Povijest otvaranja:
Predvidio (kao "eka-jod") D. I. Mendeljejev 1898. godine. “... nakon otkrića halogena X s atomskom težinom većom od joda, on će i dalje stvarati KX, KXO3, itd., da će njegov vodikov spoj HX biti plinovita, vrlo krhka kiselina, da će atomska težina biti . .. 215”
Astatin su prvi umjetno dobili 1940. D. Corson, C. R. Mackenzie i E. Segre (Sveučilište Kalifornije u Berkeleyju). Kako bi sintetizirali izotop 211 At, zračili su bizmut alfa česticama. 1943.-1946. otkriveni su izotopi astatina kao dio prirodnih radioaktivnih serija.
Ime Astatium potječe od grčkog. riječi ( astatoz) što znači "nestabilan".
Priznanica:
Kratkoživi astatinski radionuklidi (215 At, 218 At i 219 At) nastaju tijekom radioaktivnog raspada 235 U i 238 U, to je zbog stalne prisutnosti tragova astatina u prirodi (~ 1 g). U osnovi, izotopi astatina se dobivaju zračenjem metalnog bizmuta ili torija. a- visokoenergetske čestice s naknadnim odvajanjem astatina suprecipitacijom, ekstrakcijom, kromatografijom ili destilacijom. Maseni broj najstabilnijeg poznatog izotopa je 210.
Fizička svojstva:
Zbog svoje jake radioaktivnosti ne može se dobiti u makroskopskim količinama dovoljnim za duboko proučavanje njegovih svojstava. Prema proračunima, jednostavna tvar astat u normalnim uvjetima je nestabilni tamnoplavi kristali, koji se ne sastoje od At 2 molekula, već od pojedinačnih atoma. Talište je oko 230-240°C, ključanje (sublimacija) - 309°C.
Kemijska svojstva:
Po kemijskim svojstvima astat je blizak i jodu (pokazuje svojstva halogena) i poloniju (svojstva metala).
Astatin u vodenoj otopini reducira se sumpornim dioksidom; poput metala, taloži se čak i iz jako kiselih otopina sumporovodikom, a iz otopina sumporne kiseline istiskuje cink.
Kao i svi halogeni (osim fluora), astatin tvori netopivu sol AgAt (srebrni astatid). Sposoban je oksidirati u stanje At (V), poput joda (na primjer, AgAtO 3 sol je po svojstvima identična AgIO 3). Astatin reagira s bromom i jodom pri čemu nastaju interhalogeni spojevi - astatin jodid AtI i astatin bromid AtBr.
Kada je vodena otopina astatina izložena vodiku, u vrijeme reakcije nastaje plinoviti vodikov astatid HAt, tvar je izrazito nestabilna.
Primjena:
Nestabilnost astatina čini korištenje njegovih spojeva problematičnom, međutim, proučavana je mogućnost korištenja različitih izotopa ovog elementa u borbi protiv raka. Vidi također: Astatin // Wikipedia. . Datum ažuriranja: 02.05.2018. URL: https://ru.wikipedia.org/?oldid=92423599 (datum pristupa: 02.08.2018.).
Otkriće elemenata i podrijetlo njihovih imena.
Što je astat, zašto je zanimljiv i vrijedi li ga proučavati? Nakon što pročitate naš članak, saznat ćete puno zanimljivih stvari o ovom neobičnom kemijskom elementu, o povijesti njegovog otkrića i gdje je našao primjenu.
Raspoređujući kemijske elemente uzlaznim redoslijedom njihovih atomskih težina, ruski kemičar Dmitrij Ivanovič Mendeljejev otkrio je da u ovom prirodnom nizu ponavljati povremeno u pravilnim intervalima kemijski elementi sa sličnim kemijska svojstva. Dakle, periodični zakon D.I. Mendeljejev.U to vrijeme znanost nije znala ništa o strukturi atoma. Stoga je D.I. Mendeljejev je uzeo atomska masa i svojstva elementa.
Značenje periodičnog zakona D.I. je jednostavnije. Mendeljejev se može prikazati na sljedeći način:svojstva elemenata mijenjaju se glatko i jednako s povećanjem njihove atomske težine, a zatim se te promjene periodično ponavljaju. Kasnije, kada je znanost otkrila strukturu jezgre, koncept "atomske težine » zamijenjen konceptom "nuklearnog naboja".
