хром(лат. Cromium), Cr, химичен елемент от VI група на периодичната система на Менделеев, атомен номер 24, атомна маса 51,996; стоманено-син метал.

Естествени стабилни изотопи: 50 Cr (4,31%), 52 Cr (87,76%), 53 Cr (9,55%) и 54 Cr (2,38%). От изкуствените радиоактивни изотопи най-важният е 51 Cr (период на полуразпад T ½ = 27,8 дни), който се използва като изотопен индикатор.

Справка по история.Хромът е открит през 1797 г. от LN Vauquelin в минерала крокоит - естествен оловен хромат РbCrО 4 . Хромът е получил името си от гръцката дума chroma - цвят, боя (заради разнообразието от цветове на неговите съединения). Независимо от Вокелин, хромът е открит в крокоита през 1798 г. от немския учен M. G. Klaproth.

Разпространение на хром в природата.Средното съдържание на хром в земната кора (кларк) е 8,3·10 -3%. Този елемент вероятно е по-характерен за земната мантия, тъй като ултраосновните скали, за които се смята, че са най-близки по състав до мантията на Земята, са обогатени с хром (2·10 -4%). Хромът образува масивни и разпръснати руди в ултраосновните скали; с тях е свързано образуването на най-големите находища на хром. В основните скали съдържанието на хром достига само 2 10 -2%, в киселите скали - 2,5 10 -3%, в седиментните скали (пясъчници) - 3,5 10 -3%, шисти - 9 10 -3 %. Хромът е сравнително слаб воден мигрант; Съдържанието на хром в морската вода е 0,00005 mg/l.

Като цяло хромът е метал от дълбоките зони на Земята; каменистите метеорити (аналози на мантията) също са обогатени с хром (2,7·10 -1%). Известни са над 20 хромови минерала. Само хромирани шпинели (до 54% ​​Cr) са от промишлено значение; освен това хромът се съдържа в редица други минерали, които често придружават хромовите руди, но сами по себе си нямат практическа стойност (уваровит, волконскоит, кемерит, фуксит).

Физични свойства на хрома.Хромът е твърд, тежък, огнеупорен метал. Чистият хром е пластмаса. Кристализира в центрирана по тялото решетка, a = 2,885Å (20 °C); при 1830°C е възможна трансформация в модификация с лицево-центрирана решетка, a = 3.69Å.

Атомен радиус 1,27 Å; йонни радиуси Cr 2+ 0.83Å, Cr 3+ 0.64Å, Cr 6+ 0.52 Å. Плътност 7,19 g/cm3; t pl 1890 °C; t kip 2480 °C. Специфичен топлинен капацитет 0,461 kJ/(kg K) (25°C); термичен коефициент на линейно разширение 8,24 10 -6 (при 20 °C); коефициент на топлопроводимост 67 W/(m K) (20 °С); електрическо съпротивление 0,414 μm m (20 °C); топлинният коефициент на електрическо съпротивление в диапазона 20-600 °C е 3,01·10 -3 . Хромът е антиферомагнитен, специфичната магнитна чувствителност е 3,6·10 -6. Твърдостта на хром с висока чистота според Бринел е 7-9 MN / m 2 (70-90 kgf / cm 2).

Химични свойства на хрома.Външната електронна конфигурация на атома на хром е 3d 5 4s 1 . В съединенията обикновено проявява окислителни състояния +2, +3, +6, сред които Cr 3+ е най-стабилният; известни са отделни съединения, в които хромът има степени на окисление +1, +4, +5. Хромът е химически неактивен. При нормални условия е устойчив на кислород и влага, но се свързва с флуор, образувайки CrF 3 . Над 600 °C, той взаимодейства с водна пара, давайки Cr 2 O 3; азот - Cr2N, CrN; въглерод - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; сиво - Cr 2 S 3. Когато се стопи с бор, той образува CrB борид; със силиций образува силициди Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2. Хромът образува сплави с много метали. Взаимодействието с кислорода отначало протича доста активно, след което рязко се забавя поради образуването на оксиден филм върху металната повърхност. При 1200°C филмът се разпада и окисляването отново протича бързо. Хромът се запалва в кислород при 2000°C, за да образува тъмнозелен хромов (III) оксид Cr 2 O 3 . В допълнение към оксида (III), има и други съединения с кислород, като CrO, CrO 3, получени индиректно. Хромът лесно реагира с разредени разтвори на солна и сярна киселини, за да образува хлорид и хромов сулфат и отделя водород; царска вода и азотна киселина пасивират хрома.

