الأحماض المعدنية والقلويات. I. الأحماض المعدنية ما ينطبق على الأحماض المعدنية

حمض معدني

حمض معدني، حمض غير عضوي قوي، مثل الهيدروكلوريك (HCl)، النتريك (HNO3) أو حمض الكبريتيك (H2SO4).

القاموس الموسوعي العلمي والتقني.

انظر ما هو "الحمض المعدني" في القواميس الأخرى:

حمض معدني- حمض غير عضوي...

حمض المعادن الكاوية HN03؛ في شكل مركز يمكن أن يسبب حروقًا جلدية شديدة. يؤدي تناول الحمض إلى ألم حارق حاد وتقرحات في الفم والبلعوم والمريء والمعدة. للعلاج فورا... ... المصطلحات الطبية

حمض النيتريك- (حمض النيتريك) حمض المعادن الكاوية HN03؛ في شكل مركز يمكن أن يسبب حروقًا جلدية شديدة. يؤدي تناول الحمض إلى ألم حارق حاد وتقرحات في الفم والبلعوم والمريء والمعدة. لتلقي العلاج... ... القاموس التوضيحي للطب

المياه المعدنية هي مياه تحتوي على أملاح مذابة وعناصر نزرة بالإضافة إلى بعض المكونات النشطة بيولوجيا. ومن بين المياه المعدنية تتميز مياه الشرب المعدنية الطبيعية والمياه المعدنية للاستخدام الخارجي... ... ويكيبيديا

حمض غير عضوي- حمض معدني... قاموس المرادفات الكيميائية I

GOST 4640-93: الصوف المعدني. تحديد- المصطلحات GOST 4640 93: الصوف المعدني. المواصفات الفنية الوثيقة الأصلية: 7.2 تحديد مقاومة الماء (الرقم الهيدروجيني) 7.2.1 الأجهزة والمعدات والكواشف فرن كهربائي للغرفة، يوفر درجات حرارة تسخين تصل إلى 600 درجة مئوية وتلقائي... ... كتاب مرجعي للقاموس لمصطلحات التوثيق المعياري والتقني

عام... ويكيبيديا

المعدنية والمعدنية والمعدنية. 1. صفة. إلى المعدنية. حمض معدني. الثروة المعدنية لاتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية. المملكة المعدنية. 2. تحتوي على معادن. مياه معدنية. الربيع المعدنية. الأملاح المعدنية. || يستخرج من المعادن...... قاموس أوشاكوف التوضيحي

الآسيوي، أو الهندي (الكوليرا آسياتيكا، الفصل الهندي)، هو مرض معدٍ حاد ومعدي. كما يتبين من الاسم، موطن X هو آسيا؛ هنا يهيمن بشكل مستوطن في البنغال على الروافد السفلية لنهر الجانج وبراهمابوترا؛... ...

يتم تطبيق الاسم العام عادة على كل تلك المواد الكيميائية. التفاعلات التي يتم فيها إضافة الماء. هذه التفاعلات عديدة ومتنوعة للغاية، وتحدث في كل مكان في الطبيعة، وتستخدم باستمرار في المختبر... ... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون

لإثبات وجود الأحماض المعدنية في الدياليتات يتم تحديد حموضة هذه السوائل ووجود الأحماض المقابلة لها.

يتم تحديد حموضة الدياليات باستخدام المؤشرات الحمضية القاعدية، والتي تغير لونها في بيئة حمضية (بنفسجي الميثيل، برتقالي الميثيل، أحمر الكونغو، إلخ).

تتم إضافة بضع قطرات من المحلول المؤشر إلى كمية صغيرة من الديالة، ويشير تغير لونها إلى وجود الأحماض في سوائل الاختبار. عن طريق إضافة محلول الميثيل البنفسجي (نطاق الرقم الهيدروجيني لانتقال اللون 0.1-1.5 و1.5-3.2) إلى سائل الاختبار مع الرقم الهيدروجيني = 1.5...3.2، يتحول اللون الأخضر للمؤشر إلى اللون الأرجواني. يتحول اللون الأحمر للميثيل البرتقالي إلى اللون الأصفر عند درجة الحموضة = 3.0...4.4. اللون الأزرق البنفسجي لأحمر الكونغو عند درجة الحموضة = 3.0...5.2 يتحول إلى اللون الأحمر. للتحقق من حموضة المستخلصات (الديالات) ولتحديد الرقم الهيدروجيني للوسط تقريبًا، يمكن استخدام الورق المشرب بمؤشر عالمي.

بعد إنشاء تفاعل حمضي واضح لمستخلصات المواد البيولوجية أو الديالات، يتم فحص هذه السوائل بحثًا عن وجود أنيونات من أحماض الكبريتيك والنيتريك والهيدروكلوريك وغيرها.

إن اكتشاف أيونات الكبريتات وأيونات الكلوريد وأيونات الأحماض الأخرى في المستخلصات (الديالات) ليس دليلاً حتى الآن على التسمم بحمض الكبريتيك أو الهيدروكلوريك أو أي حمض آخر. ويفسر ذلك حقيقة أن أنيونات هذه الأحماض يمكن أن تكون في الجسم كجزء لا يتجزأ من الأعضاء والأنسجة.

لإثبات التسمم بالأحماض المعدنية، من الضروري إزالتها من الدياليات. في هذه الحالة، يتم تقطير الأحماض الحرة فقط. ولا يتم تقطير أملاح هذه الأحماض الواردة في المستخلصات من الأشياء قيد الدراسة. وبالنظر إلى أن أحماض الكبريتيك والنيتريك يتم تقطيرها عند درجات حرارة عالية نسبيا، يتم تحويل هذه الأحماض أولا إلى مركبات أكثر تطايرا، والتي تتحول بسهولة إلى نواتج التقطير أثناء عملية التقطير.

§ 1. حمض الكبريتيك

يمكن الإشارة إلى التسمم بحمض الكبريتيك من خلال ظهور الأشياء البحثية. على سبيل المثال، قد يتعرض الأشخاص الذين تناولوا حمض الكبريتيك المركز إلى تلف أنسجة الشفاه واللسان والمريء والمعدة وما إلى ذلك. وقد تتضرر الملابس المعرضة لحمض الكبريتيك. ومع ذلك، دليل على التسمم بحمض الكبريتيك هو اكتشافه في نواتج التقطير التي تم الحصول عليها بعد تقطير هذا الحمض من الديالات.

عزل حمض الكبريتيك من المواد البيولوجية.يتم سحق أعضاء الجثث المراد فحصها، وسكبها بالماء حتى يتم الحصول على كتلة تشبه المعجون، وتترك لمدة 1-2 ساعة، ويتم تصفية المستخلص الناتج، وغسيله، ومن ثم تقطير حمض الكبريتيك من الديالة.

أثناء دراسة سمية كيميائية لحمض الكبريتيك على الملابس أو الأشياء الأخرى، يمكن استخلاص هذا الحمض باستخدام الكحول الإيثيلي، حيث يذوب هذا الحمض ولا تذوب أملاحه. ولهذا الغرض يتم سحق المادة قيد الدراسة ويضاف إليها الكحول غير الإيثيلي. بعد مرور بعض الوقت، يتم تصفية السائل من الجزيئات الصلبة للمادة التي يتم اختبارها. يتم تبخير المرشح حتى يجف في حمام مائي. أضف 10 مل من الماء إلى البقايا الجافة، واغليها لعدة دقائق، ثم قم بتبريد السائل إلى درجة حرارة الغرفة. يتم تقطير حمض الكبريتيك من السائل الناتج وفحصه في نواتج التقطير.

