Сода каустик- най-разпространената алкална основа, чийто обем на производство и потребление на година е до 57 милиона.
Чистият натриев хидроксид NaOH е бяла, непрозрачна маса, която алчно абсорбира водни пари и въглероден диоксид от въздуха.
Има две модификации на безводен натриев хидроксид - α-NaOH с ромбични кристали и β-NaOH с кубични кристали. С вода NaOH образува серия от кристални хидрати: NaOH * H 2 O, където n = 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 и 7.
Точка на топене = 323 gr. С, точка на кипене = 1403 gr. С.
Плътност = 2,02 g/cm3.
Водните разтвори на NaOH имат силна алкална реакция (рН 1% разтвор = 13).
Това е много силна химическа основа, влиза в реакции, характерни за типичните основи.
Взаимодейства с различни вещества във всяко агрегатно състояние, от разтвори и газове до твърди вещества - реакции на неутрализация. Реагира с киселини, с амфотерни оксиди (в разтвор и стопилка), с киселинни оксиди - с образуването на соли.
Например:
2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H2O
ZnO + 2NaOH (стопка) = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH (разтвор) + H 2 O = Na 2 + H 2
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (с излишък от NaOH)
Взаимодействието с киселинни оксиди се използва за почистване на промишлени емисии от киселинни газове (например: CO 2 , SO 2 и H 2 S).
Колко силна алкална NaOH измества по-слабите основи от соли:
2NaOH + CoCl 2 = 2NaCl + Co(OH) 2
Това свойство се използва за утаяване на метални хидроксиди със сода каустик.
Например, по този начин водата се пречиства от малки суспензии (гелоподобен алуминиев хидроксид се получава чрез действие с натриев хидроксид върху алуминиев сулфат във воден разтвор).
6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 \u003d 2Al (OH) 3 + 3Na 2 SO 4.
Натриевият хидроксид също реагира с неметали:
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
2NaOH + Cl 2 \u003d NaClO + NaCl + H 2 O
и метали(с висок електрохимичен потенциал):
2Al + 2NaOH + 6H2O = 3H2 + 2Na
Така алкохолиобразува алкохолати:
HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O
Участва в реакциите хидролиза(реакция с естери, амиди и алкилхалогениди):
ROOR 1 + NaOH = ROONa + R 1 OH (етер + натриев хидроксид = натриев карбоксилат + алкохол)
Това свойство на алкалите се използва широко в промишлеността, при производството на твърд сапун (в случай на взаимодействие на натриев хидроксид със сапун ( осапуняване) реакцията е необратима):
(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH \u003d C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa
Продуктът е много агресивен! Той разрушава стъклото и порцелана чрез взаимодействие със силициевия диоксид, който съдържат ( силикатно излугване): 2NaOH + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + H 2 O, както и материали от органичен произход (хартия, кожа и др.).
Клас на опасност
Содата каустик е корозивно вещество. Предизвиква химически изгаряния на кожата, а продължителното излагане може да причини язви и екзема. Силен ефект върху лигавиците. Опасно е да попадне сода каустик в очите. Максимално допустима концентрацияаерозол от сода каустик във въздуха на работната зона на промишлени помещения (MPC) - 0,5 mg/m3.
Содата каустик е пожаро- и взривоустойчива, принадлежи към опасни вещества от 2-ри клас на опасност съгласно GOST 12.1.007.
Опаковане, транспортиране, съхранение
Техническата сода каустик се транспортира по железопътен, автомобилен, воден транспорт в закрити превозни средства в опаковки и насипно в железопътни и автомобилни цистерни в съответствие с правилата за превоз на товари, които са в сила за този вид транспорт.
По железопътен транспорт продуктът се транспортира в бъчви, барабани, кутии на вагон.
Техническата сода каустик, предназначена за медицинската индустрия и производството на изкуствени влакна, по желание на потребителя, се транспортира в железопътни цистерни с котли от неръждаема стомана или гумирани котли, принадлежащи на потребителя или производителя.
Резервоарите се пълнят със сода каустик до пълен капацитет, като се вземе предвид обемното разширение на продукта с възможна температурна разлика по маршрута.