Dakle, prema periodičnom zakonu, svojstva elemenata bi se trebala glatko mijenjati. Ali to nije uvijek bio slučaj. Ponekad u slijedu promjene svojstava elemenata nedostajala je neka karika. U ovom slučaju Mendeljejev je ostavio praznine u tablici koje su trebali popuniti novootkriveni elementi s odgovarajućim kemijskim karakteristikama. Odnosno, uz pomoć svog zakona, Mendeljejev je predvidio svojstva još neotkrivenih elemenata.
Astatin
Slično, 1898. Mendeljejev je predvidio postojanje 85. element periodnog sustava kemijskih elemenata, koji je nazvao "eka-jod". No 85. element dobili su tek 1940. američki fizičari D. Corson, C. Mackenzie i E. Segre umjetnim putem. Novi element je dobio ime. astatina. Godine 1943. astat je otkriven u prirodi. Od svih elemenata koji se nalaze na Zemlji, astat je najrjeđi. U prirodi astatina ima samo oko 30 grama.
U prijevodu s grčkog "astatos" znači "nestabilan". Doista, astat ima vrlo kratak vijek trajanja. Njegov poluvijek je samo 8,3 sata, tj. astat primljen ujutro do večeri se smanjuje za polovicu.
Kemijska svojstva astatina
Grafički, periodični sustav D.I. Periodični sustav prikazuje se dvodimenzionalnim sustavom koji se naziva periodni sustav. Broj stupca ili broj grupe u ovoj tablici jednak je broju elektrona u vanjskom sloju atoma tvari. Broj retka ili period jednak je broju energetskih razina u atomu.
U periodnom sustavu, astatin je u skupini VII zajedno s halogenima: fluor, klor, brom, jod. Kemijska aktivnost halogena smanjuje se s fluora na jod. Ako razmotrimo ove tvari, vidjet ćemo da su fluor i klor plinovi, brom tekućina, a jod čvrsta tvar s nekim svojstvima metala. Astatin je peti i najteži element halogenske skupine.
Po svojim kemijskim svojstvima astat je sličan jodu, ali se po mnogo čemu razlikuje od njega, budući da ima svojstva metala više od joda. Za razliku od joda, astatin je radioaktivni element. Astatin također podsjeća na polonij, njegov susjed s lijeve strane u periodnom sustavu.
Kao i svi halogeni, astat daje netopivu AgAt sol. No, kao i tipični metali, astat se taloži sumporovodikom čak i iz jako kiselih otopina, istiskuje ga cink iz otopina sumporne kiseline i taloži se na katodi tijekom elektrolize.
Astatin je netopiv u vodi, ali se, kao i jod, dobro otapa u organskim otapalima. Lako isparava na zraku i u vakuumu.
Astatin ima jedinstvenu sposobnost sublimiranja u molekularnom obliku (prelazi iz čvrstog stanja odmah u plinovito stanje, zaobilazeći tekuće) iz vodenih otopina. Niti jedan od poznatih elemenata nema tu sposobnost.
Praktična primjena astatina
Gdje se koristi astat?
Znanstvenici su otkrili da se astatin, poput joda, nakuplja u štitnjači. Ali što se tiče snage, astat je jači od joda. Astatin ima mnogo izotopa, ali svi žive vrlo kratko. Najperspektivniji za liječenje bolesti štitnjače je izotop 211 At. Osim toga, astat se može izlučiti iz ljudskog tijela uz pomoć tiocijanatnih iona. Posljedično, štetni učinci izotopa 211 At na druge organe bit će minimalni. To nam omogućuje da zaključimo da je uporaba astatina u medicini vrlo obećavajuća.
Astatij (Astatium), At (od grčkog αστατος - nestabilan) - radioaktivni kemijski element grupe VII periodnog sustava elemenata, atomski broj 85, maseni broj najdugovječnijeg izotopa 210. Astatin je najteži element halogena skupina.
Astatin pod imenom ekaioda predvidio je D. I. Mendeljejev. Prvi put primio D.Corson, K. McKenzie i E. Segre 1940. U prirodi su astatin prvi otkrili 1943. austrijski znanstvenici Karlik i Bernert. Dio je prirodnog radioaktivnog niza (najstabilniji od njih 219 At).