تقطير حمض الكبريتيك.تتم إضافة برادة النحاس إلى الدياليتات وتسخينها. في هذه الحالة، يتم تكوين أنهيدريد حمض الكبريتيك SO 2، والذي يتم تقطيره وتجميعه في جهاز استقبال يحتوي على محلول. عندما يتفاعل أنهيدريد حامض الكبريتيك مع الماء واليود، يتكون حمض الكبريتيك:

طريقة تقطير حامض الكبريتيك هي كما يلي: تتم إضافة الدياليت وبرادة النحاس إلى دورق جهاز التقطير السائل، الذي يتكون من دورق وثلاجة بساق وجهاز استقبال. يتم إنزال نهاية الجذع في جهاز استقبال يحتوي على محلول. يتم وضع الدورق في حمام الزيت أو الرمل وتسخينه. إذا حدث تغير سريع في لون اليود أثناء التقطير، فسيتم إضافة محلوله إلى المتلقي في أجزاء صغيرة. بعد الانتهاء من تقطير حمض الكبريتيك، يضاف 2-3 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف إلى المتلقي ويتم تسخين السائل حتى يختفي اليود تمامًا، الذي لم يتفاعل مع سانجيد حامض الكبريتيك. يتم استخدام نواتج التقطير otiod المحررة للكشف عن حمض غير الكبريتيك.

للكشف عن حمض الكبريتيك في نواتج التقطير، يتم استخدام التفاعلات مع كلوريد الباريوم وخلات الرصاص وروديزونات الصوديوم.

التفاعل مع كلوريد الباريوم.أضف إلى 3-5 قطرات من نواتج التقطير 1-2 قطرات من محلول كلوريد الباريوم 5%. يشير ظهور راسب أبيض من كبريتات الباريوم إلى وجود حمض الكبريتيك

الكثير في نواتج التقطير. لا يذوب الراسب الناتج في أحماض النيتريك والهيدروكلوريك وكذلك القلويات.

رد فعل مع خلات الرصاص.أضف إلى بضع قطرات من نواتج التقطير 2-3 قطرات من محلول خلات الرصاص بنسبة 3%. في وجود حمض الكبريتيك، يترسب راسب أبيض من كبريتات الرصاص، وهو غير قابل للذوبان في حامض النيتريك، ولكنه يذوب في القلويات الكاوية في محلول خلات الأمونيوم عند تسخينه:

رد فعل مع روديزونات الصوديوميعتمد على حقيقة أن روديزونات الصوديوم وسلياميد الباريوم يشكلان روديزونات الباريوم، التي لها لون أحمر. إضافة حمض الكبريتيك أو الكبريتات إلى توباريوم روديزونات يتحلل. في هذه الحالة يتكون راسب من كبريتات الباريوم ويختفي اللون الأحمر للروديزونات:

تنفيذ رد الفعل.يتم وضع قطرة من محلول كلوريد الباريوم 1% وقطرة من محلول روديسونات الصوديوم 0.2% المحضر حديثًا على ورق الترشيح. في هذه الحالة، تصبح البقعة الموجودة على الورق حمراء اللون. ضع 1-2 قطرات من نواتج التقطير على هذه البقعة. في وجود حمض الكبريتيك يختفي لون البقعة. هذا التفاعل خاص بالكبريتات وحمض الكبريتيك.

الإنجاز العظيم الثالث للكيمياء في القرن الثالث عشر هو الإنتاج الأحماض المعدنية. تم العثور على الإشارات الأولى لأحماض الكبريتيك والنيتريك في مخطوطة بيزنطية من القرن الثالث عشر.

حتى في العصور القديمة، لوحظ أنه عند تسخين الشبة أو الزاج، يتم إطلاق "الأبخرة الحامضة". ومع ذلك، تم إتقان إنتاج حامض الكبريتيك لأول مرة فقط في نهاية القرن الثالث عشر. تصف كتب جابر تجربة الحصول على أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك، وكذلك الماء الملكي.

تم استخدام حمض الكبريتيك لفترة طويلة فقط ككاشف في المختبرات، ومن النصف الثاني من القرن الثامن عشر. تم استخدامه في الممارسة الحرفية - أولاً لمواد التلوين ثم أيضًا للتبييض. في عام 1744، اكتشف مستشار الجبل الساكسوني بارث من فرايبرغ عملية سلفنة النيلي واستخدمها لأول مرة لصبغ الصوف. وفي هذا الصدد، يتزايد الطلب على حامض الكبريتيك بشكل مستمر وظهرت طرق رشيدة لإنتاجه. نظم جي إتش بيرنهاردت وإتش آي كولر العديد من مصانع حمض الكبريتيك، خاصة في ولاية ساكسونيا. قامت هذه الشركات بتزويد حامض الكبريتيك إلى فرانكفورت وبريمن ونورمبرغ وأيضًا خارج ألمانيا. في نهاية القرن الثامن عشر. يعمل 30 مصنعًا لحمض الكبريتيك في جبال أوري وحدها. وفي الوقت نفسه تقريبًا، ظهرت مصانع مماثلة في بوهيميا وهارز. تنتمي أكبر الشركات المنتجة لحمض الكبريتيك إلى الشركة المصنعة يوهان ديفيد ستارك من بلسن. كان ستارك، وهو متخصص ذو خبرة في ألياف القطن، أول من أدرك أهمية حمض الكبريتيك كمادة مساعدة في تبييض القطن.

إن التطور السريع لمصانع النسيج خلال عصر الثورة الصناعية، والذي تم بفضل إنشاء آلات النسيج والغزل، أصبح ممكنا فقط فيما يتعلق باستخدام أساليب كيميائية فعالة جديدة لتبييض وصباغة الأقمشة. تم إنشاء أول مصنع إنجليزي لحمض الكبريتيك في ريتشموند (بالقرب من لندن) على يد الدكتور وارد عام 1736. وكان ينتج حوالي 200 لتر من حامض الكبريتيك يوميًا في 50 وعاء زجاجي. بعد عشر سنوات (في عام 1746)، قام روبوك وغاربيت بتحسين هذا الإنتاج بشكل كبير: فبدلاً من الأسطوانات الزجاجية، بدأوا في استخدام غرف الرصاص. أفاد فيستر أنه في بعض مصانع حمض الكبريتيك كان هناك ما يصل إلى 360 غرفة رصاص قيد التشغيل في ذلك الوقت. فقط في غلاسكو وبرمنغهام في نهاية القرن الثامن عشر. وكانت ثماني شركات من هذا القبيل تعمل بالفعل.

في عام 1750، اكتشف منزل إدنبره أنه يمكن استخدام حمض الكبريتيك كبديل للحليب الحامض للتحمض في تبييض الكتان والقطن. كان استخدام حامض الكبريتيك أكثر ربحية من استخدام اللبن الرائب. أولا، كان حمض الكبريتيك أرخص، وثانيا، جعل التبييض بحمض الكبريتيك من الممكن تقليل مدة العملية من 2-3 أسابيع إلى 12 ساعة.