Преди да се напълнят резервоарите с остатъка от разтвор на натриев хидроксид, остатъкът се анализира за съответствие с изискванията на този стандарт. Ако анализът на остатъка е в съответствие с изискванията на този стандарт, тогава резервоарът се пълни с продукта; ако анализът на остатъка не отговаря на изискванията на този стандарт, тогава остатъкът се отстранява и резервоарът се измива.
Техническата сода каустик, опакована в специализирани контейнери, се транспортира само по шосе.
Продуктът, опакован в бъчви, барабани и кутии, се транспортира в опакована форма в съответствие с GOST 26663, GOST 24957, GOST 21650, GOST 21140, на палети в съответствие с GOST 9557 и GOST 26381.
Разтвор на техническа сода каустик се съхранява в затворени контейнери, изработени от материал, устойчив на алкали.
Опакованият продукт се съхранява в неотопляеми складове.
Приложение
Содата каустик се използва широко в различни индустрии и за битови нужди.
- В химическата и нефтохимическата промишленост (те представляват около 57% от общия обем на руската консумация на NaOH) - за неутрализиране на киселини и киселинни оксиди, като реагент или катализатор при химични реакции, при химичен анализ за титруване, за ецване на алуминий и при производството на чисти метали, в нефтопреработката - за производство на масла.
- Каустик се използва в целулозно-хартиената промишленост за делигнификация (сулфатен процес) на целулоза, при производството на хартия, картон, изкуствени влакна, плочи от дървесни влакна.,
- За осапуняване на мазнини при производството на сапун, шампоан и други почистващи препарати.
- При производството на биодизелово гориво, извлечено от растителни масла и използвано за замяна на конвенционалното дизелово гориво.
- Като средство за разтваряне на запушвания в канализационни тръби, под формата на сухи гранули или като част от гелове. Натриевият хидроксид разгражда запушването и улеснява лесното му движение по-надолу по тръбата.
- Дегазиране и неутрализиране на токсични вещества, включително зарин, в ребризери (изолиран дихателен апарат (IDA), за почистване на издишания въздух от въглероден диоксид.
- В хранително-вкусовата промишленост: за измиване и белене на плодове и зеленчуци, в производството на шоколад и какао, напитки, сладолед, карамелни оцветители, за омекотяване на маслини и в производството на хлебни изделия. Регистриран като хранителна добавка E524.
- В цветната металургия, енергетиката, в текстилната промишленост, за регенериране на каучук.
ПОЛУЧАВАНЕ
В началото на 19 век производството на сода каустик (NaOH) е тясно свързано с развитието на производството на калцинирана сода. Тази връзка се дължи на факта, че калцинираната сода служи като суровина за химическия метод за получаване на NaOH, който се каустикизира с варно мляко под формата на разтвор на сода. В края на 19 век започват бързо да се развиват електрохимичните методи за получаване на NaOH чрез електролиза на водни разтвори на NaCl. С електрохимичния метод на производство, едновременно с NaOH, се получава хлор, който се използва широко в индустрията за тежък органичен синтез и в други индустрии, което обяснява бързото развитие на електрохимичното производство на NaOH.
Днес содата каустик се произвежда или чрез електролиза на разтвор на натриев хлорид (NaCl) за образуване на натриев хидроксид и хлор, или, по-рядко, чрез по-стар процес, основан на взаимодействието на разтвор на калцинирана сода с гасена вар. Голямо количество калцинирана сода, произведена в света, се използва за производство на сода каустик.
Взаимодействие на разтвор на калцинирана сода с гасена вар.
Сода каустик се получава от калцинирана сода в периодична или непрекъсната инсталация. Процесът обикновено се извършва при умерени температури в реактори, оборудвани с бъркалки. Реакцията на образуване на сода каустик е обменна реакция между натриев карбонат и калциев хидроксид:
Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 + 2NaOH
Калциевият карбонат се утаява и разтворът на натриев хидроксид се изхвърля в колектор.
методи на електролиза.