С увеличаване на степента на окисление се повишават киселинните и окислителни свойства на хрома.Производните на Cr 2+ са много силни редуциращи агенти. Йонът Cr 2+ се образува на първия етап на разтваряне на хром в киселини или по време на редукцията на Cr 3+ в кисел разтвор с цинк. Азотният хидрат Cr(OH) 2 по време на дехидратация преминава в Cr 2 O 3 . Cr 3+ съединенията са стабилни във въздуха. Те могат да бъдат както редуциращи, така и окислителни агенти. Cr 3+ може да бъде редуциран в кисел разтвор с цинк до Cr 2+ или окислен в алкален разтвор до CrO 4 2- с бром и други окислители. Хидроксид Cr (OH) 3 (по-точно Cr 2 O 3 nH 2 O) е амфотерно съединение, което образува соли с катиона Cr 3+ или соли на хромовата киселина HCrO 2 - хромити (например KC-O 2, NaCrO 2). Cr 6+ съединения: CrO 3 хромен анхидрид, хромови киселини и техните соли, сред които най-важни са хроматите и дихроматите - силни окислители. Хромът образува голям брой соли с кислород-съдържащи киселини. Хромовите комплексни съединения са известни; комплексните съединения на Cr 3+ са особено многобройни, в които хромът има координационно число 6. Има значителен брой съединения на хромовия пероксид

Вземете Chrome.В зависимост от целта на употреба, хромът се получава в различна степен на чистота. Суровината обикновено са хромирани шпинели, които се обогатяват и след това се стопяват с поташ (или сода) в присъствието на атмосферен кислород. По отношение на основния компонент на рудите, съдържащи Cr 3 +, реакцията е както следва:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3.5O 2 \u003d 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Полученият калиев хромат K 2 CrO 4 се излугва с гореща вода и действието на H 2 SO 4 го превръща в бихромат K 2 Cr 2 O 7 . Освен това, чрез действието на концентриран разтвор на H 2 SO 4 върху K 2 Cr 2 O 7, се получава хромен анхидрид C 2 O 3 или чрез нагряване на K 2 Cr 2 O 7 със сяра - хромов оксид (III) C 2 O 3.

Най-чистият хром се получава при промишлени условия или чрез електролиза на концентрирани водни разтвори на CrO 3 или Cr 2 O 3, съдържащи H 2 SO 4 , или чрез електролиза на хромов сулфат Cr 2 (SO 4) 3 . В този случай хромът се утаява върху катод от алуминий или неръждаема стомана. Пълно пречистване от примеси се постига чрез третиране на хром с високо чист водород при висока температура (1500-1700 °C).

Възможно е също така да се получи чист хром чрез електролиза на стопилки CrF 3 или CrCl 3, смесени с натриеви, калиеви, калциеви флуориди при температура от около 900 °C в атмосфера на аргон.

Хромът се получава в малки количества чрез редукция на Cr 2 O 3 с алуминий или силиций. При алуминотермичния метод предварително загрята смес от Cr 2 O 3 и Al на прах или стърготини с добавка на окислител се зарежда в тигел, където реакцията се инициира чрез запалване на смес от Na 2 O 2 и Al до тигела е пълен с хром и шлака. Хромът се топи силикотермично в дъгови пещи. Чистотата на получения хром се определя от съдържанието на примеси в Cr 2 O 3 и в Al или Si, използвани за възстановяване.

В промишлеността хромовите сплави се произвеждат в голям мащаб - ферохром и силикохром.

Приложение за хром.Използването на хром се основава на неговата топлоустойчивост, твърдост и устойчивост на корозия. Най-вече хромът се използва за топене на хромирани стомани. Алумино- и силикотермичният хром се използва за топене на нихром, нимонов, други никелови сплави и стелит.