على عكس حمض الكبريتيك، بدأ استخدام حمض النيتريك في الممارسة الحرفية في وقت سابق بكثير. لقد كان منتجًا قيمًا يستخدم على نطاق واسع في تعدين المعادن الثمينة. في البندقية، أحد أكبر المراكز الثقافية والعلمية في عصر النهضة، تم استخدام حمض النيتريك في القرن الخامس عشر. لفصل الذهب والفضة. وسرعان ما حذت دول أخرى مثل فرنسا وألمانيا وإنجلترا حذوها. أصبح هذا ممكنا بفضل حقيقة أن أعظم التقنيين في عصر النهضة - بيرنجوتشيو وأجريكولا وإيركر - وصفوا طرق إنتاج حمض النيتريك. وفقًا لهذا الوصف، تم وضع الملح الصخري مع الشبة أو الزاج في قوارير طينية، ثم تم وضعها في صفوف في الفرن وتسخينها. تم تكثيف الأبخرة "الحامضة" في أجهزة استقبال خاصة. غالبًا ما يتم استخدام طريقة مماثلة لإنتاج حمض النيتريك في التعدين وعلم المعادن وإنتاج المنتجات الكيميائية الأخرى عن طريق التقطير. ومع ذلك، كانت محطات التقطير باهظة الثمن في ذلك الوقت، وذلك حتى القرن الثامن عشر. تم استخدامها لأغراض أخرى. في القرن ال 18 كان هناك مصنع ضخم في هولندا ينتج ما يقرب من 20 ألف رطل من حمض النيتريك سنويًا. منذ عام 1788، تم إنتاج حمض النيتريك، إلى جانب المنتجات الأخرى، في بافاريا (في بلدة ماركتريدويتز) في مصنع كيميائي أسسه فيكينشر.

لم تتغير تكنولوجيا إنتاج حمض النيتريك بشكل ملحوظ حتى نهاية القرن الثامن عشر. كانت المعاوجات مصنوعة من الزجاج والمعدن، وغالبًا ما كانت مطلية بالمينا. تم وضع من 24 إلى 40 معوجة في فرن خاص مرة واحدة. تم تمييز حامض النيتريك بين درجات القوة الأولى والثانية والثالثة. تم استخدامه لأغراض مختلفة: عزل المعادن الثمينة، للرسم القرمزي، لمعالجة النحاس، في صناعة الفراء، في صناعة القبعات، نقش النحاس، إلخ.

حتى في القرن السادس عشر. تم اكتشاف حمض الهيدروكلوريك، وتم الحصول على الماء الملكي عن طريق إذابة الأمونيا في حمض النيتريك. بمساعدة حمض النيتريك والأكوا ريجيا، كان من الممكن تحقيق درجة عالية إلى حد ما من استخراج المعادن النبيلة من الخامات. استخدم الكيميائيون هذه الظاهرة "كدليل" على التحول. لقد أوضحوا الزيادة في إنتاج المعادن النبيلة من خلال حقيقة أنه نتيجة للتحويل، من المفترض أن تظهر مادة جديدة - الفضة أو الذهب. كما أكدت "الفلسفة التجريبية" التي ظهرت خلال عصر النهضة على "الفودكا القوية". وقد أكدت بعض العمليات الكيميائية التي تمت باستخدام هذا المركب الأفكار الذرية.

كما ذكر ليبافيوس وفاسيلي فالنتينوس حمض الهيدروكلوريك. ومع ذلك، فإن الوصف التفصيلي الأول للعمليات الكيميائية لإنتاج حمض الهيدروكلوريك تركه جلوبر فقط. تم الحصول على حمض الهيدروكلوريك من ملح الطعام والزاج. على الرغم من أن جلوبر كتب عن إمكانية استخدامات متنوعة لحمض الهيدروكلوريك (خاصة كتوابل للطعام)، إلا أن الطلب عليه كان قليلًا لفترة طويلة. وقد نما بشكل ملحوظ فقط بعد أن طور الكيميائيون تقنية لتبييض الأقمشة باستخدام الكلور. بالإضافة إلى ذلك، تم استخدام حمض الهيدروكلوريك للحصول على الجيلاتين والغراء من العظام ولإنتاج اللون الأزرق البروسي.

لا يمكن عزل حمض الهيدروكلوريك (HClO، وما إلى ذلك) على شكل مركبات فردية، فهي موجودة فقط في المحاليل.

بناءً على تركيبها الكيميائي، يميزون بين الأحماض الخالية من الأكسجين (HCl، H2S، HF، HCN) والأحماض المحتوية على الأكسجين (أحماض الأكسو) (H2SO4، H3PO4). يمكن وصف تركيبة الأحماض الخالية من الأكسجين بالصيغة: H n X، حيث X هو عنصر كيميائي يشكل حمضًا (هالوجين، كالكوجين) أو جذريًا خاليًا من الأكسجين: على سبيل المثال، الهيدروبروميك HBr، الهيدروسيانيك HCN، حمض الهيدروزيديك. أحماض HN3. وفي المقابل، فإن جميع الأحماض المحتوية على الأكسجين لها تركيبة يمكن التعبير عنها بالصيغة: H n XO m، حيث X هو العنصر الكيميائي الذي يشكل الحمض.

غالبًا ما ترتبط ذرات الهيدروجين الموجودة في الأحماض المحتوية على الأكسجين بالأكسجين بواسطة رابطة تساهمية قطبية. تُعرف الأحماض بعدة (عادةً اثنين) من الأشكال التوتوميرية أو الأيزومرية، والتي تختلف في موضع ذرة الهيدروجين:

تشكل فئات معينة من الأحماض غير العضوية مركبات تشكل فيها ذرات العنصر المكون للحمض هياكل جزيئية متجانسة وغير متجانسة. الأحماض الأيزوبولية هي أحماض ترتبط فيها ذرات العنصر المكون للحمض من خلال ذرة الأكسجين (جسر الأكسجين). ومن الأمثلة على ذلك أحماض الكبريت H 2 S 2 O 7 و H 2 S 3 O 10 والأحماض متعددة الألوان H 2 Cr 2 O 7 و H 2 Cr 3 O 10 . تسمى الأحماض التي تحتوي على عدة ذرات من العناصر المختلفة المكونة للحمض والمتصلة من خلال ذرة الأكسجين بالأحماض المتعددة غير المتجانسة. هناك أحماض يتكون تركيبها الجزيئي من سلسلة من الذرات المتماثلة المكونة للحمض، على سبيل المثال في الأحماض المتعددة الأيونات H 2 S n O 6 أو في السلفان H 2 S n حيث n≥2.

texvcغير معثور عليه؛ راجع math/README للحصول على تعليمات الإعداد.): \mathsf(HA + H_2O \rightleftarrows H_3O^+ + A^-) غير قادر على تحليل التعبير (ملف قابل للتنفيذ texvcغير معثور عليه؛ راجع math/README للحصول على تعليمات الإعداد.): \mathsf(HA \rightarrow H^+ + A^-)(تدوين مبسط)

حامض	معنى (م – ن)	ك أ
حمض الهيدروكلوريك	0	10 −8
H3AsO3	0	10 −10
ح2سو3	1	10 −2
ن 3 ص 4	1	10 −2
حمض الهيدروكلوريك3	2	10 1
H2SO4	2	10 3
حمض الهيدروكلوريك4	3	10 10

يرجع هذا النمط إلى زيادة استقطاب رابطة H-O بسبب التحول في كثافة الإلكترون من الرابطة إلى ذرة الأكسجين السالبة كهربيًا على طول روابط π المتنقلة E=O وإلغاء تحديد كثافة الإلكترون في الأنيون.