В промишлен мащаб натриевият хидроксид се получава чрез електролиза на разтвори на халит (каменна сол NaCl) с едновременното производство на водород и хлор:
2NaCl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH
Когато концентриран разтвор на натриев хлорид се електролизира, се образуват хлор и натриев хидроксид, но те реагират един с друг, за да образуват натриев хипохлорит, избелващ агент. Този продукт от своя страна, особено в киселинни разтвори при повишени температури, се окислява в електролизната камера до натриев перхлорат. За да се избегнат тези нежелани реакции, електролитният хлор трябва да бъде пространствено отделен от натриевия хидроксид.
В повечето промишлени предприятия, използвани за производство на електролитна сода каустик, това се прави с помощта на диафрагма ( диафрагмен метод), поставен близо до анода, където се образува хлор. Има два вида инсталации: с потопена или непотопена диафрагма. Камерата на инсталацията с потопена диафрагма е напълно запълнена с електролит. Саламура се влива в анодното отделение, където от него се отделя хлор, а разтворът на сода каустик запълва катодното отделение. В инсталация с непотопени диафрагми разтворът на сода каустик се отстранява от катодното отделение, докато се образува, така че камерата е празна. В някои инсталации с непотопени диафрагми парата се изтласква в празното катодно отделение, за да се улесни отстраняването на содата каустик и да се повиши температурата.
Инсталациите с диафрагма произвеждат разтвор, съдържащ както сода каустик, така и сол. По-голямата част от солта кристализира, когато концентрацията на сода каустик в разтвора се доведе до стандартната стойност от 50%. Този "стандартен" разтвор за електролиза съдържа 1% натриев хлорид. Продуктът за електролиза е подходящ за много приложения, като производство на сапун и почистващи продукти. Въпреки това, производството на изкуствени влакна и филм изисква високо пречистена сода каустик, съдържаща по-малко от 1% натриев хлорид (сол). "Стандартният" течен каустик може да бъде правилно пречистен чрез методи на кристализация и утаяване.
Мембранен метод- подобно на диафрагмата, но анодното и катодното пространство са разделени от катионообменна мембрана. Мембранната електролиза осигурява най-чистия каустик.
Непрекъснато разделяне на хлор и каустик може да се извърши и в живачен катоден блок ( живачна електролиза). Металният натрий образува амалгама с живак, която се изхвърля във втората камера, където натрият се освобождава и реагира с вода, образувайки каустик и водород. Въпреки че концентрацията и чистотата на саламурата са по-важни за завод с живачен катод, отколкото за диафрагмен завод, първият произвежда сода каустик, подходяща за производство на изкуствени влакна. Концентрацията му в разтвор е 50-70%. По-високата цена на инсталацията за живачен катод е оправдана от ползите.
литература:
GOST 2263-79: Техническа сода каустик. Спецификации. - М., IPK Издателство на стандартите, 2001; Популярна библиотека с химични елементи. - М., Наука, 1977; Технология на неорганичните вещества и минералните торове: курс на лекции. - Катедра по химия и екология на НовСУ, 2007 г.; Основи на общата химия, т. 3, Б. В. Некрасов. - М., Химия, 1970; Обща химическа технология. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M., Висше училище, 1978 г
Въведение
Дойдохте в магазина, за да купите сапун без аромат. Естествено, за да разберете кои продукти от тази гама миришат и кои не, вземете всяка бутилка сапун и прочетете нейния състав и свойства. Накрая избрали правилния, но докато разглеждали различните състави на сапуна, забелязали странна тенденция – на почти всички бутилки пишело: „Сапунът съдържа в структурата натриев хидроксид“. Това е стандартната история на запознанството на повечето хора с натриевия хидроксид. Половината от хората ще "плюят и забравят", а някои ще искат да знаят повече за него. Затова за тях днес ще ви кажа за какво вещество става дума.
Определение
Натриевият хидроксид (формула NaOH) е най-разпространената алкална основа в света. За справка: алкалът е основа, която е силно разтворима във вода.