Значително количество хром се използва за декоративни устойчиви на корозия покрития. Хромният прах е широко използван в производството на металокерамични продукти и материали за заваръчни електроди. Хромът под формата на Cr 3+ йон е примес в рубина, който се използва като скъпоценен камък и лазерен материал. Хромните съединения се използват за ецване на тъкани по време на боядисване. Някои хромови соли се използват като съставка в дъбени разтвори в кожената промишленост; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - като художествени бои. Хромит-магнезитовите огнеупорни продукти се произвеждат от смес от хромит и магнезит.

Хромните съединения (особено производните на Cr 6 +) са токсични.

Хром в тялото.Хромът е един от биогенните елементи, който постоянно се включва в тъканите на растенията и животните. Средното съдържание на хром в растенията е 0,0005% (92-95% от хрома се натрупва в корените), при животните - от десет хилядна до десет милионни от процента. При планктонните организми коефициентът на натрупване на хром е огромен - 10 000-26 000. По-високите растения не понасят концентрации на хром над 3-10 -4 mol/l. В листата той присъства като комплекс с ниско молекулно тегло, който не е свързан с субклетъчни структури. При животните хромът участва в метаболизма на липидите, протеините (част от ензима трипсин), въглехидратите (структурен компонент на глюкозо-резистентния фактор). Основният източник на хром в организма на животните и хората е храната. Намаляването на съдържанието на хром в храната и кръвта води до намаляване на скоростта на растеж, повишаване на холестерола в кръвта и намаляване на чувствителността на периферните тъкани към инсулин.

Отравяне с хром и неговите съединения възникват по време на тяхното производство; в машиностроенето (галванични покрития); металургия (легиращи добавки, сплави, огнеупорни материали); при производството на кожи, бои и др. Токсичността на хромовите съединения зависи от тяхната химична структура: дихроматите са по-токсични от хроматите, Cr(VI) съединенията са по-токсични от Cr(II), Cr(III) съединенията. Началните форми на заболяването се проявяват с усещане за сухота и болка в носа, възпалено гърло, затруднено дишане, кашлица и др.; те могат да изчезнат, когато контактът с Chrome бъде прекратен. При продължителен контакт с хромови съединения се развиват признаци на хронично отравяне: главоболие, слабост, диспепсия, загуба на тегло и други. Функциите на стомаха, черния дроб и панкреаса са нарушени. Възможни са бронхит, бронхиална астма, дифузна пневмосклероза. При излагане на хром може да се развие дерматит и екзема по кожата. Според някои доклади съединенията на хрома, главно Cr(III), имат канцерогенен ефект.

Хромът е микроелемент, който се използва в различни форми. В биодобавките това обикновено е неговият хлорид или пиколинат (солта, която се абсорбира по-добре от червата). Комплексът, присъстващ в дрождите, известен като фактор на глюкозния толеранс и включващ хром, и три аминокиселини - глутамин, глицин и цистеин, се усвоява добре.

Полезни свойства на хрома и роля в организма

Хромът е от съществено значение за работата на инсулина. Този хормон е отговорен за транспортирането на глюкоза от кръвта до клетките, където тя се „изгаря“, за да освободи енергия. Инсулинът е ефективен и помага за поддържане на нормални нива на кръвната захар само ако тялото има достатъчно хром. Този метал увеличава броя на инсулиновите рецептори на клетъчната мембрана. Чрез повишаване на нашия глюкозен толеранс (способността да понасяме консумацията му без отрицателни последици за здравето) чрез повишаване на ефективността на инсулина, хромът инхибира производството му и в резултат на това инхибира превръщането на захарта в мазнини. Това води до намаляване на нивата на холестерола в кръвта (особено "лошия", т.е. липопротеините с ниска плътност) и триглицеридите.