Izotopi astatina
Najdugovječniji izotopi 210 At (T=8,1 h, raspada se K-hvatanjem (99%) i emitira α-čestice) i 211 At (T=7,21 h, raspada se K-hvatanjem (59,1%) i emitira α- čestice). Imajte na umu da 211 At ima sposobnost poznatu u radiokemiji kao "razgranati raspad". Bit fenomena je da neki od atoma ovog izotopa prolaze jednu vrstu raspada, dok drugi - drugu, a alfa čestice se oslobađaju kao konačni rezultat tih raspada.
Poznata su 24 izotopa astatina s masenim brojevima od 196 do 219. Najvažniji od njih su: 209 At (T = 5,5 h), 210 At (T = 8,1 h) i 211 At (T = 7,2 h). Svi ovi izotopi se raspadaju hvatanjem elektrona i alfa raspadom i najdugovječniji su izotopi ovog elementa. Dobivaju se zračenjem bizmuta alfa česticama prema jednadžbi reakcije 209 Bi (α, xn)At, kao i zračenjem torija i urana visokoenergetskim protonima. Kao ciljni materijal koriste se metali ili oksidi ovih elemenata utisnuti u bakrene podloge. Najkraće živi izotop astatina je 214 At (2*10 -6 s). Masena aktivnost 211 At je 7,4⋅10 13 Bq/mg.
At nastaju u iznimno malim količinama tijekom radioaktivnog raspada urana i torija u prirodnim uvjetima (0,02%). Površinski sloj zemljine kore debljine 1,6 km sadrži 70 mg astatina. Stalna prisutnost astatina u prirodi posljedica je činjenice da su njegovi kratkoživi radionuklidi (215 At, 218 At i 219 At) dio radioaktivnog niza 235 U i 238 U. Brzina njihovog stvaranja je konstantna i jednaka je stopa njihovog radioaktivnog raspada, dakle, zemljina kora sadrži konstantan broj tih atoma. Ukupni sadržaj astatina u sloju zemljine kore debljine 1,6 km procjenjuje se na 69 mg.
Fizička i kemijska svojstva
Astatin nije izoliran u težinskim količinama; Eksperimenti s mikrokoličinama ovog elementa pokazali su da astat s jedne strane pokazuje svojstva nemetala i sličan je jodu, s druge strane svojstva metala te je sličan poloniju i bizmutu (najvjerojatnije astatinu). je još uvijek metal). U kemijskim spojevima astat može pokazivati oksidacijska stanja -1, +1, +3, +5 i +7. Najstabilniji od njih je -1.
astatin (at)
Atomski broj 85
Izgled - crni i plavi radioaktivni kristali
Atomska masa (molarna masa) 209,9871 amu (g/mol)
Talište 575 K
Vrelište 610 K
Specifični toplinski kapacitet astatina pri temperaturi od 298 K Sr=139,55 J/(kg-K).
Astatin nema ni izotopske nosače niti dovoljno zadovoljavajući specifični nosač. Budući da je najteži halogen, mora imati svojstva potonjeg. Međutim, elektropozitivna svojstva astatina su izraženija od joda. Situacija je komplicirana činjenicom da se kemija količina joda u tragovima jako razlikuje od kemije njegovih makrokoličina.
Poput joda, astat se sublimira (sublimira) na sobnoj temperaturi, topiv je u organskim otapalima i koncentrira se u štitnjači. Kao čisti metal, astat se ponaša iznenađujuće: sublimira u molekularnom obliku iz vodenih otopina. Niti jedan od poznatih elemenata nema tu sposobnost. Astatin se lako ekstrahira tekućinama organskog otapala i njima se lako ekstrahira. Što se tiče hlapljivosti, malo je inferiorniji od joda, ali se također lako može destilirati.
Plinoviti astat se dobro adsorbira na metale (Ag, Au, Pt). Desorpcija astatina nastaje kada se metali zagrijavaju na 500°C na zraku ili u vakuumu. Zahvaljujući tome, moguće je izolirati astatin (do 85%) iz proizvoda zračenja bizmuta vakuumskom destilacijom uz apsorpciju astatina srebrom ili platinom. At (0) se sorbira na staklu iz razrijeđenih otopina dušične kiseline. Kemijska svojstva astatina vrlo su zanimljiva i osebujna; blizak je i jodu i poloniju, tj. pokazuje svojstva i nemetala (halogen) i metala. Ova kombinacija svojstava posljedica je položaja astatina u periodnom sustavu: to je najteži (i stoga „najmetalni“) element halogenske skupine. Kao i halogeni, astat daje netopivu sol AgAt; poput joda oksidira se u pentapalno stanje (sol AgAtO3 slična je AgJO3). Međutim, poput tipičnih metala, astatin se taloži sumporovodikom čak i iz jako kiselih otopina, istiskuje ga cink iz otopina sumporne kiseline i taloži se na katodi tijekom elektrolize.