име
В различни източници може да се нарече натриев хидроксид, сода каустик, каустик, сода каустик или алкали каустик. Въпреки че името "каустична основа" може да се приложи за всички вещества от тази група. Едва през XVIII век те получават отделни имена. Има и "обърнато" име на веществото, описано сега - натриев хидроксид, обикновено използван в украински преводи.
Имоти
Както казах, натриевият хидроксид е силно разтворим във вода. Ако поставите дори малко парченце от него в чаша с вода, след няколко секунди то ще се запали и ще „се втурне“ и ще „скача“ по повърхността му със съскане (снимка). И това ще продължи, докато той напълно се разтвори в него. Ако след завършване на реакцията потопите ръката си в получения разтвор, той ще бъде сапунен на допир. За да разберете колко силна е алкалата, в нея се спускат индикатори - фенолфталеин или метилоранж. Фенолфталеинът в него придобива пурпурен цвят, а метилоранжевият - жълт. Натриевият хидроксид, както всички алкали, съдържа хидроксидни йони. Колкото повече от тях са в разтвора, толкова по-ярък е цветът на индикаторите и по-силна е алкалната.
Касова бележка
Има два начина за получаване на натриев хидроксид: химически и електрохимичен. Нека разгледаме всеки един от тях по-подробно.
Приложение
Делигнификацията на целулозата, производството на картон, хартия, дървесни влакна и изкуствени влакна не могат без натриев хидроксид. А когато реагира с мазнините, се получават сапун, шампоани и други почистващи препарати. В химията се използва като реагент или катализатор в много реакции. Натриевият хидроксид е известен още като хранителна добавка E524. И това не са всички области на неговото приложение.
Заключение
Сега знаете всичко за натриевия хидроксид. Както виждате, това носи много ползи на човек - както в индустрията, така и в ежедневието.
С химично съединение, наречено сода каустик, човек се сблъсква ежедневно. Натриевият хидроксид, чиято химична формула е обозначена като NaOH, принадлежи към категорията каустични и силни алкали, които са опасни за кожата и лигавиците на човек. В същото време се използва активно от хранително-вкусовата промишленост, козметологията и фармацевтиката. Никой продукт за лична хигиена не е пълен без добавянето на това съединение. Химичните свойства на веществото го направиха най-популярният агент за регулатор на киселинността и консистенция.
Какво е натриев хидроксид
Това съединение е каустична основа, която се използва не само в хранителната, фармацевтичната и козметичната сфера, но и в химическата промишленост. Натриевият хидроксид или содата каустик се предлага под формата на леко хлъзгави, твърди, жълтеникави или бели гранули. Със силноКонцентрацията на NaOH разяжда органичните съединения, поради което може да причини изгаряне. Използва се като хранителна добавка Е524, необходима за поддържане на консистенцията на продуктите.
Формула
Веществото има химична формула NaOH. Съединението взаимодейства с различни вещества от всякакво агрегатно състояние, неутрализирайки ги с киселини, образувайки сол и вода. Реакция с атмосферни оксиди и хидроксиди произвежда тетрахидроксоцинкат или алкохолат. Сода каустик се използва за утаяване на метали. Например, при взаимодействие с алуминиев сулфат се образува неговият хидроксид. Утайката не се разтваря и няма излишно производство на алкали. Това е вярно при пречистване на водата от малки суспензии.
Имоти
Съединението е разтворимо във вода. Техническият натриев хидроксид е воден разтвор на натриев хидроксидв алкалоустойчив запечатан контейнер. При взаимодействие с вода каустик отделя голямо количество топлина. Веществото има следните свойства:
- по време на предварителното топене разрушава стъкло, порцелан;
- взаимодействието с амоняк причинява опасност от пожар;
- кипи при 1390°C, топи се, ако температурата достигне 318°C;
- неразтворим в етери, ацетон;
- много хигроскопичен (абсорбира водните пари от въздуха), така че натриевият алкален трябва да се съхранява на сухо място и в запечатана опаковка;
- разтворим в метанол, глицерин, етанол;
- бурно взаимодейства с метали - калай, алуминиев хидроксид, олово, цинк, образува водород - експлозивна горима отрова;
- абсорбира въглеродния диоксид от въздуха.