الأحماض غير العضوية لها خصائص مشتركة بين جميع الأحماض، بما في ذلك: تلوين المؤشرات، إذابة المعادن النشطة مع إطلاق الهيدروجين (ما عدا HNO 3)، القدرة على التفاعل مع القواعد والأكاسيد الأساسية لتكوين الأملاح، على سبيل المثال:

غير قادر على تحليل التعبير (ملف قابل للتنفيذ texvcغير معثور عليه؛ راجع math/README للحصول على تعليمات الإعداد.): \mathsf(2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow) غير قادر على تحليل التعبير (ملف قابل للتنفيذ texvcغير معثور عليه؛ راجع math/README للحصول على تعليمات الإعداد.): \mathsf(HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O) غير قادر على تحليل التعبير (ملف قابل للتنفيذ texvcغير معثور عليه؛ راجع math/README للحصول على تعليمات الإعداد.): \mathsf(2HCl + CaO \rightarrow CaCl_2 + H_2O)

عدد ذرات الهيدروجين التي تنقسم من جزيء الحمض والتي يمكن استبدالها بمعدن لتكوين ملح يسمى قاعدية الحمض. يمكن تقسيم الأحماض إلى 1 و 2 و 3 أساسية. الأحماض ذات القاعدية الأعلى غير معروفة.

العديد من الأحماض غير العضوية أحادية القاعدة: أحماض الهيدروهاليك HHal، النيتريك HNO 3، الكلوريك HClO 4، ثيوسيانات الهيدروجين HSCN، إلخ. حمض الكبريتيك H 2 SO 4، الكروميك H 2 CrO 4، كبريتيد الهيدروجين H 2 S هي أمثلة على الأحماض الثنائية القاعدة، إلخ.

تنفصل الأحماض المتعددة القاعدة تدريجيًا، ولكل خطوة ثابت حموضة خاص بها، وكل خطوة لاحقة تكون دائمًا أقل من سابقتها بحوالي خمسة أوامر من حيث الحجم. معادلات التفكك لحمض الأرثوفوسفوريك التريباسيك مبينة أدناه:

غير قادر على تحليل التعبير (ملف قابل للتنفيذ texvcغير معثور عليه؛ راجع math/README للحصول على تعليمات الإعداد.): \mathsf(H_3PO_4 \rightleftarrows H^+ + H_2PO_4^- \ \ K_(a1) = 7\cdot 10^(-3)) غير قادر على تحليل التعبير (ملف قابل للتنفيذ texvcغير معثور عليه؛ راجع الرياضيات/README للحصول على تعليمات الإعداد.): \mathsf(H_2PO_4^- \rightleftarrows H^+ + HPO_4^(2-) \ \ K_(a2) = 6\cdot 10^(-8)) غير قادر على تحليل التعبير (ملف قابل للتنفيذ texvcغير معثور عليه؛ راجع الرياضيات/README للحصول على تعليمات الإعداد.: \mathsf(HPO_4^(2-) \rightleftarrows H^+ + PO_4^(3-) \ \ K_(a3) = 1\cdot 10^(-12))

تحدد الأساس عدد صفوف الأملاح المتوسطة والحمضية - المشتقات الحمضية.

فقط ذرات الهيدروجين التي تشكل جزءًا من مجموعات الهيدروكسي -OH هي القادرة على الاستبدال، لذلك، على سبيل المثال، يشكل حمض الأرثوفوسفوريك H 3 PO 4 أملاح متوسطة - فوسفات الشكل Na 3 PO 4، وسلسلتين من الأملاح الحمضية - الهيدروفوسفات Na 2 HPO 4 وفوسفات ثنائي الهيدروجين NaH 2 PO 4 . في حين أن حمض الفوسفور H 2 (HPO 3) يحتوي على سلسلتين فقط - الفوسفيت والهيدروفوسفيت، وحمض الفوسفور H (H 2 PO 2) - فقط سلسلة من الأملاح المتوسطة - هيبوفوسفيت.

الطرق العامة لإنتاج الأحماض

هناك العديد من الطرق لإنتاج الأحماض، بما في ذلك الطرق العامة، ومن بينها في الممارسة الصناعية والمخبرية ما يلي:

• تفاعل أكاسيد الأحماض (الأنهيدريدات) مع الماء، على سبيل المثال:

غير قادر على تحليل التعبير (ملف قابل للتنفيذ texvcغير معثور عليه؛ راجع math/README للحصول على تعليمات الإعداد.): \mathsf(P_2O_5 + 3H_2O \rightarrow 2H_3PO_4) غير قادر على تحليل التعبير (ملف قابل للتنفيذ texvcغير معثور عليه؛ راجع math/README للحصول على تعليمات الإعداد.): \mathsf(2CrO_3 + H_2O \rightarrow H_2Cr_2O_7)

• إزاحة حمض أكثر تطايرا من أملاحه بحمض أقل تطايرا، على سبيل المثال:

غير قادر على تحليل التعبير (ملف قابل للتنفيذ texvcغير معثور عليه؛ راجع math/README للحصول على تعليمات الإعداد.): \mathsf(CaF_2 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2HF\uparrow) غير قادر على تحليل التعبير (ملف قابل للتنفيذ texvcغير معثور عليه؛ راجع math/README للحصول على تعليمات الإعداد.): \mathsf(KNO_3 + H_2SO_4 \rightarrow KHSO_4 + HNO_3\uparrow)

• التحلل المائي للهاليدات أو الأملاح، على سبيل المثال:

غير قادر على تحليل التعبير (ملف قابل للتنفيذ texvcغير معثور عليه؛ راجع math/README للحصول على تعليمات الإعداد.): \mathsf(PCl_5 + 4H_2O \rightarrow H_3PO_4 + 5HCl) غير قادر على تحليل التعبير (ملف قابل للتنفيذ texvcغير معثور عليه؛ راجع الرياضيات/README للحصول على تعليمات الإعداد.): \mathsf(Al_2Se_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2Se)

• تخليق الأحماض الخالية من الأكسجين من مواد بسيطة

غير قادر على تحليل التعبير (ملف قابل للتنفيذ texvcغير معثور عليه؛ راجع math/README للحصول على تعليمات الإعداد.): \mathsf(H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl)

• تفاعلات التبادل الأيوني على سطح راتنجات التبادل الأيوني: الامتصاص الكيميائي لكاتيونات الأملاح الذائبة واستبدالها بـ H +.

طلب

تستخدم الأحماض المعدنية على نطاق واسع في الأعمال المعدنية والنجارة والمنسوجات والطلاء والورنيش والنفط والغاز وغيرها من الصناعات وفي البحث العلمي. وتشمل المواد المنتجة بكميات كبيرة أحماض الكبريتيك والنيتريك والفوسفوريك والهيدروكلوريك. ويبلغ إجمالي الإنتاج السنوي من هذه الأحماض في العالم مئات الملايين من الأطنان سنويا.

في صناعة المعادن، غالبًا ما يتم استخدامها لتخليل الحديد والصلب وكعوامل تنظيف قبل اللحام أو الطلاء أو الطلاء أو الجلفنة.

حامض الكبريتيك، الذي أطلق عليه اسم D. I. Mendeleev “ صناعة الخبز"، تستخدم في إنتاج الأسمدة المعدنية، لإنتاج الأحماض والأملاح المعدنية الأخرى، في إنتاج الألياف الكيماوية، والأصباغ، والمواد المكونة للدخان والمتفجرة، في النفط، وأشغال المعادن، والنسيج، والجلود، والمواد الغذائية وغيرها من الصناعات ، في التركيب العضوي الصناعي، الخ.