Предотвратяване

Добавките с хром намаляват риска от диабет при инсулинорезистентни хора. Те произвеждат достатъчно инсулин, но чувствителността на клетките към него е намалена. В резултат на това, за да поддържа нормални нива на кръвната глюкоза, панкреасът трябва да отделя повишени количества от този ензим. Въпреки това, дори те може да не са достатъчни и тогава се развива диабет тип II (неинсулинозависим) с излишък на кръвна захар, който обикновено е придружен от затлъстяване и хиперхолестеролемия (висок холестерол) с всички произтичащи от това последици. Този риск се намалява от профилактичната употреба на хром, който намалява инсулиновата резистентност и по този начин повишава глюкозния толеранс.

Ползите от хрома

Стресът, инфекцията, повишената физическа активност ускоряват „изгарянето“ на глюкозата и в резултат на това мобилизирането на хром, който се отделя по-интензивно с урината. Същото се наблюдава при хипергликемични екзацербации при пациенти с диабет. Приемът на хром от храната обикновено не е на ниво, така че в такива ситуации е препоръчително да приемате неговите добавки.

Показания и употреба на хром, препоръчителна дневна доза, противопоказания, хранителни източници на хром

Няма препоръчителни дневни дози за хром, но се смята, че дефицитът на хром при възрастни може да бъде предотвратен с дози от 50 до 200 микрограма на ден. Трябва да се отбележи, че дори при разнообразна, здравословна диета получаването на 200 микрограма хром на ден от храната е почти невъзможно. Стандартното меню обикновено ни дава 40-50 mcg / ден, а гладната диета (например при отслабване), разбира се, по-малко.

- Недостатък. Дефицитът на хром е изпълнен с раздразнителност, наддаване на тегло и нарушена чувствителност на крайниците, както и влошаване на инсулинонезависимия диабет.

Излишък. Добавките с хром изглеждат безвредни. Въпреки това, високите им дози затрудняват храносмилането и.

Показания за употреба на хром

Затруднено усвояване на протеини, мазнини или въглехидрати.

Повишени нива на кръвната захар (инсулинова резистентност, диабет тип II).

Повишени кръвни нива на "лош" холестерол (липопротеини с ниска плътност) и триглицериди.

Противопоказания

Пациентите с диабет трябва да приемат хром само след консултация с лекар. Може да се наложи да коригират дозите си инсулин и/или други лекарства, вече предписани за тяхното заболяване.

Методи на приложение

Дози

Обикновено хромът в добавките се комбинира с други минерали, така че е необходимо да се посочи количеството му в препарата според надписа на опаковката. В една таблетка или капсула трябва да бъде от 25 до 200 mcg (повечето е опасно). Такива хранителни добавки се приемат като общоукрепващо средство, както и при отслабване с гладна диета и за повишаване на ефективността на инсулина.

"Национален изследователски Томски политехнически университет"

Институт по геоекология и геохимия на природните ресурси

хром

По дисциплина:

Химия

Завършено:

ученик на група 2G41 Ткачева Анастасия Владимировна 29.10.2014г.

Проверено:

учител Стас Николай Федорович

Позиция в периодичната система

хром- елемент от странична подгрупа от 6-та група от 4-ти период от периодичната система от химични елементи на Д. И. Менделеев с атомен номер 24. Обозначава се със символа кр(лат. хром). проста субстанция хром- твърд синкаво-бял метал. Понякога хромът се нарича черен метал.

Структурата на атома

17 Cl) 2) 8) 7 - диаграма на структурата на атома

1s2s2p3s3p - електронна формула

Атомът се намира в период III и има три енергийни нива

Атомът се намира в VII в групата, в основната подгрупа - на външно енергийно ниво от 7 електрона

Свойства на елемента

Физически свойства

Хромът е бял лъскав метал с кубична решетка, центрирана по тялото, \u003d 0,28845 nm, характеризираща се с твърдост и крехкост, с плътност 7,2 g / cm 3, един от най-твърдите чисти метали (втори след берилия, волфрама и уран), с точка на топене 1903 градуса. И с точка на кипене около 2570 градуса. C. Във въздуха повърхността на хрома е покрита с оксиден филм, който го предпазва от по-нататъшно окисление. Добавянето на въглерод към хром допълнително увеличава неговата твърдост.

Химични свойства

Хромът при нормални условия е инертен метал, при нагряване става доста активен.