Dobivanje i određivanje astatina
Astatin se dobiva zračenjem metalnog bizmuta ili torija visokoenergetskim α-česticama, nakon čega slijedi odvajanje astatina suprecipitacijom, ekstrakcijom, kromatografijom ili destilacijom.
Sukladno metodama dobivanja astatina, mora se odvojiti od velikih količina ozračenog bizmuta, urana ili torija, kao i produkata fisije i duboke fisije. Bizmutova meta ozračena α-česticama praktički ne sadrži radioaktivne nečistoće drugih elemenata. Stoga se glavni zadatak izdvajanja astatina svodi na uklanjanje makrokoličina bizmuta iz rastaljene mete destilacijom. U ovom slučaju, astat se ili adsorbira iz plinovite faze na platini ili srebru, ili kondenzira na staklu ili smrznutim otopinama, ili se apsorbira otopinama sulfita ili lužina. Druge metode za odvajanje astatina od bizmutnog cilja temelje se na ekstrakciji ili koprecipitaciji astatina nakon što je cilj otopljen.
Glavna metoda za odvajanje astatina od ozračenog urana i torija je plinska toplinska kromatografija. U ovom slučaju, astat isparava iz mete tijekom izgaranja metala u kisiku i adsorbira se iz protoka plina na srebru, zlatu ili platini. Druga metoda za odvajanje astatina od torija i urana je njegova sorpcija na metalnom teluru iz otopina klorovodične kiseline u prisutnosti redukcijskih sredstava, nakon čega slijedi desorpcija slabo alkalnom otopinom. Prednost prve metode je njena brzina (vrijeme ekstrakcije je samo 10 min). Na 310°, više od 85% astatina je koncentrirano na srebru. Kemijsko odvajanje astatina može se provesti otapanjem bizmutove mete u kiselini, nakon čega slijedi taloženje bizmuta u obliku fosfata, koji ne hvata astatin. Zanimljiva je i ekstrakcija elementarnog astatina diizopropil eterom iz otopine klorovodične kiseline.
Opis prezentacije na pojedinačnim slajdovima:
1 slajd
Opis slajda:
"Rijetki kemijski elementi i njihova primjena" "Astat" Pripremila Julia Borzenkova Učenica 11B razreda srednje škole br. 5 MBOU u Novočerkasku
2 slajd
Opis slajda:
Uvod Astatin je element glavne podskupine sedme skupine, šestog razdoblja periodnog sustava kemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, s atomskim brojem 85. Označen je simbolom At (lat. Astatium). Radioaktivna. Najteži element od poznatih halogena. Jednostavna tvar astat u normalnim uvjetima su nestabilni crno-plavi kristali. Čini se da je molekula astatina dvoatomska (formula At2). Astatin je otrovna tvar. Udisanje u vrlo maloj količini može izazvati jaku iritaciju i upalu dišnih puteva, a velika koncentracija dovodi do teškog trovanja.
3 slajd
Opis slajda:
Fizička svojstva Astatin je lijepa plavo-crna krutina, po izgledu slična jodu. Karakterizira ga kombinacija svojstava nemetala (halogeni) i metala (polonij, olovo i drugi). Poput joda, astat se dobro otapa u organskim otapalima i njima se lako ekstrahira. Što se tiče hlapljivosti, malo je inferiorniji od joda, ali može i lako sublimirati. Talište 302 °C, vrelište (sublimacija) 337 °C.
4 slajd
Opis slajda:
Kemijska svojstva Astatin je karakteriziran niskim tlakom pare, slabo topiv u vodi, a bolje topiv u organskim otapalima. Astatin u vodenoj otopini reducira se sumpornim dioksidom SO2; poput metala, taloži se čak i iz jako kiselih otopina sa sumporovodikom (H2S). Iz otopina sumporne kiseline istiskuje ga cink (svojstva metala). Kao i svi halogeni, astat tvori netopivu sol AgAt (srebrni astatid). Sposoban je oksidirati u At(V) stanje, poput joda (na primjer, sol AgAtO3 je po svojstvima identična AgIO3). Astatin reagira s bromom i jodom te nastaju interhalogeni spojevi - astatin jodid AtI i astatin bromid AtBr: Oba se spoja otapaju u ugljičnom tetrakloridu CCl4.