يستخدم حمض الهيدروكلوريك لمعالجة الأحماض، وتنقية خامات القصدير والتنتالوم، لإنتاج دبس السكر من النشا، لإزالة الترسبات من الغلايات ومعدات التبادل الحراري لمحطات الطاقة الحرارية. كما أنه يستخدم كعامل دباغة في صناعة الجلود.

ويستخدم حمض النيتريك في إنتاج نترات الأمونيوم، الذي يستخدم كسماد وفي إنتاج المتفجرات. وبالإضافة إلى ذلك، فهو يستخدم في عمليات التخليق العضوي، وعلم المعادن، وتعويم الخام، وإعادة معالجة الوقود النووي المستهلك.

يستخدم حمض الأرثوفوسفوريك على نطاق واسع في إنتاج الأسمدة المعدنية. يتم استخدامه في اللحام كتدفق (على النحاس المؤكسد، على المعادن الحديدية، على الفولاذ المقاوم للصدأ). المدرجة في مثبطات التآكل. كما أنه يستخدم في تركيب الفريونات في وحدات التجميد الصناعية كمادة رابطة.

تستخدم أحماض البيروكسواسيد وأحماض الكلور والمنغنيز والكروم المحتوية على الأكسجين كعوامل مؤكسدة قوية.

اكتب مراجعة عن مقالة "الأحماض غير العضوية"

الأدب

1. نيكراسوف بي في، أساسيات الكيمياء العامة، الطبعة الثالثة، المجلد 1-2. م.، 1973؛
2. كامبل ج.، الكيمياء العامة الحديثة، ترانس. من الإنجليزية، المجلد 1-3، م، 1975؛
3. بيل ر.، البروتون في الكيمياء، عبر. من الإنجليزية، م.، 1977؛
4. هيونه د.، الكيمياء غير العضوية، العابرة. من الإنجليزية، م، 1987.

أنظر أيضا

ملحوظات

عرض هذا القالب الأحماض غير العضوية

مقتطف يميز الأحماض غير العضوية

توقف نفس الرجل الصغير، هوغ دي آرسي، أمام الكاثار. بعد مرور الوقت بفارغ الصبر، ويبدو أنه يريد الانتهاء في أسرع وقت ممكن، بدأ الاختيار بصوت أجش ومتشقق...
- ما اسمك؟
وجاء الجواب "Esclarmonde de Pereil".
- هيوغ دي آرسي، نيابة عن ملك فرنسا. أنت متهم بالزندقة في قطر. كما تعلم، وفقًا لاتفاقنا الذي قبلته قبل 15 يومًا، لكي تكون حرًا وتنقذ حياتك، يجب عليك التخلي عن إيمانك وقسم الولاء بإخلاص لإيمان الكنيسة الرومانية الكاثوليكية. يجب أن تقول: "أنا أتخلى عن ديني وأقبل بالدين الكاثوليكي!"
"أنا أؤمن بديني ولن أتخلى عنه أبداً..." كان الجواب القاطع.
- ألقيها في النار! - صاح الرجل الصغير بارتياح.
حسنًا، لقد انتهى كل شيء الآن. وصلت حياتها الهشة والقصيرة إلى نهايتها الرهيبة. أمسكها شخصان وألقاها على برج خشبي، حيث كان ينتظره "مؤدي" كئيب عديم المشاعر، ممسكًا بحبال سميكة في يديه. كان هناك حريق مشتعل هناك... أصيبت إسكلارموند بجروح خطيرة، لكنها ابتسمت بمرارة لنفسها - وسرعان ما ستعاني من المزيد من الألم...
- ما اسمك؟ - استمر مسح Arcee.
- كوربا دي بيريل...
وبعد لحظة قصيرة، ألقيت والدتها المسكينة بجانبها بنفس القدر.
وهكذا، واحدًا تلو الآخر، اجتاز الكاثار "الاختيار"، وظل عدد المحكوم عليهم يتزايد... كلهم ​​استطاعوا إنقاذ حياتهم. كل ما كان عليك فعله هو الكذب والتخلي عما آمنت به. لكن لم يوافق أحد على دفع هذا الثمن..
تشققت لهيب النار وهسهسة - لم يكن الخشب الرطب يريد أن يحترق بكامل قوته. لكن الريح اشتدت وجلبت من وقت لآخر ألسنة نار مشتعلة لأحد المدانين. اشتعلت ملابس الرجل البائس، وتحول الشخص إلى شعلة مشتعلة. وسمعت الصراخ - على ما يبدو، لا يستطيع الجميع تحمل مثل هذا الألم.