Взаимодействие с неметали

При нагряване над 600°C хромът изгаря в кислород:

4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3.

Той реагира с флуор при 350°C, с хлор при 300°C, с бром при температура на червена топлина, образувайки хром (III) халиди:

2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 .

Той реагира с азот при температури над 1000°C, за да образува нитриди:

2Cr + N 2 = 2CrN

или 4Cr + N 2 = 2Cr 2 N.

2Cr + 3S = Cr 2 S 3 .

Реагира с бор, въглерод и силиций, за да образува бориди, карбиди и силициди:

Cr + 2B = CrB 2 (възможно е образуването на Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 4),

2Cr + 3C \u003d Cr 2 C 3 (възможно е образуването на Cr 23 C 6, Cr 7 B 3),

Cr + 2Si = CrSi 2 (възможно образуване на Cr 3 Si, Cr 5 Si 3, CrSi).

Той не взаимодейства директно с водорода.

Взаимодействие с вода

В горещо фино смляно състояние хромът реагира с вода, образувайки хромов (III) оксид и водород:

2Cr + 3H 2 O \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2

Взаимодействие с киселини

В електрохимичната серия от напрежения на металите хромът е преди водорода, той измества водорода от разтвори на неокисляващи киселини:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;

Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2.

В присъствието на атмосферен кислород се образуват соли на хром (III):

4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H2O.

Концентрираните азотна и сярна киселини пасивират хрома. Хромът може да се разтвори в тях само при силно нагряване, образуват се соли на хром (III) и продукти за редукция на киселина:

2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O;

Cr + 6HNO 3 \u003d Cr (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.

Взаимодействие с алкални реагенти

Във водни разтвори на алкали хромът не се разтваря; той бавно реагира с алкални стопи, за да образува хромити и освобождава водород:

2Cr + 6KOH \u003d 2KCrO 2 + 2K 2 O + 3H 2.

Реагира с алкални стопилки на окислители, като калиев хлорат, докато хромът преминава в калиев хромат:

Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O.

Възстановяване на метали от оксиди и соли

Хромът е активен метал, способен да измества металите от разтворите на техните соли: 2Cr + 3CuCl 2 = 2CrCl 3 + 3Cu.

Свойства на простото вещество

Стабилен във въздуха поради пасивиране. По същата причина не реагира със сярна и азотна киселини. При 2000 °C той изгаря с образуването на зелен хромов (III) оксид Cr 2 O 3, който има амфотерни свойства.

Синтезирани съединения на хром с бор (бориди Cr 2 B, CrB, Cr 3 B 4, CrB 2, CrB 4 и Cr 5 B 3), с въглерод (карбиди Cr 23 C 6, Cr 7 C 3 и Cr 3 C 2) , със силиций (силициди Cr 3 Si, Cr 5 Si 3 и CrSi) и азот (нитриди CrN и Cr 2 N).

Cr(+2) съединения

Степента на окисление +2 съответства на основния оксид CrO (черен). Cr 2+ соли (сини разтвори) се получават чрез редуциране на Cr 3+ соли или дихромати с цинк в кисела среда („водород по време на изолиране“):

Всички тези Cr 2+ соли са силни редуциращи агенти, до степен, че изместват водорода от водата при престоя. Кислородът във въздуха, особено в кисела среда, окислява Cr 2+, в резултат на което синият разтвор бързо става зелен.

Кафяв или жълт Cr(OH) 2 хидроксид се утаява, когато алкали се добавят към разтвори на соли на хром(II).

Синтезирани са хромови дихалогениди CrF 2 , CrCl 2 , CrBr 2 и CrI 2

Cr(+3) съединения

Степента на окисление +3 съответства на амфотерния оксид Cr 2 O 3 и хидроксида Cr (OH) 3 (и двата зелени). Това е най-стабилното състояние на окисление на хрома. Хромните съединения в това състояние на окисление имат цвят от мръсно лилав (йон 3+) до зелен (аниони присъстват в координационната сфера).