5 slajd
Opis slajda:
Kemijska svojstva Astatin se otapa u razrijeđenoj klorovodičnoj i dušičnoj kiselini. S metalima, astat tvori spojeve u kojima pokazuje oksidacijsko stanje od -1, kao i svi drugi halogeni (NaAt je natrijev astatid). Kao i drugi halogeni, astatin može zamijeniti vodik u molekuli metana za proizvodnju tetraastatmetana CAt4. U tom slučaju nastaje najprije astatmetan CH3At, zatim diastatmetan CH2At2 i astat u obliku CHAt3. U pozitivnim oksidacijskim stanjima, astat tvori oblik koji sadrži kisik, koji se konvencionalno označava kao Atτ+ (astatin-tau-plus).
6 slajd
Opis slajda:
Povijest Predviđena (kao "eka-jod") D. I. Mendeljejeva. Godine 1931. F. Allison i suradnici (Polytechnic Institute Alabama) izvijestili su o otkriću ovog elementa u prirodi i za njega predložili naziv alabamin (Ab), ali ovaj rezultat nije potvrđen. Astatin su prvi umjetno dobili 1940. D. Corson, C. R. Mackenzie i E. Segre (Sveučilište Kalifornije u Berkeleyju). Kako bi sintetizirali izotop 211At, zračili su bizmut alfa česticama. 1943.-1946. otkriveni su izotopi astatina u sastavu prirodnih radioaktivnih serija.U ruskoj terminologiji element se izvorno zvao "astatin". Predloženi su i nazivi "Helvetin" (u čast Helvetia - drevni naziv Švicarske) i "leptin" (od grčkog "slab, klimav"). Ime dolazi od grčke riječi "astatos", što doslovno znači "nestabilan". I element u potpunosti odgovara imenu koje mu je dano: život mu je kratak, poluživot je samo 8,1 sat.
7 slajd
Opis slajda:
Astatin u prirodi Astatin je najrjeđi element koji se nalazi u prirodi. Površinski sloj zemljine kore debljine 1,6 km sadrži samo 70 mg astatina. Stalna prisutnost astatina u prirodi posljedica je činjenice da su njegovi kratkoživi radionuklidi (215At, 218At i 219At) dio radioaktivnog niza 235U i 238U. Brzina njihovog stvaranja je konstantna i jednaka brzini njihovog radioaktivnog raspada, stoga zemljina kora sadrži relativno konstantnu ravnotežnu količinu izotopa astatina.
8 slajd
Opis slajda:
Izotopi Od 2003. godine poznata su 33 izotopa astatina, kao i 23 metastabilna pobuđena stanja jezgri astatina. Svi su radioaktivni. Najstabilniji od njih (od 207At do 211At) imaju vrijeme poluraspada duže od sat vremena (najstabilniji je 210At, T1/2=8,1 sati); međutim, tri prirodna izotopa imaju poluživot kraći od jedne minute. U osnovi, izotopi astatina se dobivaju zračenjem metalnog bizmuta ili torija visokoenergetskim α-česticama, nakon čega slijedi odvajanje astatina suprecipitacijom, ekstrakcijom, kromatografijom ili destilacijom. Talište 302 °C, vrelište (sublimacija) 337 °C.