كانت إسكلارموند ترتجف من البرد والخوف... مهما كانت شجاعة، فإن منظر أصدقائها المحترقين أصابها بصدمة حقيقية... كانت منهكة تماما وغير سعيدة. لقد أرادت حقًا الاتصال بشخص ما للحصول على المساعدة... لكنها كانت تعلم على وجه اليقين أنه لن يساعد أحد أو يأتي.
ظهر فيدومير الصغير أمام عيني. لن تراه ينمو أبدًا... ولن تعرف أبدًا ما إذا كانت حياته ستكون سعيدة أم لا. لقد كانت أماً احتضنت طفلها مرة واحدة فقط، للحظة واحدة... ولن تنجب أبداً أطفال سفيتوزار الآخرين، لأن حياتها كانت تنتهي الآن، على هذه النار... بجانب الآخرين.
أخذ إسكلارموند نفسا عميقا، متجاهلا البرد القارس. يا للأسف أنه لم تكن هناك شمس!.. كانت تحب أن تستلقي تحت أشعتها اللطيفة!.. لكن السماء في ذلك اليوم كانت كئيبة، رمادية، وثقيلة. فقال لهم وداعا..
بطريقةٍ ما، أمسكت إسكلارموند بالدموع المريرة التي كانت على وشك التدفق، ورفعت رأسها عالياً. لن تظهر أبدًا مدى شعورها بالسوء حقًا!.. مستحيل!!! سوف تتحمل ذلك بطريقة أو بأخرى. ولم يكن الإنتظار طويلاً..
وكانت الأم في مكان قريب. وعلى وشك أن تشتعل فيه النيران..
وقف الأب كالتمثال الحجري، ينظر إليهما، ولم تكن هناك قطرة دم واحدة في وجهه المتجمد... بدا كما لو أن الحياة قد تركته، مسرعة إلى حيث سيذهبان قريبًا جدًا.
سُمعت صرخة تمزق القلب في مكان قريب - كانت والدتي هي التي اشتعلت فيها النيران ...
- الكوربة! كوربا سامحني !!! - كان الأب هو الذي صرخ.
وفجأة شعرت إسكلارموند بلمسة لطيفة وحنونة... عرفت أن هذا هو نور فجرها. سفيتوزار... هو الذي مد يده من بعيد ليقول "الوداع" الأخير... ليقول إنه كان معها، وأنه يعلم كم ستكون خائفة ومؤلمة... طلب ​​منها أن تكون قوية ...
ألم شديد وحاد يضرب الجسم - ها هو ذا! إنه هنا!!! لمست لهبًا محترقًا هديرًا وجهه. اشتعل شعرها... وبعد ثانية كان جسدها مشتعلًا... فتاة لطيفة ومشرقة، تكاد تكون طفلة، تقبلت موتها في صمت. لبعض الوقت، كانت لا تزال تسمع والدها يصرخ بعنف، وينادي باسمها. ثم اختفى كل شيء... دخلت روحها الطاهرة إلى عالم طيب وصحيح. دون استسلام ودون كسر. بالضبط بالطريقة التي أرادتها.
وفجأة، سمع الغناء في غير مكانه تمامًا... لقد كان رجال الدين الذين حضروا عملية الإعدام هم الذين بدأوا في الغناء لإغراق صرخات "المدانين" المحترقين. بأصوات أجش من البرد، غنوا مزامير عن غفران الرب ولطفه...
وأخيرا، جاء المساء عند أسوار مونتسيجور.
كانت النار الرهيبة مشتعلة، وفي بعض الأحيان كانت لا تزال مشتعلة في مهب الريح مثل الفحم الأحمر المحتضر. خلال النهار، اشتدت الرياح وكانت الآن تثور بأقصى سرعة، حاملة سحبًا سوداء من السخام وتحترق في جميع أنحاء الوادي، متبلة بالرائحة الحلوة لللحم البشري المحروق...
في المحرقة الجنائزية، اصطدم بمن هم في مكان قريب، كان هناك رجل غريب ومنعزل يتجول ضائعًا... من وقت لآخر، يصرخ باسم شخص ما، فجأة أمسك رأسه وبدأ يبكي بصوت عالٍ، بشكل مفجع. افترق الحشد المحيط به احتراما لحزن الآخرين. وسار الرجل ببطء مرة أخرى، دون أن يرى أو يلاحظ أي شيء... كان ذو شعر رمادي، منحنيًا ومتعبًا. هبت هبوب رياح حادة على شعره الرمادي الطويل، ومزقت ملابسه الداكنة الرقيقة عن جسده... للحظة استدار الرجل وقال - يا إلهي!.. كان لا يزال صغيرًا جدًا!!! كان وجهه المنهك الرقيق يتنفس من الألم... وبدت عيناه الرماديتان المفتوحتان على مصراعيهما في مفاجأة، ويبدو أنه لم يفهم أين ولماذا كان. وفجأة صرخ الرجل بعنف و... ألقى بنفسه مباشرة في النار!.. أو بالأحرى في ما بقي منه... حاول الناس الواقفون بالقرب منه أن يمسكوا بيده، لكن لم يكن لديهم الوقت. سقط الرجل ساجدًا على الجمر الأحمر المحتضر، ممسكًا بشيء ملون على صدره...
ولم يتنفس.
أخيرًا، بعد أن سحبه بطريقة ما بعيدًا عن النار، رأى من حوله ما كان يحمله، ممسكًا بإحكام بقبضته الرفيعة والمجمدة... لقد كان شريط شعر لامع، من النوع الذي كانت ترتديه العرائس الأوكسيتانيات الشابات قبل حفل زفافهن. مما يعني أنه قبل ساعات قليلة فقط كان لا يزال عريسًا شابًا سعيدًا...
ما زالت الريح تعصف بشعره الطويل الذي تحول إلى اللون الرمادي أثناء النهار، ويلعب بهدوء في الخصلات المحترقة... لكن الرجل لم يعد يشعر أو يسمع أي شيء. بعد أن وجد حبيبته مرة أخرى، سار بيدها على طول طريق قطر المتلألئ بالنجوم، ليلتقي بمستقبلهم النجمي الجديد... كان سعيدًا جدًا مرة أخرى.
ما زال الأشخاص الذين تجمدت وجوههم من الحزن يتجولون حول النار المحتضرة، وكانوا يبحثون عن بقايا أقاربهم وأصدقائهم... وأيضًا، دون أن يشعروا بالرياح الحارقة والبرد، قاموا بإخراج العظام المحترقة لأبنائهم وبناتهم وأخواتهم و إخوة وزوجات وأزواج من تحت الرماد... أو حتى مجرد أصدقاء... ومن وقت لآخر، يبكي أحدهم ويلتقط خاتما اسود في النار... وحذاء نصف محترق... وحتى رأس دمية، والتي، بعد أن تدحرجت إلى الجانب، لم يكن لديها الوقت لتحترق بالكامل ...
كان نفس الرجل الصغير، هيوجز دي آرسي، سعيدًا جدًا. لقد انتهى الأمر أخيراً، لقد مات الزنادقة القطريون. الآن يمكنه العودة إلى المنزل بأمان. صراخًا للفارس المتجمد على أهبة الاستعداد لإحضار حصانه، التفت Arcee إلى المحاربين الجالسين بجانب النار ليعطيهم أوامره النهائية. كان مزاجه مبتهجًا ومتفائلًا - فالمهمة، التي استمرت لعدة أشهر، وصلت أخيرًا إلى نهاية "سعيدة"... لقد تم الوفاء بواجبه. ويمكنه أن يكون فخوراً بنفسه بصدق. بعد لحظة قصيرة، كان من الممكن سماع قعقعة حوافر الخيول السريعة من مسافة بعيدة - كان سنشال مدينة كاركاسون في عجلة من أمره إلى المنزل، حيث كان ينتظره عشاء ساخن دسم ومدفأة دافئة لتدفئة جسده المتجمد المرهق على الطريق.
على جبل مونتسيجور العالي، كان من الممكن سماع بكاء النسور بصوت عالٍ وحزين - كانوا يودعون أصدقائهم وأصحابهم المخلصين في رحلتهم الأخيرة... كانت النسور تبكي بصوت عالٍ للغاية... في قرية مونتسيجور، كان الناس أغلقوا أبوابهم بخجل. تردد صدى صرخة النسور في جميع أنحاء الوادي. كانوا في حداد...

لقد وصلت النهاية الرهيبة لإمبراطورية قطر الرائعة - إمبراطورية النور والحب والخير والمعرفة - إلى نهايتها...
في مكان ما في أعماق الجبال الأوكيتانية، كان لا يزال هناك كاثار هاربون. لقد اختبأوا مع عائلاتهم في كهوف لومبريف وأورنولاك، غير قادرين على اتخاذ قرار بشأن ما يجب فعله بعد ذلك... بعد أن فقدوا آخر الكماليين، شعروا وكأنهم أطفال لم يعد لديهم الدعم.
لقد تعرضوا للاضطهاد.
لقد كانت لعبة تم منح مكافآت كبيرة للحصول عليها.