Cr 3+ е склонен към образуване на двойни сулфати под формата M I Cr (SO 4) 2 12H 2 O (стипца)

Хром (III) хидроксид се получава чрез действие с амоняк върху разтвори на хром (III) соли:

Cr+3NH+3H2O→Cr(OH)↓+3NH

Могат да се използват алкални разтвори, но в техния излишък се образува разтворим хидроксо комплекс:

Cr+3OH→Cr(OH)↓

Cr(OH)+3OH→

Чрез сливане на Cr 2 O 3 с алкали се получават хромити:

Cr2O3+2NaOH→2NaCrO2+H2O

Некалцинираният хром (III) оксид се разтваря в алкални разтвори и в киселини:

Cr2O3+6HCl→2CrCl3+3H2O

Когато съединенията на хром (III) се окисляват в алкална среда, се образуват хромови (VI) съединения:

2Na+3HO→2NaCrO+2NaOH+8HO

Същото нещо се случва, когато хромов (III) оксид се стопи с алкали и окислители или с алкали във въздуха (стопилката става жълта в този случай):

2Cr2O3+8NaOH+3O2→4Na2CrO4+4H2O

Хромни съединения (+4)[

При внимателно разлагане на хромов оксид (VI) CrO 3 при хидротермални условия се получава хромов оксид (IV) CrO 2, който е феромагнитен и има метална проводимост.

Сред хромовите тетрахалиди CrF 4 е стабилен, хромовият тетрахлорид CrCl 4 съществува само в пара.

Хромни съединения (+6)

Степента на окисление +6 съответства на киселия хромов оксид (VI) CrO 3 и на редица киселини, между които има равновесие. Най-простите от тях са хромовата H 2 CrO 4 и двухромната H 2 Cr 2 O 7 . Те образуват две серии от соли: съответно жълти хромати и оранжеви дихромати.

Хромният оксид (VI) CrO 3 се образува при взаимодействието на концентрирана сярна киселина с разтвори на дихромати. Типичен кисел оксид, когато взаимодейства с вода, той образува силни нестабилни хромови киселини: хромова H 2 CrO 4, дихромна H 2 Cr 2 O 7 и други изополни киселини с обща формула H 2 Cr n O 3n+1. Увеличаването на степента на полимеризация се случва с намаляване на pH, тоест повишаване на киселинността:

2CrO+2H→Cr2O+H2O

Но ако към оранжев разтвор на K 2 Cr 2 O 7 се добави алкален разтвор, как цветът става жълт отново, след като хромат K 2 CrO 4 се образува отново:

Cr2O+2OH→2CrO+HO

Не достига висока степен на полимеризация, както се случва при волфрама и молибдена, тъй като полихромната киселина се разлага на хромов (VI) оксид и вода:

H2CrnO3n+1→H2O+nCrO3

Разтворимостта на хроматите приблизително съответства на разтворимостта на сулфатите. По-специално, жълтият бариев хромат BaCrO 4 се утаява, когато бариеви соли се добавят към разтворите на хромат и дихромат:

Ba+CrO→BaCrO↓

2Ba+CrO+H2O→2BaCrO↓+2H

Образуването на кървавочервен, слабо разтворим сребърен хромат се използва за откриване на сребро в сплави с помощта на киселина за анализ.

Хром пентафлуорид CrF 5 и нестабилен хром хексафлуорид CrF 6 са известни. Получени са също летливи хромови оксихалиди CrO 2 F 2 и CrO 2 Cl 2 (хромил хлорид).

Хромовите (VI) съединения са силни окислители, например:

K2Cr2O7+14HCl→2CrCl3+2KCl+3Cl2+7H2O

Добавянето на водороден прекис, сярна киселина и органичен разтворител (етер) към бихромати води до образуването на син хромов пероксид CrO 5 L (L е молекула на разтворителя), който се екстрахира в органичния слой; тази реакция се използва като аналитична.