Касова бележка
Сода каустик се намира в минерал бруцит. Второто по големина находище е съсредоточено в Русия. Хидроксидът, благодарение на изследванията на Никола Леблан, проведени през 1787 г., се получава чрез синтез от натриев хлорид. По-късно електролизата става популярен метод за добив. От 1882 г. учените са разработили феритен метод за получаване на хидроксид в лабораторията с помощта на калцинирана сода. Електрохимичният метод сега е най-популярен: натриевите йони образуват своя разтвор на каустичен живак - амалгама, която се разтваря във вода.
Приложение на натриев хидроксид
Няма по-разпространена алкали от сода каустик. Годишно се консумират около 57 млн. т. Каустичният натрий се използва в производството на лекарства, фенол, органични оцветители, глицерин. Друга област на приложение е дезинфекцията на помещение поради способността на химично съединение да неутрализира вредните за хората вещества във въздуха. Хидроксидите също се използват широко за поддържане на формата на продуктите (хранително-вкусовата промишленост).
В индустрията
Натриевият хидроксид е силна основа за химични реакции и се използва активно от различни индустрии поради своята Имоти:
- Целулозна промишленост - за елиминиране на сулфата в състава на дървесните влакна за омекотяване (делигнификация). Това е необходимо при производството на картон, хартия, изкуствени влакна.
- Химическа промишленост - използва се за производство на масла, неутрализиране на вещества в кисела среда, при ецване на алуминий, производство на чисти метали.
- Натриевият хидроксид се използва за производство на биодизелово гориво на базата на растителни масла, в резултат на реакцията се образува глицерол.
- Съединението се използва за измиване на калъпи на автомобилни гуми.
- В гражданската защита е често срещано при неутрализиране на опасни за здравето вещества във въздуха, дегазиране.
- Използва се за незаконно производство на наркотици като метамфетамини.
Хранителна добавка
Сода каустик обелва зеленчуците и плодовете. За придаване на цвета на карамела се използва вещество. Като хранителна добавка E524 (клас регулатори на киселинността, средства против слепване заедно с натриев карбонат) се използва в производството на какао, сладолед, масло, маргарин, шоколад, безалкохолни напитки. Маслините и черните маслини омекват и почерняват.
Хранителните продукти - гевреци и немски гевреци (гевреци) - се обработват с разяждащ разтвор за хрупкава коричка. В скандинавската кухня има рибно ястие - lutefisk. Технологията на приготвяне включва накисване на изсушена треска в разтвор на хидроксид за 5-6 дни до получаване на желеобразна консистенция. В хранителната промишленост содата помага за рафинирането на растително масло.
При производството на перилни препарати
Способността за взаимодействие на мазнините в каустик е забелязана от дълго време. От 7 век арабите са усвоили производството на твърд сапун с помощта на сода каустик и ароматни масла. Тази технология е останала същата. Сода каустик се добавя към шампоани, перилни препарати, продукти за лична хигиена. Козметичната индустрия използва Na хидроксид за производство на сапуни против омазняване, лакочистители и кремове.
Вкъщи
Основният метод на приложение е гелообразен хидроксид или неговите гранули. Включено в средствата за премахване на запушвания на канализационни, отоплителни системи. Мръсотията се разтваря, дезагрегира и преминава по-надолу по тръбата. Продукти от неръждаема стомана изчистени от маслакато се използва сода каустик, загрята до 50-60°C с добавяне на калиев хидроксид. Козметологията използва гел на негова основа за омекотяване на кератинизирана кожа, папиломи, брадавици.
Натриев хидроксид в медицината
Съединението се добавя към лекарства срещу повишена киселинност на стомаха, за слабителен ефект със силно действие. Това лекарство води до повишена чревна перисталтика. Използването на веществото възстановява киселинно-алкалния баланс. Използва се в медицината за постигане на успокояващ ефект, подходящ за пречистване на водата от примеси. Благодарение на натриевия хлорид показателите за осмотичното налягане на кръвната плазма остават постоянни. Не го бъркайте със сода за хляб, готварска сол.