ومع ذلك، فإن الكاثار لم يستسلموا بعد... بعد أن انتقلوا إلى الكهوف، شعروا وكأنهم في وطنهم هناك. كانوا يعرفون كل منعطف هناك، وكل شق، لذلك كان من المستحيل تقريبًا تعقبهم. مع أن خدام الملك والكنيسة بذلوا قصارى جهدهم، على أمل الحصول على المكافآت الموعودة. لقد تجولوا في الكهوف، ولم يعرفوا بالضبط أين يجب أن ينظروا. لقد ضلوا الطريق وماتوا... وبعض المفقودين أصيبوا بالجنون، ولم يتمكنوا من العثور على طريق العودة إلى العالم المشمس المفتوح والمألوف...
كان المطاردون خائفين بشكل خاص من كهف سكني - فقد انتهى بستة ممرات منفصلة، ​​​​متعرجة تؤدي إلى الأسفل مباشرة. ولم يكن أحد يعرف العمق الحقيقي لهذه التحركات. كانت هناك أساطير مفادها أن أحد هذه الممرات أدى مباشرة إلى مدينة الآلهة تحت الأرض، والتي لم يجرؤ أي شخص على النزول إليها.
وبعد الانتظار قليلاً، أصبح أبي غاضباً. الكاثار لم يريدوا أن يختفوا!.. هذه المجموعة الصغيرة من الأشخاص المنهكين وغير المفهومين لم تستسلم!.. رغم الخسائر، رغم الصعوبات، رغم كل شيء - ما زالوا على قيد الحياة. وكان أبي يخاف منهم... ولم يفهمهم. ما الذي دفع هؤلاء الغرباء المفتخرين الذين لا يمكن الاقتراب منهم؟! لماذا لم يستسلموا لأنهم لم يجدوا فرصة للخلاص؟.. أبي أرادهم أن يختفوا. حتى لا يبقى على وجه الأرض قطر ملعون واحد!.. غير قادر على التفكير في أي شيء أفضل، أمر بإرسال جحافل من الكلاب إلى الكهوف...
عاد الفرسان إلى الحياة. الآن بدا كل شيء بسيطًا وسهلاً - لم يكن عليهم وضع خطط للقبض على "الكفار". ودخلوا الكهوف «مسلحين» بعشرات كلاب الصيد المدربة، التي كان من المفترض أن تقودهم إلى قلب ملجأ الهاربين القطريين. كل شيء كان بسيطا. كل ما تبقى هو الانتظار قليلا. بالمقارنة مع حصار مونتسيجور، كان هذا تافهاً...
رحبت الكهوف بقطر، وفتحت لهم أذرعها المظلمة الرطبة... وأصبحت حياة الهاربين صعبة وموحشة. بل بدا الأمر وكأنه بقاء على قيد الحياة... على الرغم من أنه لا يزال هناك عدد كبير جدًا من الأشخاص المستعدين لمساعدة الهاربين. في بلدات أوكسيتانيا الصغيرة، مثل إمارة دي فوا، وكاستيلوم دي فردونوم وغيرها، لا يزال الكاثار يعيشون تحت غطاء اللوردات المحليين. الآن فقط لم يعودوا يجتمعون علانية، محاولين أن يكونوا أكثر حذرًا، لأن كلاب الصيد البوليسية التابعة للبابا لم توافق على التهدئة، وأرادت بأي ثمن إبادة هذه "البدعة" الأوكيتانية التي كانت مختبئة في جميع أنحاء البلاد ...
"اجتهدوا في إبادة الهرطقة بأي وسيلة! الله سوف يلهمك! – بدا نداء البابا للصليبيين. وقد حاول رسل الكنيسة فعلاً...
- أخبرني يا سيفر، من بين الذين ذهبوا إلى الكهوف، هل عاش أحد ليرى اليوم الذي يمكن فيه الذهاب إلى السطح دون خوف؟ هل تمكن أحد من إنقاذ حياته؟
- للأسف لا يا إيزيدورا. لم ينج كاثار مونتسيجور... على الرغم من أنه، كما أخبرتك للتو، كان هناك كاثار آخرون كانوا موجودين في أوكسيتانيا لفترة طويلة. وبعد مرور قرن فقط، تم تدمير آخر قطر هناك. لكن حياتهم كانت مختلفة تمامًا، وأكثر سرية وخطورة. لقد خانهم الناس الذين كانوا خائفين من محاكم التفتيش، وأرادوا إنقاذ حياتهم. ولذلك انتقل بعض من تبقى من قطر إلى الكهوف. استقر شخص ما في الغابات. لكن ذلك حدث لاحقًا، وكانوا أكثر استعدادًا لمثل هذه الحياة. أولئك الذين مات أقاربهم وأصدقاؤهم في مونتسيغور لم يرغبوا في العيش طويلاً مع آلامهم... حزنوا بشدة على المتوفين، سئموا من الكراهية والاضطهاد، قرروا أخيرًا لم شملهم معهم في تلك الحياة الأخرى الأكثر لطفًا ونقاءً. كان عددهم حوالي خمسمائة، بينهم عدد من كبار السن والأطفال. وكان معهم أربعة مثاليين، جاءوا للإنقاذ من بلدة مجاورة.
في ليلة "رحيلهم" الطوعي عن العالم المادي الظالم والشرير، خرج جميع الكاثار إلى الخارج ليتنفسوا هواء الربيع الرائع للمرة الأخيرة، لينظروا مرة أخرى إلى التألق المألوف للنجوم البعيدة التي أحبوها كثيرًا. .. حيث روحهم القطرية المتعبة والمعذبة.
كانت الليلة لطيفة وهادئة ودافئة. كانت الأرض معطرة برائحة السنط والكرز والزعتر... استنشق الناس الرائحة المسكرة، وشعروا بمتعة الطفولة الحقيقية!.. لمدة ثلاثة أشهر طويلة تقريبًا لم يروا سماء الليل الصافية، ولم يتنفسوا هواءًا حقيقيًا. ففي النهاية، رغم كل شيء، ومهما حدث عليها، كانت أرضهم!.. موطنهم الأصلي والمحبوب أوكسيتانيا. الآن فقط امتلأت بجحافل الشيطان، ولم يكن هناك مفر منها.
دون أن يقولوا كلمة واحدة، التفت الكاثار إلى مونتسيغور. لقد أرادوا إلقاء نظرة أخيرة على منزلهم. إلى معبد الشمس المقدس لكل منهم. صعد موكب طويل غريب من الأشخاص النحيفين الهزيلين بسهولة بشكل غير متوقع إلى أعلى القلاع القطرية. وكأن الطبيعة نفسها تساعدهم!.. أو ربما كانت هذه أرواح من سيلتقون بهم قريبًا جدًا؟
عند سفح مونتسيجور كان يوجد جزء صغير من الجيش الصليبي. على ما يبدو، كان الآباء القديسون لا يزالون خائفين من عودة الكاثار المجانين. وكانوا يحرسون... مر الطابور الحزين كأشباح هادئة بجوار الحراس النائمين - ولم يتحرك أحد حتى...
- لقد استخدموا "التعتيم"، أليس كذلك؟ - سألت في مفاجأة. – هل كل الكاثار يعرفون كيف يفعلون ذلك؟..
- لا، إيسيدورا. أجاب الشمال وتابع بهدوء: "لقد نسيت أن المثاليين كانوا معهم".
بعد أن وصل إلى القمة، توقف الناس. في ضوء القمر، بدت أطلال مونتسيجور مشؤومة وغير عادية. كان الأمر كما لو أن كل حجر مبلّل بدماء وألم قتلى قطر، يدعو إلى الانتقام ممن عادوا مرة أخرى... وعلى الرغم من الصمت المميت حولهم، بدا للناس أنهم ما زالوا يسمعون صرخات الموت أقاربهم وأصدقائهم، يحترقون في لهيب النار البابوية "التطهيرية" المرعبة. كان مونتسيجور يحلق فوقهم، مهددًا و... غير ضروري لأي شخص، مثل حيوان جريح يُترك ليموت وحيدًا...
لا تزال جدران القلعة تتذكر سفيتودار وماجدالينا وضحكات أطفال بيلويار وفيستا ذات الشعر الذهبي. تذكرت القلعة سنوات قطر الرائعة المليئة بالفرح والحب. تذكرت الأشخاص الطيبين والمشرقين الذين أتوا إلى هنا تحت حمايته. الآن لم يعد هذا هو الحال. وقفت الجدران عارية وغريبة، كما لو أن كاثار وروح مونتسيغور الكبيرة والطيبة قد طارت بعيدًا مع أرواح المحترقين...