• Обозначение - Cr (Chromium);
• Период - IV;
• Група - 6 (VIб);
• Атомна маса - 51,9961;
• Атомно число - 24;
• Радиус на атом = 130 pm;
• Ковалентен радиус = 118 pm;
• Разпределение на електрони - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ;
• точка на топене = 1857°С;
• точка на кипене = 2672°С;
• Електроотрицателност (по Полинг / по Алпред и Рочов) = 1,66 / 1,56;
• Степен на окисление: +6, +3, +2, 0;
• Плътност (n.a.) \u003d 7,19 g / cm 3;
• Моларен обем = 7,23 cm 3 / mol.

Хромът (цвят, боя) е открит за първи път в златното находище Березовски (Среден Урал), първите споменавания датират от 1763 г., в работата си „Първите основи на металургията“ М. В. Ломоносов го нарича „червена оловна руда“.

Ориз. Структурата на атома на хрома.

Електронната конфигурация на атома на хрома е 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 (вижте Електронна структура на атомите). При образуването на химични връзки с други елементи може да участва 1 електрон, разположен на външното ниво 4s + 5 електрона от 3d подниво (общо 6 електрона), следователно в съединенията хромът може да приеме окислителни състояния от +6 до +1 (най-често срещаните са +6, +3, +2). Хромът е химически неактивен метал, той реагира с прости вещества само при високи температури.

Физични свойства на хрома:

• синкаво-бял метал;
• много твърд метал (при наличие на примеси);
• крехък при n. г.;
• пластмаса (в чист вид).

Химични свойства на хрома

• при t=300°C реагира с кислород:
  4Cr + 3O 2 \u003d 2Cr 2 O 3;
• при t>300°C реагира с халогени, образувайки смеси от халогениди;
• при t>400°C реагира със сяра, за да образува сулфиди:
  Cr + S = CrS;
• при t=1000°C, фино смлян хром реагира с азот, за да образува хромов нитрид (полупроводник с висока химическа устойчивост):
  2Cr + N2 = 2CrN;
• реагира с разредена солна и сярна киселини за освобождаване на водород:
  Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2;
  Cr + H 2 SO 4 \u003d CrSO 4 + H 2;
• топли концентрирани азотна и сярна киселини разтварят хрома.

С концентрирана сярна и азотна киселина при н.о. хромът не взаимодейства, хромът също не се разтваря в царска вода, заслужава да се отбележи, че чистият хром не реагира дори с разредена сярна киселина, причината за това явление все още не е установена. При продължително съхранение в концентрирана азотна киселина хромът е покрит с много плътен оксиден филм (пасивиран) и престава да реагира с разредени киселини.

Хромни съединения

Вече беше казано по-горе, че "любимите" степени на окисление на хрома са +2 (CrO, Cr (OH) 2), +3 (Cr 2 O 3, Cr (OH) 3), +6 (CrO 3, H 2 CrO 4).

Chrome е хромофор, т. е. елемент, който придава цвят на веществото, в което се съдържа. Например, в степен на окисление +3, хромът дава люляк-червен или зелен цвят (рубин, шпинел, смарагд, гранат); в степен на окисление +6 - жълто-оранжев цвят (крокоит).

Хромофорите, освен хром, са и желязо, никел, титан, ванадий, манган, кобалт, мед - всичко това са d-елементи.

Цветът на обичайните съединения, които включват хром:

• хром в степен на окисление +2:
  • хромов оксид CrO - червен;
  • хромов флуорид CrF 2 - синьо-зелен;
  • хромов хлорид CrCl 2 - няма цвят;
  • хромов бромид CrBr 2 - няма цвят;
  • хромов йодид CrI 2 - червено-кафяв.
• хром в степен на окисление +3:
  • Cr 2 O 3 - зелен;
  • CrF 3 - светло зелено;
  • CrCl 3 - виолетово-червен;
  • CrBr 3 - тъмно зелено;
  • CrI 3 - черен.
• хром в степен на окисление +6:
  • CrO 3 - червен;
  • калиев хромат K 2 CrO 4 - лимонено жълто;
  • амониев хромат (NH 4) 2 CrO 4 - златисто жълт;
  • калциев хромат CaCrO 4 - жълт;
  • оловен хромат PbCrO 4 - светлокафяво-жълт.

хромови оксиди:

• Cr +2 O - основен оксид;
• Cr 2 +3 O 3 - амфотерен оксид;
• Cr +6 O 3 - киселинен оксид.