Вредата от натриевия хидроксид
Веществото принадлежи към втория клас на опасност. Поради способността на хидроксида да разяжда органичните съединения, използването на каустик трябва да се извършва с всички предпазни мерки. Ако алкалите попаднат върху лигавиците и кожата, това причинява тежки изгаряния, а взаимодействието с очите води до оптична атрофия.За неутрализиране на хидроксида върху кожата се използва слаб разтвор на оцет и голямо количество течаща вода.
Видео
Натриевият хидроксид (хранителна добавка E524, сода каустик, натриев хидроксид, сода каустик) е жълтеникава или бяла твърда стопена маса. Според химичните си свойства натриевият хидроксид е силна алкална основа.
Общи свойства на натриевия хидроксид
Содата каустик обикновено се предлага като бистър, безцветен разтвор или като паста.
Содата каустик е силно разтворима във вода, отделяйки топлина. При взаимодействие с въздуха това вещество се размива, така че се продава в херметически затворен контейнер. При естествени условия натриевият хидроксид е част от минерала бруцит. Точката на кипене на натриевия хидроксид е 1390 °C, точката на топене е 322 °C.
Получаване на натриев хидроксид
През 1787 г. лекарят Никола Льоблан разработва удобен метод за получаване на натриев хидроксид от натриев хлорид. По-късно методът на Leblanc е заменен от електролитния метод за производство на сода каустик. През 1882 г. е разработен феритен метод за производство на натриев хидроксид, базиран на използването на калцинирана сода.
Понастоящем натриевият хидроксид най-често се произвежда чрез електролиза на физиологични разтвори. Феритният метод за производство на сода каустик сега се използва рядко.
Приложение на натриев хидроксид
Натриевият хидроксид е невероятно популярно и широко използвано химическо съединение. Годишно се произвеждат около седемдесет милиона тона сода каустик.
Содата каустик се използва във фармацевтичната, химическата, хранителната, козметичната и текстилната промишленост. Содата каустик се използва при производството на синтетичен фенол, глицерин, органични багрила и лекарства. Това съединение може да неутрализира въздушните компоненти, вредни за човешкото тяло. Ето защо разтворите на натриев хидроксид често се използват за дезинфекция на помещения.
В хранително-вкусовата промишленост натриевият хидроксид се използва като регулатор на киселинността за предотвратяване на бучки и слепване. Хранителната добавка Е524 поддържа необходимата консистенция на продуктите при производството на маргарин, шоколад, сладолед, масло, карамел, желе, конфитюр.
Хлебните изделия се обработват с разтвор на сода каустик преди печене, за да се получи тъмнокафява хрупкава коричка. Освен това хранителната добавка E524 се използва за рафиниране на растително масло.
Вредата от натриевия хидроксид
Содата каустик е токсично вещество, което разрушава лигавицата и кожата. Изгарянията от натриев хидроксид заздравяват много бавно, оставяйки белези. Контактът с окото най-често води до загуба на зрение. Ако алкалите попаднат върху кожата, изплакнете засегнатата област с струя вода. При поглъщане содата каустик причинява изгаряния на ларинкса, устната кухина, стомаха и хранопровода.
Цялата работа с натриев хидроксид трябва да се извършва в очила и гащеризони.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Натриев хидроксидобразува твърди бели, много хигроскопични кристали, топящи се при 322 o C.
Поради силното разяждащо действие върху тъкани, кожа, хартия и други органични вещества, се нарича сода каустик. В инженерството натриевият хидроксид често се нарича сода каустик.
Във вода натриевият хидроксид се разтваря с отделяне на голямо количество топлина поради образуването на хидрати.
Натриевият хидроксид трябва да се съхранява в добре затворени контейнери, тъй като той лесно абсорбира въглеродния диоксид от въздуха, като постепенно се превръща в натриев карбонат.
Ориз. 1. Натриев хидроксид. Външен вид.
Получаване на натриев хидроксид
Основният метод за получаване на натриев хидроксид е електролизата на воден разтвор на натриев хлорид. По време на електролизата на катода се изхвърлят водородни йони и едновременно с това близо до катода се натрупват натриеви йони и хидроксидни йони, т.е. получава се натриев хидроксид; при анода се отделя хлор.