نظر الكاثار إلى النجوم المألوفة - من هنا بدت كبيرة جدًا وقريبة!.. وكانوا يعلمون أنه قريبًا جدًا ستصبح هذه النجوم موطنهم الجديد. ونظرت النجوم إلى أطفالها الضائعين وابتسمت بحنان، استعدادًا لاستقبال أرواحهم الوحيدة.
في صباح اليوم التالي، تجمع جميع الكاثار في كهف ضخم منخفض، يقع مباشرة فوق حبيبتهم - "الكاتدرائية"... هناك، ذات مرة، علمت جولدن ماريا المعرفة... اجتمع الكمال الجدد هناك... هناك عالم النور والخير قطر.
والآن، عندما عادوا إلى هنا فقط كـ "شظايا" من هذا العالم الرائع، أرادوا أن يكونوا أقرب إلى الماضي، الذي لم يعد من الممكن العودة إليه... أعطى الكمال بهدوء التطهير (عزاء) لكل من الحاضرين ويضعون أيديهم السحرية بمودة على رؤوسهم المتعبة المتدلية. حتى أصبح كل هؤلاء "المغادرين" جاهزين أخيرًا.
في صمت تام، تناوب الناس على الاستلقاء مباشرة على الأرضية الحجرية، وعقد أذرعهم الرفيعة فوق صدورهم، وأغمضوا أعينهم بهدوء تام، كما لو كانوا يستعدون للتو للنوم... احتضنت الأمهات أطفالهن لأنفسهن، لا الرغبة في الانفصال معهم. وبعد لحظة تحولت القاعة الضخمة بأكملها إلى مقبرة هادئة لخمسمائة من الطيبين الذين ناموا إلى الأبد... قطر. أتباع رادومير وماجدالينا المخلصون والمشرقون.
طارت أرواحهم معًا إلى حيث كان "إخوانهم" الفخورون والشجعان ينتظرون. حيث كان العالم لطيفًا ولطيفًا. حيث لم يعد عليك أن تخاف من أن يتم قطع حلقك أو ببساطة إلقاؤه في النار البابوية "التطهيرية"، بسبب إرادة شخص ما الشريرة والمتعطشة للدماء.
ألم حاد يضغط على قلبي... تدفقت الدموع في تيارات ساخنة على خدي، لكنني لم ألاحظها حتى. لقد رحل أناس أذكياء وجميلون وأنقياء... بمحض إرادتهم. لقد غادروا حتى لا يستسلموا للقتلة. ليتركوا الطريق الذي يريدونه. حتى لا يطيل حياة بائسة ومتجولة في أرضه الأم الفخورة - أوكسيتانيا.
- لماذا فعلوا هذا يا سيفر؟ لماذا لم يقاتلوا؟..
- تشاجرنا - بماذا يا إيزيدورا؟ لقد خسروا معركتهم تماما. لقد اختاروا ببساطة كيف يريدون المغادرة.
– لكنهم انتحروا!.. أليس هذا يعاقب عليه بالكارما؟ ألم يجعلهم هذا يعانون بنفس الطريقة هناك، في ذلك العالم الآخر؟
- لا، إيسيدورا... لقد "غادروا" ببساطة، وأخرجوا أرواحهم من الجسد المادي. وهذه هي العملية الأكثر طبيعية. ولم يستخدموا العنف. لقد "رحلوا" للتو.
نظرت بحزن عميق إلى هذا القبر الرهيب، في الصمت البارد التام الذي كانت تدق فيه القطرات المتساقطة من وقت لآخر. لقد كانت الطبيعة هي التي بدأت في إنشاء كفنها الأبدي ببطء - تكريمًا للموتى... لذلك، على مر السنين، قطرة قطرة، سيتحول كل جسد تدريجيًا إلى قبر حجري، دون السماح لأي شخص بالسخرية من الموتى...

على السؤال حيث يتم استخدام الأحماض المعدنية التي طرحها المؤلف غالينا بافليغو بيشكوأفضل إجابة هي تُستخدم الأحماض المعدنية في صناعات مختلفة: المعادن والنجارة والمنسوجات والطلاء والورنيش والنفط والغاز وما إلى ذلك. وفي صناعة المعادن، تُستخدم غالبًا كعوامل تنظيف قبل اللحام أو المعدنة أو الطلاء. يتم استخدام حمض السلفاميك وحمض الكبريتيك وحمض الهيدروكلوريك في الطلاء الكهربائي.
تستخدم أحماض الهيدروكلوريك والكبريتيك والبيركلوريك والسلفاميك على نطاق واسع في الصناعة. يستخدم حمض الهيدروكلوريك أو محلول مائي من كلوريد الهيدروجين لمعالجة الأحماض، وتنقية خامات القصدير والتنتالوم، لإنتاج دبس السكر من النشا، لإزالة الترسبات من الغلايات ومعدات التبادل الحراري. كما أنه يستخدم كعامل دباغة في صناعة الجلود. ويستخدم حمض الكبريتيك في إنتاج ورق البرشمان، وكذلك في عمليات تكرير البترول، وتكرير الزيوت النباتية، وتفحيم الأقمشة الصوفية، واستخلاص اليورانيوم من اليورانيوم، وفي عملية تخليل الحديد والصلب. وتستخدم أحماض الكبريتيك والبيركلوريك في إنتاج المتفجرات. يستخدم حمض السلفاميك كمثبط للحريق في صناعات النجارة والنسيج، وكعامل تبييض وعامل مبيد للجراثيم في إنتاج اللب والورق.
ويستخدم حمض النيتريك في إنتاج نترات الأمونيوم، الذي يستخدم كسماد وفي إنتاج المتفجرات. وبالإضافة إلى ذلك، فهو يستخدم في عمليات التخليق العضوي، وعلم المعادن، وتعويم الخام، وإعادة معالجة الوقود النووي المستهلك.

الإجابة من طبيب أعصاب[مبتدئ]
الأحماض المعدنية هي مواد غير عضوية لها مجموعة معقدة من الخصائص الفيزيائية والكيميائية المتأصلة في الأحماض. تُستخدم الأحماض المعدنية في صناعات مختلفة: المعادن والنجارة والمنسوجات والطلاء والورنيش والنفط والغاز وما إلى ذلك. وفي صناعة المعادن، تُستخدم غالبًا كعوامل تنظيف قبل اللحام أو المعدنة أو الطلاء. يستخدم حمض الهيدروكلوريك أو محلول مائي من كلوريد الهيدروجين لمعالجة الأحماض، وتنقية خامات القصدير والتنتالوم، لإنتاج دبس السكر من النشا، لإزالة الترسبات من الغلايات ومعدات التبادل الحراري. كما أنه يستخدم كعامل دباغة في صناعة الجلود. ويستخدم حمض الكبريتيك في إنتاج ورق البرشمان، وكذلك في عمليات تكرير البترول، وتكرير الزيوت النباتية، وتفحيم الأقمشة الصوفية، واستخلاص اليورانيوم من اليورانيوم، وفي عملية تخليل الحديد والصلب. وتستخدم أحماض الكبريتيك والبيركلوريك في إنتاج المتفجرات. يستخدم حمض السلفاميك كمثبط للحريق في صناعات النجارة والنسيج، وكعامل تبييض وعامل مبيد للجراثيم في إنتاج اللب والورق. ويستخدم حمض النيتريك في إنتاج نترات الأمونيوم، الذي يستخدم كسماد وفي إنتاج المتفجرات. وبالإضافة إلى ذلك، فهو يستخدم في عمليات التخليق العضوي، وعلم المعادن، وتعويم الخام، وإعادة معالجة الوقود النووي المستهلك.