9 slajd
Opis slajda:
Izotopi astatina Maseni broj Masa izotopa u odnosu na 16O Vrijeme poluraspada Oblik i energija zračenja, MeV 202 - 43 s CD; α, 6,50 203 - 102 s CD-om; α, 6,35 203 420 s CD; α, 6,10 204 - 1500 s K-z 205 - 1500 s KDz; α, 5,90 206 - 0,108 dana KDz 207 - 6480 s K-z (90%); α (10%), 5,75 208 - 0,262 s kratkim spojem 208 6120 s kratkim spojem (>99%), α (0,5%), 5,65 209 - 0,229 s kratkim spojem (95%),α (5%) , 5,65; γ 210 - 0,345 dana Kz (> 99%), α (0,17%), 5,519 (32%); 5,437 (31%); 5,355 (37%); y, 0,25; 1,15; 1,40 211 05317 0,3 dana K-z (59 1%); α (40,9%); 5.862 γ, 0.671 212 05675 0.25 s α 213 05929 - α, 9.2 214 06299 ~2*10-6 s α, 8.78 215 05562 10-4 s 06,017 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 7 01 7 7 7 7 7 7 s α, 7,02 218 07638 1,5D2,0 s α (99%), 6,63; β (0,1%) 219 - 5,4 s α (97%), 6,27; β (3%)
10 slajd
Opis slajda:
Primjena Prvi pokušaji primjene astatina u praksi učinjeni su već 1940. godine, odmah nakon dobivanja ovog elementa. Skupina zaposlenika Kalifornijskog sveučilišta otkrila je da je astat, poput joda, selektivno koncentriran u štitnjači. Eksperimenti su pokazali da je upotreba 211At u liječenju bolesti štitnjače korisnija od radioaktivnog 131I. Štitnjača
kratak opis
ASTAT (lat. Astatium) je jedan od najvažnijih radioaktivnih kemijskih elemenata u prirodi. Pripada VII skupini periodnog sustava Mendeljejeva. Atomski broj je 85.
Astatin nema stabilne izotope. Do sada je otkriveno oko 20 radioaktivnih izotopa astatina, svi su vrlo nestabilni. Najdugovječniji 210 At ima vrijeme poluraspada T 1/2 od 8,3 sata. Upravo iz tog razloga površinski sloj zemlje (1,6 km), kako pokazuju izračuni, sadrži 69 mg astatina-218. Ovo je jako malo.
Povijest otkrića
Otkriće astatina, kao i mnogih drugih elemenata periodnog sustava, bilo je slučajno. Dugo su vremena ponavljani pokušaji znanstvenika iz različitih zemalja da otkriju element broj 85 raznim kemijskim i fizikalnim metodama u prirodnim objektima bili neuspješni.
Tek relativno nedavno, 1940. godine, E. Segre, T. Corson i W. McKenzie dobili su prvi izotop 211 At u Berkeleyju (SAD) bombardiranjem bizmuta česticama ubrzanim u ciklotronu.
Astatin je dobio ime po grčkom astatos, što znači nestabilan. Međutim, tako kratko ime šoka, poput halogena, došlo je relativno nedavno, a ranije se zvalo astatij ili astatin.
Tek nakon umjetne proizvodnje astatina 1940. godine, ustanovljeno je da 215 At, 216 At, 218 At i 219 At - 4 njegova izotopa nastaju u vrlo malo vjerojatnim granama tri prirodne serije radioaktivnog raspada urana i torija (5 * 10 -5 - 0,02 %).
Svojstva
Fizička svojstva
Kao čisti metal, astatin ima jedinstveno svojstvo - sublimira se u molekularnom obliku iz vodenih otopina; niti jedan od poznatih elemenata nema takvu sposobnost.
Astat lako isparava i u normalnim uvjetima i u vakuumu. Također se dobro adsorbira na metale - Ag, Au, Pt.
Zahvaljujući tim svojstvima moguće je izolirati astat iz proizvoda zračenja bizmuta. To se postiže njihovom vakuumskom destilacijom uz apsorpciju astatina srebrom ili platinom (do 85%).
Kemijska svojstva.
Po svojim kemijskim svojstvima astat je blizak i jodu i poloniju. Stoga su kemijska svojstva astatina vrlo zanimljiva i osebujna, budući da istovremeno pokazuje svojstva metala i nemetala (halogen). To je zbog položaja astatina u Mendeljejevljevom periodičnom sustavu. S jedne strane, pripada skupini halogena, a ujedno je i najteži od njih, stječući "metalna" svojstva.
Astatin se taloži sumporovodikom čak i iz jako kiselih otopina, poput tipičnih metala, istiskuje ga cink iz otopina sumporne kiseline. Tijekom elektrolize se taloži na katodi.
Astatin, kao i klor, daje netopljivo astatinsko srebro AgAt sa srebrom; poput joda, oksidira se u 5-valentno stanje (sol AgAtO 3 je slična AgJO 3), ali je glavna razlika između astatina i joda radioaktivnost. Prisutnost astatina određena je karakterističnim a-zračenjem.