Хром хидроксиди:

• ".

  Приложение на хром

  • като легираща добавка при топенето на топлоустойчиви и устойчиви на корозия сплави;
  • за хромиране на метални изделия, за да им се придаде висока устойчивост на корозия, устойчивост на абразия и красив външен вид;
  • Сплавите хром-30 и хром-90 се използват в дюзи за плазмени горелки и в авиационната индустрия.

Съдържанието на статията

ХРОМ– (Хром) Cr, химичен елемент 6(VIb) от групата на Периодичната система. Атомно число 24, атомна маса 51,996. Известни са 24 изотопа на хром от 42 Cr до 66 Cr. Изотопите 52 Cr, 53 Cr, 54 Cr са стабилни. Изотопният състав на естествения хром: 50 Cr (период на полуразпад 1,8 10 17 години) - 4,345%, 52 Cr - 83,489%, 53 Cr - 9,501%, 54 Cr - 2,365%. Основните степени на окисление са +3 и +6.

През 1761 г. професор по химия в университета в Санкт Петербург Йохан Готлоб Леман в източното подножие на Уралските планини в рудника Березовски открива забележителен червен минерал, който при натрошаване на прах дава ярко жълт цвят. През 1766 г. Леман донася проби от минерала в Санкт Петербург. След третиране на кристалите със солна киселина, той получава бяла утайка, в която намира олово. Леман нарече минерала сибирско червено олово (plomb rouge de Sibérie), сега е известно, че това е крокоит (от гръцки "krokos" - шафран) - естествен оловен хромат PbCrO 4.

Германският пътешественик и натуралист Петер Симон Палас (1741-1811) ръководи експедицията на Петербургската академия на науките в централните райони на Русия и през 1770 г. посещава Южен и Среден Урал, включително мината Березовски и подобно на Леман става интересува се от крокоит. Палас пише: „Този ​​невероятен червен оловен минерал не се намира в нито едно друго находище. Пожълтява, когато се смила на прах и може да се използва в миниатюрното изкуство. Въпреки рядкостта и трудността на доставката на крокоит от мината Березовски в Европа (отне почти две години), използването на минерала като оцветител беше оценено. В Лондон и Париж в края на 17 век. всички знатни личности се возеха в карети, боядисани с фино смлян крокоит, освен това най-добрите образци на сибирско червено олово бяха добавени към колекциите на много минералогични шкафове в Европа.

През 1796 г. проба от крокоит идва при Никола-Луи Вокелин (1763–1829), професор по химия в Парижкото минералогично училище, който анализира минерала, но не открива нищо в него освен оксиди на олово, желязо и алуминий. Продължавайки изследването на сибирското червено олово, Вокелин сварява минерала с разтвор на поташ и след отделяне на бялата утайка от оловен карбонат получава жълт разтвор на неизвестна сол. При третиране с оловна сол се образува жълта утайка, с живачна сол, червена, а при добавяне на калаен хлорид разтворът става зелен. Разлагайки крокоит с минерални киселини, той получава разтвор на "червена оловна киселина", чието изпаряване дава рубиненочервени кристали (сега е ясно, че е хромен анхидрид). След като ги калцинира с въглища в графитен тигел, след реакцията той открива много враснали сиви игловидни кристали от непознат дотогава метал. Vauquelin заяви високата огнеупорност на метала и неговата устойчивост на киселини.

Воклен нарече новия елемент хром (от гръцки crwma - цвят, цвят) с оглед на множеството многоцветни съединения, образувани от него. Въз основа на своите изследвания Вокелин за първи път заявява, че смарагдовият цвят на някои скъпоценни камъни се дължи на примеса на хромови съединения в тях. Например естественият смарагд е наситенозелен берил, в който алуминият е частично заменен от хром.

Най-вероятно Vauquelin е получил не чист метал, а неговите карбиди, както се вижда от игловидната форма на получените кристали, но Парижката академия на науките въпреки това регистрира откриването на нов елемент и сега Vauquelin с право се смята за откривател на елемента № 24.

Юрий Крутяков