2NaCl + 2H 2 O \u003d H 2 + Cl 2 + 2NaOH.
В допълнение към електролитния метод за производство на натриев хидроксид, понякога се използва и по-старият метод - кипене на разтвор на сода с гасена вар:
Химични свойства на натриевия хидроксид
Натриевият хидроксид реагира с киселини, за да образува соли и вода (реакция на неутрализация):
NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O;
2NaOH + H2SO4 \u003d Na2SO4 + H2O.
Разтвор на натриев хидроксид променя цвета на индикаторите, така че например, когато към разтвор на тази основа се добавят лакмус, фенолфталеин или метилоранжево, цветът им ще стане съответно син, пурпурен и жълт.
Натриевият хидроксид реагира със солеви разтвори (ако съдържат метал, способен да образува неразтворима основа) и киселинни оксиди:
Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4;
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O.
Приложение на натриев хидроксид
Натриевият хидроксид е един от най-важните продукти на основната химическа промишленост. В големи количества се консумира за пречистване на продукти от нефтопреработката; натриевият хидроксид намира широко приложение в сапунената, хартиената, текстилната и други индустрии, както и в производството на изкуствени влакна.
Примери за решаване на проблеми
ПРИМЕР 1
| Упражнение | Изчислете масата на натриевия хидроксид, който може да реагира с концентриран разтвор на солна киселина с обем 300 ml (масова фракция на HCl 34%, плътност 1,168 kg/l). |
| Решение | Нека напишем уравнението на реакцията: NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O. Нека намерим масата на разтвора на солна киселина, както и масата на разтвореното вещество HCl в него: m разтвор = V разтвор × ρ; m разтвор = 0,3 × 1,168 \u003d 0,3504 kg = 350,4 g. ω = msolute / m разтвор × 100%; msolute = ω / 100% ×m разтвор; msolute (HCl) = ω (HCl) / 100% ×m разтвор; msolute (HCl) = 34 / 100% × 350.4 = 11.91 g. Изчислете броя на моловете солна киселина (моларна маса е 36,5 g / mol): n(HCl) = m(HCl) / M(HCl); n (HCl) = 11,91 / 36,5 = 0,34 mol. Съгласно уравнението на реакцията n (HCl) :n (NaOH) = 1: 1. Следователно, n (NaOH) \u003d n (HCl) \u003d 0,34 mol Тогава масата на натриевия хидроксид, който е влязъл в реакцията, ще бъде равна на (моларна маса - 40 g / mol): m (NaOH) = n (NaOH) × M (NaOH); m (NaOH) = 0,34 × 40 \u003d 13,6 g. |
| Отговор | Масата на натриевия хидроксид е 13,6 g. |
ПРИМЕР 2
| Упражнение | Изчислете масата на натриевия карбонат, която ще бъде необходима за получаване на натриев хидроксид чрез реакция с калциев хидроксид с тегло 3,5 g. |
| Решение | Нека напишем уравнението на реакцията за взаимодействието на натриев карбонат с калциев хидроксид за образуване на натриев хидроксид: Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaOH. Изчислете количеството на веществото калциев хидроксид (моларна маса - 74 g / mol): n (Ca (OH) 2) \u003d m (Ca (OH) 2) / M (Ca (OH) 2); n (Ca (OH) 2) = 3,5 / 74 = 0,05 mol. Според уравнението на реакцията n (Ca (OH) 2): n (Na 2 CO 3) \u003d 1: 1. Тогава броят на моловете натриев карбонат ще бъде равен на: n (Na 2 CO 3) = n (Ca (OH) 2) = 0,05 mol. Намерете масата на натриевия карбонат (моларна маса - 106 g / mol): m (Na 2 CO 3) \u003d n (Na 2 CO 3) × M (Na 2 CO 3); m (Na 2 CO 3) \u003d 0,05 × 106 = 5,3 g. |
| Отговор | Масата на натриевия карбонат е 5,3 g. |
