din California a descoperit că astatina, precum iodul, este concentrată selectiv în glanda tiroidă. Experimentele au arătat că utilizarea 211At pentru tratamentul bolilor tiroidiene este mai benefică decât 131I radioactiv. Glanda tiroida
o scurtă descriere a
ASTAT (lat. Astatium) este unul dintre cele mai importante elemente chimice radioactive din natură. Aparține grupei VII a sistemului periodic al lui Mendeleev. Numărul atomic este 85.
Astatina nu are izotopi stabili. Până acum au fost descoperiți aproximativ 20 de izotopi radioactivi ai astatinului, toți sunt foarte instabili. Cel mai longeviv 210 At are un timp de înjumătățire T 1/2 de 8,3 ore. Din acest motiv, stratul de suprafață al pământului (1,6 km), după cum arată calculele, conține 69 mg de astatin-218. Acest lucru este foarte puțin.
Istoria descoperirilor
Descoperirea astatinului, ca multe alte elemente ale sistemului periodic, a fost întâmplătoare. Multă vreme, încercările repetate ale oamenilor de știință din diferite țări de a descoperi elementul nr. 85 prin diferite metode chimice și fizice în obiectele naturale au eșuat.
Numai relativ recent, în 1940, E. Segre, T. Corson și W. McKenzie au obținut primul izotop 211 At la Berkeley (SUA) prin bombardarea bismutului cu o particule accelerate într-un ciclotron.
Astatine și-a primit numele de la grecescul astatos, care înseamnă instabil. Cu toate acestea, un astfel de nume de impact scurt, cum ar fi halogenii, a apărut relativ recent și mai devreme a fost numit astatium sau astatin.
Abia după producerea artificială a astatinului în 1940, s-a constatat că 215 At, 216 At, 218 At și 219 At - 4 dintre izotopii săi sunt formați în ramuri foarte puțin probabile ale celor trei serii naturale de descompunere radioactivă a uraniului și toriu (5 * 10 -5 - 0,02 %).
Proprietăți
Proprietăți fizice
Ca metal pur, astatinul are o proprietate unică - se sublimează în formă moleculară din soluții apoase; niciunul dintre elementele cunoscute nu are o asemenea capacitate.
Astatina se evaporă ușor atât în condiții normale, cât și în vid. De asemenea, este bine adsorbit pe metale - Ag, Au, Pt.
Datorită acestor proprietăți, este posibilă izolarea astatinei de produsele iradierii cu bismut. Acest lucru se realizează prin distilarea lor în vid cu absorbția astatinei de către argint sau platină (până la 85%).
Proprietăți chimice.
Conform proprietăților sale chimice, astatina este aproape atât de iod, cât și de poloniu. Astfel, proprietățile chimice ale astatinului sunt foarte interesante și deosebite, deoarece prezintă simultan proprietățile unui metal și ale unui nemetal (halogen). Acest lucru se datorează poziției astatinului în sistemul periodic al lui Mendeleev. Pe de o parte, aparține grupului de halogeni și, în același timp, este cel mai greu dintre ei, dobândind proprietăți „metalice”.
Astatina este precipitată de hidrogen sulfurat chiar și din soluții puternic acide, ca metalele tipice, este înlocuită de zinc din soluțiile de acid sulfuric. Se depune pe catod în timpul electrolizei.
Astatinul, ca și clorul, dă argint astatin insolubil AgAt cu argint; ca și iodul, este oxidat la o stare 5-valentă (sarea AgAtO 3 este similară cu AgJO 3), dar principala diferență între astatin și iod este radioactivitatea. Prezența astatinului este determinată de radiația a caracteristică.
